鹽類(lèi)水解教學(xué)反思
鹽類(lèi)水解教學(xué)反思是怎么樣的呢？鹽類(lèi)水解教學(xué)反思分享給大家，以下就是小編整理的鹽類(lèi)水解教學(xué)反思，一起來(lái)看看吧！
本課時(shí)主要通過(guò)實(shí)驗驗證鹽溶液的酸堿性，并從表觀(guān)現象出發(fā)，引導學(xué)生根據溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應用第1 節的知識和弱電解質(zhì)電離平衡的知識，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類(lèi)水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識，又能有效地擴展知識，使學(xué)生發(fā)生認識上的飛躍。本節課的學(xué)習目標是讓學(xué)生明確鹽類(lèi)水解的原理，掌握鹽類(lèi)水解的規律，會(huì )判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。
鑒于本節課理論性較強，教學(xué)設計時(shí)突出以下特點(diǎn)：
�。�1）體現新課程改革素質(zhì)教育的理念。
�。�2）利用實(shí)驗，由宏觀(guān)結論運用化學(xué)知識從微觀(guān)角度解釋問(wèn)題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節課歸結起來(lái)優(yōu)點(diǎn)主要有：
�。�1）學(xué)生主動(dòng)探究意識強。本節課由于采用實(shí)驗探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。利于培養他們的.實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力、表述能力和自我評價(jià)能力。充分體現了學(xué)生自主學(xué)習、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導學(xué)生去閱讀知識，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養學(xué)生的能力。
�。�2）對于教材中實(shí)驗的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗以小組的形式預先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測了實(shí)驗中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學(xué)生對溶液得到酸堿性判斷非常準確。
本節課不足之處有：
�。�1） 課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個(gè)思考題設計的比較難
�。�2）通過(guò)本節課的學(xué)習，學(xué)生基本掌握了鹽類(lèi)水解的原理，但是鹽類(lèi)水解的方程式書(shū)寫(xiě)還不夠熟練。
�。�3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。
�。�4）實(shí)驗時(shí)間較長(cháng)，以至于沒(méi)能按計劃完成相應的練習。
附：鹽類(lèi)的水解教學(xué)設計
一、課標要求
認識鹽類(lèi)水解的原理．
二、教學(xué)目標
1、知識與技能
認識鹽類(lèi)水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規律。學(xué)會(huì )PH值測量的方法，會(huì )使用PH試紙，以及PH計， 2、過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗并運用歸納法分析鹽類(lèi)的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀(guān)角度探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中掌握從宏觀(guān)到微觀(guān)、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)探究不同的鹽溶液呈現不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì )到化學(xué)在生活中的重要應用，培養學(xué)生小組合作討論的能力
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
四、教學(xué)過(guò)程
板塊一尋找規律
1情景創(chuàng )設：
通過(guò)觀(guān)看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫(xiě)出反應的化學(xué)的化學(xué)方程式。根據視頻提出問(wèn)題 提問(wèn)：A泡沫滅火器的適用范圍
B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應原理 學(xué)生討論
結果：適用于撲救油制品、油脂等火災， 但不能撲救火災中的水溶性可燃、易燃液體的火災，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災；也不能撲救帶電設備�？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，迅速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應注意不得使滅火器過(guò)分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當距離著(zhù)火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過(guò)來(lái)，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對準燃燒物。在撲救可燃液體火災時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內燃燒，應將泡沫射向容器的內壁，使泡沫沿著(zhù)內壁流淌，逐步覆蓋著(zhù)火液面。切忌直接對準液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災時(shí)，應將射流對準燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著(zhù)有效噴射距離的縮短，使用者應逐漸向燃燒區靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應始終保持倒置狀
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設備的火災，否則將威脅人身安全
2實(shí)驗探究
讓學(xué)生測定以下物質(zhì)的PH，儀器：PH試紙，PH計，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測量下列物質(zhì)的PH
教師指導學(xué)生使用PH試紙的使用，以及PH計的使用規則
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3.小組測量記錄，匯報，并列表歸類(lèi) 老師最后呈現的結果
4.小組討論，分析實(shí)驗結果，歸納其于鹽的類(lèi)型的關(guān)系，根據實(shí)驗結果，以及表格內容總結規律，分組匯報討論結果
結果：強酸強堿鹽顯中性，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納 ）
板塊二分析原因
1.提問(wèn)：C(H)
C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來(lái)？
+-+-+-
4.老師引導：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現會(huì )有弱電解質(zhì)生成
平衡時(shí)C(H) > C（OH-）
小結：弱堿陽(yáng)離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導
+
致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 5.觀(guān)看視頻，從微觀(guān)角度了解水解的原因
6.通過(guò)類(lèi)比，學(xué)生自己寫(xiě)出CH3COONa的水解過(guò)程，
7.老師播放視屏，加深學(xué)生對水解過(guò)程得了解 8.老師提問(wèn)溶液成不同酸堿性的原因 學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的原因
老師幫助學(xué)生歸納總結得出結論：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)是鹽中電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問(wèn)NaCl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強酸強堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
【鹽類(lèi)水解教學(xué)反思】相關(guān)文章：
《鹽類(lèi)水解》教學(xué)反思07-21
鹽類(lèi)的水解教學(xué)反思09-04
鹽類(lèi)的水解教學(xué)反思06-02
鹽類(lèi)水解教學(xué)反思范文（精選6篇）03-18
鹽類(lèi)水解的復習課件05-11