化學(xué)《鹽類(lèi)的水解》教案
《鹽類(lèi)的水解》
第一課時(shí)
教學(xué)目的
1.使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2.培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì)。
3.培養學(xué)生的實(shí)驗技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn) 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析
實(shí)驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
教學(xué)方法 啟發(fā)式實(shí)驗引導法
教學(xué)過(guò)程
�。厶釂�(wèn)引入］ 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
�。垩菔荆� 1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強調注意事項）
�。蹖W(xué)生實(shí)驗］ 用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
�。塾懻摚� 由上述實(shí)驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。
�。蹖W(xué)生小結］ 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液 顯中性
�。壑v述］ 下面我們分別研究不同類(lèi)鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
�。郯鍟�(shū)］一、 鹽類(lèi)的水解
1鼻考釗跛嵫蔚乃解
�。塾懻摚� （1）CH3COONa溶液中存在著(zhù)幾種離子？
�。�2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
�。鄄シ耪n件］ 結合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水解原理。
�。壑v解］CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時(shí)，c（OH-）＞c（H+），從而使溶液顯堿性。
�。坌〗Y］（投影）
�。�1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的.離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類(lèi)的水解。
�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)。
�。�3）鹽類(lèi)水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。
�。�4）鹽類(lèi)水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
�。�5）鹽類(lèi)水解是可逆反應，反應方程式中要寫(xiě)“”號。
�。塾懻摚莘治鯪a2CO3的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反應的離子方程式。
�。郯鍟�(shū)］（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要）
第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（次要）
�。蹚娬{］（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
�。�2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。
�。郯鍟�(shū)］ 2.強酸弱堿鹽的水解
�。塾懻摚� 應用鹽類(lèi)水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。
�。蹖W(xué)生小結］NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH-結合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH-），從而使溶液顯酸性。
�。塾懻摚菀訬aCl為例，說(shuō)明強酸強堿鹽能否水解。
�。蹖W(xué)生小結］ 由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會(huì )破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
�。劭偨Y］各類(lèi)鹽水解的比較
鹽類(lèi) 實(shí)例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性
強堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進(jìn)水的電離 堿性
強酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽(yáng)離子 促進(jìn)水的電離 酸性
強酸強堿鹽 NaCl 不能 無(wú) 無(wú) 中性
�。ㄍ队帮@示空表，具體內容由學(xué)生填）
�。垤柟叹毩暎�
1迸卸舷鋁醒穩芤旱乃峒钚裕若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反應的離子方程式。
�。�1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
2痹贜a2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）。
A.c（Na+）=2c（CO3-） B.c（H+）＞c（OH-）
C.c（CO3-）＞c（HCO3-） D.c（HCO3-）＞c（OH-）
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