《鹽類(lèi)的水解》教學(xué)設計

　　1、理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解

　　2、理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

　　3、能運用鹽類(lèi)水解的規律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì )書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式1、培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì)。

　　2、通過(guò)比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法得出鹽類(lèi)水解的規律，再揭示鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

　　3、由實(shí)驗中各種鹽溶液的pH的不同分析其原因，進(jìn)而找出影響鹽類(lèi)水解的因素及應用。培養學(xué)生的實(shí)驗技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育鹽類(lèi)水解的概念、本質(zhì)和規律鹽類(lèi)水解方程式和離子反應式的正確書(shū)寫(xiě)

　　水和弱電解質(zhì)應寫(xiě)成分子式，不能寫(xiě)成相應的離子。

　　水解反應是可逆過(guò)程，因此要用可逆符號，水解程度一般很小,因此所得產(chǎn)物的濃度很小，一般不標“↑”、“↓” 符號。

　　多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的。 多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過(guò)程復雜，可寫(xiě)成一步，生活中，我們會(huì )發(fā)現廚房的油污用“食用堿“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面試時(shí)也要加入“食用堿”,做出來(lái)的面試才會(huì )香。這是為什么呢？通過(guò)今天的學(xué)習大家就會(huì )解決這些生活問(wèn)題。

　　1、選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液（可酌情替換、增加）的酸堿性

　　2、根據形成該鹽的酸和堿的強弱，將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱酸鹽、強堿弱酸鹽分類(lèi)鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類(lèi)型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性鹽類(lèi)型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽3、分析上述實(shí)驗結果，歸納其與鹽的類(lèi)型間的關(guān)系，并從電離平衡的角度尋找原因鹽的類(lèi)型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性

　　由上述實(shí)驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？

　　我們知道鹽溶液中的H+和OH-都來(lái)源于水的電離，而水本身是中性的，為什么加入某些鹽就會(huì )顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？這節課我們就來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

　　下面我們分別研究不同類(lèi)型的鹽溶液酸堿性不同的原因。

　　根據下表，對三類(lèi)不同鹽溶液中存在的各種粒子（不要忘記水的電離）及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同鹽溶液呈現不同酸堿性的原因。（注意：適時(shí)地給學(xué)生引導）NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相對大小 C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有無(wú)弱電解質(zhì)生成無(wú)有有相關(guān)化學(xué)方程式H2O H+＋OH-

　　NaCl ＝Na++ Cl-H2O H+＋OH-

　　NH4++ OH- NH3·H2OH2O H+＋OH-

　　CH3COO-+ H+ CH3COOH【】

　　1、NH4Cl溶液為何顯酸性？是由NH4Cl電離產(chǎn)生的嗎？

　　2、NH4Cl溶液中還存在哪些電離？

　　3、NH4Cl溶液中存在哪些離子？

　　4、該溶液中各種微粒之間有沒(méi)有相互作用?

　　5、若離子相互作用對水的電離有何影響？

　　請同學(xué)們討論一下這個(gè)問(wèn)題，CH3COONa水溶液為什么呈堿性？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質(zhì)，他們溶于水完全電離成離子，電離出的離子中既沒(méi)有氫離子，也沒(méi)有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[oh-],氯化銨溶液顯酸性，即[h+]>[OH-]

　　CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因為CH3COONa是強電解質(zhì)。）

　　CH3COONa═CH3COO-+ Na+………⑴

　　把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在其他的電離平衡嗎？

　　H2O H++ OH-………⑵

　　我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據，可逆反應，反應物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CH3COOH。

　　CH3COO-+ H+ CH3COOH………⑶

　　把⑴⑵⑶式聯(lián)立，可得到

　　水解方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

　　這說(shuō)明CH3COONa溶于水后，反應有NaOH生成，所以溶液顯堿性。把上述化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式。

　　CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

　　隨著(zhù)CH3COONa的加入，對水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。

　　1、弱酸強堿鹽，水解顯堿性

　　CH3COONa=CH3COO+Na+

　　H2O H++OH

　　CH3COOH

　　化學(xué)方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH

　　離子式：CH3COO+H2O CH3COOH + OH

　　NH4Cl溶液中存在那些電離和電離平衡？溶液中那些離子間相互作用使溶液呈酸性？

　　2、強酸弱堿鹽水解

　　NH4Cl =NH4++Cl

　　+

　　H2O OH+H+

　　NH3·H2O

　　化學(xué)方程式： NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl

　　離子方程式：NH4++ H2O NH3·H2O + H+

　　大家要注意一個(gè)，就是我們以前就學(xué)過(guò)的，可逆反應是不能進(jìn)行徹底的。由上可知，強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性。但強酸強堿鹽會(huì )發(fā)生水解嗎？

　　說(shuō)得好！是不會(huì )。因為強酸強堿鹽所電離出來(lái)的離子都不會(huì )和水電離出來(lái)的H+或OH-發(fā)生反應生成弱電解質(zhì)，比如NaCl，電離出來(lái)的Na+和Cl-都不會(huì )與水電離出來(lái)的H+或OH-反應。

　　3、強酸強堿鹽：不水解

　　根據剛才我們一起分析的各種鹽在水溶液在的情況，大家思考：什么是鹽的水解？鹽的水解有什么規律？鹽的水解與酸堿中和反應有什么聯(lián)系？

　　在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類(lèi)的水解。在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

　　鹽類(lèi)水解的表示：是酸堿中和反應的逆反應

　　酸 + 堿 鹽 + 水

　　鹽的水解可看作酸堿中和反應的逆反應，為吸熱過(guò)程。

　　CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強堿弱酸鹽。

　　鹽類(lèi)水解過(guò)程中，水的電離程度有何變化？

　　可見(jiàn)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)的過(guò)程。

　　由強堿和弱酸反應生成的鹽，稱(chēng)為強堿弱酸鹽（如CH3COONa）；含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的鹽，常會(huì )發(fā)生水解。NH4Cl可以看作是強酸HCl和弱堿NH3·H2O反應生成的鹽，我們把這種鹽叫做強酸弱堿鹽。類(lèi)似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來(lái)的.H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)，所以強堿強酸鹽不能水解，不會(huì )破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。強酸強堿鹽、難溶于水的鹽不水解。

　　強堿弱酸鹽水解顯堿性，強酸弱堿鹽水解顯酸性，強酸強堿鹽不水解顯中性。弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿相對強弱決定。

　　請大家根據我們剛才書(shū)寫(xiě)水解方程式的方法，說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)時(shí)，要注意哪些問(wèn)題？

　　一般鹽類(lèi)水解程度小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生水解，因此鹽類(lèi)水解的離子方程式中不標“↑”和“↓”，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。

　　鹽類(lèi)水解是可逆反應，是中和反應的可逆反應，而中和反應是趨于完成的反應，所以鹽的水解是微弱的，鹽類(lèi)水解不寫(xiě) ，而用“ ”

　　多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主；而多元弱堿的陽(yáng)離子水解的離子方程式較復雜，中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)到底即可。值得注意的是，其最終生成的弱堿不打“↓”，因其水解的量極少，不會(huì )生成沉淀，但可形成膠體，

　　以CO32―為例，的水解的離子方程式：

　　CO32―+H2O HCO3―+OH―(主要)

　　HCO3―+H2O H2CO3+OH―(次要)

　　Al3＋水解的離子方程式：Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋

　　水和弱電解質(zhì)應寫(xiě)成分子式，不能寫(xiě)成相應的離子。

　　水解反應是可逆過(guò)程，因此要用可逆符號，并不標“↑”、“↓” 符號。 （Al

　　1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，請寫(xiě)出其水解反應的離子方程式。

　�。�1）KF（2）Na2CO3（3）K2SO3

　�。�4）NaClO（5）NH4NO3（6）KI

　　2、下列反應不屬于水解反應生成或水解方程式不正確的是( D )

　　1、HCl+H2O H3O++Cl―2、ZnCl2+H2O Zn(OH)2+2HCl

　　3、Na2CO3+H2O H2CO3+2NaOH

　　4、Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3

　　A、12B、34C、124D、全部

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