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《鹽類(lèi)的水解》教學(xué)設計

時(shí)間:2021-01-11 16:05:29 教學(xué)設計 我要投稿

《鹽類(lèi)的水解》教學(xué)設計

  1、理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解

《鹽類(lèi)的水解》教學(xué)設計

  2、理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

  3、能運用鹽類(lèi)水解的規律判斷鹽溶液的酸堿性,會(huì )書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式1、培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力,使學(xué)生會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì)。

  2、通過(guò)比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法得出鹽類(lèi)水解的規律,再揭示鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

  3、由實(shí)驗中各種鹽溶液的pH的不同分析其原因,進(jìn)而找出影響鹽類(lèi)水解的因素及應用。培養學(xué)生的實(shí)驗技能,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育鹽類(lèi)水解的概念、本質(zhì)和規律鹽類(lèi)水解方程式和離子反應式的正確書(shū)寫(xiě)

  水和弱電解質(zhì)應寫(xiě)成分子式,不能寫(xiě)成相應的離子。

  水解反應是可逆過(guò)程,因此要用可逆符號,水解程度一般很小,因此所得產(chǎn)物的濃度很小,一般不標“↑”、“↓” 符號。

  多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的。 多元堿的鹽也是分步水解的,由于中間過(guò)程復雜,可寫(xiě)成一步,生活中,我們會(huì )發(fā)現廚房的油污用“食用堿“(NaHCO3和Na2CO3)就可以除掉;制作面試時(shí)也要加入“食用堿”,做出來(lái)的面試才會(huì )香。這是為什么呢?通過(guò)今天的學(xué)習大家就會(huì )解決這些生活問(wèn)題。

  1、選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液(可酌情替換、增加)的酸堿性

  2、根據形成該鹽的酸和堿的強弱,將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱酸鹽、強堿弱酸鹽分類(lèi)鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性中性堿性堿性酸性鹽類(lèi)型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性中性堿性酸性鹽類(lèi)型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽3、分析上述實(shí)驗結果,歸納其與鹽的類(lèi)型間的關(guān)系,并從電離平衡的角度尋找原因鹽的類(lèi)型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性

  由上述實(shí)驗結果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系?

  我們知道鹽溶液中的H+和OH-都來(lái)源于水的電離,而水本身是中性的,為什么加入某些鹽就會(huì )顯酸性或堿性,而加入另一些鹽仍呈中性呢?這節課我們就來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

  下面我們分別研究不同類(lèi)型的鹽溶液酸堿性不同的原因。

  根據下表,對三類(lèi)不同鹽溶液中存在的各種粒子(不要忘記水的電離)及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析,從中找出不同鹽溶液呈現不同酸堿性的原因。(注意:適時(shí)地給學(xué)生引導)NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相對大小 C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)C(H+)<C(OH-)溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有無(wú)弱電解質(zhì)生成無(wú)有有相關(guān)化學(xué)方程式H2O H++OH-

  NaCl =Na++ Cl-H2O H++OH-

  NH4++ OH- NH3·H2OH2O H++OH-

  CH3COO-+ H+ CH3COOH【】

  1、NH4Cl溶液為何顯酸性?是由NH4Cl電離產(chǎn)生的嗎?

  2、NH4Cl溶液中還存在哪些電離?

  3、NH4Cl溶液中存在哪些離子?

  4、該溶液中各種微粒之間有沒(méi)有相互作用?

  5、若離子相互作用對水的電離有何影響?

  請同學(xué)們討論一下這個(gè)問(wèn)題,CH3COONa水溶液為什么呈堿性?醋酸鈉、氯化鈉都是鹽,是強電解質(zhì),他們溶于水完全電離成離子,電離出的離子中既沒(méi)有氫離子,也沒(méi)有氫氧根離子,而純水中[H+]=[OH-],顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性,即[H+]<[oh-],氯化銨溶液顯酸性,即[h+]>[OH-]

  CH3COONa溶于水之后,完全電離。(因為CH3COONa是強電解質(zhì)。)

  CH3COONa═CH3COO-+ Na+………⑴

  把CH3COONa溶于水之后,溶液中存在其他的電離平衡嗎?

  H2O H++ OH-………⑵

  我們知道,CH3COOH是一種弱酸,在溶液中部分電離,溶液中既然存在CH3COO-和H+,根據,可逆反應,反應物和生成物同時(shí)共存,那么就一定有CH3COOH。

  CH3COO-+ H+ CH3COOH………⑶

  把⑴⑵⑶式聯(lián)立,可得到

  水解方程式:CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

  這說(shuō)明CH3COONa溶于水后,反應有NaOH生成,所以溶液顯堿性。把上述化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式。

  CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

  隨著(zhù)CH3COONa的加入,對水的電離有什么影響呢?促進(jìn)了水的電離,可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應的實(shí)質(zhì)是:醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結合生成弱電解質(zhì)醋酸的過(guò)程。

  1、弱酸強堿鹽,水解顯堿性

  CH3COONa=CH3COO+Na+

  H2O H++OH

  CH3COOH

  化學(xué)方程式:CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH

  離子式:CH3COO+H2O CH3COOH + OH

  NH4Cl溶液中存在那些電離和電離平衡?溶液中那些離子間相互作用使溶液呈酸性?

  2、強酸弱堿鹽水解

  NH4Cl =NH4++Cl

  +

  H2O OH+H+

  NH3·H2O

  化學(xué)方程式: NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl

  離子方程式:NH4++ H2O NH3·H2O + H+

  大家要注意一個(gè),就是我們以前就學(xué)過(guò)的,可逆反應是不能進(jìn)行徹底的。由上可知,強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性,強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性。但強酸強堿鹽會(huì )發(fā)生水解嗎?

  說(shuō)得好!是不會(huì )。因為強酸強堿鹽所電離出來(lái)的離子都不會(huì )和水電離出來(lái)的H+或OH-發(fā)生反應生成弱電解質(zhì),比如NaCl,電離出來(lái)的Na+和Cl-都不會(huì )與水電離出來(lái)的H+或OH-反應。

  3、強酸強堿鹽:不水解

  根據剛才我們一起分析的各種鹽在水溶液在的情況,大家思考:什么是鹽的水解?鹽的水解有什么規律?鹽的水解與酸堿中和反應有什么聯(lián)系?

  在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應,叫做鹽類(lèi)的水解。在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿,破壞了水的電離平衡,使其平衡向右移動(dòng),引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。

  鹽類(lèi)水解的表示:是酸堿中和反應的逆反應

  酸 + 堿 鹽 + 水

  鹽的水解可看作酸堿中和反應的逆反應,為吸熱過(guò)程。

  CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強堿NaOH生成的鹽,這種鹽叫做強堿弱酸鹽。

  鹽類(lèi)水解過(guò)程中,水的電離程度有何變化?

  可見(jiàn)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡,使水的電離平衡正向移動(dòng)的過(guò)程。

  由強堿和弱酸反應生成的鹽,稱(chēng)為強堿弱酸鹽(如CH3COONa);含有以下CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-,弱酸根的鹽,常會(huì )發(fā)生水解。NH4Cl可以看作是強酸HCl和弱堿NH3·H2O反應生成的鹽,我們把這種鹽叫做強酸弱堿鹽。類(lèi)似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來(lái)的.H+或OH-結合生成弱電解質(zhì),所以強堿強酸鹽不能水解,不會(huì )破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。強酸強堿鹽、難溶于水的鹽不水解。

  強堿弱酸鹽水解顯堿性,強酸弱堿鹽水解顯酸性,強酸強堿鹽不水解顯中性。弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性由水解所生成的酸、堿相對強弱決定。

  請大家根據我們剛才書(shū)寫(xiě)水解方程式的方法,說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)時(shí),要注意哪些問(wèn)題?

  一般鹽類(lèi)水解程度小,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,也不發(fā)生水解,因此鹽類(lèi)水解的離子方程式中不標“↑”和“↓”,也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。

  鹽類(lèi)水解是可逆反應,是中和反應的可逆反應,而中和反應是趨于完成的反應,所以鹽的水解是微弱的,鹽類(lèi)水解不寫(xiě) ,而用“ ”

  多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的,以第一步水解為主;而多元弱堿的陽(yáng)離子水解的離子方程式較復雜,中學(xué)階段只要求一步寫(xiě)到底即可。值得注意的是,其最終生成的弱堿不打“↓”,因其水解的量極少,不會(huì )生成沉淀,但可形成膠體,

  以CO32―為例,的水解的離子方程式:

  CO32―+H2O HCO3―+OH―(主要)

  HCO3―+H2O H2CO3+OH―(次要)

  Al3+水解的離子方程式:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

  水和弱電解質(zhì)應寫(xiě)成分子式,不能寫(xiě)成相應的離子。

  水解反應是可逆過(guò)程,因此要用可逆符號,并不標“↑”、“↓” 符號。 (Al

  1、判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,請寫(xiě)出其水解反應的離子方程式。

 。1)KF(2)Na2CO3(3)K2SO3

 。4)NaClO(5)NH4NO3(6)KI

  2、下列反應不屬于水解反應生成或水解方程式不正確的是( D )

  1、HCl+H2O H3O++Cl―2、ZnCl2+H2O Zn(OH)2+2HCl

  3、Na2CO3+H2O H2CO3+2NaOH

  4、Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3

  A、12B、34C、124D、全部

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