化學(xué)教師課堂教學(xué)設計教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，就難以避免地要準備教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預期的教學(xué)效果。那么什么樣的教學(xué)設計才是好的呢？下面是小編收集整理的化學(xué)教師課堂教學(xué)設計教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)教師課堂教學(xué)設計教案1
第一章化學(xué)反應與能量
第一節 化學(xué)反應與能量的變化
一、教材分析：
可采用對比的方法，說(shuō)明化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的聯(lián)系與區別，使學(xué)生理解書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，為什么要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的“＋”與“－”以及為什么各物質(zhì)前的化學(xué)計量數可以用分數等，使學(xué)生在理解的基礎上正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。
重視對學(xué)生分析推理能力的培養以及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)技能的訓練，注意熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的規范化。
二、目標：
1、知識目標：認識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式
2、能力目標：通過(guò)討論、分析、對比的方法，培養學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力
3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標：培養學(xué)生尊重科學(xué)、嚴謹求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹(shù)立透過(guò)現象看本質(zhì)的唯物主義觀(guān)點(diǎn)
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
四、學(xué)情分析：
熱化學(xué)方程式是學(xué)習熱化學(xué)的重要工具，教材從化學(xué)方程式只能表明反應物分子轉化為生成物分子時(shí)原子重新組合的情況，而不能表明化學(xué)反應中的能量變化這個(gè)局限入手，說(shuō)明介紹熱化學(xué)方程式的必要性及熱化學(xué)方程式的定義，重點(diǎn)介紹了書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項。
化學(xué)方程式與放熱反應、吸熱反應、化學(xué)鍵知識聯(lián)系緊密，通過(guò)學(xué)習，要培養學(xué)生的分析推理能力，掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能。
五、教學(xué)方法：對比、歸納、總結等方法
六、課前準備：
1、學(xué)生的學(xué)習準備：預習課本上相關(guān)的知識，完成課前預習學(xué)案。
2、教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預習學(xué)案，課內探究學(xué)案。
七、課時(shí)安排：1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬z查預習，了解學(xué)生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。
檢查落實(shí)了學(xué)生的預習情況并了解了學(xué)生的疑惑，是教學(xué)具有針對性。
�。ǘ┣榫皩�，展示目標
情景導入，展示目標
回顧△H計算的三種表達式：（學(xué)生回答）
導入：我們已經(jīng)認識了反應熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？展示本節學(xué)習目標。
�。ㄈ┖献魈骄�，精講點(diǎn)撥
探究一：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
學(xué)生對比熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區別并填寫(xiě)表格。
H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） ？△H= － 285、8kJ/ mol
點(diǎn)燃
H2＋1/2 O2====== H2O
學(xué)生回答：1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi)，
2熱化學(xué)方程式物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），化學(xué)方程式不用。
再次讓學(xué)生對比以下熱化學(xué)方程式
200℃
H2（g）+I2（g）======2HI（g） △H=－14、9kJ/mol ①
101kPa
H2（g）+ 1/2 O2（g）==H2O（g） △H=－241、8kJ/mol ②
2H2（g）+ O2（g）==2H2O（g） △H=－483、6kJ/mol ③
學(xué)生討論總結：3熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數或分數。
普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數宏觀(guān)上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀(guān)上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。
4熱化學(xué)方程式需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105Pa；普通化學(xué)方程式中注明條件。
5化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數加倍，則在熱化學(xué)方程式中△H的數值也加倍；
讓學(xué)生自己總結熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項。
�。ㄋ模┓此伎偨Y、當堂檢測
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項
1、化學(xué)方程的'右邊必須寫(xiě)上△H，并用“空格”隔開(kāi)， △H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol
2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指： 25℃ 1、01×105Pa；
3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）
4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的.分子數或原子數，因此化學(xué)計量數可以是整數也可以是分數
5、根據焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數加倍，則△H的數值也加倍；若反應逆向進(jìn)行，則△H改變符號，但絕對值不變
組織學(xué)生反思總結本節課的主要內容，并進(jìn)行當堂檢測。
設計意圖：引導學(xué)生構建知識網(wǎng)絡(luò )并對所學(xué)內容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。
�。ㄎ澹┌l(fā)導學(xué)案，布置預習
下節課我們一起來(lái)學(xué)習燃燒熱和能源，課后同學(xué)們預習這部分內容，著(zhù)重分析燃燒熱、中和熱概念及其熱反應方程式的書(shū)寫(xiě)。并完成本節練習。
化學(xué)教師課堂教學(xué)設計教案2
一、教學(xué)目標
教學(xué)目標:
知識與技能：
1、理解鹽類(lèi)水解的規律，知道鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)提前做導學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習興趣，培養求實(shí)、探索、創(chuàng )新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)
二、教材的分析
1、本節課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認知發(fā)展。
�。�2）鹽類(lèi)水解是后續電化學(xué)學(xué)習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1、教法
�。�1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學(xué)法。
�。�2）教師導學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗設計及評價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習、探索、發(fā)現。
�。�3）引導學(xué)生分析、討論、對比、歸納及類(lèi)推、練習訓練來(lái)培養學(xué)生思維能力。
�。�4）多媒體輔助教學(xué)。
2、學(xué)法
�。�1）學(xué)生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學(xué)會(huì )合作。
�。�2）提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對比歸納及類(lèi)推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類(lèi)推的學(xué)習思維能力。
�。�3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類(lèi)推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。
�。�4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過(guò)程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
2、過(guò)渡到
A級問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答
A級問(wèn)題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。
A級問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性是，呈堿性是。
A級問(wèn)題三：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、冫}酸與NaOH溶液：，
�、邴}酸與氨水：，A級問(wèn)題四：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、鄞姿崤cNaOH溶液：，
�、艽姿崤c氨水：。
A級問(wèn)題五：上述反應物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級問(wèn)題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類(lèi)型，分別為NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設計意圖：引導學(xué)生分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，引導學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級問(wèn)題完成之后進(jìn)入B級問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 B級問(wèn)題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類(lèi)型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學(xué)生上黑板畫(huà)圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設計意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識的內在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
B級問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問(wèn)題五：
1、鹽類(lèi)水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。
2、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。
3、鹽類(lèi)水解的條件：
�、冫}必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級問(wèn)題六：鹽類(lèi)水解規律
�、庞芯退�；無(wú)不水解；
�、圃皆剿�；都雙水解；
�、钦l(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
見(jiàn)課件
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對學(xué)生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當的鏈接高考題，這是我在本節課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應該注意的地方。
反思二：加強課后練習，能夠讓學(xué)生掌握的更好
課后練習，能夠加深學(xué)生對知識的理解，應該讓學(xué)生多說(shuō)，然后讓學(xué)生總結，隔段時(shí)間復習。
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