化學(xué)平衡教學(xué)設計
一、什么是化學(xué)平衡
化學(xué)平衡是指在宏觀(guān)條件一定的可逆反應中，化學(xué)反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)�？捎忙�rGm=ΣνΑμΑ=0判斷，μA是反應中A物質(zhì)的化學(xué)勢。根據勒夏特列原理，如一個(gè)已達平衡的系統被改變，該系統會(huì )隨之改變來(lái)抗衡該改變�；瘜W(xué)平衡是—種動(dòng)態(tài)平衡。
一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學(xué)平衡的建立過(guò)程�；瘜W(xué)平衡的本質(zhì)：正反應速率等于逆反應速率。
二、什么是教學(xué)設計
教學(xué)設計是根據課程標準的要求和教學(xué)對象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設想和計劃。一般包括教學(xué)目標、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間分配等環(huán)節。
三、化學(xué)平衡教學(xué)設計（通用8篇）
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，時(shí)常需要用到教學(xué)設計，編寫(xiě)教學(xué)設計有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。那么問(wèn)題來(lái)了，教學(xué)設計應該怎么寫(xiě)？下面是小編為大家整理的化學(xué)平衡教學(xué)設計（通用9篇），歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)平衡教學(xué)設計1
一、教材分析：
本節是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習的中間環(huán)節，承擔著(zhù)對前面知識的回顧、總結以及深化和提升學(xué)生認識化學(xué)研究及應用價(jià)值的雙重任務(wù)；為培養學(xué)生分析、處理實(shí)驗數據以及從數據中獲得信息、總結規律的能力奠定了基礎。同時(shí)，化學(xué)反應的限度是認識化學(xué)反應的一個(gè)必不可少的維度，在本章中起著(zhù)承上啟下的作用。
二、學(xué)情分析：
學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習了可逆反應、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識，只從定性角度研究一個(gè)可逆反應達到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。定量分析對學(xué)生而言是個(gè)難點(diǎn)，因此本節課采用循序漸進(jìn)的方法，教師引導學(xué)生探究將一個(gè)個(gè)數據最終轉化成學(xué)生能夠理解的規律和概念。
三、設計思路：
“化學(xué)平衡常數”是純理論課，比較抽象， 為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數，在教學(xué)過(guò)程中，依據誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導向性信息誘導下的主動(dòng)探究法，對每一知識點(diǎn)，按照“探索（觀(guān)察）研究（思維）運用（遷移）”的認知規律，安排教學(xué)活動(dòng)，設計主要分為三個(gè)認知層次：
一、整體感知概念，通過(guò)學(xué)生計算交流研討及思考和老師的點(diǎn)撥先對化學(xué)平衡常數有個(gè)整體的認識，得出任意反應的化學(xué)平衡表達式；
二、深入理解概念，通過(guò)對表格數據的分析及鞏固練習的分析強化化學(xué)平衡常數的注意事項；
三、遷移應用概念，會(huì )利用化學(xué)平衡常數進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。然后讓學(xué)生對本節課做個(gè)小結，做訓練題來(lái)進(jìn)一步理解化學(xué)平衡常數的概念。
四、學(xué)習目標與重難點(diǎn)：
【知識與技能】：
1、 理解化學(xué)平衡常數的含義；
2、會(huì )利用化學(xué)平衡常數進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算；
【過(guò)程與方法】：
通過(guò)對“化學(xué)平衡常數”的討論，培養分析、處理實(shí)驗數據的能力，以及從數據中獲取信息，總結規律的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】：
在分析問(wèn)題中能夠體會(huì )到研究的樂(lè )趣，學(xué)會(huì )如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。
重難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數的含義
五、教學(xué)流程設計
�。ㄒ唬�、知識準備
我設計了幾個(gè)問(wèn)題：
1、 什么是可逆反應？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？
2、 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們經(jīng)常根據哪些特征來(lái)判斷化學(xué)反應是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？
學(xué)生討論回答，師生共同小結。
【設計意圖】課前復習為新授課做準備
�。ǘ�、創(chuàng )設情境
【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀的英國，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開(kāi)始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應時(shí)間不夠長(cháng)，導致反應不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應時(shí)間，后來(lái)發(fā)現高爐排出的一氧化碳氣體并沒(méi)有減少，為什么會(huì )出現這種現象？FeO(s)+CO(g) === Fe(s)+CO2(g)
要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言
【設計意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生情緒高漲，引出新課。
�。ㄈ�、具體學(xué)習化學(xué)平衡常數
環(huán)節一：整體感知概念-從具體反應入手，讓學(xué)生感性認識化學(xué)平衡常數的存在。
[交流研討]：P42表格課前安排學(xué)生分組計算數據，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學(xué)生記錄，分析。
[師生互動(dòng)]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數是否相同？
[概括總結]：可逆反應在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數只有一個(gè)。
【設計意圖】培養獲取和處理信息的能力、分析推理能力，合作意識。 環(huán)節二：深入理解概念-全面認識化學(xué)平衡常數
[學(xué)生活動(dòng)]：教師指導學(xué)生閱讀課本P42最后兩段，P43資料在線(xiàn)以及表2-2-1。然后回答問(wèn)題：
1、如何書(shū)寫(xiě)反應的化學(xué)平衡常數？
2、書(shū)寫(xiě)平衡常數表達式時(shí)應注意什么？
3、平衡常數（K ）的大小與反應限度間有何關(guān)系？
[師生總結]： 平衡常數表達式的書(shū)寫(xiě)；影響平衡常數的因素及平衡常數的簡(jiǎn)單應用。
【設計意圖】培養學(xué)生觀(guān)察能力、分析推理能力。
環(huán)節三：遷移應用概念-應用概念，加深理解。
[交流·研討] ：讓學(xué)生板演P43表格中平衡常數的表達式并推導單位。教師指導學(xué)生進(jìn)行評價(jià)并小結。
[師生概括] 依據實(shí)例，師生共同總結平衡常數的特點(diǎn)：平衡常數的表達式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。因此，不能籠統說(shuō)某一反應的化學(xué)平衡常數的數值是多少。
【設計意圖】使學(xué)生了解平衡常數的表示方法及簡(jiǎn)單應用
�。ㄋ模�、課堂小結及達標訓練
六、板書(shū)設計
一、化學(xué)平衡常數
1、概念：
2、表達式
3、單位：（mol/L）c+d-a-b
4、注意事項：
�。�1）有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數表達式。
�。�2）一個(gè)化學(xué)反應的K 大小只與溫度有關(guān)。
�。�3）平衡常數的表達式及單位與方程式的書(shū)寫(xiě)形式有關(guān)。
�。�4）化學(xué)反應的正逆反應的平衡常數互為倒數。
七、效果分析
通過(guò)以上的過(guò)程設計，我預計可達到以下效果：
1、 能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動(dòng)的主體，從而實(shí)現本節課的知識目標。
2、 變規律的傳授過(guò)程為規律的探究過(guò)程能夠培養學(xué)生思維能力。
化學(xué)平衡教學(xué)設計2
一、教材分析
《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應原理模塊第二章的第三節，其它三節依次為：化學(xué)反應速率、影響化學(xué)反應速率的因素、化學(xué)反應進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現了科學(xué)家研究化學(xué)反應快慢、利用化學(xué)反應限度的基本思路，即：先從動(dòng)力學(xué)的角度研究反應速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。 二、學(xué)生情況分析 1、學(xué)生的認識發(fā)展分析
學(xué)生在高一必修階段，通過(guò)化學(xué)反應速率和反應限度的學(xué)習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過(guò)對化學(xué)平衡這部分內容的學(xué)習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應限度。通過(guò)對數據指標的分析，使學(xué)生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學(xué)反應限度（K）。平衡常數是反應限度的最根本的表現，對于某一個(gè)具體反應來(lái)說(shuō)，平衡常數與反應限度確實(shí)是一一對應的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認識一個(gè)反應在一定條件（溫度）下的平衡常數只有一個(gè)，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態(tài)。
2、學(xué)生認識障礙點(diǎn)分析
學(xué)生認識障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應限度”兩個(gè)核心概念的理解上。學(xué)生對平衡問(wèn)題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問(wèn)題。第二，不能將反應限度看成化學(xué)反應進(jìn)行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態(tài)與反應限度的關(guān)系，因此學(xué)生認為“化學(xué)平衡常數”比較難于理解。
三、指導思想與理論依據
本教學(xué)設計首先依據《普通高中化學(xué)課程標準》對化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，認識化學(xué)平衡移動(dòng)規律；知道化學(xué)平衡常數和轉化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數和轉化率的計算。依據《化學(xué)反應原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀(guān)”“微粒觀(guān)”“動(dòng)態(tài)觀(guān)”，引入化學(xué)平衡常數的學(xué)習，對學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來(lái)了科學(xué)的依據，從而明確了教學(xué)設計的核心目標：從定量的角度建立學(xué)生對化學(xué)反應限度的認識。 在此基礎上，本設計又對化學(xué)平衡常數的功能與價(jià)值，以及學(xué)生認識發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過(guò)數據的分析與計算，使學(xué)生對化學(xué)平衡能夠有一個(gè)更深刻的認識，進(jìn)而確定了“向數字尋求幫助讓數據支撐結論”教學(xué)設計的思路。
四、基于上述分析確定本設計的知識線(xiàn)索、學(xué)生認知線(xiàn)索、問(wèn)題線(xiàn)索、情景
五、教學(xué)目標
知識技能：
�、僦阑瘜W(xué)反應存在限度問(wèn)題，能認識到一個(gè)反應同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個(gè)反應限度。
�、诹私饣瘜W(xué)平衡常數，通過(guò)數據分析建立對平衡常數的認識過(guò)程。
�、叟囵B學(xué)生分析數據、歸納結論,語(yǔ)言表達與綜合計算能力。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應限度的有關(guān)數據，使學(xué)生認識到一個(gè)反應在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數只有一個(gè)，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。
�、诔浞职l(fā)揮數據的功能，讓數據分析支撐認識的發(fā)展。 ③通過(guò)平衡常數的討論，使學(xué)生初步認識到其價(jià)值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、偻ㄟ^(guò)對化學(xué)平衡常數認識過(guò)程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。 ②培養學(xué)生嚴謹的學(xué)習態(tài)度和思維習慣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數 教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應限度的認識
六、教學(xué)流程示意
七、教學(xué)過(guò)程
化學(xué)平衡教學(xué)設計3
【學(xué)習目標】：
理解化學(xué)圖像的意義，能用化學(xué)圖像分析、解決相關(guān)問(wèn)題。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：認識化學(xué)圖像，能用化學(xué)圖像解決相關(guān)問(wèn)題
【學(xué)習方法】：自學(xué)、探究、訓練
【學(xué)習過(guò)程】：課堂預習相關(guān)理論
對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：
(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。
(2)緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。
�。�3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時(shí)，v(吸)＞v(放)，在速率一時(shí)間圖上，要注意看清曲線(xiàn)是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時(shí)，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應物濃度時(shí)，v(正)突變，v(逆)漸變。
(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線(xiàn)的變化趨勢。
(5)先拐先平。例如，在轉化率一時(shí)間圖上，先出現拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
(6)定一議二。當圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。 一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）
例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動(dòng)情況。
(A ) (B) (C)
例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過(guò)程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問(wèn)下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應物的消耗濃度 B、從反應開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應物的生成濃度 C、從反應開(kāi)始到平衡時(shí)，該反應物實(shí)際減小的濃度
二、轉化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象
例3、可逆反應mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分
數與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據圖中曲線(xiàn)分析，判斷下列敘述中正確的是 (A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數增大 (B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(dòng) (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng) (D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q
練習1、圖中a曲線(xiàn)表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反應過(guò)程。若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)， 可采取的措施是
A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低溫度 D、增大體系壓強 練習2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應： M（g）+N（g） 敘述正確的是
R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列
A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體
例4、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線(xiàn)應為
分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是
練習4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分數V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是 A、m+n<q< p="">
B、n>q C、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆 D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應速率慢
練習5：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數隨
壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。 Y1、當壓強不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分數變 ， 平衡向 方向移動(dòng)，則正反應是 熱反應。
2、當溫度不變時(shí)，增大壓強，Y的體積分數變 ， 平衡向 方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數大小關(guān)系是 。
化學(xué)平衡教學(xué)設計4
知識目標
使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動(dòng)的原理。
能力目標
培養學(xué)生對知識的理解能力，通過(guò)對變化規律本質(zhì)的認識，培養學(xué)生分析、推理、歸納、總結的能力。
情感目標
培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀(guān)到宏觀(guān)，從現象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)平衡教材分析
本節教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2002年版)中，該部分沒(méi)有要求。
化學(xué)平衡觀(guān)點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，采用圖畫(huà)和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)。
化學(xué)平衡教法建議
教學(xué)中應注意精心設置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫(huà)等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)可采取以下步驟：
1、以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。
(1)復習提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
(2)明確合成氨的反應是一個(gè)可逆反應，并提問(wèn)可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行;強調可逆反應不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應進(jìn)行的程度問(wèn)題。
(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉變?yōu)�，即可逆反應進(jìn)行的程度以及各種條件對反應進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問(wèn)題。
2、從具體的化學(xué)反應入手，層層引導，建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)。
如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。
通過(guò)向學(xué)生提出問(wèn)題：達到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。
3、為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書(shū)中的史實(shí)為例引導學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當達到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節的討論題的涵義。
“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析
本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎上進(jìn)行本節的教學(xué)，系統性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。
本節重點(diǎn)：濃度、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應用。
因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學(xué)奠定了基礎，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導學(xué)生進(jìn)行本書(shū)的學(xué)習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì )發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應物轉化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習本節的實(shí)際意義。
教材重視由實(shí)驗引入教學(xué)，通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，引導學(xué)生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應方向移動(dòng)的結論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應方向移動(dòng)。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過(guò)對實(shí)驗現象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。
壓強對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應實(shí)驗數據的分析，引導學(xué)生得出壓強對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應用原理時(shí)，應注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓練。
化學(xué)平衡教學(xué)設計5
【學(xué)習目標】
1、化學(xué)平衡常數的概念
2、運用化學(xué)平衡常數對化學(xué)反應進(jìn)行的程度判斷
3、運用化學(xué)平衡常數進(jìn)行計算，轉化率的計算
【課前預習】
化學(xué)反應進(jìn)行的快慢
化學(xué)反應進(jìn)行的方向
化學(xué)反應的限度
【新課展開(kāi)】化學(xué)平衡常數
1、平衡常數的表達式：
aA+bB cC+dD，在某溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)則：
注意點(diǎn)：
2、平衡常數的意義：
3、注意事項
【交流與討論】
思考平衡轉化率的表達式
【典例講解】
書(shū)第46頁(yè)例1、例2
【課堂鞏固】
1、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常數可表達為: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263
(1)若平衡向右進(jìn)行，高爐內CO2和CO的體積比值_______，平衡常數K值_________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)1100℃時(shí)，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________。
2、現在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應2SO2+O2 2SO3，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19，試判斷：
�、女擲O2轉化率為50％時(shí)，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
�、七_平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的轉化率應為多少？
【課后反思】我的問(wèn)題與收獲
化學(xué)平衡教學(xué)設計6
一、知識目標
�。�1）懂得有哪些因素對化學(xué)平衡有影響。理解濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。
�。�2）理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
二、能力和方法目標
�。�1）通過(guò)從濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡影響總結出化學(xué)平衡移動(dòng)原理，培養和訓練抽象概括能力。
�。�2）通過(guò)有關(guān)化學(xué)實(shí)驗的觀(guān)察和分析，提高對實(shí)驗現象的觀(guān)察能力和分析實(shí)驗現象能力。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)和難點(diǎn)是化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
1、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：
Xe(氣)+2F2（氣）XeF4(氣)+ 218kJ
下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動(dòng)的是（ ）。
�。ˋ）升溫 （B）加壓 （C）減壓 （D）降溫
2、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣） （CH3COOH）2（氣）+Q。
現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（ ）。
�。ˋ）高溫 、低壓 （B）低溫、高壓 （C）低溫、低壓 （D）高溫、高壓
3、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(氣)。
對于此反應的進(jìn)行能給予正確解釋的是（ ）。
�。ˋ）銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強，鎂可置換出銣
�。˙）銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡向右移
�。–）銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩定
�。―）MgCl2的熱穩定性不如RbCl強
4、在可逆反應：A2（氣）+B（氣） 2AB（氣）+Q 。達到平衡時(shí)，下列曲線(xiàn)中符合勒沙特列原理的是（ ）
5、當下列反應達到平衡時(shí)保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是（ ）
�。ˋ）PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣) （B）N2（氣）+3H2（氣） 2NH3(氣)
�。–）2HI(氣) H2(氣)+I2(氣) （D）C2H4(氣)+H2 （氣） C2H6(氣)
6、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（ ）。
�。ˋ）向氫硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-離子濃度會(huì )降低
�。˙）溫度不變時(shí)，敞口置于空氣中的飽和硝酸鉀溶液會(huì )有硝酸鉀晶體析出
�。–）合成氨工業(yè)中使用較高的反應溫度有利于提高氨的產(chǎn)量
�。―）酯在堿性條件下水解的程度較為完全
7、在碳酸鈣懸濁液中存在著(zhù)如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是（ ）。
�。ˋ）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳氣體
�。–）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水
8、二氧化碳與赤熱的焦炭的反應是吸熱反應。在密閉容器中當上述反應達到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（ ）。
�。ˋ）降低壓強，升高溫度有利于平衡向右移動(dòng)
�。˙）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動(dòng)
�。–）增大壓強，降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)
�。―）壓強變化對平衡沒(méi)有影響
9、我國某地生產(chǎn)的磷塊巖中有兩種形態(tài)的磷酸鈣：a態(tài)和b態(tài)，前者在高溫時(shí)穩定，且較易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者則相反。在下列幾種處理方法中，使磷塊巖肥效較高的做法是（ ）。
�。ˋ）粉碎后直接使用
�。˙）加熱至高溫(1200℃)后，用水冷卻，粉碎使用
�。–）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎使用
�。―）加熱至高溫(1200℃)后，自然冷卻，粉碎，并和草木灰混和后使用
10、在100℃時(shí)，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下：
試填空：
�。�1）該反應的化學(xué)方程式____________________________________________________；達到平衡時(shí)四氧化二氮的轉化率為_(kāi)__________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“>”、“<”、“=”）。
�。�2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為_(kāi)_____________mol·(L·s)-1。
�。�3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·L-1。
1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。
10、（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 = a = b。
�。�2）0.07，0.001500。
�。�3）0.200。
化學(xué)平衡教學(xué)設計7
一、設計思想
新化學(xué)課程標準提出：“高中化學(xué)課程應有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識，增強創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀(guān)念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng )新意識等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎理論之一�；瘜W(xué)基礎理論的教學(xué)應根據課程標準和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀(guān)點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆
反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過(guò)熟悉的例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應速率知識的延伸，也是以后學(xué)習有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識的`理論基礎，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習中應集中注意力，采用自主學(xué)習，積極想象等學(xué)習方式提高自己觀(guān)察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學(xué)模式，合理利用現代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標、重難點(diǎn)、方法和手段
1、教學(xué)目標
知識目標：
�。�1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標：
�。�1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識
�。�2）培養學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力
情感目標：
�。�1）培養學(xué)生嚴謹的學(xué)習態(tài)度和積極思維習慣
�。�2）結合平衡是相對的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3、教學(xué)方法和手段
合理利用現代教育技術(shù)，采用引導探究、比較發(fā)現、推理論證等方法，通過(guò)復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現規律，形成概念，掌握知識。
采用“引導探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng )設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應用”
五、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設問(wèn)題情境，引導探究討論
教師有目的地創(chuàng )設能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì )發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì )飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動(dòng)畫(huà)），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀(guān)過(guò)程，宏觀(guān)再現
[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗演示，借助淺近的類(lèi)比關(guān)系，作知識的填補，以取得學(xué)生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認識。]
【問(wèn)題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？
�、郛攦煞N過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對問(wèn)題的分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創(chuàng )設新的問(wèn)題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。 ②隨著(zhù)溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。
�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀(guān)”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫(huà)】再現溶解平衡時(shí)，V溶解=V結晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì )被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀(guān)解釋等，使學(xué)直觀(guān)形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]
【板書(shū)】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結晶—— 可逆過(guò)程
2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡
�。▌�(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
化學(xué)平衡教學(xué)設計8
知識技能：
掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn);掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計算。
能力培養：
培養學(xué)生分析、歸納,語(yǔ)言表達與綜合計算能力。
科學(xué)思想：
結合平衡是相對的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育�？茖W(xué)品質(zhì)：培養學(xué)生嚴謹的學(xué)習態(tài)度和思維習慣。
科學(xué)方法：
加強新知識的運用,找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關(guān)鍵。重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)。
教學(xué)過(guò)程設計
【復習提問(wèn)】什么是可逆反應?在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說(shuō)反應到底進(jìn)行到什么程度?這就是化學(xué)平衡所研究的問(wèn)題。 思考并作答：在相同條件下既能向正反應方向進(jìn)行又能向逆反應方向進(jìn)行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進(jìn)行完全,因此得不到2molSO3。 提出反應程度的問(wèn)題,引入化學(xué)平衡的概念。
結合所學(xué)過(guò)的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。
【分析】在一定條件下,2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化并畫(huà)圖。 回憶,思考并作答。
【板書(shū)】一、化學(xué)平衡狀態(tài)
1、定義：見(jiàn)課本第9頁(yè)
【分析】引導學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍,達到平衡的原因與結果進(jìn)行分析、歸納。 歸納：
研究對象：可逆反應
平衡前提：溫度、壓強、濃度一定
原因：v正=v逆(同一種物質(zhì))
結果：各組成成分的質(zhì)量分數保持不變。 準確掌握化學(xué)平衡的概念,弄清概念的內涵和外延。
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設計意圖
【提問(wèn)】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)?
【引導】引導學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結。 討論并小結。
平衡特點(diǎn)：
等(正逆反應速率相等)
定(濃度與質(zhì)量分數恒定)
動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
變(條件改變,平衡發(fā)生變化) 培養學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力,并進(jìn)行辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。加深對平衡概念的理解。
討論題：在一定溫度下,反應
2NO2 N2O4達平衡的標志是()。
(A)混合氣顏色不隨時(shí)間的變化
(B)數值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)單位時(shí)間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
(D)壓強不隨時(shí)間的變化而變化
(E)混合氣的平均分子量不變 討論結果：因為該反應如果達平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變,即顏色不變,壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標志(A)、(D)、(E)。 加深對平衡概念的理解,培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【過(guò)渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應進(jìn)行達到了最大程度,如何定量的表示化學(xué)反應進(jìn)行的程度呢?
2、轉化率：在一定條件下,可逆反應達化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),某一反應物消耗量占該反應物起始量的質(zhì)量分數,叫該反應物的轉化率。
公式：a=△c/c始×100% 通過(guò)討論明確由于反應可逆,達平衡時(shí)反應物的轉化率小于100%。 通過(guò)掌握轉化率的概念,公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。
3、平衡的有關(guān)計算
(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。
例1 445℃時(shí),將0、1mol I2與0、02mol H2通入2L密閉容器中,達平衡后有0、03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。
�、谄胶饣旌蠚庵袣錃獾捏w積分數。
【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系,只有變化濃度 引導學(xué)生分析：
I2+H2(氣) 2HI
c始/mol/L 0、01 0、05 0
c變/mol/L x x 2x
c平/mol/L/ 0、015
0+2x=0、015
x=0、0075mol/L
平衡濃度：
c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)
=0、05-0、0075
=0、0425mol/L
c(H2)平=0、01-0、0075 通過(guò)具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系,掌握有關(guān)化學(xué)平衡的、計算。
才與方程式前面的系數成比例。
�、诳赡娣磻腥我唤M分的平衡濃度不可能為0。
(2)轉化率的有關(guān)計算
例2 02molCO與0、02×100%=4、2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0、003mol/(L·min),求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉化率。
【小結】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式,平衡濃度與起始濃度,轉化率,化學(xué)反應速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。
(3)綜合計算
例3 一定條件下,在密閉
容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合,當反應達平衡時(shí),混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉化率。
【小結】方法一是結合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來(lái)考慮,方法二是根據以前學(xué)過(guò)的差量從總效應列式,方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。 =0、0025mol/L
c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)
=0、015mol/L
w(H2)=0、0025/(0、05+0、01)
思考并分析：
CO+H2O CO2+H2
△c(CO)=V(CO)·t
=0、003mol/(L·min)×2min
=0、006mol/L
a=△c/c(始)×100%
=0、006/0、01×100%
=60%
分析
方法一：
設反應消耗xmolN2
N2+3H2 2NH3
△n(始)100 300 0
△n x 3x2 x
n(平)100-x300-3x 2x
(mol)
x=40mol
n(N2)平=100-x=100-40
=60mol
n(N2)平=300-3x=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二：設有xmolN2反應
N2+3H2 2NH3 △n
1 2 2
x 2x 2x
鞏固轉化率的概念并弄清轉化率與變化濃度,速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。
通過(guò)一題多解將不同過(guò)程的差量計算與平衡計算聯(lián)系起來(lái)加深對平衡的理解,加強對所學(xué)知識(如差量的計算,阿伏加德羅定律的計算)的運用,培養學(xué)生綜合思維能力和計算能力。
強調重點(diǎn),加強學(xué)法指導。
【課堂小結】今天我們重點(diǎn)學(xué)習了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計算,比較抽象,希望大家加強練習,以便熟練地掌握平衡的概念。
【隨堂檢測】1、對于一定溫度下的密閉容器中,可逆反應H2+I2 2HI達平衡的標志是()。
(A)壓強不隨時(shí)間的變化而變化
(B)混合氣的平均分子量一定
(C)生成n mol H2同時(shí)生成2n mol HI
(D)v(H2)=v(I2)
2、合成氨生產(chǎn)中,進(jìn)入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3,p=1、52×107Pa(150atm),從合成塔出來(lái)的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來(lái)的氣體的壓強。 平衡時(shí)NH3的體積分數為：
n(平NH3)/n(平總)×100%
=n(平NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下計算與上面相同) 鞏固課堂所學(xué)內容。
化學(xué)平衡教學(xué)設計9
一、教學(xué)內容：
化學(xué)平衡常數及有關(guān)化學(xué)平衡的計算
二、教學(xué)目標：
理解條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，理解化學(xué)平衡常數的意義；掌握化學(xué)平衡的計算。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
化學(xué)平衡的計算的解題方法及技巧
四、教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ唬┗瘜W(xué)平衡常數：
pC（g）＋qD（g）
�。ǘ┯嘘P(guān)化學(xué)平衡的計算：
可逆反應在一定條件下達到化學(xué)平衡：
mA（g）＋nB（g）< style=height:9pt fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡時(shí)：A的轉化率＝（x/a）×100%
【典型例題】
例1、CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
實(shí)驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時(shí)上述反應的平衡常數K＝220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？
生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，可得：
又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則：
則有：
�。�2.2%
CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應；在850℃時(shí)，K＝1。
�。�1）若升高溫度到950℃時(shí)，達到平衡時(shí)K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
�。�2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x＝5.0時(shí)，上述反應向___________________（填“正反應”或“逆反應”）方向進(jìn)行。若要使上述反應開(kāi)始時(shí)向正反應方向進(jìn)行，則x應滿(mǎn)足的條件是________ __________。
�。�3）在850℃時(shí)，若設x＝5.0 和x＝6.0，其它物質(zhì)的投放量不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%，b%，則a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（氣）＋H2（氣），正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，根據平衡常數的計算公式可知，K變小，即小于1。
�。�2）
在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時(shí)，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數保持不變，則必然隨著(zhù)反應的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。
若要使平衡正向移動(dòng)，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。
�。�3）可逆反應在一定條件下達到化學(xué)平衡：當x＝5.0時(shí)
CO（氣）＋H2O（氣）
CO2（氣）＋H2（氣）
起始（mol/L） 1 3 1 5
轉化（mol/L） x x x x
平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：當x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據平衡常數的計算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
轉化（L） x 3x 2x
平衡（L） 1－x 3－3x 2x
則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來(lái)的氣體中氮氣和氫氣的體積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定溫度和體積固定的`容器中，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比，則有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同溫同壓下，反應前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
轉化（L） x 3x 2x
平衡（L） a－x 100－a－3x 2x
則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：
混合氣體的相對分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），
則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
則：氮氣的轉化率為：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的平衡常數為K，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、K越大，達到平衡時(shí)，反應進(jìn)行的程度越大
B、K越小，達到平衡時(shí)，反應物的轉化率增大
C、K隨反應物濃度的改變而改變
D、K隨溫度的改變而改變
2、在一密閉容器中，aA（g）
bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)平衡時(shí)濃度的60%，則：（ ）
A、平衡向正反應方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉化率減少了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數增加了 D、a＞b
3、在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進(jìn)行到2s時(shí)，濃度為0.02mol/L，在60s時(shí)，體系已達到平衡，此時(shí)容器內壓強為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A、前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/（L?s）
B、在2s時(shí)容器內壓強為開(kāi)始時(shí)壓強的1.1倍
C、在平衡體系內含N2O40.25mol
D、平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率
4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反應達到平衡時(shí)，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉化率為（ ）
A、10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），當達到平衡時(shí)，測得25%的NH3分解，此時(shí)容器內的壓強是原來(lái)的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）
2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現有下列幾種說(shuō)法： = 1 * GB3 ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉化率為70%
= 4 * GB3 ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1
其中正確的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2
2NH3，達到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開(kāi)始時(shí)H2的濃度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反應的平衡常數：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
則反應H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的平衡常數是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反應2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
�。�1）該反應的化學(xué)平衡常數的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�2）該反應選用了一種合適的催化劑，發(fā)現反應溫度在100℃～400℃的范圍內，每高10℃，反應速度為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，每高10℃，反應速度卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，反應速度卻約為原來(lái)的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�3）若該反應在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應進(jìn)行5min后，試推測容器內的壓強可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）
A、增大 B、減小 C、不變
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�4）若該反應在恒溫下進(jìn)行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動(dòng)，但卻發(fā)現平衡向左移動(dòng)，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫(xiě)出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、平衡常數K的數值大小是衡量化學(xué)反應進(jìn)行程度的標志，在25℃時(shí)，下列反應式及其平衡常數：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
�。�1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為：
�。撸撸撸撸撸荆撸撸撸撸撸撸撸撸荆撸撸撸撸撸撸撸撸�。
�。�4）隨著(zhù)轎車(chē)進(jìn)入家庭，汽車(chē)尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，市政府要求全市對所有汽車(chē)尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據以上有關(guān)數據分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進(jìn)污染氣體間的反應，而去除污染氣體。
13、可逆反應CO＋H2O
CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時(shí)，Kc＝2.60，問(wèn)：
�。�1）當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時(shí)，CO的轉化率為多少？
�。�2）當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉化率為多少？
14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來(lái)的88%（體積均在相同情況下測定），試求：
�。�1）反應達到平衡時(shí)SO2的轉化率；
�。�2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa時(shí)，有1mol氣體A發(fā)生如下反應：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%�；旌蠚怏w總質(zhì)量為46g，密度為0.72g?L－1。求：
�。�1）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
�。�2）A的平衡轉化率；
�。�3）x值
�。�4）相同條件下，反應前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。
【試題答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
�。�2）催化劑在400℃～450℃活性最大
�。�3）B；在該條件下，發(fā)生反應的氣體體積減小，壓強減小
�。�4）不；可能反應物中某物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變體。
12、（1）
�。�2）2×10－82
�。�3）NO；H2O；CO2
�。�4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的轉化率為32%
�。�2）x＝2 （4）反應前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。
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