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化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案（精選9篇）
作為一名教學(xué)工作者，就難以避免地要準備教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編收集整理的化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案，歡迎閱讀與收藏。
化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案 1
一、教材分析：
化學(xué)反應速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書(shū)安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗2—1.在實(shí)驗過(guò)程中使學(xué)生體會(huì )到，要想準確表達化學(xué)反應進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測量的某種量或性質(zhì)的變化。
二、教學(xué)目標：
知識目標：
1、了解化學(xué)反應速率的涵義
2、理解化學(xué)反應速率的表達式及其簡(jiǎn)單計算
2能力目標：
1、通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應速率概念的計算，掌握計算化學(xué)反應速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計算能力
2、提高根據化學(xué)方程式的判斷、比較和計算化學(xué)反應速率的能力，掌握比較化學(xué)反應快慢的方法。
3情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)學(xué)習過(guò)程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會(huì )運用化學(xué)視角，去觀(guān)察生活、生產(chǎn)和社會(huì )中有關(guān)化學(xué)反應速率的問(wèn)題
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應速率的表示方法、計算。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗測定某些化學(xué)反應速率
四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：
在學(xué)生已有的物體運動(dòng)速度的基礎上，引入化學(xué)反應速率的概念不會(huì )給學(xué)生帶來(lái)太大的困難，但化學(xué)反應速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗2—1來(lái)引導學(xué)生，使他們得出只根據看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來(lái)表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。通過(guò)教科書(shū)圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測量H2的體積來(lái)比較反應的快慢。這種測量可以是在相同的時(shí)間內看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個(gè)反應進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過(guò)交流，可以發(fā)現表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過(guò)多種實(shí)驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的.共同之處，都是用單位時(shí)間內反應前后的反應物或生成物的量的變化來(lái)表示。顯然該反應以測量H2的體積最為簡(jiǎn)便易行。然后，引導學(xué)生得出：化學(xué)反應速率通�？偸怯脝挝粫r(shí)間內反應前后的反應物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來(lái)表示。
五、教學(xué)方法
1. 采用實(shí)驗探究式教學(xué)手段及運用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué)生的學(xué)習興趣的同時(shí)，也培養了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
2．學(xué)案導學(xué)
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節：預習檢查、總結疑惑→實(shí)驗探究、引導歸納→學(xué)生討論、反思總結。
六、課前準備
1．學(xué)生的學(xué)習準備：課前預習學(xué)案
2．教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預習學(xué)案，課內探究學(xué)案。準備實(shí)驗用品
及儀器
七、課時(shí)安排：
1課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬╊A習檢查、總結疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預習情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。
�。ǘ┣榫皩�，展示目標 宏觀(guān)的物體有快有慢，物體的快慢用速度來(lái)進(jìn)行表示，化學(xué)反應速率有沒(méi)有快慢呢？學(xué)生思考身邊的實(shí)例后，思考如何來(lái)表示化學(xué)反應的快慢。這節課我們就來(lái)學(xué)習化學(xué)反應快慢的表示方法——化學(xué)反應速率（板書(shū)）。這節課的重點(diǎn)是化學(xué)反應速率的計算和表示方法，難點(diǎn)是化學(xué)反應速率的測定。
�。ㄈ┖献魈骄�，精講點(diǎn)撥
[設疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。
都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說(shuō)明體系某種變化的可計量的性質(zhì)。
[引入]提出問(wèn)題討論：
�。�1）怎樣判斷化學(xué)反應的快慢？
�。�2）通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察你能否判斷出一個(gè)反應比另一個(gè)反應快多少嗎？
[討論]在物理上用單位時(shí)間內物體運動(dòng)的距離來(lái)表示物體運動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應進(jìn)行得快慢呢？
學(xué)生活動(dòng)：自學(xué)《預習學(xué)案》
教師板書(shū)：一、化學(xué)反應速率
1、化學(xué)反應速率的表示方法：用單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。
2、數學(xué)表達式：
V == △C/ △t
3、反應速率的單位：
是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
二、化學(xué)反應速率的簡(jiǎn)單計算方法
�。�1）數學(xué)表達式法：V == △C/ △t
計算化學(xué)反應速率的步驟:
起始濃度c（起始）
變化濃度Δ c
終了濃度c（終了）---- 三部曲
學(xué)生計算
1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求：
�、儆肗H3的濃度變化表示的反應速率。
�、诜謩e用H2 N2 的濃度變化表示的反應速率。
2.向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molSO2,求2s內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比
教師設問(wèn)：上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率不同，有何規律？
學(xué)生思考、討論、比較得出結論，教師板書(shū)：
�。�2）對某一具體的化學(xué)反應來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應速率時(shí)，數值往往不同，其數值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數之比，教師強調：在表示某反應速率時(shí)應注明是用哪種物質(zhì)表示的。
學(xué)生計算：
密閉容器中，合成氨反應∶
N2+ 3H2= 2NH3
起始濃度（mol/L） 820 0
5min后（mol/L） 6
濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；
V（H）=△C/△t= ； 2
V（NH）=△C/△t=。 3
由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3
學(xué)與問(wèn)∶
一個(gè)化學(xué)反應的速率用不同的反應物或生成物來(lái)表示，數值可能 但含義 , 速率之比等于該反應方程式中對應 之比。
練習
(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開(kāi)始時(shí)測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？
(2)實(shí)驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？
(4)在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應速率的是
A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼
(5)某溫度時(shí)，圖中曲線(xiàn)X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。由圖中數據分析，該反應的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z ；反應從開(kāi)始計時(shí)，2分鐘內Z的平均反應速率為_(kāi)___ mol/(l.min)
教師板書(shū)
三、化學(xué)反應的速率的測量
教師設問(wèn)：化學(xué)反應的速率是通過(guò)實(shí)驗測定的。測定方法有哪些？
學(xué)生看課本第20頁(yè)內容，總結如下
�。�、直接觀(guān)察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；
�。�、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；
�。�、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應的過(guò)程和測量反應速率。
學(xué)生從實(shí)驗中找出反應速率的測定方法:
學(xué)生分組實(shí)驗：實(shí)驗2—1，注意事項：
1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○
2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○
3 裝置氣密性要好，且計時(shí)要迅速準確 ○
實(shí)驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。實(shí)驗步驟：○
2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。 ○
2所用的時(shí)間比○1所用的時(shí)間學(xué)生觀(guān)察現象：鋅跟硫酸反應產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體�！�
實(shí)驗結果：
實(shí)驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。
�。鬯伎寂c交流］還可根據反應速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測定該反應速率？
鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測定化學(xué)反應速率
�。ㄋ模┓此伎偨Y，當堂檢測。
教師組織學(xué)生反思總結本節課的主要內容，并進(jìn)行當堂檢測。
設計意圖：引導學(xué)生構建知識網(wǎng)絡(luò )并對所學(xué)內容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）
�。ㄎ澹┌l(fā)導學(xué)案、布置預習。
我們已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)反應快慢的表示方法及化學(xué)反應速率的計算，那么化學(xué)反應的快慢受什么因素的影響呢？在下一節課我們一起來(lái)學(xué)習影響化學(xué)反應速率的因素。這節課后大家可以先預習這一部分，著(zhù)重分析科學(xué)家是如何設計實(shí)驗，如何得出恰當的結論的。并完成本節的課后練習及課后延伸拓展作業(yè)。
設計意圖：布置下節課的預習作業(yè)，并對本節課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節的延伸拓展訓練。
化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案 2
教學(xué)過(guò)程：
1、定義：用單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。
若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：l/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應速率的數學(xué)表達式為：
V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）
化學(xué)反應速率是用單位時(shí)間內反應物或生成物的量變化來(lái)表示，通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數學(xué)表達式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4l的NH3，求該反應的化學(xué)反應速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（l）： 1 3 0
2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4
變化量（l）： 0.2 0.6 0.4
則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）
【明確】理解化學(xué)反應速率的表示方法時(shí)應注意的幾個(gè)問(wèn)題：
1、上述化學(xué)反應速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
2、無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應速率一般為正值。
3、對于同一個(gè)反應來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應的速率時(shí)，其數值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應的快慢。
4、在同一個(gè)反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中的系數比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
5、對于在一個(gè)容器中的一般反應 aA + bB == cC + dD來(lái)說(shuō)有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
6、用化學(xué)反應速率來(lái)比較不同反應進(jìn)行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時(shí)，應選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如：
可逆反應A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進(jìn)行得最快的是（ B ）
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls
對化學(xué)反應速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：
1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的`量濃度以l/L為單位，時(shí)間單位通�？捎胹、in、h表示，因此反應速率的與常見(jiàn)單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化學(xué)反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應標明是什么物質(zhì)的反應速率。
3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應速率時(shí)其數值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應速率的數值有相互關(guān)系，彼此可以根據化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數進(jìn)行換算：
對于反應 來(lái)說(shuō)，則有 。
4、一般說(shuō)在反應過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內的反應速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內的平均速率。
化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案 3
一、說(shuō)教材
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔�
“化學(xué)反應速率”是人教版普通高中課程標準實(shí)驗教課書(shū)選修模塊《化學(xué)反應原理》第2章第1節的教學(xué)內容。在高中化學(xué)必修2中已經(jīng)初步學(xué)習過(guò)化學(xué)反應速率和限度，從化學(xué)反應速率和限度兩個(gè)方面來(lái)幫助學(xué)生更加深入的認識化學(xué)反應，使學(xué)生在解決一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)問(wèn)題時(shí)，體會(huì )理論學(xué)習的重要性。在此基礎上，本節內容將進(jìn)一步理解鞏固化學(xué)反應速率的含義，學(xué)習化學(xué)反應速率的定量表示方法以及化學(xué)反應速率的測量方法。是對必修二中化學(xué)反應速率的延伸和總結，同時(shí)進(jìn)一步介紹了化學(xué)反應速率的本質(zhì)。本節內容也為后面學(xué)習影響化學(xué)反應速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應進(jìn)行的方向打下了基礎，對后續學(xué)習有著(zhù)深遠的影響。
�。ǘ┙虒W(xué)內容
本節教材介紹化學(xué)反應速率的定量表示方法，在回顧完物理現象速率的示方法后，進(jìn)而引出化學(xué)反應速率的表示方法，最后通過(guò)化學(xué)實(shí)驗進(jìn)一步加深學(xué)生對化學(xué)反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材內容由表及里，由淺深入，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認知心理和認識規律。
【過(guò)渡】接下來(lái)說(shuō)一說(shuō)我所面對的學(xué)生。
二、說(shuō)學(xué)情
�。�1）學(xué)生起點(diǎn)能力分析：學(xué)生在高中化學(xué)必修二中已經(jīng)初步學(xué)習了化學(xué)反應速率和限度，知道化學(xué)反應速率的表示方法。理解掌握本節知識難度不大。
�。�2）學(xué)生“生活現象”的分析：本節內容重在由表及里，由現象到本質(zhì)的學(xué)習，在生產(chǎn)生活中有著(zhù)廣泛的應用，學(xué)生在學(xué)習本節課之前已經(jīng)接觸過(guò)很多關(guān)于化學(xué)反應速率的生活現象，有一定的生活基礎。
�。�3）學(xué)生“認知方式”分析：學(xué)生理解能力基本沒(méi)有問(wèn)題，已具備一定的.提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習慣于被動(dòng)接受的學(xué)習方式，不能主動(dòng)參與到知識獲得的過(guò)程中，因此在教學(xué)中要調動(dòng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習的積極性。
【過(guò)渡】結合對教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標：
三、說(shuō)教學(xué)目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)，本課時(shí)確定如下教學(xué)目標：
【知識與技能】
1、了解化學(xué)反應速率的含義
2、掌握化學(xué)反應速率的表達式及其簡(jiǎn)單計算
3、通過(guò)實(shí)驗探究，掌握化學(xué)反應速率的測量方法，知道化學(xué)反應速率是通過(guò)實(shí)驗測量的
【過(guò)程與方法】
1、運用實(shí)驗、觀(guān)察等手段，培養學(xué)生的觀(guān)察、分析、歸納、描述能力，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
2、通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應速率的測量，培養學(xué)生合作學(xué)習的精神
3、掌握化學(xué)反應速率的定量表示方法。
【情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)】
1、重視實(shí)驗的規范操作，培養學(xué)生良好的實(shí)驗習慣。
2、通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生的比較分析思維品質(zhì)，體驗化學(xué)實(shí)驗的喜悅，培養對化學(xué)研究的興趣。
3、通過(guò)學(xué)習化學(xué)反應速率，認識到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)生的化學(xué)價(jià)值觀(guān)。
四、說(shuō)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：
1、化學(xué)反應速率的含義
2、化學(xué)反應速率的定量表示方法
難點(diǎn)：
1、化學(xué)反應速率的計算
2、化學(xué)反應速率的測量
【過(guò)渡】根基新課標倡導的學(xué)生觀(guān)及教師觀(guān)，為了尊重學(xué)生的學(xué)習主體地位以及教師教學(xué)的主導地位我將本節課的教育教學(xué)方法做了如下設計：
五、說(shuō)教法、學(xué)法
本節課主要體現“教學(xué)并重”的教學(xué)理念，教師的主導作用和學(xué)生的主體作用相結合，同時(shí)根據課本的教學(xué)目標、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的認知心理和認知規律，聯(lián)系生活實(shí)際，在生活中學(xué)習化學(xué)，讓學(xué)生思考、討論、歸納并逐步將學(xué)生的認識引向深入。本節課結合教材特點(diǎn)，指導學(xué)生從已有的知識開(kāi)展知識活動(dòng)，運用實(shí)驗，層層導入，讓學(xué)生掌握化學(xué)反應速率的本質(zhì)。
運用講授、引導、探究、實(shí)驗、多媒體輔助教學(xué)等形式的教學(xué)方法。首先，展示幾幅運動(dòng)的圖片，以物理現象速率的表示方法，引出化學(xué)反應速率的表示方法，最后通過(guò)化學(xué)實(shí)驗進(jìn)一步加深學(xué)生對化學(xué)反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和熱情。
六、說(shuō)學(xué)法
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，學(xué)生通過(guò)直觀(guān)生動(dòng)的實(shí)驗來(lái)學(xué)習，才能留下深刻的印象。學(xué)生聯(lián)系生活中的現象，結合高中化學(xué)必修二所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應速率的相關(guān)知識，理解并掌握化學(xué)反應速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗展示，觀(guān)察實(shí)驗現象，進(jìn)一步理解其基本原理和思路。
化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案 4
一、教學(xué)目標
知識目標
1．使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響。
2．使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響。
情感目標 通過(guò)從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的分析，培養學(xué)生科學(xué)的研究方法，化學(xué)教案《化學(xué)反應速率》。
能力目標 培養學(xué)生綜合運用知識分析解決問(wèn)題的能力，培養學(xué)生的思維能力，閱讀與表達能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)
濃度對化學(xué)反應速率的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。
三、教學(xué)難點(diǎn)
濃度對化學(xué)反應速率影響的原因。
四、教學(xué)方法
目標引讀法。
五、教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引入新課】這節課，我們來(lái)學(xué)習第二章化學(xué)平衡。
【板書(shū)】第二章 化學(xué)平衡
【指導閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習的主要內容及學(xué)習此章的意義。
【閱讀教材、思考并回答問(wèn)題】
兩個(gè)問(wèn)題：反應進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應速率問(wèn)題。
反應進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問(wèn)題。
意義：是學(xué)習化學(xué)所必需的基礎理論并能指導化工生產(chǎn)。
【引言】我們這節課進(jìn)一步從微觀(guān)角度研究影響化學(xué)反應速率的條件。
【板書(shū)】第一節 化學(xué)反應速率
【復習提問(wèn)】
1．什么是化學(xué)反應速率？
2．影響化學(xué)反應速率的因素是什么？如何影響？
【投影】影響化學(xué)反應速率的因素
內因：反應物本身的性質(zhì)。
外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。
濃度、壓強越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應速率越快。
【板書(shū)】一、濃度對化學(xué)反應速率的影響
【提出問(wèn)題】投影
1．化學(xué)反應過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？
2．化學(xué)反應的實(shí)現靠什么？碰撞有幾種可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．為什么增大濃度會(huì )增大化學(xué)反應速率？
【展示】媒體演示濃度對化學(xué)反應速率的影響。
【投影】小結
【傾聽(tīng)、記錄】
【回憶、討論】
【回答、補充完善】
濃度增大→單位體積內反應物分子總數增多（活化分子百分數不變）→單位體積內活化分子的數目增多→有效碰撞次數增多化學(xué)反應速率增大
活化分子：具有較高能量的`分子。
【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）
【回答、補充完善】
【記錄】
【板書(shū)】二、壓強對化學(xué)反應速率的影響
【提問(wèn)】壓強如何影響化學(xué)反應速率？
【投影】小結
有氣體存在的反應：
壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應速率增大
僅有固體、液體存在的反應：壓強對化學(xué)反應
速率無(wú)影響（壓強的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓
強變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計）。
【提出問(wèn)題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應速
率的？
【指導閱讀、討論】
【思考、回答】
壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。
【板書(shū)】
三、溫度對化學(xué)反應速率的影響
四、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
【投影】小結
溫度對化學(xué)反應速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學(xué)反應速率增大。
催化劑對化學(xué)反應速率的影響：使用正催化劑改變反應途徑→降低反應所需的能量→活化分子的百分數增加→活化分子數增多→有效碰撞次數增多→化學(xué)反應速率增大。
【討論】P．35討論題。
【設問(wèn)】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應速率呢？
【小結】我們學(xué)習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響，但對具體的某一個(gè)化學(xué)反應，應具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。
【閱讀教材】P．34，討論問(wèn)題（四人一組）。
共同總結。
【討論、回答】
可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應速率。
【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過(guò)量。
【練習】投影
1．下列判斷正確的是（ ）
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的 反應的速率相同
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同
C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應速率相同
D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應速率相同
2．升高溫度能加快反應速率的主要原因是（ ）
A．加快分子運動(dòng)速度，增加分子碰撞的機會(huì )
B．降低反應所需的能量
C．增大活化分子的百分數
D．以上說(shuō)法均不正確
3．反應M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應的10%，需要的時(shí)間為（ ）
A．9min B．27min
C．13.5min D．3min
4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應： 。在最初0.2 s內，消耗A的平均速率為 ，則在0.2 s時(shí)，箱中有 mol C生成。
【作業(yè)】P．36 一、二、三、四、五
答案：
1．B
【解析】鹽酸、硝酸是強電解質(zhì)，當酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項反應速率不相等，B選項反應速率相等。C、D選項分別是金屬活動(dòng)性（內因）、顆粒大小不同，所以反應速率都不同。
2．C
【解析】升高溫度能加快分子運動(dòng)速度，但不是加快反應速率的主要原因。
3．A
【解析】升高溫度后的化學(xué)反應速率的公式為 （ 為每升高10℃反應速率增大的倍數）
4．0.08mol
化學(xué)反應速率
化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案 5
1、教學(xué)設計
這節課的內容取材于人教版《必修2》和山東版《必修2》的化學(xué)反應速率這一節內容整合，主要了解化學(xué)反應速率的概念及影響因素。根據學(xué)生的知識水平與生活經(jīng)驗，結合教學(xué)內容特點(diǎn)及地位作用，我將教學(xué)內容分為兩方面：一是知識內容，包括有概念教學(xué)，了解其影響因素等；二是學(xué)習方法，如對照實(shí)驗，成果分享，感受研究化學(xué)問(wèn)題的一般程序與方法等。以此為教學(xué)目標，使我在教學(xué)設計方面會(huì )更具有目的性。
2、教學(xué)內容的實(shí)施。
�。�1）概念教學(xué)。概念教學(xué)要注重概念的形成/生成。結合學(xué)生已熟悉的描述物體運動(dòng)快慢物理量——速度/速率，引出描述化學(xué)反應進(jìn)程快慢的物理量——化學(xué)反應速率。再引導學(xué)生對照速度定義，歸納、形成化學(xué)反應的概念，然后通過(guò)一個(gè)簡(jiǎn)單練習加深鞏固�！耙粋�(gè)好的開(kāi)始是成功的一半�！痹谡n堂導入時(shí)，我尋思如何找一個(gè)能瞬間集中學(xué)生注意力的情景。聯(lián)系到08年奧運會(huì )即將開(kāi)幕，引用了劉翔110米跨欄的競賽場(chǎng)景，配上國歌，既能激發(fā)學(xué)生的興趣，又能陶冶愛(ài)國情操，產(chǎn)生自豪感，順勢導出速度，一舉多得。結果課堂效果較明顯，達到了預期的目的。然后通過(guò)常見(jiàn)的、反應快慢不同的幾張圖片引導發(fā)現——提出問(wèn)題：如何定量地描述化學(xué)反應的快慢？引出課題。使學(xué)生明確一堂課的學(xué)習目標也很重要，因此，我在幻燈片上將其展示了出來(lái)。對于化學(xué)反應速率的概念形成，我想直接提問(wèn)可能問(wèn)題跨度會(huì )較大，學(xué)生一時(shí)答不上來(lái)，因此，我做了兩手準備。若學(xué)生能回答，但不完整，我將參與糾正，歸納，整合結果，形成共識；若出現冷場(chǎng)，我將設計問(wèn)題梯度，如先對比速度的定義導出問(wèn)題串：速度是指單位時(shí)間內物體通過(guò)的位移，是位移的變化；在化學(xué)反應中會(huì )是什么的變化？反應物的量與生成物的量如何變化？這個(gè)“量”會(huì )是什么等，實(shí)現概念形成。反思這部分教學(xué)，沒(méi)有留給學(xué)生更多的時(shí)間與空間，學(xué)生的參與度不是很高。
�。�2）探究教學(xué)。這部分主要對影響化學(xué)反應的因素進(jìn)行實(shí)驗探究。既然是實(shí)驗探究，我認為應該注重學(xué)生的體驗過(guò)程和方法養成，培養學(xué)生一定的科學(xué)素養和合作意識。理論來(lái)源于生活又應用于生活。所以我的思路這樣設計：提出問(wèn)題——生活生產(chǎn)實(shí)際應用中，化學(xué)反應速率有些需要加快，有些需減慢，如何有效控制？引出課題——影響化學(xué)反應速率的因素。根據探究過(guò)程的一般程序與方法引導：提出假設（可能因素）——方案設計（明確目的.與方法）——驗證假設（實(shí)驗探究）——得出結論（交流結果）。過(guò)程同時(shí)滲透方法教學(xué)。另外學(xué)生活動(dòng)我是這樣安排的：學(xué)生分八個(gè)小組八個(gè)不同實(shí)驗，四個(gè)探究小課題，分別是溫度、濃度、催化劑、固體表面積對反應速率的影響。實(shí)驗完成后，探究相同課題的兩組學(xué)生先組內交流，再匯總結果集體交流分享。為了使實(shí)驗探究的成果更具有說(shuō)服力，我設計了讓學(xué)生從學(xué)習和生活中尋找論據證明自己的實(shí)驗結果，這個(gè)環(huán)節我認為較好。學(xué)生分組實(shí)驗之前我還先演示了一個(gè)實(shí)驗——反應物的性質(zhì)因素對化學(xué)反應速率的影響，目的是指導學(xué)生：如何定性比較反應速率的快慢——對照實(shí)驗。為學(xué)生的下一步實(shí)驗打好基礎。在教學(xué)實(shí)施過(guò)程中基本達到了教學(xué)目的，效果較好，但是也存在一些須改進(jìn)的地方，反思有如下幾點(diǎn)：
�、僬n堂組織過(guò)程忽視了學(xué)生的個(gè)體差異，實(shí)驗匯報時(shí)，學(xué)生不夠集中，這樣會(huì )造成成果不能及時(shí)共享。
�、趹摮浞植邉�(dòng)學(xué)生積極發(fā)言，產(chǎn)生知識沖突或達成共識，形成互評的局面。若能做好相應調整，我想可能教學(xué)效果會(huì )更好一些。
3、總體反思。
課堂教學(xué)是一項教育目的性很強的活動(dòng)。在這堂課乃至今后的教學(xué)過(guò)程中我應該努力提高以下幾點(diǎn)：
�。�1）教學(xué)設計中每個(gè)問(wèn)題、每個(gè)活動(dòng)都要具有一定的目的性和價(jià)值性。
�。�2）關(guān)注學(xué)生個(gè)體差異，發(fā)現與挖掘課堂教學(xué)資源。
�。�3）課堂實(shí)施過(guò)程中學(xué)會(huì )傾聽(tīng)、欣賞、微笑、等待。
�。�4）注意課堂組織，自己的語(yǔ)言簡(jiǎn)練、藝術(shù)些，學(xué)生的表達機會(huì )多些，活動(dòng)豐富些。
化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案 6
信息技術(shù)的飛速發(fā)展使多媒體教學(xué)成為一種新的教學(xué)模式，越來(lái)越多的教育基于多媒體教學(xué)而實(shí)現，多媒體作為新生事物，進(jìn)入化學(xué)課堂已經(jīng)顯示了它強大的生命力。
目前，應用多媒體教育手段進(jìn)行教學(xué)主要體現于課堂教學(xué)形式上，即課件形式，并與傳統教學(xué)方法相結合，通過(guò)電子課件設計，教育信息能夠快速、準確、全面地傳授給學(xué)生。同時(shí)，這種教學(xué)方式又以其特有的形象性和科學(xué)性，在教學(xué)中發(fā)揮其魅力，促進(jìn)了教學(xué)形式的豐富多彩、教學(xué)過(guò)程的優(yōu)化組合和教學(xué)質(zhì)量的普遍提高，從而給教育教學(xué)注人了新的活力和生機。
在提倡素質(zhì)教育的今天，我們都明白“授人以魚(yú)，不如授人以漁”的道理。但如何讓學(xué)生在課堂教學(xué)中作為主體，積極主動(dòng)的去探索知識，從而培養學(xué)生的觀(guān)察、思維、動(dòng)手、創(chuàng )新等能力，仍是目前困擾我們教師的一大難題。本案例是高中化學(xué)必修2《化學(xué)反應速率和限度》一節內容在新課程環(huán)境下具體的教學(xué)實(shí)踐，本人利用多媒體技術(shù)與實(shí)驗探究相結合組織教學(xué)，是多媒體技術(shù)與高中化學(xué)探究式教學(xué)的一個(gè)整合案例。
二、教學(xué)分析
1.教材分析：課程標準關(guān)于化學(xué)反應速率與限度的內容在初中化學(xué)，高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現一種螺旋式上升的形態(tài)。本節從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現象和化學(xué)實(shí)驗入手，引出反應速率的概念，在此基礎上又通過(guò)實(shí)驗探究，總結影響化學(xué)反應速率的'因素，但不涉及對反應速率進(jìn)行定量計算或同一反應中不同物質(zhì)間反應速率的相互換算。在教學(xué)過(guò)程中應注意嚴格把握教學(xué)內容的深、廣度和教學(xué)要求，不能隨意提高知識難度。
2.學(xué)情分析：學(xué)生通過(guò)一年多的化學(xué)學(xué)習，了解到不同的化學(xué)反應速率有快有慢，同一個(gè)化學(xué)反應在不同的外界條件影響下也可能速率不同，以此為契機在教學(xué)中變驗證為探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的主動(dòng)性，并培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、教學(xué)目標
知識與技能：
1.通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗初步認識化學(xué)反應的速率及其影響因素。
2.通過(guò)探究化學(xué)反應速率的影響因素，學(xué)習實(shí)驗探究的基本方法，提高觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗的能力，初步學(xué)會(huì )比較、歸納等科學(xué)研究方法以及變量控制思想在科學(xué)研究中的應用。
過(guò)程與方法：
1.合作完成探究化學(xué)反應速率的影響因素的相關(guān)實(shí)驗。2.通過(guò)實(shí)驗形成化學(xué)反應速率的概念，并且探究影響化學(xué)反應速率的因素。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1.通過(guò)學(xué)習，培養小組合作、交流表達及科學(xué)探究的能力。
2.激發(fā)學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，培養其將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠對與化學(xué)有關(guān)的社會(huì )和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
3.通過(guò)對化學(xué)反應速率影響因素的探究，增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì )化學(xué)學(xué)習的價(jià)值。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
1.化學(xué)反應速率的概念及表示方法。
2.設計實(shí)驗探究影響化學(xué)反應速率的因素。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.實(shí)驗探究化學(xué)反應速率的方法設計和操作。
2.如何克服學(xué)生自主活動(dòng)時(shí)間與完成學(xué)習任務(wù)的矛盾。
五、教學(xué)方法與手段
多媒體技術(shù)與實(shí)驗探究相結合。其主要過(guò)程設計為：
創(chuàng )設情景，引導發(fā)現，探索問(wèn)題提出新的概念提出研究題目組織探究學(xué)習活動(dòng)，收集信息內化、概括、建立概念體系實(shí)際應用。
六、探究實(shí)驗的準備
5的H2O2溶液，MnO2粉末，1mol/L FeCl3溶液，蒸餾水，冰塊。
燒杯，試管，鐵架臺（帶鐵圈），石棉網(wǎng)，酒精燈，溫度計，玻璃棒，藥匙。
六、教學(xué)過(guò)程
模塊一 化學(xué)反應速率概念的提出
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖
[引入]影像資料展示：不同食品的保質(zhì)期（不同溫度）；煙花爆竹的燃放過(guò)程；建筑物的腐蝕風(fēng)化；鐵橋生銹；溶洞的形成……聚焦問(wèn)題情境，展開(kāi)討論，在這里會(huì )有更多的關(guān)于不同化學(xué)反應速率的日�，F象在學(xué)生的討論中產(chǎn)生激發(fā)學(xué)生興趣，加強對化學(xué)反應速率的感性認識
[提問(wèn)]不同的化學(xué)反應進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，根據什么現象來(lái)判斷化學(xué)反應的快慢？小組思考、討論、匯報感性認識，培養學(xué)生思維發(fā)散能力與知識遷移運用能力
引導學(xué)生，拓寬思路歸納總結：氣泡的多少，固體量的減少，渾濁程度，溫度的變化，顏色的變化……化學(xué)反應速率的定性觀(guān)察，為后面引入定量實(shí)驗做鋪墊
[引導]有的化學(xué)反應進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應進(jìn)行得慢，“快”和“慢”是相對而言的。集中注意，傾聽(tīng)學(xué)生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來(lái)
[提問(wèn)]如何定量表示化學(xué)反應的快慢？小組思考、討論、匯報：?jiǎn)挝粫r(shí)間產(chǎn)生氣泡的個(gè)數，單位時(shí)間固體量的減少，單位時(shí)間溫度的變化……引入正題，由感性認識到定量分析，引導學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，逐步學(xué)會(huì )比較、歸納等學(xué)習方法。
[引導]要統一標準，用單位時(shí)間內某個(gè)物理量的變化來(lái)表示，在實(shí)際應用中，很多化學(xué)反應都在溶液中進(jìn)行。歸納總結：與物理中的速度很接近，化學(xué)反應速率是用單位時(shí)間（如每秒、每分、每小時(shí)）內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。內化、概括、建立概念體系，培養學(xué)生歸納總結的能力
[強化概念]進(jìn)一步用更簡(jiǎn)略的數學(xué)語(yǔ)言來(lái)表示化學(xué)反應速率，并且推導化學(xué)反應速率的單位。通過(guò)簡(jiǎn)單的練習了解化學(xué)反應速率的含義提高知識的可利用性，將陳述性知識組織成程序性知識。培養學(xué)生思維發(fā)散能力與知識遷移運用能力
化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案 7
大學(xué)化學(xué)是一門(mén)涵蓋無(wú)機化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)、有機化學(xué)等豐富知識的基礎課程，知識點(diǎn)多、面廣。作為我校的一門(mén)全校性公共基礎課，除少數文科專(zhuān)業(yè)的學(xué)生外，絕大部分專(zhuān)業(yè)的學(xué)生都要學(xué)習這門(mén)課程。因此，學(xué)生構成比較復雜，既有高中學(xué)理科甚至參加過(guò)中學(xué)生化學(xué)奧林匹克競賽的學(xué)生，也有高中階段幾乎沒(méi)有學(xué)過(guò)化學(xué)的學(xué)生。授課中學(xué)生反映，部分學(xué)生習慣于高中學(xué)習階段化學(xué)少而精的知識學(xué)習模式，對大學(xué)化學(xué)信息量大、知識點(diǎn)多的授課特點(diǎn)不適應，學(xué)習上面臨著(zhù)困難。
針對大學(xué)化學(xué)課程的這一特點(diǎn)，以及目前學(xué)時(shí)數的限制，在化學(xué)教學(xué)中引入“案例教學(xué)法”，引導學(xué)生利用已有知識對案例進(jìn)行分析，將課本上很多的知識點(diǎn)通過(guò)一個(gè)典型例子有機地聯(lián)系起來(lái)，從而取得更好的教學(xué)效果。案例教學(xué)法起源于1918年，由美國哈佛大學(xué)工商管理研究院首創(chuàng )，是在教學(xué)過(guò)程中，運用事例激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習的一種教學(xué)方法。[1～3]下面以氫氧化合反應為案例，來(lái)聯(lián)系大學(xué)化學(xué)中的多方面內容，從而對該案例進(jìn)行全面的綜合分析。氫氣和氧氣反應生成水是學(xué)生在剛開(kāi)始接觸化學(xué)就學(xué)習過(guò)的簡(jiǎn)單的化學(xué)反應，以之為例可以聯(lián)系大學(xué)化學(xué)課程中多個(gè)知識點(diǎn)，使同學(xué)們更好地聯(lián)系和掌握大學(xué)化學(xué)中的內容，提高教學(xué)效果。
氫氧化合反應方程式：
1 與化學(xué)反應熱力學(xué)的聯(lián)系
�。�1）氫氣的標準摩爾燃燒焓。
1 mol標準狀態(tài)的某物質(zhì)B完全燃燒（或完全氧化）生成標準狀態(tài)的生成物的反應熱效應稱(chēng)為該物質(zhì)B的標準摩爾燃燒焓，用符號表示。所以此化學(xué)反應的熱效應就等于氫氣的標準摩爾燃燒焓。
�。�2）水的標準摩爾生成焓。
標準壓力下，在進(jìn)行反應的溫度時(shí)，由最穩定的單質(zhì)合成標準狀態(tài)下1 mol物質(zhì)時(shí)的反應熱，稱(chēng)為該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，用符號表示。所以此化學(xué)反應的熱效應就等于氫氣的標準摩爾燃燒焓。
�。�3）該化學(xué)反應的熱效應如何？
化學(xué)反應的熱效應可以有以下兩種計算方法：用標準摩爾燃燒焓計算，則=；
用標準摩爾生成焓計算，則：
�。�4）該反應室溫下（298 K）標準狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行？
等溫等壓條件下，封閉系統不做非體積功時(shí)，化學(xué)反應能否自發(fā)進(jìn)行判斷的標準是其吉布斯（Gibbs）自由能變是否小于零。即
2 與化學(xué)反應動(dòng)力學(xué)的聯(lián)系
�。�1）這是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的反應，為什么兩者混合的氣體在室溫下長(cháng)時(shí)間也觀(guān)察不到水生成？
盡管氫氧化合反應在常溫下是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的反應，但是由于兩者的反應的活化能非常高，因此，室溫下的反應速率極其小，幾乎不反應，以至于在長(cháng)時(shí)間后也觀(guān)察不到水的生成。
�。�2）為什么點(diǎn)燃后能迅速反應，甚至發(fā)生爆炸？
通過(guò)點(diǎn)燃，使氫氧混合物獲得初始反應的能量，氫氣解離成兩個(gè)自由基，這種自由基具有非常強的化學(xué)反應活性，成為反應連續進(jìn)行的活化中心，從而進(jìn)行快速的熱-鏈式反應（也叫鏈鎖反應）。如果氫氣和氧氣混合物的比例在氫氣爆炸界限范圍內（4%～74%），則可能發(fā)生爆炸。
3 與氧化還原反應和電化學(xué)的聯(lián)系
�。�1）這是一個(gè)氧化還原反應，氫氣是還原劑，被氧化，氧氣是氧化劑被還原。
�。�2）可做氫燃料電池，半電池反應如何？電池符號如何表達？標準電動(dòng)勢是多少？
任何的氧化還原反應都可以設計成原電池，現在利用氫燃料制備氫燃料電池是清潔能源發(fā)展的一個(gè)重要方向。該電池的電池反應如下：
負極
正極
電池總反應，與氫氧化合反應方程相同。
電池符號可用下式表示：（―）C|H2（p）|KOH（aq）|O2（p）|C（+），該電池的標準電動(dòng)勢Ecell=φ（+）-φ（-）=0.401-（-0.827）=1.228V，也可以根據吉布斯自由能變計算Ecell =1.229 V。
�。�3）在電池中不能點(diǎn)燃，如何解決氫氧化合反應速率慢的問(wèn)題？
可以通過(guò)催化法，提高反應的`速率。催化劑是一種能改變化學(xué)反應速率，其本身在反應前后質(zhì)量和化學(xué)組成均不改變的物質(zhì)。所以在燃料電池中，為了便于進(jìn)行電極反應，要求電極材料兼具有催化劑的特性，可用多孔碳、多孔鎳和鉑、銀等貴金屬作電極材料。
�。�4）燃料電池中能量轉換效率如何？
燃料電池是直接將化學(xué)能轉化為電能的裝置，與傳統內燃機的工作原理不同，燃料電池能量轉化效率不受卡諾（Carnot）循環(huán)的限制，而是取決于化學(xué)反應的吉布斯（Gibbs）自由能和反應熱。燃料電池的理論極限效率。由于電極極化損失、內阻和燃料利用率等因素影響，燃料電池的實(shí)際發(fā)電效率可以達到60%～80%，遠高于傳統的發(fā)電方式（發(fā)電效率不超過(guò)50%）。則標準狀態(tài)下，298 K時(shí)氫燃料電池的理論極限效率為。
4 與軍事應用的聯(lián)系
火箭發(fā)動(dòng)機是運載火箭等航天飛行器和各種戰術(shù)戰略導彈系統的動(dòng)力裝置，而推進(jìn)劑則是火箭發(fā)動(dòng)機中的能源。雙組份液體火箭推進(jìn)劑由于氧化劑和燃料分別裝在兩個(gè)獨立儲箱中，使用比較安全，是目前火箭、導彈動(dòng)力系統中使用最多的液體推進(jìn)劑組合。其中氧化劑使用的較多的是液氧，而液氫是其最常用的燃料之一。氫氣和氧氣在火箭發(fā)動(dòng)機燃燒室中進(jìn)行燃燒，把化學(xué)能轉化為熱能，產(chǎn)生高溫高壓氣體。這些氣體在噴管中進(jìn)行絕熱膨脹，把釋放出的熱能轉變?yōu)閯?dòng)能，通過(guò)以上分析可以看到，該案例很好地將化學(xué)反應的基本規律（化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)以及氧化還原反應）及其應用（燃料電池、火箭動(dòng)力）等知識聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)一步深化該案例還可以引入物質(zhì)結構等方面的相關(guān)內容。
本科教學(xué)中一個(gè)很重要的任務(wù)就是教師在課堂教學(xué)中要自覺(jué)引導、啟發(fā)學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，在課堂中引入簡(jiǎn)單的例子，而從不同的角度對其進(jìn)行分析，聯(lián)系多個(gè)知識點(diǎn)，對于學(xué)生掌握書(shū)本知識，增強綜合運用知識解決問(wèn)題的能力具有重要意義。
化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案 8
早期提出“行動(dòng)研究”（Action Research)這一概念的是美國心理學(xué)家勒溫。行動(dòng)研究的核心是自我反思的螺旋式行進(jìn)過(guò)程，勒溫則認為行動(dòng)研究的過(guò)程包括計劃、發(fā)現事實(shí)及實(shí)施三個(gè)階段。[1]
化學(xué)概念教學(xué)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重要組成部分，在新課程觀(guān)的倡導下,如何在概念教學(xué)中體現“以學(xué)生發(fā)展為本”的教育理念，落實(shí)“提高學(xué)生化學(xué)素養”的教育宗旨，滲透STS教育，最終促使學(xué)生的自我發(fā)展?我們以行動(dòng)研究的理論為指導進(jìn)行“化學(xué)反應速率”教學(xué)設計思路的探索。
1 第一次教學(xué)設計
1.1 教學(xué)設計方案
以概念的講授和實(shí)驗探究為核心進(jìn)行教學(xué)設計：
1.2 教學(xué)實(shí)踐反思
收獲：以概念講授展開(kāi)教學(xué)，注重概念的內涵和教學(xué)的邏輯性，教師容易控制課堂。
問(wèn)題：以概念傳授為目的，教師講授活動(dòng)多而學(xué)生思考探究活動(dòng)少，教學(xué)不能很好的引起學(xué)生興趣，除概念知識外學(xué)生還能有什么收獲？
這一課中除了讓學(xué)生知道化學(xué)反應速率概念和影響反應速率因素知識外，學(xué)生還應學(xué)會(huì )什么？化學(xué)除了其本體學(xué)科知識的功能外，還能發(fā)揮什么作用？從STS教育理念出發(fā)，應從生活、生產(chǎn)中選取教學(xué)素材，從學(xué)科中心回歸到學(xué)生的生活經(jīng)驗，從社會(huì )實(shí)際問(wèn)題出發(fā)組織教學(xué)。帶著(zhù)這些想法，對本課進(jìn)行第二次教學(xué)設計。
2 第二次教學(xué)設計
2.1 教學(xué)設計方案
2.2 教學(xué)實(shí)踐反思
收獲：從生活和生產(chǎn)中的實(shí)例引出反應速率的概念，以工業(yè)合成氨為例計算反應速率，將概念的教學(xué)與生活、生產(chǎn)有機結合，凸現化學(xué)學(xué)科的社會(huì )功能；讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，體驗實(shí)驗的快樂(lè )，提高學(xué)生學(xué)習的興趣。
問(wèn)題：實(shí)驗內容教材上已設計好，學(xué)生只是驗證得出結論，不能培養學(xué)生的創(chuàng )新意識、問(wèn)題意識和自主探究的能力。
為了突現三維目標中的過(guò)程與方法，對本課進(jìn)行第三次教學(xué)設計。
3 第三次教學(xué)設計
3.1 教學(xué)設計方案
3.2 教學(xué)實(shí)踐反思
收獲：激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習興趣和熱情，學(xué)生能夠主動(dòng)思考和探究，自主構建知識和基本技能。增加固體鐵的量能否改變反應速率、洗滌劑起什么作用、過(guò)氧化氫分解產(chǎn)物O2的檢驗和催化劑都只是加快反應速率嗎？課堂生成的這些問(wèn)題也成了生成性資源加以利用。
問(wèn)題：學(xué)生活動(dòng)過(guò)多造成課堂教學(xué)時(shí)間不夠；由于實(shí)驗條件限制并非每個(gè)學(xué)生都動(dòng)手實(shí)驗。
教育是以學(xué)生的全面發(fā)展為最終目的。那么在以學(xué)生活動(dòng)為核心的教學(xué)內容中學(xué)生學(xué)習的心理如何？學(xué)生面對問(wèn)題時(shí)的本源性認識是什么？哪些活動(dòng)是學(xué)生需要的？哪些內容能促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的？在前設計的基礎上應以學(xué)生的發(fā)展為核心，將概念知識教學(xué)和學(xué)生探究活動(dòng)整合再次進(jìn)行了教學(xué)設計。
4 具體教學(xué)環(huán)節的探索
4.1“化學(xué)反應速率的概念”教學(xué)活動(dòng)的設計探索
在學(xué)生對反應快慢已有認識的基礎上，通過(guò)合成氨這一實(shí)例，運用具體的數據對化學(xué)反應速率進(jìn)行定量計算，使學(xué)生從感性認識上升到理性認識，并將新知應用于實(shí)際問(wèn)題的解決。通過(guò)計算學(xué)生能清晰地得出同一個(gè)反應的化學(xué)反應速率可用不同的物質(zhì)來(lái)表示，意義相同，且各物質(zhì)表示的速率比等于該物質(zhì)對應方程式中的化學(xué)計量數比。學(xué)生在教師的引導下自主構建化學(xué)反應速率概念的內涵。
4.2“影響化學(xué)反應速率的因素”探究活動(dòng)的設計探索
探究外界條件對化學(xué)反應速率的影響是本課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。第一次教學(xué)設計，實(shí)驗按照教材上的順序進(jìn)行，儀器和藥品只有一套，每次只有幾個(gè)同學(xué)在做，其他同學(xué)在焦急等待結果。教學(xué)實(shí)踐后發(fā)現教學(xué)機械化，耗時(shí)過(guò)長(cháng)，實(shí)驗只是少數同學(xué)參與，這與新課程的理念相悖。第二次教學(xué)設計，將Na2CO3和NaHCO3分別與稀鹽酸反應實(shí)驗移至探究影響化學(xué)反應速率因素的`教學(xué)之中，通過(guò)實(shí)驗得出影響反應速率的內因是反應物自身的性質(zhì)差異。學(xué)生分成三組，分別探究濃度、溫度和催化劑三種外界條件對反應速率的影響。教學(xué)實(shí)踐后發(fā)現參與實(shí)驗的學(xué)生增多，學(xué)生的學(xué)習積極性增強，但仍然是按教材內容實(shí)驗，無(wú)創(chuàng )新內容。第三次教學(xué)設計，將學(xué)生分五組提供相應藥品和儀器，增加：鐵片、鐵粉、稀鹽酸、濃鹽酸、試管和膠頭滴管，探究增大固體和液體的用量，將固體粉碎增大接觸面積能否改變反應速率。教學(xué)實(shí)踐后發(fā)現參與實(shí)驗的學(xué)生增多，學(xué)生的探究學(xué)習積極性更強，實(shí)驗中和實(shí)驗后學(xué)生提出了很多有價(jià)值的生成性問(wèn)題，雖然受學(xué)校實(shí)驗條件的影響，五組同學(xué)在做不同的探索，但同時(shí)實(shí)驗提高了課堂效率和課堂教學(xué)質(zhì)量。
4．3 活動(dòng)記錄表的設計
小組合作、交流討論是一種非常有效的教學(xué)方式，為了使每個(gè)同學(xué)都能參與到討論中，都能有所收獲，充分發(fā)揮合作和討論的功能，設計了活動(dòng)記錄表。在活動(dòng)記錄表中，包含4部分：我的實(shí)驗內容、我的觀(guān)點(diǎn)、小組其他同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)、小組討論后的共識。使用活動(dòng)記錄表，有如下收獲：
�、儆懻撝忻總�(gè)學(xué)生都有了明確的任務(wù)，能保證討論的效率；
�、谟懻撚性敿毜挠涗�，能體現學(xué)生參與和合作意識。
�、弁ㄟ^(guò)活動(dòng)紀錄表，及時(shí)掌握學(xué)生的情況，對學(xué)生做出差異性和發(fā)展性評價(jià)。
本節課在福建省高考命題專(zhuān)家、高級教師鄭昌福的指導下，在福建省漳州市一中分校高一年級進(jìn)行實(shí)踐。通過(guò)這次教學(xué)設計的行動(dòng)研究，讓我在實(shí)踐中享受教學(xué)研究的樂(lè )趣,體會(huì )新課程倡導的教師觀(guān)。
化學(xué)反應速率優(yōu)秀教案 9
關(guān)于化學(xué)反應速率和活化能的測定條件的微型化探討，具有非常大的研究意義。大部分的書(shū)本和參考資料上提供的實(shí)驗設計方案，使用的實(shí)驗試劑基本上都是過(guò)二硫酸銨和碘化鉀[1]。根據書(shū)本和參考資料上提供的實(shí)驗設計方案，主要有兩個(gè)問(wèn)題，第一個(gè)問(wèn)題是實(shí)驗過(guò)程中過(guò)二硫酸銨很容易分解，第二個(gè)問(wèn)題是實(shí)驗過(guò)程中實(shí)驗試劑的用量太大，并且廢水處理很困難[2]�；谝陨蠁�(wèn)題，化學(xué)反應速率和活化能的測定條件的微型化探討就顯得尤其有必要進(jìn)行。
微型化實(shí)驗是一種新的實(shí)驗，它的主要優(yōu)點(diǎn)有節約實(shí)驗的費用、減少實(shí)驗過(guò)程產(chǎn)生的污染、實(shí)驗快速[3]�；瘜W(xué)反應速率與活化能的測定條件的探討，實(shí)驗過(guò)程中的現象非常明顯，但是實(shí)驗試劑的用量過(guò)大，實(shí)驗過(guò)程中產(chǎn)生的污染非常嚴重[4]。為實(shí)現化學(xué)教學(xué)的綠色化發(fā)展，運用微型化的思想和微型化的原則對當前教學(xué)中通用的實(shí)驗方案進(jìn)行分析和研究，對于化學(xué)反應速率和活化能的測定條件的探討，實(shí)驗過(guò)程中廣泛存在的問(wèn)題，如實(shí)驗試劑容易變質(zhì)、實(shí)驗試劑的用量過(guò)大等都進(jìn)行了準微型化和微型化的探討，其中溫度對化學(xué)反應速率的影響，只需在10℃左右的溫差就可以進(jìn)行實(shí)驗的探討，這樣的實(shí)驗設計方案，改變了以前必須在一定的嚴格溫差下進(jìn)行化學(xué)反應速率和活化能的測定，使實(shí)驗的操作更簡(jiǎn)化，實(shí)驗效率得到了很大地提高[5]。
本文從實(shí)驗藥品的微型化對化學(xué)反應速率和活化能的測定進(jìn)行了微型化學(xué)實(shí)驗設計，從而對化學(xué)反應速率和活化能的測定條件進(jìn)行了探討。
1 儀器與試劑
秒表；水浴鍋；燒杯；量筒；溫度計。
碘化鉀、淀粉、硫代硫酸鈉、硫酸銨、過(guò)硫酸銨、硝酸鉀、硝酸銅等不同濃度溶液新配。
2 實(shí)驗方法
2.1常規實(shí)驗數據
在常規實(shí)驗中，我們分別從反應物濃度、反應溫度和催化劑等方面探討了化學(xué)反應速率和活化能的測定的條件探討。為了便于實(shí)驗數據的對比我們同樣也做了常規實(shí)驗。
2.2 微型實(shí)驗探討
為了進(jìn)一步驗證數據我們將試劑的用量改為原來(lái)的十分之一來(lái)進(jìn)行實(shí)驗。
2.2.1 試劑用量對化學(xué)反應速率的影響
首先保持所用的實(shí)驗試劑的濃度不變，將實(shí)驗試劑的體積縮小為原來(lái)的十分之一，用吸量管量取相應的溶液倒入到50mL的燒杯中。將實(shí)驗數據記錄于表2中。根據記錄的實(shí)驗數據進(jìn)行數據處理，求出反應速率和反應速率常數。
2.2.2 溫度對化學(xué)反應速率的影響
按照同樣試劑的用量，通過(guò)改變實(shí)驗的溫度，同樣的實(shí)驗方法、步驟進(jìn)行操作。記錄數據于表3中，根據記錄的`數據進(jìn)行數據處理，求算出反應速率和反應速率常數。
根據上述常規實(shí)驗和微型實(shí)驗中記錄的實(shí)驗數據，進(jìn)行數據處理，求出反應級數和反應活化能，將求出的數據分別填入下面的表4和表5中。
3 結 論
本論文通過(guò)對“化學(xué)反應速率與反應活化能的測定”這一經(jīng)典實(shí)驗的實(shí)驗條件的改進(jìn)，通過(guò)常規實(shí)驗的實(shí)驗結果與微型化實(shí)驗的實(shí)驗結果對比可以得出結論：微型化實(shí)驗的實(shí)驗結果是準確并且可靠的，并且微型化實(shí)驗中實(shí)驗試劑的用量很小，可以節約實(shí)驗資源，產(chǎn)生較少的污染。正因為微型化實(shí)驗具有節約實(shí)驗的費用、減少實(shí)驗過(guò)程產(chǎn)生的污染、實(shí)驗快速、數據準誤差較小等優(yōu)點(diǎn)，所以適合在學(xué)生實(shí)驗中推廣應用。
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