化學(xué)教師教學(xué)設計優(yōu)秀教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，總歸要編寫(xiě)教學(xué)設計，教學(xué)設計是實(shí)現教學(xué)目標的計劃性和決策性活動(dòng)。那么什么樣的教學(xué)設計才是好的呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)教師教學(xué)設計優(yōu)秀教案，歡迎大家分享。
化學(xué)教師教學(xué)設計優(yōu)秀教案1
一、教學(xué)方式方法
1、針對本班的具體情況，由于本班化學(xué)成績(jì)不是很好，尤其是基礎較差，學(xué)生反應慢，作業(yè)大部分相互抄襲。針對這種情況，本人采取了“低起點(diǎn)，低難度，注重基礎”的教學(xué)方針，對學(xué)生的問(wèn)題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復講解，直到學(xué)生弄懂為止。
2、對學(xué)生的作業(yè)作到全批全改，對學(xué)生作業(yè)中出現的普遍問(wèn)題集體評講，對學(xué)生作業(yè)中出現的個(gè)別問(wèn)題，單獨找個(gè)別學(xué)生輔導，對學(xué)生中出現的不交作業(yè)現象和抄襲現象堅決制止，做好學(xué)生的思想工作，屢教不改的給予適當的處罰。
3、課前反復研究教材，對教材中的知識點(diǎn)做到心中有數，對學(xué)生忽略的問(wèn)題加以強調，對考綱中的重點(diǎn)考點(diǎn)反復講解，反復練習，讓學(xué)生對教材中的每一個(gè)知識點(diǎn)都熟練。
4、對學(xué)生復習中的重點(diǎn)、難點(diǎn)反復練習，特別是實(shí)驗題，學(xué)生尤其頭疼，對實(shí)驗原理、實(shí)驗中的注意事項、實(shí)驗的誤差等不清楚，更談不上將實(shí)驗原理進(jìn)行轉換，進(jìn)行實(shí)驗的設計。針對這些問(wèn)題，除了仔細給學(xué)生講解實(shí)驗的原理等，還讓學(xué)生對實(shí)驗的設計反復訓練，反復體會(huì )，讓學(xué)生逐步克服心理障礙，掌握實(shí)驗題的基本解法。
5、針對當前高考的特點(diǎn)。在注重基礎考查的同時(shí)，特別注重能力的考察。在平時(shí)的教學(xué)工作中，特別注重能力的培養。讓學(xué)生從繁重的作業(yè)中解脫出來(lái)。
二、教學(xué)方案
1、堅持精心設計和上好每一節課，研究仔細分析高一新教材的特點(diǎn)，狠抓基礎知識、基本技能的落實(shí)，加強學(xué)科內綜合的意識。
2、認真分析學(xué)生學(xué)習狀況，注重培養學(xué)生的學(xué)習能力和運用基本知識分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。
3、授課時(shí)注意以下幾個(gè)方面。
�。�1）新課程理念下的新授課應重視新知識的引入
�。�2）新課程理念下的新授課應樹(shù)立化學(xué)課堂教學(xué)是化學(xué)活動(dòng)教學(xué)的觀(guān)念。
�。�3）新課程理念下的新授課應鼓勵學(xué)生自主探索與合作交流。
�。�4）新課程理念下的新授課應重視培養學(xué)生應用化學(xué)的意識和能力。
�。�5）新課程理念下的新授課應重視培養學(xué)生動(dòng)手能力和實(shí)踐創(chuàng )造精神。
4、作業(yè)布置注意以下幾個(gè)方面
�。�1）適量性
�。�2）層次性
�。�3）針對性
�。�4）實(shí)踐性
�。�5）探索性
�。�6）試卷化
化學(xué)教師教學(xué)設計優(yōu)秀教案2
一、教學(xué)目的
1、激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，科學(xué)的學(xué)習方法，以及關(guān)心自然，關(guān)心社會(huì )的情感�！迸d趣是最好的教師”，如果學(xué)生對化學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣，那么學(xué)習化學(xué)就會(huì )主動(dòng)�！芭d趣”是做好一切工作的突破口，因此，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣作為義務(wù)教育化學(xué)教學(xué)的目的之一。教學(xué)是師生雙邊活動(dòng)，有教的一面，教與學(xué)都直接影響著(zhù)教學(xué)質(zhì)量，因此，教法與學(xué)同樣重要，因此，義務(wù)大綱明確提出“培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法�！贝笞匀皇俏覀冑�(lài)以生存的環(huán)境，只有關(guān)心自然才能愛(ài)護自然，只有關(guān)心社會(huì )才能立足于社會(huì )，因此義務(wù)教育化學(xué)大綱又明確提出了：“培養學(xué)生關(guān)心自然、關(guān)心社會(huì )的情感。
2、培養學(xué)生的能力和創(chuàng )新精神…”見(jiàn)大綱能力包括：思維能力、實(shí)驗能力、觀(guān)察能力、自學(xué)能力�！笆箤W(xué)生會(huì )初步運用化學(xué)知識解釋一些簡(jiǎn)單的現象或解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題”。通過(guò)這句話(huà)可見(jiàn)新大綱在能力方面的要求有提高�！斑\用化學(xué)知識解釋…或解決…”是應用的更高一個(gè)層次，這是以往大綱所沒(méi)有的、
3、對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義熱愛(ài)社會(huì )主義祖國的教育”�，F在世界各國都很重視思想教育。寓思想教育于教學(xué)之中，是普遍的規律”�！皩W(xué)生進(jìn)行…教育，”提出非常明確。因此我們在教學(xué)中必須執、
二、知識方面
1、掌握金屬化學(xué)性質(zhì)、
3、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算、
2、掌握金屬活動(dòng)順序的應用、
4、掌握常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)、
5、掌握常見(jiàn)鹽的性質(zhì)、
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一、教學(xué)目標
理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。能寫(xiě)出電極反應和電池反應方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理
適當時(shí)間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習。能根據電化學(xué)的原理解決有關(guān)設計電解池和原電池的問(wèn)題。
二、教學(xué)重點(diǎn)
原電池原理、電解原理及其應用。
三、教學(xué)難點(diǎn)
原電池、電解池的分析、判斷。
四、教學(xué)方法
知識體系勾畫(huà)——知識點(diǎn)習題分析——復習討論——歸納總結——教師評價(jià)
五、教學(xué)準備
多媒體課件
【導入】原電池基本概念
一、原電池
1、原電池的形成條件：
�、倌茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應。
�、趦蓚�(gè)活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)。
�、坌纬砷]合回路。
原電池裝置的變化：簡(jiǎn)易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置
2、原電池原理：
3、導電粒子的流向問(wèn)題：
電子流向(外電路)：負極→導線(xiàn)→正極(電流方向與電子流向相反)。
離子流向(內電路)：陰離子向負極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
考點(diǎn)：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負極和陰陽(yáng)極
例題：原電池的形成條件
考點(diǎn)：（例題）原電池正負極的判斷，正負極發(fā)生的反應，電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)
4、電解池的應用
1）加快氧化還原反應的速率
2）用于比較金屬的活動(dòng)性強弱
3）用于金屬的防護
4）設計原電池
例題：根據氧化還原反應，寫(xiě)出兩個(gè)半反應，選擇負極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設計簡(jiǎn)易原電池，設計鹽橋原電池
例題：可逆氧化還原反應與原電池綜合應用
二、化學(xué)電源
一次電池常見(jiàn)類(lèi)型、二次電池主要類(lèi)型
1、二次電池的充電過(guò)程與放電過(guò)程
化學(xué)教師教學(xué)設計優(yōu)秀教案4
【教學(xué)目標】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩定性）。
2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗手段，培養學(xué)生的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規律。
4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】
硝酸的不穩定性和強氧化性
【教學(xué)難點(diǎn)】
硝酸的強氧化性
【教學(xué)過(guò)程】
[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯?shí)驗室。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后�?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強氧化性
[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應
[講解]從實(shí)驗現象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進(jìn)一步從氧化還原反應說(shuō)明反應的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強。
[學(xué)生實(shí)驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應
[記錄并討論]
反應現象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{色
3．氣體顏色：無(wú)色
(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色
4．反應劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫熱
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應？
[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結]反應規律：
�、俪鼳u、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
�、芤话銇�(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應時(shí)，還原產(chǎn)物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調]反應物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進(jìn)一步反應。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問(wèn)]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？
4．不穩定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問(wèn)]硝酸應如何貯存？
[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
化學(xué)教師教學(xué)設計優(yōu)秀教案5
知識與技能：
�、偈箤W(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
�、趯W(xué)會(huì )運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
�、蹖W(xué)會(huì )配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過(guò)程與方法：
通過(guò)學(xué)習使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過(guò)對摩爾概念的認識，使學(xué)生認識到探索的樂(lè )趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀(guān)探究科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)方法：
分析比較法教學(xué)準備：多媒體課件、實(shí)驗用品
教學(xué)過(guò)程：
第五課時(shí)
【引言】
我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數的區別，本節課我們來(lái)學(xué)習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。
5、溶液的稀釋
引導學(xué)生分析：
�。�1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。
�。�2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。
�。�3）規律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。
溶液稀釋規律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
【板書(shū)】
6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的.計算
【預備知識】
用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分數。
在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
�、苋芤旱捏w積：
v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。
在一些教復雜問(wèn)題中，已知條件和題目所要求解決的問(wèn)題之間沒(méi)有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問(wèn)題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問(wèn)題復雜化，有時(shí)候還會(huì )掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。
如果從要解決的問(wèn)題入手，逆向分析，步步為營(yíng)，即可順利找到解決問(wèn)題的辦法。解題時(shí)，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問(wèn)題，能起到事半功倍的效果。
�。�1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算
例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？
例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。
【強調】
�、僭谶\用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計算時(shí)，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。
�、谠谟嬎銜r(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應，真正的溶質(zhì)是什么。
�。劬毩暎�
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
�。圻^(guò)渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時(shí)，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？
(3)【過(guò)渡】從上節課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
現有溶質(zhì)的質(zhì)量分數為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。
【說(shuō)明】
不能依賴(lài)公式，應根據題目實(shí)際選擇合適的方法。
�。圻^(guò)渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分數呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
【牛刀小試】
1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
2、實(shí)驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為多少？
3、現有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分數為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算
�、偻N溶液混合
【說(shuō)明】
一般在計算中，沒(méi)有特別說(shuō)明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。
例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？
�、诨ゲ环磻膬煞N溶液混合
例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。
1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。
3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數。
四、物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式計算
1、計算依據:
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解題思路:
�、偾笫裁�；
�、谝阎裁�；
�、墼趺辞�。
3、解題方法：
先根據已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。
例1、現有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、現有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。
〖活學(xué)活用〗
1、現有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。
2、現有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
�。坌〗Y］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過(guò)程）
板書(shū)設計：
5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
�。�1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算
�。�2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算
化學(xué)教師教學(xué)設計優(yōu)秀教案6
一、指導思想及總體工作思路
指導思想：以學(xué)校的“以生為本，科學(xué)自主”的教育教學(xué)改革為工作思想，積極轉變教學(xué)方式。提高教學(xué)效率。
總體工作思路：堅持“以生為本”的教學(xué)理念，把培養學(xué)生的自主學(xué)習能力、創(chuàng )新能力作為教學(xué)的終極目標。
二、學(xué)情分析
今年大約有600名理科生，初中和高一的化學(xué)學(xué)習主要是無(wú)機物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的轉化，而本學(xué)期的學(xué)習是以有機物質(zhì)的性質(zhì)為主，這對學(xué)生來(lái)說(shuō)是一項挑戰，因為學(xué)習的方法、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、反應的類(lèi)型、物質(zhì)的性質(zhì)、反應條件等等都有較大的變動(dòng)。學(xué)生很難一下子轉變過(guò)來(lái)，多數同學(xué)就會(huì )覺(jué)得有機物很難學(xué)，可能會(huì )產(chǎn)生畏懼心理。而且學(xué)生書(shū)寫(xiě)有機物的結構簡(jiǎn)式的習慣也可能不好，如特定基團寫(xiě)錯或原子與原子的連接位置錯誤等。
三、教學(xué)目的任務(wù)和教學(xué)要求分析
教學(xué)目的任務(wù)：本學(xué)期理科班完成《有機化學(xué)基礎》、《化學(xué)反應原理》第一專(zhuān)題、會(huì )考，文科班完成《化學(xué)與生活》、會(huì )考。既要在會(huì )考中取得好成績(jì)，也要在市統考中取得好成績(jì)。
教學(xué)要求分析：《有機化學(xué)基礎》涉及烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)等物質(zhì)的結構、性質(zhì)，有機知識的考查在高考中大概有20%的比例。通過(guò)這一模塊的學(xué)習，要求學(xué)生基本掌握典型物質(zhì)的結構與性質(zhì)的關(guān)系，建立有機物官能團決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習方法，抓住有機物碳四價(jià)的核心內容，能根據官能團分析新物質(zhì)的性質(zhì)、反應條件，能熟練書(shū)寫(xiě)反應方程式。能根據官能團的相互轉化合成簡(jiǎn)單的有機物質(zhì)；能有效提取信息解決問(wèn)題。為高三有機復習打下堅實(shí)的基礎。
四、教學(xué)常規落實(shí)策略分析
堅持集體備課，定內容、定時(shí)間、定主講人，根據教學(xué)指導意見(jiàn)及近幾年高考的趨勢，保質(zhì)保量完成自編作業(yè)和教學(xué)內容難度的定位，使年紀教學(xué)有章可循，有據可依。作業(yè)以自編作業(yè)為主，對學(xué)有余力的同學(xué)建議再買(mǎi)一本稍有難度的參考資料，以拓展視野提升能力。在章節練習或節假日練習中以以前的錯題為主，通過(guò)改編等方式滾動(dòng)考查。
化學(xué)教師教學(xué)設計優(yōu)秀教案7
●教學(xué)目標
1.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應的概念；
2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；
3.使學(xué)生了解羧酸的簡(jiǎn)單分類(lèi)、主要性質(zhì)和用途；
4.培養學(xué)生的觀(guān)察實(shí)驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；
5.通過(guò)酯化反應的教學(xué)，培養學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng )新的科學(xué)精神。
●教學(xué)重點(diǎn)
乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。
●教學(xué)難點(diǎn)
1.酯化反應的概念、特點(diǎn)及本質(zhì)；
2.酯化與酯的水解的條件差異。
●課時(shí)安排
一課時(shí)
●教學(xué)方法
1.采用乙酸分子的比例模型展示及實(shí)物展示，進(jìn)一步認識乙酸的分子結構及其物理性質(zhì)；
2.采用復習回憶法及實(shí)驗驗證法學(xué)習乙酸的酸性；
3.利用實(shí)驗探究、設疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學(xué)習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；
4.利用類(lèi)推法學(xué)習酯、羧酸的結構與性質(zhì)。
●教學(xué)用具
乙酸分子的比例模型、投影儀；
冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；
試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。
●教學(xué)過(guò)程
�。垡裕�
為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會(huì )變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚(yú)時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚(yú)的味道就變得無(wú)腥、香醇、特別鮮美？通過(guò)本節課的學(xué)習，大家便會(huì )知道其中的奧妙。
�。郯鍟�(shū)］第六節 乙酸 羧酸
一、乙酸
�。蹘煟菀宜崾且胰┑难趸a(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習乙酸的結構和性質(zhì)。
�。郯鍟�(shū)］1.分子結構
�。蹘煟菡故疽宜岱肿拥谋壤Ｐ�。要求學(xué)生寫(xiě)出乙酸的分子式、結構式、結構簡(jiǎn)式及官能團。
�。凵莘肿邮剑篊2H4O2
結構簡(jiǎn)式：CH3COOH
官能團：—COOH(羧基)
�。圻^(guò)渡］ 是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。
�。蹘煟菡故疽宜針悠�，讓學(xué)生觀(guān)察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結合初中所學(xué)知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。
�。郯鍟�(shū)］2.物理性質(zhì)及用途
�。凵菀宜崾且环N有強烈刺激性氣味的無(wú)色液體，沸點(diǎn)是117.9℃，熔點(diǎn)是16.6℃，易溶于水和乙醇。
乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調味品，它能改善和調節人體的新陳代謝。
�。蹘煟輰⒁黄考円宜岷鸵黄恳宜岬乃芤和瑫r(shí)放入冰水浴中，片刻后同時(shí)取出，讓學(xué)生觀(guān)察現象。
�。郜F象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無(wú)明顯變化。
�。蹘煟菀宜岬娜埸c(diǎn)是16.6℃，當溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸。
�。圻^(guò)渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。
�。郯鍟�(shū)］3.化學(xué)性質(zhì)
�。蹘煟莩踔袑W(xué)過(guò)乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？
�。凵菥哂兴岬耐ㄐ�。
�。郯鍟�(shū)］(1)酸的通性
CH3COOH CH3COO－+H+
�。蹘煟荽姿崾且辉跛�，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現呢？
�。凵�
�、偈顾釅A指示劑變色。
�、诤突顒�(dòng)性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應生成H2。
�、酆蛪A、堿性氧化物反應。
�、芎望}反應。
�。蹘煟菹旅嫖覀冇脤�(shí)驗證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。
�。垩菔荆�
1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀(guān)察現象。
2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀(guān)察現象。(水垢溶解，有氣泡)
�。塾懻摚萃ㄟ^(guò)以上實(shí)驗得出什么結論？
�。凵荽姿犸@酸性，根據以上反應確定CH3COOH酸性比H2CO3強。
�。蹘煟莞鶕藢�(shí)驗我們可以知道家中鋁壺內的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫(xiě)出反應方程式。
�。凵軲g(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
�。蹘煟菡埓蠹覍�(xiě)出下列方程式
�。弁队熬毩暎輰�(xiě)出下列反應的離子方程式
1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應
2.乙酸與CaO反應
3.將鋅粒投入到乙酸溶液中
4.用乙酸除水垢
答案：
1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O
2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O
3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－
4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O
�。圻^(guò)渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應。
�。郯鍟�(shū)］(2)酯化反應
�。垩菔緦�(shí)驗］P168 實(shí)驗6—10
�。郜F象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。
�。劢Y論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應，生成無(wú)色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。
�。蹘煟葸@種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。
�。蹘煟菹襁@種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據本實(shí)驗，請同學(xué)們分組討論，并選代表回答投影中的問(wèn)題。
�。弁队帮@示］
1.濃H2SO4在酯化反應中起什么作用？
2.加熱的目的是什么？
3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
4.醇和羧酸酯化時(shí)，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個(gè)正確？用什么方法證明？
5.酯化反應屬于哪一類(lèi)有機反應類(lèi)型？
�。凵�
1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。
2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。
3.因為：
�、僖宜嵋阴ピ跓o(wú)機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；
�、诔]發(fā)出的乙酸，生成無(wú)氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；
�、廴芙鈸]發(fā)出的乙醇。
4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來(lái)源對象。根據：
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。
5.酯化反應又屬于取代反應。
�。蹘煟葜赋觯乎セ磻怯袡C酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應，無(wú)機含氧酸也可以和醇酯化。例如：
�。弁队熬毩暎輰�(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式
�。蹘煟菡埜鶕宜岬慕Y構簡(jiǎn)式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。
�。郯鍟�(shū)］
二、羧酸
1.概念及通式
�。凵轃N基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH
�。蹘煟菀宜岬耐滴镉纸酗柡鸵辉人�，寫(xiě)出其通式。
�。凵軨nH2nO2(n≥1)
�。蹘煟蒴人崾侨绾畏诸�(lèi)的？
�。郯鍟�(shū)］2.分類(lèi)
�。凵祝輷狢OOH數目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。
�。凵遥輷䶮N基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。
�。蹘煟菡f(shuō)明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。
�。蹘煟蒴人岬墓倌軋F都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？
�。凵菹嗨�，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。
�。郯鍟�(shū)］3.化學(xué)性質(zhì)
酸的通性 酯化反應
�。蹘煟菡埻瑢W(xué)們寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，并分析其結構特點(diǎn)，說(shuō)出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。
�。凵�
由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。
�。弁队熬毩暎葜挥靡环N試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液
CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH
答案：新制的Cu(OH)2懸濁液
�。圻^(guò)渡］酯化反應生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結構特點(diǎn)？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？
�。郯鍟�(shū)］
三、酯
�。蹘煟莞鶕セ磻爬サ母拍�。
�。郯鍟�(shū)］1.概念
�。凵荽几跛崞鸱磻傻挠袡C化合物叫做酯。
�。蹘煟莞鶕甚サ乃岵煌�，酯可分為有機酸酯和無(wú)機酸酯，通常所說(shuō)的是有機酸酯。請同學(xué)們寫(xiě)出有機酸酯的官能團及通式。
�。蹘煟莓擱和R′均為飽和烷基時(shí)，且只有一個(gè) 的酯叫飽和一元酯，寫(xiě)出其通式。
�。凵軨nH2nO2(n≥2)
�。蹘煟蒿柡鸵辉サ耐ㄊ胶湍念�(lèi)有機物的通式相同？說(shuō)明了什么?
�。凵蒿柡鸵辉ズ惋柡鸵辉人岬耐ㄊ较嗤�，說(shuō)明碳原子數相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關(guān)系，兩者互為官能團的類(lèi)別異構。
�。圻^(guò)渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？
�。郯鍟�(shū)］2.化學(xué)性質(zhì)
�。垩菔荆軵168實(shí)驗6—11
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕䦟�(shí)驗現象討論以下問(wèn)題。
�。弁队帮@示］
1.酯化反應和酯的水解反應有何關(guān)系？
2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？
3.為什么酸或堿存在時(shí)，酯水解程度不同？
�。蹖W(xué)生討論后回答］
1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。
2.加熱為了加快反應速率，加酸或堿均在反應中作催化劑。
3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時(shí)間，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動(dòng)，使酯水解完全。
�。郯鍟�(shū)］水解反應
�。蹘煟蒗セ退夥磻心男┎煌幠�？下面我們列表比較一下。
�。弁队帮@示］
酯化反應與酯水解反應的比較
酯化 水解
反應關(guān)系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
催化劑 濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液
催化劑的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱
反應類(lèi)型 酯化反應，取代反應 水解反應，取代反應
�。蹎�(wèn)］甲酸酯( )有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？
�。凵莩哂絮サ幕瘜W(xué)性質(zhì)外，還有醛類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。
�。蹘煟莞鶕滩腜175的相關(guān)內容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。
�。郯鍟�(shū)］3.物理性質(zhì)、存在及用途
�。凵菸锢硇再|(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。
存在：酯類(lèi)廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。
用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。
�。蹖W(xué)生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應嗎？
�。蹘煟莶荒�。當 以 或單官能團的形式出現時(shí)可以和H2加成，但以 或 形式出現時(shí)不能與H2發(fā)生加成反應。
�。坌〗Y］通過(guò)本節課的學(xué)習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學(xué)鍵是 中的C—O鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學(xué)鍵也是 中的C—O鍵。即“形成的是哪個(gè)鍵，斷開(kāi)的就是哪個(gè)鍵�！�
�。圩鳂I(yè)］
1.閱讀P170選學(xué)內容
2.P172 四、五、六、七
●板書(shū)設計
第六節 乙酸 羧酸
一、乙酸
1.分子結構
2.物理性質(zhì)及用途
3.化學(xué)性質(zhì)
(1)酸的通性
(2)酯化反應
二、羧酸
1.概念及通式
2.分類(lèi)
3.化學(xué)性質(zhì)
酸的通性 酯化反應
三、酯
1.概念
2.化學(xué)性質(zhì)
水解反應
RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH
3.物理性質(zhì)、存在及用途
●教學(xué)說(shuō)明
乙酸是一種重要的有機酸，又是我們日常生活中經(jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線(xiàn)，又通過(guò)乙酸的性質(zhì)——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節總結時(shí)可進(jìn)一步補充這個(gè)知識網(wǎng)絡(luò )。
●參考練習
1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡(jiǎn)式相同的是
A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯
C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT
答案：C
2.確定乙酸是弱酸的依據是
A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應 B.乙酸鈉的水溶液顯堿性
C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2
答案：B
3.當 與CH3CH218OH反應時(shí)，可能生成的物質(zhì)是
C. H218O D. H2O
答案：BD
4.下列有機物，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化的是
A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH
答案：CD
5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物是
A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO
答案：B
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