化學(xué)反應及能量變化化學(xué)教案
第一章 化學(xué)反應及能量變化
【教材分析】
▲本節教材包括：化學(xué)反應的類(lèi)型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。
▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來(lái)，新教材有三個(gè)特色：
1、結構合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導入氧化還原，先由復習初中所學(xué)的四種基本類(lèi)型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類(lèi)屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問(wèn)題，綱目清晰。
2、表述生動(dòng)：用擬人漫畫(huà)形象生動(dòng)的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。
3、聯(lián)系實(shí)際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類(lèi)有益或有害的氧化還原反應。
【教學(xué)目標】
知識目標：
�。�1）以?xún)r(jià)態(tài)升降和電子轉移的.觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。
�。�2）了解初中所學(xué)的基本反應類(lèi)型與氧化還原不同分類(lèi)的關(guān)系。
�。�3）會(huì )用"雙線(xiàn)橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標：通過(guò)判斷一個(gè)反應是否是氧化還原，誰(shuí)是氧化劑、還原劑，培養學(xué)生的邏輯思維能力。
情感目標：培養學(xué)生能用辨證的對立統一的觀(guān)點(diǎn)分析事物的意識。
【課時(shí)分配】
3課時(shí)：
�。�1）學(xué)習"一、二"；
�。�2）學(xué)習"三"，練習寫(xiě)"雙線(xiàn)橋"反應式；
�。�3）課堂小結，課堂訓練及作業(yè)評析、補償。
【教學(xué)設計】
1、化合價(jià)的升降、電子的轉移
教學(xué)內容要點(diǎn)
教與學(xué)活動(dòng)建議
一、化學(xué)反應類(lèi)型
初中化學(xué)學(xué)習了化學(xué)反應分類(lèi)共有：
1、根據反應物與生成物的種數、類(lèi)別分：
基本類(lèi)型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置換：A+BC=AC+B
復分解：AB+CD=AD+CB
2、根據反應物得失氧分：
氧化：物質(zhì)得到氧
還原：物質(zhì)失去氧
3、判斷反應屬于何類(lèi)型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應：
1、實(shí)驗分析：
實(shí)例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
從得失氧分析：失氧 得氧
↓ ↓
從升降價(jià)分析：降價(jià) 升價(jià)
↓ ↓
電子轉移分析：得e 失e
↓ ↓
反應結論： 還原反應 氧化反應
------------
同時(shí)發(fā)生，稱(chēng)為氧化還原反應
2、概念遷移：
用價(jià)態(tài)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應。
�。�1）電子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl
�。�2）電子對偏移：H2 + Cl2 === 2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義：
凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。
3、氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實(shí)例分析：
CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
還原反應 氧化反應
↓ ↓
被還原 被氧化
↓ ↓
氧化劑 還原劑
↓ ↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
------------------------
從反應物中找
2、用"雙線(xiàn)橋式"表示氧化還原反應
▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應對人類(lèi)社會(huì )的利弊。
▲詢(xún)問(wèn)學(xué)生回顧初中化學(xué)知識引入：
1、初中化學(xué)學(xué)習過(guò)那些類(lèi)型？各有何特點(diǎn)？（引出左列各基本類(lèi)型的特征）
2、從得失氧的角度還學(xué)習過(guò)那些類(lèi)型？（以CuO與H2的反應為例，它屬于何類(lèi)型？）
3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類(lèi)型？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應進(jìn)一步的認識）
▲由學(xué)生按照左列（1）-（3）的三個(gè)層次分析，得出氧化還原反應的結論。指出；從價(jià)態(tài)變化和電子轉移觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應。
可以擴展到對許多沒(méi)有氧參加的化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的認識．
�。ㄒ鯪a與Cl2，H2與Cl2反應）
▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動(dòng)畫(huà)，配合分析各概念放映。
▲學(xué)生以左列兩反應為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應，Cl2發(fā)生反應。也可擴充至其他實(shí)例。
教師提示學(xué)生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失
▲由學(xué)生說(shuō)出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類(lèi)型的關(guān)系。
▲進(jìn)一步引導學(xué)生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯(lián)系
�。ㄅ浜险n本圖1-8的動(dòng)畫(huà)分析）
▲歸納小結：師生共同討論。
綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關(guān)系的兩根推斷線(xiàn)：
實(shí)質(zhì) 判斷依據 元素變化 反應物稱(chēng)為 反應物性質(zhì)
失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性 得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性
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