化學(xué)反應及能量變化教案
【教材分析】
本節教材包括：化學(xué)反應的類(lèi)型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉移討論氧化還原反應，化學(xué)教案－第一章 化學(xué)反應及能量變化。
"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來(lái)，新教材有三個(gè)特色：
1、結構合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導入氧化還原，先由復習初中所學(xué)的四種基本類(lèi)型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類(lèi)屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問(wèn)題，綱目清晰。
2、表述生動(dòng)：用擬人漫畫(huà)形象生動(dòng)的.表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。
3、聯(lián)系實(shí)際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類(lèi)有益或有害的氧化還原反應。
【教學(xué)目標】
知識目標：（1）以?xún)r(jià)態(tài)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。
�。�2）了解初中所學(xué)的基本反應類(lèi)型與氧化還原不同分類(lèi)的關(guān)系。
�。�3）會(huì )用"雙線(xiàn)橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標：通過(guò)判斷一個(gè)反應是否是氧化還原，誰(shuí)是氧化劑、還原劑，培養學(xué)生的邏輯思維能力。
情感目標：培養學(xué)生能用辨證的對立統一的觀(guān)點(diǎn)分析事物的意識。
【課時(shí)分配】
3課時(shí)：（1）學(xué)習"一、二"；（2）學(xué)習"三"，練習寫(xiě)"雙線(xiàn)橋"反應式；（3）課堂小結，課堂訓練及作業(yè)評析、補償。
【教學(xué)設計】
1、化合價(jià)的升降、電子的轉移
教學(xué)內容要點(diǎn)
教與學(xué)活動(dòng)建議
一、化學(xué)反應類(lèi)型
初中化學(xué)學(xué)習了化學(xué)反應分類(lèi)共有：
1、根據反應物與生成物的種數、類(lèi)別分：
基本類(lèi)型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置換：A+BC=AC+B
復分解：AB+CD=AD+CB
2、根據反應物得失氧分：
氧化：物質(zhì)得到氧
還原：物質(zhì)失去氧
3、判斷反應屬于何類(lèi)型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應：
1、實(shí)驗分析：
實(shí)例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
從得失氧分析：失氧 得氧
↓ ↓
從升降價(jià)分析：降價(jià) 升價(jià)
↓ ↓
電子轉移分析：得e 失e
↓ ↓
反應結論： 還原反應 氧化反應
------------
同時(shí)發(fā)生，稱(chēng)為氧化還原反應
2、概念遷移：
用價(jià)態(tài)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第一章 化學(xué)反應及能量變化》。
�。�1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl
�。�2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義：
凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。
3、氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實(shí)例分析：
CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
還原反應 氧化反應
↓ ↓
被還原 被氧化
↓ ↓
氧化劑 還原劑
↓ ↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
從反應物中找
2、用"雙線(xiàn)橋式"表示氧化還原反應
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