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化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系教案設計（通用5篇）
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，很有必要精心設計一份教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。那么寫(xiě)教案需要注意哪些問(wèn)題呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系教案設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系教案設計 1
一、教學(xué)目標
1. 理解質(zhì)量守恒定律的含義，掌握化學(xué)反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
2. 能夠運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算和解釋有關(guān)事實(shí)。
3. 通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生的觀(guān)察能力、動(dòng)手操作能力和問(wèn)題解決能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1. 重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的含義，掌握化學(xué)反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
2. 難點(diǎn)：運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算和解釋有關(guān)事實(shí)。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗法、講授法、討論與交流、歸納與總結等。
四、教學(xué)過(guò)程
1. 激趣引入
通過(guò)生活中的化學(xué)現象，如蠟燭燃燒、鐵生銹等，引出化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2. 新知講授
詳細講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應用，結合實(shí)例幫助學(xué)生理解。強調在化學(xué)反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3. 實(shí)驗探究
設計實(shí)驗，如硫酸銅與氫氧化鈉的.反應、碳酸鈣與稀鹽酸的反應等，讓學(xué)生觀(guān)察反應前后的質(zhì)量變化，驗證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗過(guò)程中，引導學(xué)生認真觀(guān)察實(shí)驗現象，記錄實(shí)驗數據，并進(jìn)行討論和交流。
4. 課堂練習
設計一些與教學(xué)內容相關(guān)的練習題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。如計算反應物和生成物的質(zhì)量、判斷化學(xué)反應是否符合質(zhì)量守恒定律等。
5. 課堂小結
總結本節課所學(xué)內容，強調質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應中的重要性。同時(shí)，鼓勵學(xué)生提出自己的疑問(wèn)和想法，進(jìn)行交流和討論。
6. 布置作業(yè)
布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習效果。如完成相關(guān)練習題、預習下一節課的內容等。
化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系教案設計 2
一、教學(xué)目標
1. 通過(guò)實(shí)驗探究，理解質(zhì)量守恒定律，掌握化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2. 培養學(xué)生的科學(xué)探究能力和創(chuàng )新意識，提高解決問(wèn)題的能力。
3. 激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習的興趣和好奇心，培養嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1. 重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究理解質(zhì)量守恒定律，掌握化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2. 難點(diǎn)：從微觀(guān)角度理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗法、問(wèn)題驅動(dòng)法、小組合作學(xué)習、講授法等。
四、教學(xué)過(guò)程
1. 導入新課
通過(guò)生活中的化學(xué)現象或故事，引出化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。如講述波義耳和拉瓦錫的實(shí)驗故事，引導學(xué)生思考化學(xué)反應中的質(zhì)量變化。
2. 新知講授
詳細講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應用，結合實(shí)例幫助學(xué)生理解。強調在化學(xué)反應中，原子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量都不變，這是質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋。
3. 實(shí)驗設計與探究
設計一系列實(shí)驗，如鐵釘與硫酸銅的反應、碳酸鈉與稀鹽酸的反應等，讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗探究。在實(shí)驗過(guò)程中，引導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，記錄實(shí)驗數據，并進(jìn)行討論和交流。同時(shí)，鼓勵學(xué)生提出自己的猜想和假設，通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行驗證。
4. 問(wèn)題討論與解答
針對學(xué)生在實(shí)驗過(guò)程中遇到的問(wèn)題和疑問(wèn)，進(jìn)行及時(shí)的解答和指導。如討論為什么在有氣體參加或生成的反應中，需要在密閉條件下進(jìn)行驗證質(zhì)量守恒定律的.實(shí)驗等。
5. 課堂總結與拓展
總結本節課所學(xué)內容，強調質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應中的重要性。同時(shí)，拓展一些與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的化學(xué)知識，如化學(xué)反應中的能量變化等，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和探究欲望。
6. 布置作業(yè)與預習
布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習效果。如完成相關(guān)練習題、預習下一節課的內容等。同時(shí)，鼓勵學(xué)生進(jìn)行課外閱讀和拓展學(xué)習，提高自己的化學(xué)素養。
化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系教案設計 3
一、教學(xué)目標
1. 通過(guò)實(shí)驗探究，了解化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，認識質(zhì)量守恒定律。
2. 能用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
3. 能用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題，會(huì )運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算和解釋有關(guān)簡(jiǎn)單的事實(shí)。
二、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)
1. 重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內容及其在化學(xué)反應中的應用。
2. 難點(diǎn)：運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計算，以及從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
三、教學(xué)過(guò)程
1. 導入新課
通過(guò)講述波義耳和拉瓦錫的實(shí)驗故事，引出質(zhì)量守恒定律的概念，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2. 講授新知
�。�1）講解質(zhì)量守恒定律的內容，即參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�。�2）通過(guò)具體實(shí)例，讓學(xué)生理解化學(xué)反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，并能用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
�。�3）引導學(xué)生從微粒的角度解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，即化學(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量都不變。
3. 實(shí)驗探究
�。�1）設計實(shí)驗：如硫酸銅與氫氧化鈉溶液的反應，觀(guān)察反應前后的質(zhì)量變化。
�。�2）引導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，記錄實(shí)驗數據，并得出結論。
�。�3）分析實(shí)驗誤差產(chǎn)生的.原因，培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力和分析能力。
4. 課堂練習
通過(guò)一些練習題，鞏固學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和應用能力。
5. 課堂小結
總結本節課的知識點(diǎn)，強調質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應中的重要性。
6. 布置作業(yè)
布置一些與本節課相關(guān)的練習題和思考題，供學(xué)生課后復習和鞏固。
化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系教案設計 4
一、教學(xué)目標
1. 理解并掌握質(zhì)量守恒定律的概念及其在化學(xué)反應中的應用。
2. 能夠運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計算，求算反應物和生成物的質(zhì)量。
3. 了解實(shí)際化學(xué)反應中質(zhì)量關(guān)系與理論值之間的差異，認識誤差產(chǎn)生的原因。
二、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)
1. 重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應用和計算。
2. 難點(diǎn)：從微觀(guān)角度理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，以及處理實(shí)際化學(xué)反應中的.誤差問(wèn)題。
三、教學(xué)過(guò)程
1. 導入新課
通過(guò)提問(wèn)的方式，引出化學(xué)反應中質(zhì)量關(guān)系的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2. 講授新知
�。�1）詳細講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應用，使學(xué)生能夠準確掌握相關(guān)知識。
�。�2）通過(guò)具體實(shí)例，讓學(xué)生理解化學(xué)反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，并能用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計算。
�。�3）引導學(xué)生從微觀(guān)角度理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，即化學(xué)反應前后原子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量都不變。
3. 實(shí)驗探究
�。�1）設計實(shí)驗：如石灰石與稀鹽酸的反應，觀(guān)察反應前后的質(zhì)量變化。
�。�2）引導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，記錄實(shí)驗數據，并得出結論。
�。�3）分析實(shí)驗誤差產(chǎn)生的原因，培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力和分析能力。
4. 小組討論
將學(xué)生分成若干小組，討論質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應中的應用和計算問(wèn)題。鼓勵學(xué)生積極發(fā)言，提出自己的觀(guān)點(diǎn)和看法。
5. 課堂練習
通過(guò)一些練習題，鞏固學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和應用能力。同時(shí)，引導學(xué)生分析實(shí)際化學(xué)反應中質(zhì)量關(guān)系與理論值之間的差異，認識誤差產(chǎn)生的原因。
6. 課堂小結
總結本節課的知識點(diǎn)，強調質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應中的重要性。同時(shí)，鼓勵學(xué)生繼續探索化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系問(wèn)題，提高科學(xué)探究能力。
7. 布置作業(yè)
布置一些與本節課相關(guān)的練習題和思考題，供學(xué)生課后復習和鞏固。同時(shí)，鼓勵學(xué)生查找相關(guān)資料，了解質(zhì)量守恒定律在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應用情況。
化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系教案設計 5
一、教學(xué)目標：
1、通過(guò)實(shí)驗探究，了解化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，認識質(zhì)量守恒定律。
2、能用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
3、能用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題。
二、教學(xué)重點(diǎn)、考點(diǎn)：
會(huì )運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算和解釋有關(guān)簡(jiǎn)單的事實(shí)。
三、預習導學(xué)：
1、 （1）在大理石和稀鹽酸的反應中，觀(guān)察到的現象有：
�。�2）反應的文字表達式為
2、無(wú)數實(shí)驗證明，參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的反應后生成的。各物質(zhì)的，這個(gè)規律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為在一切化學(xué)反應中，各種元素原子的不變、原子的 不變、原子的 不變。
3、在反應A+B→C﹢D中，agA 與bgB恰好完全反應生成cgC的同時(shí)，生成D的質(zhì)量為
4、簿銅片在火焰上加熱，表面變黑，質(zhì)量變大，這是因為加熱時(shí)，
銅與空氣中的反應生成了 的緣故。
5、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含有元素，可能含有 元素。
四、課堂練習：
1、在化學(xué)變化中肯定發(fā)生改變的是
A、分子的種類(lèi)B、原子的.種類(lèi) C、分子的數目 D、原子的數目
2、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)，現有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是
A、44克 B、32克 C、22克 D、12克
3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （ ）
A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律
B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16克
C、一切化學(xué)反應都遵守質(zhì)量守恒定律
D、10g冰融化后得到10g水，這符合質(zhì)量守恒定律。
4、已知A與B反應生成C和D，即A+B=C+D，現有80克A與一定量的B恰好完全反應，生成124克C和36克D，則參加反應的B的質(zhì)量為
A、78g B、80gC、90gD、120g
5、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量
A、12克B、44克C、56克 D、100克
6、在4X +5Y2 =2Z2的反應中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（ ）
A.X4Y5 B.X2Y5 C.XY2 D.X4Y10
五、課堂檢測：
1．下列變化中，屬于化學(xué)變化，并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mL
B．鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加
C．5g水受熱后變成水蒸氣還是5g
D．5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水
2．下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（ ）
A．有反應A+B=C+D，根據質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量
B．水結成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律
C．鐵絲在氧氣燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量
D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克
3．雙氧水和二氧化錳的混合物共ag，完全反應后得到bg氧氣和cg水，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為
A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g
4．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)�，F有12gA與B恰好完全反應，生成C物質(zhì)的質(zhì)量是 44g,則參加反應的B的質(zhì)量是
A．44gB 32g C.22gD.12g
5．a(chǎn)g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應的氧氣為（ ）
A．（a＋b） B（a－b）g C、（b－a）gD．無(wú)法判斷
6．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗說(shuō)明了
A．蔗糖是由碳元素和氫元素組成的純凈物
B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C．蔗糖分子是由碳原子和水分子構成的
D．蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物
7．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（ ）
A．碳酸氫銨受熱分解 B．鋅粒放入硫酸溶液中
C．在空氣中加熱銅粉 D．硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液
8．下列物質(zhì)變化前后，質(zhì)量會(huì )發(fā)生改變的是
A．鐵變成鐵銹 B．礦石粉碎 C．氧氣變成液氧D．木棍折斷
9．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現象是
A．蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失B．鐵絲燃燒，其固體的質(zhì)量增加
C．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干D．高錳酸鉀受熱，其固體的總質(zhì)量逐漸減少
六、拓展延伸：
10、打雷放電時(shí)空氣中有較少量的02轉化為臭氧（03），02→03，若有30g02參加了化學(xué)反應，則生成臭氧的質(zhì)量為 。
11、A＋B→C＋D，若28gA和26gB完全反應，生成C是D的4倍，若生成D7g，則參加反應的A和B的質(zhì)量總和是 。
12、2008年奧運會(huì )“祥云”火炬中燃燒的燃料（其化學(xué)式用R表示）燃燒后不會(huì )對環(huán)境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念。反應的化學(xué)方程式是 。
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