硝酸及其應用的說(shuō)課稿范文
一、說(shuō)教材
1、教材簡(jiǎn)析
本課時(shí)的教學(xué)內容主要是硝酸及其應用。本章的核心內容是元素化合物知識，而高中階段學(xué)習的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，鎂、溴、碘等眾多的物質(zhì)。硝酸作為含氮物質(zhì)在介紹元素化合物知識是必不可少的，且硝酸是中學(xué)化學(xué)中的三大強酸之一，掌握硝酸的性質(zhì)及其應用是必要的。本節的教學(xué)在了解硝酸的氧化性的基礎上讓學(xué)生了解濃、稀硝酸與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時(shí)生成物不一樣。
2、教學(xué)目標
�。ㄒ唬�、知識教學(xué)目標：使學(xué)生掌握硝酸的物理和化學(xué)性質(zhì)，了解隨著(zhù)硝酸濃度的變化硝酸與其他物質(zhì)反應生成物也發(fā)生變化。
�。ǘ�、能力目標：培養學(xué)生通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象，分析實(shí)驗，得出結論的能力，同時(shí)增強學(xué)生的環(huán)保意識。根據所學(xué)的氧化劑和還原劑的知識來(lái)了解硝酸的氧化性，掌握硝酸與其他物質(zhì)反應的化學(xué)方程式。
�。ㄈ�、情感目標：激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生嚴肅認真、實(shí)事求是的實(shí)驗習慣和科學(xué)態(tài)度，對學(xué)生進(jìn)行辯證法教育，增強環(huán)保意識和創(chuàng )新意識。
3、教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)：
硝酸的不穩定性、強氧化性是本節課的重點(diǎn)；
硝酸的強氧化性是本節課的難點(diǎn)。
二、說(shuō)學(xué)情和教法
學(xué)生在前面的.學(xué)習中，知道了硝酸是常見(jiàn)的氧化劑，而且具備了一定的觀(guān)察分析實(shí)驗的能力。因此通過(guò)引導學(xué)生從硝酸的應用入手探討硝酸的性質(zhì)。根據教材內容和教學(xué)目標，運用化學(xué)研究的方法論為指導，采用“提出問(wèn)題——實(shí)驗——觀(guān)察分析——研究討論——結論——應用”的邊講邊實(shí)驗的實(shí)驗探索方法進(jìn)行施教，主要側重于實(shí)驗探索、對比分析、歸納概括。
三、說(shuō)學(xué)法
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，學(xué)生通過(guò)直觀(guān)生動(dòng)的實(shí)驗來(lái)學(xué)習，才能留下深刻的印象，也具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí)，應該注意及時(shí)引導學(xué)生對實(shí)驗現象進(jìn)行分析。同時(shí)利用一些富于啟發(fā)性的思考問(wèn)題，活躍學(xué)生思維，增強分析問(wèn)題的能力。引導學(xué)生及時(shí)進(jìn)行總結，尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高記憶的效果。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┮胄抡n
簡(jiǎn)明扼要地從解釋諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”的道理引入。
�。ǘ┫跛岬男再|(zhì):包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
1、硝酸的物理性質(zhì)
讓學(xué)生根據實(shí)驗提綱進(jìn)行實(shí)驗操作，簡(jiǎn)單描述實(shí)驗現象，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和表達能力。
2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：重點(diǎn)學(xué)習硝酸的不穩定性和強氧化性。
�。�1）不穩定性
通過(guò)對比實(shí)驗，設疑引導學(xué)生分析久置硝酸呈黃色的原因，得出硝酸的不穩定性的結論；由學(xué)生推導并完成化學(xué)反應方程式，利用氧化還原的知識加以理解，“有降必有升”，貫穿辯證法的教學(xué)；同時(shí)提問(wèn)硝酸如何保存？及時(shí)反饋所學(xué)知識，讓學(xué)生掌握“性質(zhì)決定保存”的規律。
�。�2）酸性的通性
讓學(xué)生溫故知新，利用已學(xué)知識，用化學(xué)反應方程式舉例說(shuō)明硝酸的酸性；可以充分調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的興趣，培養學(xué)生的發(fā)散性思維。
�。�3）強氧化性：重點(diǎn)是與金屬的反應。
�、傧跛崤c金屬的反應
【設疑】濃硫酸能與銅反應，那么濃、稀硝酸能否與銅反應呢？
讓學(xué)生根據實(shí)驗內容進(jìn)行操作，改進(jìn)實(shí)驗裝置，啟發(fā)學(xué)生的創(chuàng )新思維，增強環(huán)保意識。分析實(shí)驗現象，配合軟件演示，運用氧化還原反應的知識，推導化學(xué)反應方程式。
引導學(xué)生進(jìn)行對比分析，歸納得出濃、稀硝酸在反應中均起到強氧化性和酸性的作用；同時(shí)繼續設問(wèn)：“比較濃、稀硝酸的氧化性強弱？”讓學(xué)生深入討論，通過(guò)比較濃、稀硝酸與銅反應時(shí)的激烈程度，得出結論：濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，硝酸的濃度越大，氧化性越強；同時(shí)糾正學(xué)生用價(jià)態(tài)變化多少來(lái)判斷濃、稀硝酸氧化性強弱的學(xué)習誤區，培養學(xué)生良好的實(shí)驗習慣和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；總結出硝酸與不活潑金屬反應，濃硝酸被還原成NO2氣體，稀硝酸被還原成NO氣體，均沒(méi)有H2生成。
設問(wèn)過(guò)渡：“比銅活潑的金屬能否與硝酸反應？”
引導學(xué)生類(lèi)比濃硫酸的性質(zhì)，演繹推理，得出結論：活潑金屬能與硝酸反應，而且沒(méi)有H2生成；同時(shí)強調：在常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化；加熱時(shí)溶解。接著(zhù)指出金、鉑不能溶于硝酸，但能溶于王水；簡(jiǎn)單介紹王水的成分及巧記方法。
最后師生共同小結硝酸與金屬反應的規律，培養學(xué)生歸納知識的能力，并進(jìn)行辯證法的教育。
�、谙跛崤c非金屬的反應，通過(guò)設疑：“濃硫酸與碳能反應，那么濃硝酸呢？”引導學(xué)生類(lèi)比，寫(xiě)出濃硝酸與碳反應的化學(xué)方程式，并提問(wèn)：“在反應中濃硝酸起什么作用？”同時(shí)指出其它非金屬如S、P等也會(huì )與濃硝酸反應。
�、圩寣W(xué)生討論硝酸能否與H2S、SO2、Br－、I－等還原性物質(zhì)反應。教師小結得出正確結論，這樣使所學(xué)知識有一定的完整性，讓學(xué)生掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的途徑和方法。
�、芗皶r(shí)設置課堂練習進(jìn)行反饋。
五、說(shuō)板書(shū)設計
為了突出重點(diǎn)，板書(shū)硝酸的化學(xué)性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式以及多化學(xué)反應方程式進(jìn)行配平講解。
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