硝酸說(shuō)課稿范文
各位評委老師：
大家好！
今天我說(shuō)課的題目是人教版第二冊第一章第三節《硝酸》,本節說(shuō)課分為六個(gè)環(huán)節:
一 說(shuō)教材
1.教材的地位和作用
氮族元素是在學(xué)完元素周期表和元素周期律的理論知識的基礎上學(xué)習的最后一個(gè)主族，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不僅是氮的重要化合物，也是重要化工原料，有著(zhù)廣泛的用途。硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點(diǎn)，而且貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，也是各類(lèi)考試常常涉及的熱點(diǎn)。學(xué)好本節內容，能使學(xué)生系統掌握硝酸的性質(zhì)，進(jìn)一步加深對氧化還原反應等化學(xué)理論的理解。
2. 教學(xué)目標
依據教學(xué)大綱、考試說(shuō)明、教材內容和學(xué)生的知識水平，確定本節課的教學(xué)目標如下：
�。�1）知識目標
了解硝酸的物理性質(zhì)、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)、了解硝酸的用途和王水的組成
�。�2）能力目標
通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、分析和推理，培養學(xué)生的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力、思維能力和創(chuàng )新能力，提高學(xué)生的化學(xué)素養。
�。�3）情感目標
教學(xué)過(guò)程中滲透由現象看本質(zhì)，由特殊到一般的辯證唯物主義關(guān)系，并且通過(guò)玻爾巧藏
諾貝爾獎?wù)碌墓适�，對學(xué)生的進(jìn)行愛(ài)國主義教育。
3. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
雖然硝酸的部分性質(zhì)在初中化學(xué)中曾經(jīng)介紹過(guò)，但作為硝酸的性質(zhì)只是簡(jiǎn)單提及，而且濃硝酸、稀硝酸的氧化性不盡相同，還原產(chǎn)物也不同，這就使得硝酸的氧化性與濃硫酸的氧化性相比更加復雜，更難掌握，因此確立硝酸的特性是本節的重點(diǎn)；強氧化性是本節的難點(diǎn)。
二 、說(shuō)學(xué)情
高二年級學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎知識：初中學(xué)過(guò)酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；高一學(xué)過(guò)濃H2SO4的強氧化性。具備了一定的實(shí)驗操作能力，觀(guān)察分析能力，歸納總結能力�！芭d趣是最好的老師”， 學(xué)生對實(shí)驗很好奇，所以本節采用實(shí)驗——探究方法能很好地調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習積極性。
三、說(shuō)教法
為完成以上教學(xué)目標，結合學(xué)生情況，我設計了相應教學(xué)方法。
1、以實(shí)驗促學(xué)習
在教學(xué)中采用探究式的實(shí)驗教學(xué)方法，通過(guò)實(shí)驗啟發(fā)→學(xué)生觀(guān)察→對比（類(lèi)比）→討論（推理）→歸納。分散難點(diǎn)，調動(dòng)學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，將實(shí)驗演示與物質(zhì)性質(zhì)的類(lèi)比結合起來(lái),引導學(xué)生主動(dòng)學(xué)習，鍛煉他們的創(chuàng )造性思維活動(dòng)。
2、利用現代技術(shù)多媒體輔助教學(xué)
教學(xué)過(guò)程中，利用多媒體將討論題.練習題和實(shí)驗觀(guān)察重點(diǎn)展示出來(lái)，可以節約課堂時(shí)間，也有利于學(xué)生掌握知識和找準學(xué)習重點(diǎn)；有些演示實(shí)驗可在多媒體上做，可以減少污染，配合教學(xué)。
四、說(shuō)學(xué)法
通過(guò)本節的教學(xué)，使學(xué)生掌握以下基本學(xué)習方法。
1.觀(guān)察 學(xué)會(huì )觀(guān)察實(shí)驗現象,通過(guò)現象分析本質(zhì)。
2.聯(lián)想 將硝酸知識和大量豐富的生活實(shí)際聯(lián)系起來(lái),使感性知識和理性知識有機結合。
3.類(lèi)比 將硝酸性質(zhì)和濃硫酸進(jìn)行類(lèi)比，用已學(xué)知識進(jìn)行分析。
4.推理 讓學(xué)生通過(guò)推理導出結論,從而掌握一定的邏輯思維方法
五、說(shuō)教學(xué)程序
為完成以上教學(xué)目標，結合教材特點(diǎn)，我設計了以下四步教學(xué)程序
1．引入新課——聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題，創(chuàng )設懸念引入新課
我先展示了一個(gè)實(shí)際情境：最近媒體經(jīng)常有關(guān)于有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭的報道。然后提出，假如是你，你會(huì )上當么？你能不能利用所學(xué)的知識來(lái)識別黃金的真假？學(xué)生思索一陣，感到以前所學(xué)的知識對該問(wèn)題無(wú)能為力。此時(shí)，我順勢提出：學(xué)好了這一節課我們就有了鑒別的本領(lǐng)。學(xué)生的情緒被調動(dòng)起來(lái)了。望著(zhù)他們充滿(mǎn)期待的眼神，我深深地體會(huì )到好的引課對激發(fā)學(xué)生的求知欲多么的重要。
2.探究性質(zhì)——新知識的授課教學(xué)
�。�1）用實(shí)驗探究硝酸的物理性質(zhì)
展示樣品，組織學(xué)生觀(guān)察濃硝酸的顏色狀態(tài)，讓一名學(xué)生小心聞氣味并演示，結合課本重點(diǎn)歸納出硝酸：沸點(diǎn)低/易揮發(fā)/酸霧。
�。�2）通過(guò)學(xué)生閱讀自學(xué)、教師演示實(shí)驗及問(wèn)題探究法引導學(xué)生學(xué)習硝酸的不穩定性。 我們首先展示一瓶在無(wú)色試劑瓶中久置發(fā)黃的濃硝酸，引導學(xué)生討論產(chǎn)生這種現象的原因，然后演示濃硝酸受熱的對比實(shí)驗，讓學(xué)生根據觀(guān)察到的實(shí)驗現象評判自己的推測，再讓學(xué)生根據對現象的分析，討論下列問(wèn)題：
�、俜治黾訜釢庀跛岬默F象，由此可得出什么結論？推測相關(guān)化學(xué)方程式。
�、趯�(shí)驗室應如何保存濃硝酸？為什么？
�、圻@樣的保存方法還適用于哪些試劑？
學(xué)生討論完后，我再點(diǎn)撥疑難點(diǎn)，以加深學(xué)生對硝酸不穩定性的認識和理解。
�。�3）新舊知識遷移、實(shí)驗探究、問(wèn)題討論相結合突出重點(diǎn)——強氧化性
新課的中心內容是硝酸的氧化性。硝酸是繼硫酸之后的另一種強氧化性酸，因此，我先引導學(xué)生復習：我們學(xué)過(guò)的濃硫酸有強氧化性，主要表現在什么方面呢？濃硝酸是否也有強氧化性呢？設計什么樣的實(shí)驗能夠加以探究呢？，這樣學(xué)生就很容易進(jìn)行知識的遷移。
這樣進(jìn)行知識類(lèi)比遷移，就可以從濃硫酸的性質(zhì)推測出硝酸可以與銅反應、常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化、濃硝酸可以與炭反應等知識，然后演示［實(shí)驗1－7］來(lái)進(jìn)行驗證。
演示之前，我先提出了觀(guān)察的目標：
�、� 反應的劇烈程度；
�、� 生成氣體的顏色；
�、� 反應前后溶液顏色如何變化。
引導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗，分析實(shí)驗現象，試寫(xiě)反應方程式
為了更順利地證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO而又盡量避免對環(huán)境的污染，我將實(shí)驗加以改進(jìn)，具體如下：將單孔塞換成雙孔膠塞，并在塞子上安裝一個(gè)能自由開(kāi)關(guān)的玻璃彎管，開(kāi)始時(shí)先關(guān)閉此管，等看到試管中產(chǎn)生無(wú)色氣體后打開(kāi)此管，向試管中鼓入空氣，便出現明顯的顏色變化：氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。這樣既便于學(xué)生確定生成的是一氧化氮氣體，又能防止有毒氣體散失到空氣中。
根據對實(shí)驗現象的分析，學(xué)生就能很容易掌握硝酸的強氧化性。
然后擴展到其他金屬與硝酸的反應，常溫下鐵、鋁可以在濃硝酸中鈍化。
再放映炭與濃硝酸反應的錄像，對比濃硫酸的性質(zhì)總結硝酸的反應規律
最后擴展到與其他像硫化氫、亞硫酸鈉等還原性物質(zhì)的反應。 這樣就全面總結出硝酸的反應規律：
金屬與硝酸反應，一般都不產(chǎn)生氫氣，其中常溫下鐵、鋁遇濃硝酸會(huì )鈍化。 稀HNO3與濃HNO3 都有強氧化性，濃度越大，氧化性越強。
稀HNO3 一般被還原成NO，濃HNO3 一般被還原成NO2
�。�4）復習鞏固硝酸的酸性
為了全面掌握硝酸的性質(zhì)，讓學(xué)生復習鞏固酸的通性，
此處增加一個(gè)實(shí)驗：向濃硝酸中滴入石蕊試液，觀(guān)察現象
學(xué)生可通過(guò)石蕊先變紅后褪色的現象，既可引入酸性的復習，又可體會(huì )硝酸的強氧化性。 這樣就對硝酸的性質(zhì)就有了一個(gè)深入全面的.了解。
�。�5）了解硝酸的用途和王水
最后聯(lián)系性質(zhì)，推知硝酸用途，使學(xué)生認識到硝酸對國民經(jīng)濟所起的重大作用，從而使學(xué)生增強學(xué)習化學(xué)的興趣。提出硝酸雖氧化性強但不能氧化鉑、金。有沒(méi)有能氧化鉑、金的物質(zhì)呢？通過(guò)設問(wèn)，自然引出王水。簡(jiǎn)介王水的組成和超氧化性。要牢牢記住王水的組成，可引導學(xué)生妙用王水中的“王”字的筆畫(huà)，“王，三橫一豎，3：1”幫助記憶。最后通過(guò)玻爾巧藏諾貝爾獎?wù)碌墓适�，激發(fā)同學(xué)們的愛(ài)國熱情。
這樣就完成了探究性質(zhì)的部分，學(xué)生對硝酸的性質(zhì)也有了全面的了解
3. 小結歸納——歸納總結硝酸的性質(zhì)，師生共同構建知識網(wǎng)絡(luò )
進(jìn)行完知識探究后，進(jìn)行歸納總結，使學(xué)生能全面的掌握硝酸的性質(zhì)。
4. 反饋練習——針對重點(diǎn)，鞏固練習，教學(xué)反饋
自我測評：
1 下列反應中，硝酸既表現了氧化性又表現了酸性的是（ ）
A.銅與硝酸 B.木炭與濃硝酸
C.氧化亞鐵溶于硝酸 D.氫氧化銅與硝酸
2 為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ）
A.濃硫酸 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.稀硝酸
3 下列試劑中，需要保存在棕色試劑瓶中的是（ ）
A濃硝酸 B濃鹽酸 C氨水 DAgNO3溶液
4 下列反應，不能產(chǎn)生H2的是（ ）
A.Zn＋H2SO4 B.Al＋稀HNO3
C.Fe＋稀HCl D.Zn＋濃HCl
5 常溫下物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片和鋁片分別置于足量的濃硝酸中，同溫同壓下，生成NO2體積最大的是（ ）
A.Cu B.Ag C.Fe D.Al
6 6.4g銅與足量的濃硝酸反應，下列敘述中正確的是（ ）
A.反應中有0.4mol硝酸被氧化
B.反應中有1.204×1023電子發(fā)生了轉移
C.反應中有25.0gNO3－發(fā)生了反應
D.反應中生成了22.4LNO2
7．探究性學(xué)習：現有銅、稀HNO3、濃HNO3要制備硝酸銅，既要考慮節約原料又要防止污染空氣，請設計合理的實(shí)驗來(lái)制取。
六、說(shuō)板書(shū)設計
板書(shū)硝酸的物理性質(zhì)可以簡(jiǎn)略，重點(diǎn)板書(shū)硝酸的化學(xué)性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式。
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