質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿（通用10篇）
作為一名老師，可能需要進(jìn)行說(shuō)課稿編寫(xiě)工作，說(shuō)課稿有助于提高教師的語(yǔ)言表達能力。怎樣寫(xiě)說(shuō)課稿才更能起到其作用呢？以下是小編精心整理的質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。
質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇1
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬热莸牡匚缓妥饔�
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀(guān)察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學(xué)生從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數并沒(méi)有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習奠定了基礎。
�。ǘ┙虒W(xué)目標分析
1．知識目標：
�。�1）記住質(zhì)量守恒定律的內容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì )運用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)鉀Q一些化學(xué)現象和問(wèn)題。
�。�2）能從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，根據質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
2．能力目標：
�。�1）培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力。
�。�2）培養學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
�。�3）初步培養學(xué)生應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
3．情感目標：
�。�1）通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、記錄、分析，學(xué)會(huì )由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現真理的途徑和方法。
�。�2）通過(guò)對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養團結協(xié)作的團隊精神，體驗探究過(guò)程
�。ㄈ┲攸c(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì )從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結合教材特點(diǎn)，設置分組實(shí)驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學(xué)生通過(guò)仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個(gè)人體驗，建構自己的知識體系。
三、教法分析
本節課主要采用探究實(shí)驗分析法，“活動(dòng)——建構”模式的教學(xué)結構。把教材演示實(shí)驗改為學(xué)生的分組實(shí)驗，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設計：創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現問(wèn)題——體驗科學(xué)研究過(guò)程、設計、實(shí)施實(shí)驗方案——反思研究過(guò)程、總結收獲和不足
在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習的樂(lè )趣。
四、課前準備
實(shí)驗器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節課，我按“設置問(wèn)題、創(chuàng )設情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋?xiě)�、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個(gè)環(huán)節組織教學(xué)。
1、設置問(wèn)題、創(chuàng )設情境
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉讓?zhuān)堄凶R之士加盟�！眮�(lái)引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問(wèn)題和懸念
讓學(xué)生寫(xiě)出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問(wèn)：反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導出本節課所要學(xué)習的主題，提出所要達到的教學(xué)目標。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習動(dòng)機。
2、活動(dòng)探索、建立模型
這一環(huán)節我采用探究性實(shí)驗的程序來(lái)組織教學(xué)。
�。�1）提出假設
當學(xué)生發(fā)現“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后，我引導學(xué)生對自己發(fā)現的問(wèn)題作出盡可能多的假設：
�、俜磻笪镔|(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
�、诜磻笪镔|(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
�、鄯磻笪镔|(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
�、茉谀承┓磻锌赡茉黾�，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。
�。�2）實(shí)驗探究
引入：化學(xué)反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說(shuō)改變，有同學(xué)說(shuō)不變，意思不統一，那么我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)探討。
設計實(shí)驗：在充分假設基礎上，我說(shuō)：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì )出現什么情況？然后說(shuō)出將做的幾個(gè)實(shí)驗：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
�、贜aOH溶液與CuSO4溶液反應；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應；
�、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應。
教師引導學(xué)生評價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗設計過(guò)程。
實(shí)施實(shí)驗：
同學(xué)們的設計方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗。
指導學(xué)生分組實(shí)驗，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問(wèn)題
1．依照設計方案進(jìn)行實(shí)驗并記錄實(shí)驗現象和測定的實(shí)驗數據。
2．對實(shí)驗結果進(jìn)行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3．匯報實(shí)驗結果
引導學(xué)生從實(shí)驗內容，化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實(shí)驗結果
同學(xué)們的實(shí)驗結果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實(shí)驗內容
2．實(shí)驗結果
反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。
反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3．演示實(shí)驗
演示：
白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1．觀(guān)察記錄：反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。
2．書(shū)寫(xiě)反應文字表達式
3．實(shí)驗結果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗你能得到什么結論
科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗，無(wú)數實(shí)驗都證明：化學(xué)反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應遵循的規律。這個(gè)規律叫做質(zhì)量守恒定律（板書(shū)課題）
�。�3）得出結論。實(shí)驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫(xiě)出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著(zhù)提出以下具有階梯性問(wèn)題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻�？哪些成分沒(méi)有參加反應？反應后的物質(zhì)中哪些是反應生成的？
�、诜磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？
�、鄯磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuOrarr；Cu+H2O。提出以下具有階梯性問(wèn)題：
�、俜磻昂�，原子的種類(lèi)是否改變了？
�、诜磻昂�，原子數目改變了沒(méi)有？
�、塾嬎闵鲜街懈魑镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量。
�、芊磻案魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻昂笪镔|(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
�、尥ㄟ^(guò)思考上述問(wèn)題，你得出什么結論？
讓學(xué)生獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
這樣學(xué)生通過(guò)實(shí)驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì )質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過(guò)程中，學(xué)生主動(dòng)探索、體驗化學(xué)的再發(fā)現過(guò)程，學(xué)習科學(xué)家發(fā)現真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
�。�4）解釋?xiě)�，拓展提高�?/p>
建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運用它來(lái)解釋、解決一些化學(xué)現象和問(wèn)題，我設置了幾組習題：例1、填空：
�。�1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。
例2、根據質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：
�。�1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。
�。�2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鐵絲的質(zhì)量大。
�。�3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？
例3、想一想，生活中還有哪些類(lèi)似問(wèn)題可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。
建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現象和問(wèn)題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導學(xué)生能自覺(jué)地把化學(xué)知識和方法運用到生活實(shí)踐中，鼓勵學(xué)生把生活中碰到的問(wèn)題帶進(jìn)課堂。
�。�5）交流收獲，體驗成功。
在反饋、矯正后，提出：
�、偻ㄟ^(guò)這節課，你有什么收獲？你能說(shuō)出在化學(xué)反應中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？
�、谀隳芊駳w納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應用？
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗到成功之樂(lè )，增強學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗到不少化學(xué)問(wèn)題是從實(shí)際中來(lái)的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。
總結：對于今天的學(xué)習每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現了自己的不足，在今后的學(xué)習中相信大家會(huì )做的更好。
�。�6）課后作業(yè)
1．復習本課教材內容，完成課后習題
2．預習第二節化學(xué)方程式
六、板書(shū)設計：（力求簡(jiǎn)潔、美觀(guān)、實(shí)用）
課題：質(zhì)量守恒定律
NaOH+CuSO4———Na2SO4+Cu（OH）2
白色固體藍色固體白色固體藍色固體
無(wú)色溶液藍色溶液無(wú)色溶液不溶于水
NaOH+FeCl3———NaCl+Fe（OH）3
褐色固體白色固體褐色固體
無(wú)色溶液紅褐色溶液無(wú)色溶液不溶于水
NaCl+AgNO3————NaNO3+AgCl
白色固體白色固體白色固體
無(wú)色溶液無(wú)色溶液不溶于水
1、內容：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、守恒的原因：化學(xué)反應前后，
種類(lèi)
原子的數目沒(méi)有改變
質(zhì)量
3、應用
七、教學(xué)反思：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習這一定律應注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視實(shí)驗。從觀(guān)察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實(shí)驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。老師強調“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)沒(méi)變，原子的數目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變�；瘜W(xué)反應的實(shí)質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。
質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇2
一 、指導思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節我創(chuàng )設能引導學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性，培養學(xué)生掌握和運用知識的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節課的主要內容是學(xué)生學(xué)會(huì )判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應的客觀(guān)規律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習化學(xué)奠定了堅實(shí)的理論依據。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識；具備一定的實(shí)驗能力和實(shí)驗現象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對該課題有著(zhù)濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機會(huì )主動(dòng)地體驗探究過(guò)程，在知識的形成、應用過(guò)程中養成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習的意識和能力。
四、教學(xué)目標
【知識與技能】
1、通過(guò)對化學(xué)反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養學(xué)生的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
2、通過(guò)對化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)分析，認識在化學(xué)反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀(guān)察、分析能力。
【過(guò)程與方法】
1、通過(guò)定量實(shí)驗，探究化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
1、通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng )新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習的成功體驗，享受學(xué)習、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：微觀(guān)解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話(huà)法、討論法、實(shí)驗探究法
七、教學(xué)策略
1.對于質(zhì)量守恒定律，設計并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗，引導學(xué)生從觀(guān)察實(shí)驗入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀(guān)分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現事物變化的規律，強化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應，把化學(xué)知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現原來(lái)我們所學(xué)的知識是如此貼近生活，因而學(xué)習興趣和求知欲會(huì )得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗為先導，以教師為主導，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據學(xué)生學(xué)習的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強教學(xué)的針對性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過(guò)教學(xué)環(huán)節的設置，讓每位學(xué)生都充滿(mǎn)自信，形成對學(xué)習的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準備：
儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動(dòng)畫(huà)
九、教學(xué)流程：
總結演示
十、教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖
【演示實(shí)驗】
展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問(wèn)：這是什么？
解釋?zhuān)旱@瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化？
【問(wèn)題引入】
在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著(zhù)許多的化學(xué)變化，反應前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會(huì )有同學(xué)從量的角度對這些化學(xué)反應提出問(wèn)題呢？
【提出問(wèn)題】
反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì )不會(huì )發(fā)生改變？
學(xué)生觀(guān)察并回答--牛奶
化學(xué)變化
同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。傾聽(tīng)思考、產(chǎn)生學(xué)習興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。
學(xué)生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要
2培養了學(xué)生的創(chuàng )新意識，啟迪了學(xué)生的創(chuàng )新思維過(guò)教師活動(dòng)
過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗來(lái)探究。 學(xué)生活動(dòng)聆聽(tīng) 教學(xué)意圖程
【演示實(shí)驗1】
白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實(shí)驗１
結論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。
【演示實(shí)驗2】
氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、
后質(zhì)量的測定實(shí)驗２
結論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱(chēng)量記錄：
反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ） 克。
稱(chēng)量記錄：
反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學(xué)習定量研究問(wèn)題的方法。
培養學(xué)生觀(guān)察能力和記錄實(shí)驗的方法。
【問(wèn)題討論】
化學(xué)反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實(shí)驗】
指導學(xué)生分組實(shí)驗并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問(wèn)題。
反應名稱(chēng) 實(shí)驗現象 反應后
質(zhì)量和 結論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學(xué)生分成三組
1：設計方案
2：實(shí)驗探究
3：匯報結果
結論：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著(zhù)上述問(wèn)題做實(shí)驗，并記錄本組實(shí)驗測定的數據（操作方法同演示實(shí)驗2）。
1：學(xué)生通過(guò)教師提供的資料與實(shí)驗用品，自行設計實(shí)驗方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀(guān)察并記錄。
3：代表匯報，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。
�。矗好枋鰧�(shí)驗現象，歸納實(shí)驗事實(shí)，試著(zhù)總結規律。
1：讓學(xué)生自己動(dòng)手，通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行探索，培養學(xué)生的實(shí)驗設計能力
2：培養操作能力以及研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度
3：體現合作精神
4：初步形成科學(xué)探究能力
5：培養學(xué)生嚴謹的治學(xué)態(tài)度
【板書(shū)】
一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。
教 學(xué) 過(guò) 程 【講述】科學(xué)家也是沿著(zhù)我們剛才所走過(guò)的研究路線(xiàn)，發(fā)現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】
史實(shí)資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現》
閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，重溫歷史，學(xué)習科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開(kāi)拓創(chuàng )新的精神。
把學(xué)生的認識引向深入。引導學(xué)生體會(huì )沒(méi)有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱(chēng)之為定律，只有經(jīng)過(guò)科學(xué)理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。
【提問(wèn)】
我們做了很多的實(shí)驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬(wàn)次實(shí)驗都是平衡的，但有沒(méi)有‘萬(wàn)一’呢？
思考
【學(xué)生實(shí)驗】
碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實(shí)驗記錄：
反應前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問(wèn)題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)浚?）蠟燭燃燒后無(wú)影無(wú)蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì )定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書(shū)】2、幾點(diǎn)說(shuō)明：
�。�1）參加化學(xué)反應
�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
�。�3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領(lǐng)會(huì )定律中關(guān)鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學(xué)
【問(wèn)題討論】為什么參加化學(xué)反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
過(guò) 【多媒體課件】
電解水微觀(guān)過(guò)程演示，通過(guò)教師的講解，引導學(xué)生從化學(xué)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)認識化學(xué)反應前、后質(zhì)量守恒的原因。
學(xué)生在觀(guān)察基礎上，認識化學(xué)反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導學(xué)生從化學(xué)的微觀(guān)認識質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量均不改變。
�。ㄈ齻�(gè)不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養學(xué)生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價(jià)】 通過(guò)本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長(cháng)進(jìn)？學(xué)的快樂(lè )嗎？把你的認識和體會(huì )與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習的反思是一個(gè)知識內化、認識提高、情感升華的過(guò)程。
布置作業(yè)：
�。ㄒ祝┰诜磻狝+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克
�。ㄖ校┰诜磻�
3A+2O2點(diǎn)燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。
�。y）1克H2和9克O2混合后，點(diǎn)火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開(kāi)發(fā)
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著(zhù)問(wèn)題走出課堂，上網(wǎng)去查詢(xún) 自愿
開(kāi)拓學(xué)生視野
板書(shū)設計：
第三節 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內容：
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應用：
十一、教學(xué)反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學(xué)生學(xué)習化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習這一定律應注意三點(diǎn)。
第一點(diǎn)要重視實(shí)驗。從觀(guān)察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實(shí)驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)沒(méi)變，原子的數目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變�；瘜W(xué)反應的實(shí)質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。
現在回想起這節課，我覺(jué)得自己說(shuō)的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學(xué)生的學(xué)習效果還不錯。于是我在思考一個(gè)問(wèn)題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學(xué)中呢？我還會(huì )努力嘗試。
質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇3
教學(xué)目標：
1．識記：質(zhì)量守恒定律。
2．理解：從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標：
1．鍛煉動(dòng)手能力、形成觀(guān)察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。
2．了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標：
1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2．通過(guò)分組實(shí)驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗必備的儀器及藥品。
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗來(lái)驗證。
三、假設的檢驗及推理
1．制定計劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
2．進(jìn)行實(shí)驗。
生一生：要求學(xué)生根據教師的指導，自行設計簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗。
3．收集證據。
生—生：根據現象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長(cháng)代表本組對所做的實(shí)驗做小結，自然地得出結論。
四、發(fā)現規律
生：三個(gè)組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著(zhù)紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無(wú)色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過(guò)學(xué)生小結發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì )等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應中原子沒(méi)有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應都適用呢？
六、反思與評價(jià)
生—生：（學(xué)生繼續分組進(jìn)行實(shí)驗）
實(shí)驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個(gè)實(shí)驗的結果與你實(shí)驗前的預測相同嗎？為什么會(huì )出現這樣的實(shí)驗結果？
2．對于磷燃燒的實(shí)驗，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì )出現什么結果？
3．如果在燃著(zhù)的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì )出現什么實(shí)驗結果？
師：（歸納、總結）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現象。
板書(shū)設計
課題二 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇4
教學(xué)目的：
1、知識;通過(guò)實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養學(xué)生應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
3、思想教育：培養學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認識方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學(xué)方法：
實(shí)驗探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過(guò)程
問(wèn)題引入：化學(xué)反應前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習興趣。
教師演示實(shí)驗：
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質(zhì)量的測定
稱(chēng)量記錄：
反應前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應后的總質(zhì)量是?克。
實(shí)驗小結：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生的觀(guān)察能力和記錄實(shí)驗的方法
問(wèn)題討論：化學(xué)反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結論是否具有普遍的意義?
學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗事實(shí)，總結實(shí)驗規律。即參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節課要學(xué)習的知識，質(zhì)量守恒定律。
質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇5
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來(lái)贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩(shī)句。這里所說(shuō)的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營(yíng)之道是：先從零散的家庭當中以較低的價(jià)格收購鋼鐵之類(lèi)的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠(chǎng)家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購站往往把收購來(lái)的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長(cháng)滿(mǎn)鐵銹后再出售給廠(chǎng)家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據幻燈片上的問(wèn)題作出選擇，
我的觀(guān)點(diǎn)是。
請按照指導完成實(shí)驗并將實(shí)驗記錄填入下表中：
實(shí)驗名稱(chēng)反應前的質(zhì)量實(shí)驗現象反應后的質(zhì)量我的結論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說(shuō)出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學(xué)法指導]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
�、谶\用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認清反應物和生成物的種類(lèi)。
�、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱(chēng)量，得出的結論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實(shí)驗導致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過(guò)。
(1)是什么原因導致波義耳未能發(fā)現質(zhì)量守恒定律?
(2)說(shuō)說(shuō)你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀(guān)變化過(guò)程嗎，那就試試吧!(請以?xún)蓚�(gè)水分子為例)
(2)說(shuō)說(shuō)你在貼圖過(guò)程中的發(fā)現吧?
六、【知識運用】
1、[再回首]請你重新思考學(xué)案第一環(huán)節：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應來(lái)制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車(chē)間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎篇〗
1、化學(xué)變化的過(guò)程是重新組合的過(guò)程。在化學(xué)反應前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應的的質(zhì)量總和等于反應后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗
3、有人說(shuō)他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬(wàn)利�，F在，他要把這項發(fā)明權超低價(jià)賣(mài)給你，你會(huì )買(mǎi)嗎?請你用化學(xué)知識揭開(kāi)騙子的可惡面紗。
八、【走進(jìn)生活】
減肥是當今社會(huì )上的一個(gè)時(shí)尚話(huà)題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區，付出了慘痛的代價(jià)。專(zhuān)家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運動(dòng)。你能運用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋合理減肥的原理么?
質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇6
教學(xué)目標
1、知識目標
(1)理解質(zhì)量守恒定律的.涵義;
(2)能從微觀(guān)角度分析質(zhì)量守恒定律。
2、能力目標
培養定量研究和分析推理能力及應用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的涵義
教學(xué)難點(diǎn) 應用質(zhì)量守恒定律解釋及運用
課前準備 儀器:托盤(pán)天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)
藥 品 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條
多 媒 體:CAI課件
教學(xué)方法 激勵情趣、實(shí)驗引導探究
教學(xué)過(guò)程
師:[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀(guān)察反應前后質(zhì)量的變化。
[引言]已知:原子是化學(xué)變化中的最小粒子,大家先猜想一下:
�、倩瘜W(xué)反應的前后,原子的種類(lèi)有無(wú)變化?
�、诨瘜W(xué)反應的前后,原子的個(gè)數有無(wú)變化?
�、刍瘜W(xué)反應的前后,各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化?
比如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu
下面讓我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這些問(wèn)題。
師:[投影]教學(xué)目標
學(xué)法指導 師[投影]學(xué)習目標
學(xué)法指導
1、布置自學(xué)內容。
2、指導自學(xué)方法:對照思考題看書(shū),有疑問(wèn)的地方可以問(wèn)老師或同學(xué)。然后在書(shū)上寫(xiě)出結論。
3、明確自學(xué)要求:3分鐘后能回答問(wèn)題。
[自學(xué)思考題]
1、質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么?
2、質(zhì)量守恒的原因是什么?
3、鐵器生銹后,質(zhì)量增加了,為什么?
(學(xué)生看書(shū),小組討論、教師巡回釋疑)
師:提問(wèn),采用一幫一方式,然后投影。
師:設計實(shí)驗探究活動(dòng)方案,并布置學(xué)生探究活動(dòng)。
[提出問(wèn)題] 當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應生成新物質(zhì)時(shí),反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系?
[問(wèn)題假設](1)質(zhì)量增加;(2)質(zhì)量減少;(3)質(zhì)量相等。
[實(shí)驗證明]
實(shí)驗報告
姓名 班級 合作者 日期
實(shí)驗方案
方案一
白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
方案二
鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定
實(shí)驗現象及質(zhì)量 實(shí)驗前:白磷為 色 體,
溶于水。
反應前總質(zhì)量是 克
混合前:硫酸銅為 色的 體,鐵釘為 色的 體。
反應前總質(zhì)量是 克
實(shí)驗后:錐形瓶中有 且氣球 ;
反應后總質(zhì)量是 克。
實(shí)驗后:燒杯中出現 色的
鐵釘表面有 色的
反應后總質(zhì)量是 克。
結論
實(shí)驗表明:當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應并生成新物質(zhì)時(shí),參加反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應后生成物的總質(zhì)量。
師:(抽樣每組選一人匯報實(shí)驗現象及結論,用CAI課件演示微觀(guān)過(guò)程)
[投影]
生:達標訓練(一)
1、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判斷:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。
2、在化學(xué)反應A+B=C中,10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應,則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、無(wú)法確定
3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱,完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g,則生成氧氣的質(zhì)量為( )
A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g
師:以上是在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應,沒(méi)有物質(zhì)散逸到空氣中。下面我們來(lái)探究在開(kāi)放體系中發(fā)生的化學(xué)反應,觀(guān)察它們的結論是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?
實(shí)驗方案
方案一
蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定
方案二
鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定
實(shí)驗現象
實(shí)驗前:蠟燭為_(kāi)___色____ 狀�？傎|(zhì)量為_(kāi)______克
實(shí)驗中:蠟燭___,產(chǎn)生 色火焰。
實(shí)驗后:有___煙產(chǎn)生。
總質(zhì)量為_(kāi)______克。
實(shí)驗前:鎂條為_(kāi)__色固體
總質(zhì)量為_(kāi)______克
實(shí)驗中:發(fā)出____光并____ 熱。
實(shí)驗后:生成___色___狀物質(zhì)。
總質(zhì)量為_(kāi)______克
結論
實(shí)驗表明:
蠟燭燃燒后質(zhì)量 。
實(shí)驗表明:
鎂條燃燒后質(zhì)量 。
師:抽樣每組選一人匯報實(shí)驗現象及結論。
[投影]課本P91的討論:
1、上面兩個(gè)實(shí)驗的結果與你實(shí)驗前的預測相同嗎?為什么會(huì )出現這樣的實(shí)驗結果?
2、在作白磷燃燒的實(shí)驗時(shí),如果錐形瓶口沒(méi)有系小氣球,將會(huì )出現什么結果?
3、在蠟燭燃燒的實(shí)驗中,如果要使反應后天平仍然平衡,此實(shí)驗裝置應該怎樣改進(jìn)?
生:討論后回答。
師:演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實(shí)驗。
生:達標訓練(二)
4、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后肯定沒(méi)有變化的是( )
�、僭訑的� ②分子數目 ③元素種類(lèi) ④參加化學(xué)反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類(lèi) ⑥原子的種類(lèi)
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
5、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)。當它們混合反應時(shí),放出大量的熱量,有關(guān)反應方程式為X+H2O2==N2+H2O,根據此判斷肼的化學(xué)式是( )
A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2
6、在化學(xué)反應2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學(xué)式,其中正確的是( )
(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2
師:點(diǎn)評,同學(xué)們,通過(guò)今天的探究,你有什么感受?
質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇7
一、教學(xué)內容分析
1、課標中的內容
認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀(guān)點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2、教材中的內容
教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設、實(shí)驗探究，交流討論，得出結論等科學(xué)探究方法，設計并實(shí)施一些實(shí)驗方案，指導學(xué)生觀(guān)察、思索，使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個(gè)實(shí)驗方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認識化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
二、教學(xué)對象分析
1、知識技能基礎
初三剛開(kāi)設化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習，也掌握了一定的實(shí)驗技能，針對這些情況，我們采用實(shí)驗探究的方法，鼓勵學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗中觀(guān)察，在觀(guān)察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內在聯(lián)系有更深的理解。
2、學(xué)習能力方法
所授課班級學(xué)生的學(xué)習能力較強，學(xué)習較主動(dòng)，思維靈活，方法得當。
3、非智力因素
有良好的學(xué)習習慣，喜歡探索新問(wèn)題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達自己的觀(guān)點(diǎn)。
三、教學(xué)設計思想
從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標，全面考慮“知識與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三方面的課程目標；注重科學(xué)方法教育，培養學(xué)生的探究能力；運用現代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。
四、教學(xué)目標
1、知識與技能
認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀(guān)角度認識，在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子的數目沒(méi)有增減。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內容，并從微觀(guān)角度解釋化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì )成功的樂(lè )趣，培養學(xué)生團結協(xié)作的團隊精神。
五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的理解及運用。
2、教學(xué)難點(diǎn)
引導學(xué)生從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。
六、學(xué)習評價(jià)設計
1、通過(guò)活動(dòng)表現評價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過(guò)程中，教師通過(guò)觀(guān)察學(xué)生們在各項活動(dòng)中的表現，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發(fā)表見(jiàn)解的情況作出綜合的評價(jià)，并給予恰當的反饋以激勵學(xué)生進(jìn)步。
下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗學(xué)生并觀(guān)察記錄現象，實(shí)驗后小組內交流討論。
2、通過(guò)課堂的紙筆練習來(lái)評價(jià)學(xué)生運用知識解決問(wèn)題的能力，幫助學(xué)生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。
[紙筆評價(jià)]（在課內進(jìn)行，時(shí)間5分鐘）
1、參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為（）
A、反應后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有變化B、反應后原來(lái)的種類(lèi)沒(méi)有變化
C、反應后原子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量沒(méi)有變化
D、反應后分子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量沒(méi)有變化
2、現有化學(xué)反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質(zhì)量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在練習制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過(guò)程密閉），這一事實(shí)說(shuō)明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物
B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的
D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的
4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（）
A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉
5、根據質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）
A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量
C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量
6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實(shí)驗來(lái)進(jìn)行驗證？
七、本教學(xué)設計的特點(diǎn)
采用自主、合作、探究性學(xué)習的方式，以問(wèn)題教學(xué)為中心，培養學(xué)生提出問(wèn)題，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，采用現代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統地對學(xué)生進(jìn)行指導，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習的過(guò)程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習習慣的養成，正確的學(xué)習態(tài)度以及學(xué)習過(guò)程中情感體驗和價(jià)值觀(guān)的形成。
八、教學(xué)反思
該課較好地完成了教學(xué)目標，在活動(dòng)與探究中，引導學(xué)生認真完成實(shí)驗和做好結果記錄，對實(shí)驗現象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養了學(xué)生認真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習方法。本節課對演示實(shí)驗1的改進(jìn)，使學(xué)生對封閉體系和開(kāi)放體系中的化學(xué)反應都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀(guān)的理解，使認識更加深刻，效果較好。
質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇8
一、教學(xué)設計
【學(xué)情分析】
學(xué)習該課題之前，學(xué)生已知道許多化學(xué)反應，能用微粒的觀(guān)點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對于化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學(xué)反應的觀(guān)念有待建立。
學(xué)生在討論、探究的學(xué)習方式中，小組合作已經(jīng)比較默契，學(xué)習資源能夠共享，熟悉一些基本實(shí)驗操作，初步具有實(shí)驗探究的能力。但在“作出假設”“實(shí)驗方案的設計”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教學(xué)過(guò)程中要注意學(xué)生學(xué)習動(dòng)態(tài)。一方面經(jīng)過(guò)第四單元的學(xué)習，學(xué)生初步形成從宏觀(guān)與微觀(guān)兩方面認識物質(zhì)的基本思路，并且對化學(xué)用語(yǔ)有大致的了解，這些是進(jìn)行化學(xué)思維分析的基礎，在本單元學(xué)習中需要進(jìn)一步發(fā)展。另一方面，經(jīng)過(guò)一段時(shí)期的抽象思維相對集中的學(xué)習過(guò)程，有必要通過(guò)能夠讓學(xué)生參與的實(shí)驗來(lái)調動(dòng)和發(fā)展學(xué)習興趣，從而在新的認知框架上形成學(xué)習化學(xué)的方法和發(fā)展態(tài)勢。
【設計思路】
所有的化學(xué)變化都無(wú)一例外的遵循質(zhì)量守恒定律，當面對這一統轄所有化學(xué)變化的定律時(shí)，難道我們對此不感到驚奇嗎？如果通過(guò)本課題的學(xué)習，學(xué)生能夠產(chǎn)生如上一些體驗，那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學(xué)能從單純的知識和技能傳授發(fā)展到樹(shù)立觀(guān)念，產(chǎn)生體驗的水平。如何才能產(chǎn)生體驗？
一是讓學(xué)生親自動(dòng)手發(fā)現質(zhì)量守恒定律，將驗證性實(shí)驗改為自主探究性的實(shí)驗，讓學(xué)生親自設計試驗、完成實(shí)驗，體驗自己生產(chǎn)“質(zhì)量守恒”這一知識結論的快樂(lè )。
二是通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程。重溫歷史，讓同學(xué)們回到了2百多年前，與拉瓦錫一同思考，一同實(shí)驗，感受拉瓦錫的所思所想，感受建立量的觀(guān)點(diǎn)的重要性，認識質(zhì)量守恒定律的發(fā)現是一個(gè)在新觀(guān)念支配下經(jīng)過(guò)大量一絲不茍的定量實(shí)驗的探究過(guò)程。
三是創(chuàng )設學(xué)生的認知沖突。當多數同學(xué)從“化學(xué)反應是一個(gè)原子重新組合的過(guò)程”而同意“反應前后質(zhì)量相等”的觀(guān)點(diǎn)時(shí)，通過(guò)蠟燭燃燒實(shí)驗，學(xué)生會(huì )驚奇地發(fā)現指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動(dòng)力。當學(xué)生用自己預設的實(shí)驗方案成功的實(shí)現了他們的設想時(shí)，同學(xué)們在分享喜悅的同時(shí)會(huì )認識到實(shí)驗方案的設計對獲取正確結論的重要性，體驗到認識的發(fā)展是理論和實(shí)踐不斷交鋒和不斷融合的過(guò)程。
四是用通俗易懂的生活實(shí)例（如螺栓螺母的不同組合，總質(zhì)量不變）作為質(zhì)量守恒的類(lèi)比模型，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，實(shí)現形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。
五是將更多地說(shuō)話(huà)機會(huì )留給學(xué)生，讓學(xué)生充分表達他們的意見(jiàn)，使課堂始終充滿(mǎn)自主、合作、開(kāi)放、互動(dòng)的氣氛，針對不同的意見(jiàn)讓學(xué)生充分討論，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，學(xué)生各方面的能力將得到更好的發(fā)展
和提高。這種自主的學(xué)習過(guò)程，是一個(gè)知識和技能建構的過(guò)程，也是一個(gè)最容易產(chǎn)生體驗的過(guò)程。
在教學(xué)設計中，我們追求“預設和生成”的統一，貫徹以學(xué)生的問(wèn)題為線(xiàn)索來(lái)推動(dòng)課堂的原則。備課中時(shí)時(shí)考慮學(xué)生會(huì )怎么想，多多做出針對學(xué)生各種反應的預設，上課時(shí)要隨時(shí)抓住學(xué)生即時(shí)提出的問(wèn)題，從學(xué)生的問(wèn)題出發(fā)組織教學(xué)，堅持將學(xué)習的第一機會(huì )和權力交給學(xué)生，讓課堂煥發(fā)生命的活力。比如，讓學(xué)生換個(gè)角度，從量的方面對學(xué)過(guò)的反應提出問(wèn)題，從學(xué)生提出的問(wèn)題中提煉出本節課的主題和教學(xué)的線(xiàn)索。不再由教師領(lǐng)著(zhù)學(xué)生亦步亦趨，而是教師建立橋樁，讓學(xué)生自己搭橋實(shí)現跨越。
本節將科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口，力求將傳統教學(xué)的“以知識為本”轉移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現“知識技能”、“過(guò)程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三維課程目標融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀(guān)。通過(guò)實(shí)驗探究不但使學(xué)生能夠較為深刻的理解質(zhì)量守恒定律而且培養學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開(kāi)拓創(chuàng )新的精神。追求在學(xué)習的成功體驗中，享受學(xué)習，享受科學(xué)。
教學(xué)準備
1．教學(xué)方法：實(shí)驗探究、類(lèi)比
2．【學(xué)生實(shí)驗】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
3．【演示實(shí)驗】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴
4．多媒體教學(xué)課件。
二、教學(xué)反思
本節課是初中化學(xué)學(xué)習中第一次比較系統地接觸定量化學(xué)實(shí)驗，必須重視啟蒙與提升相結合。由質(zhì)量將宏觀(guān)的定性分析，向微觀(guān)的定量分析過(guò)渡，立足于定性地理解，培養定量微觀(guān)分析的意識。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎——對比的設計與運用，激活學(xué)習思維，發(fā)展學(xué)習方法與能力。
注意科學(xué)探究教學(xué)要素中有關(guān)證據收集、結論解釋和反思與評價(jià)等學(xué)習內容與方法的滲透，重視通過(guò)知識與技能，引導認識過(guò)程與方法的重要性和必要性。
質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇9
教學(xué)目標：
1、 通過(guò)探究實(shí)驗，得出質(zhì)量守恒定律的內容。
2、 采用思考、交流、討論、分析、得出結論的方法，進(jìn)一步了解質(zhì)量守恒的原因。
3、 通過(guò)鞏固練習體現質(zhì)量守恒定律的應用。
教學(xué)模式：
猜想→探究→得出結論→應用
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
1、 質(zhì)量守恒定律的內容。
2、 質(zhì)量守恒定律的原因。
3、 應用質(zhì)量守恒定律解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。
教學(xué)方法：啟發(fā)式、實(shí)驗探究式、交流討論式
教具準備：多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤(pán)天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。
教學(xué)過(guò)程：
新課導入：
復習：
1、寫(xiě)出下列反應的文字表達式：
�。�1） 磷在氧氣中燃燒；
�。�2） 高錳酸鉀受熱分解。
2、化學(xué)反應的本質(zhì)是什么？
引言：在化學(xué)反應中原子是不變的，那么在化學(xué)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變？
猜想：可能變大、可能變小、可能不變。
�。ㄍㄟ^(guò)實(shí)驗探究驗證猜想是否正確）
[演示實(shí)驗]白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
�。ㄓ^(guān)察實(shí)驗現象并討論，與猜想是否相同。）
[過(guò)渡]剛才是老師通過(guò)實(shí)驗探究得出了結論，那么是不是一切的化學(xué)反應都存在相同的現象呢？下面請同學(xué)們自己動(dòng)手運用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應前后質(zhì)量的測定”。
[學(xué)生實(shí)驗探究]分組活動(dòng)。探究、討論、交流、記錄、發(fā)言、分析、總結。
�。ㄐ〗Y）質(zhì)量守恒定律的內容。
[反饋練習]質(zhì)量守恒定律應用于一些簡(jiǎn)單的計算。
[問(wèn)題思考]為什么一切的化學(xué)反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
[學(xué)生討論]通過(guò)學(xué)生的思考、分析、討論得出原因。
[分析]教師通過(guò)多媒體演示從微觀(guān)上進(jìn)行分析。
[過(guò)渡]那么下面我們來(lái)觀(guān)察一下下面的化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量總和將怎樣變化？
[探究實(shí)驗]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。
�。ㄓ蓪W(xué)生探究后思考、交流、討論、分析原因）
[提出問(wèn)題]如何改進(jìn)實(shí)驗？
[反饋練習]見(jiàn)投影
[小結]學(xué)生敘述他們個(gè)人的收獲。
[作業(yè)]《百分達標》相關(guān)的練習。
質(zhì)量守恒定律化學(xué)說(shuō)課稿 篇10
一、教學(xué)目標
知識
技能
1．認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2．能用微粒的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。
過(guò)程
方法
1．通過(guò)定量實(shí)驗，探究化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2．通過(guò)同學(xué)間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)岣叻治黾巴评砟芰Α?/p>
情感
態(tài)度
價(jià)值觀(guān)
1．通過(guò)實(shí)驗探究，初步養成嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2．通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng )新的精神。
3．產(chǎn)生學(xué)習的成功體驗，享受學(xué)習、享受科學(xué)。
【教學(xué)重點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
【教學(xué)難點(diǎn)】如何引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究得出結論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學(xué)反應。
二、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一、創(chuàng )設情境，發(fā)現、提出問(wèn)題
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【教師】天氣炎熱，化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：
在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開(kāi)水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個(gè)小時(shí)后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。（注：實(shí)驗中應使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。）
可是，三位同學(xué)在制作汽水的時(shí)候，卻發(fā)現了一個(gè)問(wèn)題，我們先一起來(lái)看看他們遇到了什么問(wèn)題（播放教師自制的學(xué)生制作汽水的視頻）
【提出問(wèn)題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會(huì )發(fā)生變化嗎？
傾聽(tīng)，思考。
觀(guān)察視頻，并針對三位同學(xué)的問(wèn)題提出猜想：（1）小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應該不會(huì )發(fā)生變化；（2）因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應可能會(huì )有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會(huì )發(fā)生變化。
用學(xué)生自己的家庭小實(shí)驗來(lái)創(chuàng )設學(xué)習情境，一方面使學(xué)生認識到生活處處有化學(xué)，化學(xué)是我們人類(lèi)生活服務(wù)的，更加熱愛(ài)化學(xué)學(xué)習；另一方面，利用情境中問(wèn)題，制造認知沖突，引發(fā)“反應前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。
環(huán)節二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量是否會(huì )發(fā)生變化
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會(huì )發(fā)生變化呢？口說(shuō)無(wú)憑，實(shí)驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。
【提出問(wèn)題】請設計實(shí)驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？
傾聽(tīng)，查看桌上老師提供的儀器和藥品：
給學(xué)生提供零散的儀器，為學(xué)生提供發(fā)散思維的空間。
【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以實(shí)驗的關(guān)鍵首先是“如何稱(chēng)量”。
【提出問(wèn)題】請同學(xué)們思考：在這個(gè)實(shí)驗過(guò)程中，你認為應該進(jìn)行幾次稱(chēng)量？具體說(shuō)明。
思考，討論，交流。
開(kāi)始時(shí)，學(xué)生的思路是分布稱(chēng)量，在教師的引導下，形成“整體稱(chēng)量”的思路。
建立“整體稱(chēng)量”的實(shí)驗思維方法，既培養學(xué)生一種實(shí)驗研究方式，也為后面的小組實(shí)驗節約寶貴的課堂時(shí)間。
【布置任務(wù)】下面請同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請設計實(shí)驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？”
請各小組先設計實(shí)驗方案，然后按照實(shí)驗方案進(jìn)行實(shí)驗，并記錄實(shí)驗數據。
討論、實(shí)驗，并交流實(shí)驗結果。
【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應后質(zhì)量變小。
【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應前后質(zhì)量不變化。
【發(fā)現問(wèn)題】不同的裝置出現了不同的結果。
培養學(xué)生實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力，學(xué)會(huì )記錄實(shí)驗的現象和數據。
利用提供的多種儀器，培養學(xué)生的開(kāi)放性思維；同時(shí)，由于實(shí)驗結果的不同，培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題的能力。
【提出新問(wèn)題】為什么兩種不同的裝置，會(huì )出現不同的結果呢？（教師將學(xué)生發(fā)現的問(wèn)題作為新問(wèn)題進(jìn)行討論）
討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應生成的二氧化碳氣體沒(méi)有被稱(chēng)量，所以造成反應后質(zhì)量減小了。而實(shí)際上，反應前后的質(zhì)量是沒(méi)有變化的。
培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力。
【提出問(wèn)題】請同學(xué)們再仔細觀(guān)察反應后的容器，看有沒(méi)有什么新發(fā)現��？
觀(guān)察實(shí)驗容器，發(fā)現容器底部還有沒(méi)反應完的白色檸檬酸固體。
培養學(xué)生實(shí)驗中，必須認真觀(guān)察現象，不放過(guò)任何蛛絲馬跡的嚴謹的科學(xué)研究精神。
【講解】利用多媒體輔助，引導學(xué)生分析反應前后的質(zhì)量關(guān)系，得出“參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。
傾聽(tīng)，理解質(zhì)量守恒定律的內容。
【演示實(shí)驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實(shí)驗
觀(guān)察實(shí)驗現象，并思考通過(guò)實(shí)驗體會(huì )質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普遍規律。
通過(guò)規律必須具有普遍性的論證，培養學(xué)生嚴謹的邏輯思維能力。
【實(shí)驗錄像】紅磷燃燒實(shí)驗
【講述】科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗研究，得出“參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內容。
環(huán)節三、質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)本質(zhì)分析
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【講述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應所遵循的一個(gè)普遍規律，其本質(zhì)原因是什么呢？
傾聽(tīng)，思考
引發(fā)學(xué)生思考
【模擬化學(xué)變化的微觀(guān)過(guò)程】
�。�1）先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀(guān)過(guò)程；
�。�2）教師利用多媒體演示水分解的微觀(guān)過(guò)程。
學(xué)生動(dòng)手模擬、觀(guān)看水分解的微觀(guān)過(guò)程
通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手模擬微觀(guān)過(guò)程，幫助學(xué)生建構“宏觀(guān)——微觀(guān)”之間的聯(lián)系。
Flash模擬可以更形象的幫助學(xué)生理解微觀(guān)過(guò)程，加深學(xué)生對知識的理解。
【講解】教師引導學(xué)生，通過(guò)微觀(guān)模擬總結質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。
學(xué)生分析、交流，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是：原子的質(zhì)量、原子的個(gè)數、原子的種類(lèi)不發(fā)生變化。
培養學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結的能力。
環(huán)節四、課堂小結
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【提出問(wèn)題】學(xué)完本節課，你的收獲有哪些？
交流表達
將本節課知識進(jìn)行歸納整理，幫助學(xué)生建構有體系的知識結構。
【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭論”的歷史史料。
【提出問(wèn)題】請利用本節課所學(xué)的知識進(jìn)行分析，你支持哪位科學(xué)家的觀(guān)點(diǎn)？說(shuō)明你的理由。
課后思考
一是利用史料讓學(xué)生認識科學(xué)研究的道路是充滿(mǎn)曲折的，培養學(xué)生的科學(xué)探索精神。二是培養學(xué)生用所學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的學(xué)以致用的思想。
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