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《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計（通用11篇）
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，總歸要編寫(xiě)教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可以促進(jìn)我們快速成長(cháng)，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。優(yōu)秀的教學(xué)設計都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編為大家收集的《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計 1
教學(xué)目標
知識目標：
1.識記：質(zhì)量守恒定律。
2.理解：從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標：
1.鍛煉動(dòng)手能力、形成觀(guān)察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。
2.了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標：
1.形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2.通過(guò)分組實(shí)驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實(shí)驗探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗必備的儀器及藥品。
教學(xué)過(guò)程
一、提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢?
二、猜想與假設
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的`各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種正確呢?我們不妨用實(shí)驗來(lái)驗證。
三、假設的檢驗及推理
1.制定計劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
2.進(jìn)行實(shí)驗。
生一生：要求學(xué)生根據教師的指導，自行設計簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗。
3.收集證據。
生—生：根據現象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長(cháng)代表本組對所做的實(shí)驗做小結，自然地得出結論。
四、發(fā)現規律
生：三個(gè)組的小結情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著(zhù)紅色的物質(zhì);溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無(wú)色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過(guò)學(xué)生小結發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請一個(gè)學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì )等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：(討論、歸納)
參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應中原子沒(méi)有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應都適用呢?
六、反思與評價(jià)
生—生：(學(xué)生繼續分組進(jìn)行實(shí)驗)
實(shí)驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實(shí)驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：(討論)
1.上面兩個(gè)實(shí)驗的結果與你實(shí)驗前的預測相同嗎?為什么會(huì )出現這樣的實(shí)驗結果?
2.對于磷燃燒的實(shí)驗，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì )出現什么結果?
3.如果在燃著(zhù)的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì )出現什么實(shí)驗結果?
師：(歸納、總結)
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。
應用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現象。
板書(shū)設計
課題二 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
來(lái)源：人教網(wǎng)
《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計 2
一、教學(xué)目標
1、了解動(dòng)量守恒定律的基本概念和公式；
2、掌握動(dòng)量守恒定律的應用場(chǎng)景；
3、理解動(dòng)量守恒定律在物理學(xué)中的重要意義。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1、動(dòng)量守恒定律的概念和公式；
2、動(dòng)量守恒定律在實(shí)際應用中的意義。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1、動(dòng)量守恒定律對于初學(xué)者來(lái)說(shuō)可能有些抽象，難以理解；
2、需要學(xué)生掌握基本的力學(xué)知識。
四、教學(xué)方法
1、課堂講授法；
2、案例分析法；
3、作業(yè)輔導法。
五、教學(xué)過(guò)程
1、概念解釋
動(dòng)量守恒定律是力學(xué)中非常重要的一條定律，它基于動(dòng)量的概念，表達了一個(gè)物體受力時(shí)，它的動(dòng)量變化量等于所受力的沖量。動(dòng)量守恒定律公式如下：
p1+p2=p1"+p2"
其中，p是動(dòng)量，p"是初始和最終動(dòng)量。
2、案例分析
下面以?xún)蓚�(gè)物體碰撞為例，說(shuō)明動(dòng)量守恒定律在實(shí)際應用中的意義：
情況一：一個(gè)質(zhì)量為m1的物體以速度v1向右運動(dòng)，碰撞后彈開(kāi)，速度變?yōu)関1"。另一個(gè)質(zhì)量為m2的物體以速度v2向左運動(dòng)，碰撞后彈開(kāi)，速度變?yōu)関2"。
根據動(dòng)量守恒定律可以得到以下公式：
m1v1+m2v2=m1v1"+m2v2"
該公式表明，在碰撞前后，物體的動(dòng)量守恒。
情況二：有一座橋上停放著(zhù)一輛車(chē)，一位體重為m的人從橋面上跳下，落到車(chē)頂上。此時(shí)，車(chē)的'速度為v，人與車(chē)一起向前運動(dòng)。
根據動(dòng)量守恒定律可以得到以下公式：
m1v1+m2v2=(m1+m2)v"
該公式表明，在碰撞前后，物體的動(dòng)量守恒。
3、作業(yè)輔導
讓學(xué)生通過(guò)作業(yè)，進(jìn)一步練習動(dòng)量守恒定律的應用。比如：
1、兩個(gè)相同質(zhì)量的物體，一個(gè)速度為v1，一個(gè)速度為v2，它們相撞后彈開(kāi)，求它們彈開(kāi)后的速度v1"和v2"。
2、一個(gè)質(zhì)量為m的物體從高度為H處自由落下，落到地面上后彈起，求其彈起的高度。
以上兩題均可以用動(dòng)量守恒定律來(lái)解。
六、教學(xué)反思
動(dòng)量守恒定律是力學(xué)的基礎法則之一，對于學(xué)習物理的學(xué)生來(lái)說(shuō)，是必須掌握的重要知識點(diǎn)。通過(guò)本次教學(xué)，學(xué)生通過(guò)案例分析，理解了動(dòng)量守恒定律的基本概念和應用場(chǎng)景。但是，學(xué)生可能會(huì )對動(dòng)量守恒定律的理解有所難度，需要在課后作業(yè)中多加練習，同時(shí)，需要另外安排時(shí)間對動(dòng)量守恒定律進(jìn)行深入的解釋和教導。
《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計 3
一、課題分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次，本課題教學(xué)通過(guò)一系列探究活動(dòng)引導學(xué)生總結出質(zhì)量守恒定律，并指導學(xué)生分析理解“質(zhì)量守恒規律”的根本原因，讓學(xué)生體會(huì )科學(xué)知識探究的方法。通過(guò)學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個(gè)實(shí)驗探究過(guò)程，使學(xué)生從被動(dòng)的聽(tīng)課者成為主動(dòng)參與各項學(xué)習的探究者。并學(xué)會(huì )獲取信息、加工信息的方法；同時(shí)培養學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。本節課的學(xué)習是學(xué)生學(xué)習化學(xué)方程式的理論準備。同時(shí)為全部初中化學(xué)的學(xué)習，也起到至關(guān)重要的作用。
二、教學(xué)目標
(一)知識與技能目標
1、知道質(zhì)量守恒定律的含義
2、能用微粒觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)反應中質(zhì)量關(guān)系
4、通過(guò)學(xué)生自己設計實(shí)驗方案，動(dòng)手實(shí)驗，使學(xué)生能用實(shí)驗定量研究化學(xué)問(wèn)題。培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、歸納、總結和實(shí)踐能力。
(二)過(guò)程與方法目標
1、通過(guò)學(xué)生的猜想，并用自己設計的實(shí)驗進(jìn)行驗證，使學(xué)生會(huì )進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2、通過(guò)實(shí)驗、匯報等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達自己的觀(guān)點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)實(shí)驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習興趣。培養學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè )于創(chuàng )新的科學(xué)精神。
2、培養學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的.”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
三、重點(diǎn)，難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及它的含義和應用
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及微觀(guān)含義的理解
四、教學(xué)策略分析
本節課主要采用“實(shí)驗探究”的教學(xué)模式，在整個(gè)探究過(guò)程中實(shí)現以觀(guān)生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。按“提出問(wèn)題—做出假設—設計方案—實(shí)驗驗證—得出結論—解釋反思—交流應用”的程序來(lái)探究。整個(gè)設計不僅注重了科學(xué)知識的獲取，更注重了學(xué)生參與獲取知識的過(guò)程。在教學(xué)中以實(shí)驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學(xué)生積極主動(dòng)的參與教學(xué)過(guò)程，讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。本節課主要是在教師的引導下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過(guò)主動(dòng)參與、自主合作、探究交流的學(xué)習方式使每位學(xué)生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學(xué)的再發(fā)現過(guò)程，學(xué)習化學(xué)家發(fā)現真理的途徑和方法，真正做到把時(shí)間和空間還給學(xué)生，學(xué)生成為課堂的主人。
五、設計思路
略
六、教學(xué)準備
1、白磷燃燒前后物質(zhì)質(zhì)量的測定的視頻，用flash動(dòng)畫(huà)模擬水電解的微觀(guān)過(guò)程的課件和質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡(jiǎn)史的錄音。
2、學(xué)生實(shí)驗用品：鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、試管、托盤(pán)天平等。
七、教學(xué)過(guò)程
引入
思考：化學(xué)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化？
演示實(shí)驗：氫氧化鈉與鹽酸反應
氫氧化鈉與硫酸銅反應
根據實(shí)驗結論推導質(zhì)量守恒定律
學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗
討論
通過(guò)幾組實(shí)驗讓學(xué)生了解化學(xué)變化都是遵守質(zhì)量守恒的。
板書(shū)：
一、質(zhì)量守恒定律——參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的.質(zhì)量總和，這個(gè)規律叫質(zhì)量守恒定律。
強調①“參加”反應的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應生成的物質(zhì)總質(zhì)量
�、跉怏w的質(zhì)量不能忽略
�、圪|(zhì)量守恒定律只適用于“化學(xué)變化”
探究化學(xué)反應前后質(zhì)量的變化，討論并解釋化學(xué)反應后質(zhì)量變化的原因。
通過(guò)不同的事例讓學(xué)生注意質(zhì)量守恒定律的適用范圍，注意事項。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)意義
通過(guò)觀(guān)察電解水的微觀(guān)示意圖了解化學(xué)變化的微觀(guān)實(shí)質(zhì)。
思考并討論：根據微觀(guān)示意圖分析化學(xué)反應前后為何質(zhì)量不變。
得出結論：化學(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變
觀(guān)察整個(gè)過(guò)程并推導質(zhì)量守恒的原因
從微觀(guān)的角度解釋質(zhì)量守恒定律
八、教學(xué)反思
本節課設計了許多化學(xué)實(shí)驗探究活動(dòng)，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識的同時(shí)，受到了科學(xué)方法的訓練，體驗了探究的樂(lè )趣，同時(shí)使學(xué)生認識到了定量研究的重要性，形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養.
這節課采用電腦動(dòng)畫(huà)模擬出在化學(xué)變化中，原來(lái)的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構成物質(zhì)這一過(guò)程，使得學(xué)生看到整個(gè)過(guò)程中原子沒(méi)有增加也沒(méi)有減少，原子種類(lèi)也沒(méi)有改變，十分直觀(guān)地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過(guò)這樣的教學(xué)，增強了本節課的色彩，教學(xué)效果明顯。
《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計 4
一、教學(xué)目標：
1、通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應前后的質(zhì)量關(guān)系，理解和描述質(zhì)量守恒定律的內容，學(xué)會(huì )用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化。
2、利用微粒觀(guān)點(diǎn)，通過(guò)對化學(xué)反應的微觀(guān)分析，理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實(shí)質(zhì)。
3、通過(guò)學(xué)生合作設計、交流實(shí)驗方案，動(dòng)手實(shí)驗，初步學(xué)習用實(shí)驗、觀(guān)察法定量研究化學(xué)問(wèn)題，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、歸納、總結和實(shí)踐能力。
4、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達自己的觀(guān)點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
5、通過(guò)實(shí)驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè )于創(chuàng )新的科學(xué)精神。
6、通過(guò)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現史，讓學(xué)生知道科學(xué)的發(fā)展是曲折而漫長(cháng)的，學(xué)習科學(xué)家一絲不茍、嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度，培養學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
二、教材分析
《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學(xué)體系中有承上啟下的作用。在本節課之前，學(xué)生學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，還具體學(xué)習了氧氣有關(guān)的化學(xué)反應，這些知識都為本節教學(xué)提供了知識基礎。本節課的教學(xué)將引導學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應的客觀(guān)規律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計算做好理論準備，因此本節課學(xué)習的質(zhì)量守恒定律，對全部初中化學(xué)的學(xué)習，起到至關(guān)重要的作用。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次。本課題教學(xué)通過(guò)一系列探究活動(dòng)引導學(xué)生總結出質(zhì)量守恒定律，并運用化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)解釋和分析“質(zhì)量守恒定律”的根本原因，讓學(xué)生體會(huì )科學(xué)知識的探究方法。通過(guò)學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個(gè)實(shí)驗探究過(guò)程，使學(xué)生從被動(dòng)的聽(tīng)課者成為主動(dòng)參與各項學(xué)習的探究者，并學(xué)會(huì )獲取信息、加工信息的方法；同時(shí)培養學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。
三、學(xué)情分析
從學(xué)生的心理特點(diǎn)上看，初中學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習還處于啟蒙階段，這就需要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，讓學(xué)生有更多的機會(huì )主動(dòng)地體驗探究過(guò)程，在知識的形成、聯(lián)系、應用過(guò)程中培養學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)的.方法，逐步形成終身學(xué)習的意識和能力。從知識儲備來(lái)看，通過(guò)前面的學(xué)習，學(xué)生對物質(zhì)的微觀(guān)構成有了一定的認識，初步建立了微粒觀(guān)；對化學(xué)反應也有了初步的認識，知道化學(xué)變化一定生成新物質(zhì)，能判斷出反應中的反應物和生成物，知道化學(xué)反應過(guò)程中原子是不變的。從能力水平上看，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會(huì )一些實(shí)驗的基本操作技能并可以進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗。但是學(xué)生沒(méi)有從定量的角度認識反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，也沒(méi)有把原子不變跟物質(zhì)總質(zhì)量不變聯(lián)系起來(lái)，我們可以初步培養學(xué)生應用實(shí)驗的方法來(lái)定量研究問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
1.質(zhì)量守恒定律的理解和意義。
2.能夠用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化。
3.學(xué)生能用微觀(guān)的觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.如何引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究得出結論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學(xué)反應。
2.學(xué)生能用微觀(guān)的觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
五、教法和學(xué)法
教法：情境教學(xué)、比較分析、啟發(fā)引導
學(xué)法：實(shí)驗探究、分組討論、歸納總結
六、教學(xué)過(guò)程
導入：
1、創(chuàng )設情境，激思引趣
我們身邊每時(shí)每刻都在發(fā)生著(zhù)化學(xué)變化，食物的消化、身體的成長(cháng)、呼吸作用等，蠟燭燃燒也是我們身邊常見(jiàn)的化學(xué)變化。
情景再現：點(diǎn)燃蠟燭
問(wèn)：關(guān)于蠟燭燃燒你有哪些了解？
這些都屬于定性研究，蠟燭燃燒是一個(gè)化學(xué)變化，這節課我們從定量的角度來(lái)研究化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的？
展示本節課學(xué)習目標。
認真聽(tīng)老師介紹。認識化學(xué)變化的重要性。
從化學(xué)的角度觀(guān)察蠟燭燃燒這個(gè)化學(xué)變化。
學(xué)生從生成物、宏觀(guān)現象等來(lái)描述這個(gè)變化。
仔細閱讀本節課的學(xué)習目標。
設疑創(chuàng )景，激發(fā)引學(xué)
聯(lián)系生活實(shí)際，以學(xué)生身邊的化學(xué)變化為例，調動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習的積極性，讓學(xué)生初步認識定性、定量是研究化學(xué)變化的兩個(gè)角度，培養學(xué)生觀(guān)察能力、提出問(wèn)題的能力。
目標指導學(xué)生后面的學(xué)習。
新授：
提出問(wèn)題，建立猜想
提出問(wèn)題：化學(xué)變化前后物質(zhì)的.質(zhì)量總和是怎樣變化的呢？
初步猜想：鼓勵學(xué)生根據自己的認識做出猜想
“權威”對比，進(jìn)一步引發(fā)認知的矛盾沖突：
�。�1）1673年波義耳的燃燒實(shí)驗，結果質(zhì)量增加。
�。�2）1756年羅蒙諾索夫煅燒金屬后質(zhì)量不變。
�。�3）1774年拉瓦錫的燃燒實(shí)驗，結果質(zhì)量不變。
根據老師的問(wèn)題說(shuō)出自己的想法：不變、變大或變小。
根據科學(xué)家的實(shí)驗結果，對反應前后的質(zhì)量變化真正產(chǎn)生疑問(wèn)。
引發(fā)猜想，認知沖突
讓學(xué)生大膽參與并闡明自己觀(guān)點(diǎn)，教師適時(shí)激勵評價(jià)，激發(fā)學(xué)生的信心和勇氣。
通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，感受化學(xué)家的探究歷程，通過(guò)科學(xué)家的實(shí)驗結果，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步探究質(zhì)量是否守恒的欲望。
2、實(shí)驗探究，收集證據
�。�1）引導思考，明確思路
讓學(xué)生思考：通過(guò)實(shí)驗探究反應前后質(zhì)量變化需要考慮的方面
�。�2）設計方案，合作探究
可供選擇的三個(gè)反應：
1、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷
2、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅
3、鹽酸和大理石（主要成分：碳酸鈣）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳
�。�3）展示交流，互相評價(jià)
組織學(xué)生小組的成果展示和交流，鼓勵小組之間互相評價(jià)和改進(jìn)方案。
教師演示：探究白磷在空氣中燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。
�。�4）小組合作，實(shí)驗探究：
一組：探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。
二組：探究稀鹽酸與大理石反應前后總質(zhì)量的變化。
教師巡回指導，針對學(xué)生實(shí)驗情況拍照上傳。
學(xué)生獨立思考，積極說(shuō)出自己的想法，師生一起明確研究的思路。
學(xué)生小組合作設計三個(gè)實(shí)驗的方案，可以利用老師準備的儀器和用品，也可以自己創(chuàng )新，把方案記錄在學(xué)案上。
小組代表交流方案的設計思路、步驟或者裝置圖。
學(xué)生仔細觀(guān)察現象
根據分組，小組分工合作，完成實(shí)驗探究。
動(dòng)手動(dòng)腦，合作探究
通過(guò)實(shí)驗思路的整理為后面實(shí)驗方案設計奠定基礎，突破分組實(shí)驗中的障礙。
使學(xué)生個(gè)人探究與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充，培養設計實(shí)驗方案的能力。
讓學(xué)生在交流中思維碰撞和創(chuàng )新，使實(shí)驗方案不斷優(yōu)化，學(xué)習成果不斷地豐富和提升。
防止學(xué)生做白磷實(shí)驗出現意外。
培養學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究的能力，同時(shí)在實(shí)驗中培養學(xué)生合作學(xué)習的意識和團隊合作的精神。
為后面的展示交流保留資料。
3、展示交流，獲得結論
�。�1）小組匯報，展示交流
教師組織學(xué)生小組匯報展示實(shí)驗結果，教師適時(shí)評價(jià)，并激發(fā)小組間的“矛盾”，鼓勵他們敢于表達自己的觀(guān)點(diǎn)。
�。�2）大家找茬，反思評價(jià)
針對實(shí)驗結果有誤差，組織學(xué)生開(kāi)展反思評價(jià)。
�。�3）獲得結論，總結提升
總結：有氣體的反應必須密閉，氣球或注射器可以緩沖。
匯報小組探究成果，評價(jià)老師上傳的照片。
對于有些小組實(shí)驗的失敗，找出原因，進(jìn)行反思和評價(jià)。
展示成果，共同進(jìn)步
培養學(xué)生語(yǔ)言的組織和表達能力。
培養學(xué)生的實(shí)驗探究能力和嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展學(xué)生的實(shí)驗能力和合作交流能力。
4、對比分析，正確認識
以鐵與硫酸銅溶液反應為例引導學(xué)生一起分析反應前后的質(zhì)量，對比獲得結論。
同理，讓學(xué)生寫(xiě)出白磷與氧氣反應、大理石與稀鹽酸反應的質(zhì)量守恒關(guān)系，組織交流。進(jìn)一步歸納出質(zhì)量守恒定律的內容，突出重點(diǎn)。
分析反應前后稱(chēng)量的質(zhì)量，得出質(zhì)量守恒關(guān)系，獲得結論：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
分析三個(gè)反應中的等量關(guān)系，深入理解反應中的質(zhì)量守恒關(guān)系。
5、學(xué)以致用，加深理解
科學(xué)家發(fā)現質(zhì)量守恒定律經(jīng)歷了漫長(cháng)而曲折的過(guò)程，根據質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?/p>
�。�1）波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂的原因。
�。�2）蠟燭燃燒質(zhì)量減少的原因。
學(xué)生交流，紛紛發(fā)表觀(guān)點(diǎn)，學(xué)習用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化。
情感教育，持續發(fā)展
加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認識，培養應用知識解決問(wèn)題的能力。
對學(xué)生進(jìn)行情感教育，培養學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍、嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度。
6、求異探新，發(fā)展思維
為什么宏觀(guān)上一切反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
播放：“水電解”實(shí)驗“化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新分子”的動(dòng)畫(huà)課件。
教師適當點(diǎn)撥，突破難點(diǎn)。
總結：宏觀(guān)與微觀(guān)相聯(lián)系的思維方式可以幫助我們更好地認識事物及其變化的本質(zhì)。
學(xué)生觀(guān)看動(dòng)畫(huà)、討論、歸納小結。
由學(xué)生總結出質(zhì)量守恒的根本原因。
知識遷移，開(kāi)拓創(chuàng )新
通過(guò)師生問(wèn)答等形式，使互動(dòng)交流達到高潮，使問(wèn)題得到逐步明晰和解決，使知識得到構建。在教師的指導下使學(xué)生感覺(jué)到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿(mǎn)樂(lè )趣的探索過(guò)程，讓學(xué)生充滿(mǎn)快樂(lè )感和成就感。
7、暢談收獲，總結提升
教師對本節進(jìn)行總結提升：
質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)不滅定律的一種表現，是化學(xué)反應的基本定律之一，它告訴我們利用化學(xué)方法只能改變物質(zhì)的成分而不能改變物質(zhì)的質(zhì)量。
這節課我們用科學(xué)探究的方法學(xué)習了質(zhì)量守恒定律，并從宏觀(guān)微觀(guān)兩個(gè)角度認識了質(zhì)量守恒定律的涵義和實(shí)質(zhì)，質(zhì)量守恒定律屬于化學(xué)變化的定量研究，我們也可以定性研究化學(xué)變化，定性、定量是科學(xué)研究的兩個(gè)不同角度。
學(xué)生從知識、能力、方法、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)等方面暢談自己的收獲，體驗成功。
讓學(xué)生樹(shù)立了信心與勇氣，使每位學(xué)生學(xué)有所得。
8、布置作業(yè)，課外延伸
�。�1）根據質(zhì)量守恒定律解釋下列現象
�、俟湃嘶孟搿包c(diǎn)石成金”，你認為可能嗎？試解釋之。
�、诩氳F絲在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比細鐵絲質(zhì)量大。
�。�2）請到圖書(shū)館或互聯(lián)網(wǎng)，查閱資料，進(jìn)一步鏈接質(zhì)量守恒定律的發(fā)現史，認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計 5
一、教學(xué)內容分析
1、課標中的內容
認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀(guān)點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
2、教材中的內容
教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設、實(shí)驗探究，交流討論，得出結論等科學(xué)探究方法，設計并實(shí)施一些實(shí)驗方案，指導學(xué)生觀(guān)察、思索，使學(xué)生從自己親身觀(guān)察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個(gè)實(shí)驗方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認識化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
二、教學(xué)對象分析
1、知識技能基礎
初三剛開(kāi)設化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習，也掌握了一定的實(shí)驗技能，針對這些情況，我們采用實(shí)驗探究的方法，鼓勵學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗中觀(guān)察，在觀(guān)察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內在聯(lián)系有更深的理解。
2、學(xué)習能力方法
所授課班級學(xué)生的學(xué)習能力較強，學(xué)習較主動(dòng)，思維靈活，方法得當。
3、非智力因素
有良好的學(xué)習習慣，喜歡探索新問(wèn)題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達自己的'觀(guān)點(diǎn)。
三、教學(xué)設計思想
從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標，全面考慮“知識與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”三方面的課程目標；注重科學(xué)方法教育，培養學(xué)生的探究能力；運用現代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。
四、教學(xué)目標
1、知識與技能
認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀(guān)角度認識，在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子的數目沒(méi)有增減。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內容，并從微觀(guān)角度解釋化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì )成功的樂(lè )趣，培養學(xué)生團結協(xié)作的團隊精神。
五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的理解及運用。
2、教學(xué)難點(diǎn)
引導學(xué)生從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。
六、學(xué)習評價(jià)設計
1、通過(guò)活動(dòng)表現評價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過(guò)程中，教師通過(guò)觀(guān)察學(xué)生們在各項活動(dòng)中的表現，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發(fā)表見(jiàn)解的情況作出綜合的評價(jià)，并給予恰當的反饋以激勵學(xué)生進(jìn)步。
2、通過(guò)課堂的紙筆練習來(lái)評價(jià)學(xué)生運用知識解決問(wèn)題的能力，幫助學(xué)生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。
七、本教學(xué)設計的特點(diǎn)
采用自主、合作、探究性學(xué)習的方式，以問(wèn)題教學(xué)為中心，培養學(xué)生提出問(wèn)題，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，采用現代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統地對學(xué)生進(jìn)行指導，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習的過(guò)程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習習慣的養成，正確的學(xué)習態(tài)度以及學(xué)習過(guò)程中情感體驗和價(jià)值觀(guān)的形成。
八、教學(xué)反思
該課較好地完成了教學(xué)目標，在活動(dòng)與探究中，引導學(xué)生認真完成實(shí)驗和做好結果記錄，對實(shí)驗現象進(jìn)行思索歸納，并與同學(xué)、教師進(jìn)行交流和討論，得出結論。這些實(shí)踐活動(dòng)不但有利于學(xué)生獲得知識技能，也培養了學(xué)生認真扎實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習方法。本節課對演示實(shí)驗1的改進(jìn)，使學(xué)生對封閉體系和開(kāi)放體系中的化學(xué)反應都能遵守質(zhì)量守恒定律有了更直觀(guān)的理解，使認識更加深刻，效果較好。
《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計 6
教學(xué)目標：
1、通過(guò)探究實(shí)驗，得出質(zhì)量守恒定律的內容。
2、采用思考、交流、討論、分析、得出結論的方法，進(jìn)一步了解質(zhì)量守恒的原因。
3、通過(guò)鞏固練習體現質(zhì)量守恒定律的應用。
教學(xué)模式：
猜想→探究→得出結論→應用
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
1、質(zhì)量守恒定律的內容。
2、質(zhì)量守恒定律的`原因。
3、應用質(zhì)量守恒定律解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式、實(shí)驗探究式、交流討論式
教具準備：
多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤(pán)天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。
教學(xué)過(guò)程：
新課導入：
復習：1、寫(xiě)出下列反應的文字表達式：
�。�1）磷在氧氣中燃燒；
�。�2）高錳酸鉀受熱分解。
2、化學(xué)反應的'本質(zhì)是什么？
引言：在化學(xué)反應中原子是不變的，那么在化學(xué)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變？
猜想：可能變大、可能變小、可能不變。
�。ㄍㄟ^(guò)實(shí)驗探究驗證猜想是否正確）
[演示實(shí)驗]白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
�。ㄓ^(guān)察實(shí)驗現象并討論，與猜想是否相同。）
[過(guò)渡]剛才是老師通過(guò)實(shí)驗探究得出了結論，那么是不是一切的化學(xué)反應都存在相同的現象呢？下面請同學(xué)們自己動(dòng)手運用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應前后質(zhì)量的測定”。
[學(xué)生實(shí)驗探究]分組活動(dòng)。探究、討論、交流、記錄、發(fā)言、分析、總結。
�。ㄐ〗Y）質(zhì)量守恒定律的內容。
[反饋練習]質(zhì)量守恒定律應用于一些簡(jiǎn)單的計算。
[問(wèn)題思考]為什么一切的化學(xué)反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
[學(xué)生討論]通過(guò)學(xué)生的思考、分析、討論得出原因。
[分析]教師通過(guò)多媒體演示從微觀(guān)上進(jìn)行分析。
[過(guò)渡]那么下面我們來(lái)觀(guān)察一下下面的化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量總和將怎樣變化？
[探究實(shí)驗]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。
�。ㄓ蓪W(xué)生探究后思考、交流、討論、分析原因）
[提出問(wèn)題]如何改進(jìn)實(shí)驗？
[反饋練習]見(jiàn)投影
[小結]學(xué)生敘述他們個(gè)人的收獲。
[作業(yè)]《百分達標》相關(guān)的練習。
《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計 7
一、教學(xué)目標
知識與技能
1、認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。
3、了解化學(xué)方程式的涵義。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)定量實(shí)驗，探究化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2、通過(guò)學(xué)生之間的`討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B學(xué)生分析及推理能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng )新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習的成功體驗，享受學(xué)習、享受科學(xué)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律
從微觀(guān)的角度解釋質(zhì)量守恒定律
三、教學(xué)過(guò)程
講授：質(zhì)量守恒定律
引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請你用文字表達式表示以上的化學(xué)反應。
通過(guò)前面的學(xué)習，你不但看到了現象，而且看到了現象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉換一下角度，是否會(huì )有同學(xué)從量的角度對這些反應提出問(wèn)題？
講述：法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實(shí)驗中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。
提出可能的假設。
傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解。對每一種意見(jiàn)都要表現出一種理解。
提問(wèn)：你的觀(guān)點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？
設問(wèn)：如果你們按學(xué)案（見(jiàn)附件）上的`實(shí)驗設計方案再進(jìn)行實(shí)驗，情況又會(huì )怎樣呢？
教師可以參與幾組的實(shí)驗與討論。
每組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？
導致實(shí)驗失敗的原因可能有哪些？
教師在課上畫(huà)龍點(diǎn)睛。
例如：提示它們塞子崩開(kāi)后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。
你認為值得注意的問(wèn)題還有哪些？
《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計 8
教學(xué)目標
1、掌握質(zhì)量守恒定律的內容，并運用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
2、應用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見(jiàn)的現象。
教學(xué)過(guò)程
一、情景導入（借多媒體）
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著(zhù)他的煙斗，房間里充滿(mǎn)了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱(chēng)出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認為摩爾摩斯的.回答正確嗎？相信通過(guò)本課題的學(xué)習，我們就會(huì )做出正確的判斷。
化學(xué)史簡(jiǎn)介：1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫定量實(shí)驗研究氧化汞的分解和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。這難道是巧合嗎？
二、探究學(xué)習（借多媒體）
�。ㄒ唬┐竽懖孪搿兇�、變小、不變、有的變大，有的變小。
�。ǘ┨骄繉�(shí)驗學(xué)生分組完成探究實(shí)驗（每組選以下實(shí)驗的兩個(gè)）
1、紅磷在密閉容器中的燃燒；
2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應；
3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應；
4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應；
5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應；
6、鎂條的燃燒。
�。ㄈ⿲W(xué)生在教師的引導下，根據實(shí)驗的實(shí)際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實(shí)驗的表格內容。
三、從微觀(guān)角度，剖析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律
�。ń瓒嗝襟w展示氫氣燃燒、水的電解的微觀(guān)示意圖）得出：化學(xué)反應前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類(lèi)不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類(lèi)不變、原子數目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數目可能改變、元素的化合價(jià)可能變。兩定變——宏觀(guān)：物質(zhì)種類(lèi)一定改變；微觀(guān)：分子種類(lèi)一定改變。
四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見(jiàn)的現象。
如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉讓?zhuān)堄凶R之士加盟”。
《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計 9
一、指導思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節我創(chuàng )設能引導學(xué)生主動(dòng)參與的教育環(huán)境，利用實(shí)驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性，培養學(xué)生掌握和運用知識的能力，使每個(gè)學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節課的主要內容是學(xué)生學(xué)會(huì )判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎上而展開(kāi)的。開(kāi)始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過(guò)度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導學(xué)生逐步從量的方向來(lái)研究化學(xué)反應的客觀(guān)規律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準備，同時(shí)也完善了化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習化學(xué)奠定了堅實(shí)的理論依據。
三、學(xué)生情況分析
學(xué)生經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識；具備一定的實(shí)驗能力和實(shí)驗現象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對該課題有著(zhù)濃厚的興趣，愿意動(dòng)手實(shí)驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過(guò)探究，解決問(wèn)題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機會(huì )主動(dòng)地體驗探究過(guò)程，在知識的形成、應用過(guò)程中養成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習的意識和能力。
四、教學(xué)目標
【知識與技能】
1、通過(guò)對化學(xué)反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養學(xué)生的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
2、通過(guò)對化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)分析，認識在化學(xué)反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
3、通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力，觀(guān)察、分析能力。
【過(guò)程與方法】
1、通過(guò)定量實(shí)驗，探究化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
1、通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng )新的精神。
3、產(chǎn)生學(xué)習的成功體驗，享受學(xué)習、享受科學(xué)。
五、教學(xué)重點(diǎn)：理解和運用質(zhì)量守恒定律
教學(xué)難點(diǎn)：微觀(guān)解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學(xué)方法
講授法、談話(huà)法、討論法、實(shí)驗探究法
七、教學(xué)策略
1.對于質(zhì)量守恒定律，設計并安排學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗，引導學(xué)生從觀(guān)察實(shí)驗入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動(dòng)畫(huà)—電解水的微觀(guān)分析，不但讓學(xué)生突破難點(diǎn)，同時(shí)使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)及分子與原子的根本區別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習和研究化學(xué)問(wèn)題的一般方法和思維過(guò)程，提高學(xué)生的學(xué)習能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現事物變化的規律，強化學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也為今后學(xué)習《酸堿鹽》奠定了基礎。
2.通過(guò)一個(gè)個(gè)真實(shí)的生活中的化學(xué)反應，把化學(xué)知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現原來(lái)我們所學(xué)的知識是如此貼近生活，因而學(xué)習興趣和求知欲會(huì )得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實(shí)驗為先導，以教師為主導，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據學(xué)生學(xué)習的能力和個(gè)體差異，從實(shí)際出發(fā)，增強教學(xué)的針對性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學(xué)生自主選擇，提出問(wèn)題，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
3.自信造就一個(gè)人，自卑毀掉一個(gè)人，通過(guò)教學(xué)環(huán)節的設置，讓每位學(xué)生都充滿(mǎn)自信，形成對學(xué)習的持久興趣和求知欲望。
八、教學(xué)準備：
儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動(dòng)畫(huà)
九、教學(xué)流程：
總結演示
十、教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【演示實(shí)驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問(wèn)：這是什么？
解釋?zhuān)旱@瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問(wèn)：它發(fā)生了什么變化？
【問(wèn)題引入】在我們的日常生活中，每時(shí)每刻都在發(fā)生著(zhù)許多的化學(xué)變化，反應前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會(huì )有同學(xué)從量的角度對這些化學(xué)反應提出問(wèn)題呢？
【提出問(wèn)題】反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì )不會(huì )發(fā)生改變？
學(xué)生觀(guān)察并回答--牛奶
化學(xué)變化
同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后提出一些問(wèn)題。傾聽(tīng)思考、產(chǎn)生學(xué)習興趣從學(xué)生生活實(shí)例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。
學(xué)生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學(xué)生討論、分組交流1發(fā)現問(wèn)題比解決問(wèn)題更重要
2培養了學(xué)生的`創(chuàng )新意識，啟迪了學(xué)生的創(chuàng )新思維過(guò)教師活動(dòng)
過(guò)渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實(shí)驗來(lái)探究。學(xué)生活動(dòng)聆聽(tīng)教學(xué)意圖程
【演示實(shí)驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實(shí)驗１結論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。
【演示實(shí)驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的測定
實(shí)驗２結論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（）。稱(chēng)量記錄：
反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（）克。反應后的總質(zhì)量是（）克。
稱(chēng)量記錄：
反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（）克。反應后的總質(zhì)量是（）克。
初步學(xué)習定量研究問(wèn)題的方法。
培養學(xué)生觀(guān)察能力和記錄實(shí)驗的方法。
【問(wèn)題討論】化學(xué)反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？思考激疑、探索
【分組實(shí)驗】指導學(xué)生分組實(shí)驗并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問(wèn)題。
反應名稱(chēng)實(shí)驗現象反應后
質(zhì)量和結論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學(xué)生分成三組
1：設計方案
2：實(shí)驗探究
3：匯報結果
結論：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
《質(zhì)量守恒定律》優(yōu)秀教學(xué)設計 10
教學(xué)目的：
1、知識;通過(guò)實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養學(xué)生應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
3、思想教育：培養學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認識方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學(xué)方法：
實(shí)驗探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過(guò)程
問(wèn)題引入：化學(xué)反應前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習興趣。
教師演示實(shí)驗：
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質(zhì)量的測定
稱(chēng)量記錄：
反應前的'總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應后的總質(zhì)量是?克。
實(shí)驗小結：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生的觀(guān)察能力和記錄實(shí)驗的方法
問(wèn)題討論：化學(xué)反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結論是否具有普遍的意義?
學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗事實(shí)，總結實(shí)驗規律。即參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節課要學(xué)習的知識，質(zhì)量守恒定律
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【教學(xué)目標】
1、知識與技能
�、旁诶斫赓|(zhì)量守恒定律的基礎上，能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗事實(shí)，并能推測物質(zhì)的組成。
�、瞥醪搅私饣瘜W(xué)方程式的表示意義。
2、過(guò)程與方法
培養學(xué)生合作交流研究問(wèn)題的能力和邏輯推理能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
培養從質(zhì)的變化和量的變化來(lái)全面理解化學(xué)變化的思維習慣。
【重、難點(diǎn)】
質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運用
【教學(xué)方法】
合作學(xué)習法、歸納法、講授法
【授課類(lèi)型】
授新課
【教具】
多媒體課件
【教學(xué)程序】
復習提問(wèn)：
1、請回答質(zhì)量守恒定律的內容，并用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。
2、請同學(xué)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應。
�、盘荚谘鯕庵腥紵�
�、屏蛟谘鯕庵腥紵�
�、茄趸~與氫氣在加熱條件下，反應生成銅和水
討論：
剛才同學(xué)們寫(xiě)的3個(gè)化學(xué)反應表達式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）
導入新課：化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既表示反應物、生成物和反應條件，又能反應質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應，這就是化學(xué)方程式。
提問(wèn)：前面我們用文字表達式表示化學(xué)反應，那么文字表達式能給我們一些什么信息？
講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達式中符號的意義。（課件展示）
過(guò)渡：用文字表示化學(xué)反應雖然直觀(guān)地表示了化學(xué)反應的反應物、生成物和反應條件，但書(shū)寫(xiě)麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
講解：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子，叫做化學(xué)方程式。
討論：以為例，分析化學(xué)方程式表達了哪些意義？
課件展示：
歸納：
化學(xué)方程式的意義：
1、表明化學(xué)反應中的反應物、生成物和反應條件。
2、表明反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
3、表明化學(xué)反應中各物質(zhì)間的粒子數量關(guān)系。
討論：如何讀：
講解：化學(xué)方程式的讀法：
1、讀出反應物、生成物和反應條件
如：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。
2、讀出各物質(zhì)間的質(zhì)量比
如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的'氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
課堂練習
從物質(zhì)種類(lèi)，質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。
�、巽~絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。
�、谶@個(gè)反應需在加熱的條件下方能進(jìn)行。
�、勖�80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。
�、芾眠@個(gè)反應可制取銅。
�、屏蛟谘鯕庵腥紵姆磻篠+O2=SO2
�、氰F與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
鞏固練習
1.化學(xué)方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是()
A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
B.氫氣加氧氣等于水
C.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子
D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水
2.已知反應A+B＝C+D，且A與B參加反應的質(zhì)量比為4:3，若反應后生成C和D共2.8克，且消耗的反應物B的質(zhì)量為()
A.1.6克
B.1.2克
C.0.3克
D.0.9克
通過(guò)本節課的學(xué)習，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物和生成物及反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據化學(xué)方程式提供的信息，選擇適當的物質(zhì)與條件進(jìn)行反應，生成我們所需要的物質(zhì)。
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