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初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿（精選11篇）
作為一無(wú)名無(wú)私奉獻的教育工作者，常常要根據教學(xué)需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于提高教師的語(yǔ)言表達能力。那么應當如何寫(xiě)說(shuō)課稿呢？以下是小編收集整理的初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 1
一、 教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬热莸牡匚缓妥饔�
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀(guān)察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學(xué)生從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數并沒(méi)有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習奠定了基礎。
�。ǘ┙虒W(xué)目標分析
1．知識目標：
�。�1）記住質(zhì)量守恒定律的內容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì )運用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)鉀Q一些化學(xué)現象和問(wèn)題。
�。�2）能從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。
2．能力目標：
(1)培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力。
(2)培養學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養學(xué)生應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
3．情感目標：
�。�1）通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、記錄、分析，學(xué)會(huì )由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現真理的'途徑和方法。
�。�2）通過(guò)對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養團結協(xié)作的團隊精神，體驗探究過(guò)程
�。ㄈ┲攸c(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì )從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
二、學(xué)情、學(xué)法分析
質(zhì)量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結合教材特點(diǎn)，設置分組實(shí)驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學(xué)生通過(guò)仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個(gè)人體驗，建構自己的知識體系。
三、教法分析
本節課主要采用探究實(shí)驗分析法，“活動(dòng)——建構”模式的教學(xué)結構。把教材演示實(shí)驗改為學(xué)生的分組實(shí)驗，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設計：創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現問(wèn)題——體驗科學(xué)研究過(guò)程、設計、實(shí)施實(shí)驗方案 ——反思研究過(guò)程、總結收獲和不足
在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習的樂(lè )趣。
四、課前準備
實(shí)驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學(xué)程序
這節課，我按“設置問(wèn)題、創(chuàng )設情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋?xiě)�、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個(gè)環(huán)節組織教學(xué)。
1.設置問(wèn)題、創(chuàng )設情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉讓?zhuān)堄凶R之士加盟�！� 來(lái)引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問(wèn)題和懸念
讓學(xué)生寫(xiě)出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問(wèn)：反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導出本節課所要學(xué)習的主題，提出所要達到的教學(xué)目標。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習動(dòng)機。
2.活動(dòng)探索、建立模型。
這一環(huán)節我采用探究性實(shí)驗的程序來(lái)組織教學(xué)。
�。�1）提出假設。當學(xué)生發(fā)現“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后，我引導學(xué)生對自己發(fā)現的問(wèn)題作出盡可能多的假設：①反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。
�。�2）實(shí)驗探究。
引入：化學(xué)反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說(shuō)改變，有同學(xué)說(shuō)不變，意思不統一，那么我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)探討。
設計實(shí)驗：在充分假設基礎上，我說(shuō)：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì )出現什么情況？然后說(shuō)出將做的幾個(gè)實(shí)驗：①白磷在空氣中燃燒；②NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。
教師引導學(xué)生評價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗設計過(guò)程。
實(shí)施實(shí)驗：
同學(xué)們的設計方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗。
指導學(xué)生分組實(shí)驗，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問(wèn)題
1．依照設計方案進(jìn)行實(shí)驗并記錄實(shí)驗現象和測定的實(shí)驗數據。
2．對實(shí)驗結果進(jìn)行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。
3．匯報實(shí)驗結果
引導學(xué)生從實(shí)驗內容，化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實(shí)驗結果
同學(xué)們的實(shí)驗結果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實(shí)驗內容
2．實(shí)驗結果
反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。
反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3．演示實(shí)驗
演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1．觀(guān)察記錄：反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。
2．書(shū)寫(xiě)反應文字表達式
3．實(shí)驗結果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗你能得到什么結論
科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗，無(wú)數實(shí)驗都證明：化學(xué)反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應遵循的規律。這個(gè)規律叫做質(zhì)量守恒定律（板書(shū)課題）
�。�3）得出結論。實(shí)驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫(xiě)出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著(zhù)提出以下具有階梯性問(wèn)題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻�？哪些成分沒(méi)有參加反應？反應后的物質(zhì)中哪些是反應生成的？
�、诜磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？
�、鄯磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應前后的總質(zhì)量相等？
讓學(xué)生在自己獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問(wèn)題：
�、俜磻昂�，原子的種類(lèi)是否改變了？
�、诜磻昂�，原子數目改變了沒(méi)有？
�、塾嬎闵鲜街懈魑镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量。
�、芊磻案魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻昂笪镔|(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
�、尥ㄟ^(guò)思考上述問(wèn)題，你得出什么結論？
讓學(xué)生獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 2
一、教材分析
1、教材地位分析
質(zhì)量守恒定律的發(fā)現為化學(xué)研究打開(kāi)了一扇大門(mén)，它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據，也為后來(lái)發(fā)現的有關(guān)化學(xué)變化的一些規律奠定了基礎。九年級上教版第四章第二節《定量認識化學(xué)變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開(kāi)始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門(mén)。
第一章《開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)》使學(xué)生初步接觸化學(xué)：①對化學(xué)學(xué)科的基本認識（化學(xué)是什么？化學(xué)研究什么？化學(xué)怎么學(xué)？）②對化學(xué)基本實(shí)驗的認識與操作 ③對化學(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。第一章的學(xué)習能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學(xué)生認識身邊具體常見(jiàn)物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質(zhì)和用途，從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習，使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀(guān)念。第三章《物質(zhì)構成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習化學(xué)，并引入元素符號和化學(xué)式兩個(gè)化學(xué)用語(yǔ)，第三章的學(xué)習能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運動(dòng)“的化學(xué)基本觀(guān)念。
質(zhì)量守恒定律的學(xué)習從化學(xué)變化中量的角度去引導學(xué)生認識化學(xué)變化中的量變關(guān)系，通過(guò)本節課的學(xué)習要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想，也為下一節課《化學(xué)變化中的定量計算》提供理論保障。因此本節課程的知識內容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位，在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位，在學(xué)生學(xué)習中起鏈接地位。
在情感態(tài)度上，通過(guò)本節的學(xué)習，要使學(xué)生感受科學(xué)發(fā)現的過(guò)程和所運用的科學(xué)方法，學(xué)習科學(xué)家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學(xué)精神。
2、教材內容在《課標》、《考綱》中的闡述
課標內容摘錄：
標準
活動(dòng)與探究建議
1. 認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。2. 能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。3. 認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
�、� 實(shí)驗探究化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。② 用微粒的觀(guān)點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。
考綱摘錄：層次要求：b級。內容要求：能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的`觀(guān)念。
課標中的3個(gè)標準是圍繞著(zhù)質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的，包括教材化學(xué)變化中的定量計算都滲透著(zhù)質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學(xué)中使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認識和進(jìn)行具體運用，是本節教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
二、教學(xué)過(guò)程分析
1、教學(xué)過(guò)程說(shuō)明：
�。�1）課改前后對本節課教學(xué)過(guò)程的認識
課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節課設置了兩個(gè)實(shí)驗：①白磷在密閉的錐形瓶中燃燒實(shí)驗前后質(zhì)量的測定
�、跉溲趸c溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應前后質(zhì)量的測定
這兩個(gè)實(shí)驗是驗證性實(shí)驗，通過(guò)兩個(gè)具體的實(shí)驗讓學(xué)生認識化學(xué)變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學(xué)模式是把前人的經(jīng)驗通過(guò)教師在課堂上傳輸給學(xué)生，學(xué)生處于被動(dòng)接受狀態(tài)。這兩個(gè)實(shí)驗也通常由教師演示，學(xué)生看，學(xué)生并沒(méi)有動(dòng)手機會(huì )，學(xué)生沒(méi)有參與到課堂教學(xué)活動(dòng)中。
課改后，課標中明確提出“在化學(xué)課程中，應創(chuàng )設生動(dòng)、多樣的科學(xué)探究和實(shí)踐活動(dòng)情景”，要讓學(xué)生“在做科學(xué)的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習的意識和能力”。
2、教學(xué)過(guò)程設計
�。�1）課時(shí)安排：2課時(shí)
�。�2）教學(xué)流程圖
實(shí)驗探究
獲得結論
分析解釋
交流討論
知識應用
創(chuàng )設問(wèn)題情景
激發(fā)認知沖突
猜想與假設
�。�3）教學(xué)模式：小組合作探究
基于以上的認識，本節教學(xué)應提倡學(xué)生 “在做中學(xué)” 、“在嘗試中學(xué)” 、“在體驗中學(xué)” 。本節課學(xué)生分12小組通過(guò)小組合作在探究活動(dòng)中進(jìn)行本節課的學(xué)習。
�。�4）具體教學(xué)過(guò)程
�、賱�(chuàng )設問(wèn)題情景、激發(fā)認知沖突：
1、化學(xué)變化的特征是什么？化學(xué)變化中常伴隨哪些現象？
2、一根火柴燃燒后只剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼也沒(méi)有留下，物質(zhì)從世界上消失了嗎？
3、一個(gè)蜂窩煤燃燒后質(zhì)量變輕了，一小堆的木炭燃燒后質(zhì)量也變輕了
4、二十枚的鐵釘放置在空氣中一段時(shí)間重新稱(chēng)量后質(zhì)量增加了。
�、谔岢鰡�(wèn)題讓學(xué)生進(jìn)行猜想與假設：根據問(wèn)題3、4或根據你的生活經(jīng)驗和化學(xué)知識，你認為物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是增加、減小，還是不變？（請你參與小組討論，確定小組猜想）
�、蹖�(shí)驗探究：提供4個(gè)實(shí)驗讓學(xué)生進(jìn)行小組探究，教師進(jìn)行指導和督促。
實(shí)驗1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量變化測定實(shí)驗
實(shí)驗2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的定量探究
實(shí)驗3：石灰石與稀鹽酸反應的定量探究（敞口容器內進(jìn)行）
實(shí)驗4：石灰石與稀鹽酸反應的定量探究（密閉容器內進(jìn)行）
�、芙涣髋c討論：教師引導并進(jìn)行分析
�、莴@得結論：根據活動(dòng)的結果和分析得到結論
�、薹治鼋忉�?zhuān)和ㄟ^(guò)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，結合課本微觀(guān)示意圖進(jìn)行分析，從而對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。
�、咧R應用：通過(guò)學(xué)生現有的認知水平，從如下5個(gè)方面進(jìn)行知識的理解應用：用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；判斷元素的存在；判斷化學(xué)式；解釋生活現象；揭示偽科學(xué)；表格數據分析判斷反應類(lèi)型；根據質(zhì)量守恒定律的計算；
三、課后反思
本節課結束后，對5-8班的教學(xué)過(guò)程進(jìn)行總結和反思：
1、在小組合作探究活動(dòng)中，學(xué)生能以積極的態(tài)度參與到課堂教學(xué)中，但有一些小組的學(xué)生操作生疏，在具體實(shí)驗操作中所用的時(shí)間太多，對問(wèn)題的思考與分析的時(shí)間相對較少，而有些小組的學(xué)生操作較快，對問(wèn)題的思考與分析時(shí)間較多，課堂總量時(shí)間不變，勢必造成一部分學(xué)生的思維代替了另一部分學(xué)生的思維，這種思維上的落差，對學(xué)生的發(fā)展是不利的。
2、本節課教務(wù)處主任來(lái)聽(tīng)課后，提出一個(gè)要求：讓學(xué)生自己設計實(shí)驗，不要老師設計實(shí)驗給學(xué)生。從第一章到第四章，學(xué)生接觸的化學(xué)反應不多，學(xué)生會(huì )設計嗎？如果一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱高錳酸鉀，另一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱碳酸氫銨，或另一個(gè)小組的學(xué)生提出點(diǎn)燃鎂帶等，一個(gè)老師教4個(gè)班，一個(gè)學(xué)校只有一個(gè)實(shí)驗室，這可行嗎？本節課探究開(kāi)放的程度應在什么程度呢？
3、教學(xué)過(guò)程中總感覺(jué)不順，生澀，源于學(xué)生對實(shí)驗細節上的模糊認識。如：實(shí)驗2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的定量探究 學(xué)生稱(chēng)量完后，把砝碼全部取下，反應后又重新放砝碼稱(chēng)量，結果引起誤差。如：實(shí)驗4：石灰石與稀鹽酸反應的定量探究（密閉容器內進(jìn)行），總質(zhì)量超出了天平的量程（210g）。
4、個(gè)別小組會(huì )發(fā)生彈塞現象，在教學(xué)中應如何防止彈塞現象發(fā)生？
5、實(shí)驗設計不合理：實(shí)驗1、實(shí)驗3表格不要稱(chēng)量具體的質(zhì)量，只要求學(xué)生觀(guān)察天平的偏轉情況。
教學(xué)實(shí)踐與教學(xué)設計出現了反差，實(shí)踐過(guò)程中并沒(méi)有設計的那樣理想化，在實(shí)踐過(guò)程中出暴露出了一些問(wèn)題，一些問(wèn)題是值得深刻反思和總結的，我們不能被問(wèn)題所壓倒，應對問(wèn)題進(jìn)行探討。課改的過(guò)程就是解決問(wèn)題的過(guò)程，我們要迎難而上。
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 3
一、說(shuō)教材
本節課是義務(wù)教育課程標準粵教版化學(xué)實(shí)驗教科書(shū)九年級上冊第四章第五節化學(xué)方程式的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據，它的應用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節教材在初中化學(xué)里有著(zhù)承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應的認識開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計算的教學(xué)構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標
根據新課標的精神、教材的編寫(xiě)意圖、本節的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標為：
�。�1）知識與技能：通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系；認識一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和數目沒(méi)有增減；通過(guò)實(shí)驗的觀(guān)察與操作，培養學(xué)生動(dòng)手能力及觀(guān)察分析問(wèn)題的能力。
�。�2）過(guò)程與方法：認識實(shí)驗探究的意義和基本過(guò)程，能提出問(wèn)題，進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，學(xué)會(huì )運用歸納等方法對信息進(jìn)行加工。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)分組實(shí)驗使學(xué)生認識到合作交流在科學(xué)研究中的重要作用，發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀(guān)角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應用。
二、說(shuō)教法
德國大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識是不應該傳授給學(xué)生的，而應該引導學(xué)生去發(fā)現它們，獨立地掌握它們�！痹趯W(xué)習本節課內容之前，學(xué)生的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現有的認知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì )挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應。
�。�2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2、學(xué)法指導
�。�1）實(shí)驗探究法：學(xué)會(huì )在科學(xué)探究中如何發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識、培養能力。
�。�2）合作學(xué)習法：通過(guò)合作探究，培養學(xué)生合作互助的團體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說(shuō)：“一個(gè)差的教師只會(huì )奉獻，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現真理”。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
�。�、教學(xué)流程設計如下：
2、教學(xué)過(guò)程
�。�1）創(chuàng )設情境、引發(fā)問(wèn)題
引入：在生活中我們接觸到許多的化學(xué)反應，請同學(xué)們舉例說(shuō)明。
�。ㄌ釂�(wèn)）上述反應為什么屬于化學(xué)反應？
反應前后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請同學(xué)們猜一猜。
設計意圖：精心設疑，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學(xué)習興趣和探究的.欲望。
�。�2）實(shí)驗探究、引導發(fā)現
把學(xué)生分成兩大組進(jìn)行實(shí)驗探究，指導學(xué)生分組實(shí)驗并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問(wèn)題。
方案一：稱(chēng)量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前、后質(zhì)量的測定
引導學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、總結。指出該規律稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：初步學(xué)習定量研究問(wèn)題的方法。培養學(xué)生觀(guān)察能力、記錄實(shí)驗的方法、描述實(shí)驗現象的能力并發(fā)展學(xué)生善于合作的科學(xué)精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�。�3）動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫(huà)模擬白磷在空氣中燃燒的微觀(guān)過(guò)程，直觀(guān)形象地說(shuō)明：化學(xué)反應中原子種類(lèi)、數目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應都遵循的規律——質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：學(xué)生通過(guò)自己設計并成功的嘗試實(shí)驗，獲得結論，體驗到學(xué)習的樂(lè )趣，學(xué)會(huì )了科學(xué)實(shí)驗需要嚴謹，主動(dòng)建構了屬于自己的認知體系。
�。�4）再次設疑，實(shí)驗探究
質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？
指導學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗探究并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問(wèn)題。
實(shí)驗一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定，觀(guān)察燃燒過(guò)程中天平的變化。
實(shí)驗二：石灰石和稀鹽酸反應前后質(zhì)量測定，觀(guān)察燃燒過(guò)程中天平的變化。設計意圖：再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
�。�5）課堂小結
通過(guò)本課題的探究，你有哪些收獲？請同學(xué)們談一談。
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 4
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據，它的應用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題在初中化學(xué)里起著(zhù)承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應的本質(zhì)有了一定的認識。本節課開(kāi)始引導學(xué)生從量的方面去認識化學(xué)反應的客觀(guān)規律，是從"質(zhì)"到"量"的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計算的學(xué)習構建理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一，對今后的化學(xué)學(xué)習起到至關(guān)重要的作用。
2、教學(xué)目標
本課題的第一課時(shí)的教學(xué)內容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。根據化學(xué)課標、教材的編寫(xiě)意圖、本課題的特點(diǎn)以及九年級學(xué)生的認知水平、心理特點(diǎn)，確定本課時(shí)教學(xué)目標為：
�。�1）知識與技能：
�、俪醪嚼斫赓|(zhì)量守恒定律的涵義以及守恒的原因。
�、跁�(huì )運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現象和問(wèn)題。
�。�2）過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)實(shí)驗及分析，培養實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力。
�、诶脤�(shí)驗培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力以及分析、綜合歸納能力。
�、弁ㄟ^(guò)實(shí)驗探究，使學(xué)生初步了解自然科學(xué)研究的基本途徑和方法。
�。�3）情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：
�、偻ㄟ^(guò)探究學(xué)習，培養學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
�、趯W(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據化學(xué)課標、教材的設置及對今后教學(xué)的影響，本課題：
教學(xué)重點(diǎn)為：理解和運用質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究得出結論，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學(xué)反應。
4、對教材的改進(jìn)
本課題中的實(shí)驗內容是學(xué)生體驗和領(lǐng)悟質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，包括兩個(gè)密閉條件下的"活動(dòng)與探究"實(shí)驗和兩個(gè)開(kāi)放敞口狀態(tài)下的實(shí)驗。學(xué)生從密閉體系下的兩個(gè)實(shí)驗認識、理解、得出質(zhì)量守恒定律結論的基本內容比較容易。緊接著(zhù)觀(guān)察開(kāi)放體系下兩個(gè)實(shí)驗的現象似乎又對剛剛得出的質(zhì)量守恒定律有所懷疑，設置這兩個(gè)實(shí)驗目的是引導學(xué)生對質(zhì)量守恒定律內容進(jìn)行進(jìn)一步地理性思維，突破認知障礙。因而，根據學(xué)生的認識特點(diǎn)，做完這兩個(gè)開(kāi)放體系下的實(shí)驗后，及時(shí)對其進(jìn)行改進(jìn)很有必要。即：將碳酸鈉與鹽酸在敞口容器內發(fā)生的反應改進(jìn)為在密閉體系下反應，用細線(xiàn)系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應前后兩次稱(chēng)量，觀(guān)察天平指針的變化。從而使實(shí)驗操作過(guò)程更嚴密、更科學(xué)，得出令學(xué)生信服的實(shí)驗結論。
二、說(shuō)教法
根據新課程理念和學(xué)生的認知特點(diǎn)，為了讓更多的學(xué)生有更多的機會(huì )主動(dòng)體驗探究過(guò)程，發(fā)現知識，養成科學(xué)的態(tài)度、獲得科學(xué)的方法，本節課，我采取"以學(xué)定教"的教學(xué)方式，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在"做中學(xué)"，采用小組合作學(xué)習方式在教師"問(wèn)題引導"下的自主探究法和討論法。讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗探究，并暢所欲言、各抒己見(jiàn)，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結論。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
�、賹W(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應。
�、趯W(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能，但，對化學(xué)探究學(xué)習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�、蹖W(xué)生的`心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，尤其對化學(xué)實(shí)驗的興趣很高。
2、學(xué)法指導
�、賹�(shí)驗探究法：通過(guò)小組合作學(xué)習，在科學(xué)探究中學(xué)會(huì )發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，初步了解化學(xué)等自然學(xué)科科學(xué)研究的基本途徑和方法。
�、谟懻摲ǎ和ㄟ^(guò)探究實(shí)驗的分析，讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn)，在師生互動(dòng)、生生互動(dòng)中得出結論。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、教學(xué)流程設計如下：這節課，我按"創(chuàng )設情境、引發(fā)問(wèn)題——實(shí)驗探究、引導發(fā)現——動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)——聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用——交流收獲、體驗成功"五個(gè)環(huán)節組織教學(xué)。
2、教學(xué)過(guò)程
�。�1）創(chuàng )設情境、引發(fā)問(wèn)題
讓學(xué)生在黑板上寫(xiě)出紅磷燃燒反應的文字表達式，提問(wèn)學(xué)生，化學(xué)反應文字表達式表示哪些意義？從而引出學(xué)生從未想過(guò)的問(wèn)題："在化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì )有什么變化呢？"接著(zhù)介紹拉瓦錫利用氧化汞分解和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。進(jìn)而提出問(wèn)題二"是否所有化學(xué)反應反應物質(zhì)質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？"
設計意圖：從學(xué)生原有的經(jīng)驗認識出發(fā)，使學(xué)生在教師創(chuàng )設的新問(wèn)題中產(chǎn)生思維碰撞，激發(fā)強烈的學(xué)習欲望。
�。�2）實(shí)驗探究、引導發(fā)現
活動(dòng)與探究一：
提出兩個(gè)"活動(dòng)與探究"實(shí)驗①白磷燃燒前后質(zhì)量的測定②鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。讓學(xué)生小組在教師的指導下進(jìn)行分組探究實(shí)驗。
各組分析實(shí)驗、通過(guò)討論，初步得出質(zhì)量守恒定律的基本內容。
設計意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng )設的問(wèn)題情境中，在"做中學(xué)"、親自實(shí)驗，主動(dòng)感悟并發(fā)現質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導的以學(xué)生為主體的基本理念。
問(wèn)題三：是不是所有的化學(xué)反應中都遵循著(zhù)質(zhì)量守恒定律這個(gè)結論呢？
分組實(shí)驗、分析討論
活動(dòng)與探究二：碳酸鈉與鹽酸溶液反應
各組學(xué)生對碳酸鈉與鹽酸溶液反應的探究實(shí)驗發(fā)現，生成物質(zhì)量變小，天平不再平衡了。 "究竟質(zhì)量守恒定律是否正確呢？"讓學(xué)生對前后兩次實(shí)驗方案展開(kāi)評價(jià)。
討論出：前后兩次實(shí)驗是有區別的，在于反應容器是敞口還是封閉。探究一的兩個(gè)實(shí)驗是在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過(guò)程中容器內外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗過(guò)程嚴密科學(xué)，結論令人信服。探究二中碳酸鈉與鹽酸溶液反應是在敞口容器中進(jìn)行的，生成的二氧化碳氣體逸散在空氣中，沒(méi)有稱(chēng)量到。因而反應后所稱(chēng)量的燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少。
問(wèn)題四：怎樣將"碳酸鈉與鹽酸溶液反應"的實(shí)驗進(jìn)行改進(jìn)，使得該反應也符合質(zhì)量守恒定律呢？
討論并驗證改進(jìn)后的在密閉容器中進(jìn)行的實(shí)驗：用細線(xiàn)系緊小試管管口，將少許稀鹽酸注入小試管中，豎直放入盛有碳酸鈉粉末的飲料瓶中，連著(zhù)細線(xiàn)擰緊瓶蓋。分別進(jìn)行反應前后兩次稱(chēng)量，觀(guān)察天平指針的變化。
設計意圖：通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強烈的探究欲望，認識到科學(xué)實(shí)驗需要嚴謹，既可強化其設計興趣，又調動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。培養他們勇于探索、嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。改進(jìn)實(shí)驗使學(xué)生深化理解了質(zhì)量守恒定律的涵義，建構了屬于他們自己的認知體系。
接下來(lái)，為強化學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認識，理解化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量和既包括參加反應的氣體也包括放出的氣體。教師實(shí)驗演示：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定。學(xué)生解釋鎂條燃燒后質(zhì)量不但沒(méi)增重反而減輕的原因。
問(wèn)題五：通過(guò)實(shí)驗證實(shí)：化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量和不變。"這是為什么呢？"
——這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫(huà)模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
�。�3）動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)
教師用動(dòng)畫(huà)模擬白磷在空氣中燃燒的微觀(guān)過(guò)程，學(xué)生觀(guān)察并討論說(shuō)明：化學(xué)反應中原子種類(lèi)、數目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應都遵循的規律——質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：學(xué)生通過(guò)觀(guān)看動(dòng)畫(huà)模擬，進(jìn)一步領(lǐng)悟微觀(guān)粒子在化學(xué)反應前后的變化關(guān)系，理解化學(xué)變化的本質(zhì)和量的關(guān)系，體驗化學(xué)規律的再發(fā)現過(guò)程，學(xué)習科學(xué)家發(fā)現真理的途徑和方法。對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
�。�4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運用它來(lái)解釋、解決一些化學(xué)現象和問(wèn)題，是本節課的重點(diǎn)。為此，我設置了幾組習題：
�、�100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對嗎？為什么？
�、垡阎�12g木炭與32 g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
�、軐�4、9gKClO3跟1、1gMnO2混合后，加熱一段時(shí)間，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為4、8g，則生成了g氧氣？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現質(zhì)量守恒定律中"參加"兩字的含義；第4題旨在引導學(xué)生認識反應前后質(zhì)量總和沒(méi)變，質(zhì)量總和可以包括沒(méi)參加反應的各物質(zhì)。
設計意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節課的重點(diǎn)知識得以強化，也鍛煉學(xué)生運用化學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達能力。
�。�5）交流收獲、體驗成功——課堂小結
通過(guò)本課題的學(xué)習，學(xué)生表述獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習方法？
五、板書(shū)設計：
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律
一、內容：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、守恒原因：變與不變
化學(xué)反應前后：原子的種類(lèi)不變→元素種類(lèi)不變；
原子的數目不變；
原子的質(zhì)量不變。
分子種類(lèi)改變。
三、應用
六、教學(xué)設計反思
本節課的教學(xué)設計我主要采用教師問(wèn)題引導，以學(xué)生為主體，師生協(xié)作，以實(shí)驗為探究形式，以討論為培養思維手段，著(zhù)重體現了新課程理念。突出了四方面的設計意圖
�。�1）以實(shí)驗為基礎，引導科學(xué)發(fā)現；
�。�2）以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究；
�。�3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內化；
�。�4）以小組為單位，構建研究氛圍。
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 5
一、教材的地位和作用
在質(zhì)量守恒定律之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了一些化學(xué)知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應可以生成新的物質(zhì)，但是并沒(méi)有涉及到反應物與生成物之間量的關(guān)系。而本節課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個(gè)過(guò)渡，引導學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應。
二、教學(xué)目標
[知識與技能]
(1)理解質(zhì)量守恒定律的內容。
(2)學(xué)會(huì )應用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
[過(guò)程與方法]
在發(fā)現質(zhì)量守恒定律探究活動(dòng)中，初步體驗科學(xué)探究的主要過(guò)程。
[情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)]
在實(shí)驗探究活動(dòng)中，進(jìn)一步形成勤于思考、樂(lè )于鉆研和善于合作的學(xué)習品質(zhì)。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的科學(xué)探究過(guò)程
難點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內容及應用
四、學(xué)法指導
根據本課的特點(diǎn)和學(xué)生已有的知識水平，我認為本節課應充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師提出問(wèn)題后，讓學(xué)生分組討論提出猜想，制定計劃，然后進(jìn)行實(shí)驗驗證，得出結論，并相互交流。以探究式學(xué)習為主，接受式學(xué)習為輔的學(xué)習方式。
五.教學(xué)過(guò)程：
師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實(shí)驗，向同學(xué)們提問(wèn)：火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會(huì )變化?
生：減少了
師：是不是這樣呢?要解決這個(gè)問(wèn)題，先來(lái)學(xué)習本節課的內容《質(zhì)量守恒定律》
師：由學(xué)生來(lái)做兩個(gè)探究實(shí)驗
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
師：同學(xué)們，反應前后的質(zhì)量相等嗎?
生：相等(通過(guò)觀(guān)察天平的指針的擺動(dòng))
師：那么我們共同來(lái)分析一下為什么反應前后的質(zhì)量相等?
師生：m反應前m反應后
裝置裝置
沒(méi)有參與反應的物質(zhì)沒(méi)有參與反應的物質(zhì)
參與反應的反物質(zhì)生成的生成物
師生：根據剛才的推導，我們總結出質(zhì)量守恒定律：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的'質(zhì)量總和。
師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應后，生成了2gC，求生成的D的質(zhì)量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應，反應結束后，B反應完了，A還有2g剩余，求生成C的質(zhì)量
生：1、生成D的質(zhì)量為6g;2、生成C的質(zhì)量為13g;
師：質(zhì)量守恒定律中的三個(gè)關(guān)鍵詞：參與、生成、總和
師：再由學(xué)生來(lái)做一個(gè)探究實(shí)驗
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師：這個(gè)反應前后的質(zhì)量相等嗎?
生：反應后的質(zhì)量減少了(通過(guò)天平的擺動(dòng))
師：為什么這個(gè)反應前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律
生：不是，因為生成的氣體跑到空氣中去了
師：要使此化學(xué)反應能成功演示出質(zhì)量守恒定律，如何改進(jìn)實(shí)驗裝置
生：不讓氣體跑掉，把反應放在密封的裝置中進(jìn)行
師：我們思考一下前面的實(shí)驗，為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實(shí)驗在開(kāi)放的體系中進(jìn)行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實(shí)驗在密封的體系中進(jìn)行?
生：因為前者反應中即沒(méi)有氣體參與，也沒(méi)有氣體生成，而后者反應中生成了二氧化碳氣體
師：其實(shí)一切化學(xué)反應都符合質(zhì)量守恒定律
師：讓學(xué)生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現》，提出問(wèn)題“為什么做同樣的實(shí)驗，波義耳的結論與拉瓦錫的結論不同?”
生：Hg+O2→Hgo，波義耳波沒(méi)有在密封的裝置中進(jìn)行了實(shí)驗，所以mHg
師生：對于有氣體生成或有氣體參與的化學(xué)反應，要成功的演示質(zhì)量守恒定律，應在密封的裝置中進(jìn)行
師：1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物，反應后稱(chēng)得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成O2的質(zhì)量為多少克
2、用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)烘V條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來(lái)的鎂條的質(zhì)量大
3、用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)焊咤i酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量減輕了。
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 6
一、教材分析
�。ㄒ唬�、教材的地位和作業(yè)
首先來(lái)說(shuō)教材，我們先來(lái)看看教材的地位和用；本節內容節選自人教版九年級化學(xué)第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時(shí)，它包括了質(zhì)量守恒定律的內容和驗證方法。在此之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了元素、化學(xué)式等知識，對化學(xué)變化伴隨的現象以及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)有了一定的認識，本節課將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)變化的認識從質(zhì)過(guò)度到量，為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和根據化學(xué)方程式的計算奠定了基礎，所以本節內容在整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用。它是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內容。
�。ǘ⿲W(xué)情分析
為了有好的教學(xué)效果，我從以下三個(gè)方面對學(xué)生進(jìn)行了分析。
1、具備知識：了解元素、化學(xué)式、化學(xué)反應的現象和實(shí)質(zhì)。
2、具備能力：掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能。
3、心理特點(diǎn)：興奮、好奇，有強烈的動(dòng)手探究欲望
學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)用語(yǔ)和實(shí)驗基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強，有強烈的動(dòng)手探究欲望，但是定量意識、動(dòng)手能力不足。
根據教材、學(xué)情分析和新課程標準要求，我確定本節課的教學(xué)目標如下；
�。ㄈ┙虒W(xué)目標
1.在實(shí)驗探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開(kāi)始從“量”的角度認識化學(xué)反應。
2.提高動(dòng)手實(shí)驗、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。
3.增強創(chuàng )新意識、感知數字實(shí)驗的功能。
�。ㄋ模┲�、難點(diǎn)
重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“建立”
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧氣傳感器測量反應后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。
2.通過(guò)對過(guò)氧化氫分解的分析和裝置的改進(jìn)再改進(jìn)，幫助學(xué)生理解“質(zhì)量總和”的含義。
二、教學(xué)策略
教法：?jiǎn)l(fā)引導、實(shí)驗探究法、多媒體輔助
學(xué)法：動(dòng)手實(shí)驗、合作學(xué)習法、自主探究法
充分體現以教師為主導、學(xué)生為主體的教學(xué)理念。
教學(xué)過(guò)程是教學(xué)目標得以實(shí)現的關(guān)鍵，下面我重點(diǎn)說(shuō)說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程
我采用以下五個(gè)教學(xué)環(huán)節進(jìn)行教學(xué)：
1、情景導入、提出問(wèn)題
2、猜想與假設
3、實(shí)驗探究、得出結論
4、反思、優(yōu)化裝置
5、學(xué)以致用
具體如下：
1、情景導入、提出問(wèn)題
我的情景導入是表演兩個(gè)化學(xué)小魔術(shù):
1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，類(lèi)似果凍的現象。
2、不打開(kāi)瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點(diǎn)著(zhù)。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的實(shí)驗現象激發(fā)了學(xué)生的興趣，引發(fā)了學(xué)生的探究動(dòng)力，此時(shí)提出問(wèn)題：這兩個(gè)化學(xué)反應以及其他的化學(xué)反應前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學(xué)生提出自己的猜想，并能設計出測量方案。
2、實(shí)驗探究、得出結論
�。�1）實(shí)驗方案
設計意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書(shū)中學(xué)生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應代替書(shū)中的鐵與硫酸銅的反應，操作簡(jiǎn)單，現象明顯有趣；同時(shí)讓學(xué)生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！
用電子稱(chēng)代替天平，可以快速的測量反應前后質(zhì)量的變化情況，所以學(xué)生可以同時(shí)完成兩個(gè)方案。
�。�2）進(jìn)行實(shí)驗
因為激光手電發(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導下進(jìn)行，與此同時(shí)，利用手機、同屏器把學(xué)生的實(shí)驗操作同步在大屏幕上，其他小組的同學(xué)可以觀(guān)看，起到了示范的作用。并且可以同時(shí)拍下精彩的瞬間，傳到班級的微信群、QQ群中，學(xué)生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和自豪感！
�。�3）收集證據、得了結論
學(xué)生測量后發(fā)現反應前后的總質(zhì)量不變，此時(shí)以方案一為例讓學(xué)生分析反應前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學(xué)生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。
此時(shí)老師用數字化實(shí)驗，氧氣傳感器定量的測量反應后剩余氣體中確實(shí)有氧氣剩余！這不僅讓學(xué)生真實(shí)的感受到了氧氣的剩余，同時(shí)感受到數字化實(shí)驗的功能，開(kāi)闊了眼界！
對等式兩邊的進(jìn)一步分析，學(xué)生能深刻的理解“參加”二字的'含義，從而突破了這一難點(diǎn)。
同樣對方案二分析，學(xué)生就能用自己的語(yǔ)言總結出質(zhì)量守恒定律的內容。并且找出重點(diǎn)詞語(yǔ)。
�。�4）反思、優(yōu)化裝置
學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗意猶未盡之時(shí)給學(xué)生提供藥品和儀器，請設計一套測量過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量測定，設計這一環(huán)節的目的是，學(xué)生對過(guò)氧化氫分解的反應原理非常的熟悉，在探究實(shí)驗中發(fā)現問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。
學(xué)生設計出兩套裝置，敞口的發(fā)現質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因為水蒸氣和氧氣逸出。
采用氣球密封的學(xué)生剛開(kāi)始很驚喜，測量后發(fā)現質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？
因為親身經(jīng)歷了實(shí)驗探究，激活了學(xué)生的思維，有的學(xué)生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學(xué)生經(jīng)過(guò)分析給予了否定，有的提出了是因為沒(méi)有冷卻到室溫，經(jīng)過(guò)學(xué)生自己分析也不是主要原因，此時(shí)有的學(xué)生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學(xué)認可，此時(shí)課堂氣氛達到了高潮！此時(shí)老師追問(wèn)，如何消除浮力的因素呢？此時(shí)，引發(fā)了學(xué)生的深度思維，學(xué)生深思后交流討論出了我沒(méi)有預料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強大的地方測量、把氧氣收集起來(lái)等。
在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時(shí)，激發(fā)了學(xué)生的創(chuàng )新思維，學(xué)生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據前面的實(shí)驗設計出這樣的裝置。因為這個(gè)實(shí)驗時(shí)間所需較長(cháng)，在課堂無(wú)法完成，我事先錄制了視頻讓學(xué)生欣賞自己高計的成果，這是部分視頻畫(huà)面。
學(xué)生通過(guò)過(guò)氧化氫分解裝置的改進(jìn)和再改進(jìn)實(shí)驗探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養成了嚴謹求實(shí)的態(tài)度，用氣球密封后并沒(méi)有想象中的相等。在遇到問(wèn)題、解決問(wèn)題、又遇到新的問(wèn)題過(guò)程中，激發(fā)了學(xué)生的深度思維、創(chuàng )新思維。此時(shí)了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學(xué)生會(huì )感同身受，產(chǎn)生強烈的共鳴。
�。�5）學(xué)以致用
用解決生活中的兩個(gè)問(wèn)題更能加深對質(zhì)量守恒的理解。
四、板書(shū)設計
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
簡(jiǎn)單明了突出了重難點(diǎn)。
五、教學(xué)感想
在教學(xué)時(shí)會(huì )擔心較多的實(shí)驗完不成,分析浮力和消除浮力時(shí)會(huì )遇到問(wèn)題,而在實(shí)際的教學(xué)中,學(xué)生興奮起來(lái),實(shí)際的動(dòng)手能力、思維能力、創(chuàng )新意識令我贊嘆不已!我會(huì )和學(xué)生繼續探究和創(chuàng )新下去。
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 7
一、教材分析：
在以前知識的學(xué)習中，學(xué)生對化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，但對反應前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節課就是帶著(zhù)這個(gè)問(wèn)題共同研究適合于任何化學(xué)反應的定律——質(zhì)量守恒定律。
二、教學(xué)目標：
1.知識與技能
(1)通過(guò)實(shí)驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子的數目沒(méi)有增減。
2.過(guò)程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗，充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀(guān)察，組織討論，總結規律。
(2)加強實(shí)驗中的各個(gè)環(huán)節的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)培養學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。
(2)通過(guò)對化學(xué)反應的定量研究、推理，幫助學(xué)生認識永恒運動(dòng)和變化著(zhù)的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
質(zhì)量守恒定律的含義及應用;化學(xué)方程式的意義。
四、教學(xué)難點(diǎn)：
1.質(zhì)量守恒定律的理解。
2.從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子的數目沒(méi)有增減。
五、教學(xué)過(guò)程：
1、課程導入
回顧之前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應中物質(zhì)質(zhì)的變化相關(guān)知識，引出對反應前后物質(zhì)量的關(guān)系的疑問(wèn)，引出今天所要學(xué)習的內容：質(zhì)量守恒定律。
2、新課呈現
提出問(wèn)題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?
演示課本實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，注意觀(guān)察反應前后天平是否平衡，匯報后果。 提出問(wèn)題“是不是所有的反應都具備相同的.實(shí)驗結果呢?”指導學(xué)生分組實(shí)驗，并總結實(shí)驗現象。
分組實(shí)驗并觀(guān)察結果：
人們經(jīng)過(guò)許多年，選用不同的化學(xué)反應，做了無(wú)數次的實(shí)驗發(fā)現得到的結論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。提出質(zhì)量守恒定律的定義：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規律叫質(zhì)量守恒定律。
進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律：
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應的各物質(zhì)”
提出問(wèn)題：“為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?”引發(fā)學(xué)生的思考。
請一名同學(xué)寫(xiě)出電解水的化學(xué)反應表達式
完成化學(xué)反應表達式
提問(wèn)：“電解水實(shí)驗說(shuō)明了哪些問(wèn)題?”
�、偎怯蓺溲鮾煞N元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分。引導學(xué)生從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律
師生總結：在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的個(gè)數沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。教師擴展：這些原子在數量、種類(lèi)、質(zhì)量上的守恒必然導致由元素組成的宏觀(guān)物質(zhì)在質(zhì)量上存在著(zhù)守恒關(guān)系。
提問(wèn)：“鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應符合質(zhì)量守恒定律嗎?”學(xué)生討論：對守恒定律內容里的關(guān)鍵詞(“參加化學(xué)反應”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解。
3、小結：質(zhì)量守恒定律
4、鞏固練習
為了更加準確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們完成以下習題：
1、在A(yíng)+B=C+D反應中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則反應生成D的質(zhì)量是
2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B(niǎo)無(wú)剩余，則參加反應A、B的質(zhì)量之比為 .
六、板書(shū)設計：
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規律叫質(zhì)量守恒定律。
2、特征
(1)、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)
(2)、定律研究的內容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量;
(3)、守恒的數量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量
(4)、守恒的范圍是“參加反應的各物質(zhì)”
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 8
一、說(shuō)教材
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據，它的應用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節教材在初中化學(xué)里有著(zhù)承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應的認識開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計算的教學(xué)構建了理論鋪墊。
九年級的學(xué)生雖然剛開(kāi)始接觸化學(xué)學(xué)科但是經(jīng)過(guò)前一段時(shí)間的學(xué)習，學(xué)生已經(jīng)基本適應了化學(xué)實(shí)驗探究學(xué)習的方式，熟悉一些基本實(shí)驗操作，具有初步進(jìn)行實(shí)驗探究的能力。這些技能在本節課教學(xué)過(guò)程中鼓勵學(xué)生大膽嘗試。另外此階段的學(xué)生自我意識得到充足的`發(fā)展，思維主要由經(jīng)驗型向理論性過(guò)渡。
結合以上的教材分析，立足于對于學(xué)生的實(shí)際情況的分析，確定本節課的教學(xué)目標如下：
1.知識與技能目標;學(xué)生能夠認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。能夠運用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)相關(guān)問(wèn)題。
2.過(guò)程與方法目標:通過(guò)定量實(shí)驗，探究化學(xué)反應在封閉體系和開(kāi)放體系中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標:初步養成嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。感受探究學(xué)習所帶來(lái)的的樂(lè )趣
分析教材內容和研究學(xué)生已有的認知經(jīng)驗確定本節課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學(xué)反應。
二、說(shuō)教法
化學(xué)學(xué)科主要是以實(shí)驗探究為主的學(xué)科，本篇課題也需要大量的實(shí)驗數據作為支撐，因此本篇課題會(huì )采用實(shí)驗探究法鼓勵學(xué)生在科學(xué)探究中發(fā)現并總結質(zhì)量守恒定律，同時(shí)學(xué)生在合作中測定反應前后物質(zhì)的質(zhì)量、強化學(xué)生的實(shí)驗基本操作技能，逐步學(xué)會(huì )分析現象得出結論的方法。
三、說(shuō)學(xué)法
在本篇課題中國鼓勵學(xué)生采用觀(guān)察，分析，記錄結合起來(lái)的學(xué)習方法可以有效的幫助學(xué)生參與課堂，感受質(zhì)量守恒定律的由來(lái)。
四、教學(xué)過(guò)程：
環(huán)節一：情境導入
在課堂之初引導學(xué)生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應，并提問(wèn)那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢?引發(fā)學(xué)生猜想，提升學(xué)生學(xué)習這節課的興趣。
(板書(shū)課題：質(zhì)量守恒定律)
環(huán)節二：探究活動(dòng)
結合本篇課題中呈現的四個(gè)實(shí)驗方案，方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定，方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應前后質(zhì)量的測定(開(kāi)放體系);方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定(開(kāi)放體系)請學(xué)生分組實(shí)驗，并在實(shí)驗過(guò)程中仔細觀(guān)察注意記錄實(shí)驗結果，并分析四組實(shí)驗，反應前的質(zhì)量和反應后的質(zhì)量。
根據實(shí)驗結果思考封閉體系和開(kāi)放體系中反應前后的質(zhì)量關(guān)系，之后向學(xué)生講解科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗研究，得出“參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
(板書(shū)：質(zhì)量守恒定律的宏觀(guān)描述)
【這一環(huán)節的設計意圖：學(xué)生親身經(jīng)歷實(shí)驗的探究的過(guò)程，積累豐富的實(shí)驗活動(dòng)經(jīng)驗，同時(shí)對于質(zhì)量守恒定律的使用條件有更深入的理解�！�
實(shí)驗名稱(chēng)反應的符號表達式實(shí)驗現象M前M后分析
白磷燃燒
鐵釘跟硫酸銅溶液反應
鹽酸跟碳酸鈉反應
鎂條燃燒
環(huán)節三：微觀(guān)解釋
先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀(guān)過(guò)程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀(guān)過(guò)程。
【這一環(huán)節的設計意圖：通過(guò)微觀(guān)模擬總結質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，并幫助學(xué)生從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡�！�
(板書(shū)：質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解析)
環(huán)節四：課堂小結
在課堂小結的環(huán)節教師提出問(wèn)題：學(xué)完本節課，你的收獲有哪些?引導學(xué)生回答質(zhì)量守恒定律的宏觀(guān)和微觀(guān)兩個(gè)角度的認識。
【這一環(huán)節的設計意圖：總結本節課的教學(xué)內容，并且體會(huì )化學(xué)的實(shí)驗探究方法，積累實(shí)驗活動(dòng)經(jīng)驗�！�
環(huán)節五：作業(yè)布置
布置開(kāi)放性的作業(yè)，請學(xué)生用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)鸿F在氧氣中燃燒后物質(zhì)增加啦?
【這一環(huán)節的設計意圖：建立化學(xué)與生活中的聯(lián)系，加深對于質(zhì)量守恒定律的理解�！�
我的說(shuō)課到此結束，謝謝各位評委老師。
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 9
一、說(shuō)教材
本課題是《陜西省考試說(shuō)明》的考試內容及要求中《物質(zhì)的化學(xué)變化》的第三講內容。質(zhì)量守恒定律（復習）包括三方面的內容：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、根據化學(xué)方程式的計算。本節課主要完成質(zhì)量守恒定律的復習。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據，它的應用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節教材在初中化學(xué)里有著(zhù)承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應的認識開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計算的教學(xué)構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標
知識與技能：
1、理解質(zhì)量守恒定律的概念和明確其使用范圍；
2、能利用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的現象并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗探究，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。
2、初步培養學(xué)生運用實(shí)驗的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
情感價(jià)值觀(guān)：
1、培養學(xué)生用宏觀(guān)與微觀(guān)、現象與本質(zhì)的思維方法認識客觀(guān)事物。
2、在交流討論中，體驗分享的快樂(lè )。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義
教學(xué)難點(diǎn)：如何引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究得出結論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的'原因，從而達到從定量角度理解化學(xué)反應。 4、對教材的改進(jìn)
課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問(wèn)：在插入過(guò)程中，瓶?jì)韧獾臍怏w是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問(wèn)，水分會(huì )不會(huì )蒸發(fā)，空氣會(huì )不會(huì )溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應前后瓶?jì)韧馕镔|(zhì)無(wú)交換，從而使實(shí)驗操作過(guò)程更嚴密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗結論。
二、說(shuō)教法
德國大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識是不應該傳授給學(xué)生的，而應該引導學(xué)生去發(fā)現它們，獨立地掌握它們�！痹趯W(xué)習本節課內容之前，學(xué)生的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現有的認知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì )挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學(xué)生自主探究法和討論法。三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
�。�1）學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應。
�。�2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2、學(xué)法指導
�。�1）實(shí)驗探究法：學(xué)會(huì )在科學(xué)探究中如何發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識、培養能力。
�。�2）合作學(xué)習法：通過(guò)合作探究，培養學(xué)生合作互助的團體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說(shuō)：“一個(gè)差的教師只會(huì )奉獻，而好的教師則教給學(xué)生發(fā)現真理”。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、教學(xué)流程設計如下：
2、教學(xué)過(guò)程
�。�1）創(chuàng )設情境、引發(fā)問(wèn)題
先由蠟燭燃燒，引出問(wèn)題一“在化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì )有什么變化呢？”接著(zhù)介紹三位化學(xué)家對此進(jìn)行的研究，并著(zhù)重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗原理。進(jìn)而提出問(wèn)題二“是否所有化學(xué)反應反應物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗：
�、贉y定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗
�、阪V條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導下進(jìn)行分組探究實(shí)驗。
設計意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng )設的問(wèn)題情境中，去親歷實(shí)驗并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導的。
問(wèn)題三“由此你對化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結論？”學(xué)生可能有三種猜想：
�、倩瘜W(xué)反應后總質(zhì)量變��；
�、诨瘜W(xué)反應后總質(zhì)量變大；
�、刍瘜W(xué)反應后總質(zhì)量保持不變�！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程
�。�2）實(shí)驗探究、引導發(fā)現
�、俅_定探究?jì)热?/p>
為了減少探究的盲目性，先引導學(xué)生確定探究?jì)热荨?/p>
探究實(shí)驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實(shí)驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量變化情況
�、谠O計實(shí)驗方案
由于學(xué)生對這兩個(gè)探究實(shí)驗的化學(xué)反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學(xué)生提供以下實(shí)驗儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設計探究實(shí)驗方案。
�、鄯纸M實(shí)驗、分析討論
實(shí)驗儀器和藥品：
探究實(shí)驗一：
天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉、氣球、沙子、切好的白磷；
學(xué)生對探究實(shí)驗一設計的方案可能主要有兩種類(lèi)型：主要區別在于反應容器是敞口還是封閉。學(xué)生對兩種方案分別實(shí)驗后發(fā)現，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變�！熬烤鼓囊环N方案的結論正確？”讓學(xué)生對方案展開(kāi)評價(jià)。
設計意圖：
通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。
經(jīng)討論得出：
第一種方案有缺陷，因為沒(méi)有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過(guò)程中容器內外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗過(guò)程嚴密科學(xué)，結論令人信服。
探究實(shí)驗二：
天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。學(xué)生對探究實(shí)驗二設計的方案也可能主要有兩種類(lèi)型：主要區別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質(zhì)量不變。通過(guò)討論得出：在常溫下反應水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計。
剛才兩個(gè)探究實(shí)驗的共同結果是——反應前后質(zhì)量不變�！盀槭裁茨�？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫(huà)模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
�。�3）動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫(huà)模擬白磷在空氣中燃燒的微觀(guān)過(guò)程，直觀(guān)形象地說(shuō)明：化學(xué)反應中原子種類(lèi)、數目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應都遵循的規律——質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：學(xué)生通過(guò)自己設計并成功的嘗試實(shí)驗，獲得結論，體驗到學(xué)習的樂(lè )趣，學(xué)會(huì )了科學(xué)實(shí)驗需要嚴謹，主動(dòng)建構了屬于自己的認知體系。
接著(zhù)提問(wèn)“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過(guò)討論，使學(xué)生認識到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應時(shí)，切記不要忽略反應中進(jìn)入的或出去的氣體這類(lèi)隱含的物質(zhì)。
�。�4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
�、�100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對嗎？為什么？
�、垡阎�12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質(zhì)量是XXg；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳XXg，剩余XX：XXg，為什么？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設計意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節課的重點(diǎn)知識得以強化，也鍛煉學(xué)生運用化學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達能力。
�。�5）課堂小結
通過(guò)本課題的學(xué)習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習方法？
五、教學(xué)設計反思
本節課的教學(xué)設計我主要采用教師引導，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗為基礎，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著(zhù)重了兩個(gè)體現、四個(gè)突出。
1、兩個(gè)體現
�。�1）體現新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；
�。�2）體現學(xué)生自主探究的學(xué)習方式。
2、四個(gè)突出
�。�1）以實(shí)驗為基礎，引導科學(xué)發(fā)現；
�。�2）以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究；
�。�3）以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內化；
�。�4）以小組為單位，構建研究氛圍。
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 10
一、教材分析
一、教材的地位及其作用
在前面的學(xué)習中學(xué)生關(guān)于化學(xué)反應主要是從定性的角度來(lái)分析的。本節課是學(xué)生從定性角度向定量角度過(guò)渡的第一站。同時(shí)，他又為后續學(xué)習化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計算做鋪墊。所以，本節課在整本書(shū)中起到承上啟下的重要作用。
鑒于此，我把本節課的教學(xué)目標設置如下：
二、教學(xué)目標：
(1)知識與技能：認識質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題。
(2)過(guò)程與方法：通過(guò)探究實(shí)驗、小組討論等活動(dòng)，培養學(xué)生動(dòng)手能力、實(shí)踐能力、分析推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：在參與過(guò)程中體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。
三、教學(xué)重難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀(guān)的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
二、學(xué)情分析：
現在教學(xué)要求從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，那么學(xué)生在學(xué)習本節課時(shí)是怎樣一種情況呢?
�。�1）知識狀況：學(xué)生已經(jīng)了解了元素符號、化學(xué)式等基礎知識，并初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應。
�。�2）能力狀況：學(xué)生已經(jīng)掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能，但對探究實(shí)驗學(xué)習方法尚處于啟蒙階段。
�。�3）心理狀況： 學(xué)生對于化學(xué)實(shí)驗，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗探究。這些都為本節課的學(xué)習做了很好的準備。
三、教法、學(xué)法分析：
本節課中我主要采用的教學(xué)方法是“實(shí)驗探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進(jìn)行教學(xué)，整個(gè)的課堂以實(shí)驗探究為核心，以“學(xué)生為主，教師為輔”為原則，通過(guò)“激疑—探究—形成”這條教學(xué)思路，最終讓學(xué)生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個(gè)定律是如何形成在學(xué)生頭腦中的呢？讓我們一同走進(jìn)我的課堂！
四、教學(xué)過(guò)程：
該過(guò)程由以下四部分構成
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情境，引入課題
課堂之初， 我會(huì )給我的學(xué)生舉兩個(gè)生活小例子：
1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會(huì )變小了？
2、為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì )增加？
讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對這個(gè)問(wèn)題，學(xué)生出現了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進(jìn)入實(shí)驗探究階段。
�。ǘ┖献魈骄�，解決課題
整個(gè)探究環(huán)節共分為三個(gè)部分：
首先，第一部分：我向學(xué)生介紹課本上未曾涉及的，對化學(xué)反應定量研究作出貢獻一位科學(xué)家—波義爾，他在敞口的容器中進(jìn)行實(shí)驗測得質(zhì)量不相等了，而另一位科學(xué)家是拉瓦錫，他用較精確的實(shí)驗法在密閉的條件下測得反應后總質(zhì)量相等。這樣通過(guò)化學(xué)史料的矛盾將學(xué)生的思維沖突推向一個(gè)新高度。這也是本節課的`一個(gè)小亮點(diǎn)。
接著(zhù)第二部分是教師的演示實(shí)驗，我準備的演示實(shí)驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應。在做實(shí)驗之前，我會(huì )強調學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗操作、現象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結論：反應前后，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節的目的是使質(zhì)量守恒思想在學(xué)生頭腦中初步形成。
接著(zhù)乘勝追擊，第三部分學(xué)生的探究實(shí)驗。我為學(xué)生準備的探究實(shí)驗共有兩組，探究實(shí)驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的反應”，該反應在反應容器是敞口和密閉的兩種方案下進(jìn)行，結果相同；實(shí)驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”，這個(gè)實(shí)驗反應在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過(guò)探究實(shí)驗，學(xué)生自主建構了：反應在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來(lái)我會(huì )給學(xué)生重點(diǎn)講一下質(zhì)量守恒定律需注意點(diǎn)，完善理解。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我帶領(lǐng)學(xué)生繼續探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀(guān)動(dòng)畫(huà)過(guò)程為例，學(xué)生會(huì )觀(guān)察到在整個(gè)變化過(guò)程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學(xué)生討論得出：化學(xué)反應前后質(zhì)量之所以守恒是因為變化過(guò)程中原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。到此，通過(guò)教師的演示實(shí)驗，學(xué)生自主探究實(shí)驗，以及學(xué)生觀(guān)察討論，本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構在學(xué)生的腦中。
�。ㄈw納概括，小結課題
為了加深學(xué)生印象對本節課做了歸納小結。
�。ㄋ模┓答伨毩�，鞏固課題
準備幾道小題使學(xué)生能夠把知識轉化為能力。
五、教學(xué)反思
總體上看，本節課的教學(xué)過(guò)程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學(xué)主線(xiàn)，體現了生活性、發(fā)展性、生命性的教學(xué)理念。正如教育家葉瀾教授說(shuō)過(guò)的一句話(huà)“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”
我的說(shuō)課到此完畢，謝謝大家！
初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿 11
一、教材分析
本節課是《化學(xué)義務(wù)教育課程標準實(shí)驗教科書(shū)》上教版上冊第五章課題一（定量認識化學(xué)變化）的第一課時(shí)，主要通過(guò)實(shí)驗來(lái)探討化學(xué)反應過(guò)程中反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開(kāi)始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過(guò)渡，引導學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應的客觀(guān)規律，為化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計算的教學(xué)做好理論準備。
二、學(xué)情分析
初三學(xué)生經(jīng)過(guò)對自然科學(xué)的學(xué)習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開(kāi)始嘗試培養學(xué)生的實(shí)驗探究學(xué)習能力和分析歸納能力，但是學(xué)生自我管理和調控能力還不夠，學(xué)習過(guò)程中還需要教師的嚴格管理、控制。
初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過(guò)渡，因此在教學(xué)中應注意積極引導學(xué)生應用已掌握的基礎知識，通過(guò)理論分析和推理判斷來(lái)獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當然在此過(guò)程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實(shí)驗或多媒體電教手段，加強直觀(guān)性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。
因此做好演示實(shí)驗和調動(dòng)好學(xué)生的積極性，不斷提供動(dòng)腦的問(wèn)題情景，提供動(dòng)手的練習機會(huì )，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習中來(lái)是上好本節課的關(guān)鍵。
三、教學(xué)目標
1、知識與技能：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗測定知道質(zhì)量守恒定律；初步培養應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力，通過(guò)直觀(guān)教學(xué)手段培養學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過(guò)程與方法：體會(huì )由感性到理性，由個(gè)別到一般的認識方法。
3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：培養學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及疑點(diǎn)
1、重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒的原因及其應用。
3、疑點(diǎn)：聯(lián)系實(shí)際，在應用中加深理解，如"蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加"，以上反應符合質(zhì)量守恒定律的原因。
五、學(xué)法的指導
本課題質(zhì)量守恒定律的教學(xué)采用教師講解、實(shí)驗相結合的組織形式，來(lái)激發(fā)學(xué)生探究的動(dòng)機。在教師的指導下，學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習方式，完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識。
六、教學(xué)突破
對質(zhì)量守恒定律的教學(xué)，教師可先講解并演示一個(gè)實(shí)驗，接著(zhù)讓學(xué)生合作探究不同的實(shí)驗，學(xué)生在實(shí)驗后自己總結實(shí)驗結果。在此基礎上，教師再進(jìn)一步引導學(xué)生更深入地認識質(zhì)量守恒定律，增強學(xué)生進(jìn)一步探究的熱情，使學(xué)生在活動(dòng)與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律及其實(shí)質(zhì)。
七、教學(xué)過(guò)程
依照教材的安排和特點(diǎn)，知識線(xiàn)索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應用。重點(diǎn)抓好以下幾個(gè)環(huán)節：
�。ㄒ唬┰O置問(wèn)題創(chuàng )設情境
問(wèn)題引入：請兩位學(xué)生到黑板上寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式
問(wèn)題1：大家思考一個(gè)問(wèn)題，反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？
問(wèn)題2：到底有沒(méi)有關(guān)系呢？如果有會(huì )是怎樣的關(guān)系呢？
學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設計意圖：學(xué)生在以前的學(xué)習中只知道物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應可以生成新物質(zhì)，但是沒(méi)有涉及到反應物和生成物之間量的`關(guān)系。這樣設置學(xué)生感覺(jué)驚愕、意想不到，就會(huì )積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習動(dòng)機。
通過(guò)聯(lián)系學(xué)生熟悉的問(wèn)題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。
�。ǘ┲匾晫�(shí)驗體驗探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內容是本節的重點(diǎn)，教師演示實(shí)驗（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結論是否具有普遍規律呢？學(xué)生通過(guò)做分組實(shí)驗，得出了同樣的結論，從而由學(xué)生總結出質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：①老師根據本班的實(shí)際先做演示實(shí)驗可以縮短探究的時(shí)間，降低學(xué)習的難度，同時(shí)可有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng )造性和探究意識。②學(xué)生再通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗，體驗自己探究知識的樂(lè )趣；通過(guò)不同的實(shí)驗得出同樣的結論，讓學(xué)生知道由個(gè)別到一般的認識方法；同時(shí)也體驗質(zhì)量守恒的存在。
�。ㄈ┩黄齐y點(diǎn)
[質(zhì)量守恒定律原因]設問(wèn)：為什么在發(fā)生化學(xué)反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？先由學(xué)生分組討論自己的看法，然后老師通過(guò)講解磷在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)驗中粒子的微觀(guān)變化。學(xué)生再小組討論，進(jìn)一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結論：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。
設計意圖：讓學(xué)生更加深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達到本節課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養學(xué)生的抽象思維和分析能力。
�。ㄋ模┞�(lián)系實(shí)際學(xué)以致用
[質(zhì)量實(shí)恒定律的應用]這一部分是本節的一個(gè)難點(diǎn)，教師設計一些符合生活常識性的問(wèn)題，學(xué)生也可以提出一些有疑問(wèn)的化學(xué)現象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì )用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應現象，以此培養學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度，達到突破疑點(diǎn)的目的。
�。ㄎ澹w納小結
[小結]：師生共同小結本節課的內容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗成功，學(xué)生通過(guò)本節內容的學(xué)習，總結自己的收獲。
設計意圖：再一次培養學(xué)生歸納概括能力。完成對知識的內化和順應。
�。┎贾米鳂I(yè)，持續學(xué)習
設計意圖：使本節課的知識能得到延續、提高，進(jìn)一步培養學(xué)生的科學(xué)素養。
八、板書(shū)設計
課題：質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的概念
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒定律的原因
1、原子的種類(lèi)沒(méi)有改變
2、原子的數目沒(méi)有改變
3、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變
三、質(zhì)量守恒質(zhì)量的運用
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