九年級化學(xué)第一節課件

　　九年級化學(xué)第一節課件

　　第一章  空氣  氧

　　第一節  空 氣

　�。�1課時(shí)）

　　一.知識教學(xué)點(diǎn)

　　1.空氣的成分(氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等)。

　　2.空氣的污染和防治。

　　二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

　　1.重點(diǎn)：空氣的組成，培養學(xué)生的環(huán)保意識。

　　2.難點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗推斷空氣的組成。

　　3.疑點(diǎn)：空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗的原理。

　　4.解決辦法：

　　(1)采用講故事的形式，介紹空氣成分的發(fā)現史，提高學(xué)生學(xué)習的興趣。

　　(2)在學(xué)生對空氣及其成分的已有知識的基礎上，采用邊講解、邊實(shí)驗、邊引導的方法，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的主動(dòng)性和積極性。引導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗，啟發(fā)學(xué)生思考、分析而得出結論。

　　(3)以投影或錄象的形式講述空氣污染的嚴重危害，介紹有關(guān)環(huán)保方面的知識，或由學(xué)生搜集、講述一些大氣污染事件的報道，或組織學(xué)生對當地有關(guān)的企業(yè)所造成環(huán)境污染做一調查了解，以培養學(xué)生建立環(huán)境保護的常識。

　　(4)至于實(shí)驗中為什么以紅磷做燃料，而不用碳、鐵、硫等，待學(xué)習完氧氣的化學(xué)性質(zhì)就會(huì )解決。

　　三.教學(xué)步驟

　　(一)明確目標

　　1.了解空氣的組成。

　　2.對空氣的污染和防治污染有大致的印象。

　　(二)整體感知

　　這一章是學(xué)習化學(xué)的啟蒙章節，又是初中化學(xué)中講授元素、化合物知識的開(kāi)始。本節介紹與人類(lèi)關(guān)系最為密切、人們最為熟悉的空氣，既符合學(xué)生的認識規律，又能自然而然地引入到氧氣的有關(guān)內容，可以說(shuō)本節是本章乃至整個(gè)初中化學(xué)的一個(gè)引子。

　　為了分散重點(diǎn)，本節就可以介紹幾種元素的符號，如O(氧)、N(氮)等。

　　(三)教學(xué)過(guò)程

　　[復習提問(wèn)]：

　　1.判斷鎂條在空氣中燃燒是化學(xué)變化的根本依據是 (  )

　　A.發(fā)出耀眼的白光      B.有燃燒現象

　　C.放出大量的熱        D.生成白色的氧化鎂粉末

　　2.用文字表達式表示：鎂條在空氣中燃燒；加熱堿式碳酸銅。

　　3.描述鎂在空氣中燃燒的現象。

　　[小結]：觀(guān)察、描述燃燒現象的方法：

　　(1)光、焰、色；

　　(2)放出熱量；

　　(3)生成物的色、味、態(tài)。

　　[提問(wèn)引入]：空氣就在我們周?chē)�，不過(guò)同學(xué)們對它了解多少呢？（提示：空氣是一種單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些物質(zhì)組成？）

　　[小結]：空氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體（可提問(wèn)這是空氣的    性質(zhì)），它不是一種單一的物質(zhì)，是由多種氣體共同組成的。

　　[板書(shū)]：一.空氣的組成

　　[講解]：在學(xué)習空氣的組成之前我們先來(lái)明確一個(gè)概念。

　　[板書(shū)]：1.體積分數：空氣中各氣體成分的體積占空氣總體積的百分數。

　　[舉例]：以1L空氣中含0.21L氧氣算出氧氣的體積分數。

　　[講解]：下面繼續看空氣的組成。通過(guò)幾代科學(xué)家的努力我們已經(jīng)測定出空氣的成分及其體積分數。

　　[教師活動(dòng)]：利用掛圖介紹空氣的發(fā)現史，介紹舍勒、普利斯特里、拉瓦錫為科學(xué)而奮斗的精神。利用圖片或錄像來(lái)講述氮氣、稀有氣體的用途。

　　[學(xué)生活動(dòng)]：打開(kāi)課本P7閱讀[試驗1－1]。  [板書(shū)]：

　　[板書(shū)]：二.空氣中氧氣含量的測定

　　[教師活動(dòng)]：介紹實(shí)驗裝置及原理，演示[實(shí)驗1—1]，按以下三步演示：

　　1.實(shí)驗前，將燃著(zhù)的木條伸入罩內，觀(guān)察到木條燃燒的明亮程度與在罩外空氣中一樣。證明罩內氣體為空氣——空氣的檢驗方法。以水面為基準，將鐘罩水面以上容積分為5等份。

　　2.引導學(xué)生依據觀(guān)察紅磷燃燒現象的方法觀(guān)察、描述燃燒現象，并觀(guān)察水面上升的情況，引導學(xué)生分析水面上升的原因，上升的水的體積約占罩內體積1/5的原因，從而得出結論：氧氣約占空氣體積的1/5。

　　3.實(shí)驗結束后，迅速將燃著(zhù)的木條伸入罩內，觀(guān)察到木條熄滅——氮氣的檢驗方法。從而得出結論：氮氣約占空氣體積的4/5。

　　[板書(shū)]：1.紅磷在空氣中燃燒的現象：

　�。�1）發(fā)出白光；

　�。�2）發(fā)出熱量；

　�。�3）生成大量的白煙。          點(diǎn) 燃

　　2.紅磷燃燒的文字表達式：磷＋氧氣——→五氧化二磷

　　3.試驗結論：氧氣約占空氣體積1/5。

　　三.空氣的污染與防治

　　[教師活動(dòng)]：介紹大氣的自?xún)糇饔�。利用投影或圖片介紹大氣污染對人類(lèi)的危害和對自然資源的破壞，介紹環(huán)保知識。

　　[學(xué)生活動(dòng)]：講述有關(guān)大氣污染的事件，討論發(fā)生在身邊的能造成大氣污染的原因及解決方法。閱讀課本第9頁(yè)內容，劃出造成空氣污染的主要有害物質(zhì)及來(lái)源。

　　[板書(shū)]：1.空氣的污染主要分為：

　�。�1）粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵、沙塵等。

　�。�2）有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

　　2.污染物的主要來(lái)源：礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。

　　3.防治和減少空氣污染的措施：

　　(四)總結、擴展

　　本節的重點(diǎn)是空氣的成份，但應注意是按照體積分數計算，如果按質(zhì)量分數計算，氧氣、氮氣各占空氣的百分之多少呢？(已知標準狀況下，氧氣、氮氣、空氣的密度依次是1.429g/L、1.2505g/L、1.293g/L)

　　測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗中，燃料之所以選擇紅磷是因為生成物五氧化二磷為固體，而無(wú)氣體生成，能使鐘罩內壓強減小。

　　四.布置作業(yè)

　　1.復習本節內容，劃出記憶要點(diǎn)，預習第二節內容。

　　2.記住氧、氮的元素符號。

　　第二節  氧氣的性質(zhì)和用途

　�。�2課時(shí)）

　　一.教學(xué)知識點(diǎn)

　　1.氧氣的物理性質(zhì)

　　2.氧氣的用途。

　　3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)(碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒)。

　　4.氧化反應與化合反應。

　　二.重、難、疑點(diǎn)

　　1.重點(diǎn)：(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　(2)化合反應，氧化反應概念的建立。

　　2.難點(diǎn)：化合反應與氧化反應的區別。

　　3.疑點(diǎn)：氧化反應的定義中為什么不包括氧氣的“氣”’為什么不提劇烈反應的“劇烈”兩字。

　　4.解決辦法

　　(1)教師演示實(shí)驗，并組織學(xué)生觀(guān)察、描述記錄實(shí)驗現象，采用邊實(shí)驗、邊觀(guān)察、邊記憶的方法學(xué)習氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　(2)通過(guò)對比五個(gè)化學(xué)變化引導學(xué)生根據實(shí)驗結果分析概括歸納典型的氧化反應，并解釋氧化反應定義中不寫(xiě)“氣”字的原因來(lái)解決學(xué)生學(xué)習中的疑點(diǎn)。

　　(3)采用學(xué)生討論教師總結的形式來(lái)突破難點(diǎn)。

　　三.教學(xué)步驟

　　(一)明確目標

　　1.了解氧氣的物理性質(zhì)(顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等)。

　　2.了解氧氣的用途。

　　3.掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　4.了解氧化反應的概念，理解化合反應的概念的含義，會(huì )分辨并準確地區分它們。

　　(二)整體感知

　　本節內容是學(xué)生認識具體物質(zhì)及其變化規律的開(kāi)始和典型代表，是從化學(xué)學(xué)科特征出發(fā)，運用實(shí)驗方法研究物質(zhì)的開(kāi)始，符合由淺到深，由簡(jiǎn)單到復雜的認識規律。本節既為學(xué)習氧氣的收集準備了條件，又為學(xué)習燃燒與滅火儲備了感性材料。為分解難點(diǎn)，本節可以介紹幾種物質(zhì)的化學(xué)式，如O2 (氧氣)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(鐵)、CO2 (二氧化碳)、H2O(水)等。

　　(三)教學(xué)過(guò)程

　　[復習提問(wèn)]：1.空氣含有哪些組分？各占多少？

　　2.第一節習題第3題。

　　3.描述燃燒現象的程序。

　　[講解]：說(shuō)明研究物質(zhì)的方法：存在、性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))、用途、制法，其中性質(zhì)是主要的。

　　[板書(shū)]：一.氧氣的存在

　　[提問(wèn)]：物理性質(zhì)包括哪些方面的內容？

　　[學(xué)生回答]：顏色、氣味、狀態(tài)、密度，溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

　　[教師活動(dòng)]：展示一瓶氧氣供學(xué)生觀(guān)察其物理性質(zhì)。

　　[結論]：氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體。

　　[講解]：除了剛才我們觀(guān)察到的性質(zhì)外，還可以通過(guò)更多的實(shí)驗得到氧氣的其他性質(zhì)。

　　[板書(shū)]：二.氧氣的物理性質(zhì)

　　[提問(wèn)]：我們學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應？（鎂）反應現象是什么？那下面我們就來(lái)看看下面這幾種物質(zhì)和氧氣反應有何現象？

　　[板書(shū)]：二.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　[實(shí)驗]：演示[實(shí)驗1—2] 木炭在氧氣中燃燒

　　[學(xué)生活動(dòng)]：認真觀(guān)察實(shí)驗現象。

　　[總結板書(shū)]：1.木炭在氧氣中燃燒

　　現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　結論：碳 ＋ 氧氣 → 二氧化碳

　　C  ＋  O2   →    CO2

　　[實(shí)驗]：演示[實(shí)驗1—3] 硫在氧氣中燃燒

　　[學(xué)生活動(dòng)]：認真觀(guān)察實(shí)驗現象。

　　[總結板書(shū)]：2.硫在氧氣中燃燒

　　現象：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

　　結論：硫 ＋ 氧氣 → 二氧化硫

　　S  ＋  O2   →    SO2

　　[實(shí)驗]：演示實(shí)驗：磷在氧氣中燃燒

　　[學(xué)生活動(dòng)]：認真觀(guān)察實(shí)驗現象。

　　[總結板書(shū)]：3.磷在氧氣中燃燒

　　現象：發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成濃厚白煙。

　　結論：磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

　　P  ＋  O2   →    P2O5

　　[實(shí)驗]：演示[實(shí)驗1—4] 鐵在氧氣中燃燒

　　[提問(wèn)]：裝氧氣的集氣瓶要預先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙，為什么？帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)察實(shí)驗。

　　[學(xué)生活動(dòng)]：認真觀(guān)察實(shí)驗現象。

　　[總結板書(shū)]：4.鐵在氧氣中燃燒

　　現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。

　　結論：鐵 ＋ 氧氣 → 四氧化三鐵

　　Fe ＋  O2   →    Fe3O4

　　[小結]：裝氧氣的集氣瓶要預先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙，是為了防止生成的灼熱的四氧化三鐵跌落炸裂瓶底。

　　[實(shí)驗]：演示[實(shí)驗1—5] 石蠟在氧氣中燃燒

　　[學(xué)生活動(dòng)]：認真觀(guān)察實(shí)驗現象。

　　[總結板書(shū)]：5.蠟燭在氧氣中燃燒

　　現象：火焰十分明亮，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成。

　　結論：石蠟 ＋ 氧氣 → 二氧化碳 ＋ 水

　　[教師活動(dòng)]：演示和觀(guān)察按以下四步進(jìn)行：

　　(1)引導學(xué)生觀(guān)察這些物質(zhì)在空氣中(或氧氣)預熱(或點(diǎn)燃)前并不跟氧氣發(fā)生反應；

　　(2)點(diǎn)燃后，引導學(xué)生觀(guān)察他們在空氣中是否能持續燃燒，以及燃燒時(shí)的現象；

　　(3)觀(guān)察它們在純氧中燃燒的現象(注意光與火焰的區別)；

　　(4)對生成物的色、味、態(tài)的描述或檢驗。

　　以上實(shí)驗按“演示(觀(guān)察)——描述——記錄——寫(xiě)出文字表達式”的順序進(jìn)行。學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，并按照描述燃燒現象的方法描述實(shí)驗現象。

　　[討論]：前四個(gè)文字表達式有什么共同特征？（通過(guò)對比，總結出化合反應的概念）

　　[板書(shū)]：*化合反應：(1)定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

　　(2)特點(diǎn)：“多變一” A+B→AB

　　[討論]：以上五個(gè)文字表達式的共同特點(diǎn)。（總結出氧化反應的概念）

　　[板書(shū)]：*氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應。

　　[小結]：通過(guò)以上的實(shí)驗可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應。它的化學(xué)性質(zhì)可概括為氧化性，因此它常作為氧化劑。

　　[板書(shū)]：*氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性。

　　[討論]：化合反應與氧化反應有什么區別？什么情況下一個(gè)反應既是氧化反應，又是化合反應？

　　[小結]：判別某化學(xué)反應是不是化合反應，要著(zhù)眼于生成物是否只有一種，判別某化學(xué)反應是不是氧化反應．要著(zhù)眼于參加化學(xué)反應的物質(zhì)有沒(méi)有跟氧發(fā)生反應�；�合反應、氧化反應是從兩個(gè)不同的側面描述化學(xué)反應類(lèi)型的方法。有氧氣參加反應．且生成物只有一種物質(zhì)的反應既是氧化反應又是化合反應。

　　[板書(shū)]：四.氧氣的用途

　　[討論]：課本圖1-9氧氣的用途，各種用逮分別體現出氧氣的什么性質(zhì)?

　　[板書(shū)]：(1)供給呼吸

　　(2)支持燃燒  A  煉鋼  g，宇航  C．氣焊

　　“性質(zhì)決定用途，用途體現性質(zhì)”的辯證規律。

　　(四)總結、擴展

　　氧氣是初中化學(xué)的代表物質(zhì)，本節我們對氧氣進(jìn)行了具體辨析。其中，氧氣跟碳、硫、磷、鐵、石蠟的反應是本節的重點(diǎn)，大家要按照“根據現象得結論”的規律，掌握五個(gè)反應的現象及文字表達式，同時(shí)要學(xué)會(huì )“性質(zhì)決定用途，用途體現性質(zhì)”的規律。

　　四.布置作業(yè)

　　1.列表對比記憶五個(gè)演示實(shí)驗的反應物、反應條件、反應現象(在空氣中、在氧氣中)、生成物、文字表達式、反應類(lèi)型(化合反應、氧化反應)。

　　2.思考：如何檢驗一瓶無(wú)色氣體是氧氣？

　　第三節  氧氣的制法

　�。�2課時(shí)）

　　一.知識教學(xué)點(diǎn)

　　1.氧氣的工業(yè)制法。

　　2.氧氣的實(shí)驗室制法。

　　3.催化劑、催化作用。

　　4.分解反應。

　　二.重、難、疑點(diǎn)

      1.重點(diǎn)：實(shí)驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。

　　2.難點(diǎn)：催化劑，催化作用。

　　3.疑點(diǎn)：實(shí)驗室制取氧氣的反應原理。

　　三.教學(xué)步驟

　　(一)明確目標

　　1.使學(xué)生掌握實(shí)驗室制取氧氣的`方法和反應原理。

　　2.了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。

　　3.了解催化劑和催化作用的概念。

　　4.理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

　　(二)整體感知

　　按照研究元素及其化合物知識的模式，在氧氣的性質(zhì)和用途之后安排學(xué)習氧氣的制法。氧氣制取的演示實(shí)驗是教材中第一個(gè)完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實(shí)驗，學(xué)生的學(xué)習興趣較高。在化學(xué)實(shí)驗基礎操作的基礎上學(xué)習制取氧氣的實(shí)驗操作，在學(xué)習了氧氣的性質(zhì)的基礎上研究氧氣的收集方法，可以說(shuō)不是很難的。

　　本節內容以氧氣的實(shí)驗室制法為核心，穿插了—些化學(xué)基本概念和原理的建立，把描述實(shí)驗部分與理論部分聯(lián)系起來(lái)，在實(shí)驗的基礎上建立概念，比較符合學(xué)生的認識規律。

　　(三)教學(xué)過(guò)程

　　[復習提問(wèn)]：1.比較全面地描述一下氧氣的物理性質(zhì)。

　　2.氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)．寫(xiě)出五個(gè)反應的文字表達式。

　　3.如何檢驗一瓶無(wú)色氣體是氧氣(空氣、氮氣、二氧化碳)?

　　通過(guò)第3個(gè)問(wèn)題，教會(huì )學(xué)生物質(zhì)的檢驗方法，即按照“操作—現象—結論”的順序敘述。

　　[討論]：如何鑒別四瓶無(wú)色氣體：空氣，氧氣、氮氣、二氧化碳?

　　[教師活動(dòng)]：講評學(xué)生的敘述。

　　[板書(shū)]：一.氧氣的檢驗方法

　　[新課引入]：氧氣有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？  [提問(wèn)]：根據氧氣的性質(zhì)說(shuō)明氧氣有什么重要用途？

　　[板書(shū)]：二.氧氣的實(shí)驗室制法——分解反應

　　[教師活動(dòng)]：講述實(shí)驗室制取物質(zhì)的原則、特點(diǎn)：原料便宜、操作簡(jiǎn)單、反應速度適中等。展示實(shí)驗室制取氧氣的藥品，學(xué)生觀(guān)察它們的顏色和狀態(tài)。

　　[實(shí)驗]：演示[實(shí)驗1—6] 加熱少量氯酸鉀

　　[觀(guān)察]：氯酸鉀沸騰前，木條沒(méi)有復燃，證明無(wú)氧氣放出；繼續加熱至沸騰后，才有少量氧氣放出。

　　[討論]：該實(shí)驗證明只加熱氯酸鉀能否放出氧氣？加熱到什么程度才放出氧氣？放出氧氣的速度如何？

　　[實(shí)驗]：演示[實(shí)驗1—7] 加熱少量二氧化錳。

　　[觀(guān)察]：木條沒(méi)有復燃，證明無(wú)氧氣放出。

　　[討論]：該實(shí)驗又說(shuō)明什么?

　　[實(shí)驗]：演示[實(shí)驗1—8] 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

　　[觀(guān)察]：木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。

　　[討論]：該實(shí)驗又說(shuō)明什么呢？比較這三個(gè)實(shí)驗，你認為二氧化錳在實(shí)驗[1—8]中起什么作用?

　　[小結]：加熱氯酸鉀到較高溫度能放出氧氣，二氧化錳不行；在較低溫度下不會(huì )放出氧氣的氯酸鉀，加入了加熱時(shí)不會(huì )放出氧氣的二氧化錳，卻能迅速地放出氧氣．并且二氧化錳的量并沒(méi)有變化，且還能繼續使用，說(shuō)明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變。

　　[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀課本第16頁(yè)內容，劃出催化劑、催化作用的概念。

　　[板書(shū)]：1.催化劑：在化學(xué)反應中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。

　　[板書(shū)]：2.催化作用：催化劑在化學(xué)反應中所起的作用。

　　[教師活動(dòng)]：講解催化劑的選擇性，使學(xué)生澄清一下幾個(gè)問(wèn)題：

　　(1)催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，不能片面地說(shuō)成是加快。

　　(2)二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專(zhuān)做催化劑。

　　(3)催化劑只能改變化學(xué)反應速率，不能增大或減少生成物的質(zhì)量。

　　[舉例]：例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度。

　　[講解]：實(shí)驗室常采用加熱氯酸鉀來(lái)制取氧氣，為了加快反應速度，常    加入少量的二氧化錳作催化劑。反應的文字表達式為：

　　[板書(shū)]：3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣

　�。�1）文字表達式：          二氧化錳（MnO2）

　　氯酸鉀 —————→ 氯化鉀 + 氧氣

　　加熱

　　KClO3                 KCl      O2

　　[教師活動(dòng)]：介紹收集氣體的常用方法。

　　[討論]：根據氧氣的性質(zhì)，可以用什么方法收集氧氣?

　　[小結]：氧氣不易溶于水，故可以用排水法；氧氣的密度比空氣略大，故可以用向上排空氣法。

　　[板書(shū)]：（2）收集方法：排水集氣法或向上排空氣法

　　[教師活動(dòng)]：演示[實(shí)驗1-9] 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，制取并收集氧氣。邊操作、邊講解，邊討論。

　　[講解]：本實(shí)驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產(chǎn)量，故要先檢查裝置的氣密性。

　　[討論]：如何檢查該裝置的氣密性？如何處理和裝入固體試劑？

　　[操作]：取氯酸鉀、二氧化錳約3:1，混合均勻，放人試管底部。

　　[討論]：如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？

　　[操作]：根據酒精燈的高度，調節鐵夾的位置。固定好試管，并將導管插入水槽中，將盛滿(mǎn)水的集氣瓶倒立于水槽中。

　　[討論]：伸人試管內的導管為什么不宜過(guò)長(cháng)？藥品為什么要平鋪于試管底部？集氣瓶口留有氣泡說(shuō)明什么？應如何操作？如何給試管中的固體加熱？

　　[操作]：預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內混合物靠管口的部分。

　　[講解]：酒精燈隨反應的進(jìn)行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動(dòng)，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氧氣放出的速度和量。

　　[討論]：當開(kāi)始氣泡冒出時(shí)，能否收集？為什么？何時(shí)開(kāi)始收集？

　　[講解]：剛開(kāi)始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能收集，待氣泡連續、均勻地冒出時(shí)才開(kāi)始收集�；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經(jīng)排盡時(shí)，再開(kāi)始收集。

　　[討論]：如何判斷氧氣已經(jīng)集滿(mǎn)，集滿(mǎn)一瓶氧氣后應如何操作?

　　[操作]：當氣泡開(kāi)始從瓶口逸出時(shí)，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿(mǎn)氧氣的集氣瓶正立于臺面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。

　　[討論]：實(shí)驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈?

　　[操作]：先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，停止實(shí)驗。

　　[講解]：實(shí)驗室除了以二氧化錳為催化劑加熱氧酸鉀制取氧氣外，還可加熱高錳酸鉀制取氧演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。（出示高錳酸鉀樣品）

　　[學(xué)生活動(dòng)]：觀(guān)察高錳酸鉀的色、態(tài)。

　　[教師活動(dòng)]：講解一團棉花的作用，寫(xiě)出文字表達式：

　　[板書(shū)]：4.加熱高錳酸鉀制取氧氣

　　加熱

　�。�1）文字表達式：高錳酸鉀———→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　KMn04          K2Mn04    MnO2     O2

　�。�2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。

　　[討論]：對比兩個(gè)文字表達式共同點(diǎn)，歸納出分解反應的概念，并討論分解反應與化合反應的區別。

　　[板書(shū)]：5.分解反應

　�。�1）定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

　�。�2）特點(diǎn)：“一變多”  AB→A+B

　　[強調]：分解反應與化合反應都是常見(jiàn)的反應類(lèi)型，它們都屬于化學(xué)反應的基本類(lèi)型。

　　[講解]：通常，在工業(yè)、醫療等方面需要大量的氧氣，靠實(shí)驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來(lái)看看氧氣的工業(yè)制法。

　　[板書(shū)]：三.氧氣的工業(yè)制法——物理變化

　　[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第17頁(yè)內容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。

　　[板書(shū)]：根據液氧與液氮的沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法。

　　本節學(xué)習了幾種氧化反應，其中燃燒的條件是重點(diǎn)，在此基礎上了解了滅火的原理，在今后的學(xué)習中我們仍會(huì )遇到一些燃燒現象，接觸一些沒(méi)有氧氣參與的燃燒現象。  (四)總結、擴展

　　四.布置作業(yè)

　　1.閱讀課本內容，劃出記憶要點(diǎn)。

　　2.對本章內容進(jìn)行復習。

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