流 程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設計意圖

問(wèn)題

情景

導入

展示：金戒指，黃銅

視頻：不法分子以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。

討論：1．人們?yōu)楹螘?huì )上當

2．現請你設計一個(gè)實(shí)驗方案鑒別真假黃金。

【小結】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【過(guò)渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節課我們學(xué)習了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。

回答：通過(guò)測密度；硬度不同，相互刻畫(huà)；用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金……

問(wèn)題導思，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。

培養理論聯(lián)系實(shí)際的能力。防止以后上當受騙，加強防范意識

探究活動(dòng)一：

金屬與氧氣反應

大家觀(guān)察桌面上的鎂條、鋁片、銅片,把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì )有什么現象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗。

請大家寫(xiě)出以上反應的化學(xué)方程式,請一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)

鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應嗎？若能，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。

學(xué)生實(shí)驗

2Mg+O₂2MgO

4Al+3O₂ 2Al₂O₃

2Cu+O₂2CuO

3Fe+2O₂Fe₃O4₄ 

通過(guò)反應現象判斷產(chǎn)物并能書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

說(shuō)出實(shí)驗現象，看誰(shuí)觀(guān)察細致

設問(wèn)

小結

“真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？

金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？說(shuō)明什么問(wèn)題?

實(shí)驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時(shí)能與氧氣反應�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應，根據上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。

學(xué)生討論

金屬的活動(dòng)性順序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

 通過(guò)對比突破難點(diǎn)，并為金屬活動(dòng)性順序做鋪墊。

比喻：一個(gè)同學(xué)性格外向，和誰(shuí)都能來(lái)往，表現的很活潑；而另一位同學(xué)性格內向，不太活潑

導入

鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？

學(xué)生思考

問(wèn)題導思，激發(fā)興趣，培養理論聯(lián)系實(shí)際、規范表達和綜合分析問(wèn)題的能力。

活動(dòng)與探究二

1．用砂紙打磨鋁條表面，觀(guān)察表面顏色變化

2．然后將鋁條在空氣中放置一會(huì )兒，再觀(guān)察表面顏色變化。

巡視、指導學(xué)生實(shí)驗并提供幫助

1．為什么鋁條在打磨前后或放置前后顏色會(huì )有變化？在打磨后鋁能接觸到什么物質(zhì)而發(fā)生反應？

2．鋁在空氣中被氧化時(shí)分別生成Al₂O₂，鋁為什么沒(méi)有繼續被氧化而一直腐蝕下去呢？

討論:使用鋁制品應注意什么?

【學(xué)生討論并回答】

【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al₂O₃）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能

聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的生活經(jīng)驗出發(fā)引入新課，激發(fā)學(xué)生的好奇心與求知欲，激勵探究激情。

感知Al₂O₃

的保護作用并為比較金屬活動(dòng)性強弱留下懸念

介紹過(guò)量的鋁對人體健康的影響，加強健康知識的教育

讓學(xué)生明白事物的兩面性

過(guò)渡

【設問(wèn)】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設，設計實(shí)驗方案，通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

猜想、假設、設計實(shí)驗方案。

激發(fā)學(xué)生興趣，培養學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗設計能力

探究活動(dòng)三：金屬與稀酸的反應

學(xué)生分組實(shí)驗,四人一組,

兩人做金屬與稀鹽酸

反應，兩人做金屬與稀硫酸反應

【提示】

按操作規范進(jìn)行實(shí)驗，認真觀(guān)察現象。

【巡視、指導實(shí)驗】

討論:1．如何控制實(shí)驗條件?

     2．如何應用比較方法?

     3．如何收集并記錄實(shí)驗信息? 

A組：金屬與稀鹽酸的反應

B組：金屬與稀硫酸的'反應

 培養實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作使學(xué)生通過(guò)活動(dòng)，自己發(fā)現金屬活動(dòng)性順序，既有所獲，又體驗了成功的X感。

獲得科學(xué)探究方法:控制變量法,對比實(shí)驗法

知識延伸：為何實(shí)驗室制取氫氣用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu

強調:鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應,生成物中鐵元素為+2價(jià)

討論

小結

【引導學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結果】

 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為Mg＞Zn＞Fe＞Cu

 在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

設問(wèn)

在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？由此你能把金屬分為哪兩類(lèi)？哪類(lèi)金屬活潑些?

思考、討論并得出結論。結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的金屬這兩類(lèi)。

為后面學(xué)習金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì )出現氫元素打下基礎。

指導

閱讀

欣賞課本圖8－13 金屬與鹽酸反應的比較。

觀(guān)看動(dòng)畫(huà)，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：

創(chuàng )設輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實(shí)事物以“圖景“形式與學(xué)生的認知特點(diǎn)協(xié)調。

也可以用動(dòng)漫形式表現，效果更好。

 投影

[過(guò)渡]大家觀(guān)察這幾個(gè)化學(xué)方程式

Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑

請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應和分解反應的特點(diǎn)是否相同？

置換反應：A+BC→AC+B

[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。

思考，回答：

這些反應的特點(diǎn)是: 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應和分解反應。

比較

培養學(xué)生分析問(wèn)題能力和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

使學(xué)生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我

課堂

練習

1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(cháng)時(shí)間盛放酸性食品？

2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。

3．如何鑒別真假黃金？你能有幾種方法？看誰(shuí)想的更多

 練習、鞏固。

聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì )“生活處處有化學(xué)”。

知識延伸：能否用其他溶液如硝酸銀溶液來(lái)鑒別？為什么？

為后面學(xué)習打下伏筆

小結

①通過(guò)本節課的學(xué)習，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

學(xué)生自主總結本節課的主要內容。評價(jià)自己在本節課的啟示和收獲。

為下節課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺階

布置

作業(yè)

家庭小實(shí)驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋 (主要成分是醋酸)，仔細觀(guān)察發(fā)生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

板

書(shū)

設

計

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應

2Mg+O₂2MgO     4Al+3O₂ 2Al₂O₃

2Cu+O₂2CuO      3Fe+2O₂Fe₃O4₄ 

金屬+氧氣→金屬氧化物

金屬的活動(dòng)性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

二、金屬與酸的反應

Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑   Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑  Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑    Mg+H₂SO₄==MgSO₄+H₂↑

金屬+酸→金屬化合物+氫氣

金屬的活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu

三、置換反應：A+BC→AC+B

課

后

反

思

新課程標準下的初中化學(xué)課堂教學(xué)，已經(jīng)不僅是傳授基本知識和技能，更重要的是要通過(guò)有效的教學(xué)手段，培養學(xué)生的科學(xué)素養，促進(jìn)其提高。因此，教師在觀(guān)念上必須真正轉變，找準自己在教學(xué)過(guò)程中的角色；在教學(xué)設計上，要切實(shí)以“學(xué)生發(fā)展”為本，利用一切條件創(chuàng )設情景，讓學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習過(guò)程中，通過(guò)師生互動(dòng)、生生互動(dòng)，不斷建構和豐富自己的知識。讓學(xué)生敢于和善于提出自己的見(jiàn)解和新方法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究的方法和思維方法，培養了學(xué)生的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng )新精神。

主要的缺陷是時(shí)間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動(dòng)亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實(shí)驗探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學(xué)生分為兩部分分別進(jìn)行以節約時(shí)間）。