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化學(xué)氧化還原課件

時(shí)間:2021-03-18 12:25:33 課件 我要投稿

化學(xué)氧化還原課件

  化學(xué)氧化還原課件已經(jīng)為大家準備好啦,老師們,大家可以參考以下內容,準備好教學(xué)思路哦!

化學(xué)氧化還原課件

  知識目標

  1.復習鞏固初中四種基本反應類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應,使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應的多種分類(lèi)方法,并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

  2.使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。

  3.使學(xué)生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。

  能力目標

  通過(guò)“討論式”學(xué)習方法的訓練,培養學(xué)生獨立思考及分析,解決問(wèn)題的能力。

  情感目標

  培養對立統一的辯證唯物主義的觀(guān)點(diǎn)。

  教材分析

  本節內容可分為三部分:化學(xué)反應的類(lèi)型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應。

  化學(xué)反應類(lèi)型,從復習初中的一些化學(xué)反應入手,總結歸納四種基本化學(xué)反應類(lèi)型,提出新的化學(xué)反應: ,說(shuō)明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類(lèi),從而轉入氧化還原反應的教學(xué)。

  本節教學(xué)重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。

  本節教學(xué)難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。

  教學(xué)建議

  第一節 氧化還原反應

  氧化還原反應的教學(xué)建議采用對比法或列表法,教學(xué)過(guò)程可分為以下四部分(供參考,可根據實(shí)際情況進(jìn)行刪減)。

  一、有關(guān)氧化還原反應的概念

  實(shí)質(zhì)

  反應中有電子轉移(電子得失或電子偏移)。

  原子或離子失電子總數=原子或離子得電子總數

  特征

  原子或離子化合價(jià)升高總數=原子或離子化合價(jià)降低總數

  反應

 。ㄑ趸磻、還原反應)

  反應物中元素(原子或離子)失電子,發(fā)生氧化反應(被氧化)

  反應物中元素(原子或離子)得電子,發(fā)生還原反應(被還原)

  反應物

 。ㄟ原劑、氧化劑)

  此反應物(失電子的原子或離子)是還原劑

  此反應物(得電子的原子或離子)是氧化劑

  生成物

 。ㄑ趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物)

  還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

  氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

  性質(zhì)

 。ㄟ原性、氧化性)

  失電子的性質(zhì)是還原性,還原劑具有還原性。

  得電子的性質(zhì)是氧化性,氧化劑具有氧化性

  二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

  1.氧化劑

  活潑的非金屬: 等。

  含有較高化合價(jià)元素的化合物: 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。

  2.還原劑

  金屬: 等;

  某些非金屬: 等;

  含有較低化合價(jià)元素的化合物: 、 、 、 、 、 、 等。

  注意:氧化劑和還原劑的`確定是以實(shí)際反應為依據的,是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件,不同反應中,可以作還原劑,也可做氧化劑。

  三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

  1.單線(xiàn)橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關(guān)系,在線(xiàn)上標出電子轉移總數,箭頭指出轉移的方向。

  例如:

  2.雙線(xiàn)橋法:此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數,還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線(xiàn)橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線(xiàn)上需標明“失去”或“得到”電子總數,化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如:

  四、四種基本類(lèi)型反應與氧化還原反應的關(guān)系

  置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都是非氧化還原反應;有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應

 。郾竟澘偨Y]

  我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降,再到電子轉移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。通過(guò)這部分內容的學(xué)習,我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應中發(fā)生了電子的得失或偏移,要學(xué)會(huì )從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應是否是氧化還原反應,并能用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋表示電子轉移的方向和數目。

 。圩鳂I(yè)]

  第12頁(yè)、二、三、1.2.

  三、3題,同學(xué)們用圖表總結后,我們可利用“學(xué)習角”進(jìn)行交流。

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