人教版九年級化學(xué)《離子》的教學(xué)設計
教學(xué)目標：
[知識技能]：知道原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義；了解離子的概念及其與原子的區別和聯(lián)系；
[能力培養]：通過(guò)對核外電子運動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標: 通過(guò)對最外層電子數與元素性質(zhì)的學(xué)習，讓學(xué)生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學(xué)會(huì )科學(xué)抽象的學(xué)習方法；通過(guò)對核外電子排布知識的學(xué)習，讓學(xué)生體會(huì )核外電子排布的規律性。
教學(xué)重點(diǎn)：
原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結構密切相關(guān)。
教學(xué)難點(diǎn)：
對核外電子分層運動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養，離子的形成過(guò)程。培養學(xué)生的微觀(guān)想象能力和推導思維的方法。
教學(xué)過(guò)程設計：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
[復習提問(wèn)]①構成原子的微粒有哪幾種？②它們是怎樣構成原子的？③原子的核電荷數、核內質(zhì)子數和核外電子數有什么關(guān)系？④構成物質(zhì)的微觀(guān)粒子有哪些？
[新課引入]構成物質(zhì)的微觀(guān)粒子除了分子和原子以外，還有一種粒子是離子。
什么是離子？它是怎樣形成的？首先要研究原子的結構。我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運動(dòng)。那么電子是怎樣運動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[板書(shū)]一、核外電子的排布
[講述]在含多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區域運動(dòng)，能量高的電子在離核遠的區域運動(dòng)。我們將電子離核遠近不同的運動(dòng)區域叫電子層。離核最近的叫第一層，依此向外類(lèi)推，分別叫二、三、
學(xué)生回答：
核電荷數=核內質(zhì)子數=核外電子數
分子和原子
學(xué)生傾聽(tīng)
注意想象
集中精力，積極思考
復習鞏固舊知識
通過(guò)設問(wèn)，激發(fā)求知欲
這方面的知識學(xué)生缺乏，老師講解要詳細
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
四、五、六、七層，即在多個(gè)電子原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動(dòng)的。
[設問(wèn)]多個(gè)電子又是如何分布在電子層上的呢？
[講述]核外電子排布的.規律：
�、倜繉幼疃嗳菁{的電子數為2n2個(gè)（n為電子層數）；
�、陔娮涌偸菑膬葘右来蜗蛲鈱优挪�；
�、圩钔鈱与娮訑挡怀^(guò)8個(gè)（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）。
[提問(wèn)]核外電子的排布如何表示呢？
[提問(wèn)]下面是氧原子結構示意圖請說(shuō)出它的涵義。
[練習]1、寫(xiě)出核電荷數為1、11、17的原子結構示意圖。
2、寫(xiě)出下列三組原子的結構示意圖
�、傧∮袣怏w元素的原子：He、Ne、Ar
�、诮饘僭氐脑樱篘a、Mg、Al
�、鄯墙饘僭氐脑樱篊、N、P、S
[觀(guān)察分析]引導各組對原子結構示意圖進(jìn)行觀(guān)察對比，分析討論，找出各類(lèi)原子結構（最外層電子數）的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結構的關(guān)系。
[總結]
�、傧∮袣怏w元素：最外層電子數為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩定結構，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應。
學(xué)生計算：第一層最多容納電子數為：2×12=2
第二層：2×22=8
作好筆記
學(xué)生看書(shū)回答：
原子結構示意圖
看圖分析回答：
小圓圈表示原子核，+8表示質(zhì)子數，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數字表示電子層上的電子數。
請學(xué)生上臺演示，其他學(xué)生在下面寫(xiě)。
將學(xué)生分成三組，分別寫(xiě)三組原子的結構示意圖。
各組分析討論后交流結果：
第一組：原子最外層電子數為8個(gè)（只有氦原子為2個(gè)）；
第二組：原子最外層電子數少于4個(gè)；
第三組：原子最外層電子數多于或等于4個(gè)
學(xué)生容易理解核外電子的排布
培養閱讀能力
讓學(xué)生運用核外電子排布的規律。培養知識的運用能力
培養動(dòng)手能力
培養協(xié)作精神
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
�、诮饘僭兀鹤钔鈱与娮訑狄话闵儆�4個(gè)，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
�、鄯墙饘僭兀弘娡鈱与娮訑狄话愣嘤诨虻扔�4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
[問(wèn)題]元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢？
畫(huà)出Na、Cl原子結構示意圖
[提問(wèn)] Na、Cl原子結構穩定嗎？
容易得電子還是容易失電子？數目呢？
要求學(xué)生畫(huà)出Na、Cl原子得失電子后的示意圖
[提問(wèn)]它們得失電子后，是否顯電中性？
[講述]當原子得失電子后，核內質(zhì)子數與核外電子數不相等，即正負電荷不能抵消，會(huì )帶有電荷，此時(shí)該原子就叫離子。
離子即是帶電荷的原子，根據所帶電荷的性質(zhì)，離子可分為：
�、訇�(yáng)離子---帶正電荷的原子
�、陉庪x子---帶負電荷的原子
[提問(wèn)]原子用符號是怎樣表示的？
那么離子又怎樣表示呢？
離子符號的寫(xiě)法：
在元素符號的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，取決于原子的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的
學(xué)生回答：主要取決于原子的最外層電子數
學(xué)生回答：不穩定
Na原子易失去最外層的1個(gè)電子，Cl原子易得到1個(gè)電子它們才都達到8電子穩定結構。
8
根據質(zhì)子數與電子數不相等的關(guān)系可分析出會(huì )帶正電荷、負電荷
學(xué)生回答：用元素符號
從上面的總結中學(xué)生可以分析得出。
緊緊抓住學(xué)生的思維，使學(xué)生積極思考問(wèn)題
根據原子不顯電性的原理分析得出
鞏固復習元素符號的知識
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位的負電荷，所以氧離子符號為O2-。
[練習]寫(xiě)出鋁離子的結構示意圖及符號。
[講述]原子得失電子后形成離子，陰、陽(yáng)離子相互作用可形成化合物。如氯化鈉就是由鈉離子和氯離子結合而成的化合物，因此離子也是構成物質(zhì)的一種微觀(guān)粒子
[提問(wèn)]離子與原子有什么區別和聯(lián)系？
[布置作業(yè)]教材P78頁(yè)
學(xué)生上臺演板
傾聽(tīng)
學(xué)生分析總結
讓學(xué)生在黑板上寫(xiě)，若出現錯誤可及時(shí)糾正，若無(wú)錯誤則可增強信心
提高綜合分析問(wèn)題的能力
板書(shū)設計
課題3 離子
一、核外電子的排布
1．核外電子的排布：
(1)在多個(gè)電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動(dòng)。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動(dòng);能量高的電子在離核較遠的電子層運動(dòng)。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第七層。
2．原子結構示意圖
氧原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+8表示質(zhì)子數，用弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數字表示該電子層上的電子數。
3．元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩定結構，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
二、離子的形成
(1)帶電荷的原子叫離子
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫(xiě)法：在元素符號的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，取決于原子的最外層電子數。
三、物質(zhì)與其構成粒子之間的關(guān)系
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