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化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（精選10篇）
作為一名無(wú)私奉獻的老師，可能需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，編寫(xiě)教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。來(lái)參考自己需要的教案吧！下面是小編整理的化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 1
【教學(xué)目標】
1、知識與技能目標:
�、僦黎F、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
�、诔醪秸J識金屬活動(dòng)性順序和置換反應
2、過(guò)程與方法目標：
�、俪醪綄W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習方法和習慣
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
�。�2）培養勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
�。�3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)是：通過(guò)實(shí)驗探究熟悉金屬活動(dòng)性順序。
難點(diǎn)是：運用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題
金屬活動(dòng)性順序。運用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（尤其含亞鐵的）。
【教學(xué)方法】
問(wèn)題情景→實(shí)驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實(shí)際。 實(shí)驗探究法、問(wèn)題教學(xué)法、討論法 【學(xué)法指導】探究法、對比法、討論法
【教具準備】
教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。
學(xué)生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、
鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。
【課時(shí)安排】
1課時(shí)
【教學(xué)過(guò)程】
【問(wèn)題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。
為什么有的保留這么完整，表面沒(méi)有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的'“化妝師”是誰(shuí)呢？
【互動(dòng)合作】學(xué)生思考并回答問(wèn)題�；貞浵嚓P(guān)反應的現象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO 4Al＋3O2
2Al2O3
觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。
請一位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)上述反應的化學(xué)方程式。
學(xué)生小組討論并匯報本組的實(shí)驗方案或生活實(shí)例。聽(tīng)講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應。
【板書(shū)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
【課題引入】確切地說(shuō)應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習過(guò)的金屬和氧氣的化學(xué)反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)？
【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話(huà)說(shuō)“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說(shuō)明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。
【板書(shū)】活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解說(shuō)】這就解答了一開(kāi)始提出的問(wèn)題。鐵的活動(dòng)性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。
銅活動(dòng)性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動(dòng)性弱，基本上不被腐蝕。
【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆�(jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？在清洗鋁
制品時(shí)應注意些什么？
學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個(gè)重要的原因。
【過(guò)渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。
【活動(dòng)與探究】
將學(xué)生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀(guān)察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著(zhù)的木條放在試管口，觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，并比較發(fā)生的現象。分組實(shí)驗并仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，記錄并通過(guò)比較、分析，得出結論。
【引導學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進(jìn)行處理，并獲取結論。 A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】
�。�1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。
�。�2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是
鋅，然后是鐵。
�。�3）與酸反應時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強；否則，就較弱。
�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱。
【導思】同學(xué)們，你們的觀(guān)察真實(shí)可靠嗎？
【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”
【過(guò)渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？
要求：對鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究：
1、 設計探究方案
2、 預測實(shí)驗現象
3、 作出合理判斷
觀(guān)看圖片，對照自己的探究反思
【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹(shù)，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹(shù)。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）
【導入】我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規律歸納起來(lái)。
【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅?zhuān)彩俏覈糯鷦趧?dòng)人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jì)發(fā)揚光大。
【過(guò)渡】下面，是我們本節課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應：
【討論】
回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應
猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序確定的困難。
【設計探究方案】
既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng )新設計，但記錄必須真實(shí)。
�。ó攲W(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）
在教師的引導下，學(xué)生觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習過(guò)的化合反應和分解反應的特點(diǎn)是否相同？
【學(xué)生各抒己見(jiàn)，思考，回答】
這些反應的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應和分解反應
【板書(shū)】置換反應
特點(diǎn)：A + BC = B + AC
【課堂練習】
有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？
【布置作業(yè)】
1、 設計一個(gè)實(shí)驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、課后習題3、6、8
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 2
教學(xué)目標：
1、知識目標
�。�1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
�。�2）初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
�。�3）能用金屬活動(dòng)順序表對有關(guān)的置換反應進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2、過(guò)程與方法
�。�1）認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
�。�2）初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達有關(guān)信息。
�。�3）初步學(xué)會(huì )運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀(guān)
�。�1）激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣
�。�2）培養勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
�。�3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系
教學(xué)重點(diǎn)：
金屬活動(dòng)性順序
教學(xué)難點(diǎn)：
對金屬活動(dòng)性順序的初步探究
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究 多媒體
課時(shí)：
一課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？
情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì )上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動(dòng)與探究〕 金屬與酸反應高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生
反應的化學(xué)方程式
�。ˋ組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬 Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無(wú)明顯現象
四位先生的表情：
結論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序
原理：活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來(lái)
思考：通過(guò)實(shí)驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
回答：實(shí)驗1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強于銅。
實(shí)驗2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強于銀實(shí)驗3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。
結論：金屬活動(dòng)性順序為 鐵 > 銅 > 銀
三、金屬活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點(diǎn)？
四、置換反應
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的'反應叫做置換反應。
表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類(lèi)型的比較
化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫置換反應？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動(dòng)性順序的應用
1、位置越靠前，活動(dòng)性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(lái)
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 3
教學(xué)目標
1、了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同。
2、了解置換反應的特點(diǎn)，并能加以判斷。
3、熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表。
4、會(huì )熟練運用金屬活動(dòng)性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應。
教學(xué)重難點(diǎn)
金屬活動(dòng)性順序。
對金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序對置換反應的判斷。
教學(xué)工具
教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。
教學(xué)過(guò)程
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節課我們學(xué)習了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[問(wèn)]大家觀(guān)察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?
[問(wèn)]把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì )有什么現象發(fā)生?大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗。
請大家寫(xiě)出以上反應的化學(xué)方程式
請一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)
[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應
[問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應嗎?若能，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
[問(wèn)]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?
[小結] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應，生成相應的金屬氧化物。
[板書(shū)]金屬+氧氣→金屬氧化物
[問(wèn)]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?
[問(wèn)]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?
[問(wèn)] “真金不怕火煉”說(shuō)明了什么?
[講解]實(shí)驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時(shí)能與氧氣反應�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應，根據上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。
[問(wèn)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問(wèn)]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來(lái)擦洗鋁制品?
[補充]我們平常所說(shuō)的.“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
[投影展示活動(dòng)與探究?jì)热輂
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著(zhù)的小木條放在試管中，觀(guān)察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實(shí)驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀(guān)察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，并比較發(fā)生的現象。
[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應
[請一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式，現象可由學(xué)生口述]
[問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗，你得出的結論是什么?
[評價(jià)]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書(shū)]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性
[過(guò)渡]大家觀(guān)察這幾個(gè)化學(xué)方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問(wèn)]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過(guò)的化合反應和分解反應的特點(diǎn)是否相同?
[師]回答得很好�；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應叫做置換反應。
[板書(shū)]置換反應
[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[過(guò)渡]我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對強弱呢?
[問(wèn)]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式?
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。
[投影]活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中置換出來(lái)。
[過(guò)渡]下面，我們通過(guò)此結論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。
[投影展示活動(dòng)與探究的內容]
1、把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生?
2、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生?
3、把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生?
[問(wèn)]通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?
[小結] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書(shū)]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這三種金屬的活動(dòng)性
[講解]經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
[板書(shū)]三、金屬活動(dòng)性順序
[投影并講解]金屬活動(dòng)性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強。
2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(lái)。
[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫(xiě)出能發(fā)生反應的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì )上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀(guān)很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?
[小結]通過(guò)本課題的學(xué)習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對強弱。我們也了解了幾種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認識了一種新的反應類(lèi)型──置換反應。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 4
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章
金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節的內容，是學(xué)習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)重要的基礎知識，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過(guò)這些知識的學(xué)習，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習物質(zhì)結構、元素周期律、化學(xué)反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節作為學(xué)習元素化合物知識的起始節，以學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節學(xué)習中所用到的許多方法如觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等也是學(xué)習元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節內容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習奠定堅實(shí)的方法論基礎。本節內容分兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，今天我要說(shuō)的是第一課時(shí)的教學(xué)設計思路。
2、教學(xué)目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標：
知識技能方面:通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律；通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的`運用；通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步熟悉和規范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實(shí)驗技能。
過(guò)程方法方面：通過(guò)對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實(shí)驗探究活動(dòng)，初步體驗科學(xué)探究的過(guò)程，并學(xué)習觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習方法。
情感態(tài)度方面：通過(guò)了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實(shí)驗的過(guò)程中形成良好的實(shí)驗習慣和嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
3、教學(xué)重難點(diǎn)的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學(xué)好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學(xué)習有著(zhù)舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節課的教學(xué)重點(diǎn)之一，而本節課學(xué)習所涉及的一些方法如探究法、觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等是今后學(xué)習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節課的又一教學(xué)重點(diǎn)，也是教學(xué)難點(diǎn)。
二、說(shuō)教法和學(xué)法
本節課的教學(xué)我突破了傳統元素化合物課堂中采用的結構——性質(zhì)——存在——用途的一條線(xiàn)教學(xué)方式，充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及新課程所倡導的教學(xué)理念，選用“實(shí)驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過(guò)讓學(xué)生觀(guān)察金屬鈉的存放提出問(wèn)題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學(xué)生猜想與假設，再用實(shí)驗來(lái)進(jìn)行驗證，從而歸納出鈉的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗，調動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過(guò)程；通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、思考、討論、歸納與總結，認識實(shí)驗的本質(zhì)，從而達到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。在這樣的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生主要用實(shí)驗、觀(guān)察、對比、歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過(guò)有目的地觀(guān)察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來(lái)認識對它們來(lái)說(shuō)是未知的知識，解決新問(wèn)題，產(chǎn)生新見(jiàn)解。這樣不但使學(xué)生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學(xué)生智能的目的，同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，學(xué)會(huì )學(xué)習。具體教學(xué)程序如下：
三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設情境，引入新課。
金屬是學(xué)生在日常生活中常見(jiàn)常用的物質(zhì)，所以在課的開(kāi)始可讓學(xué)生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應用，在學(xué)生興趣盎然、七嘴八舌之時(shí)，我拋出這樣一個(gè)問(wèn)題：同學(xué)們有沒(méi)有考慮過(guò)這些金屬從何而來(lái)？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時(shí)還可通過(guò)多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學(xué)生的感性認識。通過(guò)討論及觀(guān)看圖片學(xué)生發(fā)現只有少數金屬以游離態(tài)存在，絕大多數金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節課討論的重點(diǎn)內容（板書(shū)）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。
2、復習舊知，以舊帶新。
這時(shí)可充分利用教材中的思考與交流，讓學(xué)生回顧初中階段學(xué)習過(guò)的有關(guān)金屬的反應，并書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。然后提問(wèn)：這些反應都表現了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？師生共同總結金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）金屬與鹽反應；
�。�2）金屬與酸反應；
�。�3）金屬與氧氣反應。通過(guò)這個(gè)環(huán)節的教學(xué)可以充分調動(dòng)學(xué)生的已有知識，并將學(xué)生頭腦中散亂的金屬知識進(jìn)行了整理歸納，為本節課的教學(xué)重點(diǎn)金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實(shí)的知識基礎。
3、實(shí)驗探究金屬鈉的性質(zhì)
這是本節課的教學(xué)重點(diǎn)，主要應用實(shí)驗探究法來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
�。�1）提出問(wèn)題：同學(xué)們在初中曾經(jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學(xué)生通過(guò)觀(guān)察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問(wèn)題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
�。�2）猜想與假設：學(xué)生會(huì )想到也許金屬鈉會(huì )與氧氣或水發(fā)生反應
�。�3）實(shí)驗驗證：此時(shí)就可引導學(xué)生來(lái)做實(shí)驗3-1，實(shí)驗3-2，及實(shí)驗3-3，在學(xué)生實(shí)驗前我會(huì )提醒學(xué)生實(shí)驗中的注意點(diǎn)。
�。�4）實(shí)驗現象與結論：實(shí)驗結束后引導學(xué)生描述、歸納實(shí)驗現象并總結得出鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。接下來(lái)我將引導他們閱讀教材“科學(xué)視野”部分的內容，讓學(xué)生了解過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
�。�5）拓展延伸：在學(xué)習了鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個(gè)問(wèn)題：如果你是一個(gè)消防員，有人打119告訴你鈉著(zhù)火了，你該如何去滅火。根據所學(xué)知識，學(xué)生自己會(huì )分析得出鈉著(zhù)火只能用干沙子覆蓋進(jìn)行滅火而不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過(guò)這樣一個(gè)問(wèn)題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個(gè)加深與鞏固，也培養了學(xué)生運用所學(xué)知識去解決實(shí)際問(wèn)題的能力，讓學(xué)生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學(xué)習的欲望。
4、實(shí)驗探究鋁的性質(zhì)
對鈉及其氧化物的學(xué)習告一段落后可向學(xué)生提出這樣一個(gè)問(wèn)題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創(chuàng )設問(wèn)題情境自然過(guò)渡到鋁與氧氣反應的探究學(xué)習。在觀(guān)察鋁箔的燃燒實(shí)驗時(shí)，學(xué)生會(huì )發(fā)現鋁箔燃燒不會(huì )像鎂條燃燒后滴落下來(lái)，而是表面像有一層膜兜著(zhù)。經(jīng)過(guò)探究原因讓學(xué)生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀(guān)察到鋁劇烈燃燒的現象呢？針對這個(gè)問(wèn)題，我將其設置為學(xué)生探究實(shí)驗。在探究教學(xué)中要注意開(kāi)放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生可能會(huì )得出不同的甚至是違反常規的結論，在探究中這些都屬于正常的。學(xué)生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長(cháng)，考慮的問(wèn)題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價(jià)我會(huì )注意策略，多肯定學(xué)生好的方面；對于違反常規的設計也不會(huì )立即否定，而是鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，引導學(xué)生分析原因或重新再試。
5、整理歸納，強化方法
在課的結尾師生共同回顧總結本節課的核心內容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學(xué)習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學(xué)過(guò)的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進(jìn)行歸納比較，讓學(xué)生形成知識網(wǎng)絡(luò )�？傊�，實(shí)驗探究在本節課中起著(zhù)至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學(xué)生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開(kāi)金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點(diǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)探求的知識得以落實(shí)，并把難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗以學(xué)生感興趣的方式呈現給大家，做到了深入淺出。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 5
一、教學(xué)設計
從課標要求、學(xué)情分析、過(guò)程分析三個(gè)方面展開(kāi)加以說(shuō)明。
�。ㄒ唬┱n標要求
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第1課時(shí)，是2011版新課程標準一級主題《身邊化學(xué)物質(zhì)》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內容，新課標對這部分的教學(xué)要求是以常見(jiàn)金屬為載體，讓學(xué)生獲得探究金屬與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的親身體驗，通過(guò)實(shí)驗探究金屬與氧氣反應以及金屬與稀酸溶液發(fā)生的置換反應及其規律，認識常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，利用實(shí)驗探究，通過(guò)對比、歸納的學(xué)科方法來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)，享受探究金屬化學(xué)性質(zhì)帶來(lái)的樂(lè )趣，體會(huì )金屬的活動(dòng)性在工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)探究的重要作用。
基于課標要求，金屬的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)內容，屬于核心知識范疇。學(xué)生已經(jīng)在前面比較系統的學(xué)習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質(zhì)，感悟到學(xué)習元素化合物的一般方法。教學(xué)設計時(shí)謝老師想通過(guò)這部分內容的探究，幫助學(xué)生形成一般的探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，建構利用控制變量法探究一類(lèi)物質(zhì)共性的思路，培養學(xué)生的科學(xué)素養。
�。ǘ⿲W(xué)情分析
基于以往教學(xué)的經(jīng)驗和對學(xué)生的了解，謝老師所教學(xué)生的具體學(xué)情是：部分基礎較差的學(xué)生對書(shū)寫(xiě)稀硫酸的化學(xué)式及書(shū)寫(xiě)一般化學(xué)方程式、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)還存在一定的困難，在教學(xué)中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學(xué)案設計中“舊知回顧”部分先讓學(xué)生對以前所學(xué)的知識中涉及到本課題的化學(xué)式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)并分類(lèi)，為后續置換反應的概念辨析奠定基礎。
�。ㄈ┻^(guò)程設計
1、第一次磨課的爭議
在第一次磨課時(shí)，謝老師設計了做完鎂條與酸的反應演示實(shí)驗后，就由教師引導歸納出置換反應�？紤]到學(xué)生以前接觸到的置換反應不多，學(xué)生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應的認識調整到幾種金屬與酸的反應之后，采取利用對比、比較的.方法歸納得出概念。
在第一次磨課時(shí)，謝老師還準備將金屬活動(dòng)性順序表先介紹給學(xué)生，讓學(xué)生去記憶，讓后利用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸能否發(fā)生化學(xué)反應。我們一塊討論的結果，認為這樣不太符合學(xué)生的認知規律，不利于探究能力的培養，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動(dòng)性的順序表的介紹安排在下一課時(shí)呈現。
2、第二次磨課達成共識
謝老師的課堂采用環(huán)節教學(xué)法，分為四個(gè)環(huán)節：新課引入、金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、置換反應。
二、教學(xué)實(shí)踐分析
1、第一個(gè)環(huán)節——問(wèn)題引入
在本節課教學(xué)設計中，充分關(guān)注學(xué)生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學(xué)方法”的問(wèn)題情境引入，設計問(wèn)題“你能設計一個(gè)實(shí)驗鑒別真假黃金嗎？”以此來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2、第二個(gè)環(huán)節——金屬與氧氣反應
通過(guò)回顧不同金屬與氧氣反應條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學(xué)生分析原子結構不同點(diǎn)，從而強化“結構決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想，也培養學(xué)生探究一類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學(xué)性質(zhì)檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應用，體現化學(xué)與生活密不可分，再設問(wèn)“還有沒(méi)有其它性質(zhì)去檢驗黃金的真假？”過(guò)渡到下一環(huán)節學(xué)習，過(guò)渡自然。
3、第三個(gè)環(huán)節——金屬與酸反應
以“生活中用鐵質(zhì)小刀削蘋(píng)果、梨時(shí)小刀顏色的改變”作為情景設置問(wèn)題，進(jìn)入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應的實(shí)驗方案設計，學(xué)生先思考后小組討論，擬定驗證方案。
接下來(lái)學(xué)生實(shí)驗。邊實(shí)驗邊完成學(xué)案上的現象記錄及教材上的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，教師巡查實(shí)驗情況并檢查學(xué)生方程式的書(shū)寫(xiě)情況，引導學(xué)生分析，得出金屬與酸反應的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導學(xué)生按照反應物及生成物的類(lèi)別和種類(lèi)分析反應特點(diǎn)，得出“單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)”，在此基礎上讓學(xué)生自己得出置換反應的概念。再與金屬和氧氣的反應類(lèi)型對比，讓學(xué)生舉例并回憶還學(xué)過(guò)什么反應類(lèi)型？
這樣的處理，老師是有意識地培養學(xué)生掌握通過(guò)對比、歸納的學(xué)科方法得出結論的能力。
但是遺憾的是老師沒(méi)有及時(shí)設計跟進(jìn)練習，反饋學(xué)生對置換反應的掌握情況。比如可以給出以下幾個(gè)反應：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、一氧化碳與三氧化二鐵反應、新反應“氯氣與溴化鈉溶液反應”，讓學(xué)生判斷哪個(gè)是置換反應。再在此基礎上總結出置換反應的兩種類(lèi)型，就更好了。
4、課堂小結
讓學(xué)生回顧本堂知識，畫(huà)出思維導圖。這是謝老師的學(xué)生學(xué)完本單元知識畫(huà)的思維導圖，相當精美。
5、教學(xué)實(shí)踐理論分析
接下來(lái)我分析一下，謝老師為了完成本節課的教學(xué)，都用了哪些方法與策略？
�。�1）應用元認知策略
由于該老師的省級科研課題是《應用元認知突破初中化學(xué)學(xué)習難點(diǎn)的策略的研究方案》，在本課題的教學(xué)實(shí)踐在中嘗試運用“豐富學(xué)生的認知體驗，促進(jìn)學(xué)生積極開(kāi)展認知監控與調節的元認知策略，提升學(xué)生的元認知水平”來(lái)突破金屬的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)這一學(xué)習難點(diǎn)。
�。�2）滲透學(xué)科思想
關(guān)注化學(xué)與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學(xué)知識應用到生活中去。從金屬原子結構不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發(fā)生反應的難易程度不同，期間滲透了“結構決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想。
�。�3）突出化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)
化學(xué)反應方程式的書(shū)寫(xiě)逐步在新課教學(xué)中落實(shí)。在本課的教學(xué)中通過(guò)教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應，讓學(xué)生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應的實(shí)驗事實(shí)，然后引導學(xué)生書(shū)寫(xiě)Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學(xué)方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應概念的得出打下基礎。
�。�4）注重方法引導
在置換反應的教學(xué)中，通過(guò)兩次引導學(xué)生利用對比、歸納的學(xué)習方法，體會(huì )科學(xué)學(xué)習方法的重要性。
�。�5）巧用思維導圖
利用思維導圖，引導學(xué)生新課后自主建構金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生形成“物質(zhì)的變化觀(guān)”的學(xué)科觀(guān)念。
三、問(wèn)題討論
1、設計金屬與鹽酸反應后又與硫酸反應，是多此一舉嗎？
教材的探究實(shí)驗在設計了金屬與鹽酸反應后，有用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，是不是多此一舉？
2、金屬活動(dòng)性順序表能叫金屬性順序表嗎？
金屬性與金屬活動(dòng)性是兩個(gè)不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動(dòng)性卻是Ca>Na，就是這個(gè)道理。當然，這些知識老師知道就好，沒(méi)必要教學(xué)時(shí)過(guò)度強調，反而給學(xué)生帶來(lái)困惑。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 6
一、教學(xué)目標
知識與技能目標
了解常見(jiàn)金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。
理解金屬活動(dòng)性順序，能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
過(guò)程與方法目標
通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生的觀(guān)察能力、實(shí)驗操作能力和分析歸納能力。
通過(guò)對實(shí)驗現象的討論和分析，培養學(xué)生的思維能力和創(chuàng )新能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
培養學(xué)生的合作意識和團隊精神。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。
金屬活動(dòng)性順序。
教學(xué)難點(diǎn)
利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗探究法、講授法、討論法
四、教學(xué)過(guò)程
導入新課
展示一些常見(jiàn)的金屬制品，如鐵鍋、銅導線(xiàn)、鋁箔等，提問(wèn)學(xué)生這些金屬制品在使用過(guò)程中可能會(huì )發(fā)生哪些化學(xué)變化。
新課講授
講解金屬活動(dòng)性順序的含義和應用。
通過(guò)實(shí)例讓學(xué)生學(xué)會(huì )利用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應。
演示實(shí)驗：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀(guān)察實(shí)驗現象。
引導學(xué)生分析反應的實(shí)質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
分組實(shí)驗：選擇幾種金屬和鹽溶液進(jìn)行反應，觀(guān)察實(shí)驗現象，記錄并分析結果。
分組實(shí)驗：將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀(guān)察實(shí)驗現象。
引導學(xué)生根據實(shí)驗現象判斷哪些金屬能與酸反應，哪些不能，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
總結金屬與酸反應的規律，引出金屬活動(dòng)性順序。
分別演示鎂、鋁、鐵、銅在空氣中加熱的實(shí)驗，觀(guān)察實(shí)驗現象，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
引導學(xué)生比較不同金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度，得出金屬活動(dòng)性強弱的初步結論。
金屬與氧氣的反應
金屬與酸的反應
金屬與鹽溶液的反應
金屬活動(dòng)性順序
課堂小結
回顧本節課所學(xué)的主要內容，包括金屬與氧氣、酸、鹽溶液的`反應以及金屬活動(dòng)性順序。
強調金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習中的重要性。
課堂練習
布置一些與本節課內容相關(guān)的練習題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。
布置作業(yè)
完成課本上的習題。
查閱資料，了解金屬活動(dòng)性順序的發(fā)現歷程。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 7
一、教學(xué)目標
讓學(xué)生掌握常見(jiàn)金屬（如鎂、鋁、鐵、銅）與氧氣的反應現象和化學(xué)方程式。
理解金屬與酸反應的規律，能寫(xiě)出常見(jiàn)金屬與酸反應的化學(xué)方程式。
知道金屬與鹽溶液的置換反應，能用金屬活動(dòng)性順序解釋相關(guān)現象。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。
金屬活動(dòng)性順序及其應用。
難點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗探究總結金屬活動(dòng)性順序。
三、教學(xué)方法
講授法、實(shí)驗探究法、討論法
四、教學(xué)過(guò)程
導入
播放一段關(guān)于金屬制品生銹的視頻，提問(wèn)：金屬為什么會(huì )生銹？引入新課。
金屬與氧氣的反應
展示鎂條、鋁片、鐵絲、銅片，分別在空氣中加熱，觀(guān)察現象。
學(xué)生記錄現象，寫(xiě)出化學(xué)方程式，討論不同金屬與氧氣反應的難易程度。
金屬與酸的反應
學(xué)生分組實(shí)驗：將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢。
教師引導學(xué)生分析實(shí)驗現象，得出金屬活動(dòng)性順序的初步結論。
寫(xiě)出化學(xué)方程式，強調反應的規律。
金屬與鹽溶液的反應
演示實(shí)驗：將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀(guān)察現象。
學(xué)生思考并討論反應的原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
歸納金屬與鹽溶液反應的條件。
金屬活動(dòng)性順序
總結常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。
講解金屬活動(dòng)性順序的意義和應用，如判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應。
課堂練習
給出一些練習題，讓學(xué)生判斷金屬的`活動(dòng)性強弱，以及能否發(fā)生反應。
課堂總結
回顧本節課重點(diǎn)內容，強調金屬化學(xué)性質(zhì)的規律和金屬活動(dòng)性順序的重要性。
作業(yè)布置
完成課后相關(guān)習題。
設計實(shí)驗探究鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 8
一、教學(xué)目標
認識常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)，如與氧氣、酸、鹽溶液的反應。
通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力和觀(guān)察分析能力。
了解金屬活動(dòng)性順序，能用其解釋一些化學(xué)現象。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。
探究金屬活動(dòng)性順序。
難點(diǎn)
設計實(shí)驗探究金屬活動(dòng)性順序。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗探究法、問(wèn)題引導法、歸納總結法
四、教學(xué)過(guò)程
情境導入
展示生活中金屬制品的圖片，如鐵制品生銹、銅制品表面變綠等，提問(wèn)學(xué)生這些現象是如何產(chǎn)生的，引發(fā)學(xué)生思考。
知識講解
實(shí)驗演示：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀(guān)察現象。
分析反應的本質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
提出問(wèn)題：哪些金屬能與酸反應產(chǎn)生氫氣？
學(xué)生分組實(shí)驗：分別將鋅片、鐵片、銅片放入稀硫酸中，觀(guān)察現象。
引導學(xué)生分析實(shí)驗結果，得出金屬與酸反應的規律。
回顧鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的實(shí)驗現象和化學(xué)方程式。
比較不同金屬與氧氣反應的條件和劇烈程度，得出金屬活動(dòng)性的差異。
金屬與氧氣的`反應
金屬與酸的反應
金屬與鹽溶液的反應
探究活動(dòng)
提出問(wèn)題：如何判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序？
學(xué)生分組設計實(shí)驗方案，選擇合適的金屬和試劑進(jìn)行實(shí)驗探究。
交流實(shí)驗結果，總結金屬活動(dòng)性順序。
金屬活動(dòng)性順序的應用
講解金屬活動(dòng)性順序在判斷金屬與酸、鹽溶液反應中的應用。
舉例說(shuō)明，讓學(xué)生學(xué)會(huì )運用。
課堂小結
總結金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序。
強調實(shí)驗探究在化學(xué)學(xué)習中的重要性。
布置作業(yè)
復習本節課內容，完成課后練習題。
思考：如何利用金屬的化學(xué)性質(zhì)鑒別真假黃金？
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 9
一、教學(xué)目標
了解金屬的化學(xué)性質(zhì)，包括與氧氣、酸和鹽溶液的反應。
能夠通過(guò)實(shí)驗觀(guān)察和分析，總結金屬化學(xué)性質(zhì)的規律。
培養學(xué)生的科學(xué)探究精神和創(chuàng )新思維。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸和鹽溶液反應的實(shí)驗現象和化學(xué)方程式。
金屬活動(dòng)性順序。
難點(diǎn)
運用金屬活動(dòng)性順序解決實(shí)際問(wèn)題。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗演示法、小組合作探究法、討論歸納法
四、教學(xué)過(guò)程
新課引入
展示一些金屬制品，如金戒指、銀項鏈、鐵欄桿等，提問(wèn)：這些金屬在使用過(guò)程中是否會(huì )發(fā)生化學(xué)變化？從而引出課題。
金屬與氧氣的反應
實(shí)驗演示：分別加熱鎂條、鋁箔、鐵絲、銅片，觀(guān)察現象。
學(xué)生記錄現象，教師引導學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式。
討論：為什么不同金屬與氧氣反應的難易程度不同？
金屬與酸的反應
小組實(shí)驗：將鋅粒、鎂條、鐵釘分別放入稀鹽酸中，觀(guān)察現象。
各小組匯報實(shí)驗結果，教師引導學(xué)生總結規律。
寫(xiě)出化學(xué)方程式，強調配平。
金屬與鹽溶液的`反應
實(shí)驗演示：將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀(guān)察現象。
學(xué)生分析反應原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
思考：金屬與鹽溶液反應的條件是什么？
金屬活動(dòng)性順序
介紹常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。
講解金屬活動(dòng)性順序的意義和用途。
練習：判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應。
課堂總結
回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序。
強調化學(xué)知識與生活實(shí)際的聯(lián)系。
作業(yè)布置
完成課本上的習題。
調查生活中利用金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)例。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 10
一、教學(xué)目標
掌握金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應現象和化學(xué)方程式。
理解金屬活動(dòng)性順序的含義和應用。
通過(guò)實(shí)驗探究，提高學(xué)生的動(dòng)手能力和思維能力。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應。
金屬活動(dòng)性順序及其應用。
難點(diǎn)
利用金屬活動(dòng)性順序設計實(shí)驗探究金屬的活動(dòng)性。
三、教學(xué)方法
啟發(fā)式教學(xué)法、實(shí)驗探究法、多媒體輔助教學(xué)法
四、教學(xué)過(guò)程
導入
播放一段金屬在自然界中存在形式的視頻，提問(wèn)：為什么不同的金屬在自然界中的存在形式不同？
金屬與氧氣的反應
多媒體展示鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的圖片和資料。
學(xué)生總結金屬與氧氣反應的.規律，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
金屬與酸的反應
實(shí)驗探究：學(xué)生分組進(jìn)行鋅、鐵、銅與稀硫酸反應的實(shí)驗。
小組匯報實(shí)驗現象，教師引導學(xué)生得出結論。
總結金屬與酸反應的通式。
金屬與鹽溶液的反應
動(dòng)畫(huà)演示鐵與硫酸銅溶液反應的微觀(guān)過(guò)程。
學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式，理解置換反應的概念。
金屬活動(dòng)性順序
給出一些金屬與酸、鹽溶液反應的實(shí)例，讓學(xué)生排列金屬的活動(dòng)性順序。
講解金屬活動(dòng)性順序表。
練習：用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的現象。
實(shí)驗設計
提出問(wèn)題：如何設計實(shí)驗驗證鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序？
學(xué)生分組討論，設計實(shí)驗方案。
交流展示實(shí)驗方案，教師進(jìn)行評價(jià)。
課堂小結
總結金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序。
作業(yè)布置
完成實(shí)驗報告。
思考：如何防止金屬腐蝕？
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