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化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（精選11篇）
作為一名無(wú)私奉獻的老師，通常需要準備好一份教案，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。我們應該怎么寫(xiě)教案呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 1
【教學(xué)目標】
�。�1）知識與技能目標:
�、僦黎F、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
�、诔醪秸J識金屬活動(dòng)性順序和置換反應
�。�2）過(guò)程與方法目標：
�、俪醪綄W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習方法和習慣
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
�。�2）培養勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
�。�3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)是：通過(guò)實(shí)驗探究熟悉金屬活動(dòng)性順序。
難點(diǎn)是：
1、運用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題。
2、金屬活動(dòng)性順序。運用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（尤其含亞鐵的）。
【教學(xué)方法】
問(wèn)題情景→實(shí)驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實(shí)際。 實(shí)驗探究法、問(wèn)題教學(xué)法、討論法 【學(xué)法指導】探究法、對比法、討論法
【教具準備】
教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。
學(xué)生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、
鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。
【課時(shí)安排】
1課時(shí)
【教學(xué)過(guò)程】
【問(wèn)題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。
為什么有的保留這么完整，表面沒(méi)有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰(shuí)呢？
【互動(dòng)合作】學(xué)生思考并回答問(wèn)題�；貞浵嚓P(guān)反應的現象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 3Fe＋2O
2Fe3O42Mg＋O2
2MgO 4Al＋3O2
2Al2O3
觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。
請一位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)上述反應的化學(xué)方程式。
學(xué)生小組討論并匯報本組的實(shí)驗方案或生活實(shí)例。聽(tīng)講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的.反應。
【板書(shū)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
【課題引入】確切地說(shuō)應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習過(guò)的金屬和氧氣的化學(xué)反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補充】俗話(huà)說(shuō)“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說(shuō)明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。 【板書(shū)】活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
【解說(shuō)】這就解答了一開(kāi)始提出的問(wèn)題。鐵的活動(dòng)性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。
銅活動(dòng)性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動(dòng)性弱，基本上不被腐蝕。 【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆�(jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？在清洗鋁
制品時(shí)應注意些什么？
學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個(gè)重要的原因。 【過(guò)渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。 【活動(dòng)與探究】
將學(xué)生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀(guān)察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著(zhù)的木條放在試管口，觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，并比較發(fā)生的現象。分組實(shí)驗并仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，記錄并通過(guò)比較、分析，得出結論。
【引導學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進(jìn)行處理，并獲取結論。 A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。
�。�2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是
鋅，然后是鐵。
�。�3）與酸反應時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強；否則，就較弱。
�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱。
【導思】同學(xué)們，你們的觀(guān)察真實(shí)可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”
【過(guò)渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？
要求：對鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究：
1、 設計探究方案
2、 預測實(shí)驗現象
3、 作出合理判斷
觀(guān)看圖片，對照自己的探究反思
【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹(shù)，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹(shù)。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）
【導入】我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規律歸納起來(lái)。 【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅?zhuān)彩俏覈糯鷦趧?dòng)人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jì)發(fā)揚光大。
【過(guò)渡】下面，是我們本節課探究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反應：
【討論】
回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應
猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性順序確定的困難。
【設計探究方案】
既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng )新設計，但記錄必須真實(shí)。
�。ó攲W(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）
在教師的引導下，學(xué)生觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習過(guò)的化合反應和分解反應的特點(diǎn)是否相同？ 【學(xué)生各抒己見(jiàn)，思考，回答】
這些反應的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應和分解反應 【板書(shū)】置換反應
特點(diǎn)：A + BC = B + AC 【課堂練習】
有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？ 【布置作業(yè)】
1、 設計一個(gè)實(shí)驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 2、課后習題3、6、8
【板書(shū)設計】
2、金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣的反應
2、與酸的反應
3、與鹽溶液的反應
二、金屬的活動(dòng)性
三、置換反應
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 2
一、知識與技能
1、認識鈉、鋁的性質(zhì)，掌握有關(guān)實(shí)驗的基本操作技能。
2、通過(guò)對鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應的學(xué)習，了解金屬與氧氣反應的規律。
二、過(guò)程與方法
1、通過(guò)探究實(shí)驗培養學(xué)生的實(shí)驗技能和科學(xué)素養。
2、培養學(xué)生根據實(shí)驗現象分析、推理和判斷的能力。
三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，使他們樂(lè )于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，從而感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、培養學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，培養學(xué)生將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，并能對與化學(xué)有關(guān)的社會(huì )與生活問(wèn)題做出初步的解釋。
教學(xué)方法
誘思設疑、實(shí)驗探究法教學(xué)重點(diǎn)
鈉與氧氣的反應。教學(xué)難點(diǎn)
有關(guān)鋁氧化膜的實(shí)驗探究教學(xué)設計
[引言]在人類(lèi)已發(fā)現的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類(lèi)社會(huì )發(fā)展的進(jìn)程中，金屬也起著(zhù)非常重要的作用，從今天開(kāi)始我們就來(lái)研究幾種重要的金屬及其化合物。 [投影板書(shū)]
第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學(xué)性質(zhì).[復習]
1、初中學(xué)過(guò)的有關(guān)鐵的性質(zhì)。
2、地殼中各元素的含量。
[學(xué)生]回顧、思考、探究。
[思考與交流]自然界中的元素有哪兩種存在形態(tài)？金屬主要以什么形態(tài)存在？
為什么？
[學(xué)生]思考、交流、探究。 [學(xué)生探究]教材P38 [思考與交流]
1、舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生那些化學(xué)反應？
2、分析圖3-2中發(fā)生的化學(xué)反應，并寫(xiě)出化學(xué)方程式，分析這些化學(xué)反應是不是氧化還原反應？如果是，金屬在反應中做氧化劑還是還原劑？[學(xué)生]思考與交流。
�。▽τ趩�(wèn)題1，學(xué)生可能會(huì )圍繞初中學(xué)過(guò)的金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬與鹽的反應、金屬活動(dòng)順序等知識以及生活中所觀(guān)察到的現象展開(kāi)討論。對于問(wèn)題2，學(xué)生一般能寫(xiě)出方程式，并能得出金屬在反應中做還原劑的結論。）[師生互動(dòng)]共同完成結論：金屬最外層電子數較少，在反應中容易失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑。
[引入]剛才我們復習了一些金屬的共同性質(zhì)，我們知道大多數金屬能跟氧氣發(fā)生反應，下面我們就來(lái)學(xué)習金屬與氧氣的反應。 [投影板書(shū)]
一、金屬與氧氣的反應
[教師]請同學(xué)們觀(guān)察各自桌面上的儀器與藥品，請特別注意金屬鈉的保存有什么不同？
[學(xué)生]金屬鈉保存在一瓶液體中。
[思考與交流]鈉為什么要浸末在一瓶液體中？[學(xué)生]思考與交流
�。▽W(xué)生可能會(huì )想到鈉會(huì )與空氣反應，或是與空氣中的水蒸汽反應，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）
[教師]請大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質(zhì)？要注意聞氣味的方法。 [學(xué)生]聞液體的氣味，得出結論：鈉保存在煤油中。
[教師]既然大家都認為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來(lái)認識一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，反應的條件是什么？現象如何？請同學(xué)們做課本P39的實(shí)驗3-1，注意觀(guān)察實(shí)驗現象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。
[學(xué)生]動(dòng)手實(shí)驗、觀(guān)察并描述實(shí)驗現象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。 [思考與交流]通過(guò)這個(gè)實(shí)驗，能否歸納出鈉的物理性質(zhì)。 [投影板書(shū)] 2
1、鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度大于煤油小于水，熔點(diǎn)低。 [教師]請同學(xué)們觀(guān)察鈉的表面，看看與剛切開(kāi)時(shí)有什么不同？[學(xué)生]鈉的表面變暗并失去光澤。
[問(wèn)題探究]
剛切開(kāi)時(shí)看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請大家寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式并判斷這個(gè)反應是否是氧化還原反應，如果是，注明氧化劑和還原劑。
[學(xué)生]鈉與氧氣發(fā)生了反應：4Na + O2 == 2Na2O氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。 [投影板書(shū)]
2、鈉與氧氣的反應
�。�1）常溫時(shí)鈉與氧氣很快發(fā)生反應生成白色的氧化鈉：
4Na + O2 == 2Na2O
現象：鈉的表面變暗并失去光澤。
[教師]我們已經(jīng)知道鈉在常溫時(shí)就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會(huì )發(fā)生怎樣的反應呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，請大家做實(shí)驗3-2并注意觀(guān)察現象。 [學(xué)生]實(shí)驗探究教材P39的實(shí)驗3-2 [投影板書(shū)]
�。�2）加熱時(shí)，鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過(guò)氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導學(xué)生歸納、總結鈉燃燒時(shí)的現象，要求學(xué)生寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式，并說(shuō)出氧化劑和還原劑。）
[教師]請同學(xué)們閱讀課本P40科學(xué)視野：過(guò)氧化鈉的特殊用途。
[學(xué)生]閱讀、思考、交流。 [教師]請同學(xué)們做下面的實(shí)驗。
[投影板書(shū)] [科學(xué)探究]取少量過(guò)氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現象？再往試管內滴加酚酞試液，又有何現象？說(shuō)明什么問(wèn)題？
[學(xué)生]做實(shí)驗、觀(guān)察并歸納實(shí)驗現象：產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復燃的'氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無(wú)色。說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水劇烈反應生成氧氣和氫氧化鈉。
[教師]滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無(wú)色的原因是過(guò)氧化鈉有很強的氧化性，能使一些有色物質(zhì)褪色，因此過(guò)氧化鈉有漂白作用。（學(xué)生一般不能說(shuō)出溶液褪色的原因，因此教師要適當說(shuō)明）[教師]請大家寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
[學(xué)生]寫(xiě)方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
[教師]過(guò)氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生類(lèi)似的反應，請寫(xiě)出其反應的化學(xué)方程式。
[學(xué)生]寫(xiě)方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師]請同學(xué)們分別找出這兩個(gè)反應的氧化劑和還原劑。
[學(xué)生]思考、討論并得出結論：兩個(gè)反應的氧化劑和還原劑都是過(guò)氧化鈉。 [思考與交流]過(guò)氧化鈉有什么特殊用途？利用了過(guò)氧化鈉的哪些性質(zhì)？
[總結板書(shū)]過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應都產(chǎn)生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，潛水艇在緊急情況下也可用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧；過(guò)氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛等物質(zhì)。
[思考與交流]你認為硫、氯氣等活潑非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉發(fā)生反應，如果能，請寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
[學(xué)生]思考、討論并寫(xiě)出方程式：
2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl
[教師]注意反應的條件分別為研磨和點(diǎn)燃。
[練習]下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；D、金屬鈉的熔點(diǎn)很高。
[教師]在金屬活動(dòng)順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經(jīng)知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，加熱時(shí)燃燒，生成過(guò)氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來(lái)學(xué)習鋁與氧氣的反應。 [投影板書(shū)]
3、鋁與氧氣的反應
[思考與交流]鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩定存在，為什么？
[學(xué)生]閱讀課本、思考、交流，得出結論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。 [教師]鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化，因此，在點(diǎn)燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點(diǎn)燃，鋁的情況如何呢？請大家動(dòng)手進(jìn)行課本P40的科學(xué)探究實(shí)驗，仔細觀(guān)察，看到了什么現象？為什么？[投影板書(shū)]用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細觀(guān)察，看到了什么現象？為什么？
[學(xué)生]實(shí)驗操作、觀(guān)察實(shí)驗現象并討論交流。 [師生互動(dòng)]共同完成板書(shū)：
現象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著(zhù)一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護膜，氧化鋁熔點(diǎn)高（2050℃），鋁熔化時(shí)（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進(jìn)一步反應。
[教師]既然鋁表面的氧化膜能保護內層的鋁，我們很容易就會(huì )想到可以象點(diǎn)燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會(huì )怎樣呢？請大家繼續課本的科學(xué)探究。
[投影板書(shū)]再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護膜，再加熱至熔化，又有什么現象呢？[學(xué)生]實(shí)驗操作、觀(guān)察實(shí)驗現象并討論交流。 [師生互動(dòng)]共同完成板書(shū)：
現象：熔化的鋁仍不滴落。
原因：鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。 [教師]大家能否寫(xiě)出鋁與氧氣反應的化學(xué)方程式，并分析其是否是氧化還原反應，如果是，請說(shuō)出氧化劑和還原劑。
[學(xué)生]寫(xiě)出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。 [思考與交流]怎樣才能使鋁燃燒起來(lái)？
�。▽W(xué)生可能會(huì )提出很多見(jiàn)解，如把加熱的鋁伸入收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）
[教師]同學(xué)們都很積極，所提的見(jiàn)解也很有新意，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料，也可以到實(shí)驗室在實(shí)驗老師的指導下進(jìn)行實(shí)驗探究，現在我們小結一下這節課的內容。
[投影板書(shū)] 小結：思考與交流
�。�1）根據金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應情況，結合已有的知識以及生產(chǎn)、生活中的實(shí)例，推斷其他金屬能否與氧氣反應？反應的條件、現象怎樣？產(chǎn)物又如何？這些不同的情況與什么有關(guān)？[師生互動(dòng)]共同完成板書(shū)：
[結論]金屬與氧氣反應的情況與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，按照金屬活動(dòng)順序，金屬與氧氣的反應越來(lái)越難，反應條件越來(lái)越高，速度越來(lái)越慢等。
�。�2）是不是所有金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應？在反應中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？
[結論]金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應，在反應中金屬都做還原劑，因為金屬最外層電子數較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習：
1、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）。 A、鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰；B、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉；C、鈉有很強的還原性；D、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子。
2、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）。 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；B、鋁是一種比較活潑的金屬；C、常溫下鋁不能與氧氣反應；D、在化學(xué)反應中，鋁容易失去電子，作還原劑。
作業(yè)：課本P45第一題。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 3
金屬鈉與水的反應實(shí)驗
一、實(shí)驗教學(xué)目標
1、 知識與技能目標
掌握金屬鈉與水的反應過(guò)程，了解鈉的性質(zhì)。
2、 過(guò)程與方法目標
通過(guò)觀(guān)察并分析實(shí)驗，培養學(xué)生的實(shí)驗探究能力，觀(guān)察描述能力和思維能力。
3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
培養學(xué)生重視實(shí)驗的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實(shí)驗的興趣，培養與人合作的.精神。
二、實(shí)驗教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉與水的反應現象及其分析。
難點(diǎn)：鈉與水的反應現象及其分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習。
三、實(shí)驗準備
實(shí)驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、實(shí)驗教學(xué)方法
實(shí)驗法、問(wèn)題探究法、講解法
五、實(shí)驗教學(xué)過(guò)程
【引入】同學(xué)們，通過(guò)理論課上我們對金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習，已經(jīng)對鈉有了一個(gè)初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應實(shí)驗將會(huì )讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實(shí)驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
�。▽W(xué)生觀(guān)察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）
【實(shí)驗探究】 用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀(guān)察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀(guān)察表面顏色的變化。（同學(xué)觀(guān)察并說(shuō)出現象，以及能得到哪些結論？）
結論： 鈉質(zhì)軟，銀白色。
【實(shí)驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀(guān)察實(shí)驗現象。（學(xué)生討論現象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應放熱 ，熔點(diǎn)低；
游小球在水面到處游動(dòng)；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，NaOH。
【課堂小結】這節課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法等，總結如下：
1.物理性質(zhì):
色狀： 銀白色固體；熔點(diǎn)低；硬度小,質(zhì)軟；密度 小于水而大于煤油。
2.化學(xué)性質(zhì):
金屬鈉與水反應方程式
2Na + 2H2O==2NaOH+ H2
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 4
教學(xué)目標
1.了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同.
2.了解置換反應的特點(diǎn)，并能加以判斷.
3.熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表.
4.會(huì )熟練運用金屬活動(dòng)性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應.
教學(xué)重難點(diǎn)
金屬活動(dòng)性順序。
對金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序對置換反應的判斷。
教學(xué)工具
教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。
教學(xué)過(guò)程
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節課我們學(xué)習了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[問(wèn)]大家觀(guān)察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?
[問(wèn)]把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì )有什么現象發(fā)生?大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗。
請大家寫(xiě)出以上反應的化學(xué)方程式
請一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)
[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應
[問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應嗎?若能，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
[問(wèn)]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?
[小結] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應，生成相應的金屬氧化物。
[板書(shū)]金屬+氧氣→金屬氧化物
[問(wèn)]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?
[問(wèn)]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?
[問(wèn)] “真金不怕火煉”說(shuō)明了什么?
[講解]實(shí)驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時(shí)能與氧氣反應�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應，根據上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。
[問(wèn)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問(wèn)]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來(lái)擦洗鋁制品?
[補充]我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的'反應
[投影展示活動(dòng)與探究?jì)热輂
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著(zhù)的小木條放在試管中，觀(guān)察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實(shí)驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀(guān)察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，并比較發(fā)生的現象。
[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應
[請一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式，現象可由學(xué)生口述]
[問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗，你得出的結論是什么?
[評價(jià)]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書(shū)]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性
[過(guò)渡]大家觀(guān)察這幾個(gè)化學(xué)方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問(wèn)]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過(guò)的化合反應和分解反應的特點(diǎn)是否相同?
[師]回答得很好�；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應叫做置換反應。
[板書(shū)]置換反應
[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[過(guò)渡]我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對強弱呢?
[問(wèn)]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式?
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。
[投影]活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中置換出來(lái)。
[過(guò)渡]下面，我們通過(guò)此結論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。
[投影展示活動(dòng)與探究的內容]
1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生?
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生?
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生?
[問(wèn)]通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?
[小結] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書(shū)]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這三種金屬的活動(dòng)性
[講解]經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
[板書(shū)]三、金屬活動(dòng)性順序
[投影并講解]金屬活動(dòng)性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強。
2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(lái)。
[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫(xiě)出能發(fā)生反應的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì )上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀(guān)很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?
[小結]通過(guò)本課題的學(xué)習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對強弱。我們也了解了幾種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認識了一種新的反應類(lèi)型──置換反應。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 5
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
能夠書(shū)寫(xiě)Na、Al與O2反應化學(xué)方程式;理解金屬的性質(zhì)與其原子結構之間的關(guān)系。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗操作和觀(guān)察實(shí)驗現象，初步學(xué)會(huì )從實(shí)驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);
通過(guò)實(shí)驗發(fā)現化學(xué)問(wèn)題，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結構的關(guān)系，學(xué)會(huì )在化學(xué)反應現象的過(guò)程中推導物質(zhì)性質(zhì)的方法
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學(xué)實(shí)驗操作和精彩的化學(xué)現象，感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
鈉在不同條件下和氧氣的反應。
【難點(diǎn)】
通過(guò)鈉在不同條件下的反應及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的原子結構之間的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：新課導入
【教師提問(wèn)】大家還記得我們學(xué)過(guò)哪些金屬嗎?它們有哪些性質(zhì)?
【學(xué)生回答】學(xué)習過(guò)鐵、銅等金屬，具有的性質(zhì)：固體、有金屬光澤、不透明，具有導電性、導熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應……
【教師總結】那么像是鈉、鋁等金屬有沒(méi)有不同于鐵、銅等金屬的性質(zhì)呢?這節課一起來(lái)學(xué)習《金屬與非金屬的反應》。
環(huán)節二：新課教學(xué)
1.鈉與O2的反應
【教師指導】學(xué)生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實(shí)驗用品。
【學(xué)生實(shí)驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開(kāi)，觀(guān)察新切面的顏色及變化。
【教師提問(wèn)】通過(guò)觀(guān)察與實(shí)驗，能夠總結出鈉的哪些性質(zhì)?
【學(xué)生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說(shuō)明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開(kāi)說(shuō)明柔軟;③斷面的顏色很快發(fā)生改變，說(shuō)明常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì )發(fā)生變化，說(shuō)明鈉比鐵等金屬活潑很多;……
【教師提問(wèn)】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質(zhì)發(fā)生了變化是不是生成了新的物質(zhì)?那我們可以寫(xiě)出它的化學(xué)方程式嗎?
【學(xué)生回答】有白色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O。
【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學(xué)生觀(guān)察現象。
【學(xué)生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。
【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應，條件不同時(shí)，生成的物質(zhì)不同。在加熱的情況下，會(huì )與O2劇烈反應，生成過(guò)氧化鈉(Na2O2)。
【教師提問(wèn)】能否書(shū)寫(xiě)鈉與氧氣在加熱時(shí)的反應方程式?
【學(xué)生書(shū)寫(xiě)】
2.鋁與O2的反應
【教師引導】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。
【教師提問(wèn)】在做鎂條與氧氣的反應實(shí)驗時(shí)，在點(diǎn)燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更加容易一些，這是為什么?
【學(xué)生回答】除去鎂條表面的氧化膜。
【教師提問(wèn)】鋁的情況是怎樣的?
【學(xué)生實(shí)驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀(guān)察有何現象?分析原因?
【學(xué)生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的`鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過(guò)的鋁箔現象一致。
【教師提問(wèn)】我們觀(guān)察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著(zhù)，這是什么原因?閱讀教材回答。
【學(xué)生回答】鋁會(huì )與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護鋁，構成薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)高于A(yíng)l的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )滴落下來(lái)。
【教師總結】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時(shí)用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應用，同時(shí)這也是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因，下面大家可以寫(xiě)出鋁與氧氣反應的化學(xué)反應方程式嗎?
【學(xué)生回答】
3.金屬性質(zhì)與原子結構之間的關(guān)系
【教師提問(wèn)】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應?請同學(xué)們結合金屬的原子結構進(jìn)行回答。
【學(xué)生回答，教師總結】金屬元素的最外層電子數較少，最外層的電子容易失去，單質(zhì)往往表現出還原性，當遇到氧化劑時(shí)，就會(huì )發(fā)生氧化還原反應。
【教師講解】常見(jiàn)的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。
環(huán)節三：鞏固提高
小明家中有一只20世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應
B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護內部鋁的作用
【答案】D。
環(huán)節四：小結作業(yè)
師生共同總結這節課的收獲。
布置作業(yè)：①課后習題;②課下認真閱讀教材或其它關(guān)于鋁的氧化膜的資料。
四、板書(shū)設計
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 6
教學(xué)目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3）能用金屬活動(dòng)順序表對有關(guān)的置換反應進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2、過(guò)程與方法
1）認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2）初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會(huì )運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀(guān)
1） 激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣
2） 培養勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系
教學(xué)重點(diǎn)：
金屬活動(dòng)性順序
教學(xué)難點(diǎn)：
對金屬活動(dòng)性順序的初步探究
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究 多媒體
課時(shí)：
一課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？
情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì )上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動(dòng)與探究〕 金屬與酸反應高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生
反應的化學(xué)方程式
�。ˋ組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬 Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無(wú)明顯現象
四位先生的表情：
結論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序
原理：活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來(lái)
思考：通過(guò)實(shí)驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
回答：實(shí)驗1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強于銅。
實(shí)驗2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強于銀實(shí)驗3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。
結論：金屬活動(dòng)性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點(diǎn)？
四、置換反應
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類(lèi)型的比較
化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫置換反應？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動(dòng)性順序的應用
1、位置越靠前，活動(dòng)性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的`氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換
出來(lái)
練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應?寫(xiě)出能反應的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1) 銀和稀鹽酸
(2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅
(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀(guān)很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業(yè)：新學(xué)案
教后：
高溫
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 7
教學(xué)目標
1.知道鎂、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
2.初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。
3.通過(guò)金屬與氧氣、酸反應的實(shí)驗探究,初步了解金屬的活動(dòng)性。
學(xué)時(shí)重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸的反應。
學(xué)時(shí)難點(diǎn)
用實(shí)驗探究金屬的活動(dòng)性。
教學(xué)活動(dòng)
【導入】創(chuàng )設情境導入新課
[提問(wèn)]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰(shuí)能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？
【講述】隨著(zhù)生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來(lái)越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來(lái)的假黃金詐騙案也越來(lái)越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀(guān)和黃金相似
【討論】人們?yōu)楹螘?huì )上當?你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎?
【回答】通過(guò)測密度;硬度不同,相互刻畫(huà)等
【設問(wèn)】那么,能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個(gè)問(wèn)題，我們要先來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【過(guò)渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
【活動(dòng)】溫故知新歸納總結評論
【提問(wèn)】請同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問(wèn)】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論?
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學(xué)生對比觀(guān)察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)
【板書(shū)】一多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話(huà)說(shuō)“真金不怕火煉”，其中蘊含著(zhù)怎樣的化學(xué)原理？教師啟發(fā)引導
【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應
【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應
【提問(wèn)】學(xué)到這同學(xué)們有沒(méi)有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問(wèn)】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。
【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時(shí)的難易程度有何不同呢？
2.你能得出什么結論？
【學(xué)生討論交流】
【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的`物質(zhì)起反應,且反應現象越劇烈。
【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時(shí)能與氧氣反應。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱
【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問(wèn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問(wèn)題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問(wèn)】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會(huì )破壞表面的氧化膜
【過(guò)渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動(dòng)】實(shí)驗探究
【學(xué)生分組實(shí)驗】
【投影】實(shí)驗內容及實(shí)驗過(guò)程中需觀(guān)察注意的問(wèn)題學(xué)生結束試驗后
【提問(wèn)】請同學(xué)試著(zhù)描述實(shí)驗現象
【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生
【講述】有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應，所以咱們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）
【提問(wèn)】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒(méi)現象，不能和酸反應
【提問(wèn)】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類(lèi)？哪類(lèi)金屬活潑些？
【回答】能和酸反應的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設問(wèn)】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問(wèn)】第三個(gè)問(wèn)題，回想實(shí)驗過(guò)程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？
【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問(wèn)】學(xué)到這里，你能總結出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎？
【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷
2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷
教師引導學(xué)生寫(xiě)出幾種金屬與酸反應的化學(xué)方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時(shí)，生成的是正2價(jià)的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學(xué)生試著(zhù)寫(xiě)出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問(wèn)】從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別角度分析，上述反應有什么特點(diǎn)？學(xué)生討論交流后教師引導學(xué)生小結。
【總結】由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據:單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
【練一練】：學(xué)過(guò)的反應中有置換反應嗎?
【提問(wèn)】我們還學(xué)過(guò)哪些基本反應類(lèi)型？
化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’
練習；下面幾個(gè)反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學(xué)生小結這節課學(xué)到了什么？學(xué)生總結所學(xué)知識投影；課堂小結
板書(shū)設計
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一．多數金屬能和氧氣反應
2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：判斷依據：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 8
各位評委、各位老師：大家好!首先感謝縣教育局和教研室給了我這次學(xué)習和鍛煉的機會(huì )。今天，我說(shuō)課的內容是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》。本課題，我從說(shuō)教材、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程四個(gè)方面談?wù)勎业慕虒W(xué)設計。
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元，第9頁(yè)至13頁(yè)，課題2的內容，具體內容主要有，常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，及置換反應。本課題是在原有知識的基礎上，對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統地學(xué)習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動(dòng)性順序的理解，和能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也得到提高，同時(shí)本節內容的學(xué)習，也為酸堿鹽的知識奠定基礎，而且，本節內容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識，開(kāi)拓視野。
2、教學(xué)目標（展示）
根據新課標要求和學(xué)生實(shí)際，為了切實(shí)突出重點(diǎn)，體現全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標：
�。�1）知識與技能目標（展示）：
�、僦黎F、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應②初步認識金屬活動(dòng)性順序和置換反應
�、勰苡媒饘倩顒�(dòng)性順序，對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
�。�2）過(guò)程與方法目標（展示）：
�、俪醪綄W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習方法和習慣
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標（展示）：
�、倥囵B學(xué)生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神
�、谂囵B學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，激發(fā)和增強學(xué)生對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應，這三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強弱；為今后學(xué)習酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應用；所以，我確定本課題的`重點(diǎn)是（展示）通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序。由于金屬活動(dòng)性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運用時(shí)需考慮一定的條件；又緊密結合學(xué)生的思維能力、生活經(jīng)驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點(diǎn)是（展示）運用金屬活動(dòng)性順序解釋生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。
二、說(shuō)教法（展示）：
根據新課標及教學(xué)目標的要求，結合教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本課題主要采用實(shí)驗探究法為主線(xiàn)，結合自主學(xué)習法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學(xué)法，充分利用多媒體教學(xué)資源，通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬將微觀(guān)的過(guò)程宏觀(guān)化。
根據這一教學(xué)理念，具體教法設計如下（展示）：
A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學(xué)習的教學(xué)方法。
B.金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)，我主要采用實(shí)驗探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：創(chuàng )設情境→設計學(xué)生實(shí)驗→討論分析→歸納總結
三、說(shuō)學(xué)法（展示）：
本課題是比較系統地認識一類(lèi)物質(zhì)及其變化規律的開(kāi)始，形成良好的思維習慣是本節課學(xué)法指導的關(guān)鍵，引導學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )如何對比觀(guān)察、描述實(shí)驗現象，并對實(shí)驗現象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗結論。通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生觀(guān)察能力和分析問(wèn)題的能力�？傊�，本節課的學(xué)法形成，對以后的學(xué)習提供了基礎和保障，因此在學(xué)法上，重在指導學(xué)生形成一種良好的正確的思維習慣。
四、教學(xué)過(guò)程：
為了讓學(xué)生對金屬活動(dòng)順序的探究緊湊有效，加深學(xué)生的感性認識，我特意把置換反應的概念，放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后，并在教學(xué)程序的最后，通過(guò)反饋練習來(lái)鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情境，溫故導新
為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性和主動(dòng)性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng )設情景（展示），用這個(gè)生活事例導入新課，讓學(xué)生認識到科學(xué)知識在生活中無(wú)處不在，寓示著(zhù)本課題的重點(diǎn)，金屬的化學(xué)性質(zhì)（板書(shū)：金屬的化學(xué)性質(zhì)）。
�。ǘ┗顒�(dòng)探究、探索新知
�。�1）金屬與氧氣的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與氧氣的反應的時(shí)候，我采用的是“溫故而知新”教學(xué)策略。首先我提出問(wèn)題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現象，學(xué)生完成反應的化學(xué)方程式（板書(shū)：化學(xué)方程式）。然后，演示實(shí)驗（展示），再追問(wèn)：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學(xué)生討論這兩個(gè)問(wèn)題（展示），從而得出結論（展示）。這樣的教學(xué)設計，使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，來(lái)比較金屬活動(dòng)性強弱，提高學(xué)生分析能力，還可及時(shí)檢查和反饋，學(xué)生對知識的掌握和運用情況。
�。�2）金屬活動(dòng)性順序的探究
【活動(dòng)探究一】
金屬與酸的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與酸的反應時(shí)，我主要采用的是實(shí)驗探究法。學(xué)生親自動(dòng)手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實(shí)驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學(xué)生代表匯報探究結果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應現象，用動(dòng)畫(huà)將反應的微觀(guān)過(guò)程展示出來(lái)，同時(shí)，要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（板書(shū)：化學(xué)方程式）。學(xué)生對反應的微觀(guān)過(guò)程有了理性的認識之后，提出問(wèn)題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學(xué)生與他人交流討論的能力；通過(guò)實(shí)驗探究，比較金屬活動(dòng)性強弱，突出重點(diǎn)；通過(guò)同學(xué)之間的交流、合作，體驗探究活動(dòng)的樂(lè )趣。
學(xué)生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金屬活動(dòng)性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣
然后我追問(wèn)：大家想想，如果在實(shí)驗室制取氫氣，你認為選用哪種金屬
最合適？提出這個(gè)問(wèn)題，主要是能夠刺激學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生主觀(guān)能動(dòng)性，使學(xué)生在原有的實(shí)驗室制備氣體的知識基礎上，進(jìn)行分析總結，培養學(xué)生分析能力，加強學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的運用，促進(jìn)學(xué)生知識到能力的轉化。
【活動(dòng)與探究二】
金屬與金屬化合物溶液的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與金屬化合物溶液的反應時(shí)，我主要采用學(xué)生分組探究，通過(guò)教師的啟發(fā)，學(xué)生書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式（板書(shū)）。通過(guò)實(shí)驗探究的實(shí)驗（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動(dòng)性比Cu強，那么結合實(shí)驗探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動(dòng)性強弱？
這樣給學(xué)生一定線(xiàn)索，激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養學(xué)生勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神和分析歸納、綜合總結的能力。
學(xué)生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Al > Cu > Ag
2、活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來(lái)。
通過(guò)以上探究過(guò)程的結果，以及科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗得出的真實(shí)結論，進(jìn)而給出常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序及其用途（展示）。
�。�4）置換反應
在進(jìn)行置換反應的教學(xué)時(shí)，我請學(xué)生認真觀(guān)察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應方程式，找出以上方程式的共同點(diǎn)，從而得出置換反應的定義（展示）（板書(shū)），再讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)金屬與氧氣的反應屬于什么反應類(lèi)型（板書(shū)），讓學(xué)生回顧學(xué)過(guò)的反應類(lèi)型。這樣的設計直觀(guān)、生動(dòng)的再現金屬活動(dòng)性，突出規律性，便于學(xué)生總結置換的定義和比較學(xué)過(guò)的反應類(lèi)型。
�。ㄈ┙涣饔懻�、歸納小結本課題的教學(xué)內容完成之后，我讓學(xué)生談?wù)�，這節課你有什么收獲？還有什么疑問(wèn)（展示）？這樣能夠使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，增強學(xué)好化學(xué)的自信心。通過(guò)反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習效率，使教師不斷深入地鉆研、體會(huì )教學(xué)理論，從而不斷提高自身專(zhuān)業(yè)素質(zhì)和能力。
�。ㄋ模┚毩暦答�
教學(xué)最后，我設計了如下三道練習題（展示）。這樣的反饋練習，能夠突出重難點(diǎn)，培養學(xué)生應用知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力，將理論聯(lián)系實(shí)際，使學(xué)生認識到學(xué)習化學(xué)知識的重要性。
四、板書(shū)設計
這是我的標書(shū)設計，這樣的板書(shū)簡(jiǎn)潔明了，讓學(xué)生一目了然，突出本課題的重點(diǎn)，讓學(xué)生輕松掌握重點(diǎn)知識。
五、自我總結：
下面我想對我的教學(xué)設計作一個(gè)自我總結。在這節課題的教學(xué)設計中，我能夠很好地完成復習與歸納、活動(dòng)與探究、體驗生活與化學(xué)、知識規律與應用四大板塊的教學(xué)設計，抓住了金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性強弱兩條主線(xiàn)，學(xué)生能夠從中獲得知識并加以應用。教師能夠創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見(jiàn)和想法。這樣的教學(xué)設計，讓我深深體會(huì )到了“教材安排與設計的巧妙性，問(wèn)題情境創(chuàng )設的重要性和知識規律應用的發(fā)展性”為新課程中教與學(xué)帶來(lái)遠大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng )設自己的教學(xué)特色。
我的說(shuō)課到此結束。謝謝！
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 9
一、說(shuō)教材
1．教材的地位和作用
“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章
金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節的內容，是學(xué)習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)重要的基礎知識，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過(guò)這些知識的學(xué)習，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習物質(zhì)結構、元素周期律、化學(xué)反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節作為學(xué)習元素化合物知識的起始節，以學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節學(xué)習中所用到的許多方法如觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等也是學(xué)習元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節內容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習奠定堅實(shí)的方法論基礎。本節內容分兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，今天我要說(shuō)的是第一課時(shí)的教學(xué)設計思路。
2．教學(xué)目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標：
知識技能方面:通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律；通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步熟悉和規范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實(shí)驗技能。
過(guò)程方法方面：通過(guò)對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實(shí)驗探究活動(dòng)，初步體驗科學(xué)探究的過(guò)程，并學(xué)習觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習方法。
情感態(tài)度方面：通過(guò)了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實(shí)驗的過(guò)程中形成良好的實(shí)驗習慣和嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
3．教學(xué)重難點(diǎn)的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學(xué)好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學(xué)習有著(zhù)舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節課的教學(xué)重點(diǎn)之一，而本節課學(xué)習所涉及的一些方法如探究法、觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等是今后學(xué)習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節課的又一教學(xué)重點(diǎn)，也是教學(xué)難點(diǎn)。
二、說(shuō)教法和學(xué)法
本節課的教學(xué)我突破了傳統元素化合物課堂中采用的結構——性質(zhì)——存在——用途的一條線(xiàn)教學(xué)方式，充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及新課程所倡導的教學(xué)理念，選用“實(shí)驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過(guò)讓學(xué)生觀(guān)察金屬鈉的存放提出問(wèn)題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學(xué)生猜想與假設，再用實(shí)驗來(lái)進(jìn)行驗證，從而歸納出鈉的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗，調動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過(guò)程；通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、思考、討論、歸納與總結，認識實(shí)驗的本質(zhì)，從而達到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。在這樣的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生主要用實(shí)驗、觀(guān)察、對比、歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過(guò)有目的.地觀(guān)察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來(lái)認識對它們來(lái)說(shuō)是未知的知識，解決新問(wèn)題，產(chǎn)生新見(jiàn)解。這樣不但使學(xué)生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學(xué)生智能的目的，同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，學(xué)會(huì )學(xué)習。
三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1．創(chuàng )設情境，引入新課。
金屬是學(xué)生在日常生活中常見(jiàn)常用的物質(zhì)，所以在課的開(kāi)始可讓學(xué)生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應用，在學(xué)生興趣盎然、七嘴八舌之時(shí)，我拋出這樣一個(gè)問(wèn)題：同學(xué)們有沒(méi)有考慮過(guò)這些金屬從何而來(lái)？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時(shí)還可通過(guò)多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學(xué)生的感性認識。通過(guò)討論及觀(guān)看圖片學(xué)生發(fā)現只有少數金屬以游離態(tài)存在，絕大多數金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節課討論的重點(diǎn)內容（板書(shū)）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。 2．復習舊知，以舊帶新。
這時(shí)可充分利用教材中的思考與交流，讓學(xué)生回顧初中階段學(xué)習過(guò)的有關(guān)金屬的反應，并書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。然后提問(wèn)：這些反應都表現了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？師生共同總結金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）金屬與鹽反應；
�。�2）金屬與酸反應；
�。�3）金屬與氧氣反應。通過(guò)這個(gè)環(huán)節的教學(xué)可以充分調動(dòng)學(xué)生的已有知識，并將學(xué)生頭腦中散亂的金屬知識進(jìn)行了整理歸納，為本節課的教學(xué)重點(diǎn)金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實(shí)的知識基礎。
3．實(shí)驗探究金屬鈉的性質(zhì)
這是本節課的教學(xué)重點(diǎn)，主要應用實(shí)驗探究法來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
�。�1）提出問(wèn)題：同學(xué)們在初中曾經(jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學(xué)生通過(guò)觀(guān)察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問(wèn)題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
�。�2）猜想與假設：學(xué)生會(huì )想到也許金屬鈉會(huì )與氧氣或水發(fā)生反應
�。�3）實(shí)驗驗證：此時(shí)就可引導學(xué)生來(lái)做實(shí)驗3-1，實(shí)驗3-2，及實(shí)驗3-3，在學(xué)生實(shí)驗前我會(huì )提醒學(xué)生實(shí)驗中的注意點(diǎn)。
�。�4）實(shí)驗現象與結論：實(shí)驗結束后引導學(xué)生描述、歸納實(shí)驗現象并總結得出鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。接下來(lái)我將引導他們閱讀教材“科學(xué)視野”部分的內容，讓學(xué)生了解過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
�。�5）拓展延伸：在學(xué)習了鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個(gè)問(wèn)題：如果你是一個(gè)消防員，有人打119告訴你鈉著(zhù)火了，你該如何去滅火。根據所學(xué)知識，學(xué)生自己會(huì )分析得出鈉著(zhù)火只能用干沙子覆蓋進(jìn)行滅火而不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過(guò)這樣一個(gè)問(wèn)題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個(gè)加深與鞏固，也培養了學(xué)生運用所學(xué)知識去解決實(shí)際問(wèn)題的能力，讓學(xué)生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學(xué)習的欲望。
4、實(shí)驗探究鋁的性質(zhì)
對鈉及其氧化物的學(xué)習告一段落后可向學(xué)生提出這樣一個(gè)問(wèn)題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創(chuàng )設問(wèn)題情境自然過(guò)渡到鋁與氧氣反應的探究學(xué)習。在觀(guān)察鋁箔的燃燒實(shí)驗時(shí)，學(xué)生會(huì )發(fā)現鋁箔燃燒不會(huì )像鎂條燃燒后滴落下來(lái)，而是表面像有一層膜兜著(zhù)。經(jīng)過(guò)探究原因讓學(xué)生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀(guān)察到鋁劇烈燃燒的現象呢？針對這個(gè)問(wèn)題，我將其設置為學(xué)生探究實(shí)驗。在探究教學(xué)中要注意開(kāi)放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生可能會(huì )得出不同的甚至是違反常規的結論，在探究中這些都屬于正常的。學(xué)生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長(cháng)，考慮的問(wèn)題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價(jià)我會(huì )注意策略，多肯定學(xué)生好的方面；對于違反常規的設計也不會(huì )立即否定，而是鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，引導學(xué)生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強化方法
在課的結尾師生共同回顧總結本節課的核心內容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學(xué)習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學(xué)過(guò)的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進(jìn)行歸納比較，讓學(xué)生形成知識網(wǎng)絡(luò )�？傊�，實(shí)驗探究在本節課中起著(zhù)至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學(xué)生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開(kāi)金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點(diǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)探求的知識得以落實(shí)，并把難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗以學(xué)生感興趣的方式呈現給大家，做到了深入淺出。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 10
一、教材結構和內容分析
本節內容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學(xué)實(shí)驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗操作和實(shí)驗現象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習后一章非金屬及其化合物的內容。
二、教學(xué)目標和教學(xué)重難點(diǎn)
依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的深刻理解，我提出本節教學(xué)的目標：
1． 知識和技能目標：了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結構的關(guān)系，初步學(xué)會(huì )從實(shí)驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。
2． 過(guò)程與方法目標：體驗通過(guò)實(shí)驗發(fā)現化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。
3． 情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
要實(shí)現以上的教學(xué)目標，我認為：我們不可能在一節課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質(zhì)，要有所側重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實(shí)驗的角度揭示這些反應的'過(guò)程是本節課堂的重點(diǎn)。但是由于學(xué)生以前沒(méi)有看到過(guò)鈉，更談不上鈉的化學(xué)反應了，燃燒后得到的過(guò)氧化鈉化學(xué)式特殊，學(xué)生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節教學(xué)的難點(diǎn)。同時(shí)也應該由點(diǎn)到面，能夠學(xué)會(huì )幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結構之間的密切關(guān)系，這些都是本節教學(xué)的難點(diǎn)所在。
三、教法和學(xué)法
以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節成功與否的關(guān)鍵，通過(guò)什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。
我的教法是：
1、邊講邊實(shí)驗。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過(guò)程，充分體現了建構理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學(xué)生去做呢？讓學(xué)生去實(shí)驗，去體驗，去發(fā)現問(wèn)題，提出問(wèn)題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問(wèn)題學(xué)生回答問(wèn)題，是在啟發(fā)不假，但常常啟而不發(fā)。當然教師要注意引導。
2、提出問(wèn)題展開(kāi)討論并及時(shí)歸納�？梢允抢蠋熖岢鰡�(wèn)題，也可以讓學(xué)生在充分認識實(shí)驗現象的基礎上提出問(wèn)題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學(xué)習完了以后，及時(shí)這些物質(zhì)和氧氣反應時(shí)表現出來(lái)的還原性，從反應的難易程度還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習的時(shí)候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習鋁和氧氣反應的時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗做法不同但是現象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過(guò)氧化鈉和氧化鈉的區別。
那么，這種教法和學(xué)法如何應用到具體的教學(xué)中去呢？下面談?wù)劷虒W(xué)過(guò)程
四、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬� 引入課堂。其實(shí)，書(shū)本上的思考和交流部分的意思就是引導學(xué)生展開(kāi)對金屬部分的學(xué)習，但是不具體。我將讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發(fā)學(xué)生學(xué)習本節課的學(xué)習興趣。
�。ǘ� 復習舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認識金屬 通性；復習和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類(lèi)歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結構的相互關(guān)系。
�。ㄈ� 由此及彼，提出問(wèn)題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
�。ㄋ模� 師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì )過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思考，去認識鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫(xiě)反應方程式。為了提高學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，強化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀(guān)察現象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同與氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認識過(guò)氧化鈉。
�。ㄎ澹� 比較著(zhù)做實(shí)驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著(zhù)做實(shí)驗，觀(guān)察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現象，后學(xué)生自發(fā)思考為什么現象會(huì )一樣？認識到反應的發(fā)生，體會(huì )到致密的氧化膜的保護作用。讓學(xué)生在認真閱讀教材的基礎上開(kāi)放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習和收集材料并加工的能力。
�。� 課堂。由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價(jià)的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開(kāi)始的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進(jìn)一步提出問(wèn)題，從反應的難易程度入手讓學(xué)生認識到不同金屬還原性的強弱區別。
五、個(gè)人的認識和思考
新課程倡導以“主動(dòng)參與，樂(lè )于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習方式，這也是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習，讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會(huì )”，還要“會(huì )學(xué)”、“樂(lè )學(xué)”，當仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。不但要授人以魚(yú)，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生掌握這種“漁”的過(guò)程。當然本節課還存在著(zhù)許多的缺點(diǎn)和不足，請各位給予指正和批評。
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 11
教學(xué)目標
知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應現象。
2.初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
過(guò)程與方法
1.認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2.課堂中，教師組織、引導和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)。
3.初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達有關(guān)的信息。
4.初步學(xué)會(huì )運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)對五彩紛呈的化學(xué)現象的觀(guān)察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。
2.培養學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng )新實(shí)踐、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神。
3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
4.在有趣的實(shí)驗與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習的快樂(lè )。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
探究常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)
初步運用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應及反應類(lèi)型。
教學(xué)工具
多媒體課件;實(shí)驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。
教學(xué)過(guò)程
一、知識回顧
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學(xué)方程式。
二、新課導入
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?
目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì )上當?可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的`是金屬的化學(xué)性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書(shū)]課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
三、新課教學(xué)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀(guān)察其表面顏色。
師：是誰(shuí)給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實(shí)驗探究1】
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過(guò)一段時(shí)間觀(guān)察并記錄現象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀(guān)察并記錄現象。
現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無(wú)變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應。
[學(xué)生活動(dòng)]請三位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)：
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應嗎?若能，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
[板書(shū)]3Fe+2O2Fe3O4
師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?
生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應。
[討論]大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時(shí)能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品?
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書(shū)]二、金屬與酸的反應
在生活中有這樣一個(gè)現象：綠豆在鐵鍋里煮了會(huì )變黑;蘋(píng)果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì )變黑。請問(wèn)這是為什么?
資料：綠豆、蘋(píng)果和梨子等水果的細胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。
【實(shí)驗探究2】探究金屬能否與酸反應
(將學(xué)生分成A、B兩大組)
實(shí)驗步驟：
A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過(guò)的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀(guān)察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著(zhù)的木條放在試管口，觀(guān)察并記錄現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，比較反應現象。
[實(shí)驗記錄](méi)
A組：課件展示
B組：課件展示
[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。
4.金屬種類(lèi)不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動(dòng)性強弱。
三、置換反應
[提問(wèn)]請大家從反應物和生成物的類(lèi)別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個(gè)反應有什么共同點(diǎn)，與我們學(xué)習的化合反應和分解反應是否相同。
生：這些反應的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應和分解反應。
[板書(shū)]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點(diǎn)：A+BC===AC+B
課后小結
四、課堂小結
本節課我們學(xué)習了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時(shí)還學(xué)習了置換反應。在實(shí)驗探究過(guò)程中，要學(xué)習如何用比較的方法分析歸納問(wèn)題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。
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