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化學(xué)鹽酸教案
教學(xué)目標
知識目標：通過(guò)實(shí)驗的觀(guān)察與分析，了解鹽酸的物理性質(zhì)和用途，初步掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，理解復分解反應，了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色，化學(xué)教案－幾種常見(jiàn)的酸：鹽酸。
能力目標：培養學(xué)生觀(guān)察能力、分析歸納能力和實(shí)驗基本操作能力。
情感目標：對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度、科學(xué)的學(xué)習方法的教育。
重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，復分解反應的概念，指示劑在酸堿溶液里的顏色變化。
難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。
教學(xué)方法
實(shí)驗探討法
教學(xué)用具
儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈（附火柴）等。
藥品：鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。
其它：鐵釘、銹鐵釘。
教學(xué)過(guò)程
老師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
[復習提問(wèn)]我們已學(xué)過(guò)了酸、堿、鹽的概念，想一想什么是酸？你知道生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中重要的“三酸”指的是什么嗎？
回憶上節內容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回憶，為進(jìn)入本節學(xué)習做準備。
[復習提問(wèn)]今天我們學(xué)習鹽酸，你知道認識一種物質(zhì)一般從哪些方面入手嗎？
明確學(xué)習內容，思考、總結以往認識物質(zhì)的一般方法，回答問(wèn)題。
明確學(xué)習任務(wù)，明確研究方法。
[演示實(shí)驗]鹽酸的物理性質(zhì)。
課本P154（實(shí)驗8-5）
帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)察實(shí)驗，正確聞氣味
從感性上認識鹽酸。
[指導閱讀]指導學(xué)生看書(shū)P154
閱讀教材，總結鹽酸的物理性質(zhì)。
培養學(xué)生的自學(xué)能力。
[板書(shū)]一、鹽酸
1、物理性質(zhì)
識記物理性質(zhì)的有關(guān)內容。
了解鹽酸的物理性質(zhì)。
[投影]課堂練習（見(jiàn)附1）
做練習一
鞏固、識記鹽酸的物理性質(zhì)。
[過(guò)渡]下面我們用實(shí)驗的方法探討鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)
思考
轉移注意，激疑探索。
[演示實(shí)驗]氫氧化鈉溶液與酚酞、石蕊試液的反應
[學(xué)生實(shí)驗]指導學(xué)生做實(shí)驗
鹽酸與石蕊試液、酚酞試液反應，課本P155（實(shí)驗8-6），記錄實(shí)驗現象。
實(shí)驗探索，培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力，觀(guān)察、記錄能力。
[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）鹽酸與酸堿指示劑作用
總結實(shí)驗，并對實(shí)驗現象加深記憶。
培養學(xué)生歸納、總結及表達能力。
[演示實(shí)驗]演示鋅與鹽酸的反應
鹽酸和生銹鐵釘的反應
實(shí)驗探索，培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力、觀(guān)察記錄能力。
[分析討論]指導學(xué)生描述實(shí)驗現象及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
[板書(shū)]（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣
�。�2）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水
分析反應物、生成物類(lèi)別，總結鹽酸與活潑金屬、金屬氧化物的反應規律。
培養學(xué)生分析總結、應用實(shí)驗的能力。
[投影]課堂練習二，指導學(xué)生做練習二
做練習二
鞏固所學(xué)知識
[演示實(shí)驗]在氫氧化鈉溶液中加酚酞試液，然后滴入鹽酸
在食鹽水、鹽酸中滴加硝酸銀溶液
[講解]可應用上述反應檢驗HC1（及可溶性鹽酸），化學(xué)教案《化學(xué)教案－幾種常見(jiàn)的酸：鹽酸》。試劑：AgNo3溶液和稀硝酸。
現象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
[板書(shū)]（4）鹽酸+堿→鹽+水
�。�5）鹽酸與硝酸銀溶液反應
觀(guān)察現象，總結酸與堿反應規律，思考氫氧化鋁與鹽酸反應的方程式
寫(xiě)出食鹽水、鹽酸與硝酸銀溶液反應的化學(xué)方程式
培養學(xué)生分析總結的能力，使學(xué)生理解反應的規律，并為復分解反應概念打基礎。
[投影]課堂練習三（見(jiàn)附3）
指導學(xué)生做練習三
做練習三
加深對鹽酸化性的理解。
[問(wèn)題討論]根據鹽酸的以上性質(zhì)，分析推斷它有哪些用途，并指導學(xué)生閱讀教材。
思考、閱讀課本，總結鹽酸的用途，并加深記憶。
強化性質(zhì)決定用途等的化學(xué)思想，培養學(xué)生的自學(xué)能力。
[問(wèn)題討論]在鹽酸性質(zhì)（4）、（5）中的化學(xué)反應屬于我們學(xué)過(guò)的基本反應類(lèi)型嗎？
思考、對比得出這些反應的特點(diǎn)：反應物及生成物都是化合物；反應規律是兩種化合物互相交換成分。
培養學(xué)生分析、歸納、綜合、概括的能力。
[板書(shū)]3、復分解反應
識記定義，判斷上述哪些反應是復分解反應。
初步理解復分解反應。
[投影]隨堂檢測題（見(jiàn)附5）
做檢測題
了解是否達到本節教學(xué)目標
板書(shū)計劃：
一、鹽酸
1、物理性質(zhì)：無(wú)色液體，刺激性氣味 有揮發(fā)性
2、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）與指示劑作用
�。�2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣
�。�3）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水
�。�4）鹽酸+堿→鹽+水
�。�5）與硝酸銀溶液反應 現象：產(chǎn)生白色沉淀
檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽的方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸
3、鹽酸的用途：幫助消化，除銹
4、復分解反應：
附1：課堂練習一
1、 鹽酸是______的水溶液，純凈的鹽酸是_____色______氣味的_____體，濃鹽酸_____腐蝕性，有______性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫遇水蒸氣形成_______。
附2：課堂練習二
2、 如何鑒別失去標簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？
3、 在一支試管中放入一個(gè)生銹的鐵釘，并加入過(guò)量稀鹽酸使之反應，溶液顏色有變化且有無(wú)色氣體生成，或用化學(xué)方程式解釋。
附3：課堂練習三
4、 下列物質(zhì)玫鹽酸反應生成白色沉淀的是（ ）
A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液
5、 在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化，若胃酸過(guò)多會(huì )吐酸水，可用來(lái)治胃酸過(guò)多的藥物中主要含有（ ）
A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO3
6、 下列物質(zhì)和鹽酸反應生成黃色溶液的是（ ）
A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3
附4：隨堂檢測
1、 鹽酸能使紫色的石蕊試液變______，無(wú)色的酚酞試液_____色。
2、 完成下列化學(xué)方程式，并注明（1）和（4）反應的基本反應類(lèi)型：
�。�1） HCl+_____——FeCl2+_______
�。�2） HCl+_____——FeCl3+_______
�。�3） HCl+_____——CuCl2+_______
�。�4） HCl+_____——AgCl+_______
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