化學(xué)反應的計算教案

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　使學(xué)生掌握反應物中有一種過(guò)量的計算； 使學(xué)生掌握多步反應的計算。

　　能力目標

　　通過(guò)化學(xué)計算，訓練學(xué)生的解題技能，培養學(xué)生的思維能力和分析問(wèn)題的能力。

　　情感目標

　　通過(guò)化學(xué)方程式的計算，教育學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　根據化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類(lèi)重要計算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式的計算。本節據大綱要求又介紹了反應物中有一種過(guò)量的計算和多步反應的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在高中階段根據化學(xué)方程式的計算已基本介紹完。 把化學(xué)計算單獨編成一節，在以前學(xué)過(guò)的關(guān)化學(xué)方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問(wèn)題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一個(gè)整體性和綜合性的認識，也有利于復習過(guò)去已學(xué)過(guò)的知識，提高學(xué)生的解題能力。 教材在編寫(xiě)上，注意培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，訓練學(xué)生的科學(xué)方法。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過(guò)的化學(xué)計算知識。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應事例，說(shuō)明化學(xué)計算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認識到學(xué)習化學(xué)計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過(guò)程，幫助學(xué)生分析問(wèn)題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過(guò)程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎，來(lái)介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在學(xué)習新的計算方法的同時(shí)，復習學(xué)過(guò)的`知識。 本節作為有關(guān)化學(xué)反應方程式計算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應物中有一種過(guò)量的計算和多步反應的計算。難點(diǎn)是多步反應計算中反應物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

　　教法建議 有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算部分的延續。因此本節的教學(xué)應在復習原有知識的基礎上，根據本節兩種計算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規范解題步驟，以培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　一、有一種反應物過(guò)量的計算

　　建議將[例題1]采用如下授課方式：（1）將學(xué)生分成兩大組，一組用 求生成水的質(zhì)量，另一組用 求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報結果（學(xué)生對兩組的不同結果產(chǎn)生爭議） （2）教師讓各組分別根據水的質(zhì)量計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生根據質(zhì)量守恒定律討論兩種計算結果是否合理。由此得出 過(guò)量，不應以過(guò)量的 的量進(jìn)行計算。 通過(guò)學(xué)生的實(shí)踐，感受到利用此方法先試驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應物的簡(jiǎn)化計算過(guò)程。并讓學(xué)生注意解題步驟。 對于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學(xué)的計算步驟和方法。在此之后教師可補充針對性習題，由學(xué)生獨立完成，強化解題技能。

　　二、多步反應的計算

　　為培養學(xué)生的自學(xué)能力，建議讓學(xué)生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據此步驟師生共同分析完成[例3]。 [例題4]建議在教師的引導下，由小組討論分析并完成解題過(guò)程。然后根據學(xué)生狀況可適當補充針對性習題進(jìn)行思維能力的訓練。 教學(xué)中教師應注重解題思路分析、方法的應用以及加強學(xué)生能力的培養。 本節內容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節習題，復習，鞏固提高前兩課時(shí)的教學(xué)內容，如果學(xué)生學(xué)有余力，在反應物過(guò)量的計算中，可增加過(guò)量物質(zhì)還能繼續與生成物反應的題型。但應注意不能隨意加大難度，增加學(xué)生負擔，影響整體教學(xué)質(zhì)量。

　　典型例題

　　例1 常溫常壓下，將盛有 和 的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的 的體積是（ ）

　�。ˋ）17.8mL （B）14.8mL （C）13.6mL （D）12.4mL

　　分析：剩余氣體有可能是 ，也可能是NO，應分別假設再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是 與 ，其體積比為4：1。若 有余則過(guò)量部分與水生成 與NO，這部分 與NO的關(guān)系是3：1。

　�。�1）設余 3mL，則有 氣體按下式反應而消失：

　　則

　　原 為

　�。�2）設余NO 3mL，則發(fā)生此NO的 設為

　　有 氣體與水恰生成

　　原 為

　　解答：A、C

　　點(diǎn)撥：本題為常見(jiàn)的傳統基礎題型，應討論余 或余NO時(shí)的兩種情況。本題無(wú)需求 ，為適合其它類(lèi)似計算而求 。

　　例2 將 的混合氣13.44L（標準狀況，下同），使全部通過(guò)足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無(wú)色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復燃。求原混合氣的平均相對分子質(zhì)量。

　　分析：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被吸收、 和 以4：1與水生成 和過(guò)量的 與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應。即：

　　經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據此可解。

　　解答：混合氣的物質(zhì)的量為

　　未吸收氣體只能是NO，其物質(zhì)的量為

　　該NO的質(zhì)量是

　　∴原混合氣的總質(zhì)量為

　　答：平均相對分子質(zhì)量為40.6。

　　點(diǎn)撥：本題可有變式，如去求原混合氣中 的物質(zhì)的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有 過(guò)量，此 有一部分按物質(zhì)的量比4：1與 溶入水成硝酸，即 的體積是 的4倍。另一部分 與稀酸中水按 生成 和NO反應，由余0.05mol NO可知這部分 應為0.05×3mol。即：

　　設 為 ， 為 ， 為

　　據題意可得：

　　解之可知，從略。

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