化學(xué)反應速率課堂教案
教學(xué)過(guò)程：
1.定義：用單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。
若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：l/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應速率的數學(xué)表達式為：
V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）
化學(xué)反應速率是用單位時(shí)間內反應物或生成物的量變化來(lái)表示，通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數學(xué)表達式可表示為
【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4l的.NH3，求該反應的化學(xué)反應速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（l）： 1 3 0
2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4
變化量（l）： 0.2 0.6 0.4
則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）
【明確】理解化學(xué)反應速率的表示方法時(shí)應注意的幾個(gè)問(wèn)題：
1.上述化學(xué)反應速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。
2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應速率一般為正值。
3.對于同一個(gè)反應來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應的速率時(shí)，其數值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應的快慢。
4.在同一個(gè)反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中的系數比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2
5.對于在一個(gè)容器中的一般反應 aA + bB == cC + dD來(lái)說(shuō)有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
6.用化學(xué)反應速率來(lái)比較不同反應進(jìn)行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時(shí)，應選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如：
可逆反應A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進(jìn)行得最快的是（ B ）
A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls
對化學(xué)反應速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：
1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位，時(shí)間單位通�？捎胹、in、h表示，因此反應速率的與常見(jiàn)單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。
2、化學(xué)反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應標明是什么物質(zhì)的反應速率。
3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應速率時(shí)其數值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應速率的數值有相互關(guān)系，彼此可以根據化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數進(jìn)行換算：
對于反應 來(lái)說(shuō)，則有 。
4、一般說(shuō)在反應過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內的反應速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內的平均速率。
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