《氧化還原反應》化學(xué)教案

　　第一章 化學(xué)反應及其能量變化

　　第一節 氧化還原反應

　　【教學(xué)內容、目標】

　　1、了解化學(xué)反應的分類(lèi)方法，初步認識四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系。

　　2、學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降和電子轉移觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應（能初步運用“對立統一”觀(guān)點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。

　　3、初步學(xué)會(huì )用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。

　　【知識講解】

　　本節重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應的概念。

　　本節難點(diǎn)是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

　　一、化學(xué)反應的分類(lèi)方法

　　1、僅從物質(zhì)類(lèi)型分為無(wú)機化學(xué)反應和有機化學(xué)反應。

　　2、既從物質(zhì)類(lèi)別又從物質(zhì)反應前后種數分為四種基本反應類(lèi)型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

　　3、按反應中有無(wú)電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。

　　5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

　　氧化還原反應

　　二、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的特征和本質(zhì)

　　初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀(guān)點(diǎn)初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒(méi)有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰(shuí)被還原了呢？“失氧”的觀(guān)點(diǎn)不能自圓其說(shuō)；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價(jià)在反應前后保持-2價(jià)沒(méi)有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素,并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀(guān)點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說(shuō)法。

　　其實(shí)在化學(xué)反應前后，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特征。由于元素化合價(jià)數值與正負跟該元素的一個(gè)原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移。

　　2、與氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系

　　以下跟氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統一于同一反應之中才具有意義。

　�。�1）氧化反應～還原反應

　　物質(zhì)失去電子（相應元素化合價(jià)升高）的反應就是氧化反應（或稱(chēng)“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應元素化合價(jià)降低）的反應就是還原反應（或稱(chēng)“被還原”）。如：

　��；

　　在一化學(xué)反應中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應，二者盡管表現不同，但必走同時(shí)存在于某一具體反應中。

　�。�2）氧化劑～還原劑

　　在化學(xué)反應中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱(chēng)為氧化劑；在化學(xué)反應中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）稱(chēng)為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統一的（共依共存）。

　�。�3）氧化性～還原性

　　在化學(xué)反應中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱(chēng)為氧化性（或稱(chēng)氧化能力）；還原劑失電子的'性質(zhì)稱(chēng)為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

　�。�4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物

　　這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱(chēng)為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱(chēng)為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

　　上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：

　　失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）

　　氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　�。ㄑ趸�性強）（還原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）

　　得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應）

　　也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還�！�

　　3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

　　常見(jiàn)的氧化劑有：

　�。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。

　�。�2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。

　�。�3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常見(jiàn)的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

　�、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì)：如H2、C、Si等。

　�、圯^低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。

　　4、電子轉移方向和數目的表示方法：

　�。�1）用雙線(xiàn)箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

　　失2×2e

　　得e 得3e

　�。�2）用單線(xiàn)箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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