氧化還原反應課件
“氧化還原反應”是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在整個(gè)中學(xué)化學(xué)建構體系中處于重要的地位，下面是小編分享給大家的氧化還原反應課件，希望對大家有幫助。
一、教材分析
氧化還原還原反應是進(jìn)一步學(xué)習化學(xué)的基礎，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內容。通過(guò)這部分的學(xué)習，學(xué)生可以根據實(shí)驗事實(shí)了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過(guò)細、過(guò)繁、過(guò)難的內容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負擔。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會(huì )給人類(lèi)帶來(lái)危害，以引導學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式
二、教學(xué)目標
知識目標：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍.
2、使學(xué)生學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應.
3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對應關(guān)系。
能力目標：1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。
2、表達能力的培養：通過(guò)小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達能力。
情感目標：通過(guò)氧化還原反應概念的演變，培養學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)；通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應；
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應.學(xué)生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系
四、學(xué)情分析
有關(guān)氧化還原的知識，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習過(guò)，因此有較好的知識基礎，通過(guò)初中和高中階段的訓練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問(wèn)題的能力，因此在本節教學(xué)中可以把通過(guò)比較和歸納得出結論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的，在教學(xué)中要給予指出，以利于學(xué)生形成正確的認識。
五、教學(xué)方法
1、實(shí)驗法。
2．學(xué)案導學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。
3．新授課教學(xué)基本環(huán)節：預習檢查、總結疑惑→情境導入（實(shí)驗）、展示目標→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學(xué)案、布置預習
六、課前準備
1．學(xué)生的學(xué)習準備：預習課本基礎知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。
2．教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預習學(xué)案，實(shí)驗用品的準備、課內探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。
七、課時(shí)安排：2課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機為主線(xiàn)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性。）
�。▽�(shí)驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫(xiě)出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO
�。ㄌ釂�(wèn)）此反應屬于什么反應類(lèi)型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）
Mg得到氧發(fā)生氧化反應。
�、贖2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類(lèi)型？（置換反應、還原反應）
CuO失去氧發(fā)生還原反應。
科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問(wèn)②中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統一，不能分開(kāi)的。知識是有階段性的`，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。）
�。ㄌ釂�(wèn)）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應？ （學(xué)生：不是）
事實(shí)是氧化-還原反應。（學(xué)生愕然。）
�。ぐl(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應進(jìn)一步的認識）
�。ㄓ懻摚佗冖廴齻�(gè)反應的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。
學(xué)生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價(jià)有升降。
[新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應就是氧化還原反應。
氧化還原反應的特征：元素化合價(jià)有升降。
�。◤土暎┓磻狧2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應與化合價(jià)升降的關(guān)系。
�。ㄔO問(wèn)）為什么氧化還原反應前后元素化合價(jià)會(huì )發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。
�。ńY論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。
�。ㄐ〗Y）氧化還原反應中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。
�。ㄖv述）氧化劑、還原劑概念
要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
為了方便記憶，結合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物
第二課時(shí)
�。ㄌ骄浚└鲗�(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應：
�、賰煞N單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
�、谝环N物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
�、鄯墙饘賳钨|(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
�、軓头纸夥磻貉趸锱c酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
�。�(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆）
�。ㄓ懻摚┭趸�原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
�。I(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。）
使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍
�。ǔ鋵�(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
�。�(lián)系實(shí)際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義
�。ǹ偨Y）氧化還原反應概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀(guān)點(diǎn)，相互補充后整理得出）略。
�。康氖菢嫿ㄖR網(wǎng)絡(luò )，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法。）
練習鞏固所學(xué)知識
九、板書(shū)設計
第一章 化學(xué)反應及其能量變化
第三節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1．概念：從得失氧分析
2．特征：從化合價(jià)的變化分析
3．本質(zhì)：從電子轉移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C 氧化反應 化合價(jià)升高 失電子
失氧：CuO 還原反應 化合價(jià)降低 得電子
�、龠�原劑----化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應
�、谘趸瘎�-----化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應
二、氧化還原反應與四大反應類(lèi)型之間的關(guān)系
三、氧化性、還原性的比較
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
十、教學(xué)反思
在精講的同時(shí)一定注意學(xué)生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學(xué)生還是不懂因此求“悟”乃根本。
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