(推薦)高中化學(xué)知識點(diǎn)總結15篇
總結在一個(gè)時(shí)期、一個(gè)年度、一個(gè)階段對學(xué)習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它能使我們及時(shí)找出錯誤并改正，為此我們要做好回顧，寫(xiě)好總結。如何把總結做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結1
有機物
1.常見(jiàn)的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等。
2.與氫氣加成的：苯環(huán)結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。
3.能與NaOH反應的：—COOH、-X。
4.能與NaHCO3反應的：—COOH
5.能與Na反應的：—COOH、 —OH
6.能發(fā)生加聚反應的.物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
7.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(—CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。
(1)所有的醛(R—CHO);
(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、*等)，發(fā)生中和反應。
8.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
(1)無(wú)機
�、�-2價(jià)硫(H2S及硫化物);②+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
�、�+2價(jià)鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)⑥NaOH等強堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3
(2)有機
�、俨伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
�、诓伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
�、凼彤a(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
�、鼙椒蛹捌渫滴�(因為能與溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀)
�、莺┗幕衔�
9.最簡(jiǎn)式相同的有機物
�、貱H：C2H2和C6H6
�、贑H2：烯烴和環(huán)烷烴
�、跜H2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
�、蹸nH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)最簡(jiǎn)式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
10.n+1個(gè)碳原子的一元醇與n個(gè)碳原子的一元酸相對分子量相同。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結2
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數對應著(zhù)元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著(zhù)每個(gè)周期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的'電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過(guò)8個(gè)電子;次外層不超過(guò)18個(gè)電子;倒數第三層不超過(guò)32個(gè)電子。
(5)基態(tài)和激發(fā)態(tài)
�、倩鶓B(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱(chēng)為基態(tài)原子。
�、诩ぐl(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)�；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時(shí)的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱(chēng)為激發(fā)態(tài)原子。
�、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì )吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現新元素或利用特征譜線(xiàn)鑒定元素。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結3
氯氣的性質(zhì)：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黃色煙，溶于水顯黃色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）
H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】
Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—
1、表現Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2KI==I2+2KCl。）
2、表現HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。
3、表現H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
4、表現Cl—性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
5、體現H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。
漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO
漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2
漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
次氯酸（HClO）的性質(zhì)：。強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用
不穩定性：見(jiàn)光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實(shí)Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
13、二氧化硫的性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物
與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩定性2H2SO3+O2==2H2SO4
還原性2SO2+O22SO3
通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩定，加熱恢復到原來(lái)顏色。
與氯水區別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性
氧化性：與還原性物質(zhì)反應。如H2S
酸雨：PH〈5。6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣
防治：開(kāi)發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識
常見(jiàn)的環(huán)境保護問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物
臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)
假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營(yíng)養化）
電池：重金屬離子污染
14、硫酸的'性質(zhì)
濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等�？梢愿稍锏臍怏w有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等
�、泼撍裕赫崽堑奶炕▽饬蛩峒尤氲秸崽侵�，既表現脫水性又表現氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現脫水性）
�。�3）強氧化性
2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
15、氮化合物
氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò )
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
區別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無(wú)自由移動(dòng)的OH，—不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用
制取氨氣的方法
�、黉@鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣
反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）
檢驗是否收集滿(mǎn)氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿(mǎn)氨氣。
�、诩訜釢獍彼�，加快氨水揮發(fā)
�、墼跐獍彼屑訅A或生石灰
★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來(lái)盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）
硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。
17、離子反應的實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子減少。
可改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多數鹽KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等
c、難溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能大量共存。
有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，Fe（OH）3，Fe（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；（3）生成水，如H+與OH—（4）發(fā)生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+（5）生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—
溶液為無(wú)色透明時(shí)，則肯定沒(méi)有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）
18、氧化還原反應
化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的本質(zhì)
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結4
1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無(wú)機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的.同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結5
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問(wèn)題：
�。�1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
�。�2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。
典型例題1.填寫(xiě)實(shí)驗報告
實(shí)驗內容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸
選用試劑或方法反應的化學(xué)方程式或結論考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問(wèn)題。
�。�1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。（2）SO42-的特性。
評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。
如H2有還原性而CO2沒(méi)有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。
或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
�、趯儆诔s質(zhì)問(wèn)題，加入試劑或選用方法要符合三個(gè)原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應，且使雜質(zhì)轉化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過(guò)程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。
在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過(guò)濾后將其除去，同時(shí)生成物是HCl，沒(méi)有引入新的離子。
答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
2．下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內物質(zhì)除去,其中能達到目的的是
ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:
A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達目的BCO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的'CO2和H2混合二者體積比不知道，通過(guò)灼熱氧化銅可能爆炸,不能達到目的
D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達到目的
回答除雜問(wèn)題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。
答案:AD
3．實(shí)驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實(shí)驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問(wèn)題的實(shí)驗設計，這樣的問(wèn)題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。
答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。再續加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，以除去過(guò)量的Ba2＋。過(guò)濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個(gè)實(shí)驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時(shí)除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡(jiǎn)便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。
檢驗Ba(OH)2是否過(guò)量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過(guò)量。
�、谠倮m加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，以除去過(guò)量的Ba2＋離子。過(guò)濾，保留濾液。檢驗Na2CO3是否過(guò)量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過(guò)量。
�、墼冖谥疄V液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。
4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過(guò)量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調節溶液的PH值到4，應加入試劑是
A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅正確答案：CE
解釋?zhuān)罕绢}為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉化為Fe[OH]3以除去，所以應加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿(mǎn)足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。
5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
試回答下列問(wèn)題：①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是
�、陔娊怙柡褪雏}水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為與電源負極線(xiàn)連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩恒電流持續電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是
�、塾蒑gCl26H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl26H2O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
�、茈娊鉄o(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2
�、貰CDA或CBDA
該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時(shí)，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿(mǎn)足條件。
�、�2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體
電解飽和食鹽水時(shí)，與正極相連的陽(yáng)極發(fā)生的反應是2Cl－－2e→Cl2，與負
極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
�、跦Cl
抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行④A
6、實(shí)驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問(wèn)題：
�。�1）根據上述實(shí)驗要求，將各實(shí)驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來(lái)：（）→（）→（）→（）（2）指出A、B裝置在實(shí)驗中的作用：AB（3）實(shí)驗完畢后，加熱和通入氫氣同時(shí)停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得
銅的質(zhì)量相比較，將會(huì )----------（偏大、偏小或不變）分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實(shí)驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無(wú)毒可直接放出）
答案：（1）D→A→B→C
�。�2）A：吸收可能存在的HCl氣體
B：吸收水得到干燥的氫氣（3）偏大
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結6
一、重點(diǎn)聚集
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系 膠體
二、知識網(wǎng)絡(luò )
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
(1)物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)是學(xué)習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規律。分類(lèi)要有一定的準，根據不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
(2)化學(xué)變化的分類(lèi)
根據不同標準可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：
�、俑鶕磻昂笪镔|(zhì)種類(lèi)的多少以及反應物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
�、诟鶕磻惺欠裼须x子參加將化學(xué)反應分為離子反應和非離子反應。
�、鄹鶕磻惺欠裼须娮愚D移將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2.電解質(zhì)和離子反應
�。�1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
�、鬯�、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應
�、儆须x子參加的.一類(lèi)反應稱(chēng)為離子反應。
�、趶头纸夥磻獙�(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。
發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復分解反應就可以發(fā)生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀(guān)事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
3.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑 降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
�、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對光線(xiàn)散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒(méi)有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結7
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質(zhì)
�、貾2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的`酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
�、诹姿岬男再|(zhì)
純凈的磷酸是無(wú)色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無(wú)色黏稠液體，較穩定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應時(shí)，當堿的用量不同時(shí)可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結8
1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的'總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
常見(jiàn)的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應
大多數的化合反應金屬與酸的反應
生石灰和水反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見(jiàn)的吸熱反應：
銨鹽和堿的反應如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
銨鹽溶解等
3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關(guān)系
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結9
一、俗名
無(wú)機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O ：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
2+
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無(wú)水）—白色
CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體
三、 現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na（黃色）、K（紫色）。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。紅褐色[Fe(OH)3]
19．特征反應現象：白色沉淀[Fe(OH)2]
20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）
22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）空氣
四、 考試中經(jīng)常用到的規律：
1、溶解性規律——見(jiàn)溶解性表；
2、常用酸、堿指示劑的'變色范圍：
3、陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫(xiě)電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應式；（2）再考慮反應時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。 例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應。 寫(xiě)出二個(gè)半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿(mǎn)其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越��；
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越
大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原
反應；（4）是否生成絡(luò )離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸。
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ�(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3
21、有機鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
23、最簡(jiǎn)式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結10
元素在周期表中的位置由原子結構決定：原子核外的能層數決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數決定元素所在的族。
(1)原子的電子層構型和周期的劃分
周期是指能層(電子層)相同，按照最高能級組電子數依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右(除稀有氣體外)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
(2)原子的電子構型和族的劃分
族是指價(jià)電子數相同(外圍電子排布相同)，按照電子層數依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的`一個(gè)列為一個(gè)族(第Ⅷ族除外)。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
(3)原子的電子構型和元素的分區
按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區，分別為s區、p區、d區、f區和ds區，除ds區外，區的名稱(chēng)來(lái)自按構造原理最后填入電子的能級的符號。
2、元素周期律
元素的性質(zhì)隨著(zhù)核電荷數的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期律主要體現在核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負性等的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來(lái)源于原子外電子層構型的周期性。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結11
1、金屬活動(dòng)順序表口訣
�。ǔ踔校┾涒}鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
�。ǜ咧校┾涒}鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。
2、鹽類(lèi)水解規律口訣
無(wú)“弱”不水解，誰(shuí)“弱”誰(shuí)水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；
誰(shuí)“強”顯誰(shuí)性，雙“弱”由K定。
3、鹽類(lèi)溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無(wú)蹤；
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。
4、化學(xué)反應基本類(lèi)型口訣
化合多變一（A+BC），分解正相逆（AB+C），
復分兩交換（AB+CDCB+AD），置換換單質(zhì)（A+BCAC+B）。
5、短周期元素化合價(jià)與原子序數的關(guān)系口訣
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
6、化學(xué)計算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。
質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個(gè)已知量，應照不足來(lái)進(jìn)行。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結12
高中化學(xué)實(shí)驗知識
1.加熱試管時(shí)，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí)，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時(shí)，先檢驗純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實(shí)驗時(shí)，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時(shí)先等一二分鐘后再讀數;觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應實(shí)驗時(shí)，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗。
13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。
高考化學(xué)考點(diǎn)知識
1.實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結晶的味道。
2.做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著(zhù)手心，不應向下;放回原處時(shí)標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時(shí)想辦法處理。
5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著(zhù)的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著(zhù)自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶
高中化學(xué)知識重點(diǎn)
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì )失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的'膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。)若加HI溶液，最終會(huì )氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性 ②實(shí)驗室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖�(shí)驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍�、強氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)
�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、� 氨基酸。
�、� 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。
14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類(lèi);
導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱(chēng)氟利昂)和NO等氮氧化物;
導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱(chēng)做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。
22、實(shí)驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。
24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結13
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實(shí)質(zhì)：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽(yáng)離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。
9、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類(lèi)型的關(guān)系：
【同步練習題】
1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法不正確的是()
A.該反應中還原劑是S2O32-
B.H2O參與該反應，且作氧化劑
C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2
答案：B
點(diǎn)撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。
2.(20xx?河南開(kāi)封高三一模)分析如下殘缺的反應：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()
A.R一定是周期表中的'第ⅤA族元素
B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C.上式中缺項所填物質(zhì)在反應中作氧化劑
D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原
答案：B
點(diǎn)撥：RO3-中R為+5價(jià)，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恒，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態(tài)，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。
3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH()
A.失去1mol電子B.得到1mol電子
C.失去2mol電子D.沒(méi)有電子得失
答案：A
點(diǎn)撥：KH中H為-1價(jià)，KH+H2O===KOH+H2↑
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線(xiàn)橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)
1、雙線(xiàn)橋：“誰(shuí)”變“誰(shuí)”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)
例：
2、單線(xiàn)橋：“誰(shuí)”給“誰(shuí)”(還原劑將電子轉移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應的分析
1、氧化還原反應的類(lèi)型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應
(3)電子轉移的量與反應物或產(chǎn)物的關(guān)系
例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
(2)當有68gNH3參加反應時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結14
第一章、從實(shí)驗學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標準狀況下,Vm=22、4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用
1、物質(zhì)的量濃度、
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液、
(2)主要操作
a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱(chēng)量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、
注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙�、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移、E定容時(shí)，當液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止、
3、溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的'比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀(guān)特征能否通過(guò)濾紙有否丁達爾效應實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒(méi)有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。
(1)根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類(lèi)反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實(shí)質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且表示同一類(lèi)型的離子反應。
復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：
寫(xiě)：寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實(shí)：主要看反應能否進(jìn)行或反應產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應不能寫(xiě)離子方程式
三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數、電荷數是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過(guò)量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
第三章、金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反應實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫藥、滅火器
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四章、非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結構復雜化學(xué)性質(zhì)穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結構類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。
Cl2的用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì )失效。
�、谥破滓�、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長(cháng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
�、叟c有機物反應，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦
�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應
3NO2+H2O==2HNO3+NO
十一、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
�、購娜剂先紵胧�。
�、趶牧⒎ü芾砣胧�。
�、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。
�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
十三、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�、農藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會(huì )分解，受熱更不穩定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿(mǎn)
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結15
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結構中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3），則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2PO4），則溶液呈酸性。
H2SO4有強氧化性
就這么說(shuō)就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4（或SO42—）的氧化性幾乎沒(méi)有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32—）的氧化性還弱得多。這也體現了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強氧化性時(shí)必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質(zhì)與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
忽視混合物分離時(shí)對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學(xué)反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計算反應熱時(shí)忽視晶體的結構
計算反應熱時(shí)容易忽視晶體的結構，中學(xué)常計算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)應該怎么學(xué)習
1、你必須把課本上的知識背下來(lái)�；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的`作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學(xué)與英語(yǔ)類(lèi)似，有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么。有不少知識能知其然，無(wú)法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語(yǔ)的相似性。說(shuō)“化學(xué)就是第二門(mén)外語(yǔ)”，化學(xué)的分子式相當于英語(yǔ)單詞，化學(xué)方程式就是英語(yǔ)句子，而每一少化學(xué)計算題，就是英語(yǔ)的一道閱讀理解。
2、找一個(gè)本子，專(zhuān)門(mén)記錄自己不會(huì )的，以備平時(shí)重點(diǎn)復習和考試前強化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復習一下化學(xué)，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場(chǎng)一分鐘，平時(shí)十年功！”“處處留心皆學(xué)問(wèn)�！薄昂糜浶圆蝗鐮�筆頭�！笨记皬土�，當然是要復習的平時(shí)自己易錯的知識點(diǎn)和沒(méi)有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！
3、把平時(shí)做過(guò)的題，分類(lèi)做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車(chē)之鑒，，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫(xiě)一遍，節約時(shí)間，多做一些其它的題。
如何提高化學(xué)成績(jì)
知識點(diǎn)全覆蓋
理科的學(xué)習除了需要學(xué)生學(xué)習一些化學(xué)知識點(diǎn)之外，也需要學(xué)生根據知識點(diǎn)做出一些題目�；瘜W(xué)的題目看起來(lái)非常的復雜，但是經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的推敲之后，學(xué)生當理解了題目主要考查的內容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。
高中生高中化學(xué)學(xué)習好方法有哪些？學(xué)生需要掌握更多的知識點(diǎn)，只有全方面的掌握知識點(diǎn)之后，學(xué)生的學(xué)習成績(jì)才能夠得到提高�；瘜W(xué)這門(mén)學(xué)科，除了需要掌握更多的化學(xué)知識點(diǎn)化學(xué)反應方程式之外，也需要了解更多的同類(lèi)元素。
分析技巧
不同的學(xué)科有不同的分析技巧，學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中，需要學(xué)生具備很多理論知識，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對了題目，學(xué)生就能夠找對正確的思路，通過(guò)對這些題目進(jìn)行分析，學(xué)生能夠了解考察哪些知識。目前越來(lái)越多的學(xué)生可以通過(guò)尋找正確的方法，幫助自己提升化學(xué)成績(jì)。
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