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高中化學(xué)知識點(diǎn)詳細總結
在日常的學(xué)習中，說(shuō)到知識點(diǎn)，大家是不是都習慣性的重視？知識點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識。你知道哪些知識點(diǎn)是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)詳細總結，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
一、原子結構
注意：質(zhì)量數(A)＝質(zhì)子數(Z)＋中子數(N)
原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=原子的核外電子數
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規律：
�、匐娮涌偸潜M先排布在能量最低的電子層里；
�、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數是2n2；
�、圩钔鈱与娮訑挡怀^(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數第三層電子數不超過(guò)32個(gè)。
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。(對于原子來(lái)說(shuō))
二、元素周期表
1.編排原則：
�、侔丛有驍颠f增的順序從左到右排列
�、趯㈦娮訉訑迪嗤母髟貜淖蟮接遗懦梢粰M行。（周期序數＝原子的電子層數）
�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數＝原子最外層電子數
2.結構特點(diǎn)：
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著(zhù)核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規律
第三周期元素 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |
(1)電子排布 | 電子層數相同，最外層電子數依次增加 | ||||||||
(2)原子半徑 | 原子半徑依次減小 | — | |||||||
(3)主要化合價(jià) | �。�1 | �。�2 | �。�3 | �。�4 �。�4 | �。�5 �。�3 | �。�6 �。�2 | �。�7 �。�1 | — | |
(4)金屬性、非金屬性 | 金屬性減弱，非金屬性增加 | — | |||||||
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易 | 冷水 劇烈 | 熱水與 酸快 | 與酸反 應慢 | —— | — | ||||
(6)氫化物的化學(xué)式 | —— | SiH4 | PH3 | H2S | HCl | — | |||
(7)與H2化合的難易 | —— | 由難到易 | — | ||||||
(8)氫化物的穩定性 | —— | 穩定性增強 | — | ||||||
(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 | — | |
最高價(jià)氧化物對應水化物 | (10)化學(xué)式 | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 | — |
(11)酸堿性 | 強堿 | 中強堿 | 兩性氫 氧化物 | 弱酸 | 中強 酸 | 強酸 | 很強 的酸 | — | |
(12)變化規律 | 堿性減弱，酸性增強 | — | |||||||
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
�。�1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
�。�2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
同周期比較：
金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 | 非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應：從難→易 氫化物穩定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
同主族比較：
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH | 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應：從易→難 氫化物穩定：HF＞HCl＞HBr＞HI |
金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ | 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI |
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：
�。�1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
�。�2）電子層數相同時(shí)，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵型 | 離子鍵 | 共價(jià)鍵 |
概念 | 陰陽(yáng)離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵 | 原子之間通過(guò)共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵 |
成鍵方式 | 通過(guò)得失電子達到穩定結構 | 通過(guò)形成共用電子對達到穩定結構 |
成鍵粒子 | 陰、陽(yáng)離子 | 原子 |
成鍵元素 | 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） | 非金屬元素之間 |
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）
共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結構與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結構的不同點(diǎn)：
�。�1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結構需標出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結構不能標電荷。
�。�2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
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