高中化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結是指對某一階段的工作、學(xué)習或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結和概括的書(shū)面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習和工作中的規律，為此要我們寫(xiě)一份總結。那么總結要注意有什么內容呢？下面是小編整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。（點(diǎn)擊對應目錄可以直接查閱該內容哦�。�
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一、有機代表物質(zhì)的物理性質(zhì)
1. 狀態(tài)
固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋（16.6℃以下）
氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態(tài)：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無(wú)味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）
稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升華性：萘、蒽
7. 水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時(shí)是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有機物之間的類(lèi)別異構關(guān)系
�、俜肿邮较嗤瑒t相對分子質(zhì)量必然相同，但相對分子質(zhì)量相同而分子式不一定相同。如：H3PO4與H2SO4、C2H6O與CH2O2的相對分子質(zhì)量相同，但分子式不同。最簡(jiǎn)式相同的化合物不一定是同分異構體，如：HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6的最簡(jiǎn)式相同，但分子式不同。
�、诜肿咏Y構不同是由分子里原子或原子團的排列方式不同而引起的，如：CH3CH2OH和CH3OCH3、CH3CH2CHO和CH3COCH3等。
�、弁之悩嫭F象在有機化合物中廣泛存在，既存在于同類(lèi)有機物中，又存在于某些不同類(lèi)有機物中，如：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4；CH3COOH、HCOOCH3。同分異構現象在某些無(wú)機化合物中也存在，如：CO(NH2)2與NH4OCN、HOCN（氰酸）和HNCO（異氰酸）。
�、芑衔锏姆肿咏M成、分子結構越簡(jiǎn)單，同分異構現象越弱。反之，化合物的分子組成、分子結構越復雜，同分異構現象越強。如甲烷、乙烷、丙烷等均無(wú)同分異構現象，而丁烷、戊烷的同分異構體分別為2種、3種。
�、萃之悩嬻w之間的化學(xué)性質(zhì)可能相同也可能不同，但它們的物理性質(zhì)一定不同。各同分異構體中，分子里支鏈越多，熔沸點(diǎn)一般越低。
三、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)
1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照
2. 苯及苯的同系物與
�。�1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑
�。�2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴
�。�3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴
3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液
4. 醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應
6. 酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱
7. 酯類(lèi)的水解：無(wú)機酸或堿催化
8. 酚與
1）濃溴水
2）濃硝酸
四、能發(fā)生加成反應的物質(zhì)
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）
4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等
5. 酮類(lèi)、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質(zhì)的加成：H2
注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱
五、六種方法得乙醇（醇）
1. 乙醛（醛）還原法：
2. 鹵代烴水解法：
3. 某酸乙（某）酯水解法：
4. 乙醇鈉水解法：
5. 乙烯水化法：
6. 葡萄糖發(fā)酵法：
六、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（含-CHO）
1.所有的醛（RCHO）
2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質(zhì)外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發(fā)生中和反應。
七、分子中引入羥基的有機反應類(lèi)型
1.取代（水解）反應：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
2. 加成反應：烯烴水化、醛+ H2
3. 氧化：醛氧化
4. 還原：醛+ H2
八、能跟鈉反應放出H2的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、 有機物
1.醇（也可和K、Mg、Al反應)）
2. 有機羧酸
3. 酚（苯酚及苯酚的同系物）
4. 苯磺酸
5. 苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）
6. 葡萄糖（熔融）
7. 氨基酸
�。ǘ�、無(wú)機物
1.水及水溶液
2. 無(wú)機酸（弱氧化性酸）
3. NaHSO4
九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、有機物
1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物。
2. 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
3. 苯酚及其同系物（因為能和溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀）
4. 含醛基的化合物 （醛基被氧化）
5. 天然橡膠（聚異戊二烯）
�。ǘ�、無(wú)機物
1.S（-2）：硫化氫及硫化物
2. S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
4. Zn、Mg、Fe等單質(zhì)如 Mg + Br2 = MgBr2
�。ù送�，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）
5. I-：氫碘酸及碘化物 變色
6. NaOH等強堿：因為Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移動(dòng)
7. Na2CO3等鹽：因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
8. AgNO3
十、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無(wú)色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等
下層變無(wú)色的（ρ＜1）：低級酯、液態(tài)飽和烴（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油
十一、最簡(jiǎn)式相同的有機物
1.CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環(huán)辛四烯）
2. CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4. CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元 羧酸或酯. 例： 乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）
5. 炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物
例： 丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
十二、有毒的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、 毒氣
F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結合而喪失輸送氧的能力.
(二)、毒物
液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數鋇鹽、氰化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環(huán)己烷）、甲醇、砒霜等
十三、能爆炸的物質(zhì)
1.黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭
2. NH4NO3
3. 火棉
4. 紅磷與KClO3
5. TNT（雷汞作引爆劑）
6. 油
7. 氮化銀
此外，某些混合氣點(diǎn)燃或光照也會(huì )爆炸，其中應掌握：H2和O2 、 “點(diǎn)爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 無(wú)需點(diǎn)燃或光照，一經(jīng)混合即會(huì )爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。
另外，工廠(chǎng)與實(shí)驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。
十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、有機物
1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）
2. 苯的同系物
3. 不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）
4. 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）
5. 還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）
6. 酚類(lèi)
7. 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）
8. 煤產(chǎn)品（煤焦油）
9. 天然橡膠（聚異戊二烯）
�。ǘ�、無(wú)機物
1.氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵
3. S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物
4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
5. 雙氧水（H2O2）
十五、既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、有機物
1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯， 葡萄糖.
2. 不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯
3. 不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.
�。ǘ�、無(wú)機物
1.含中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)：
�、� S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
�、� Fe2+ 亞鐵鹽
�、� N：（+4）NONO2
2. N2、S、Cl2等非金屬單質(zhì). 3. HCl、H2O2等
十六、檢驗淀粉水解的程度
1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無(wú)紅色沉淀，則可證明。
2.“完全水解”加碘水，不顯藍色。
3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水，顯藍色。
十七、能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝結而變性的物質(zhì)
1.加熱
2. 紫外線(xiàn)
3. 酸、堿
4. 重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）
5. 部分有機物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
十八、關(guān)于纖維素和酯類(lèi)的總結
�。ㄒ唬�、以下物質(zhì)屬于“纖維素”
1.粘膠纖維
2.紙
3.人造絲
4.人造棉
5.玻璃紙
6.無(wú)灰濾紙
7. 脫脂棉
�。ǘ�、以下物質(zhì)屬于“酯”
1. 硝酸纖維
2. 油
3. 膠棉
4. 珂珞酊
5. 無(wú)煙火藥
6. 火棉
易錯：TNT、酚醛樹(shù)脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。
十九、既能和強酸溶液反應，又能和強堿溶液反應的物質(zhì)
1. 有機物：蛋白質(zhì)、氨基酸
2. 無(wú)機物：兩性元素的單質(zhì) Al、(Zn) 兩性氧化物 Al2O3、（ZnO）
兩性氫氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等
屬于“兩性物質(zhì)”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì) 屬于“表現兩性的物質(zhì)”是： Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽
二十、有機實(shí)驗問(wèn)題
�。ㄒ唬�、甲烷的制取和性質(zhì)
1. 反應方程式：
2. 為什么必須用無(wú)水醋酸鈉？
若有水，電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不
生成CH4。
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？
高溫時(shí)，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：1）能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開(kāi)，同時(shí)防止產(chǎn)生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。
5. 點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì )略帶黃色？點(diǎn)燃純凈的甲烷呈什么色？
1）玻璃中鈉元素的影響；反應中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。
2）點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。
�。ǘ�、乙烯的制取和性質(zhì)
1. 化學(xué)方程式：
2. 制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？
分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng)）
4. 乙醇和濃硫酸混合，有時(shí)得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？
這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致，因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式：
5. 溫度計的水銀球位置和作用如何？
混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。
6. 濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。
7. 反應后期，反應液有時(shí)會(huì )變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為何？
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。
�。ㄈ�、乙炔的制取和性質(zhì)
1. 反應方程式：
2. 此實(shí)驗能否用啟普發(fā)生器，為何？
不能， 因為
1）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應；
2）反應放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；
3）反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會(huì )堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用長(cháng)頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應。
4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？
用以得到平穩的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）
5. 簡(jiǎn)易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？
二十一、乙醇
1、結構
結構簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團-OH
醫療消毒酒精是75%
2、氧化性
�、倏扇夹�
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
�、诖呋趸�
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、與鈉反應
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數)的酒精是消毒劑
二十二、乙酸
1、結構
分子式：C2H4O2，結構式：結構簡(jiǎn)式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應類(lèi)型：取代反應反應實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇
(3)降低乙酸乙脂的溶解度
總結：
二十三、酯油脂
結構：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂
油：植物油(液態(tài))
油脂
脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))
油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應
甘油
應用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
1、溶解性規律——見(jiàn)溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無(wú)色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
陽(yáng)極(失電子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、寫(xiě)電解總反應方程式的方法：
(1)分析：反應物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將一個(gè)化學(xué)反應方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應的方法：
(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應式;
(2)再考慮反應時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應。
寫(xiě)出二個(gè)半反應：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿(mǎn)其它原子。應為：
負極：pb + so42--2e- = pbso4
正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時(shí)則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：
陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-
陽(yáng)極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應：電子守恒用得多)
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點(diǎn)：
原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據的：金剛石> sic > si (因為原子半徑：si> c> o)。
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：
一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4價(jià)的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應;
(4)是否生成絡(luò )離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9℃)，;熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見(jiàn))的是k;密度最大(常見(jiàn))是pt。
19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有機鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡(jiǎn)式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應的有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同cu(oh)2反應) 計算時(shí)的關(guān)系式一般為：-cho ——2ag
注意：當銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見(jiàn)的膠體：
液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
一、俗名
無(wú)機部分：
純堿、蘇打、天然堿、堿：Ｎa2CO3
小蘇打：NaHCO3
大蘇打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒）
碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO 食鹽：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明礬：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3
磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4
水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔)
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3
焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO
蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麥芽糖：C12H22O1
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無(wú)水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 考試中經(jīng)常用到的規律：
1、溶解性規律——見(jiàn)溶解性表；
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
�。�1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；
�。�2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
�。�3）H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫(xiě)電解總反應方程式的方法：
�。�1）分析：反應物、生成物是什么；
�。�2）配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應的方法：
�。�1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應式；
�。�2）再考慮反應時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；
�。�3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應。
寫(xiě)出二個(gè)半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿(mǎn)其它原子：
應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時(shí)則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越��；
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
�。�1）是否有沉淀生成、氣體放出；
�。�2）是否有弱電解質(zhì)生成；
�。�3）是否發(fā)生氧化還原反應；
�。�4）是否生成絡(luò )離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；
�。�5）是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。)；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ�(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
23、最簡(jiǎn)式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
四、高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結
�、僦攸c(diǎn)聚集
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系 膠體
�、谥R網(wǎng)絡(luò )
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
(1)物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)是學(xué)習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規律。分類(lèi)要有一定的準，根據不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
(2)化學(xué)變化的分類(lèi)
根據不同標準可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：
�、俑鶕磻昂笪镔|(zhì)種類(lèi)的多少以及反應物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
�、诟鶕磻惺欠裼须x子參加將化學(xué)反應分為離子反應和非離子反應。
�、鄹鶕磻惺欠裼须娮愚D移將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2.電解質(zhì)和離子反應
�。�1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
�、鬯�、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應
�、儆须x子參加的一類(lèi)反應稱(chēng)為離子反應。
�、趶头纸夥磻獙�(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。
發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復分解反應就可以發(fā)生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀(guān)事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
3.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑 降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
�、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對光線(xiàn)散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒(méi)有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
五、高中離子知識點(diǎn)總結
�、匐x子反應
1、離子反應發(fā)生的條件
�。�1）生成沉淀
既有溶液中的離子直接結合為沉淀，又有沉淀的轉化。
�。�2）生成弱電解質(zhì)
主要是H+與弱酸根生成弱酸，或OH-與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或H+與OH-生成H2O。
�。�3）生成氣體
生成弱酸時(shí)，很多弱酸能分解生成氣體。
�。�4）發(fā)生氧化還原反應
強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應，且大多在酸性條件下發(fā)生。
2、離子反應能否進(jìn)行的理論判據
�。�1）根據焓變與熵變判據
對ΔH-TΔS<0的離子反應，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。
�。�2）根據平衡常數判據
離子反應的平衡常數很大時(shí)，表明反應的趨勢很大。
3、離子反應的應用
�。�1）判斷溶液中離子能否大量共存
相互間能發(fā)生反應的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。
�。�2）用于物質(zhì)的定性檢驗
根據離子的特性反應，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。
�。�3）用于離子的定量計算
常見(jiàn)的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。
�。�4）生活中常見(jiàn)的離子反應。
硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多，主要有：
Ca2+、Mg2+的形成。
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-
加熱煮沸法降低水的硬度：
Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O
或加入Na2CO3軟化硬水：
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓
�、诘砣芙馄胶�
1、沉淀溶解平衡與溶度積
�。�1）概念
當固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用Ksp表示。
PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq）
Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3
�。�2）溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變溶度積。
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的應用
�。�1）沉淀的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：
Qc=Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
Qc>Ksp時(shí)，溶液中的離子結合為沉淀至平衡。
�。�2）沉淀的轉化
根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉化。沉淀轉化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
�、垭娊�
1、電解的原理
�。�1）電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過(guò)程叫做電解。電能轉化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
�。�2）電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl（熔）=（電解）2Na+Cl2↑
2、電解原理的應用
�。�1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
�。�2）銅的電解精煉。
粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應：Cu2++2e-→Cu
�。�3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2++2e-
陰極反應：Cu2++2e-→Cu
3、金屬的腐蝕與防護
�。�1）金屬腐蝕
金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕。
�。�2）金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱(chēng)為“析氫腐蝕”。
�。�3）金屬的防護
金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。
六、高中金屬知識點(diǎn)總結
�、俳饘俨牧�
1、金屬材料
純金屬(90多種)，合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類(lèi)：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。
優(yōu)點(diǎn)
(1)熔點(diǎn)高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
�、诮饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
�、鄢Ｒ�(jiàn)金屬活動(dòng)性順序
K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)
�、芙饘儋Y源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
�、壑瞥刹讳P鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時(shí)除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用：
�、俜乐菇饘俑g，保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
�、酆侠黹_(kāi)采礦物
�、軐ふ医饘俚拇�
七、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
八、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
常見(jiàn)的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應
大多數的化合反應金屬與酸的反應
生石灰和水反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見(jiàn)的吸熱反應：
銨鹽和堿的反應如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
銨鹽溶解等
產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關(guān)系
九、高中化學(xué)鈉的知識點(diǎn)總結
1.鈉的物理性質(zhì)：
(1)：銀色、有金屬光澤的固體;
(2)輕：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;
(3)低：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃;
(4)�。河捕刃�，可以用小刀切割;
(5)導：鈉是熱和電的良導體。
2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：
(1)鈉與水的反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)鈉與氧氣的反應：
鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固體)
鈉在空氣中加熱或點(diǎn)燃：2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)
3.鈉的保存及用途
(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，因此，在實(shí)驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。
(2)鈉的用途：
�、兮c鉀合金(室溫下呈液態(tài))，用作原子反應堆的導熱劑。
�、谥苽銷(xiāo)a2O2。
�、圩鳛閺娺�原劑制備某些稀有金屬。
4.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較
名 稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉
化學(xué)式Na2ONa2O2
顏色狀態(tài)色固體淡黃色固體
與H2O反應Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
與CO2反應Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成條件在常溫時(shí)，鈉與O2反應燃燒或加熱時(shí)，鈉與O2反應
用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑
5.化合物的方程式
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
11. 制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
12. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
13. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
十、高中化學(xué)反應的知識點(diǎn)總結
1、知識點(diǎn)概述
化學(xué)反應速率的概念 、 化學(xué)反應速率的定義式 、 化學(xué)反應速率的單位 、 化學(xué)反應的過(guò)程 、 發(fā)生化學(xué)反應的先決條件 、 有效碰撞與化學(xué)反應 、 活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應 、 活化能 、 影響化學(xué)反應速率的內因 、 影響化學(xué)反應速率的外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)
2、知識點(diǎn)總結
�、倩瘜W(xué)反應速率
意義：表示化學(xué)反應進(jìn)行快慢的量。
定性：根據反應物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見(jiàn)現象)來(lái)粗略比較
定量：用單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。
表示方法：
�、賳挝唬簃ol/(Lmin)或mol/(Ls )
�、谕环磻�，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數比。
�、垡话悴荒苡霉腆w和純液體物質(zhì)表示濃度(因為ρ不變)
�、軐τ跊](méi)有達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應：v正≠v逆
內因(主要因素)：參加反應物質(zhì)的性質(zhì)。
�、俳Y論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應速率加快，反之則慢。
濃度：
�、谡f(shuō)明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生的反應速率產(chǎn)生影響;與反應物總量無(wú)關(guān)。
影響因素
�、俳Y論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，反之則慢
壓強：
�、谡f(shuō)明：當改變容器內壓強而有關(guān)反應的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。
�、俳Y論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應速率加快，反之則慢。
溫度： a、對任何反應都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應;
外因： ②說(shuō)明 b、對于可逆反應能同時(shí)改變正逆反應速率但程度不同;
�、俳Y論：使用催化劑能改變化學(xué)反應速率。
催化劑 a、具有選擇性;
�、谡f(shuō)明：
b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率;
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。
例題1、在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( B )
A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1
C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1
�、诨瘜W(xué)平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
逆：研究的對象是可逆反應
動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應達到平衡狀態(tài)時(shí)，反應沒(méi)有停止。
平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時(shí)正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。
定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
原因：反應條件改變引起：v正≠v逆
化學(xué)平衡： 結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。
化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動(dòng)
v(正)
注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。
�、贊舛龋涸龃蠓磻餄舛然驕p少生成物濃度，平衡向正反應方向移動(dòng);反之向逆反應方向移動(dòng)
結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動(dòng);減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動(dòng)。
�、趬簭姡� Ⅰ、反應前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒(méi)有變化的反
影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素： 應，壓強改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài);
說(shuō)明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無(wú)影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。
�、�、對沒(méi)有氣體參加的反應無(wú)影響。
�、蹨囟龋荷邷囟�，平衡向吸熱反應方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱反應方向移動(dòng)。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強、溫度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。
例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度( B )
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
例題3、在N2+3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/Ls，則所經(jīng)歷的時(shí)間是 ( D )
A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s
例題4、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( A B )
A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時(shí)間內，生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B D.A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
例題5、在一定條件下反應：2A + B 2C，達到平衡
�、偃羯邷囟�，平衡向左移動(dòng)，則正反應是___放___(放、吸) 熱反應②增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是___固_態(tài) ③若A、B、C都是氣體，增加壓強，平衡向___右___(左、右)移動(dòng)，
�、艹Ｒ�(jiàn)考點(diǎn)考法
在本知識點(diǎn)主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學(xué)反應速率以及化學(xué)反應速率的計算，分析化學(xué)反應速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關(guān)鍵。
�、莩Ｒ�(jiàn)誤區提醒
1、在其他條件不變時(shí)，對某一反應來(lái)說(shuō)，活化分子在反應物分子中所占的百分數是一定的，反應物濃度增大→活化分子數增多→有效碰撞增多→反應速率增大。因此，增大反應物的濃度可以增大化學(xué)反應速率。
2、對于氣態(tài)反應或有氣體物質(zhì)參加的反應，增大壓強可以增大化學(xué)反應速率;反之，減小壓強則可以減小化學(xué)反應速率。
3、升高溫度可以加快化學(xué)反應速率，溫度越高化學(xué)反應速率越大;降低溫度可以減慢化學(xué)反應速率，溫度越低化學(xué)反應速率越小。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。
4、對于某些化學(xué)反應，使用催化劑可以加快化學(xué)反應速率。
【典型例題】
例1.已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯誤的是( )
十一、高考化學(xué)復習重點(diǎn)：
化學(xué)離子共存
1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。 ③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn):
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
十二、高中化學(xué)實(shí)驗知識點(diǎn)總結：
常用儀器及基本操作
(一)、常用化學(xué)儀器
1、 容器和反應器：可直接加熱的有： ;需隔石棉網(wǎng)加熱的有： 不能加熱的有：
2、 量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度 )、天平(精度 )、溫度計。
3、 漏斗：普通漏斗、長(cháng)頸漏斗、分液漏斗
4、其它：干燥管、洗氣瓶等
(二)、常用試劑的存放
(1)固態(tài)藥品要放在 瓶中，液態(tài)試劑一般要放在 瓶中，一般藥品均應密封保存，并放在低溫、干燥、通風(fēng)處;
(2)見(jiàn)光易分解的試劑常盛放在 中，如：濃硝酸、硝酸銀、氯水、Br2(H2O)、AgI等;
(3)堿性物質(zhì)，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的試劑瓶里
(4)強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要盛放在玻璃瓶這樣的耐腐蝕容器中，但瓶塞不能用塞;
(5)易燃易爆的試劑所放置的位置要遠離火源，如：鉀、鈉、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;
(6)特殊試劑要有特殊的保存措施：如：
白磷著(zhù)火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在___________;
鉀、鈉等在空氣中極易被氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，要向容器中加入 來(lái)強化密封措施;
液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。
(三)基本操作
1、儀器的洗滌 ①一般洗滌 ②特殊洗滌
2、試劑的取用 ①固體 ②液體
3、物質(zhì)的加熱、溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、溶液配制、中和滴定等
加熱：①直接加熱 ②墊石棉網(wǎng)加熱 ③水浴加熱
溶解：固體溶解要 、塊狀固體要研細、硫酸稀釋防暴沸、氣體溶解防
過(guò)濾：注意
4、儀器的裝配
5、氣密性的檢查 ①常用方法、②特殊方法：
6、試紙的使用：常用的有__________試紙、_______試紙、________試紙、_______試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時(shí)，方法是:
___________________________
在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時(shí)，方法是：___________________________________________ _
注意：使用 試紙不能用蒸餾水潤濕。
課堂練習
1.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ④把氫氟酸放在無(wú)色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①②③
2.下列實(shí)驗操作或事故處理中，正確的做法是
�、儆镁凭逑醋鲞^(guò)碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗的試管;
�、谠谥袑W(xué)《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實(shí)驗中，稱(chēng)量操作至少需要四次;
�、塾迷嚬軍A從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(cháng)柄末端，進(jìn)行加熱;
�、茉�250 mL 燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液;
�、菔褂盟y溫度計測量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘渣的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
�、薏簧鲗饬蛩嵴丛谄つw上，立即用NaOH溶液沖洗
�、咧苽湟宜嵋阴r(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
�、喟巡ＡЧ懿迦胂鹉z塞孔時(shí)，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進(jìn)孔中
�、嵊脧V泛pH試紙量得某溶液的pH = 12.3
A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑦⑧⑨
3、用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數為n mL，仰視時(shí)讀數為x mL，俯視時(shí)讀數為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對
4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。
(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應為。
十三、高中化學(xué)常見(jiàn)氣體知識
1、空氣的成分：
氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，
二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見(jiàn)的酸根或離子：
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數和為0)
5、化學(xué)式和化合價(jià)：
(1)化學(xué)式的意義：
�、俸暧^(guān)意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^(guān)意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構成;
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。
�、诟鶕鼗蟽r(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱(chēng)。
核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖)
排布規律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數)
�、谧钔鈱与娮訑挡怀^(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
�、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結構穩定，性質(zhì)穩定。
7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：
�、僖钥陀^(guān)事實(shí)為依據;②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
10、化學(xué)符號的意義及書(shū)寫(xiě):
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。
b.化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價(jià)符號：表示元素或原子團的化合價(jià)。
當符號前面有數字(化合價(jià)符號沒(méi)有數字)時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數。
(2)化學(xué)符號的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
11、三種氣體的實(shí)驗室制法以及它們的區別：
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復燃，是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jì)�，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿(mǎn)(驗純)用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿(mǎn)，否則沒(méi)滿(mǎn)<1>用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口;<2>靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火
若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著(zhù)的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿(mǎn);否則沒(méi)滿(mǎn)
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r(shí)應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�，先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下;
�、埸c(diǎn)燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì )爆炸。)①檢查裝置的氣密性
�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下;
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
12、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
物質(zhì)物理性質(zhì)
(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途
氧氣
(O2)無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
�、貱+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
�、赟+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
�、�4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
�、�3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
(H2)無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)
4、提煉金屬(還原性)
�、谶�原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳(CO2)無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)
1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
一氧化碳(CO)無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結構中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。
3、h2so4有強氧化性
就這么說(shuō)就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒(méi)有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強氧化性時(shí)必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質(zhì)與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
5、忽視混合物分離時(shí)對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學(xué)反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計算反應熱時(shí)忽視晶體的結構
計算反應熱時(shí)容易忽視晶體的結構，中學(xué)常計算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
40個(gè)易錯點(diǎn)分析：
1、常錯點(diǎn)：錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類(lèi)方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常錯點(diǎn)：錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
3、常錯點(diǎn)：錯誤地認為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。
辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀(guān)角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
4、常錯點(diǎn)：錯誤地認為同種元素的單質(zhì)間的轉化是物理變化。
辨析：同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
5、常錯點(diǎn)：錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
6、常錯點(diǎn)：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時(shí)，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1
7、常錯點(diǎn)：在計算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯誤地應用溶劑的體積。
辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時(shí)應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
8、常錯點(diǎn)：在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。
辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。
9、常錯點(diǎn)：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
�。�2）電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質(zhì)的緣故。
10、常錯點(diǎn)：錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。
辨析：電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性強弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關(guān);而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。
11、常錯點(diǎn)：錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。
辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數目無(wú)關(guān)。
12、常錯點(diǎn)：錯誤認為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應。
辨析：同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。
13、常錯點(diǎn)：錯誤地認為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構成的。
辨析：所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子。
14、常錯點(diǎn)：錯誤地認為元素的種類(lèi)數與原子的種類(lèi)數相等。
辨析：（1）同一種元素可能由于質(zhì)量數的不同會(huì )有不同的核素(原子)，因此原子的種類(lèi)數要大于元素的種類(lèi)數。
�。�2）但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
15、常錯點(diǎn)：錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。
辨析：最外層電子數少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
16、常錯點(diǎn)：錯誤地認為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。
辨析：離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
17、常錯點(diǎn)：錯誤地認為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
辨析：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱(chēng)為共價(jià)化合物；
�。�2）離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。
18、常錯點(diǎn)：錯誤地認為增大壓強一定能增大化學(xué)反應速率。
辨析：（1）對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。
�。�2）對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變，故反應速率不變。
�。�3）壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應速率。
19、常錯點(diǎn)：錯誤地認為平衡正向移動(dòng)，平衡常數就會(huì )增大。
辨析：平衡常數K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數才會(huì )增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動(dòng)時(shí)，平衡常數不變。
20、常錯點(diǎn)20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進(jìn)行。
辨析：反應能否自發(fā)進(jìn)行的判據是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進(jìn)行的方向是不準確的。
21、常錯點(diǎn)：錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。
辨析：KW與溫度有關(guān)，25 ℃時(shí)KW=1×10-14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過(guò)KW=1×10-14進(jìn)行換算。
22、常錯點(diǎn)：錯誤認為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析：由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。
23、常錯點(diǎn)：酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來(lái)源混淆。
辨析：（1）酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液；堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。
�。�2）鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液；若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
24、常錯點(diǎn)：錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì )越大。
辨析：Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大��；若是不同的類(lèi)型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
25、常錯點(diǎn)：錯誤地認為原電池的兩個(gè)電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。
辨析：判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應分析，發(fā)生氧化反應的是負極，發(fā)生還原反應的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。
26、常錯點(diǎn)：在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽(yáng)極區顯堿性。
辨析：電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區顯堿性。
27、常錯點(diǎn)：錯誤地認為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析：鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
28、常錯點(diǎn)：錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。
辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì )被破壞，反應就會(huì )劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì )劇烈反應。
29、常錯點(diǎn)：錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。
辨析：在化學(xué)反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數目無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)無(wú)關(guān)。
30、常錯點(diǎn)：錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析：乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
31、常錯點(diǎn)：錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無(wú)明顯現象。
辨析：雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
32、常錯點(diǎn)：錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
33、常錯點(diǎn)：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
34、常錯點(diǎn)：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過(guò)濾除去。
辨析：苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
35、常錯點(diǎn)：錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛。
辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛。
36、常錯點(diǎn)：錯誤地認為油脂是高分子化合物。
辨析：高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)；二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無(wú)固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。
37、常錯點(diǎn)：使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對液體量的要求，所加液體過(guò)多。
辨析：用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)燒瓶容積的1/2。
38、常錯點(diǎn)：使用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，記錯藥品和砝碼位置，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。
辨析：用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，應是左物右碼。稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應將NaOH放在小燒杯內或放在稱(chēng)量瓶?jì)取?/p>
39、常錯點(diǎn)：混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時(shí)，將誤差分析錯誤。
辨析：量筒無(wú)“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀(guān)察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。
40、常錯點(diǎn)：混淆試紙的使用要求，測pH時(shí)誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
辨析：使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時(shí)要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時(shí)，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。
【高中化學(xué)6大專(zhuān)題知識點(diǎn)】
一.化學(xué)與傳統文化
1.經(jīng)典史料中的化學(xué)物質(zhì)
(1)《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油。
(2)《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其中“曾青”是可溶性銅鹽。
(3)《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3。
(4)《天工開(kāi)物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaCO3。
(5)《神農本草經(jīng)》中“水銀……熔化(加熱)還復為丹”里的“丹”是HgO。
(6)《夢(mèng)溪筆談·器用》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”的“劑鋼”是指鐵的合金。
(7)唐代劉禹錫撰于818年的《傳信方》中有這樣一段描述“治氣痢巴石丸，取白礬一大斤，以炭火凈地燒令汁盡，則其色如雪，謂之巴石”，巴石主要化學(xué)成分為KAl(SO4)2·12H2O。
(8)戰國所著(zhù)《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱(chēng)為“蜃”，“蜃”的主要成分為CaO。
(9)《詠煤炭》(明·于謙)中“鑿開(kāi)混沌得烏金……不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭。
(10)《天工開(kāi)物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)。
(11)《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫(xiě)到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。鼻沖水指的是氨水。
(12)古代科學(xué)家方以智在其《物理小識》卷七《金石類(lèi)》中指出:“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“硇水”指的是硝酸；
(13)《易經(jīng)》記載：“澤中有火”，“上火下澤”�！皾芍杏谢稹笔鞘驼魵庠诤闯卣铀嫔掀鸹瓞F象的描述。石油蒸氣是指沼氣，即甲烷氣體。
(14)《天工開(kāi)物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素。
(15)《本草綱目》中“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面�！蔽闹兴枋鲋餅镵2CO3。
(16)傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫(xiě)道：“夫金木無(wú)常，方園應行，亦有隱括，習與性形。故近朱者赤，近墨者黑�！边@里的“朱”指的是 HgS。
(17)《本草綱目》如下敘述：“本作頗黎。頗黎，國名也。其瑩如水，其堅如玉，故名水玉，與水精同名……有酒色、紫色、白色，瑩澈與水精相似”——指玻璃。
(18)《清嘉錄》中記載：“研雄黃末，屑蒲根，和酒以飲，謂之雄黃酒”，其中“雄黃”的主要成分是As4S4。
(19)《集注》:“雞屎礬不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質(zhì)不變”中雞屎礬指堿式硫酸銅或堿式碳酸銅。
(20)《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著(zhù)作之一，記載844種，其中關(guān)于“青礬”的描述為:“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……，燒之赤色……”“青礬”的主要成分為FeSO4·7H2O。
2.經(jīng)典史料中的化學(xué)工藝
(1)鋅的冶煉：明代《天工開(kāi)物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。其冶煉Zn的方程式為ZnCO3＋2CZn＋3CO↑。
(2)青銅的冶煉：冶煉青銅的過(guò)程較復雜，大概為先把選好的礦石加入熔劑，再放在煉爐內，燃木炭熔煉，等火候成熟，取精煉銅液，棄去煉渣，即得初銅。初銅仍比較粗，需再經(jīng)提煉才能獲得純凈的紅銅。紅銅加錫、鉛熔成合金，即是青銅。鑄造青銅必須解決采礦、熔煉、銅、錫、鉛合金成分的比例配制、熔爐和坩堝爐的制造等一系列技術(shù)問(wèn)題。
(3)膽銅法煉銅：用膽水煉銅是中國古代冶金化學(xué)中的一項重要發(fā)明。這種工藝是利用金屬鐵將膽礬溶液中的銅離子置換出來(lái)，還原為金屬銅，再熔煉成錠。早在西漢時(shí)就已有人覺(jué)察到這一化學(xué)反應，《淮南萬(wàn)畢術(shù)》、《神農本草經(jīng)》就提到：“白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，“石膽……能化鐵為銅”。
(4)淘冶黃金：黃金都是以游離狀態(tài)存在于自然界，分沙金和脈金（小金）兩種。歷史上的早期采金技術(shù)都是“沙里淘金”。例如，《韓非子·內儲說(shuō)上》提到“麗水之中生金”。
(5)銀的冶煉：銀雖有以游離狀態(tài)或銀金合金狀態(tài)(黃銀)存在于自然界的，但很少，主要以硫化礦形式存在，并多 與鉛礦共生。中國大約在春秋初期才開(kāi)始采集銀， 東漢時(shí)期發(fā)明了以黑錫（ 鉛）結金銀的“灰吹法”。明代著(zhù)作《菽園雜記》、《天工開(kāi)物》中有翔實(shí)記載。
(6)汞的冶煉：在自然界中雖有游離態(tài)汞存在，但量很少，主要以丹砂（硫化汞） 狀態(tài)存在。方士們在密閉的設備中升煉水銀，先后利用過(guò)石灰石、黃礬、赤銅、黑鉛、鐵和炭末來(lái)促進(jìn)硫化汞的分解。南宋時(shí)期發(fā)明了蒸餾水銀的工藝， 設計了專(zhuān)用的裝置，《天工開(kāi)物》中也有類(lèi)似記載。在中國的醫藥化學(xué)中還曾利用過(guò)鉛汞齊、錫汞齊。唐代已開(kāi)始用銀錫汞齊作為補牙劑。
(7)黃銅的冶煉：明代以前，這種合金是利用爐甘石（碳酸鋅礦）和金屬銅、木炭合煉而成的。這個(gè)煉制方法的記載最早見(jiàn)于五代末期的“日華子點(diǎn)庚法”，是一個(gè)煉金術(shù)的配方。
(8)鎳白銅的冶煉：鎳白銅自古是中國云南的特產(chǎn)。東晉常璩《華陽(yáng)國志》就已記載：“螳螂縣因山名也，出銀、鉛、白銅、雜藥�！泵鞔颇弦汛罅可a(chǎn)似銀的鋅鎳銅合金，含銅 40％～58％，鎳7.7％～31.6％，鋅25.4％～45％，稱(chēng)為“中國白銅”。
(9)《新修本草》對“青礬”的描述：“本來(lái)綠色，……正如瑠璃……燒之赤色……”，“燒之赤色”指的是“煅燒”。
(10)《徐光啟手記》中記載了“造強水法”：“綠礬(FeSO4·7H2O)五斤（多少任意），硝五斤。將礬炒去，約折五分之一。將二味同研細，聽(tīng)用。次用鐵作鍋……鍋下起火……取起冷定，開(kāi)壇則藥化為水，而鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化……強水用過(guò)無(wú)力……”。相當于“王水”的配制。
(11)《呂氏春秋》中有關(guān)于青銅的記載：“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛，燔（燒）之則為淖（液體)”。相當于“合金”的制備。
(12)造紙：《天工開(kāi)物》記載，竹紙制造分為六個(gè)步驟：以我國古書(shū)《天工開(kāi)物》卷中所記載的竹紙制造方法為例，步驟如下：
�、贁刂衿粒簩⑿驴诚碌哪壑穹湃氤靥林�，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮；
�、谥筢遄慊穑悍湃搿搬濉蓖皟扰c石灰一道蒸煮，利用石灰的堿性脫脂、殺死微生物等；
�、埕┚剩喊焉鲜鎏幚淼闹褡�，放入石臼中打爛，形同泥面；
�、苁幜先牒煟簩⒈淮驙�的竹料倒入水槽內，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面；
�、莞埠焿杭垼簩⒅窈煼催^(guò)來(lái)，使濕紙落于板上。重復蕩料與覆簾步驟，疊積上千張濕紙后，加木板重壓以擠去大部分的水；
�、尥富鸨焊桑簩窦堉饛垞P起，生火焙干。
(13)燒制陶器：陶瓷釉料中主要含有一些金屬及其化合物，在高溫燒制時(shí)金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應，產(chǎn)生不同顏色的物質(zhì)。
(14)釀酒：據《禮記》記載，西周已有相當豐富的釀酒經(jīng)驗和完整的釀酒技術(shù)規程，其中“月令篇”敘述了負責釀酒事宜的官“大酋”在仲冬釀酒時(shí)必須監管好的 6 個(gè)環(huán)節:“秫稻必齊，曲蘗必時(shí)，湛熾必潔、水泉必香，陶器必良，火齊必得，兼用六物�！狈椒ǎ合扔妹浊�、黃曲霉等將淀粉水解為葡萄糖，稱(chēng)為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發(fā)酵產(chǎn)生酒精，發(fā)酵后的混合料經(jīng)過(guò)蒸餾，得到白酒和酒糟。
3.傳統文化涉及“變化”的判斷
由古代文獻記載的內容，聯(lián)系化學(xué)反應，判斷是否為化學(xué)變化、物理變化；判斷化學(xué)反應的類(lèi)型，如置換反應、氧化還原反應等。
�。�1）“烈火焚燒若等閑”，該過(guò)程涉及化學(xué)變化——碳酸鈣的分解。
�。�2）“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，涉及的反應類(lèi)型為置換反應或氧化還原反應。
�。�3）北宋《千里江山圖》中的顏料來(lái)自于礦物質(zhì)，并經(jīng)研磨、溶解、過(guò)濾這三道工序獲得，這三道工序涉及的均是物理變化。
�。�4）《本草圖經(jīng)》中“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾， 其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“綠礬”是FeSO4·7H2O，描述了綠礬受熱分解的現象。
4.傳統文化涉及“分離”方法的判斷
根據過(guò)程判斷分離和提純的常見(jiàn)方法，如蒸餾、蒸發(fā)、升華、萃取等。
�。�1）“自元時(shí)始創(chuàng )其法，用濃酒和槽入甄，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也�！痹撨^(guò)程涉及蒸餾操作；
�。�2）《本草綱目》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”�！凹鍩挕鄙婕罢舭l(fā)、結晶操作；
�。�3）《本草綱目》中對堿式碳酸鉛制備過(guò)程有如下敘述：“每鉛百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑內。甑下甑中各安醋一瓶，外以鹽泥固濟，紙封甑縫。風(fēng)爐安火四周，養一七，便掃入水缸內。依舊封養，次次如此，鉛盡為度�！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ钦麴s；
�。�4）“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，這種分離方法是蒸餾；
�。�5）《天工開(kāi)物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤(pán)，……火燃釜底，滾沸延及成鹽�！蔽闹猩婕暗牟僮饔屑訜�、蒸發(fā)、結晶。
�。�6）《泉州府志》中有：“元時(shí)南安有黃長(cháng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之�！逼湓硎悄嗤辆哂形阶饔�，能將紅糖變白糖
�。�7）《本草綱目》中記載：“近時(shí)惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和曲釀甕中七日，以甑蒸取”。文中涉及的操作為蒸餾。
�。�8）《本草綱目》對輕粉（Hg2Cl2）的制法作如下記載：“用水銀一兩，白礬二兩，食鹽一兩，同研不見(jiàn)星，鋪于鐵器內，以小烏盆覆之。篩灶灰，鹽水和，封固盆口。以炭打二炷香取開(kāi)，則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛(ài)。一兩汞，可升粉八錢(qián)�！蔽闹猩婕暗牟僮鳛樯A。
�。�9）《茶疏》中對泡茶過(guò)程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”，泡茶過(guò)程涉及的操作有溶解、過(guò)濾。
�。�10）《物理小識》中“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去而金存，數次即黃”，該過(guò)程為汽化。
�。�11）《游宦紀聞》中記載了民間制取花露水的方法:“錫為小甑，實(shí)花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”。文中涉及的操作氣體的冷凝過(guò)程。
�。�12）《本草衍義》中對精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著(zhù)覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長(cháng)者為勝，平短者次之�！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A。
5.傳統文化涉及化學(xué)反應原理
�。�1）《天工開(kāi)物》中記載：“金黃色（櫨木煎水染，復用麻稿灰淋，堿水漂）……象牙色（櫨木煎水薄染，或用黃土）”。涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)（櫨木中的黃木素在酸性介質(zhì)中呈淡黃色，而在堿性介質(zhì)中呈金黃色，這是因為植物染料色素一般是有機弱酸或有機弱堿，具有酸堿指示劑的性質(zhì)，在不同的酸、堿性介質(zhì)中能發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)）。
�。�2）《本草經(jīng)集注》中“強燒之，紫青煙起，仍成灰。不停沸如樸硝，云是真硝石也”。涉及焰色反應（硝石的主要成分為硝酸鉀，鉀元素焰色反應為紫色（透過(guò)藍色鈷玻璃），利用焰色反應來(lái)辨別“硝石”真假）。
�。�3）《過(guò)江州岸，回望廬山》中“廬山山南刷銅綠”。粗銅發(fā)生電化腐蝕。
二.化學(xué)與生產(chǎn)生活醫藥
1.飲食中的有機物
�。�1）糖類(lèi)(C、H、O)：如葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉，葡萄糖和果糖屬于單糖不能水解；淀粉和纖維素(C6H10O5)n中的n值不同，不屬于同分異構體。
�。�2）油脂(C、H、O)：包含植物油、動(dòng)物脂肪，油脂水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，油脂不屬于高分子化合物。
�。�3）蛋白質(zhì)(C、H、O、N等)：如雞蛋、牛奶、魚(yú)、肉，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。
�。�4）維生素：如維生素A、C、D，維生素A屬于脂溶性維生素，維生素C易溶于水，維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收。
�。�5）微量元素：如鐵、鋅、硒、碘，缺鐵造成貧血；缺鋅導致發(fā)育不良、抵抗力差；缺碘造成大脖子��；硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多。
2.物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、醫藥中的用途
(1)醫用酒精中乙醇的體積分數為75%，醫用酒精可使蛋白質(zhì)變性，因而用于消毒。
(2)油脂在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，可制肥皂
(3)蛋白質(zhì)受熱變性，所以加熱能殺死病毒。
(4)生理鹽水指的是0.90%的氯化鈉溶液，一般用于靜脈注射、沖洗隱形眼鏡和鼻腔等。
(5)硅膠能吸收水分，可用作袋裝食品干燥劑。
(6)硅是常用的半導體材料，可用作太陽(yáng)能電池板。
(7)二氧化硅導光能力強，并且有硬度和柔韌度，可制作光導纖維。
(8)氫氟酸4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑，用于氫氟酸雕刻玻璃。
(9)二氧化氯具有較強的氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒。
(10)次氯酸鹽具有強氧化性，可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑。
(11)碘酸鉀在常溫下穩定，加碘食鹽中的含碘物質(zhì)。
(12)氮氣化學(xué)性質(zhì)穩定，可用作保護氣。
(13)濃氨水具有揮發(fā)性和還原性，用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣。
(14)草木灰和硫酸銨反應生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫酸銨不能混合施用。
(15)二氧化硫與氧氣反應二氧化硫，可用作葡萄酒的食品添加劑。
(16)氦氣化學(xué)性質(zhì)穩定、密度小，可用于填充飛艇、氣球。
(17)鈉具有較強的還原性，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬。
(18)NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑。
(19)Na2CO3水解使溶液顯堿性，用熱的純堿溶液洗去油污。
(20)Na2O2與H2O、CO2反應均生成O2，可用作供氧劑。
(21)肥皂水顯堿性，肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑。
(22)水玻璃不燃不爆，可用作耐火材料。
(23)硅酸鈉的水溶液是一種無(wú)機黏合劑，盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。
(24)鋰質(zhì)量輕、比能量大，可用作電池負極材料。
(25)Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品。
(26)鋁有還原性、與氧化鐵反應放出大量的熱，可用于焊接鐵軌。
(27)MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，作耐高溫材料。
(28)明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，明礬作凈水劑(混凝劑)。
(29)小蘇打溶液和明礬溶液反應生成二氧化碳，可以作泡沫滅火器。
(30)明礬溶液顯酸性，中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹。
(31)Al(OH)3有弱堿性，可用于中和胃酸。
(32)鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作高鐵車(chē)廂材料。
(33)Fe具有還原性，可用于防止食品氧化變質(zhì)。
(34)Fe2O3是紅棕色粉末，可用作紅色顏料。
(35)Fe2(SO4)3水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑(混凝劑)。
(36)K2FeO4是強氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可用作新型凈水劑。
(37)CuSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CuSO4溶液，喝蛋清或豆漿解毒。
(38)鐵與電源負極相連，鐵被保護鐵閘門(mén)與外接電源負極相連，保護鐵閘門(mén)。
(39)BaSO4不溶于水，不與胃酸反應，在醫療上進(jìn)行胃部造影前，BaSO4用作患者服用的“鋇餐”。
(40)蠶絲(或羊毛)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，灼燒法可以區別蠶絲(或羊毛)和人造纖維
(41)聚乙烯性質(zhì)穩定、無(wú)毒，聚氯乙烯有毒，則聚乙烯可作食品包裝袋，聚氯乙烯不能
(42)植物油中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，植物油氫化制人造奶油
(43)聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗各種有機溶劑的特點(diǎn)，可用于廚具表面涂層
(44)甘油具有吸水性，可作護膚保濕劑
(45)淀粉遇碘顯藍色，可以用于鑒別淀粉與其他物質(zhì)(如蛋白質(zhì)、木纖維等)
(46)食醋與碳酸鈣反應生成可溶于水的醋酸鈣，可以用食醋除水垢
(47)阿司匹林顯酸性，服用阿司匹林出現水楊酸反應時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
(48)乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷
(49)乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，燒菜時(shí)加入醋和料酒可提香
三、化學(xué)與環(huán)境
1.空氣質(zhì)量日報
空氣質(zhì)量日報的主要內容包括“空氣污染指數”、“首要污染物”、“空氣質(zhì)量級別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。目前計入空氣污染指數的項目暫定為：可吸入顆粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2.PM2.5與霧霾
�。�1）PM2.5：指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物。它的直徑還不到人的頭發(fā)絲粗細的1/20。雖然PM2.5只是地球大氣成分中含量很少的組分，但它對空氣質(zhì)量和能見(jiàn)度等有重要的影響。與較粗的大氣顆粒物相比，PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時(shí)間長(cháng)、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大。
�。�2）霧霾：顧名思義是霧和霾。但是霧和霾的區別很大，霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統，是近地面層空氣中水汽凝結(或凝華)的產(chǎn)物�？諝庵械幕覊m、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統造成視覺(jué)障礙的叫霾。PM2.5被認為是造成霧霾天氣的“元兇”。
3.酸雨
�。�1）定義：指被大氣中存在的酸性氣體污染，pH小于5.6的雨霧或其他形式的大氣降水，它是由人為排放的二氧化硫和氮氧化物轉化而成的，絕大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
�。�2）我國酸雨的分布：華中、西南、華南和華東四大酸雨區。
�。�3）酸雨類(lèi)型：「濕沉降」與「干沉降」
�。�4）、我國主要為硫酸型酸雨，成因：由于燃燒煤、石油、天然氣等，不斷向大氣中排放二氧化硫和氮氧化物酸性氣體所致。
�。�5）、酸雨的危害①受酸雨刺激，易導致紅眼癥和支氣管炎。溶解在水中的有毒金屬被水果，蔬菜和動(dòng)物的組織吸收。吃下這些動(dòng)物對人類(lèi)的產(chǎn)生嚴重影響。②酸性粒子也會(huì )沉積在建筑物和雕像上，造成侵蝕和文化資產(chǎn)的破壞。③硫酸隨著(zhù)降雨落到地球而造成嚴重損害，土壤中的養分也會(huì )流失，因此樹(shù)木會(huì )因為維持生命所必須的鈣和鎂的流失而枯死，阻礙葉子的氣孔進(jìn)行光合作用，破壞森林，減產(chǎn)農業(yè)。
4.溫室效應與厄爾尼諾現象
二者都屬于氣候異常，全球變暖一定程度上可以加劇厄爾尼諾的出現頻率和負面影響。
�。�1）溫室效應：指由于煤、石油、天然氣等化石燃料的大量使用，排放到大氣中的CO2、CH4等氣體的大量增加，致使地表溫度上升的現象，原因是：溫室氣體能吸收地表長(cháng)波輻射，使大氣變暖，與“溫室”作用相似。
a、溫室氣體：二氧化碳（CO2)、氧化亞氮( N2O )、甲烷(CH4) 、氟氯烴化物(CFCs)和水氣等。
b、溫室氣體來(lái)源：主要是燃燒石化燃料（例如：石油、煤）所產(chǎn)生的。CH4：增長(cháng)很快;CFC：原來(lái)在大氣中不存在，完全來(lái)自人為排放
c、全球變暖的危害:①地球表面溫度增加②海平面上升③全球氣候轉變④農業(yè)減產(chǎn)、糧食危機⑤動(dòng)物大遷徙和物種滅絕⑥海洋生態(tài)的影響⑦傷害人體抗病能力
�。�2）厄爾尼諾：指由于全球溫室效應逐漸增強，海洋溫度不斷上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，從而形成強烈的熱帶風(fēng)暴以及引起大陸氣候變化無(wú)常的現象。
5.臭氧層空洞
(1)臭氧層分布在：平流層
(2)概念：家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”以及汽車(chē)排放的廢氣中的氮氧化物在臭氧轉化成氧氣中起到催化作用，從而使大氣中的臭氧層形成空洞。大氣平流層中的臭氧層濃度下降的現象稱(chēng)為臭氧層空洞。臭氧洞被定義為臭氧的柱濃度小于200 D.U.，即臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區域。
(3)破壞臭氧層的物質(zhì)：氟氯烴(CFCs)、哈龍、氮氧化物、四氯化碳以及甲烷。
(4)危害：①損害人的免疫系統、眼角膜及人體皮膚，尤其使患皮膚癌患者增加;②破壞地球上的生態(tài)系統;③引起新的環(huán)境問(wèn)題，加劇光化學(xué)煙霧的形成增強大氣溫室效應，加速材料的老化、分解、破壞。
6.光化學(xué)煙霧
(1)概念：指汽車(chē)、工廠(chǎng)等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化合物等一次污染物，在陽(yáng)光(紫外線(xiàn))作用下會(huì )發(fā)生光化學(xué)反應生成二次污染物，參與光化學(xué)反應過(guò)程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒煙霧污染現象。
(2)形成條件：①充足的陽(yáng)光，無(wú)風(fēng)；②出現逆溫；③大氣含有一定濃度的NO2和碳氫化合物。
7.水體富營(yíng)養化
在人類(lèi)活動(dòng)的影響下，生物所需的N、P等營(yíng)養物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河流、海灣等緩流水體，引起藻類(lèi)及其它浮游生物迅速繁殖，水體溶解氧氣量下降，水質(zhì)惡化，魚(yú)類(lèi)及其它生物大量死亡的現象。因優(yōu)勢浮游生物的顏色不同水面往往呈現蘭色、紅色、棕色、乳白色等，主要類(lèi)型有水華、赤潮。
(1)限制因素：氮、磷
(2)富營(yíng)養化關(guān)鍵：源源不斷流入水體中的營(yíng)養物質(zhì)N、P的負荷量
(3)關(guān)鍵因素：溶解氧、溫度、水體的形態(tài)。
8.赤潮和水華
�。�1）赤潮：海水中的紅藻、褐藻由于吸收較多的營(yíng)養物質(zhì)(N、P等)而過(guò)度繁殖，引起海潮呈赤色的現象。它會(huì )造成海水的嚴重缺氧。
�。�2）水華：人為向淡水中投入(或排入)生物需要的營(yíng)養物質(zhì)(N、P等)后，導致水面上的藻類(lèi)瘋長(cháng)、繁殖，并使水質(zhì)惡化而產(chǎn)生腥臭味，造成魚(yú)類(lèi)及其它生物大量死亡的現象。
9.白色污染
指各種塑料垃圾對環(huán)境所造成的污染。它們很難降解，會(huì )破壞土壤結構。
10.綠色化學(xué)
�。�1）定義：即環(huán)境友好化學(xué)，主要指在制造和應用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應有效利用原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑和溶劑。
�。�2）核心：核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，因而過(guò)程和終端均為“零排放”或零污染。
�。�3）理解：綠色化學(xué)是從源頭制止污染，而不是在末端治理污染，在合成方法上應具“原子經(jīng)濟性”，即盡量使參加過(guò)程的原子都進(jìn)入最終產(chǎn)物。
�。�4）應用：
�、匍_(kāi)發(fā)綠色反應，將原子利用率提高到100%；
�、谑褂脽o(wú)毒無(wú)害的原料；
�、圻x用無(wú)毒無(wú)害的催化劑；
�、苁褂脽o(wú)毒無(wú)害的溶劑；
�、莅l(fā)展“綠色工藝”；⑥開(kāi)發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品。
四.化學(xué)與材料
1.有機高分子材料
�。�1）塑料：塑料的主要成分是合成樹(shù)脂。常見(jiàn)的有熱塑性塑料如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯。熱固性塑料，如酚醛樹(shù)脂。
�。�2）纖維：天然纖維包括纖維素(棉花、麻)、蛋白質(zhì)(蠶絲、羊毛)等。合成纖維包括腈綸、滌綸、錦綸、尼龍等。
�。�3）橡膠：天然橡膠是異戊二烯的聚合物，是線(xiàn)型高分子，合成橡膠有丁苯橡膠、氯丁橡膠等。
2.無(wú)機非金屬材料
�。�1）玻璃：普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，其成分為Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等熔化在一起得到的物質(zhì)，是混合物。
�。�2）水泥：硅酸鹽水泥原料為石灰石和黏土，成分為硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。
�。�3）陶瓷：陶瓷材料是人類(lèi)應用最早的硅酸鹽材料，制備原料為黏土。
�。�4）硅材料：晶體硅是重要的半導體材料，光導纖維的主要成分是二氧化硅。
3.金屬材料：
金屬材料通常分為黑色金屬、有色金屬和特種金屬材料。
�。�1）黑色金屬又稱(chēng)鋼鐵材料，包括雜質(zhì)總含量<0.2%及含碳量不超過(guò)0.0218%的工業(yè)純鐵，含碳0.0218%~2.11%的鋼，含碳大于 2.11%的鑄鐵。廣義的黑色金屬還包括鉻、錳及其合金。
�。�2）有色金屬是指除鐵、鉻、錳以外的所有金屬及其合金，通常分為輕金屬、重金屬、貴金屬、半金屬、稀有金屬和稀土金屬等，有色合金的強度和硬度一般比純金屬高，并且電阻大、電阻溫度系數小。
�。�3）特種金屬材料包括不同用途的結構金屬材料和功能金屬材料。其中有通過(guò)快速冷凝工藝獲得的非晶態(tài)金屬材料，以及準晶、微晶、納米晶金屬材料等；還有隱身、抗氫、超導、形狀記憶、耐磨、減振阻尼等特殊功能合金以及金屬基復合材料等。
4.半導體材料
�。�1）傳統半導體材料（Si）：光感電池、太陽(yáng)能電路板、計算機芯片等。
�。�2）新型半導體材料：GaN、GaAs、InSb、InN等等。
五.化學(xué)與能源
1.從使用程度分
�。�1）常規能源：指已經(jīng)大規模生產(chǎn)和廣泛利用的能源，如煤、石油、天然氣（礦物燃料）、水力。
�。�2）新型能源：利用先進(jìn)技術(shù)所獲得的能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、地熱能、核能等
2.從能源再生性分
�。�1）可再生能源：在短時(shí)間內可連續再生利用的一次能源。例如：水能、風(fēng)能。
�。�2）不可再生能源：經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成的，短期內無(wú)法恢復的能源。例如：煤、石油、天然氣等。
3.從能源的原有形態(tài)是否改變分
�。�1）一次能源：指在自然界中能以現成形式提供的能源，例如：天然氣、煤、石油、水能、太陽(yáng)能、風(fēng)能。
�。�2）二次能源：指需要依靠其他能源(也就是一次能源)的能量間接制取的能源，例如：電能、煤氣、沼氣等。
4.從對環(huán)境的影響分
�。�1）綠色能源：在釋放能量的過(guò)程中對環(huán)境不造成化學(xué)污染的能源。如氫能、潮汐能、太陽(yáng)能。
�。�2）清潔能源: 對環(huán)境污染小的能源，如核能、天然氣。
�。�3）不清潔能源：對環(huán)境污染大的能源，如煤直接燃燒。
六.化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用
1.石油
�。�1）石油的分餾：物理變化，得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等。
�。�2）石油的裂化：化學(xué)變化，獲得更多的輕質(zhì)油，特別是汽油。
�。�3）石油的裂解：化學(xué)變化，獲得主要有機化工原料，如乙烯、丙烯、甲烷等。
2.煤
�。�1）煤的干餾：化學(xué)變化，隔絕空氣加強熱，得到焦爐氣、煤焦油、焦炭等。
�。�2）煤的氣化：將煤轉化為可燃性氣體的過(guò)程主要是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
�。�3）煤的液化：把煤轉化為液體燃料的過(guò)程，如甲醇。
�、俑咧谢瘜W(xué)學(xué)習技巧
1、你必須把課本上的知識背下來(lái)�；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學(xué)與英語(yǔ)類(lèi)似，有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么。有不少知識能知其然，無(wú)法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語(yǔ)的相似性。說(shuō)“化學(xué)就是第二門(mén)外語(yǔ)”，化學(xué)的分子式相當于英語(yǔ)單詞，化學(xué)方程式就是英語(yǔ)句子，而每一少化學(xué)計算題，就是英語(yǔ)的一道閱讀理解。
2、找一個(gè)本子，專(zhuān)門(mén)記錄自己不會(huì )的，以備平時(shí)重點(diǎn)復習和考試前強化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復習一下化學(xué)，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場(chǎng)一分鐘，平時(shí)十年功！”“處處留心皆學(xué)問(wèn)�！薄昂糜浶圆蝗鐮�筆頭�！笨记皬土�，當然是要復習的平時(shí)自己易錯的知識點(diǎn)和沒(méi)有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！
3、把平時(shí)做過(guò)的題，分類(lèi)做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車(chē)之鑒，，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫(xiě)一遍，節約時(shí)間，多做一些其它的題。
�、诨瘜W(xué)學(xué)習方法
化學(xué)科有兩大特點(diǎn)：
�。ㄒ唬┗瘜W(xué)的形成和發(fā)展，起源于實(shí)驗又依賴(lài)于實(shí)驗，是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)
�。ǘ┗瘜W(xué)“繁”。這個(gè)“繁”實(shí)際上就反映了化學(xué)學(xué)科知識點(diǎn)既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點(diǎn)。因此，我們不能把以前學(xué)數學(xué)、物理的方法照搬來(lái)學(xué)化學(xué)，而要根據化學(xué)科的特點(diǎn)取舍、創(chuàng )新。筆者根據化學(xué)科本身的特點(diǎn)和本人多年的化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗，總結出了“觀(guān)、動(dòng)、記、思、練”的五字學(xué)習法，供同學(xué)們參考。
�。ㄒ唬┯^(guān)
“ 觀(guān)”即觀(guān)察。前蘇聯(lián)著(zhù)名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗室的墻壁上寫(xiě)著(zhù)六個(gè)發(fā)人深思的大字：觀(guān)察、觀(guān)察、觀(guān)察！瓦特由于敏銳的觀(guān)察看到“水蒸氣沖動(dòng)壺蓋”而受到有益的啟發(fā)后，發(fā)明了蒸汽機，這些都說(shuō)明了觀(guān)察的重要性。我們在化學(xué)實(shí)驗中，培養自己良好的觀(guān)察習慣和科學(xué)的觀(guān)察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀(guān)察實(shí)驗呢？首先應注意克服把觀(guān)察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀(guān)察什么”、“為什么觀(guān)察”，在老師指導下有計劃、有目的地去觀(guān)察實(shí)驗現象。觀(guān)察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進(jìn)行，具體步驟是：
(1)反應物的顏色、狀態(tài)、氣味；
(2)反應條件；
(3)反應過(guò)程中的各種現象；
(4)反應生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。最后對觀(guān)察到的各種現象在老師的引導下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結論，形成準確的概念，達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的第四個(gè)實(shí)驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀(guān)察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì)；觀(guān)察內容和方法是
(1)反應前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體；
(2)反應中：條件是加熱，變化過(guò)程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁；
(3)反應后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個(gè)實(shí)驗現象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
�。ǘ﹦�(dòng)
“ 動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗。這也是教學(xué)大綱明確規定的、同學(xué)們必須形成的一種能力。俗話(huà)說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗”，親自動(dòng)手實(shí)驗不僅能培養自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習效率。例如，實(shí)驗室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動(dòng)手實(shí)驗，努力達到各次實(shí)驗的目的。
�。ㄈ┯�
“記”即記憶。與數學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話(huà)。這是由于：
�。�1）化學(xué)本身有著(zhù)獨特“語(yǔ)言系統”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù)，而其中大多數必須記憶；
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。
怎樣去記呢？本人認為：
(1)要“因材施記”，根據不同的學(xué)習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質(zhì)等要認真聽(tīng)老師講，仔細觀(guān)察老師演示實(shí)驗，在理解的基礎上進(jìn)行記憶；元素符號、化合價(jià)和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進(jìn)行機械記憶（死記硬背）；
(2)不斷尋找適合自己特點(diǎn)的記憶方式，這樣才能花時(shí)少，效果好。
�。ㄋ模八肌�
“ 思”指勤于動(dòng)腦，即多分析、思考。要善于從個(gè)別想到一般，從現象想到本質(zhì)、從特殊想到規律，上課要動(dòng)口、動(dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”？碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細研，直到豁然開(kāi)朗；對似是而非的問(wèn)題，不可朦朧而過(guò)，應深入思考，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨立想，就是會(huì )想，只有會(huì )想，才能想會(huì )了。
�。ㄎ澹┚�
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學(xué)知識的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習中的某些不足，使自己取得更好成績(jì)。
�、鄹咧谢瘜W(xué)學(xué)習方法——化學(xué)實(shí)驗
1.要重視化學(xué)實(shí)驗�；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，是老師講授化學(xué)知識的重要手段也是學(xué)生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都 是通過(guò)實(shí)驗求得和論證的。通過(guò)實(shí)驗有助于形成概念理解和鞏固化學(xué)知識。
2.要認真觀(guān)察和思考老師的課堂演示實(shí)驗因為化學(xué)實(shí)驗都是通過(guò)現象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀(guān)察和分析才能來(lái)驗證和探索有關(guān)問(wèn)題，從而達到實(shí)驗目的。對老師的演示實(shí)驗(80多個(gè))要細心觀(guān)察，學(xué)習和模仿。要明確實(shí)驗目的，了解實(shí)驗原理要認真分析在實(shí)驗中看到的現象，多問(wèn)幾個(gè)為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。如弄清煙、霧、火焰的區別。要正確對實(shí)驗現象進(jìn)行描述，弄清現象與結論的區別并進(jìn)行比較和分析。要會(huì )運用所學(xué)知識對實(shí)驗現象進(jìn)行分析來(lái)推斷和檢驗有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無(wú)色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別?其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法即用點(diǎn)燃的木條和石灰水最后從現象的不同來(lái)推斷是哪種氣體。
3.要自己動(dòng)手，親自做實(shí)驗不要袖手旁觀(guān)。實(shí)驗中要勤于思考、多問(wèn)、多想分析實(shí)驗發(fā)生的現象從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨立實(shí)驗動(dòng)手能力和創(chuàng )新能力。
4.要掌握化學(xué)實(shí)驗基本操作方法和技能并能解答一些實(shí)驗問(wèn)題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序并能根據實(shí)驗裝置圖，解答實(shí)驗所提出的問(wèn)題。
�、苋绾翁岣呋瘜W(xué)成績(jì)
1.知識點(diǎn)全覆蓋。理科的學(xué)習除了需要學(xué)生學(xué)習一些化學(xué)知識點(diǎn)之外，也需要學(xué)生根據知識點(diǎn)做出一些題目�；瘜W(xué)的題目看起來(lái)非常的復雜，但是經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的推敲之后，學(xué)生當理解了題目主要考查的內容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題。
2.觀(guān)察實(shí)驗�；瘜W(xué)實(shí)驗，在高中化學(xué)當中是非常的重要的，化學(xué)實(shí)驗反應前、反應中、反應后都是需要我們仔細去觀(guān)察的，在觀(guān)察的同時(shí)我們還要去思考，發(fā)散自己的思維，知道它為什么發(fā)生這種現象，為什么會(huì )有這種反應，時(shí)間長(cháng)了我們的化學(xué)成績(jì)就會(huì )提高。
3.要把課本中所學(xué)的高中化學(xué)性質(zhì)記清。在上課的時(shí)候，應該準備好筆記本，在高中化學(xué)課本知識的基礎上，老師會(huì )不時(shí)地提到一些其他知識點(diǎn)，這時(shí)若能及時(shí)記下這些難得的知識點(diǎn)，到最后會(huì )有很大的幫助。高中化學(xué)中有一些物質(zhì)推斷或寫(xiě)化學(xué)式的題目，題目中會(huì )給出一些物質(zhì)性質(zhì)，而有些可能課本中沒(méi)有的，若這些剛好在你的筆記中出現，則能大大減少做題的時(shí)間。
4.分類(lèi)整理，重點(diǎn)內容熟背。所謂的分類(lèi)就是將高中化學(xué)書(shū)中的屬于一 類(lèi)的內容放到一起，例如化學(xué)反應方程式是一類(lèi):反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類(lèi)。這樣才方便自己的對一個(gè)模塊的掌握和記憶，才能在更短的時(shí)間里學(xué)到更多的化學(xué)知識，這樣才會(huì )有效快速的提高高中化學(xué)分數。
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