初三化學(xué)知識點(diǎn)總結[精華]

　　在日復一日的學(xué)習中，看到知識點(diǎn)，都是先收藏再說(shuō)吧！知識點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識。那么，都有哪些知識點(diǎn)呢？下面是小編為大家收集的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結，歡迎大家分享。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 1

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的'化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

　　1、常溫下的穩定性強

　　2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C

　　高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實(shí)驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

　�。�1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實(shí)驗室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

　　3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

　　2、化學(xué)性質(zhì):

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化碳!

　　4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

　�。ㄎ鼰岱磻�，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

　　1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）

　　△2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

　　高溫高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　△

　　CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3

　　高溫

　　CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2-（CO3的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 2

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　第一章大家都來(lái)學(xué)化學(xué)

　　一、常見(jiàn)儀器的使用（課本P9表格）

　　要求：知道常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)、用途以及注意事項

　　如：知道可用于反應的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點(diǎn)鏈接：常在實(shí)驗題中要求填儀器名稱(chēng)

　　二、實(shí)驗基本操作（課本P10-12）

　　1、藥品的取用

　�。�1）固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”

　　粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末一般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子

　�。�2）液體藥品的取用

　　液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”

　　液體藥品的量取“量筒放平，視線(xiàn)與頁(yè)面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內”

　�。�3）給物質(zhì)加熱

　�、�、酒精燈的使用方法：

　　做到“兩查”和“三不”，即一查燈芯，二查酒精量（酒精燈容積的（1/22/3）。三不指一不給燃著(zhù)的酒精燈加酒精；二不相互對火；三不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。

　�、�、加熱的操作：

　　要用酒精燈的外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三層，其中外焰溫度最高；固體加熱，先預熱，再對著(zhù)固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預熱，液體體積不得超過(guò)試管容積的1/3，且要與桌面成45°角，不能對著(zhù)有人的方向。

　�、�、物質(zhì)加熱的注意事項：（溫馨提示：否者可能會(huì )導致試管受熱不均而破裂。）

　�。�1）外壁不能有水，（2）容器不要接觸燈芯，（3）燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實(shí)驗臺上�？键c(diǎn)鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實(shí)驗題中考查實(shí)驗正誤

　　三、物理變化與化學(xué)變化（課本P13-19）

　�。ㄒ唬└拍�

　　1、物理變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì)，這種變化叫物理變化。

　　例：火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等，只是形狀改變。

　　水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中，只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電

　　發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。

　　2、化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化。

　　現象：會(huì )伴隨產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例：燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應

　　溫馨提示：有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學(xué)變化。如燈泡發(fā)光。

　�。ǘ�）區別與聯(lián)系

　　區別：看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。

　　聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，一定同時(shí)發(fā)生物理變化。但在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化。

　　考點(diǎn)鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

　　四、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（課本P20-23）

　　1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　溫馨提示：物理性質(zhì)可以通過(guò)感覺(jué)器官感知，或需要儀器測定。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、還原性、氧化性、穩定性等。

　　3、性質(zhì)與變化的區別：化學(xué)性質(zhì)常用“易、會(huì )、能”等詞來(lái)描述。物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，而變化是一個(gè)過(guò)程。

　　考點(diǎn)鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

　　五、物質(zhì)燃燒現象的描述“一光”，二熱，三生成

　　“一光”指：燃燒發(fā)出的光的顏色或特點(diǎn)或煙的顏色

　　“二熱”指：燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)例：鎂在空氣中燃燒，現象：1、發(fā)出耀眼的白光，2、放出大量的熱，3、生成一種白色粉末狀的固體。

　　第二章認識空氣、保護空氣

　　一、空氣的主要成分（P28-31）

　�。�1）空氣成分的測定實(shí)驗

　　要求：實(shí)驗現象、化學(xué)方程式、實(shí)驗現象、實(shí)驗結果誤差分析（進(jìn)入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5的原因）

　　(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分數）

　　氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）

　�。�3）氮氣及稀有氣體的主要性質(zhì)和用途

　�、俚獨馕锢硇再|(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體難溶于水

　　氦氣化學(xué)性質(zhì)：很穩定，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。

　　用途：用來(lái)充氮包裝，保存食品、充氮燈泡

　�、谙∮袣怏w物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：不活潑

　　用途：霓虹燈和激光技術(shù)。氦氣密度很小很穩定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的概念及初步應用（P32）

　　區分混合物與純凈物：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。

　　三、空氣污染與保護（P36-41）

　　要求：了解常見(jiàn)的污染源及污染物，懂得保護空氣的方法四、分子（P42-49）

　　1、分子的概念（構成物質(zhì)的一種微粒）

　　2、用分子觀(guān)點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化（化學(xué)變化過(guò)程中分子發(fā)生變化，物理變化過(guò)程分子不變）

　　3、分子觀(guān)點(diǎn)解釋純凈物和混合物（純凈物由同種分子構成、混合物由不同分子構成）

　　4、分子的特性：

　�。�1）分子總是不斷的運動(dòng)著(zhù)。

　�。�2）分子與分子之間存在間隔，一般來(lái)說(shuō)，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得多。

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　五、原子

　　原子時(shí)構成物質(zhì)的另一種微粒。原子構成分子，原子也可以直接構成物質(zhì)。由原子直接構成的物質(zhì)：金屬汞、稀有氣體、C、S、P

　　在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒(méi)有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質(zhì)。所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中最小的微粒。原子與分子的區別和聯(lián)系

　　分子原子質(zhì)量與體積都很��；在不停地運動(dòng)；相互之間有一定的間隔；同種物質(zhì)的分子化相似點(diǎn)學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同化學(xué)反應中可以分成原子，原子重新組不同點(diǎn)合成新的分子原子可以構成分子，原子也可以直接構互相聯(lián)系分子由原子構成成物質(zhì)六、相對原子質(zhì)量：

　　一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量在化學(xué)變化中不能再分相對原子質(zhì)量=(1/12)一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量七、原子結構1、原子結構：

　　質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性電子:每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負電荷核外電子

　�。�1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　�。�2）核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數

　　2、原子結構示意圖

　　要求：懂得原子結構示意圖的含義（具體見(jiàn)課本）

　�。�電子層數、圈內數字含義、每個(gè)電子層上數字含義、最外層電子數與金屬、非金屬、稀有氣體的關(guān)系）

　　3、離子

　　3

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　�。�1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構成物質(zhì)的.微粒之一

　�。�2）離子的形成（原子與離子的原子結構示意圖的區別）

　�。�3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成

　　第三章維持生命之氣----氧氣一、認識氧氣的性質(zhì)（P66-69）

　　1．物理性質(zhì)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；密度大于空氣；不易溶于水降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　2．化學(xué)性質(zhì)：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現象及化學(xué)方程式）

　�。�1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

　　實(shí)驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）�；瘜W(xué)方程式：C+O2

　　CO2

　�。�2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實(shí)驗現象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體�；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2

　　Fe3O4

　　注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

　�。�3）蠟燭在氧氣中燃燒

　　實(shí)驗現象：發(fā)出白光，集氣瓶?jì)缺诔霈F水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）

　�。�4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實(shí)驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體�；瘜W(xué)方程式：2Mg＋O2

　　2MgO

　�。�5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實(shí)驗現象：銅絲表面出現一層黑色物質(zhì)�；瘜W(xué)方程式：2Cu+O2

　　△2CuO

　�。�6）紅磷在空氣中的燃燒（暗紅色固體）

　　實(shí)驗現象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學(xué)方程式：4P+5O2

　　2P2O5

　　3、氧氣的用途：呼吸、支持燃燒（助燃性）二、氧化反應、化合反應的含義（見(jiàn)課本P69）

　　三、制取氧氣(見(jiàn)課本72-76)

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　1、氧氣的實(shí)驗室制法

　�。�1）高錳酸鉀制取氧氣

　�、�.實(shí)驗原理：2KMnO4:

　�、谧⒁馐马棧�

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

　　b).導氣管伸入發(fā)生裝內要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).實(shí)驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　�、�.實(shí)驗步驟：

　　a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

　　b).氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝不漏氣。松開(kāi)手后，導管口出現一段水柱。

　　c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

　　d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　　e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。

　　f).檢驗及驗滿(mǎn)：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現木條復燃，說(shuō)明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿(mǎn)。

　　g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。

　�。�2）雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣

　　MnO2

　　a.實(shí)驗原理：2H2O2====2H2O+O2↑

　　總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝；

　　若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝。

　　催化劑：在化學(xué)反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）注意：該過(guò)程是物理變化

　　四、物質(zhì)燃燒與滅火條件（P79-83）

　　1、物質(zhì)燃燒要有三個(gè)必不可少的條件：

　　物質(zhì)本身是可燃物，可燃物達到燃燒的起碼溫度（此溫度成為著(zhù)火點(diǎn)），可燃物接觸氧氣或空氣。

　　2、滅火的原理：

　　燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　使燃燒物隔離空氣或氧氣；

　　使燃燒物的溫度降低到著(zhù)火點(diǎn)一下。

　　3、燃燒與緩慢氧化的現象及區別五、元素（P86-89）

　　1、元素的含義

　　應用：質(zhì)子數（核電荷數）相同的原子（或與離子）說(shuō)明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣

　　3、熟記常見(jiàn)的元素符號（P89表格）

　　4、元素的名稱(chēng)和符號表示的含義：

　　從宏觀(guān)上看，他表示一種元素，從微觀(guān)上看，它又表示一個(gè)原子。如果在元素的前面加上數字，就表示某元素的若干個(gè)原子。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 3

　　第一章開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)

　　第一節化學(xué)是一門(mén)新的科學(xué)

　　一、化學(xué)發(fā)展大事記

　　二、化學(xué)變化的基本特征

　　1.概念：有新物質(zhì)生成。

　　2.本質(zhì)：生成了其他物質(zhì)。

　　3.舉例：鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。

　　三、化學(xué)對社會(huì )發(fā)展的貢獻

　　1.火箭發(fā)射：燃料燃燒將化學(xué)能轉化為機械能。

　　2.磁懸浮列車(chē)：利用磁場(chǎng)實(shí)現飛馳。

　　3.高能燃料：利用化學(xué)反應中的能量轉化為電能。

　　4.新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能。

　　5.環(huán)境保護：消除污染和開(kāi)發(fā)新式、高效、無(wú)污染的清潔能源。

　　四、道爾頓和門(mén)捷列夫對化學(xué)的貢獻

　　1.原子論：英國科學(xué)家道爾頓在19世紀初，提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認為：物質(zhì)是由極微小的微粒構成的，這種微粒叫做原子。原子的質(zhì)量是均勻的，同類(lèi)同種原子的質(zhì)量相等，而不同種類(lèi)的原子質(zhì)量不同。

　　2.元素周期律和元素周期表：俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫在1869年，發(fā)現了元素周期律，并根據元素周期律編制出元素周期表。

　　五、化學(xué)的研究對象和方法

　　1.研究對象：研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、制法、用途、變化規律。

　　2.研究方法：觀(guān)察、分類(lèi)、實(shí)驗、系統法等。

　　第二節化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)

　　一、化學(xué)實(shí)驗

　　1.藥品的取用和保存

　�。�1）固體藥品的取用

　　少量：粉末用鑰匙，塊狀用鑷子

　　注意：

　�、俜勰┯盟幊祝ㄒ恍倍�送三豎）

　�、趬K狀用鑷子（一橫二放三豎起）

　�。�2）液體藥品的取用

　�、偕倭浚河媚z頭滴管取用

　�、诙嗔浚河脙A倒法

　　注意：

　�、賰A倒時(shí)，瓶口要緊挨著(zhù)試管口

　�、诘雇旰�，要立即蓋緊瓶蓋，放回原處

　�、厶厥馑幤�，要記住其化學(xué)名稱(chēng)，取用時(shí)不能接觸或品嘗

　　2.物質(zhì)的加熱

　�。�1）給液體加熱：液體不能多于其容積的1/3，試管與水平面約成45°角。

　�。�2）給固體加熱：要使試管口略向下傾斜，加熱時(shí)，試管底部接觸酒精燈外焰。

　�。�3）給試管內藥品加熱的方法

　�、倬鶆蚴軣�

　�、谠嚬芸诓粚χ�(zhù)自己或別人

　�、墼嚬軆纫后w體積不超過(guò)其容積的1/3

　�、茉嚬芘c水平面約成45°角

　　二、儀器的使用

　　1.常用儀器的`名稱(chēng)和用途

　�。�1）藥匙：取粉末狀藥品

　�。�2）鑷子：取塊狀或顆粒狀藥品

　�。�3）量筒：量取液體體積

　�。�4）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器

　�。�5）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱

　�。�6）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應容器

　�。�7）燒瓶：常用作試管的換代器

　�。�8）蒸發(fā)皿：蒸發(fā)或濃縮液體

　�。�9）膠頭滴管：吸取液體

　�。�10）酒精燈：給物質(zhì)加熱

　　2.常見(jiàn)儀器的使用方法及注意事項

　�。�1）藥匙、鑷子、坩堝鉗：取用粉末狀或塊狀固體藥品

　�。�2）量筒：量取液體體積

　�、俨荒芗訜�

　�、诓荒茏鞣磻�容器

　�、圩x數時(shí)，視線(xiàn)要與液體凹液面的最低處保持水平

　�。�3）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器

　�、俨荒芗訜�

　�、谠谄靠谔幉灰�放置水槽

　�。�4）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱

　�、傧蛏吓趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，導管伸到集氣瓶口部

　�、谙蛳屡趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，試管口部斜向上

　�。�5）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應容器

　�、偌訜釙r(shí)，燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯

　�、诩訜釙r(shí)，燒杯外壁

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 4

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。

　　2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）

　　2、實(shí)驗現象：

　　A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過(guò)一會(huì )兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗結論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃

　　4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏�。�，D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jì)润w積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗中測得的結果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；

　　D、沒(méi)有預先在導管中裝滿(mǎn)水

　　三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質(zhì)的分類(lèi)：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無(wú)色、無(wú)味的`氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　�、賱�(dòng)植物呼吸

　�、卺t療急救

　�、劢饘偾懈�

　�、軣掍�

　�、萦钪婧叫械�

　�、俪瑢�實(shí)驗車(chē)

　�、诨�工原料

　�、圩鞅Ｗo氣

　�、苁称烦涞�作防腐劑等

　�、僮鞅Ｗo氣

　�、谥贫喾N用途的電光源

　�、奂す饧夹g(shù)

　�、芤汉だ鋬鰴C等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(cháng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來(lái)化學(xué)將朝著(zhù)“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

　　特點(diǎn)：

　�、俪浞掷�用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害

　�、跍p少向環(huán)境排放廢物

　�、墼�料中的原子全部被消納，實(shí)現零排放（在化合反應中體現）

　�、苌�產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質(zhì)

　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；

　　2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）

　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應

　　1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實(shí)驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學(xué)方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實(shí)驗時(shí)，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jì)鹊难鯕猓��?/p>

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2

　　實(shí)驗時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

　�。ǘ�）與金屬（鎂、鐵）的反應

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實(shí)驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實(shí)驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　�。ㄈ�）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實(shí)驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jì)缺诔霈F水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。

　　點(diǎn)燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　�。ㄋ模┢渌�物質(zhì)與氧氣的反應

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等�？偨Y：

　　1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì )發(fā)光，有的會(huì )冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì )有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì )產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途

　�。�1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　�。�2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類(lèi)型：

　�、伲夯�合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）

　�、冢悍纸夥磻�：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）

　�、郏貉趸�反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。

　　課題3實(shí)驗室制取氧氣

　　一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）

　�。�1）具體過(guò)程

　　降溫加壓空氣

　　液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）

　　蒸發(fā)氮氣沸點(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來(lái)

　　裝入天藍色鋼瓶中

　�。�2）注意：該過(guò)程是物理變化

　　二、氧氣的實(shí)驗室制法（化學(xué)變化）

　　1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B、實(shí)驗原理：

　　表達式：過(guò)氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類(lèi)）

　　注意事項：

　�、�、分液漏斗可以用長(cháng)頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(cháng)頸漏斗中逸出；

　�、�、導管只需略微伸入試管塞

　�、�、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說(shuō)明氣密性良好。

　�、�、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

　�、�、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應的開(kāi)始與結束，可以隨時(shí)添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　�、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩�氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

　�、诩訜岣咤i酸鉀：

　　表達式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類(lèi)）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。

　�、龠B接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　�、跈z查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導管口出現一段水柱。

　�、垩b入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　�、芄潭ㄑb置：固定試管時(shí)，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。

　�、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣�，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　�、奘占瘹怏w：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時(shí)導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jì)瓤諝猓┯门潘�法收集時(shí)，導管放在集氣瓶口。

　�、呦葘�導管移出水面

　�、嘣偻Ｖ辜訜酔、易錯事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時(shí)，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jì)瓤諝馀懦�，使收集的氣體更純。

　　e).實(shí)驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　�、倥潘�法（不易溶于水）

　�、谙蛏吓趴辗ǎ�密度比空氣大）

　　G、檢驗、驗滿(mǎn)

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，發(fā)現木條復燃，說(shuō)明是氧氣；驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿(mǎn)。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學(xué)反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和

　　質(zhì)量在反應前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應速率）注意：

　�、俅呋瘎┎荒芨淖兩�成物的質(zhì)量，不能決定反應的進(jìn)行。

　�、诖呋瘎┎皇欠磻�物、又不是生成物。

　�、鄞呋瘎﹥H針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。

　�、苣骋环磻�的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數變大。

　　四、分解反應：

　　1、概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應。

　　2、特點(diǎn)：一變多。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 5

　　一、物質(zhì)是由微粒構成的

　　1、物質(zhì)都是由我們肉眼看不見(jiàn)的微粒構成的

　　許多實(shí)驗表明，物質(zhì)都是由極其微小的肉眼看不見(jiàn)的微粒構成的，如水是由水的微粒構成，高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構成的，蔗糖是由蔗糖的微粒構成的。

　　2、不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，這與構成它們的微粒有關(guān)

　　氧氣能支持燃燒，二氧化碳能滅火，水能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣又能化合生成水，不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有所不同，這是由于構成它們的微粒不同，而構成它們的微粒就體現了它們的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、微粒的特點(diǎn)

　　1、微粒是不斷運動(dòng)的

　　無(wú)論氣體、液體、固體都是由微粒構成的，而這些微粒都是不斷運動(dòng)的，當我們走近花圃，會(huì )聞到花香，打開(kāi)酒精瓶，會(huì )聞到酒精的氣味，這些都說(shuō)明構成物質(zhì)的微粒是不停地運動(dòng)的。

　　2、微粒之間有空隙

　　無(wú)論固體、液體還是氣體，構成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙，不同物質(zhì)微粒的空隙大小不同，在固體、液體中，微粒之間距離比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較大，所以氣體往往容易被壓縮，固體和液體物質(zhì)不易被壓縮，一般物體有熱脹冷縮的現象，就是由于構成物質(zhì)的微粒之間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小的緣故。

　　三、分子

　　1、分子是構成物質(zhì)的一種微粒，如氧氣是由氧分子構成的，水是由水分子構成的。

　　2、分子的基本性質(zhì)

　�。�1）分子的質(zhì)量很小

　�。�2）分子的體積很小

　�。�3）分子是在不停地運動(dòng)的

　�。�4）分子間有空隙

　�。�5）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

　　3、用分子觀(guān)點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化

　　由分子構成的`物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身未變，如水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，只是分子之間的間隔變大，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其它物質(zhì)的分子，如氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)。

　　四、原子

　　1、在化學(xué)變化中，分子可分成原子，說(shuō)明分子是由原子結合而成的，而原子不能再分。

　　2、原子是構成物質(zhì)的一種微粒，金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子構成的。

　　3、原子的基本性質(zhì)

　�。�1）原子的質(zhì)量很小

　�。�2）原子的體積很小

　�。�3）原子是在不停地運動(dòng)的，（4）原子間有空隙。

　　4、分子和原子的區別和聯(lián)系

　　區別：在化學(xué)變化中，分子可以分解成原子，原子也可以結合成分子，但原子不可再分；

　　聯(lián)系：分子是由原子結合而成的，原子可以結合成分子。

　　5、原子的構成

　　原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，每個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負電荷。

　　注意：

　�。�1）在原子中，原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等，電性相反，因而原子不顯電性

　�。�2）構成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子和電子，但并不是所有的原子都由這三種微粒構成的，如氫原子核內有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，而沒(méi)有中子。

　�。�3）在原子中 核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數

　　6、相對原子質(zhì)量

　　以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準，其它原子的質(zhì)量與這一基準的比值就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

　　表達式

　　注意：

　�。�1）碳原子有多種，它們的質(zhì)子數都是6個(gè)，中子數不同，有的有6個(gè)，有的是7個(gè)，有的是8個(gè)，這里“一種碳原子”指的是該原子核內有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子，即碳-12原子。

　�。�2）相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其國際單位制為1，一般不寫(xiě)出來(lái)。

　�。�3）電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數+中子數。

　　7、相對分子質(zhì)量

　　相對分子質(zhì)量等于構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

　　五、離子

　　1、定義：在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常容易得到或失去電子而成為帶電荷的原子，這種帶電的原子稱(chēng)為離子，且帶正電的離子叫陽(yáng)離子，帶負電的離子叫陰離子。

　　2、離子是構成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 6

　　第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

　　物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的學(xué)科。

　　2、物質(zhì)的變化

　　化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。

　　物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。

　　區別：是否有新物質(zhì)生成。

　　3、物質(zhì)的性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。

　　化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

　　4、蠟燭及其燃燒現象的探究

　　蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低

　　蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

　　蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

　　5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳

　　不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

　　結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

　　試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

　　1固體藥品的取用：

　�、俅娣牛簭V口瓶。

　�、谌∮茫悍蹱钏幤贰�藥匙或紙槽一傾二送三直立

　　塊狀—鑷子一橫二放三慢滑

　　2液體藥品的取用：

　�、俅娣牛杭毧谄�。

　�、谌∮茫浩咳�倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著(zhù)慢倒；試管略?xún)A斜

　　3量筒：①無(wú)‘0’刻度；

　�、谡�確讀數：視線(xiàn)與凹液面下端平視否則俯大仰小

　　4酒精燈：①注意事項：禁止向燃著(zhù)的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

　�、诨鹧娣秩龑樱和庋鏈囟�、內焰、焰心溫度最低

　　對物質(zhì)加熱用外焰

　　5給物質(zhì)加熱的'方法：

　　對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

　　對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

　　6玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴也不成股流下。

　　7可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

　　不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

　　8取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞

　　未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管低部即可。

　　三種氣體的實(shí)驗室制法以及它們的區別。

　　氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2

　　1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4

　　[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl

　　[固+液]

　　2、反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、檢驗用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復燃，是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jì)�，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　4、收集方法

　　氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）

　　氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。�

　　二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

　　5、驗滿(mǎn)（驗純）

　　氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿(mǎn)，否則沒(méi)滿(mǎn)。

　　氫氣H2用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口；靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

　　二氧化碳CO2用燃著(zhù)的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn)。

　　6、放置正放倒放正放

　　7、注意事項

　�。�1）制備氧氣O2

　�、贆z查裝置的氣密性

　�。ó斢玫谝环N藥品制取時(shí)以下要注意）

　�、谠嚬芸谝�略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

　�、奂訜釙r(shí)應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　�、芘潘�法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）

　�。�2）制備氫氣H2

　�、贆z查裝置的氣密性

　�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、埸c(diǎn)燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì )爆炸。）

　�。�3）制備二氧化碳CO2

　�、贆z查裝置的氣密性

　�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、鄄荒苡门潘�法收集

　　8、常見(jiàn)氣體的性質(zhì)

　�。�1）氧氣O2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途

　　O2無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。

　�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　�、赟+O2==SO2空氣中—淡藍色火

　　焰；氧氣中—紫藍色火焰

　�、�4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　�、�3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　�。�2）氫氣H2

　　無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　�、倏扇夹裕�

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　�、谶�原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　�。�3）二氧化碳CO2

　　無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

　�、貱O2+H2O==H2CO3（酸性）

　�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

　　a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　b.制飲料、化肥和純堿

　　CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　�、谘趸�性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

　�。�4）一氧化碳CO

　　無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

　�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　�、谶�原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　�。ǜ�血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 7

　　1.化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎自然科學(xué)。

　　2.化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化�；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區別是有無(wú)新物質(zhì)生成。

　　3.空氣的.成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

　　4.目前的空氣污染主要來(lái)自工廠(chǎng)廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。

　　5.氮氣：性質(zhì)不活潑，用途：可用于保護氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。

　　6.氧氣：性質(zhì)活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。

　　7.稀有氣體：性質(zhì)不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護氣。

　　8.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應。劇烈的氧化反應叫燃燒。

　　9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發(fā)生的急速的燃燒，形成的爆炸。

　　10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來(lái)引起的自發(fā)燃燒。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 8

　　基本概念：

　　1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

　　8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

　　13、化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數+中子數(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　注：在離子里，核電荷數=質(zhì)子數≠核外電子數

　　18、四種化學(xué)反應基本類(lèi)型：

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

　　如：A+B=AB

　�、诜纸夥磻�：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

　　如：AB=A+B

　�、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

　　如：A+BC=AC+B

　�、軓头纸夥磻�：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB+CD=AD+CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)

　　氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　�。ǚ磻�的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現象

　　風(fēng)化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著(zhù)火點(diǎn)。

　　基本知識、理論：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應：課本P80

　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

　�。▎钨|(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數和為0）

　　5、化學(xué)式和化合價(jià)：

　�。�1）化學(xué)式的意義：

　�、俸暧^(guān)意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；

　�、谖⒂^(guān)意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構成；

　�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　�、诙嘣�子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　�。�3）化合物化學(xué)式的`讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成―某化某‖，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成―某酸某‖，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　�。�4）根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣�素化合價(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。

　�、诟鶕�元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià)；

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比；

　　c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。

　　6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱(chēng)。

　　核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖）

　　排布規律：

　�、倜繉幼疃嗯�2n2個(gè)電子（n表示層數）

　�、谧钔鈱与娮訑挡怀�過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

　�、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結構穩定，性質(zhì)穩定。

　　7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：

　�、僖钥陀^(guān)事實(shí)為依據；

　�、谧裱�質(zhì)量守恒定律

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：―寫(xiě)‖、―配‖、―注‖―等‖。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說(shuō)明：

　�。�1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　�。�2）PH值越接近0，酸性越強；

　　PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動(dòng)性順序表：

　�。ㄢ�、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說(shuō)明：

　�。�1）越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

　�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　�。�3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣

　　11、化學(xué)符號的意義及書(shū)寫(xiě):

　　(1)化學(xué)符號的意義:

　　a.元素符號:

　�、俦硎疽环N元素；

　�、诒硎驹撛�素的一個(gè)原子。

　　b．化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

　　c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

　　d．化合價(jià)符號：表示元素或原子團的化合價(jià)。

　　當符號前面有數字（化合價(jià)符號沒(méi)有數字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數。

　　(2)化學(xué)符號的書(shū)寫(xiě):

　　a.原子的表示方法:用元素符號表示

　　b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

　　c．離子的表示方法：用離子符號表示

　　d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數不只―1‖時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實(shí)驗室制法以及它們的區別：

　　氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

　　藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固+液]

　　反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

　　或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10

　　(如14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jì)�，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法

　　排水法(不易溶于水)

　　瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

　　排水法(難溶于水)

　　瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

　　驗滿(mǎn)(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿(mǎn),否則沒(méi)滿(mǎn)<1>用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火

　　若―噗‖的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著(zhù)的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn)

　　放置正放倒放正放

　　注意事項

　�、贆z查裝置的氣密性

　　(當用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

　�、谠嚬芸谝�略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　�、奂訜釙r(shí)應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　�、芘潘�法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

　�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、埸c(diǎn)燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì )爆炸。）①檢查裝置的氣密性

　�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、鄄荒苡门潘�法收集

　　16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

　　物質(zhì)物理性質(zhì)

　　(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途

　　氧氣

　�。∣2）無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　�、赟+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

　�、�4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　�、�3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　氫氣

　�。℉2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　�、倏扇夹裕�

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　　1、填充氣、飛艦（密度比空氣�。�

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割（可燃性）

　　4、提煉金屬（還原性）

　�、谶�原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳（CO2）無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫―干冰‖。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）

　　1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

　　一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　�。ɑ鹧娉仕{色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　　1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2

　�、谶�原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　�。ǜ�血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）

　　解題技巧和說(shuō)明：

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀(guān)其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數氣體為無(wú)色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無(wú)色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

　�、侔咨�沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

　�、谒{色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　�、奂t褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

　�、偎嵝匝趸�物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　�、谒嵝匝趸�物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

　�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　�、趬A性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　�、鄄蝗苄詨A加熱會(huì )分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實(shí)驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　�。ㄒ唬�、實(shí)驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　�、俪�水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

　�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

　�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。

　�。ǘ�）、實(shí)驗注意的地方：

　�、俜辣�炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　�、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　�、芊赖刮�：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

　�。ㄈ�）、常見(jiàn)意外事故的處理：

　�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

　�、谡吹狡つw或衣物上：

　�、�、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

　�、�、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　�、�、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　�。ㄋ模�、實(shí)驗室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

　　1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

　　3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

　　除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　　[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]

　�。ㄎ澹�、常用實(shí)驗方法來(lái)驗證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中�，F象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍色。

　　3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F象：澄清石灰水變渾濁。

　�。�六）、自設計實(shí)驗

　　1、試設計一個(gè)實(shí)驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

　　實(shí)驗步驟實(shí)驗現象結論

　�、賹⑾灎T點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

　�、谠谙灎T火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁

　　證明蠟燭有碳元素

　　2、試設計一個(gè)實(shí)驗來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

　　實(shí)驗步驟實(shí)驗現象結論圖

　　把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

　　三、解計算題：

　　計算題的類(lèi)型有：

　�、儆嘘P(guān)質(zhì)量分數（元素和溶質(zhì)）的計算

　�、诟鶕�化學(xué)方程式進(jìn)行計算

　�、塾散俸廷趦煞N類(lèi)型混合在一起計算

　�。ㄒ唬�、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數=╳100%

　�。ǘ�）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數的計算某元素質(zhì)量分數=╳100%

　�。ㄈ�）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數計算化合物的質(zhì)量分數=╳100%

　�。ㄋ模�、混合物中某元素質(zhì)量分數的計算某元素質(zhì)量分數=╳100%

　　或：某元素質(zhì)量分數=化合物的質(zhì)量分數╳該元素在化合物中的質(zhì)量分數

　�。ㄎ澹�、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　2、根據化學(xué)方程式計算的解題步驟：

　�、僭O未知量

　�、跁�(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

　�、蹖�(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

　�、芰谐霰壤�式，求解

　�、荽�。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 9

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。

　　2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）

　　2、實(shí)驗現象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì )兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗結論：說(shuō)明空氣不是單一的'物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點(diǎn)燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏�。�，D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jì)润w積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗中測得的結果比真實(shí)值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；

　　D、沒(méi)有預先在導管中裝滿(mǎn)水

　　三、空氣的主要成分

　�。ò大w積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。

　　空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣

　　四、物質(zhì)的分類(lèi)：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣

　�、賱�(dòng)植物呼吸

　�、卺t療急救

　�、劢饘偾懈�

　�、軣掍�

　�、萦钪婧叫械�

　　氮氣

　�、俪瑢�實(shí)驗車(chē)

　�、诨�工原料

　�、圩鞅Ｗo氣

　�、苁称烦涞�作防腐劑等

　　稀有氣體

　�、僮鞅Ｗo氣

　�、谥贫喾N用途的電光源

　�、奂す饧夹g(shù)

　�、芤汉だ鋬鰴C等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(cháng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來(lái)化學(xué)將朝著(zhù)“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

　　核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：

　�、俪浞掷�用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害

　�、跍p少向環(huán)境排放廢物

　�、墼�料中的原子全部被消納，實(shí)現零排放（在化合反應中體現）

　�、苌�產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 10

　　一、概念：

　　1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無(wú)新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區別

　　2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現出來(lái)的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）

　　3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來(lái)水、空氣、糖水區別混合物沒(méi)有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。

　　4、化合反應和分解反應（屬于四個(gè)基本反應類(lèi)型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”

　　5、氧化反應（不是基本反應類(lèi)型）：

　　物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應。（有氧參與的反應）

　　6、催化劑的特性（一變兩不變）：

　　催化劑可以改變化學(xué)反應的速率；催化劑在反應前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢�？諝庵�識點(diǎn)總結

　　二、空氣的組成：

　　1、空氣中氧氣含量的測定

　�。�1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

　�。�2）現象：紅磷燃燒時(shí)：黃色火焰、大量白煙；

　　打開(kāi)止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

　�。�3）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

　�。�4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

　�。�5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。

　�。�6）實(shí)驗成功的關(guān)鍵：

　�、偌t磷過(guò)量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開(kāi)止水夾。

　�。�7）結果（測量值）偏小的原因：

　�、偌t磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾。

　　2、空氣的組成：（體積分數）

　　氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大氣主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。

　　二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

　　4、空氣是一種重要的自然資源：

　　氮氣（N2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護氣、制冷劑；

　　稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩定，做保護氣、做電光源（通電發(fā)光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等

　　氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

　　三、氧氣的性質(zhì)：

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：

　　無(wú)色、無(wú)味的`氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍色。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）

　�、偌t磷與氧氣反應：4P+5O2

　　點(diǎn)燃

　　2P2O5

　　磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

　　現象：黃色火焰、大量白煙。

　�、阼F絲與氧氣反應：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃

　　Fe3O4

　　鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

　　現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

　�、勰咎颗c氧氣反應：C+O2

　　點(diǎn)燃

　　CO2

　　碳氧氣二氧化碳

　　現象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

　�、軞錃馀c氧氣反應：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　四、氧氣的用途：

　　醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

　　五、氧氣的制法：

　　1、氧氣的工業(yè)制法：

　　分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。

　　2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗室制法之一）：

　�。�1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

　�。�2）裝置：

　�。�3）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　導管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

　�。�4）注意事項：

　　試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導管。加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。

　　用排水法收集氧氣時(shí)，有連續的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開(kāi)始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

　　實(shí)驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

　�。�5）操作過(guò)程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈

　�。�6）用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性？

　　塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說(shuō)明氣密性良好。

　�。�7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。

　�。�8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。

　　3、過(guò)氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗室制法之一）：

　�、偎幤罚哼^(guò)氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

　　2H2O+O2↑

　　過(guò)氧化氫水氧氣

　　注意：

　�。�1）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應的催化劑；

　�。�2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑

　�。�3）過(guò)氧化氫溶液指的是過(guò)氧化氫和水的混合物。

　�、垩b置：

　　分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常見(jiàn)物質(zhì)顏色：

　　黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

　　白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

　　錐形瓶

　　2、發(fā)生裝置的選擇：

　　根據反應物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣”的裝置。

　　3、收集氣體的方法的選擇：

　　根據氣體的密度（比空氣大還是�。�、溶解性�？諝庵�識點(diǎn)總結不易溶于水或者難溶于水且不與水反應排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 11

　　一、基本概念

　�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的分類(lèi)（要求：準確把握概念以及分類(lèi)依據）

　�。ǘ�）物質(zhì)的微觀(guān)構成和宏觀(guān)構成微觀(guān)：

　　1、微觀(guān)粒子有哪些

　　2、原子、分子的概念，表示方法，區別與聯(lián)系

　　3、離子概念

　　4、原子的構成（等式、相對原子質(zhì)量、原子結構示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）

　　宏觀(guān)：

　　1、元素概念

　　2、地殼中元素含量次序（養閨女貼心）

　　3、元素符號意義

　�。ㄈ�）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）

　　1、化學(xué)式的概念及意義

　　2、化合價(jià)（O、H、Fe等；化合價(jià)法則）

　　3、數字的意義（微觀(guān)）

　�。ㄋ模�、化學(xué)變化的基本特征

　　1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區別

　　2、化學(xué)變化伴隨能量變化

　　3、會(huì )區分化學(xué)變化和物理變化

　　4、催化劑

　�。ㄎ澹�、化學(xué)反應類(lèi)型

　　1、化合反應

　　2、分解分應

　　3、氧化反應（緩慢、劇烈）

　　二、身邊的化學(xué)物質(zhì)

　�。ㄒ唬┛諝猓ɑ旌衔铮�

　　1、組成

　　2、空氣中氧氣體積分數測定實(shí)驗

　　3、氣體用途

　　4、大氣污染指數項目

　�。ǘ�）氧氣

　　1、物理性質(zhì)

　　2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗現象）

　�。ㄈ�）水

　　1、電解水試驗

　　2、純水與天然水的區別，水的凈化及過(guò)濾

　　3、硬水、軟水的區別與檢驗方法

　　4、水污染主要原因及水資源保護

　　三、化學(xué)基本實(shí)驗與科學(xué)探究

　�。ㄒ唬┏Ｓ脙x器名稱(chēng)和用途

　�。ǘ�）基本實(shí)驗操作

　　1、托盤(pán)天平的使用

　　2、儀器的連接順序

　　3、裝置氣密性的檢驗

　　4、常見(jiàn)事故的處理

　　5、過(guò)濾基本操作

　�。ㄈ�）物質(zhì)的制備

　　氧氣的實(shí)驗室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱(chēng)、驗滿(mǎn)及檢驗的'方法）

　�。ㄋ模┪镔|(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

　�。ㄎ澹┛茖W(xué)探究：蠟燭實(shí)驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實(shí)驗、氧氣的制法、分子的擴散

　　會(huì )寫(xiě)實(shí)驗報告：實(shí)驗目的、實(shí)驗設計（步驟）、現象、結論四、化學(xué)計算

　　1、相對原子質(zhì)量

　　2、利用化學(xué)式計算：求相對分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分數、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數比

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 12

　　第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

　　課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　考點(diǎn)要求：認識化學(xué)變化的基本特征;理解反應現象和本質(zhì)之間的聯(lián)系

　　考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化

　　考點(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)

　　考點(diǎn)三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區別與聯(lián)系。

　　課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)

　　課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗室

　　考試要求：

　　1、能記得常用儀器的名稱(chēng)、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項(試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤(pán)天平、錐形瓶、長(cháng)頸漏斗等)

　　2、能進(jìn)行藥品的取及(包括物質(zhì)的稱(chēng)量、液體的量取)、連接儀器、給物質(zhì)加熱等

　　考點(diǎn)一、常用的儀器(儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯別字)

　　考點(diǎn)二、藥品的取用規則

　　考點(diǎn)三、固體藥品的取用

　　考點(diǎn)四、液體藥品的取用

　　考點(diǎn)五、固體試劑的稱(chēng)量

　　考點(diǎn)六、加熱

　　考點(diǎn)七、儀器的裝配

　　考點(diǎn)八、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查

　　第二單元 我們周?chē)�的空�?/p>

　　課題1 空 氣

　　考試要求：

　　知道空氣的主要成分，認識空氣對人類(lèi)生活的重要作用。

　　了解大氣污染的原因及其危害

　　能從組成上區分純凈物和混合物

　　考點(diǎn)一、空氣中氧氣成分的測定

　　考點(diǎn)二、空氣的主要成分

　　考點(diǎn)三、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物

　　考點(diǎn)四、空氣是一種寶貴的資源

　　考點(diǎn)五、空氣的污染及防治

　　課題2 氧氣

　　考試要求

　　知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途

　　能識別化合反應

　　認識氧氣與與常見(jiàn)物質(zhì)(碳、磷、鐵、蠟燭、硫)的氧化反應

　　考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)

　　考點(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　考點(diǎn)三、氧氣的用途

　　考點(diǎn)四、反應類(lèi)型

　　課題3 實(shí)驗室制取氧氣

　　考試要求

　　初步學(xué)會(huì )在實(shí)驗室制取和收集氧氣

　　能識別分解反應

　　知道催化劑的重要作用

　　考點(diǎn)一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)

　　考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗室制法(化學(xué)變化)

　　考點(diǎn)三、催化劑

　　考點(diǎn)四、分解反應

　　第三單元 物質(zhì)構成的奧秘

　　課題1 分子和原子

　　考試要求

　　認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構成物質(zhì)的微粒

　　能用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋常見(jiàn)的物理現象和化學(xué)現象

　　知道原子可以結合成分子

　　能用分子和原子的觀(guān)點(diǎn)認識化學(xué)變化

　　考點(diǎn)一、構成物質(zhì)的微粒

　　考點(diǎn)二、分子

　　考點(diǎn)三、原子

　　課題2 原子的結構

　　考試要求

　　知道原子是由原子核和電子構成的

　　考點(diǎn)一、原子的構成

　　課題3 元 素

　　考試要求

　　認識氫、碳、氧、氮等與人類(lèi)關(guān)系密切的化學(xué)元素

　　記住常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號

　　了解元素的分類(lèi)

　　能根據原子序數在周期表中找到指定元素

　　認識元素符號的意義

　　注意元素符號周?chē)�的數字的意義和區別

　　考點(diǎn)一、元素

　　考點(diǎn)二、元素的分類(lèi)

　　考點(diǎn)三、元素符號

　　考點(diǎn)四、元素周期表與原子結構的關(guān)系

　　考點(diǎn)五、原子序數=質(zhì)子數=核電荷數=電子數

　　考點(diǎn)一、原子結構圖

　　考點(diǎn)二、元素最外層電子數與元素性質(zhì)的關(guān)系

　　考點(diǎn)三、離子符號表示的意義

　　考點(diǎn)四、元素符號右上角的數字的含義

　　第四單元 自然界的水

　　課題1 水資源的保護

　　考試要求

　　認識廢水處理的必要性和一般處理的原則

　　了解水污染的原因及其危害

　　理解水對生命活動(dòng)的重要意義

　　認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節約用水的意識

　　考點(diǎn)一、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具;農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用

　　考點(diǎn)二、水污染

　　課題2 水的凈化

　　考試要求

　　知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區別

　　了解吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等到常見(jiàn)的凈水方法

　　初步學(xué)會(huì )使用過(guò)濾對混合物的.分離

　　考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水都是混合物。

　　考點(diǎn)二、凈化水的方法

　　考點(diǎn)三、硬水與軟水

　　課題3 水的組成

　　考試要求

　　認識物質(zhì)的三態(tài)變化

　　認識水的組成

　　能從組成上識別氧化物、區分單質(zhì)和氧化物

　　考點(diǎn)一、水的組成

　　考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類(lèi)

　　課題4 化學(xué)式和化合價(jià)

　　考試要求

　　能用化學(xué)式正確表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成

　　記住常見(jiàn)元素及原子團的化合價(jià)

　　要能根據化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式及根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)

　　能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計算

　　能看懂常見(jiàn)商標中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量

　　初步學(xué)會(huì )根據化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據質(zhì)量比求化學(xué)式、計算指定元素的質(zhì)量分數。

　　考點(diǎn)一、化學(xué)式的含義

　　考點(diǎn)二、分子個(gè)數的表示方法

　　考點(diǎn)三、化學(xué)式前面的數字的含義

　　考點(diǎn)四、元素符號右下角數字的含義

　　考點(diǎn)五、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

　　考點(diǎn)六、元素符號正上方的數字的含義

　　考點(diǎn)七、小結各種數字的含義

　　考點(diǎn)八、小結微粒個(gè)數的表示方法

　　考點(diǎn)九、常見(jiàn)元素、原子團的化合價(jià)

　　考點(diǎn)十、必須背熟的離子符號

　　考點(diǎn)十一、有關(guān)化學(xué)式的計算

　　第五單元 化學(xué)方程式

　　課題1 質(zhì)量守恒定律

　　考試要求

　　認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系

　　認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用

　　考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律

　　考點(diǎn)二、化學(xué)方程式表示的意義

　　課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　考試要求

　　能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　考點(diǎn)、書(shū)寫(xiě)的步驟

　　課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算

　　考試要求

　　能進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算

　　初步學(xué)會(huì )有關(guān)反應物、生成物的化學(xué)方程式的計算

　　考點(diǎn)一、依據：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　考點(diǎn)二、步驟：①設未知數;②根據題意寫(xiě)出方程式;③根據化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式，并求出未知數;⑤答

　　第六單元 碳和碳的氧化物

　　課題1 金剛石、石墨和C60

　　課題2 二氧化碳制取的研究

　　考試要求

　　初步學(xué)會(huì )在實(shí)驗室制取和收集二氧化碳等

　　考點(diǎn)一、實(shí)驗室制取氣體的思路

　　考點(diǎn)二、實(shí)驗室制取二氧化碳的方法

　　課題3 二氧化碳和一氧化碳

　　考試要求

　　知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途

　　認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應

　　能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見(jiàn)氣體

　　了解自然界中碳循環(huán)

　　考點(diǎn)一、二氧化碳的性質(zhì)

　　考點(diǎn)二、用途

　　考點(diǎn)三、常見(jiàn)氣體的鑒別

　　第七單元 燃燒及其利用

　　課題1 燃燒和滅火

　　考試要求

　　認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施

　　考點(diǎn)一、滅火的原理和方法

　　考點(diǎn)二、爆炸

　　考點(diǎn)三、常見(jiàn)滅火的方法

　　課題2 燃料和熱量

　　考試要求

　　認識燃料燃燒的重要性;

　　知道石油的組成，了解石油加工廠(chǎng)的產(chǎn)品(液化氣、汽油、煤油)

　　考點(diǎn)一、化石燃料

　　考點(diǎn)二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 13

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、含義:參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：

　�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　�、跊](méi)有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

　�、垡�考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

　　2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應前后

　�。�1）一定不變宏觀(guān)：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變

　　微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變

　�。�2）一定改變宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變

　　微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變

　�。�3）可能改變：分子總數可能變二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

　　2、表示的意義：

　�、疟硎痉磻�物、生成物和反應條件

　�、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數的積的比）

　�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比（即各化學(xué)式前面的系數比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、诒硎練錃�、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

　�、郾硎練浞肿�、氧分子與水分子的個(gè)數比為2：1：2點(diǎn)燃

　　3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　�、購姆磻�物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

　�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　一、書(shū)寫(xiě)原則：

　　1、以客觀(guān)事實(shí)為基礎

　　2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類(lèi)和數目相等）

　　二、方程式的.配平

　　1、標準：方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當的系數來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等。

　　3、方法：最小公倍數法

　　最小公倍數法配平化學(xué)方程式的步驟

　�、�、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線(xiàn)兩邊出現次數最少，且原子個(gè)數的最小公倍數最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　�、�、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數的最小公倍數。

　�、�、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數：用最小公倍數除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數的商作為該化學(xué)式前面的系數。

　�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線(xiàn)兩邊出現次數由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡(jiǎn)整數比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2

　�、糯_定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線(xiàn)兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　�、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數的最小公倍數為2。

　�、谴_定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數2的商1作為Fe2O3的系數；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2

　�、却_定O2、SO2的系數：

　�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個(gè)數已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數1的商4作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個(gè)數2的商11/2作為SO2。的系數。

　　2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　�、稍賹⒏飨禂嫡{整為最簡(jiǎn)整數比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、書(shū)寫(xiě)的步驟

　　1、寫(xiě)寫(xiě)出反應物、生成物的化學(xué)式

　　2、配配平方程式

　　3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)

　　4、等將橫線(xiàn)改為等號

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算

　　一、依據：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　二、步驟：

　�、僭O未知數；

　�、诟鶕�題意寫(xiě)出方程式；

　�、鄹鶕�化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；

　�、芰谐霰壤�式，并求出未知數；

　�、荽鹱⒁猓�

　�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。

　�、谟捎诜匠淌街懈魑镔|(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

　�、蹎挝槐仨毥y一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

　　C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　點(diǎn)燃2Al2O32MgO

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通電2H2↑+O2↑

　　點(diǎn)燃2H2+O22H2O

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 14

　　一、基本概念

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　�、� 宏觀(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。

　�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應。

　�、� 宏觀(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。

　�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應現象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。

　�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現出來(lái)。

　�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、� 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團：在許多化學(xué)反應里，作為一個(gè)整體參加反應，好像一個(gè)原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　3. 物質(zhì)的分類(lèi)

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　�、� 宏觀(guān)上看有一種成分，微觀(guān)上看只有一種分子；

　�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

　�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

　　酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無(wú)氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學(xué)用語(yǔ)

　　(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動(dòng)論、核外電子的排布規律

　　(2)元素符號的意義

　�、� 某一種元素。

　�、� 這種元素的一個(gè)原子。

　�、� 若物質(zhì)是由原子直接構成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： S、P等。

　　(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價(jià)。

　　化合價(jià)與原子最外層電子數密切相關(guān)；在化合物里，元素正負化合價(jià)代數和為零；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規定為零價(jià)。

　　(4)化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學(xué)反應類(lèi)型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩定的混合物。

　　(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

　　一般規律：飽和溶液 不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線(xiàn)的應用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：

　�、� 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。

　�、� 溫度。大多數固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很��；也有極少數物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：

　�、� 溫度：溫度越高，氣體溶解度越��；

　�、� 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學(xué)反應基本類(lèi)型：(見(jiàn)文末具體總結)

　�、倩�合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。

　　如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻�：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

　　如：A + BC = AC + B

　�、軓头纸夥磻�：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)。

　　氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型) 。

　　緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

　　8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)

　　9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的'化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O

　　27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

　　風(fēng)化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著(zhù)火點(diǎn)。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

　　3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見(jiàn)的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應：

　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數和為0)

　　5.化學(xué)式和化合價(jià)

　　(1)化學(xué)式的意義

　�、俸暧^(guān)意義

　　a.表示一種物質(zhì)；

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成；

　�、谖⒂^(guān)意義

　　a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

　　b.表示該物質(zhì)的分子構成；

　�、哿康囊饬x

　　a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比；

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　�、诙嘣�子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣�素化合價(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。

　�、诟鶕�元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià)；

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比；

　　c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖)

　　排布規律

　�、倜繉幼疃嗯�2n2個(gè)電子(n表示層數)

　�、谧钔鈱与娮訑挡怀�過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

　�、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數

　　金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結構穩定，性質(zhì)穩定。

　　7.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則

　�、僖钥陀^(guān)事實(shí)為依據； ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說(shuō)明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動(dòng)性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對應的化學(xué)式和化學(xué)名

　�、沤饎偸�、石墨：C

　�、扑�銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色 。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　�、趬A：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)

　　(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過(guò)好三關(guān)

　　審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過(guò)程，看清題設條件，看清要解決的問(wèn)題。這是前提。

　　分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系，想有無(wú)隱含條件及題目考查的內容。

　　答題關(guān)：書(shū)寫(xiě)要規范，術(shù)語(yǔ)要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結

　　命題的意圖是什么？題目設計的巧妙之處在哪？解此題關(guān)鍵所在？為什么要這樣做？題目有無(wú)規律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過(guò)程中暴露自己哪些弱點(diǎn)？這個(gè)問(wèn)題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓。建立錯題檔案，把平時(shí)練習或考試中做錯的題目積累下來(lái)，經(jīng)常翻閱學(xué)習，這樣既有針對性，又節省時(shí)間，可以大大的提高學(xué)習效率。

　　化學(xué)的有效方法是哪些

　　1、認真聽(tīng)課

　　認真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習。當老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的？當老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應該跟著(zhù)想想老師是怎樣分析問(wèn)題的？當老師在演示實(shí)驗的時(shí)候，同學(xué)們應該認真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當老師在對本節課進(jìn)行小結的時(shí)候，同學(xué)們應該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。

　　3、認真復習

　　對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線(xiàn)。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容�；蛟跁�(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問(wèn)、或有獨到的見(jiàn)解要做上標記，便于課后繼續研究學(xué)習。

　　4、集中精力

　　課內學(xué)習是搞好學(xué)習的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習最主要的時(shí)間是課內。在這學(xué)習的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習、有些同學(xué)學(xué)習方法不講究，都會(huì )在很大程度上制約學(xué)習水平的發(fā)揮。

　　化學(xué)復習的13個(gè)好習慣是什么

　　1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習；紅筆糾錯、記錄老師的點(diǎn)評與拓展。

　　2、準備一個(gè)小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時(shí)間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類(lèi)、規律等內容時(shí)要適當“留白”，以便補充內容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實(shí)驗大題歷來(lái)高考得分低，復習中要特別注重化學(xué)用語(yǔ)規范、精煉、準確，學(xué)會(huì )分析圖表、數據，并運用于解題。

　　7、不同章節的復習方法會(huì )有所不同，但不論復習什么內容都要求課前做好預習。

　　8、回歸課本，重溫重難點(diǎn)；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養解題能力。

　　9、高三化學(xué)復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力到位。

　　10、老師講完每一節課，要及時(shí)獨立完成鞏固練習并及時(shí)糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或對著(zhù)答案來(lái)完成練習。

　　12、不會(huì )做的題弄懂后建議你再教會(huì )1-2位同學(xué)，只有做到了這一點(diǎn)才說(shuō)明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點(diǎn)”或薄弱環(huán)節。

　　如何讓化學(xué)實(shí)驗課更有效果

　　1、明確每個(gè)實(shí)驗的目的

　　不管是課內實(shí)驗還是課外實(shí)驗，做題也好，復習也好，不要急著(zhù)去看實(shí)驗怎么做，第一步一定要明確實(shí)驗目的是什么。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)？只有知道實(shí)驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會(huì )顯得有理有據，自己就會(huì )明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細節

　　這一建議是針對課內一些�？紝�(shí)驗的。許多實(shí)驗考題反復考察的就是那么幾個(gè)細節操作，而不是要你復述整個(gè)實(shí)驗是怎么做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷毠澰谄綍r(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會(huì )多次出現，那么你要做的就是兩個(gè)方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過(guò)頭去聯(lián)系理論知識

　　所有實(shí)驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過(guò)低不能過(guò)高？回答這個(gè)問(wèn)題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應本身需要的條件以及溫度過(guò)高會(huì )發(fā)生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實(shí)驗現象，根據實(shí)驗現象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬(wàn)不要把實(shí)驗與理論割裂開(kāi)，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 15

　　物質(zhì)的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì )爆炸。

　　2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

　　3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著(zhù)木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH

　　化學(xué)與社會(huì )相關(guān)常識

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營(yíng)養物質(zhì)：糖類(lèi)(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚(yú)、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機鹽

　　2、缺乏某些元素導致的疾�。�

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　�、攀强扇嘉�;

　�、婆c空氣(或O2)接觸

　�、菧囟冗_到可燃物著(zhù)火點(diǎn)

　　6、滅火的方法：

　�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏�(zhù)火點(diǎn)以下，如用水滅火。

　　7、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線(xiàn)，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日報：

　　污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化學(xué)九年級上冊知識點(diǎn)

　　1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數

　　九年級化學(xué)上冊期末復習資料

　　空氣與氧氣

　　主要考點(diǎn)：

　　常識：空氣的污染及其防治①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　�、诳諝馕廴镜膩�(lái)源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠(chǎng)的廢氣及其機動(dòng)車(chē)的尾氣(主要是一氧化碳)

　�、劭諝馕廴镜姆乐危焊淖內紵�方式，開(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)造林，增強人們的環(huán)保意識

　　2.了解：空氣的成分，氧氣的'性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法

　�、倏諝獬煞盅芯康目茖W(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

　�、诳諝饨M成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5

　�、劭諝獾某煞郑喊大w積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%

　　注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮氣、惰性氣體)

　�、苎鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性

　　a.與金屬發(fā)生反應

　　2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體;

　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒)現象：紅色的銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠)

　　b.與非金屬發(fā)生反應

　　C+O2點(diǎn)燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點(diǎn)燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5放出大量的白煙

　　c.與化合物發(fā)生反應

　　2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點(diǎn)燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)

　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點(diǎn)燃==4H2O+2CO2

　�、菅鯕獾闹饕�用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

　�、扪鯕獾墓�業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，留下的就是液態(tài)氧氣。

　　3.掌握：氧氣的實(shí)驗室制法

　�、俜磻�原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

　�、诜磻獥l件：加熱

　�、鄯磻�原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　�、馨l(fā)生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管

　�、菔占�方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

　�、薹磻�步驟：a.按照要求安裝反應儀器;

　　b.檢驗反應裝置的氣密性;

　　c.裝入反應物質(zhì)，注意，反應物質(zhì)為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽;

　　d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱;

　　e.如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時(shí)候開(kāi)始收集氣體;

　　f.用排水法收集時(shí)，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈;

　　(否則會(huì )使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　g.待反應儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。

　�、咦⒁馐马棧�

　　a.如果反應物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管;

　　b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管;

　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 16

　　1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法：

　�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

　�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放

　�。�2）生活污水任意排放。

　�。�3）農藥化肥任意施放。

　　8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的.質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）

　　22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）

　　23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。）

　　24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　�。�1）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　�、俸暧^(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。

　�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　�。�2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應。

　�、俸暧^(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。

　�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應現象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。

　�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現出來(lái)。

　�、谟筛泄俑兄�的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、坌枰�借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　�。�4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　26、溫度對固體溶解度的影響：

　�。�1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大；

　�。�2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；

　�。�3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。

　　化學(xué)的學(xué)習技巧

　　1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績(jì)。

　　2、做好化學(xué)實(shí)驗，理解化學(xué)反應原理，相關(guān)的化學(xué)反應式就能寫(xiě)出來(lái)了。

　　3、善于進(jìn)行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問(wèn)題的關(guān)鍵，還節省了大量時(shí)間。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 17

　　一、水的凈化：沉淀法與過(guò)濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水

　　二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）

　　1、硬水與軟水的區別（肥皂水）

　　2、硬水轉化為軟水的方法（生活中：煮沸，實(shí)驗室：蒸餾）

　　四、水的`組成(P112-113)

　　1、水的電解實(shí)驗現象(P112圖右邊四點(diǎn))、產(chǎn)生氣體的鑒別方法、化學(xué)方程式、結論五、表示物質(zhì)組成的化學(xué)式1、化學(xué)式表示的含義P1142、單質(zhì)的化學(xué)式

　　單原子單質(zhì)：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學(xué)式、由分子構成的單質(zhì)：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學(xué)式

　　3、化合物的化學(xué)式（P115-118）

　�。�1）①化合價(jià)口訣

　　一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)都為零，莫忘單質(zhì)都為零。

　　其中負的化合價(jià)：氯（負一）、氧（負二）、氮（負三）、硫（負二），其他都是正的

　�、谖鍌�(gè)基團的名稱(chēng)及符號

　�。�2）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

　　根據化合價(jià)可以寫(xiě)出化學(xué)式，通常正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負價(jià)元素寫(xiě)在右邊，原子的數目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價(jià)的代數和等于零，同時(shí)，根據化學(xué)式可以求出化合價(jià)（依據正負化合價(jià)的代數和為零）。

　�。�3）化學(xué)式的讀法

　　由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的讀法，通常規定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數，如SO2二氧化硫。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱(chēng)，如Na2SO4硫酸鈉六、有關(guān)化學(xué)式的計算（P118-119）Mr相對分子質(zhì)量Ar相對原子質(zhì)量

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 18

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實(shí)驗室規定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實(shí)驗時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

　　二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

　　三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細口瓶里取用試液時(shí)，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應使標簽向著(zhù)手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標簽。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數時(shí)量筒必須放平穩，視線(xiàn)與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線(xiàn)。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(cháng)期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

　　c、讀數時(shí)，若仰視，讀數比實(shí)際體積低;若俯視，讀數比實(shí)際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時(shí)應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著(zhù)自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活動(dòng)探究

　　1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

　　2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

　　六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第二單元：我們周?chē)�的空�?/strong>

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

　　新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著(zhù)物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

　　7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。a+b ==ab

　　11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。ab ===a +b

　　12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

　　13、催化劑：在化學(xué)反應里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應講某種物質(zhì)是某個(gè)反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1、空氣含氧量的測定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗p23

　　問(wèn)題：(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

　　2、空氣的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

　　3、氧氣的'用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮氣的用途：p24

　　5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

　　6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預報)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣、汽車(chē)排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質(zhì)

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：

　　參加反應物質(zhì) 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱(chēng)和化學(xué)式 化學(xué)反應的表達式

　　硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

　　四、氧氣的實(shí)驗室制法

　　1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應的原理：

　　(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

　　(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

　　3、實(shí)驗裝置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jì)鹊目諝廒s盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿(mǎn))。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。如p37

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺上

　　點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊臍怏w是氧氣。

　　7、驗滿(mǎn)方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。

　　(2)用排水法收集時(shí)：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。

　　8、注意事項：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導管不能伸入試管太長(cháng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時(shí)，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿(mǎn)。

　　(8)停止反應時(shí)，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

　　(9)收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團棉花。

　　五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第三單元：自然界的水

　　一、水的組成

　　1、電解水實(shí)驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負氫

　　實(shí)驗 現象 表達式

　　電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

　　2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4、水的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應。

　　二、氫氣

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運動(dòng)著(zhù)，并且溫度越高，分子的能量越大，運動(dòng)速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

　　a：路過(guò)酒廠(chǎng)門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠(chǎng)工作,雖不會(huì )吸煙,身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿(mǎn)一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合，工作總結《初三化學(xué)知識點(diǎn)總結》。

　　3、分子與原子的比較：

　　原子 分子 備注

　　概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

　　相似性 小，輕，有間隔。

　　同種原子性質(zhì)相同;

　　不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

　　不同種分子性質(zhì)不同;

　　相異性 在化學(xué)反應中不能再分。 在化學(xué)反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關(guān)系 原子可以構成分子，由分子構成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構成的。

　　無(wú)數多個(gè)同種分子構成物質(zhì)。 構成物質(zhì)的粒子有幾種?

　　五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構成

　　1、物質(zhì)由元素組成

　　2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

　　3、物質(zhì)的分類(lèi) 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力�？梢晕�附色素而使液體變無(wú)色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質(zhì)的分類(lèi)方法

　　1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

　　八、愛(ài)護水資源

　　1、人類(lèi)擁有的水資源p57—p59

　　2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。

　　3、愛(ài)護水資源——節水標志

　　(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣來(lái)減少大量工農業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標準 c、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第四單元 物質(zhì)構成的奧妙

　　一、原子的構成：

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子：不帶電

　　原子

　　不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數=質(zhì)子數，由于原子核內質(zhì)于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

　　二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

　　某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

　　注意：

　　1.相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě) 。

　　2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(即核內質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

　　含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區別和聯(lián)系

　　元素 原子

　　概念 具有相同核電荷數的一類(lèi)原子的總稱(chēng). 化學(xué)變化中的最小粒子。

　　區分 只講種類(lèi)，不講個(gè)數，沒(méi)有數量多少的意義。 即講種類(lèi)，有講個(gè)數，有數量多少的含義。

　　使用范圍 應用于描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成。 應用于描述物質(zhì)的微觀(guān)構成。

　　舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成的。

　　聯(lián)系 元素的最小粒子

　　元素==原子

　　一類(lèi)原子的總稱(chēng)

　　4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子

　　例如：o的意義： n的意義：

　　5、元素符號的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號

　　金屬元素

　　6、元素的分類(lèi)

　　非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

　　2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

　　3、元素的性質(zhì)與最外層電子數的關(guān)系

　　a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(gè)(氦為2個(gè))穩定結構，性質(zhì)穩定。

　　b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個(gè)，易失電子。

　　c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子—帶負電—形成陰離子

　　原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

　　5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負電荷的硫酸根離子。

　　五、化學(xué)式

　　1、定義：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質(zhì);

　　(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

　　(3).表示各種元素原子的個(gè)數比;

　　(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構成的物質(zhì))。

　　例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　水是由水分子構成的;

　　水分子是由氫原子和氧原子構成;

　　一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成的

　　六、化合價(jià)

　　1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

　　2、化合價(jià)的應用：依據化合物中各元素化合價(jià)的代數和為0。

　　3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)注意根據化合價(jià)的正負，按左正右負氨特殊來(lái)書(shū)寫(xiě)。

　　4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)

　　七、1、元素符號前的數字：表示原子個(gè)數 2n

　　2、化學(xué)式前面的數字：表示分子個(gè)數 2h2o

　　3、離子符號前面的數字：表示離子個(gè)數

　　4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+

　　5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數 h2o

　　八、相對分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　如: h2o的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44

　　nacl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

　　如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分數

　　1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再計算氮元素的質(zhì)量分數：

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第六單元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1.金剛石(色散性好，堅硬)

　　2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)

　　3.c60(由分子構成)

　　性質(zhì)：1.常溫下不活潑

　　2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

　　2.焦炭 煉鋼

　　3.炭黑 顏料

　　二、co 2的實(shí)驗室制法

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　與水反應co2+ h2o== h2+ co3

　　與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.實(shí)驗裝置：固液常溫下

　　收集方法 向上排空氣法

　　5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿(mǎn))燃著(zhù)的木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、co的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2

　　還原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第七單元 燃料及其作用

　　一、 燃燒的條件

　　1. 可燃物

　　2. 氧氣(或空氣)

　　3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著(zhù)火點(diǎn))

　　二、 滅火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

　　2. 隔絕氧氣和空氣

　　3. 是溫度降到著(zhù)火點(diǎn)一下

　　三、 化石燃料：煤，石油和天然氣

　　化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

　　四、 清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能

　　這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對環(huán)境的污染

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 第八單元：金屬和金屬材料

　　一、 金屬活動(dòng)順序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱

　　二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

　　2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　　金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.設備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護： 鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

　　2.防止鐵生銹地方法：干燥，加一層保護膜、改變其內部結構

　　3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開(kāi)采礦物;4.尋找金屬的代替品

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