初三化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結就是對一個(gè)時(shí)期的學(xué)習、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統的回顧和分析的書(shū)面材料，它可以有效鍛煉我們的語(yǔ)言組織能力，快快來(lái)寫(xiě)一份總結吧。那么我們該怎么去寫(xiě)總結呢？下面是小編整理的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 1
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法：
�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
�。�3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，
�。�2）生活污水任意排放。
�。�3）農藥化肥任意施放。
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）
22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）
23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的'量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。）
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)
�。�1）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。
�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
�。�2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應。
�、俸暧^(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。
�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應現象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現出來(lái)。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導電性等。
�。�4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
26、溫度對固體溶解度的影響：
�。�1）大多數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大；
�。�2）少數固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；
�。�3）極少數固體物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而減小。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 2
一、概念：
1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無(wú)新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區別
2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現出來(lái)的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）
3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來(lái)水、空氣、糖水區別混合物沒(méi)有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應和分解反應（屬于四個(gè)基本反應類(lèi)型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”
5、氧化反應（不是基本反應類(lèi)型）：
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應。（有氧參與的反應）
6、催化劑的特性（一變兩不變）：
催化劑可以改變化學(xué)反應的速率；催化劑在反應前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢�？諝庵R點(diǎn)總結
二、空氣的組成：
1、空氣中氧氣含量的測定
�。�1）藥品：紅磷（暗紅色固體）
�。�2）現象：紅磷燃燒時(shí)：黃色火焰、大量白煙；
打開(kāi)止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。
�。�3）原理：4P+5O2
2P2O5[五氧化二磷：白色固體]
�。�4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。
�。�5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。
�。�6）實(shí)驗成功的關(guān)鍵：
�、偌t磷過(guò)量；
�、跉饷苄粤己�；
�、劾鋮s至室溫后再打開(kāi)止水夾。
�。�7）結果（測量值）偏小的原因：
�、偌t磷量不足；
�、跉饷苄圆缓�；
�、畚吹壤鋮s至室溫就打開(kāi)止水夾。
2、空氣的組成：（體積分數）
氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%
3、大氣主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物�！锒趸�、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。
4、空氣是一種重要的自然資源：
氮氣（N2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護氣、制冷劑；
稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩定，做保護氣、做電光源（通電發(fā)光）。
二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等
氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等
三、氧氣的性質(zhì)：
1、氧氣的物理性質(zhì)：
無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍色。
2、氧氣的.化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）
�、偌t磷與氧氣反應：4P+5O2
點(diǎn)燃
2P2O5
磷氧氣五氧化二磷（白色固體）
現象：黃色火焰、大量白煙。
�、阼F絲與氧氣反應：3Fe+2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。
�、勰咎颗c氧氣反應：C+O2
點(diǎn)燃
CO2
碳氧氣二氧化碳
現象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。
�、軞錃馀c氧氣反應：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
四、氧氣的用途：
醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬
五、氧氣的制法：
1、氧氣的工業(yè)制法：
分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。
2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗室制法之一）：
�。�1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）
�。�2）裝置：
�。�3）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
導管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）
�。�4）注意事項：
試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導管。加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。
用排水法收集氧氣時(shí)，有連續的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開(kāi)始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。
實(shí)驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。
�。�5）操作過(guò)程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈
�。�6）用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性？
塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說(shuō)明氣密性良好。
�。�7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。
�。�8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。
3、過(guò)氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗室制法之一）：
�、偎幤罚哼^(guò)氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）
�、谠恚�2H2O2
2H2O+O2↑
過(guò)氧化氫水氧氣
注意：
�。�1）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應的催化劑；
�。�2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑
�。�3）過(guò)氧化氫溶液指的是過(guò)氧化氫和水的混合物。
�、垩b置：
分液漏斗
六、其他
1、本章常見(jiàn)物質(zhì)顏色：
黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀
錐形瓶
2、發(fā)生裝置的選擇：
根據反應物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應條件。
�、俟腆w加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。
�、诠腆w和液體混合制氣體的裝置：“過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣”的裝置。
3、收集氣體的方法的選擇：
根據氣體的密度（比空氣大還是�。�、溶解性�？諝庵R點(diǎn)總結不易溶于水或者難溶于水且不與水反應排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 3
一、走進(jìn)化學(xué)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎科學(xué)。
2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì )制造青銅器，春秋戰國時(shí)會(huì )煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應符合綠色化學(xué)反應)
�、偎奶攸c(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）
�、诤诵模豪没瘜W(xué)原理從源頭消除污染
二、實(shí)驗室制取氣體的思路
�。�1）發(fā)生裝置：
由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：
氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
三、影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
四、三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的.血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
五、兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O（發(fā)出藍色火焰）
�。�2）乙醇(俗稱(chēng):酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣
�。�3）促進(jìn)農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
六、最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 4
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實(shí)驗室規定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時(shí)，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應使標簽向著(zhù)手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數時(shí)量筒必須放平穩，視線(xiàn)與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線(xiàn)。
注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(cháng)期存放藥品，也不能作為反應的'容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。
c、讀數時(shí)，若仰視，讀數比實(shí)際體積低;若俯視，讀數比實(shí)際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時(shí)應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：
a、酒精燈內的酒精不超過(guò)容積的2/3;
b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
c、絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精;
d、絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著(zhù)自己或別人。
五、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴，也不成股流下。
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一、基本概念
1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著(zhù)物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。a+b ==ab
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。ab ===a +b
12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學(xué)反應里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應講某種物質(zhì)是某個(gè)反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗p23
問(wèn)題：(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：p24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報、預報)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣、汽車(chē)排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：
參加反應物質(zhì) 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱(chēng)和化學(xué)式 化學(xué)反應的表達式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實(shí)驗室制法
1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的`原理：
(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗裝置p34、p35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jì)鹊目諝廒s盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿(mǎn))。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊臍怏w是氧氣。
7、驗滿(mǎn)方法：
(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。
(2)用排水法收集時(shí)：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jì)鹊难鯕庖褲M(mǎn)。
8、注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長(cháng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿(mǎn)水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí)，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿(mǎn)。
(8)停止反應時(shí)，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 6
一、水的組成
1、電解水實(shí)驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實(shí)驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運動(dòng)著(zhù)，并且溫度越高，分子的能量越大，運動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過(guò)酒廠(chǎng)門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠(chǎng)工作,雖不會(huì )吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿(mǎn)一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質(zhì)相同;
不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
不同種分子性質(zhì)不同;
相異性 在化學(xué)反應中不能再分。 在化學(xué)反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關(guān)系 原子可以構成分子，由分子構成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構成的。
無(wú)數多個(gè)同種分子構成物質(zhì)。 構成物質(zhì)的粒子有幾種?
五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
3、物質(zhì)的分類(lèi) 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
六、水的`凈化
1、水的凈化
(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)
(2)、過(guò)濾
(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力�？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類(lèi)方法
1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛(ài)護水資源
1、人類(lèi)擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
3、愛(ài)護水資源——節水標志
(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣來(lái)減少大量工農業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：
a、減少污染物的產(chǎn)生b、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標準
c、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥
d、生活污水集中處理后再排放。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 7
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。
2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）
2、實(shí)驗現象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì )兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實(shí)驗結論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。
點(diǎn)燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：
A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏�。�，
D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jì)润w積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實(shí)際在實(shí)驗中測得的結果比真實(shí)值小，其原因可能是
A、紅磷量不足；
B、裝置氣密性差；
C、未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；
D、沒(méi)有預先在導管中裝滿(mǎn)水
三、空氣的主要成分
�。ò大w積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣
四、物質(zhì)的分類(lèi)：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的'標準是根據物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(cháng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來(lái)化學(xué)將朝著(zhù)“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。
核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
特點(diǎn)：
�、俪浞掷觅Y源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害
�、跍p少向環(huán)境排放廢物
�、墼现械脑尤勘幌{，實(shí)現零排放（在化合反應中體現）
�、苌a(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 8
一、基本概念
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的分類(lèi)（要求：準確把握概念以及分類(lèi)依據）
�。ǘ┪镔|(zhì)的微觀(guān)構成和宏觀(guān)構成微觀(guān)：
1、微觀(guān)粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區別與聯(lián)系
3、離子概念
4、原子的構成（等式、相對原子質(zhì)量、原子結構示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）
宏觀(guān)：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養閨女貼心）
3、元素符號意義
�。ㄈ�、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）
1、化學(xué)式的概念及意義
2、化合價(jià)（O、H、Fe等；化合價(jià)法則）
3、數字的意義（微觀(guān)）
�。ㄋ模�、化學(xué)變化的基本特征
1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區別
2、化學(xué)變化伴隨能量變化
3、會(huì )區分化學(xué)變化和物理變化
4、催化劑
�。ㄎ澹�、化學(xué)反應類(lèi)型
1、化合反應
2、分解分應
3、氧化反應（緩慢、劇烈）
二、身邊的化學(xué)物質(zhì)
�。ㄒ唬┛諝猓ɑ旌衔铮�
1、組成
2、空氣中氧氣體積分數測定實(shí)驗
3、氣體用途
4、大氣污染指數項目
�。ǘ┭鯕�
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗現象）
�。ㄈ┧�
1、電解水試驗
2、純水與天然水的區別，水的凈化及過(guò)濾
3、硬水、軟水的區別與檢驗方法
4、水污染主要原因及水資源保護
三、化學(xué)基xx年xx月xx日本實(shí)驗與科學(xué)探究
�。ㄒ唬┏Ｓ脙x器名稱(chēng)和用途
�。ǘ┗緦�(shí)驗操作
1、托盤(pán)天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的檢驗
4、常見(jiàn)事故的處理
5、過(guò)濾基本操作
�。ㄈ┪镔|(zhì)的制備
氧氣的實(shí)驗室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱(chēng)、驗滿(mǎn)及檢驗的.方法）
�。ㄋ模┪镔|(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
�。ㄎ澹┛茖W(xué)探究：蠟燭實(shí)驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實(shí)驗、氧氣的制法、分子的擴散
會(huì )寫(xiě)實(shí)驗報告：實(shí)驗目的、實(shí)驗設計（步驟）、現象、結論
四、化學(xué)計算
1、相對原子質(zhì)量
2、利用化學(xué)式計算：求相對分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分數、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數比
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 9
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。
2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）
2、實(shí)驗現象：
A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過(guò)一會(huì )兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實(shí)驗結論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃
4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、
5、注意事項：
A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏�。�，
D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jì)润w積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實(shí)際在實(shí)驗中測得的結果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；
D、沒(méi)有預先在導管中裝滿(mǎn)水
三、空氣的主要成分（按體積分數）：
氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣；
四、物質(zhì)的分類(lèi)：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體
�、賱�(dòng)植物呼吸
�、卺t療急救
�、劢饘偾懈�
�、軣掍�
�、萦钪婧叫械�
�、俪瑢�(shí)驗車(chē)
�、诨ぴ�
�、圩鞅Ｗo氣
�、苁称烦涞鞣栏瘎┑�
�、僮鞅Ｗo氣
�、谥贫喾N用途的電光源
�、奂す饧夹g(shù)
�、芤汉だ鋬鰴C等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。
3、被污染的'空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(cháng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來(lái)化學(xué)將朝著(zhù)“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
特點(diǎn)：
�、俪浞掷觅Y源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害
�、跍p少向環(huán)境排放廢物
�、墼现械脑尤勘幌{，實(shí)現零排放（在化合反應中體現）
�、苌a(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。
課題2氧氣
一、氧氣的物理性質(zhì)
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒
實(shí)驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）
點(diǎn)燃點(diǎn)燃
二氧化碳（CO2）
化學(xué)方程式C+O2CO2
做木炭燃燒實(shí)驗時(shí)，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jì)鹊难鯕猓?/p>
2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2
實(shí)驗時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃
五氧化二磷（P2O5）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實(shí)驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃
氧化鎂（MgO）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實(shí)驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2
點(diǎn)燃點(diǎn)燃
四氧化三鐵（Fe3O4）
Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
�。ㄈ┡c某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實(shí)驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jì)缺诔霈F水珠，有使澄清石灰水變渾濁的
無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。
點(diǎn)燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
�。ㄋ模┢渌镔|(zhì)與氧氣的反應
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等�？偨Y：
1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。
2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì )發(fā)光，有的會(huì )冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì )有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì )產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；
4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
三、氧氣的用途
�。�1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
�。�2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類(lèi)型：
�、伲夯戏磻河蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）
�、冢悍纸夥磻河梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）
�、郏貉趸磻何镔|(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。
課題3實(shí)驗室制取氧氣
一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）
�。�1）具體過(guò)程
降溫加壓空氣
液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）
蒸發(fā)氮氣沸點(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來(lái)
裝入天藍色鋼瓶中
�。�2）注意：該過(guò)程是物理變化
二、氧氣的實(shí)驗室制法（化學(xué)變化）
1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）
B實(shí)驗原理：
表達式：過(guò)氧化氫（H2O2）
MnO2
水（H2O）+氧氣（O2）
化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類(lèi)）
注意事項：
�、�、分液漏斗可以用長(cháng)頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(cháng)頸漏斗中逸出；
�、�、導管只需略微伸入試管塞
�、�、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說(shuō)明氣密性良好。
�、�、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體
�、�、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應的開(kāi)始與結束，可以隨時(shí)添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：
�、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩趸i）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
�、诩訜岣咤i酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4）
△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類(lèi)）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。
�、龠B接裝置：先下后上，從左到右的順序。
�、跈z查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導管口出現一段水柱。
�、垩b入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
�、芄潭ㄑb置：固定試管時(shí)，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。
�、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣�，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
�、奘占瘹怏w：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。
b、用向上排空法。收集時(shí)導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jì)瓤諝猓┯门潘ㄊ占瘯r(shí)，導管放在集氣瓶口。
�、呦葘Ч芤瞥鏊�
�、嘣偻Ｖ辜訜酔、易錯事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時(shí)，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jì)瓤諝馀懦�，使收集的氣體更純。
e).實(shí)驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
�、倥潘ǎú灰兹苡谒�
�、谙蛏吓趴辗ǎ芏缺瓤諝獯螅�
G、檢驗、驗滿(mǎn)
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，發(fā)現木條復燃，說(shuō)明是氧氣；驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿(mǎn)。
三、催化劑：
1、概念：在化學(xué)反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。
2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應速率）注意：
�、俅呋瘎┎荒芨淖兩晌锏馁|(zhì)量，不能決定反應的進(jìn)行。
�、诖呋瘎┎皇欠磻�、又不是生成物。
�、鄞呋瘎﹥H針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。
�、苣骋环磻拇呋瘎┛赡懿恢灰环N。
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數變大。
四、分解反應：
1、概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應。
2、特點(diǎn)：一變多。
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