人教版初三化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結在一個(gè)時(shí)期、一個(gè)年度、一個(gè)階段對學(xué)習和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習和工作中的規律，因此我們需要回頭歸納，寫(xiě)一份總結了�？偨Y怎么寫(xiě)才不會(huì )流于形式呢？以下是小編精心整理的人教版初三化學(xué)知識點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 1
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強。
3、金屬活動(dòng)性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)
七、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)
人教版化學(xué)初三的知識點(diǎn)3
1.物理變化是：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化;化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。
2.空氣與人呼出的'氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高
3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。
4.量取液體要用量筒，量取液體時(shí)，視線(xiàn)要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時(shí)要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時(shí)，取下瓶塞要倒放，標簽向著(zhù)手心。
5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。
6.給試管里的液體加熱，液體不超過(guò)試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著(zhù)人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。
7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%
9.測空氣中氧氣含量的實(shí)驗，對可燃物的要求是：過(guò)量，且只與氧氣反應而不產(chǎn)生氣體;導致測得結果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀(guān)察，該實(shí)驗還能說(shuō)明氮氣的性質(zhì)是：難溶于水，不支持燃燒。
10.混合物：由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如：純凈物;只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);如。
11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學(xué)性質(zhì)不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿(mǎn)足要求：無(wú)毒無(wú)害、廉價(jià)易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。
12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類(lèi);氣體污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧氣的物理性質(zhì)：通常是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。
14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。
15.請寫(xiě)出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4
16.實(shí)驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫(xiě)出相應的反應。
氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
過(guò)氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑
17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種
18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。
19.實(shí)驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點(diǎn)是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點(diǎn)是較干燥。
20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。先將導管離開(kāi)水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 2
氧氣的制取
1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：
�。�1）檢查裝置的氣密性
�。�2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導管）
�。�3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上
�。�4）給試管均勻加熱
�。�5）將導管口伸入水槽，開(kāi)始收集氧氣
�。�6）當導管口有連續均勻的氣泡放出時(shí)，將收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出
�。�7）將收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶安全放置在實(shí)驗臺上
�。�8）將酒精燈熄滅
�。�9）結束實(shí)驗，整理器材
2.分解過(guò)氧化氫制取氧氣的`步驟：
�。�1）檢查裝置的氣密性
�。�2）將二氧化錳加入到盛有過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中
�。�3）給錐形瓶均勻加熱
�。�4）觀(guān)察到瓶中產(chǎn)生大量氣泡，靜置后打開(kāi)彈簧夾，收集氧氣
�。�5）將收集滿(mǎn)氧氣的集氣瓶安全放置在實(shí)驗臺上
�。�6）將酒精燈熄滅
�。�7）結束實(shí)驗，整理器材
3.兩種方法比較
�。�1）高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復雜，而過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)不需加熱，操作簡(jiǎn)單，安全，便于操作和實(shí)驗完畢后的清洗。
�。�2）過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會(huì )使儀器受熱，比較安全。
�。�3）高錳酸鉀制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時(shí)容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。
�。�4）過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會(huì )使儀器受熱，比較安全，因此實(shí)際生產(chǎn)中更常用過(guò)氧化氫作為生產(chǎn)氧氣的原料。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結 3
一、基本概念
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的分類(lèi)（要求：準確把握概念以及分類(lèi)依據）
�。ǘ┪镔|(zhì)的微觀(guān)構成和宏觀(guān)構成微觀(guān)：
1、微觀(guān)粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區別與聯(lián)系3、離子概念
4、原子的構成（等式、相對原子質(zhì)量、原子結構示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）宏觀(guān)：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養閨女貼心）
3、元素符號意義
�。ㄈ�、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）
1、化學(xué)式的概念及意義
2、化合價(jià)（O、H、Fe等；化合價(jià)法則）
3、數字的意義（微觀(guān)）
�。ㄋ模�、化學(xué)變化的基本特征
1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區別
2、化學(xué)變化伴隨能量變化
3、會(huì )區分化學(xué)變化和物理變化
4、催化劑
�。ㄎ澹�、化學(xué)反應類(lèi)型
1、化合反應
2、分解分應
3、氧化反應（緩慢、劇烈）
二、身邊的化學(xué)物質(zhì)
�。ㄒ唬┛諝猓ɑ旌衔铮�
1、組成
2、空氣中氧氣體積分數測定實(shí)驗
3、氣體用途
4、大氣污染指數項目
�。ǘ┭鯕�
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗現象）
�。ㄈ┧�
1、電解水試驗
2、純水與天然水的區別，水的凈化及過(guò)濾
3、硬水、軟水的區別與檢驗方法
4、水污染主要原因及水資源保護
三、化學(xué)基本實(shí)驗與科學(xué)探究
�。ㄒ唬┏Ｓ脙x器名稱(chēng)和用途
�。ǘ┗緦�(shí)驗操作
1、托盤(pán)天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的檢驗
4、常見(jiàn)事故的.處理
5、過(guò)濾基本操作
�。ㄈ┪镔|(zhì)的制備
氧氣的實(shí)驗室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱(chēng)、驗滿(mǎn)及檢驗的方法）
�。ㄋ模┪镔|(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
�。ㄎ澹┛茖W(xué)探究：蠟燭實(shí)驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實(shí)驗、氧氣的制法、分子的擴散
會(huì )寫(xiě)實(shí)驗報告：實(shí)驗目的、實(shí)驗設計（步驟）、現象、結論
四、化學(xué)計算
1、相對原子質(zhì)量
2、利用化學(xué)式計算：求相對分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分數、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數比
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