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初三化學(xué)知識點(diǎn)總結梳理
總結是把一定階段內的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性的經(jīng)驗方法以及結論的書(shū)面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規律，從而掌握并運用這些規律，我想我們需要寫(xiě)一份總結了吧。那么總結要注意有什么內容呢？以下是小編收集整理的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結梳理，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結梳理1
1、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。
2、由分子構成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。
3、由原子構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。
4、物質(zhì)構成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
5、分子基本性質(zhì)：
�、刨|(zhì)量、體積都很��；
�、圃诓煌５剡\動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；
�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最��；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。
�、韧N物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
6、分子的.構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：
�、佟痢练肿佑伞痢猎雍汀痢猎訕嫵�。
例如：水分子由氫原子和氧原子構成
�、谝粋�(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構成。
例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構成
7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
8、從分子和原子角度來(lái)區別下列幾組概念
�、盼锢碜兓c化學(xué)變化
由分子構成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。
發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生了改變。
�、萍儍粑锱c混合物
由分子構成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
�、菃钨|(zhì)與化合物。
單質(zhì)的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。
10、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
11、人類(lèi)重要的營(yíng)養物質(zhì)六大營(yíng)養素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機鹽和水等六大類(lèi)。
12、蛋白質(zhì)：
�、僮饔茫捍龠M(jìn)機體生長(cháng)及修補受損組織。
�、诖嬖冢喝忸�(lèi)、魚(yú)類(lèi)、乳類(lèi)、蛋類(lèi)、豆類(lèi)等；
�、跜O中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。
13、糖類(lèi)：
�、儆蒀、H、O三種元素組成；
�、谥饕嬖谥参锓N子或塊莖中（如稻、麥、薯類(lèi)、甘蔗）；
�、圩饔茫悍懦瞿芰�，供機體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。
14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。
15、維生素：
�、僮饔茫赫{節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。
�、诖嬖冢核�、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚(yú)類(lèi)、奶制品等。
�、廴狈�(huì )引起夜盲癥、壞血癥等。
16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。
17、C、H、O、N以水、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無(wú)機鹽形式存在。
18、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會(huì )得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。
19、K+、Na+可維持人體內水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。
20、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
21、無(wú)機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。
23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈倫）、合成橡膠。
24、白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：
�、贉p少使用；
�、谥貜褪褂�；
�、坶_(kāi)發(fā)新型塑料；
�、芑厥绽�。
25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：飽和溶液不飽和溶液。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結梳理2
提高化學(xué)成績(jì)的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門(mén)課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預習，預習時(shí)除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習上難點(diǎn)不是特別多，但是對于剛接觸這門(mén)學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習化學(xué)的時(shí)候可以準備個(gè)筆記本，著(zhù)重的記一些重要的化學(xué)知識點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的`時(shí)候溜號走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復習化學(xué)知識
1、對于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認真的進(jìn)行復習，并且認真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績(jì)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復習化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復習或者是類(lèi)似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì )感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見(jiàn)面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養學(xué)習化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們去主動(dòng)發(fā)現的一門(mén)學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習。
2、在學(xué)習初中化學(xué)的時(shí)候，小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗部分，因為化學(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗的操作總結出來(lái)的，學(xué)生們對于實(shí)驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
化學(xué)知識記憶方法技巧
1.重復是記憶的基本方法
對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2.理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎上進(jìn)行記憶。
3.以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應將新舊知識有機地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習氧化還原反應，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4.諧音記憶法
對有些知識，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買(mǎi)了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5.歌訣記憶法
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實(shí)驗要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結梳理3
特殊的反應類(lèi)型：往往是題目的隱性突破口。
(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D
即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來(lái)的非金屬應該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬只有C和H2)。
(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B
該反應通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是S、Cl2、N2。
(3)單質(zhì)A+強堿→兩種含A元素的化合物
該反應是一個(gè)堿性歧化反應，單質(zhì)A通常是X2或S;
(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D
綜合以上兩個(gè)反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe;若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：
常見(jiàn)的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)電解類(lèi)型(惰性電極)：
生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。
生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。
生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。
(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應：
如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。
觀(guān)察法：先金屬后原子團
(1)CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2
(2)Mg+HCl═MgCl2+H2↑
(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O
(4)Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑
(5)Fe(OH)3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O
(6)Al2(SO4)3+NaOH═Na2SO4+Al(OH)3習題答案
解析：
配平化學(xué)方程式關(guān)鍵是保證等號兩邊各原子的數目相等，用最小公倍數法再結合觀(guān)察法即可一一配平(觀(guān)察法：先金屬后原子團)
(1)本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu(OH)2的化學(xué)計量數定為1，則CuSO4、NaOH、Na2SO4前面的化學(xué)計量數分別為：1、2、1，故化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2;.
(2)利用觀(guān)察法，則可配平化學(xué)方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(3)此為復分解反應，利用其特點(diǎn)“內項結合，外項結合”，結合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀(guān)察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，;
(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;等號前1個(gè)SO42-，一個(gè)Al，等號后有3個(gè)SO42-，2個(gè)Al，所以在A(yíng)l前配2，在H2SO4前配3，再觀(guān)察可知H2前配3即可，故答案為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑
(5)此為復分解反應，利用其特點(diǎn)“內項結合，外項結合”，結合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀(guān)察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，;
(6)此為復分解反應，利用其特點(diǎn)“內項結合，外項結合”，結合化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，利用觀(guān)察法書(shū)寫(xiě)配平化學(xué)方程式Al2(SO4)3+6NaOH═3Na2SO4+2Al(OH)3.
反應現象或化學(xué)性質(zhì)
(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。
(2)與燃燒有關(guān)的現象：
火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;
(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;
黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;
煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;
白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;
白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;
白色煙霧：P在Cl2中燃燒。
(3)沉淀特殊的顏色變化：
白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;
(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;
(6)在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO;
(7)使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2;
(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;
(9)在空氣中能自燃的固體：P4;
(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;
(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的`白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。
(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;
(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;
(15)能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;
(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;
(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;
(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：
(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價(jià)氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;
(20)與酸、堿都能反應的無(wú)機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;
(21)能與水反應生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;
(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;
(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;
(24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結梳理4
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、計算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
(1)寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應物、生成物的化學(xué)式
(2)配：配平化學(xué)方程式
(3)注：注明反應條件
(4)標：如果反應物中無(wú)氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的`化學(xué)式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”
二、根據初中化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟
(1)設：根據題意設未知量
(2)方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應方程式
(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結梳理5
化學(xué)“五步學(xué)習法”簡(jiǎn)介
1.“觀(guān)”
即觀(guān)察，觀(guān)察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進(jìn)行，反應前觀(guān)察反應物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現象;反應中觀(guān)察反應條件及反應過(guò)程中的各種現象;反應后觀(guān)察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對觀(guān)察到的各種現象在老師的引導下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結論，觀(guān)察后要用最準確的語(yǔ)言表達出來(lái)，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動(dòng)”
“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗。
俗話(huà)說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗”，親自動(dòng)手實(shí)驗不僅能培養自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習效率。
例如，實(shí)驗室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實(shí)驗前一定要了解，最后認真分析，分析實(shí)驗結果和結論。
3.“記”
化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的'最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話(huà)。這是因為：
(1)化學(xué)本身有著(zhù)獨特“語(yǔ)言系統”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù)，而其中大多數必須記憶;
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。
4.“思”
化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。
要善于從個(gè)別想到一般，從現象想到本質(zhì)、從特殊想到規律，上課要動(dòng)口、動(dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨立想，就是會(huì )想。只有會(huì )想，才能想會(huì )了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時(shí)期，理性思維能力不夠，我們應該在這時(shí)，還沒(méi)到來(lái)的初三時(shí)，反思自己，我們應該成熟了，學(xué)習是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習?每天都問(wèn)自己27個(gè)為什么，很多東西都會(huì )有新的智慧，從無(wú)知的狀態(tài)走出來(lái)，變成一個(gè)有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。
它是應用所學(xué)知識的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習中的某些不足，使自己取得更好成績(jì)。
不要拿題海戰術(shù)給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習，那么化學(xué)絕對學(xué)不好。
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