《乙醛》說(shuō)課稿
作為一名教職工，就不得不需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，寫(xiě)說(shuō)課稿能有效幫助我們總結和提升講課技巧。說(shuō)課稿應該怎么寫(xiě)呢？以下是小編收集整理的《乙醛》說(shuō)課稿，希望對大家有所幫助。
《乙醛》說(shuō)課稿1
一、說(shuō)教材
(一)教學(xué)背景：醛是有機化合物中一類(lèi)重要的衍生物。在中學(xué)化學(xué)所介紹的含氧衍生物中，醛是各種含氧衍生物相互轉化的重要一環(huán)。它既可氧化成羧酸，又可還原成醇從而深化了有機化學(xué)中氧化還原反應的含義，也是后面學(xué)習糖類(lèi)知識的基礎。醛可以發(fā)生多種化學(xué)反應，在有機合成中起著(zhù)重要作用。
本節內容選擇乙醛作為醛類(lèi)的代表物質(zhì)，是因為乙醛的結構性質(zhì)較典型，醛基與烴基相連。而甲醛結構及性質(zhì)有自己的特性，故不選用甲醛作代表。從教材結構看，乙醇、乙醛和乙酸之間有衍變關(guān)系為下一節課介紹同系物及甲醛打下基礎。
本節課只處理乙醛，是由于銀氨溶液的配制，乙醛的氧化反應特別是銀鏡反應書(shū)寫(xiě)表達是本節內容重點(diǎn)、難點(diǎn)，便于難點(diǎn)突破，并擴展學(xué)生對氧化還原反應的理解。而羰基的加成是親核加成，與乙烯的親電加又有區別。故講解乙醛的加成反應，只宜局限在加氫還原上。給學(xué)生后續性學(xué)習打下基礎，并拓寬學(xué)生認識問(wèn)題的廣度和深度。
(二)教學(xué)目標
知識技能：
(1)了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。
(2)認識乙醛的分子結構特征，掌握乙醛的氧化反應和還原反應。
能力目標：通過(guò)實(shí)驗培養和發(fā)展學(xué)生的觀(guān)察能力，思維能力，能綜合應用化學(xué)知識解釋一些簡(jiǎn)單基本問(wèn)題。如工業(yè)用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制鏡。引導學(xué)生掌握學(xué)習科學(xué)方法。
情感目標：激發(fā)學(xué)生學(xué)習熱情，關(guān)注與社會(huì )生活有關(guān)化學(xué)問(wèn)題，結合本節內容對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育，形成科學(xué)的認識論，認識物質(zhì)由個(gè)別到一般，再由一般到個(gè)別。培養學(xué)生的科學(xué)精神。
(三)教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的分子結構，加成和氧化反應。
教學(xué)難點(diǎn)：銀鏡反應的書(shū)寫(xiě)。
二、說(shuō)方法：
學(xué)生自主參與
教師采用提問(wèn)、觀(guān)察法、實(shí)驗探究、發(fā)現法、講述、啟發(fā)式相結合的方法引導學(xué)生參與課堂教學(xué)過(guò)程。
例如.上課可提問(wèn)寫(xiě)出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。啟發(fā)學(xué)生思維導入新課，也達到了復習的目的。
例如.指導學(xué)生看書(shū)可知，乙醛被銀氨溶液氧化，分析出是被銀離子氧化，此處可能有學(xué)生會(huì )問(wèn)為什么非要銀氨溶液呢?可羅列出一系列銀鹽及AgoH，組織學(xué)生討論并結合實(shí)驗(如乙醛中加入AgNo3),探究發(fā)現并掌握銀氨溶液的配制。
例如.乙醛與銀氨溶液反應被氧化具有還原性，能不能被Kmno4氧化呢?溴水呢?最后用實(shí)驗探究結論。
教學(xué)中還應指導學(xué)生由結構研究性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。認識事物由個(gè)別到一般，教給學(xué)生科學(xué)的認識論和方法論，教會(huì )學(xué)生學(xué)習。
例如：乙醛的銀鏡反應可以由化合價(jià)與得氧的聯(lián)系分析引導學(xué)生掌握該方程式書(shū)寫(xiě)。
三、說(shuō)引導學(xué)生參與策略
強化結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構。研究乙醛分子的結構，從而推導其化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)指導學(xué)生自學(xué)啟發(fā)學(xué)生思考，實(shí)驗探究掌握銀氨溶液的配制及原理。引導學(xué)生書(shū)寫(xiě)銀鏡反應，邊分析邊書(shū)寫(xiě)突破難點(diǎn)。擴展有機化學(xué)中氧化反應、還原反應概念。
四、課堂主體參與
(一)以提問(wèn)方式復習回顧前面已學(xué)有關(guān)制乙醛反應：
乙醇催化氧化
(二)在學(xué)生由自主預習基礎上總結新課內容
1、研究乙醛分子結構：
(1)分子里碳氧雙鍵類(lèi)似于碳碳雙鍵具有不飽和性可加成。
(2)醛基上碳氧雙鍵對醛基上H原子有影響，使得碳氫鍵極性增強，易斷開(kāi)加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因為反應要向生成穩定物質(zhì)方向進(jìn)行，乙醛表現強還原性。
2、乙醛的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：可通過(guò)展示實(shí)物觀(guān)察認識乙醛物理性質(zhì)，特別是乙醛與水互溶。
(2)化學(xué)性質(zhì):
(a)與H2加成，從化合價(jià)分析碳元素由-1價(jià)降為-2價(jià)被還原，聯(lián)系得H原子，引出有機分子得H原子或失去氧原子都叫還原反應。反之舉例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合價(jià)升高，失去氫原子引入有機分子得氧原子或失氫原子叫氧化反應。乙醛得氧叫氧化反應具有還原性。
(b)氧化反應(強還原性)
指導學(xué)生看書(shū)分析乙醛銀鏡反應方程式，乙醛被氧化實(shí)質(zhì)是被Ag+所氧化。有的學(xué)生可能會(huì )問(wèn)為什么是銀氨溶液?而不是一般含有Ag+鹽溶液呢?可啟發(fā)學(xué)生列出銀鹽如Agcl等，只有AgNo3可溶，Ag+溶度大似乎可行。
實(shí)驗探究：演示乙醛加入AgNo3結果肯定不行，可告訴學(xué)生這是酸性環(huán)境，不行。堿性環(huán)境呢?演示AgNo3中加入NaoH或NH3·H2o，生成白色物質(zhì)很快變?yōu)楹谏珳啙�。引導學(xué)生分析討論生成了什么物質(zhì)?有的認為AgoH，有的翻了書(shū)后溶解性表認為AgoH不存在，可告訴學(xué)生常溫下AgoH不穩定很快分解變?yōu)檠趸y。從而使學(xué)生理解書(shū)上有關(guān)數據使用及藥品滴加順序，明確實(shí)驗是堿性環(huán)境，掌握銀氨溶液配制的有關(guān)注意事項。
分析銀鏡反應時(shí)注意難點(diǎn)突破：
�、僖胰┓肿拥玫窖醣谎趸龀鯝g，絡(luò )離子釋放出NH3、oH–，堿性環(huán)境乙醛成酸后又成鹽乙酸銨。NH3極易溶于水難放出氣體。
�、谝胰┑玫�1個(gè)o原子被氧化升2價(jià)，Ag+→Ag降1價(jià)故Ag(NH3)2oH系數配2，4個(gè)NH3分子有1個(gè)成鹽，剩3個(gè)NH3分子，2個(gè)oH–提供一個(gè)氧原子給醛成酸，剩2個(gè)H原子，1個(gè)o原子成1分子水。讓學(xué)生從氧化還原原理分析過(guò)程中科學(xué)地掌握一個(gè)很難方程式，避免死記硬背。
Ag+能氧化乙醛，可設問(wèn)Kmno4、溴水能否氧化乙醛?可選用Kmno4滴入乙醛中探究結果，以此擴展學(xué)生思維，不局限于某一點(diǎn)。此處選用銀氨溶液原因有二：其一Ag+弱氧化劑能氧化乙醛，弱氧化劑能氧化乙醛，則Kmno4、溴水強氧化劑也能且褪色。說(shuō)明乙醛還原性強。其二，工業(yè)上可采用該原理制水瓶膽，不過(guò)工業(yè)上是用葡萄糖代替乙醛。
乙醛與cu(oH)2反應著(zhù)重分析得氧乙醛成酸升2價(jià)，故2molcu(oH)2，其中4moloH–有1mol氧原子成酸，1mol氧原子成cu2o,剩2molo原子、4molH原子故生成2molH2o。
(三)課堂自主探究問(wèn)題
1、銀鏡反應改寫(xiě)離子方程式、講評反應環(huán)境。
2、乙醛催化氧化成乙酸。
(四)小結
醛既有氧化性，又有還原性。與烴的含氧衍生物衍變關(guān)系：
醇→醛→羧酸
(五)課后思考：依據反應原理設計實(shí)驗證明乙醇氧化可制乙醛。
《乙醛》說(shuō)課稿2
各位老師好，今天我說(shuō)課的內容為《乙醛》，屬于高二化學(xué)有機部分，本節內容計劃安排為兩個(gè)課時(shí)。下面我從教材分析、教學(xué)方法、學(xué)法指導、教學(xué)策略、教學(xué)程序五個(gè)方面對第一課時(shí)的內容作如下闡述：
一、教材分析
醛是有機化合物中一類(lèi)重要的衍生物，由于醛基很活潑，醛可以發(fā)生多種化學(xué)反應，在有機合成中起著(zhù)重要作用，是各種含氧衍生物相互轉化的中心環(huán)節（醇醛羧酸），也是后面學(xué)習糖類(lèi)知識的基礎。
乙醛是醛類(lèi)的代表物。教材在簡(jiǎn)單介紹了乙醛的分子結構和物理性質(zhì)之后，從結構引出乙醛的兩個(gè)重要化學(xué)反應：乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應，把乙醛與乙醇聯(lián)系起來(lái)，并結合乙醛的加氫還原，從有機化學(xué)的反應特點(diǎn)出發(fā)，定義還原反應；通過(guò)乙醛的氧化反應，又把乙醛和乙酸聯(lián)系起來(lái)，同時(shí)結合乙醛的氧化，給出有機化學(xué)中的氧化反應定義。讓學(xué)生明確有機與無(wú)機中關(guān)于氧化還原反應概念的區別。
學(xué)好乙醛的性質(zhì)，明確乙醛和乙醇、乙酸之間的相互轉化關(guān)系，能更好地掌握醛類(lèi)及其與醇類(lèi)、羧酸的關(guān)系，建立有機知識網(wǎng)絡(luò )。因此本節課在這一章中起著(zhù)承上啟下的`作用。
通過(guò)對教材的分析，根據教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖,并結合本課的特點(diǎn)我確定了本節課的教學(xué)目標、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標
知識與技能：
�、倭私庖胰┑奈锢硇再|(zhì)和用途，掌握乙醛與氫氣的加成反應和乙醛的氧化反應。
�、谕ㄟ^(guò)物質(zhì)的結構、性質(zhì)、用途三者之間的關(guān)系，提高形成規律性認識的能力。
過(guò)程與方法：
�、倥囵B學(xué)生嚴肅認真的實(shí)驗習慣和科學(xué)態(tài)度，增強學(xué)生對化學(xué)知識在實(shí)際生產(chǎn)中的重要作用的認識。
�、谟柧殞W(xué)生重視善于運用化學(xué)實(shí)驗手段解決問(wèn)題，培養學(xué)生對具體化學(xué)事物的感性知覺(jué)到理性思維的科學(xué)學(xué)習方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、偌ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習熱情，關(guān)注與社會(huì )生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
�、诮Y合本節內容對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，形成科學(xué)的認識論，認識物質(zhì)由個(gè)別到一般，再由一般到個(gè)別的科學(xué)規律。
�。ǘ┙虒W(xué)重點(diǎn)：乙醛的分子結構，乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。
教學(xué)難點(diǎn)：銀鏡反應方程式的書(shū)寫(xiě)；有機化學(xué)中氧化反應、還原反應概念與無(wú)機化學(xué)中氧。
化還原反應概念的區別。
二、教學(xué)方法
教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展。根據這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：
�。ㄒ唬⿲�(shí)驗探究
采用實(shí)驗探究法，以實(shí)驗為主線(xiàn)，以結構理論為指導，通過(guò)假設→實(shí)驗→觀(guān)察→思考→討論→歸納總結，得出探討物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。
如：對醛基結構的分析，猜想乙醛有還原性，做銀鏡反應實(shí)驗，通過(guò)觀(guān)察銀鏡，分析形成銀鏡的原因，討論歸納得出乙醛具有還原性。
�。ǘ┣榫敖虒W(xué)
運用啟發(fā)式的語(yǔ)言，不斷創(chuàng )設新的問(wèn)題情景，可將教師講授轉化為啟發(fā)誘導，把學(xué)生由被動(dòng)接受轉化為主動(dòng)探索。
如：在上課初始提問(wèn)書(shū)寫(xiě)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式。通過(guò)分析產(chǎn)物乙醛和反應物乙醇結構的不同及相互關(guān)系，在溫習乙醇性質(zhì)的同時(shí)，啟發(fā)學(xué)生思維導入新課——乙醛。這種教學(xué)模式，使學(xué)生處于積極主動(dòng)的地位，能有效的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和創(chuàng )造性。
�。ㄈ┹o助教學(xué)
利用多媒體輔助教學(xué)的優(yōu)勢，增強教學(xué)的直觀(guān)性。教學(xué)中要時(shí)時(shí)指導學(xué)生認識“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構”；教給學(xué)生科學(xué)的認識論和方法論，形成化學(xué)學(xué)科素養。
三、學(xué)法指導
通過(guò)本節課的學(xué)習，培養學(xué)生學(xué)會(huì )以下幾點(diǎn)：
�、傺芯课镔|(zhì)的基本規律：“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構”。
�、诮鉀Q問(wèn)題的基本途徑：提出問(wèn)題→實(shí)驗探究→歸納總結。
�、垧B成良好的學(xué)習習慣：善觀(guān)察、勤思考、多動(dòng)手、巧記憶。
四、教學(xué)策略
課堂上分析乙醛分子的結構，探究其化學(xué)性質(zhì)，指導學(xué)生自學(xué)，啟發(fā)學(xué)生思考，掌握乙醛的加成反應及氧化反應的原理。強調有機化學(xué)中氧化反應、還原反應概念與無(wú)機化學(xué)中氧化還原反應概念的區別。
五、教學(xué)程序
本節課教學(xué)設計、意圖如下：
�。ㄒ唬┣榫耙�
創(chuàng )設問(wèn)題情景回顧前面已學(xué)有關(guān)乙醇的反應：乙醇催化氧化。
�。ǘ┬抡n
1、乙醛的分子結構：
�。�1）展示乙醛分子的球棍模型，由學(xué)生寫(xiě)出乙醛分子的分子式、結構式、結構簡(jiǎn)式和官能團。
乙醛可以看成是甲基跟醛基相連而構成的化合物，醛基中含有碳氧雙鍵。
�。�2）提醒學(xué)生注意醛基的寫(xiě)法：-CHO或在-CHO中，H和O的位置不能夠顛倒。
2、乙醛的性質(zhì)
�。�1）物理性質(zhì)：通過(guò)觀(guān)察實(shí)物了解乙醛物理性質(zhì)（色、味、態(tài)），通過(guò)乙醛的水溶性實(shí)驗了解乙醛能與水互溶。
�。�2）化學(xué)性質(zhì):
�。╝）加成反應
將乙醛的官能團醛基中的碳氧雙鍵與烯烴中的碳碳雙鍵類(lèi)比，得出乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應。同時(shí)由乙醛分子中加入氫原子，引出有機化學(xué)中還原反應的定義，即有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫還原反應，說(shuō)明乙醛具有氧化性。
CH3CHO+H2CH3CH2OH
�。╞）氧化反應
2CH3CHO+O22CH3COOH
乙醛催化氧化成乙酸，引出有機中氧化反應的定義。乙醛得氧叫氧化反應，具有還原性。
乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑(如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液)所氧化。
分析銀鏡反應時(shí)注意難點(diǎn)突破：
�、僖胰┌l(fā)生銀鏡反應的實(shí)質(zhì)是什么？
乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，同時(shí)Ag+被還原成Ag，銀氨絡(luò )離子釋放出NH3，堿性環(huán)境中乙醛最終轉化為乙酸銨，而NH3極易溶于水難放出氣體。
�、谠摲磻匠淌饺绾螘�(shū)寫(xiě)？
乙醛得到1個(gè)氧原子被氧化升2價(jià)，Ag+→Ag被還原降1價(jià)，根據電子轉移守恒故Ag(NH3)2OH計量數配2，4個(gè)NH3分子有1個(gè)成鹽，剩3個(gè)NH3分子，2個(gè)OH—提供一個(gè)氧原子給醛成酸，剩2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子成1分子水。這樣就可以讓學(xué)生在利用氧化還原原理分析的過(guò)程中科學(xué)地掌握一個(gè)有機化學(xué)中很難的化學(xué)方程式，避免了死記硬背。
工業(yè)上可采用該原理制水瓶膽，不過(guò)是用葡萄糖（含醛基）代替乙醛，這為以后葡萄糖的學(xué)習奠定基礎。
分析乙醛與新制的Cu(OH)2反應應注意以下幾點(diǎn)：
�、偃绾闻渲菩轮频腃u(OH)2懸濁液？
�、诜磻l(fā)生的條件：堿性環(huán)境、加熱至沸騰。
�、叟c銀鏡反應方程式類(lèi)比分析得出乙醛與Cu(OH)2反應的方程式。
�。ㄈ┱n堂思考
乙醛能被Ag(NH3)2OH溶液氧化，乙醛能否被酸性KMnO4溶液、溴水氧化？會(huì )出現什么現象？乙烯與乙醛都能使溴水褪色，原理是否相同？
�。ㄋ模┬〗Y
醛既有氧化性，又有還原性。烴的含氧衍生物衍變關(guān)系：醇→醛→羧酸
�。ㄎ澹┱n后思考：依據有關(guān)反應原理設計實(shí)驗證明乙醇氧化的氧化產(chǎn)物為乙醛。
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