高一氧化還原反應課件

　　【教學(xué)目標】

　　1.在復習化合價(jià)的基礎上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

　　2.學(xué)會(huì )用化合價(jià)變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應。

　　3.掌握用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2.用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉移方向和數目的表示法

　　【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

　　【教學(xué)設計】

　　[復習引入]1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)

　　2.寫(xiě)出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生交流討論，得出如下結果：

　　元素化合價(jià)升高→失去電子

　　元素化合價(jià)降低→得到電子

　　[問(wèn)題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素?

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動(dòng)〗在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結合

　　成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

　　在反應過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

　　[強調提醒]

　　當前位置：首頁(yè)>高中>高一>高一化學(xué)>高一化學(xué)教案

　　高一化學(xué)教案氧化還原反應

　　2012-08-1015:42:06字體放大：大中小

　　a.“e-”表示電子

　　b.用雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗由學(xué)生歸納概括總結：

　　氧化還原反應的概念

　　氧化還原反應：有電子轉移的反應

　　[問(wèn)題情境]判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(5)(6)

　　(7)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應各屬于四種基本反應類(lèi)型中的哪一種?四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應有何關(guān)系?

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)引導下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結如下：

　　〖教師活動(dòng)〗

　　[拓展視野]

　　物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱

　　在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質(zhì)的.還原性就趆強。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結歸納如下規律：

　　氧化還原反應中：化合價(jià)升高總數=化合價(jià)降低總數

　　元素失電子總數=元素得電子總數

　　〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結本課知識要點(diǎn)。

　　〖鞏固練習〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問(wèn)題解決]：

　　請指出下列氧化還原反應中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。

　　(學(xué)生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。)

　　〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

　　〖板書(shū)設計〗

　　一、氧化還原反應的概念

　　1.氧化還原反應：有電子轉移的反應

　　2.xxx

　　3.xxx

　　二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

　　1.雙線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目

　　注意：a.“e-”表示電子。

　　b.雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應標出“得”與“失”及得失電子的總數。

　　2.單線(xiàn)橋法

　　三、氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系

　　四、氧化還原反應中：化合價(jià)升高總數=化合價(jià)降低總數

　　元素失電子總數=元素得電子總數

【高一氧化還原反應課件】相關(guān)文章：

氧化還原反應課件06-11

高一化學(xué)課件：《氧化還原反應》09-24

氧化還原反應說(shuō)課稿12-07

氧化還原反應說(shuō)課稿07-10

氧化—還原反應說(shuō)課稿02-16

《氧化還原反應》的說(shuō)課稿06-18

《氧化—還原反應》說(shuō)課稿01-08

氧化還原反應教案06-14

氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是09-15