原子的構成教學(xué)設計
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，往往需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，教學(xué)設計是根據課程標準的要求和教學(xué)對象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設想和計劃。那么什么樣的教學(xué)設計才是好的呢？下面是小編收集整理的原子的構成教學(xué)設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。
原子的構成教學(xué)設計1
【問(wèn)題導讀】
1、原子是構成物質(zhì)的一種微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它是由哪些更小的微粒構成的呢?
2、相對原子質(zhì)量定義為"某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比"。C-12原子指的是什么原子?
【主干知識】
1、構成原子的微粒及其性質(zhì)
構成原子的粒子電子原子核
質(zhì)子中子
電性和電量
質(zhì)量/kg9、109×10-311、673×10-271、675×10-27
相對質(zhì)量1/18361、0071、008
2、構成原子的微粒之間的數量關(guān)系
原子質(zhì)子數
(Z)中子數
(N)質(zhì)子數+中子數
(A)相對原子質(zhì)量
F91018、998
Na111222、990
Al131426、982
若用X表示元素符號,Z表示原子的質(zhì)子數,A表示原子的質(zhì)量數,用表示表格中原子組成分別為:
重要關(guān)系式:
電性關(guān)系:原子:核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(A)=質(zhì)子數(Z)+中子數(N)
離子:
離子電荷=質(zhì)子數-核外電子數
質(zhì)子數(Z)=陽(yáng)離子的核外電子數+陽(yáng)離子的電荷數
質(zhì)子數(Z)=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數
3、同位素
(1)元素
(2)核素
(3)同位素:
(3)同位素應用:
【課堂練習1】我國"嫦娥工程"探月計劃的一個(gè)重要目標是開(kāi)發(fā)月球新能源,10t就能滿(mǎn)足我國一年所有的能源需求。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是()
A、質(zhì)子數為3,電子數為3B、質(zhì)子數為2,電子數為2
C、質(zhì)子數為2,電子數為3D、質(zhì)子數為3,電子數為2
【課堂練習2】填寫(xiě)下表中的空格:
微粒符號質(zhì)子數中子數電子數質(zhì)量數
40
1820
161832
【達標提高】(一看就懂,一做就會(huì ))
一、選擇題:
1、據報道,最近中科院的有關(guān)專(zhuān)家在世界上首次發(fā)現了鐠元素的一種新的同位素,它的中子數為()
A、330B、91C、239D、148
2、據報道,某些建筑材料會(huì )產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對人體產(chǎn)生傷害,該同位素原子的中子數和質(zhì)子數之差為()
A、136B、50C、86D、222
3、1996年2月,德國達姆斯特重離子研究所合成出當時(shí)最重要的人造元素,它是由撞入一個(gè)的原子核,并立即釋放出一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子核內所含有的質(zhì)子數是()
A、111B、112C、113D、114
4、俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子,該原子的質(zhì)量數為289,存在時(shí)間達到30秒,這項成果具有重要意義。該原子的中子數與電子數之差為()
A、61B、114C、175D、289
5、某微粒用n+,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是()
A、所含質(zhì)子數=A-nB、所含中子數=A-Z
C、所含電子數=Z+nD、質(zhì)量數=Z+A
6、與OH-具有相同質(zhì)子數和電子數的微粒是()
A、NH3B、HFC、NH2-D、F
7、已知An+離子有m個(gè)電子,它的質(zhì)量數為A,則原子核內的中子數為()
A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n
8、有五種微粒、2+它們屬于幾種元素()
A、2B、3C、4D、5
9、某元素B的核電荷數為z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子數,則A元素的原子序數用Z、n、m來(lái)表示,應為()
A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n
10、比核電荷數為11的元素的原子少1個(gè)電子而又多1個(gè)質(zhì)子的微粒是()
A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg
11、下列關(guān)于質(zhì)子的說(shuō)法,不正確的是()
A、質(zhì)子是決定元素種類(lèi)的基本粒子
B、在化學(xué)反應前后質(zhì)子數保持不變
C、1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
D、1個(gè)質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個(gè)電子的相對質(zhì)量相等
12下列各組粒子中,核外電子總數相等的是()
A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO
13、目前普遍認為質(zhì)子和中子都是由被稱(chēng)為?夸克和d夸克的兩類(lèi)夸克組成的?夸克帶電量為2/3e,d夸克帶電量為-1/3e,e為基元電荷,下列判斷中正確的是()
A、質(zhì)子由1個(gè)?夸克和1個(gè)d夸克組成,中子由1個(gè)?夸克和2個(gè)d夸克
B、質(zhì)子由2個(gè)?夸克和1個(gè)d夸克組成,中子由1個(gè)?夸克和2個(gè)d夸克
C、質(zhì)子由1個(gè)?夸克和2個(gè)d夸克組成,中子由2個(gè)?夸克和1個(gè)d夸克
D、質(zhì)子由2個(gè)?夸克和1個(gè)d夸克組成,中子由1個(gè)?夸克和1個(gè)d夸克
14、下列離子中,所帶電荷數與該離子核外電子層數相等的是()
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
15、X、Y、Z和R分別代表四種元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關(guān)系正確的是()
A、a-c=m-nB、b-d=m+nC、a>b>d>cD、a>b>c>d
題號123456789101112131415
答案
二、填空題
1、微粒AXn-核外有18個(gè)電子,則它的核電荷數為,核內中子數為
2、由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中,共有種元素,種原子,
種分子,互為同位素的原子有。
3、核內中子數為N的R2+,質(zhì)量數為A,則該離子的核外電子數為
4、2-中的質(zhì)子數是,中子數是,核外電子數是
質(zhì)量數是。
5、Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三種粒子,它們的數相同,它們所帶的數不相同。
6、已知元素X、Y的核電荷數分別為a和b,它們的離子X(jué)m+和Yn-核外電子排布相同,則a、b、m、n之間的關(guān)系是。
7、已知:碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,則它們能夠形成種CO2分子,它們所形成的CO2分子其分子量有種。
8、辨析:H-D是否是單質(zhì)?為什么?
9、
比較元素同位素
定義
相同點(diǎn)
不同點(diǎn)
10、用質(zhì)子、中子、電子完成下列填充。
(1)所有原子都含有
(2)所有離子都含有
(3)原子在化學(xué)反應中發(fā)生變化的是
(4)同位素中不同原子具有相同的
11、已知:R2+的質(zhì)量數為A,電子數為B,求m克RO中中子數為多少。
原子的構成教學(xué)設計2
1．由于微觀(guān)粒子看不見(jiàn)、摸不著(zhù)，學(xué)生缺乏感性認識，課堂學(xué)習中應盡可能地運用圖片、動(dòng)畫(huà)創(chuàng )設模擬情境，通過(guò)形象化描述、科學(xué)推理、史料佐證，增強教學(xué)的直觀(guān)性，將原子的結構直觀(guān)而形象地展示出來(lái)。
2．引導學(xué)生進(jìn)行設想、查閱資料、對比分析等活動(dòng)，開(kāi)展由宏觀(guān)到微觀(guān)完善思維的合作探究。因而，引領(lǐng)學(xué)生逐步由表及里的綜合系列問(wèn)題的設計，就顯得至關(guān)重要；為保證學(xué)生認識的順利發(fā)展，必要的運用實(shí)際問(wèn)題情景，也是必不可少的。本課題的教學(xué)內容設計，應以氫原子、氧原子、碳原子、鈉原子、氯原子的結構為基礎與重點(diǎn)，并以此為依據進(jìn)行適當遷移與拓展。
3．在教學(xué)中，如果需要引導學(xué)生認識碳12是一種碳原子，必須補充“同類(lèi)原子的質(zhì)子數相同，中子數可能不同；同種原子的質(zhì)子數與中子數都相同”。教學(xué)實(shí)踐證明，不補充上述兩個(gè)概念，極易引起學(xué)習認識上的紊亂。做這樣的教學(xué)鋪墊后，對元素概念的建構與發(fā)展，也是十分有益的。
4．在認識相對原子質(zhì)量概念的過(guò)程中，必須注意兩方面的問(wèn)題，一是相對原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量近似值的區別，即：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數＋中子數。二是相對原子質(zhì)量雖然不是原子的真實(shí)質(zhì)量，但可以通過(guò)相對原子質(zhì)量對物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行比較，從而推斷出具體的物質(zhì)質(zhì)量。目前，這方面的認知銜接尚為教學(xué)的空白，因此，在后續的許多相關(guān)化學(xué)計算的學(xué)習過(guò)程中，導致學(xué)生出現眾多推理問(wèn)題的認知障礙。這部分內容的學(xué)習，有相當的學(xué)生處于機械模仿，嚴重影響了學(xué)習能力與素養的提升和自主發(fā)展。
原子的構成教學(xué)設計3
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
�。�1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。
�。�2）初步認識物質(zhì)結構學(xué)習中的模型方法。
2、過(guò)程與方法 ：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
�。�1）樹(shù)立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。
�。�2）了解人類(lèi)對原子結構的探索。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
知道原子的結構，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。
三、預學(xué)設計
在預習的基礎上對下列問(wèn)題進(jìn)行思考并形成自己的觀(guān)點(diǎn)：
�。�1）以“我想象中的原子結構”為題，提出自己的假設。
�。�2）預習“聯(lián)想與啟示”，試著(zhù)對實(shí)驗現象進(jìn)行解釋
四、教學(xué)過(guò)程設計
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖引入：化學(xué)反應的過(guò)程就是參加反應的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問(wèn)題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問(wèn)題：微�！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘�？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。
思考假設：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng )設問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒(méi)有內部結構的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀整整一個(gè)世紀的努力，科學(xué)家們不但打開(kāi)了原子的大門(mén)，而且發(fā)現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現了很多種，至今仍然在探索中。人類(lèi)對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現電子，說(shuō)明原子并不是構成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現原子核。結合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫(huà)。你能試著(zhù)對上述實(shí)驗現象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運動(dòng)路線(xiàn)，發(fā)生了偏轉。說(shuō)明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運動(dòng)中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問(wèn)：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數利用模型學(xué)習物質(zhì)結構總結：盤(pán)點(diǎn)收獲回憶、總結、發(fā)言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學(xué)以致用。
原子的構成教學(xué)設計4
教學(xué)目標
知識與技能
1、了解原子是由原子核和核外電子構成，絕大多數原子的`原子核是由質(zhì)子和中子構成的。
2、能根據原子組成符號判斷原子的構成。
3、知道核素和同位素的概念。
過(guò)程方法
采用教師引導，學(xué)生閱讀資料、自己提出問(wèn)題、并自主地跟同學(xué)交流、自己完成討論結果的方法，教師多創(chuàng )設情景讓學(xué)生自主學(xué)習、自主地總結出規律。
情感態(tài)度
讓學(xué)生充分體驗交流討論、發(fā)現規律、得出結論的過(guò)程，讓學(xué)生在獲得有關(guān)知識的同時(shí)又體驗自己學(xué)習后獲得的成就。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
構成原子的粒子間的關(guān)系，核素和同位素的概念
教學(xué)方法
創(chuàng )設問(wèn)題情景，學(xué)生自主學(xué)習、自主討論相結合
課時(shí)安排
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)內容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課引入視頻觀(guān)察、思考、討論提出問(wèn)題：
1、原子是構成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構成的呢？
2、相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？
閱讀、歸納與整理聯(lián)系上節課，從哪個(gè)原子結構模型就可以說(shuō)明？從哪個(gè)結構圖可反應出質(zhì)子數等于電子數？質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量學(xué)生有了原子結構的新知識，能否進(jìn)一步解析盧瑟福原子結構模型？說(shuō)明從微觀(guān)角度分析研究問(wèn)題能力，化學(xué)思維能力沒(méi)有得到發(fā)展�？臻g想象力還未建立起來(lái)！應該對學(xué)生講一個(gè)形象比喻，體育場(chǎng)與螞蟻的關(guān)系。
教師講解：科學(xué)研究證明，原子是由原子核和核外電子構成的，絕大多數原子的原子核由質(zhì)子和中子構成。
【設疑】原子核由質(zhì)子和中子構成.為什么加”絕大多數”呢?質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種粒子，這三種粒子的帶電荷情況、質(zhì)量大小等方面有什么差異？請同學(xué)們運用教材表1-7中的數據進(jìn)行比較閱讀表1-7，比較三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況。請同學(xué)們比較一下質(zhì)子、中子、電子帶電荷情況，看看你能得出什么結論？
學(xué)生回答：中子不帶電、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負電荷。原子顯電中性，說(shuō)明每種原子中核內的質(zhì)子數跟原子核外的電子數相等。教師追問(wèn)：從微粒的質(zhì)量大小分析，你認為原子的質(zhì)量集中在原子核上還是原子核外？為什么？相對于整個(gè)原子來(lái)說(shuō)，原子核外某個(gè)電子的質(zhì)量能否忽略不計? 學(xué)生展開(kāi)討論，大部分學(xué)生快就得出結論，相對于原子來(lái)說(shuō)，原子核外某個(gè)電子的質(zhì)量可以忽略不計。
教師提問(wèn)：請某位同學(xué)來(lái)總結一下有關(guān)原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量之間的關(guān)系。（若這位同學(xué)不能完整總結出來(lái)，再請另一位同學(xué)來(lái)補充）教師引導：請同學(xué)們閱讀課本注釋?zhuān)斫釩-12原子的構成、相對質(zhì)量的含義。
被提問(wèn)的同學(xué)回答：原子的質(zhì)量集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計，質(zhì)子跟中子的質(zhì)量基本相等。
同時(shí)多數同學(xué)會(huì )提出下列問(wèn)題：什么是相對質(zhì)量？根據剛才同學(xué)們的研究，大家已獲得一些共同的認識。
總結起來(lái)主要有以下幾點(diǎn)：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大小由核中的質(zhì)子數和中子數決定，由于原子顯電中性，所以原子核內的質(zhì)子數跟核外電子數相等。請同學(xué)們與同桌一起完成教材第30頁(yè)“問(wèn)題解決”。結束后請同學(xué)代表發(fā)言，匯報討論結果。
學(xué)生查閱資料，進(jìn)行討論。
有的小組會(huì )提出一些問(wèn)題，如：什么是質(zhì)量數？“AZX”是含 義是什么？為什么在“AZX”中不直接標出中子數、電子數？等等。對于這些問(wèn)題，由于難度不大，教師不一定要直接回答，可以讓學(xué)生之間經(jīng)過(guò)交流后自己解決，小組代表匯報討論結果。教師還可以根據當時(shí)的教學(xué)活動(dòng)情況和學(xué)生的個(gè)別差異再適當補充一些實(shí)例，讓學(xué)生分析研究，在這個(gè)基礎上，就為學(xué)生在后續學(xué)習“核素”“同位素”、等基本概念打下了基礎。
討論結果：
1、質(zhì)量數（ A ）= 質(zhì)子數（ Z ）+中子數（ N ）且只要知道上述三個(gè)數值中 的任意兩個(gè)，便可推算出第三個(gè)。
2、質(zhì)量數為A，質(zhì)子數為Z的原子，表示為AZX
課堂練習：
1、鈉原子的質(zhì)量數為23，質(zhì)子數為11。那么它的中子數是多少？
2、鈉離子的質(zhì)量數為23，質(zhì)子數為11。那么它的中子數是多少？核外電子數是多少？
3、硫原子的質(zhì)量數為32，中子數為16，那么它的質(zhì)子數是多少？核外電子數是多少？
4、硫的二價(jià)陰離子的核外電子數是18，中子數為17，那么它的質(zhì)量數是多少？
5、氫氧根離子的質(zhì)子數是多少？電子數是多少？……(做成圖表)
[討論]回答：
1、中子數為12
2、中子數12；電子數10
3、質(zhì)子數16；電子數18
4、因為 S2- 核外電子數是18，即硫原子得到2個(gè)電子后，是18，那么硫原子的核外電子數是16，則16+17=335、質(zhì)子數是9；電子數是10夸克的發(fā)現
【解決】根據以上所學(xué)，知道C-12指的是什么原子？
【設疑】
1、分子由原子構成，絕大多數原子是由質(zhì)子、中子、電子等基本粒子構成。那么基本粒子可不可再分呢？
2、夸克的發(fā)現對我們有何啟發(fā)？
學(xué)生閱讀《拓展視野》欄目小組討論與交流學(xué)習核素、同位素概念指導學(xué)生閱讀：P31—P32
提出問(wèn)題：
1、什么是核素？
2、什么是同位素？
課堂練習：
下列的粒子中有幾種核素 ，其中互為同位素的有 ；元素有 種① 11H ② 126C ③ 168O ④ 21H ⑤ 178O ⑥ 31H ⑦ 188O ⑧ 146C強調：質(zhì)子數（ Z ）相同：表示同一元素，中子數（ N ）不同，質(zhì)量數（A）不同，原子也不同。原子的種類(lèi)是由質(zhì)子數和中子數共同決定的，同位素是原子的互稱(chēng)。
[討論]回答：同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數，但中子數不一定相同。學(xué)生回答：人們把具有一定質(zhì)子數和一定中子數的原子稱(chēng)為一種核素。絕大多數元素存在多種核素。我們把質(zhì)子數相同、質(zhì)量數（或中子數）不同的核素互稱(chēng)同位素。
核素有8種，其中互為同位素的有：①④⑥；②⑧；③⑤⑦。元素有三種。歸納：元素：具有相同的核電荷數（既質(zhì)子數）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：具有一定質(zhì)子數和一定中子數的原子；同種核素特征：質(zhì)子數相同，中子數也相同。同位素：質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。
同位素的應用學(xué)生閱讀P32《拓展欄目》——同位素的應用然后歸納總結；課堂小結：學(xué)生回答：同位素的應用
1、醫學(xué)中于顯影、診斷、治療、消毒等；
2、農業(yè)上的輻射育種技術(shù)，提高了農產(chǎn)品的質(zhì)量和數量；
3、146C的放射性被應用于考古斷代
4、21H、31H是制造氫彈的材料；
作業(yè)布置：P33第2、3、4題
板書(shū)設計
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