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初三化學(xué)《元素》教案（通用10篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時(shí)常需要編寫(xiě)教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。寫(xiě)教案需要注意哪些格式呢？下面是小編收集整理的初三化學(xué)《元素》教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初三化學(xué)《元素》教案 1
一、教材分析
1、教材的地位和作用：本節內容的學(xué)習是在學(xué)生掌握了水的組成、原子構成的基礎上進(jìn)行的。通過(guò)本節課的學(xué)習，將引領(lǐng)學(xué)生把對物質(zhì)的宏觀(guān)組成和微觀(guān)構成的認識統一起來(lái)，為今后學(xué)習化學(xué)式、化學(xué)方程式打下基礎。同時(shí)元素作為“雙基”知識，是構成學(xué)生化學(xué)素養的基本要素，是為學(xué)生的終身學(xué)習和將來(lái)適應社會(huì )生活所必需的。因此，這部分知識對學(xué)生十分重要。
2、重點(diǎn)難點(diǎn)：根據以上分析，我確定本節課的學(xué)習重點(diǎn)是元素的概念，元素符號記憶與書(shū)寫(xiě)。由于元素的概念較抽象，易跟原子混淆，我確定元素的概念為本節的學(xué)習難點(diǎn)。
二、教學(xué)目標
根據初三學(xué)生的知識基礎、認知水平和新課標的要求，我確定本課時(shí)的教學(xué)目標為：
1.知識與技能
�、懦醪秸莆赵氐母拍�，將對物質(zhì)的宏觀(guān)組成與微觀(guān)結構的認識統一起來(lái)。
�、屏私庠胤査硎镜囊饬x，學(xué)會(huì )元素符號的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號。
2.過(guò)程與方法
通過(guò)探究學(xué)習，聯(lián)系生活和地殼中元素知識，加深對元素概念的理解，引導學(xué)生體驗探究過(guò)程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�、胚M(jìn)一步建立科學(xué)的.物質(zhì)觀(guān)，增進(jìn)對物質(zhì)的宏觀(guān)組成與微觀(guān)構成的認識。
�、瓢l(fā)展善于合作，勤于思考，勇于實(shí)踐的科學(xué)精神，培養關(guān)心社會(huì )，關(guān)心自然的情感和意識。
三、教學(xué)方法
基于對教材和學(xué)情的分析，結合學(xué)生的實(shí)際情況，我借助多媒體，采用了“自學(xué)輔導，當堂達標”教學(xué)模式，以學(xué)為主，切實(shí)培養學(xué)生的學(xué)習能力。根據以學(xué)定教的原則，我確立了自主學(xué)習，合作探究的學(xué)習方法，使學(xué)生在自學(xué)、探究、合作交流中獲得知識，增長(cháng)能力。
四、教學(xué)過(guò)程
流程設計：先是簡(jiǎn)單導入、認定目標，接下來(lái)我把本部分內容分成兩個(gè)模塊進(jìn)行學(xué)習：
第一模塊是元素的概念
第二模塊是元素符號的書(shū)寫(xiě)、記憶和意義。
每個(gè)模塊一個(gè)小循環(huán)，每個(gè)小循環(huán)都按自主探究—合作交流———精講點(diǎn)撥———鞏固應用四個(gè)環(huán)節進(jìn)行的，最后是達標測試，反思小結。
具體教學(xué)過(guò)程如下：
�。ㄒ唬┣榫硨耄�2分鐘）
創(chuàng )設學(xué)習情境可以增強學(xué)習的針對性，有利于發(fā)揮情感在教學(xué)中的作用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。我是這樣導入新課的：多媒體展示一杯水，水中有許多水分子，你能根據圖示，說(shuō)出水的宏觀(guān)組成和微觀(guān)構成嗎？引導學(xué)生思考回答。
過(guò)渡：水中這許許多多的氫原子都屬于氫元素，許許多多的氧原子都屬于氧元素，那么，什么是元素？從而導入本節課題。這樣從學(xué)生熟知的水和已有知識出發(fā)引入課題，貼近學(xué)生生活，將大大激發(fā)學(xué)生學(xué)習元素知識的強烈愿望，增強學(xué)習的動(dòng)力。
�。ǘ┱J定目標（2分鐘）
多媒體出示學(xué)習目標，學(xué)生默讀。使學(xué)生從總體上把握本節課的學(xué)習目標，明確努力方向。
課堂達標……
下面我們進(jìn)入第一模塊的學(xué)習。
初三化學(xué)《元素》教案 2
教學(xué)目標
知識目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會(huì )元素符號的正確寫(xiě)法；了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號。
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)建議
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。
難點(diǎn)：概念之間的區別與聯(lián)系。
教材分析：
本節要求學(xué)生學(xué)習的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號及元素名稱(chēng)也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習一個(gè)分化點(diǎn)。這節課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎課，所以在教學(xué)中要多結合實(shí)例，多做練習，使學(xué)生在反復實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類(lèi)。
化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：
元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規定要求記住的常見(jiàn)元素符號記牢，為以后的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎。元素符號的讀法、寫(xiě)法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學(xué)中應最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養了學(xué)生的查閱資料及表達能力。
關(guān)于元素概念的教學(xué)
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應從具體的物質(zhì)著(zhù)手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類(lèi)的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素；將核電荷數為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學(xué)生的歸納總結能力。
為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀(guān)概念的意義及說(shuō)法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類(lèi)過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類(lèi)的，即它們首先必須是純凈物。
教學(xué)設計示例
課時(shí)安排：2課時(shí)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解
難點(diǎn)：概念之間的區別與聯(lián)系
第一課時(shí)
復習提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素；將核電荷數為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。
請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]
�。�1）元素：
�、俣x：元素是具有相同核電荷數（即核內質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
[學(xué)生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據是什么?
b、學(xué)習元素這個(gè)概念的目的何在?
c、元素與原子有什么區別和聯(lián)系?
教師引導得出結論：
a、具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。
b、元素是一個(gè)描述某一類(lèi)原子的`種類(lèi)概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類(lèi)的一個(gè)宏觀(guān)概念，只講種類(lèi)不講個(gè)數。
c、元素與原子的區別于聯(lián)系：[投影片展示]
投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分數
�、诘貧ぶ泻枯^多的元素：氧、硅、鋁、鐵
�、墼氐姆诸�(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達三千多萬(wàn)種。
�。�2）物質(zhì)分類(lèi)：
學(xué)生閱讀課本p36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。
思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的物質(zhì)中那些是單質(zhì)?哪些是化合物?哪些是氧化物?
布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報。
第二課時(shí)
�。�3）元素符號：
�、僭氐姆诸�(lèi)：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)
稀有氣體元素：“氣”
�、谠胤柕膶�(xiě)法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
�、墼胤柋硎镜囊饬x：表示一種元素（種類(lèi)）：表示這種元素的一個(gè)原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質(zhì)量）
學(xué)生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N
用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號及元素名稱(chēng)。
課堂練習記憶元素符號名稱(chēng)及寫(xiě)法、讀法。
�。�4）探究活動(dòng)匯報：元素的故事。
增加學(xué)生學(xué)習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。
4、板書(shū)設計：
探究活動(dòng)
“元素的故事”
將全班同學(xué)分組，課下到圖書(shū)館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發(fā)現史”，“元素名稱(chēng)及符號的由來(lái)”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學(xué)生的知識面，增加學(xué)生的學(xué)習興趣，又培養了學(xué)生的查閱資料的能力及語(yǔ)言表達能力。同時(shí)對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進(jìn)作用。
初三化學(xué)《元素》教案 3
教學(xué)目標
1.知識與技能
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2.過(guò)程與方法
(1)初步學(xué)會(huì )運用多種手段(特別是網(wǎng)絡(luò ))查找資料，運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和分享。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)初步認識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類(lèi)戰勝疾病與營(yíng)養健康方面的重大貢獻。
(2)逐步建立科學(xué)的世界觀(guān)，用一分為二的觀(guān)點(diǎn)看待元素對人體健康的影響。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
無(wú)機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.了解某些元素對人體健康的重要作用。
2.正確認識微量元素對人體的作用。
教學(xué)工具
【教具準備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的`稀鹽酸、魚(yú)骨、多媒體課件等。
教學(xué)過(guò)程
【導入新課】
上節課我們學(xué)習了蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素等幾類(lèi)人體必須的營(yíng)養素，同時(shí)了解了水和無(wú)機鹽也是人體必須 的營(yíng)養素，那么，今天我們來(lái)了解無(wú)機鹽的重要作用。
【提出問(wèn)題】
人體生長(cháng)過(guò)程中需要6種營(yíng)養素，根據營(yíng)養素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?
【學(xué)生回答】
由水可知人體內有H、O兩種元素，由糖類(lèi)的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質(zhì)的組成，可知人體內含有N 元素。
【提出問(wèn)題】
請同學(xué)們閱讀教材P97～P98，并回答下列問(wèn)題:(問(wèn)題以多媒體展示)
1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?
2.人體中含量最高的非金屬元素是什么?人體中含量最高的金屬元素是什么?
3.常量元素和微量元素的區別?它們對人體有什么作用?
【學(xué)生回答】
1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無(wú)機鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過(guò)0.01%的稱(chēng)為常量元素，含量在0.01%以下的稱(chēng)為微量元素。
【閱讀記憶】
引導學(xué)生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動(dòng)與探究】
師生共同完成演示實(shí)驗
取兩根魚(yú)骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會(huì )，10分鐘后取出。
【交流回答】
學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗，描述現象、進(jìn)行歸納、得出結論:魚(yú)骨中含鈣元素。
【提出問(wèn)題】
鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會(huì )得佝僂病和發(fā)育不良，還會(huì )發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢?
【學(xué)生回答】
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類(lèi)、豆類(lèi)都含有鈣元素。
【歸納總結】
微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會(huì )生病。
【課件展示】
出示一些患者的圖片，請學(xué)生根據教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問(wèn)題】
同學(xué)們，當醫生不能只是看病，不開(kāi)藥，請問(wèn)要補碘、補氟應該怎么補充?
【學(xué)生活動(dòng)】
積極思考，踴躍發(fā)言，說(shuō)出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。
【交流討論】
組織并指導學(xué)生討論教材P100的討論題目。
【學(xué)生回答】
前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過(guò)量也會(huì )得病。
課后小結
【課堂小結】
本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關(guān)系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學(xué)合理的飲食習慣是我們健康成長(cháng)的重要保證。
初三化學(xué)《元素》教案 4
教學(xué)目標：
使學(xué)生理解圓、等圓、等弧、圓心角等概念，讓學(xué)生深刻認識圓中的基本概念。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
1、重點(diǎn)：圓中的基本概念的認識。
2、難點(diǎn)：對等弧概念的理解。
教學(xué)過(guò)程：
一、圓是如何形成的？
請同學(xué)們畫(huà)一個(gè)圓，并從畫(huà)圓的過(guò)程中闡述圓是如何形成的。
如右圖，線(xiàn)段OA繞著(zhù)它固定的一個(gè)端點(diǎn)O旋轉一周，另一個(gè)端點(diǎn)A隨之旋轉所形成的圖形。同學(xué)們想一想，如何在操場(chǎng)上畫(huà)出一個(gè)很大的圓？說(shuō)說(shuō)你的方法。
由以上的畫(huà)圓和解答問(wèn)題的過(guò)程中，讓同學(xué)們思考圓的位置是由什么決定的？而大小又是由誰(shuí)決定的？（圓的位置由圓心決定，圓的大小由半徑長(cháng)度決定）
二、圓的基本元素
問(wèn)題：據統計，某學(xué)校的同學(xué)上學(xué)方式是，50%的同學(xué)步行上學(xué)，20%的同學(xué)坐公共汽車(chē)上學(xué)，其他方式上學(xué)的同學(xué)有30%，請你用扇形統計圖反映這個(gè)學(xué)校學(xué)生的上學(xué)方式。
我們是用圓規畫(huà)出一個(gè)圓，再將圓劃分成一個(gè)個(gè)扇形，圖23.1.1就是反映學(xué)校學(xué)生上學(xué)方式的扇子形統計圖。
如圖23.1.2，線(xiàn)段OA、OB、OC都是圓的半徑，線(xiàn)段AB為直徑，。這個(gè)以點(diǎn)O為圓心的圓叫作“圓O”，記為“⊙O”。線(xiàn)段AB、BC、AC都是圓O中的'弦，曲線(xiàn)BC、BAC都是圓中的弧，分別記為、，其中像弧這樣小于半圓周的圓弧叫做劣弧，像弧這樣的大于半圓周的圓弧叫做優(yōu)弧�！螦OB、∠AOC、∠BOC就是圓心角
結合上面的扇形統計圖，進(jìn)一步闡述圓心角、優(yōu)弧、劣弧等圓中的基本元素。
初三化學(xué)《元素》教案 5
知識目標：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規律
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過(guò)對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現代科技發(fā)展的情況。
能力目標：
1.通過(guò)對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著(zhù)核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過(guò)學(xué)習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀(guān)察、分析能力。
情感目標：
使學(xué)生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結構的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規律性及特殊性。
教學(xué)方法
1.鹵素的物理性質(zhì)運用比較的方法
2.通過(guò)實(shí)驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結構相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類(lèi)健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過(guò)量好嗎？人缺少碘會(huì )得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過(guò)量反而有害。
5.對于選學(xué)內容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來(lái)的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
學(xué)習方法
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗驗證，歸納，總結
教學(xué)過(guò)程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習過(guò)金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學(xué)習鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結構的異同點(diǎn)。再根據結構的特點(diǎn)推測性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結：鹵素原子結構特點(diǎn)。
板書(shū)：第二節鹵族元素
�。弁队埃蓰u素的原子結構
一、原子結構的特點(diǎn)
1.鹵素原子結構的`相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。
2.鹵素原子結構的不同點(diǎn)是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。讓學(xué)生觀(guān)察顏色和狀態(tài)。
閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規律，把物理性質(zhì)和結構聯(lián)系起來(lái)，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線(xiàn)的區域不同）。
觀(guān)察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀(guān)察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實(shí)驗：碘的升華——讓學(xué)生認識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個(gè)性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強烈反應
反應
反應
反應
反應
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃→橙
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
紫黑色
深黃→褐
淺紫→紫
紫→深紫
淺紫紅→紫紅
棕→深棕
講述：實(shí)際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。
板書(shū)：二、物理性質(zhì)（F2I2）
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點(diǎn)：逐漸升高
回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性?xún)蓚�(gè)方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。
討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性
板書(shū)：三、化學(xué)性質(zhì)（F2I2）
1.相似性：
�。�1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
�。�2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO
講述：鹵族氫化物均為無(wú)色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了鹵族元素原子結構存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。
注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩定性等。
板書(shū)：2.遞變性
�。�1）與氫氣反應：
�。�2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。
�。�3）與金屬反應：
回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應的情況。
小結：鹵素原子結構的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過(guò)對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：
引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應呢？我們來(lái)看看
實(shí)驗：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置觀(guān)察現象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀(guān)察現象。
3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置
觀(guān)察現象。（說(shuō)明：每次完成一組實(shí)驗后，要求學(xué)生記錄現象，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會(huì )首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說(shuō)明氟的氧化性強于氯。
總結：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。
板書(shū)：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應
Cl2＋2Br一＝2Cl一＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br一>Cl一
Cl2＋2I一＝2Cl一＋I2氧化性：Cl2>I2還原性：I一>Cl一
Br2＋2I一＝2Br一＋I2氧化性：Br2>I2還原性：I一>Br一
結論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：
離子還原性：
提問(wèn)：請你從鹵素原子結構的角度來(lái)分析為什么隨著(zhù)氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結：
過(guò)渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時(shí)也有特殊性。
例如：氟無(wú)正價(jià)；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。
演示實(shí)驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。
板書(shū)：3.碘遇淀粉變藍
提問(wèn)：為什么氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍？
板書(shū)：四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀
實(shí)驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀(guān)察現象，寫(xiě)出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來(lái)檢驗鹵離子。
討論：檢驗鹵離子的方法（結合前面的知識）。
教師小結：方法一根據鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。
講述：不溶性鹵化銀見(jiàn)光分解的性質(zhì)及其用途。
學(xué)生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。
小結本節內容
板書(shū)設計：
第二節鹵族元素
一、原子結構的特點(diǎn)
1.鹵素原子結構的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。
2.鹵素原子結構的不同點(diǎn)是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
二、物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點(diǎn)：逐漸升高
三、化學(xué)性質(zhì)
1.相似性：
�。�1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
�。�2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO
2.遞變性
�。�1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2
�。�2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變?yōu)榫徛�；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。
�。�3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。
�。�4）鹵素單質(zhì)間的置換反應
Cl2＋2Br一＝2Cl一＋Br2
氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-
Cl2＋2I一＝2Cl一＋I2
氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-
Br2＋2I一＝2Br一＋I2
氧化性：Br2>I2還原性：I一>Br一
結論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：
離子還原性：
3.碘遇淀粉變藍
四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀X一＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸
2.碘化合物的主要用途
初三化學(xué)《元素》教案 6
教學(xué)目標：
1、知識與技能：使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系；知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應用。
2、過(guò)程與方法：從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，為研究物質(zhì)的通性建立認識框架，同時(shí)知道可以依據不同的標準對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系，掌握一類(lèi)物質(zhì)可能與哪些其它類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應。體驗了解研究一類(lèi)物質(zhì)與其它類(lèi)物質(zhì)之間反應的關(guān)系的過(guò)程方法
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：體會(huì )分類(lèi)的重要意義，依據不同的標準對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；讓學(xué)生樹(shù)立運用化學(xué)知識，使自己生活得更健康。
教學(xué)重點(diǎn)：
元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。
難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)及其應用
教法、學(xué)法指導：引導探究法，合作學(xué)習法。
課前準備：
學(xué)生復習初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復習第一章第二節研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習本節內容做準備。教師準備教學(xué)媒體及課件；概念圖；實(shí)驗探究的藥品及儀器。
教學(xué)課時(shí)：
五課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖
導入：處于豐富多彩的物質(zhì)世界里，你是否想過(guò)，這些物質(zhì)都是如何組成的？為了更好地探討物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？各物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？認真聽(tīng)講，仔細思考。引起學(xué)生對物質(zhì)與元素之間關(guān)系的關(guān)注，提出本節教材的核心問(wèn)題。
推進(jìn)新課：找出圖2—1—2、中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的組成元素有哪些？由已找出的元素試試還能重新組成哪些新的.物質(zhì)？并思考：
若只由一種元素組成，請寫(xiě)出化學(xué)式。這一類(lèi)物質(zhì)屬于單質(zhì)還屬于化合物？
若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫(huà)上連線(xiàn)，并請寫(xiě)出其化學(xué)式，這一類(lèi)物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
若由三種元素組成化合物，請寫(xiě)出其化學(xué)式。自學(xué)P31“交流·研討”回答問(wèn)題1、引發(fā)學(xué)生對于物質(zhì)與元素之間的已有認識。通過(guò)對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。
正價(jià)元素
Na（+1）
Mg（+2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
H（+1）
S（+4、+6）
負價(jià)元素
O（—2）
Cl（—1）
S（—2）
交流·研討：?jiǎn)?wèn)題2，對幾種含碳物質(zhì)的研究：
結論：元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的游離態(tài)）
不同種元素相互之間按照一定的規律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。仔細聆聽(tīng)，并根據前面所討論的結果核實(shí)結論。讓學(xué)生了解有限的元素能夠組成千萬(wàn)種物質(zhì)的原因，同時(shí)認識到元素在物質(zhì)中以?xún)煞N形態(tài)存在——游離態(tài)、化合態(tài)；每種元素以這兩種形態(tài)構成自己的物質(zhì)家族——單質(zhì)、化合物。
過(guò)渡：由于元素可以按照一定的規律以不同的種類(lèi)和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構成龐大繁雜的物質(zhì)世界。
遷移·應用：
1、豐富已有的元素——純凈物圖，展現元素與物質(zhì)的關(guān)系。
2、硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)所對應物質(zhì)，并找出所屬類(lèi)別。
學(xué)生演練：省略號處可將含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)等均依圖2—1—3建立相應的圖示，并填寫(xiě)熟悉物質(zhì)的化學(xué)式。培養學(xué)生的分類(lèi)能力和建立元素及其化合物家族的概念。
總結：通過(guò)本節課學(xué)習，我們知道物質(zhì)都是由元素組成的，而不同形態(tài)的元素組成了不同類(lèi)型的物質(zhì)：游離態(tài)組成單質(zhì)而化合態(tài)組成化合物。
課堂反饋：
作業(yè)：P38第1、3題
板書(shū)設計：
第二章元素與物質(zhì)世界
第一節元素與物質(zhì)的分類(lèi)
一、元素與物質(zhì)的關(guān)系
1、元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
2、元素在物質(zhì)中有兩種形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)
3、元素組成的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物
初三化學(xué)《元素》教案 7
教學(xué)目標
1．知識目標
�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結構的初步知識來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規律，為今后學(xué)習元素周期律打好基礎。
�。�2）了解焰色反應的操作及應用。
2．能力目標
通過(guò)演示實(shí)驗現象，培養學(xué)生總結、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3．情感目標
樹(shù)立結構決定性質(zhì)的觀(guān)念，培養量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：
堿金屬元素結構性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點(diǎn)：
科學(xué)方法模式的訓練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
1．堿金屬元素的原子結構和物理性質(zhì)
�。垡耄輰W(xué)生上黑板寫(xiě)出堿金屬元素的名稱(chēng)、符號及原子結構示意圖。
�。厶釂�(wèn)］
�。�1）堿金屬元素的原子結構的相同點(diǎn)是什么？
最外層有一個(gè)電子，在反應中易失掉一個(gè)電子，表現出還原性。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著(zhù)指導學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低③有較強的導電導熱性。
�。厶釂�(wèn)］
�。�1）堿金屬元素的原子結構的不同點(diǎn)是什么？
隨著(zhù)核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規律？
指導學(xué)生根據課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2一2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點(diǎn)：由高到低，略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。
�。蹥w納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結論。①在變化規律中有個(gè)別反�，F象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應與金屬鈉相似。對比與、 、的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現與反應只生成氧化物，與反應會(huì )生成氧化物和過(guò)氧化物，而K與反應除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明的活潑性，應該是。分析了堿金屬與的反應后，再比較鉀與水的反應
�。垩菔緦�(shí)驗］課本第37頁(yè)實(shí)驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗的現象與程度。
�。壑v解］通過(guò)觀(guān)察現象可知，鉀與反應能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。
�。塾懻摚�
�。�1）堿金屬表現哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結構、電子層數、原子半徑的變化有什么
聯(lián)系？
�。�2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的.關(guān)系？
�。坌〗Y］
�。�1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性
a．堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。
b．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來(lái)越劇烈。
c．均為強還原劑，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動(dòng)性逐漸增強，因而，生成氧化物時(shí)越復雜，與水反應更劇烈。
�。�2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱�，所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：
即：原子半徑半徑。
3．焰色反應
�。垡耄菝慨斘覀兛吹轿骞馐�、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì )想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì )有不同的顏色呢？我們下面可以根據演示實(shí)驗的現象來(lái)解釋這些問(wèn)題。
�。垩菔荆菡n本第38頁(yè)實(shí)驗［2—11］，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象得出結論，教師指導學(xué)生閱讀課文焰色反應的定義。
�。厶釂�(wèn)］
�。�1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？
�。�2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現象？
�。�3）在觀(guān)察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著(zhù)藍色的鈷玻璃？
�。�4）學(xué)習焰色反應的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現焰色反應，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應進(jìn)行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應來(lái)檢驗。
總結、擴展
1．總結
堿金屬作為典型的金屬族，通過(guò)分析、總結堿金屬元素的性質(zhì)變化規律，學(xué)習最外層電子數相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察分析，培養了學(xué)生透過(guò)現象看本質(zhì)，抓住事物內在的不同和聯(lián)系的學(xué)習方法。
2．擴展
學(xué)習堿金屬元素性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規律，掌握了學(xué)習元素及化合物性質(zhì)的規律的方法，為學(xué)習其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎。
板書(shū)設計
第三節堿金屬
�。ㄒ唬〾A金屬元素的原子結構（見(jiàn)下頁(yè)）
�。ǘ〾A金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點(diǎn)：密度依次增大（K反常比Na�。�，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。
�。ㄈ〾A金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．與等非金屬反應
�。�1）與氧氣反應
�。ㄟ^(guò)氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）
�。�2）與反應
�。ò谉煟▌×遥�
�。ūǎ▌×冶ǎ�
2．與水反應
�。ㄝp→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）
�。▌×�、輕微爆炸）
3．與酸反應
�。▌×�、發(fā)生爆炸）
�。ǜ鼊×�、強烈爆炸）
4．與鹽溶液
要點(diǎn)：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復分解反應。
�。ㄈ芤河伤{色變無(wú)色，并有藍色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。
�。ㄈ芤河勺攸S色變無(wú)色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。
�。坌〗Y］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結構的變化規律
隨核電荷數的增加，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。即：
�。ㄋ模┭嫔磻�
1．定義：（見(jiàn)課本第38頁(yè)第三自然段）
2．作用：利用焰色反應，可以測定金屬或金屬離子的存在。
初三化學(xué)《元素》教案 8
教學(xué)目的
1．組成生物體的主要化學(xué)元素的種類(lèi)（B：識記）。
2．組成生物體的主要化學(xué)元素的重要作用（B：識記）。
3．生物界與非生物界的統一性和差異性（B：識記）
教學(xué)重點(diǎn)
組成生物體的化學(xué)元素的種類(lèi)和重要作用。
教學(xué)難點(diǎn)
生物界與非生物界的統一性和差異性。
教學(xué)用具
玉米和人體的主要化學(xué)元素的種類(lèi)和含量對比表投影片。
教學(xué)方法
教師講述與學(xué)生討論相結合的方式。
教學(xué)安排
1課時(shí)。
板書(shū)
教學(xué)過(guò)程
第一節
一、組成生物體的化學(xué)元素
�。ㄒ唬〤、H、0、N是組成生物體的基本化學(xué)元素
�。ǘ┓N類(lèi)主要有20多種
�。ㄈ┓诸�(lèi)
1．大量元素：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等。
2.微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
二、組成生物體的化學(xué)元素的重要作用
�。ㄒ唬┙M成原生質(zhì)的成分
�。ǘ┙M成多種化合物
�。ㄈ┯绊懮矬w的生命活動(dòng)
三、生物界和非生物界的統一性和差異性
引言：在緒論中我們已經(jīng)知道了生物體有6個(gè)基本特征。其中，第一個(gè)特征就是生物體具有共同的物質(zhì)基礎和結構基礎。對于地球上已知的大約200萬(wàn)種生物來(lái)說(shuō)，無(wú)論它們個(gè)體的大小、形態(tài)、結構和生理功能如何，它們的生命活動(dòng)都有共同的物質(zhì)基礎。這些物質(zhì)主要是指組成生物體的化學(xué)元素和化合物。這一節課我們首先了解一下組成生物體的化學(xué)元素。
提問(wèn)：請同學(xué)們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？
�。ɑ卮穑核泻瑲浜脱�，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）
提問(wèn)：我們?yōu)槭裁匆獜耐饨绛h(huán)境中攝取這些化學(xué)元素呢？
�。ɑ卮穑喝梭w生命活動(dòng)的需要。）
講述：實(shí)際上，不僅僅人體需要不斷地從環(huán)境中吸收各種化學(xué)元素，其他的生物（包括動(dòng)物、植物等）也都需要不斷地從外界環(huán)境中攝人各種元素。
組成生物體的化學(xué)元素種類(lèi)有許多，它們的含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來(lái)說(shuō)明組成生物體的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量。（出示玉米和人體化學(xué)元素對比表投影片。）
提問(wèn)：從表中看，哪一種化學(xué)元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是C。）
提問(wèn)：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？
�。ɑ卮穑�0、H、N。）
講述：從表中可以看出已C、0、N、H這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，C、0、N、H是組成生物體的基本元素。
提問(wèn)：表中只列舉了9種元素，那么是不是說(shuō)玉米和人體內只含有這9種元素呢？（回答：不是。）
講述：對，實(shí)際上除了表中的9種元素之外，還有Si、Cl、Al、 Fe、Na、Zn……據統計，在生物體的細胞內至少可以找到62種元素，其中常見(jiàn)的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說(shuō)組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
提問(wèn)：構成生物體的這些元素的含量有什么特點(diǎn)呢？同學(xué)們可以相互討論一下。
�。ㄓ懻摵蠡卮穑河械暮糠浅６�，有的較多，有的很少，差別較大。）
講述：對，正是因為生物體內各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類(lèi)：一類(lèi)是大量元系，一類(lèi)是微量元素。
提問(wèn)：什么是大量元素？
�。ɑ卮穑汉空忌矬w總重量萬(wàn)分之一以上的元素。）
提問(wèn)：哪些元素屬于大量元素？
�。ɑ卮穑篊、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg。）
提問(wèn)：什么是微量元素？
�。ɑ卮穑荷矬w含量很少的一些元素。）
提問(wèn)：哪些元素屬于微量元素？
�。ɑ卮穑篎e、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。）
提問(wèn)：請同學(xué)們討論一下，既然微量元素在生物體內含量很少，那么，是不是說(shuō)它們在生物體內可有可無(wú)呢？
�。ɑ卮穑翰皇�。）
講述：對，微量元素對于維持生物體的生命活動(dòng)起著(zhù)非常重要的作用。
下面我們具體看一下這些化學(xué)元素在生物體內有哪些重要作用。
請同學(xué)們相互討論后，歸納一下它們的'主要功能。
�。ㄓ懻撝�，教師讓幾個(gè)學(xué)生回答。有的說(shuō)構成原生質(zhì)；有的說(shuō)構成蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi)；有的說(shuō)構成化合物……）
講述：好，同學(xué)們回答的都不錯。組成生物體化學(xué)元素的功能可以歸納為三個(gè)方面：一是構成原生質(zhì)。例如，C、H、0、N、P、S6種元素就占原生質(zhì)總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi)、脂類(lèi)等都是由多種化學(xué)元素組成的，這些化合物是生物體進(jìn)行生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎；三是化學(xué)元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動(dòng)，如微量元素B能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長(cháng)。當植物體內缺B時(shí)，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過(guò)程。
提問(wèn)：我們已經(jīng)知道了生物細胞內含有多種化學(xué)元素，請同學(xué)們考慮一下，在這些化學(xué)元素中，能否找出一種或幾種生物特有的，而非生物所沒(méi)有的元素呢？
�。ɑ卮穑翰荒�。）
提問(wèn)：這種情況說(shuō)明了什么呢？
�。ɑ卮穑赫f(shuō)明生物界和非生物界具有統一性。）
提問(wèn)：既然如此，那是不是說(shuō)，生物界和非生物界所含的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量都相同呢？
�。ɑ卮穑翰幌嗤�。）
提問(wèn)：這種不同說(shuō)明了什么？
�。ɑ卮穑赫f(shuō)明生物界和非生物界的差異性。）
講述：對，生物界和非生物界不僅具有統一性，而且還具有差異性。例如：C、H、N3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。
小結：這節課主要講了以下幾個(gè)問(wèn)題：
1．組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
2．根據化學(xué)元素的含量分為大量元素和微量元素。
3．各種化學(xué)元素在生物體內都有一定的作用。
4．非生物界和生物界在物質(zhì)組成上具有統一性，又具有差異性。
初三化學(xué)《元素》教案 9
一、教學(xué)目標
1、知識和技能
�。�1）了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀(guān)組成與微觀(guān)結構的認識統一起來(lái)。
�。�2）了解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì )元素符號的正確寫(xiě)法，逐步記一些常見(jiàn)的元素符號。
�。�3）初步認識元素周期表,知道它是學(xué)習和研究化學(xué)的工具,能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。
2、過(guò)程和方法
(1)通過(guò)查閱資料和分析食品標簽等探究活動(dòng)方式，培養學(xué)生運用分類(lèi)、歸納、概括、比較等方法對獲取的信息進(jìn)行加工的能力。
�。�2）通過(guò)學(xué)生之間相互合作，查閱資料，了解地殼，生物的.細胞和一些食品中元素的含量。
3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
�。�1）形成世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的認識觀(guān)。 （2）發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：元素的概念和元素符號
2、教學(xué)難點(diǎn)：元素和原子的區別聯(lián)系；元素符號的含義
三、教學(xué)方法
基于本節教學(xué)內容比較抽象，所教學(xué)生對化學(xué)用語(yǔ)儲備不足和抽象思維能力薄弱的實(shí)際情況，我借助多媒體、原子模型，采用了以教師講述為主、問(wèn)題引導分析來(lái)加深對概念的理解，兼以自學(xué)輔導，教師點(diǎn)撥，分組競賽活動(dòng)的方法讓學(xué)生充分參與教學(xué)過(guò)程中，再通過(guò)大量練習以求當堂達標的教學(xué)模式，講練并重，切實(shí)培養學(xué)生的學(xué)習能力。
四、教學(xué)準備
課件制作、原子模型
五、教學(xué)過(guò)程
六、板書(shū)設計
課題2 元素
一、元素
1、定義：具有相同核電荷數（質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 2、核電荷數（質(zhì)子數）決定元素的種類(lèi) 3、元素是宏觀(guān)概念，原子是微觀(guān)概念 4、元素在自然界的分布
二、元素符號
1、書(shū)寫(xiě)規則
2、含義（宏觀(guān)和微觀(guān)含義）
三、元素分類(lèi)
四、元素周期表
七、反思
1、理論教學(xué)更要讓學(xué)生動(dòng)起來(lái)，一是“腦動(dòng)”，在元素概念教學(xué)上設置更多的問(wèn)題，層層深入引導學(xué)生互相合作、積極思考；二是“眼動(dòng)”，三是“手動(dòng)”，元素符號的書(shū)寫(xiě)，元素的分類(lèi)和元素周期表的應用上就充分讓學(xué)生參與進(jìn)來(lái)，以學(xué)生自學(xué)為主，教師巡視輔導，對較大的疑難進(jìn)行共同討論、詳細講解。
2、精講多練，努力使課堂教學(xué)更加有效，在練習中盡量使更多的學(xué)生參與進(jìn)來(lái)，讓自己的課堂教學(xué)符合新課程的理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。不過(guò)在實(shí)際操作中還有很大差距，是今后自己不斷克服和加強的。
3、在設計中，我深深體會(huì )到在概念教學(xué)上將抽象概念具體化、實(shí)例化、形象化的必要性，如何通過(guò)多種形式采用直觀(guān)教學(xué)手段，以形象思維強化認識的表象，從而推進(jìn)抽象思維的發(fā)展，這些都是自己之前做得不夠和需要加強學(xué)習的。
初三化學(xué)《元素》教案 10
一、教學(xué)目標
知識與技能：
學(xué)生能夠了解元素的概念，掌握元素的基本特性。
學(xué)生能夠記憶常見(jiàn)的元素符號及元素名稱(chēng)。
學(xué)生能夠初步認識元素周期表，并學(xué)會(huì )根據原子序數在周期表中找到指定元素。
過(guò)程與方法：
學(xué)生能夠通過(guò)自主學(xué)習和小組討論，總結歸納出元素的特點(diǎn)。
學(xué)生能夠通過(guò)觀(guān)察、比較和歸納，理解元素周期律。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養學(xué)生科學(xué)探索的精神。
培養學(xué)生嚴謹、細致的學(xué)習態(tài)度，增強團隊合作意識。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素的概念、元素符號的.書(shū)寫(xiě)和意義、元素周期表的初步認識。
難點(diǎn)：元素概念的形成，元素周期表的排規律和相關(guān)信息。
三、教學(xué)準備
多媒體課件，包含元素概念、元素符號、元素周期表等相關(guān)內容的圖片和動(dòng)畫(huà)。
常見(jiàn)元素符號卡片，供學(xué)生記憶和互動(dòng)使用。
四、教學(xué)過(guò)程
導入新課
通過(guò)提問(wèn)復習之前學(xué)過(guò)的分子、原子知識，引導學(xué)生思考物質(zhì)是由什么構成的。
引出新課主題：“元素”，介紹元素是構成物質(zhì)的基本單位。
講授新課
元素的概念：講解元素的定義，強調元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，與具體的原子個(gè)數無(wú)關(guān)。通過(guò)實(shí)例（如氧氣、二氧化碳等）說(shuō)明不同物質(zhì)可以含有相同的元素。
元素符號：介紹元素符號的讀法、寫(xiě)法和用法，強調元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)。通過(guò)卡片游戲等方式，幫助學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號及元素名稱(chēng)。
元素周期表：初步介紹元素周期表的結構和排布規律，指導學(xué)生如何在周期表中找到指定元素。通過(guò)多媒體展示周期表，讓學(xué)生觀(guān)察并總結周期表中的規律。
鞏固練習
分組討論：讓學(xué)生分組討論元素、原子、分子之間的關(guān)系和區別，每組選代表匯報討論結果。
習題訓練：布置相關(guān)習題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識，如根據元素符號寫(xiě)出元素名稱(chēng)，或根據元素名稱(chēng)寫(xiě)出元素符號等。
課堂小結
總結本節課的重點(diǎn)內容，強調元素、元素符號和元素周期表的重要性。
布置課后作業(yè)：要求學(xué)生搜集生活中的常見(jiàn)物質(zhì)，分析其由哪些元素組成，并嘗試寫(xiě)出對應的元素符號。
五、教學(xué)反思
本節課后，教師應對教學(xué)過(guò)程進(jìn)行反思，總結學(xué)生在理解元素概念、記憶元素符號以及認識元素周期表方面的表現，以便在后續教學(xué)中進(jìn)行針對性的調整和優(yōu)化。同時(shí)，教師還應關(guān)注學(xué)生的學(xué)習興趣和參與度，努力營(yíng)造積極、活躍的課堂氛圍。
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