化學(xué)反應與能量的變化教案設計
教學(xué)重點(diǎn)：了解化學(xué)反應原理的基本學(xué)習方法——概念模型法
教學(xué)難點(diǎn)：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型
引入：化學(xué)研究的核心問(wèn)題是化學(xué)反應，化學(xué)反應原理所包含的內容與學(xué)習化
學(xué)反應原理的方法正是本書(shū)要探討的內容。
閱讀：P 1 第一、二、三段
問(wèn)題：1、化學(xué)反應是怎樣發(fā)生的？
2、為什么有的反應快、有的反應慢？它遵循怎樣的規律？
3、如何控制化學(xué)反應為人所用？
【板書(shū)】一、化學(xué)反應原理有規律可循
觀(guān)察下面氫氣化學(xué)性質(zhì)的比較表：
【說(shuō)明】：同樣是氫氣發(fā)生的反應，但在反應條件，反應的難易程度上有著(zhù)很大
的區別。
這是因為：物質(zhì)之間能否發(fā)生反應，由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對于能 夠發(fā)生的化學(xué)反應，影響化學(xué)反應速率的基本原因也是反應物本身的性 質(zhì)，我們稱(chēng)之為“內因”。
【分析】：同種物質(zhì)之間，在不同的條件下，反應的程度可能不同（如氫氣與氧
氣的反應），說(shuō)明外界條件可以促使其反應發(fā)生。
即：“內因”已經(jīng)具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠
改變化學(xué)反應的速率。
1、錯綜復雜的化學(xué)反應
受“內因”與“外因”的影響。
2、化學(xué)反應原理的基本內容
如氫氣與氮氣的反應，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說(shuō)明該反應是有一定的限度的。
“化學(xué)反應速率”、“方向與極限”正是化學(xué)反應原理要研究的問(wèn)題。（在不同物質(zhì)體系，不同的環(huán)境中，化學(xué)反應所遵循的規律是不同的）
3、化學(xué)反應原理的學(xué)習方法
【閱讀】：P 2 — 3
【板書(shū)】二、簡(jiǎn)化概念模型
簡(jiǎn)化概念模型的設想：突出化學(xué)反應最重要的內涵，忽略其他因素的干擾。 即有意識地忽略事物的某些特征，抽象出關(guān)鍵的'因素。
優(yōu)點(diǎn)：氣體分子運動(dòng)空間遠大于自身體積所占有的空間，環(huán)境影響因素相 對較少。（若在水溶液中的反應，水是較大量的，研究水溶液中的化學(xué)反應就不 能忽略水分子的作用）
1、有效碰撞——發(fā)生化學(xué)反應的充分條件
原因：并不是每次分子間的碰撞都會(huì )引起化學(xué)反應，只有很少部分的氣
體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。
2、活化分子與活化能
活化分子——具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
活化能——活化分子高出反應物分子平均能量部分。
化學(xué)反應速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關(guān)系：
化學(xué)反應速率的大小 有效碰撞的次數 單位體積內反應物
中活化分子的多少 （并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）
普通分子活化分子有效碰撞 能量活化能 合理取向
3、催化劑作用簡(jiǎn)介
當反應條件不同時(shí)，化學(xué)反應的活化能可以不同，催化劑的使用就是實(shí)例之一。
1-1 化學(xué)反應與能量的變化
教學(xué)目標
知識與技能：
1.使學(xué)生了解化學(xué)反應中能量轉化的原因和常見(jiàn)的能量轉化形式；
2.認識化學(xué)反應過(guò)程的物質(zhì)變化和能量變化；
3.了解反應熱和焓變的涵義；
4.能正確認識、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。
過(guò)程與方法：
1.通過(guò)對學(xué)習資料的查找與交流，培養學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結論的能力以及語(yǔ)言表達能力；
2.通過(guò)從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應，引導學(xué)生分析引起反應熱的本質(zhì)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：培養學(xué)生從微觀(guān)的角度理解化學(xué)問(wèn)題。
教學(xué)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應熱與鍵能
教學(xué)難點(diǎn)：反應熱與鍵能
教學(xué)過(guò)程：
[討論]在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應當中，有哪些反應伴隨著(zhù)能量（熱量）變化？
[引言]通過(guò)討論知道，在化學(xué)反應當中，常件有能量變化，現在我們來(lái)學(xué)習
化學(xué)反應
中的能量變化。
[板書(shū)] 第一章 化學(xué)反應與能量
第一節化學(xué)反應與能量的變化
一、反應熱 焓變：在化學(xué)反應過(guò)程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應熱。又稱(chēng)焓變。
�。�1）符號：用△H表示。
�。�2）單位：一般采用kJ/mol。
�。�3）可直接測量，測量?jì)x器叫量熱計。
�。�4）研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。
�。�5）反應熱產(chǎn)生的原因：
[設疑]例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)
實(shí)驗測得 lmol H2與 lmol Cl2反應生成 2 mol HCl時(shí)放出184.6 kJ的熱量，從微觀(guān)角度應如何解釋?zhuān)?/p>
[電腦投影]
[析疑]
化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679 kJ， 化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862 kJ， 反應熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ
[講述]任何化學(xué)反應都有反應熱，這是由于反應物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差就是此反應的反應熱。
[板書(shū)]
�。�6）反應熱表示方法：
[學(xué)生閱讀教材小結]①當生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時(shí)，反應為放熱反應，使反應本身能量降低，規定放熱反應△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應。
上述反應 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反應熱測量的實(shí)驗數據為 184.6
kJ/mol，與計算數據 183kJ/mol很接近，一般用實(shí)驗數據表示，所以△H =-184.6 kJ/mol。
�、诋斏晌镝尫诺目偰芰啃∮诜磻镂盏目偰芰繒r(shí)，反應是吸熱反應，通過(guò)加熱、光照等方法吸收能量，使反應本身能量升高，規定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應。
[板書(shū)] △H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應；△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應。
[投影]
[講解]
�。�1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時(shí)放出熱量。反應為放熱反應。規定放熱反應△H為“一”。
�。�2）如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時(shí)吸收熱量。反應為吸熱反應。規定△H為“＋”。
[投影]
例 1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△kJ/mol。(＋131.5)
例 2：拆開(kāi) lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1mol N2生成NH3的反應熱為
NH3的反應熱為。，1mol H2生成
分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開(kāi) lmol N—H鍵和生成 lmol N—
【化學(xué)反應與能量的變化教案設計】相關(guān)文章：
化學(xué)反應中的能量變化的教案設計06-12
化學(xué)反應及能量變化教案06-12
化學(xué)反應與能量的變化教案06-11
化學(xué)反應及能量變化教案08-26
化學(xué)反應與能量的變化教案08-26
化學(xué)反應和能量變化教案06-12
《化學(xué)反應中的能量變化》的教案06-11