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化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué)
總結就是把一個(gè)時(shí)段的學(xué)習、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統的總結，它可以使我們更有效率，我想我們需要寫(xiě)一份總結了吧。如何把總結做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編為大家收集的化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇1
生成氧氣的反應小結
�。�1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）
�。�2）高錳酸鉀熱分解
�。�3）過(guò)氧化氫分解（二氧化錳催化）
�。�4）電解水
�。�5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應
�。�6）濃硝酸分解
�。�7）次氯酸分解（光）
�。�8）氟與水置換反應
�。�9）過(guò)氧化鈉與水反應
�。�10）光合作用 以上1~3適合實(shí)驗室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗室制取氧氣”是指1、2兩 種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。
生成氫氣反應小結
�。�1） 鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應
�。�2）鋁與氫氧化鈉溶液反應
�。�3）硅與氫氧化鈉溶液反應
�。�4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應
�。�5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類(lèi)反應
�。�6）苯酚與鈉反應
�。�7）焦碳與水高溫反應
�。�8）一氧化碳與水催化反應
�。�9）碘化氫熱分解
�。�10）硫化氫熱分解
�。�11）電解水
�。�12）甲烷高溫分解
其中（1）、（2）適用于實(shí)驗室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源。
氯氣的反應小結
�。�1） 氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應時(shí)，生成高價(jià)氯化物）
�。�2） 氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 （白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲(chóng)？）
�。�3） 氯氣與氫氣反應（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）
�。�4） 氯氣與水反應（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應的程度）
�。�5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）
�。�6） 氯氣與氫氧化鈣反應
�。�7） 氯氣與溴化鈉溶液反應
�。�8） 氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）
�。�9） 氯氣與甲烷取代反應（條件？）
�。�10） 氯氣與乙烯的反應（反應類(lèi)別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）
�。�11） 氯氣與苯的取代反應（條件？）
�。�12） 氯氣與氯化亞鐵溶液反應
�。�13） 氯氣與硫化氫溶液反應（現象？）
�。�14） 氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）
�。�15） 氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何？）
氯化氫、鹽酸、鹵化物小結
�。�1） 濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗室制氯氣）
�。�2） 氯化鈉與濃硫酸反應（用于實(shí)驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）
�。�3） 鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的.檢驗;溴化物、碘化物的檢驗）
�。�4） 鹽酸與堿反應
�。�5） 鹽酸與堿性氧化物反應
�。�6） 鹽酸與鋅等活潑金屬反應
�。�7） 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
�。�8） 鹽酸與苯酚鈉溶液反應
�。�9） 稀鹽酸與漂白反應
�。�10） 氯化氫與乙烯加成反應
�。�11） 氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）
�。�12） 濃鹽酸與乙醇取代反應
�。�13） 漂白與空氣中的二氧化碳反應
�。�14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比較
�。�15） HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？
�。�16） 溴化銀的感光性
�。�17） 用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
�。�18） 氟化鈉在農業(yè)上有何用途？
氯水性質(zhì)的多重性
1。 氯水的多重性質(zhì)
�。�1）Cl2的強氧化性
�。�2）次氯酸的強氧化性
�。�3）次氯酸的不穩定性
�。�4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性
2。 氯水反應時(shí)反應物的處理。
�。�1） 作氧化劑時(shí)，如果Cl2能發(fā)生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。
�。ˋ）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應
�。˙）氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應
�。–）氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用
�。―）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
�。�2） 氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl—）的作用。
�。�3） 氯水與強堿（足量）反應時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇2
�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3(堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)
化學(xué)化學(xué)式知識點(diǎn)總結 篇4本節包括常見(jiàn)元素的化合價(jià)、化合價(jià)的應用。知識的特點(diǎn)是抽象，是化學(xué)語(yǔ)言的基礎，對于他的掌握情況關(guān)系到化學(xué)語(yǔ)言——化學(xué)式的學(xué)習，因此一定要加以重視。
元素化合價(jià)是元素的原子之間形成化合物時(shí)表現出來(lái)的一種性質(zhì)，用來(lái)表示原子之間化合的數目。具體知識如下：
1．常見(jiàn)元素的化合價(jià)：用化合價(jià)口訣記憶常見(jiàn)元素的化合價(jià)。（一價(jià)氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀；二價(jià)鎂氧鈣鋇鋅，鋁三硅四都固定；氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金；二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。）
2.化合價(jià)的'表示方法：通常在元素符號或原子團（作為整體參加反應的原子集團）的正上方用＋n或—n表示。
3.化合價(jià)的一般規律：
(1)在化合物中氫元素通常顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)；在氧化物中氧元素顯-2價(jià)，其他元素顯正價(jià)；金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負價(jià)。
(4)在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。
(5)化合物中各元素的化合價(jià)代數和為零。
4．化合價(jià)的應用：依據（在化合物里正負化合價(jià)的代數和為0）
�。�1）檢驗化學(xué)式的正誤。
�。�2）根據化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
�。�3）根據化合價(jià)，推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。
推求化學(xué)式的一般步驟是：①排列元素符號（一般正價(jià)在前，負價(jià)在后）；
�、诖_定原子個(gè)數（依據化合價(jià)代數和為0；
�、蹖�(xiě)出化學(xué)式；
�、軝z查化學(xué)式。
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇3
化學(xué)方程式計算的理論依據就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著(zhù)重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應的物質(zhì)，就不應計算在內。
利用一種反應物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點(diǎn)：
一解二設最后答，化學(xué)方程（式）不能差；
準確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
由于化學(xué)方程式體現的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應把物質(zhì)的體積轉化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒(méi)有固定的模式，還得具體問(wèn)題具體分析。
質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著(zhù)手.
極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問(wèn)題簡(jiǎn)化從而順利得出結論，然后再回頭來(lái)認識現實(shí)問(wèn)題，將計算結果和題意相比較得出結論。
常見(jiàn)考法
1.對于常規題就是根據化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來(lái)計算。
a．計算中可能用到的公式有：
�。�1）質(zhì)量＝密度×體積
�。�2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％
�。�3）某物質(zhì)的質(zhì)量分數＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％
�。�4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度
2.有些題不需要寫(xiě)出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。
誤區提醒
�。�1）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確，否則會(huì )一錯全錯；
�。�2）化學(xué)方程式中體現的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；
�。�3）質(zhì)量單位要統一，在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；
�。�4）解題要嚴格按照格式書(shū)寫(xiě)。
�。�5）計算中易發(fā)生的錯誤：題意理解不清，答非所問(wèn)；化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯誤，使計算失去真正的依據；單位不統一，有時(shí)把體積直接代入計算；把不純物質(zhì)的`量當作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時(shí)出現錯誤。
解題時(shí)要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。
【典型例題】
例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分數。
3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）
A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B
解析：
求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數或原子個(gè)數比，由元素質(zhì)量比的計算可推知：
4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？
解析：
本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內涵是氧原子個(gè)數相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計算，也可根據氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分數列方程求解。
解法一：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
4KClO3——12O——3KMnO4
4×122.5 3×158
49g x
490:474=49g:x x=47.4g
解法二：設與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x
5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2
C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過(guò)量，產(chǎn)物為CO
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇4
【知識梳理】
一、化肥
1.植物生長(cháng)所需的主要營(yíng)養素為、、、等。
2.根據所含植物營(yíng)養元素的不同，化肥可分為_(kāi)________、_________、_________等。
3.各種肥料的作用
化肥種類(lèi)
主要作用
常見(jiàn)化肥
氮肥
磷肥
鉀肥
4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。
5.復合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養元素的化肥。舉例：
6、.檢驗某化肥是否為銨態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會(huì )釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應可檢驗化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗某一化合物中是否含有銨根離子。
二、農藥
1.農藥對提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農藥因毒性強、藥效持久、殘留時(shí)間長(cháng)，在消滅病蟲(chóng)害的同時(shí)會(huì )_____________、______________�；瘜W(xué)家正積極研制和開(kāi)發(fā)新型_________、_________、_________的農藥。
2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關(guān)的'反應方程式是：______________________、______ ________。
能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因：。
【知識導學(xué)】
本節知識點(diǎn)多，要在學(xué)習的過(guò)程中注意總結。
1.對于化肥的作用進(jìn)行強化記憶。
2.銨鹽儲存、運輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。
3.了解一些常用農藥如波爾多液的名稱(chēng)、成分及配制方法。
【疑難突破】
1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?
反應的化學(xué)方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)
2、化學(xué)式的相關(guān)計算：
基本計算
尿素的化學(xué)式CO(NH2)2
(1)、相對原子質(zhì)量
(2)各元素的質(zhì)量比
(3)氮元素的質(zhì)量分數
(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分數僅為28.0%，則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分數是多少?
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇5
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構成的三種說(shuō)法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的';
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業(yè)"三廢"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇6
1. 化學(xué)能與熱能
�。�1）化學(xué)反應中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學(xué)反應的一大特征：化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2;4Q3
C.Q1+Q2;Q3D.Q1+Q2＝Q3
�。�4）常見(jiàn)的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
�。�5）常見(jiàn)的吸熱反應：
A. 大多數分解反應
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
�。�6）中和熱：（重點(diǎn)）
A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能
�。�1）原電池（重點(diǎn)）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動(dòng)性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點(diǎn)）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應
�。�2）原電池的設計：（難點(diǎn)）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線(xiàn)）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）
�。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學(xué)保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
�。�4）發(fā)展中的化學(xué)電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉化成物質(zhì)的'量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學(xué)反應速率之比 ＝ 化學(xué)計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率；
已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉化成同一物質(zhì)表示的反應速率）
�。�2）影響化學(xué)反應速率的因素（重點(diǎn)）
A. 決定化學(xué)反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
�。�3）化學(xué)反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點(diǎn)
B. 絕大多數化學(xué)反應都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應的限度不同；相同的化學(xué)反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學(xué)反應限度的概念：
一定條件下， 當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學(xué)平衡的曲線(xiàn)：
c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個(gè)反應是否達到平衡：
�。�1）正反應速率與逆反應速率相等；
�。�2）反應物與生成物濃度不再改變；
�。�3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數 不再發(fā)生變化；
�。�4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇7
知識點(diǎn)總結
本節包括化學(xué)方程式的概念、意義、書(shū)寫(xiě)、配平四個(gè)知識點(diǎn)。知識較難理解，在記憶時(shí)最好結合實(shí)例來(lái)理解內容，掌握了化學(xué)方程式就等于掌握了化學(xué)的專(zhuān)業(yè)語(yǔ)言。
1．化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。
2．化學(xué)方程式的意義：
3．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：
�。�1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須同時(shí)體現以下原則：
�、俦仨氁钥陀^(guān)事實(shí)為依據，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應；
�、谝袷刭|(zhì)量守恒定律。這一原則要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程時(shí)一定要配平，使化學(xué)反應前的各種原子的個(gè)數相等。
�。�2）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）
�、賹�(xiě)：根據事實(shí)寫(xiě)出反應物和生成物的化學(xué)式，并在反應物和生成物之間畫(huà)一條短線(xiàn)（或標出一個(gè)指向生成物的箭頭）。
KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2
�、谂洌号淦交瘜W(xué)方程式：在化學(xué)式前面加上合適的化學(xué)計量數，使反應前后各種元素的原子總數相等。
2KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2
�、圩ⅲ鹤⒚骰瘜W(xué)反應發(fā)生的條件（點(diǎn)燃、加熱、催化劑等），標出生成物狀態(tài)（氣體、沉淀等），把短線(xiàn)（或箭頭）改成等號。
�、軜耍荷晌镏杏谐恋沓蓺怏w生成時(shí)，在生成物化學(xué)式的右邊注明“↓”或“↑”符號。
4．化學(xué)方程式的配平：
�。�1）化學(xué)方程式的配平是指根據質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當的化學(xué)計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。
�。�2）化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前后某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如：H2+O2── H2O
反應前氧原子數為2，反應后氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應的配上2即可。
常見(jiàn)考法
化學(xué)方程式在中考中是一項重點(diǎn)內容，歷年的中考均涉及化學(xué)方程式的`內容，其重要性突出。在中考的題型均有涉及，主要考查內容有：根據所給文字信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、根據微觀(guān)示意圖寫(xiě)化學(xué)方程式。
誤區提醒
1．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的韻語(yǔ)：
左寫(xiě)反應物、右寫(xiě)生成物；寫(xiě)準化學(xué)式，系數（化學(xué)計量數）要配平；中間連等號，條件要注明；生成氣體和沉淀，要用箭頭（↑或↓）來(lái)標明。左反右生一橫線(xiàn)，配平以后加一線(xiàn)；等號上下注條件，箭頭要標氣和淀。
2．生成物中有沉淀或氣體生成時(shí)，必須是反應物中沒(méi)有固體或氣體，在生成物化學(xué)式的右邊注明“↓”或“↑”符號、如果反應物中有氣體時(shí)，生成物氣體后面不用注明氣體符號。
3．寫(xiě)完化學(xué)方程式要注意檢查，檢查時(shí)可以按照書(shū)寫(xiě)的順序先查化學(xué)式，在查配平，然后查反應條件和生成物狀態(tài)的書(shū)寫(xiě)。
4．配平時(shí)要注意：
�。�1）不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數字。因為改動(dòng)元素符號右下角的數字即意味著(zhù)改動(dòng)反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學(xué)變化。
�。�2）要注意反應前后每種元素的原子總數相等，數仔細不能丟落。
【典型例題】
例析：
完成下列反應的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應作燃料電池： ，在該裝置中化學(xué)能可以直接轉變?yōu)?能。
(2)煅燒石灰石制生石灰（氧化鈣）和二氧化碳： ．該反應是 (選填反應類(lèi)型)反應。
(3)鋼鐵廠(chǎng)用一氧化碳還原磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)生成鐵和二氧化碳：_________________
解析：
本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，準確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是一項基本技能，要求根據反應判斷反應物、生成物和反應條件，并能夠準確標注氣體和沉淀符號。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)無(wú)論是學(xué)過(guò)的反應還是未學(xué)過(guò)的，首先都要正確書(shū)寫(xiě)反應物、生成物的化學(xué)式；然后根據質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平；最后不要忘記標明反應條件和標注氣體、沉淀符號。燃料電池是由化學(xué)能轉化為電能。煅燒石灰石是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應，屬于分解反應。
答案：
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇8
關(guān)于化學(xué)反應的速率和限速的高中化學(xué)知識點(diǎn)的總結
知識點(diǎn)概述
化學(xué)反應速率的概念 、 化學(xué)反應速率的定義式 、 化學(xué)反應速率的單位 、 化學(xué)反應的過(guò)程 、 發(fā)生化學(xué)反應的先決條件 、 有效碰撞與化學(xué)反應 、 活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應 、 活化能 、 影響化學(xué)反應速率的內因 、 影響化學(xué)反應速率的外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)
知識點(diǎn)總結
化學(xué)反應速率
意義：表示化學(xué)反應進(jìn)行快慢的量。
定性：根據反應物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見(jiàn)現象)來(lái)粗略比較
定量：用單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。
表示方法：
�、賳挝唬簃ol/(Lmin)或mol/(Ls )
�、谕环磻�，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數比。
�、垡话悴荒苡霉腆w和純液體物質(zhì)表示濃度(因為ρ不變)
�、軐τ跊](méi)有達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應：v正≠v逆
內因(主要因素)：參加反應物質(zhì)的性質(zhì)。
�、俳Y論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應速率加快，反之則慢。
濃度：
�、谡f(shuō)明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生的反應速率產(chǎn)生影響;與反應物總量無(wú)關(guān)。
影響因素
�、俳Y論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，反之則慢
壓強：
�、谡f(shuō)明：當改變容器內壓強而有關(guān)反應的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。
�、俳Y論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應速率加快，反之則慢。
溫度： a、對任何反應都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應;
外因： ②說(shuō)明 b、對于可逆反應能同時(shí)改變正逆反應速率但程度不同;
�、俳Y論：使用催化劑能改變化學(xué)反應速率。
催化劑 a、具有選擇性;
�、谡f(shuō)明：
b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率;
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。
例題1、在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( B )
A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1
C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1
化學(xué)平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
逆：研究的對象是可逆反應
動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應達到平衡狀態(tài)時(shí)，反應沒(méi)有停止。
平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時(shí)正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。
定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
原因：反應條件改變引起：v正≠v逆
化學(xué)平衡： 結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。
化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動(dòng)
v(正)
注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。
�、贊舛龋涸龃蠓磻餄舛然驕p少生成物濃度，平衡向正反應方向移動(dòng);反之向逆反應方向移動(dòng)
結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動(dòng);減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動(dòng)。
�、趬簭姡� Ⅰ、反應前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒(méi)有變化的反
影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素： 應，壓強改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài);
說(shuō)明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無(wú)影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。
�、�、對沒(méi)有氣體參加的反應無(wú)影響。
�、蹨囟龋荷邷囟�，平衡向吸熱反應方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱反應方向移動(dòng)。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強、溫度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。
例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度( B )
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
例題3、在N2+3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/Ls，則所經(jīng)歷的時(shí)間是 ( D )
A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s
例題4、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( A B )
A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時(shí)間內，生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B D.A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
例題5、在一定條件下反應：2A + B 2C，達到平衡
�、偃羯邷囟�，平衡向左移動(dòng)，則正反應是___放___(放、吸) 熱反應②增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是___固_態(tài) ③若A、B、C都是氣體，增加壓強，平衡向___右___(左、右)移動(dòng)，
常見(jiàn)考點(diǎn)考法
在本知識點(diǎn)主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學(xué)反應速率以及化學(xué)反應速率的計算，分析化學(xué)反應速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關(guān)鍵。
常見(jiàn)誤區提醒
1、在其他條件不變時(shí)，對某一反應來(lái)說(shuō)，活化分子在反應物分子中所占的百分數是一定的，反應物濃度增大→活化分子數增多→有效碰撞增多→反應速率增大。因此，增大反應物的濃度可以增大化學(xué)反應速率。
2、對于氣態(tài)反應或有氣體物質(zhì)參加的反應，增大壓強可以增大化學(xué)反應速率;反之，減小壓強則可以減小化學(xué)反應速率。
3、升高溫度可以加快化學(xué)反應速率，溫度越高化學(xué)反應速率越大;降低溫度可以減慢化學(xué)反應速率，溫度越低化學(xué)反應速率越小。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。
4、對于某些化學(xué)反應，使用催化劑可以加快化學(xué)反應速率。
【典型例題】
例1.已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯誤的是( )
延伸閱讀：
化學(xué)學(xué)習方法──觀(guān)、動(dòng)、記、思、練
化學(xué)科有兩大特點(diǎn)：（一）化學(xué)的形成和發(fā)展，起源于實(shí)驗又依賴(lài)于實(shí)驗，是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)（二）化學(xué)“繁”。這個(gè)“繁”實(shí)際上就反映了化學(xué)學(xué)科知識點(diǎn)既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點(diǎn)。因此，我們不能把以前學(xué)數學(xué)、物理的方法照搬來(lái)學(xué)化學(xué)，而要根據化學(xué)科的特點(diǎn)取舍、創(chuàng )新。筆者根據化學(xué)科本身的特點(diǎn)和本人多年的化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗，總結出了“觀(guān)、動(dòng)、記、思、練”的五字學(xué)習法，供同學(xué)們參考。
�。ㄒ唬┯^(guān)
“ 觀(guān)”即觀(guān)察。前蘇聯(lián)著(zhù)名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗室的墻壁上寫(xiě)著(zhù)六個(gè)發(fā)人深思的大字：觀(guān)察、觀(guān)察、觀(guān)察！瓦特由于敏銳的觀(guān)察看到“水蒸氣沖動(dòng)壺蓋”而受到有益的啟發(fā)后，發(fā)明了蒸汽機，這些都說(shuō)明了觀(guān)察的重要性。我們在化學(xué)實(shí)驗中，培養自己良好的觀(guān)察習慣和科學(xué)的觀(guān)察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀(guān)察實(shí)驗呢？首先應注意克服把觀(guān)察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀(guān)察什么”、“為什么觀(guān)察”，在老師指導下有計劃、有目的地去觀(guān)察實(shí)驗現象。觀(guān)察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進(jìn)行，具體步驟是：(1)反應物的顏色、狀態(tài)、氣味；(2)反應條件；(3)反應過(guò)程中的各種現象；(4)反應生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。最后對觀(guān)察到的各種現象在老師的引導下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結論，形成準確的概念，達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的.第四個(gè)實(shí)驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀(guān)察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì)；觀(guān)察內容和方法是(1)反應前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體；(2)反應中：條件是加熱，變化過(guò)程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁；(3)反應后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個(gè)實(shí)驗現象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
�。ǘ﹦�(dòng)
“ 動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗。這也是教學(xué)大綱明確規定的、同學(xué)們必須形成的一種能力。俗話(huà)說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗”，親自動(dòng)手實(shí)驗不僅能培養自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習效率。例如，實(shí)驗室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動(dòng)手實(shí)驗，努力達到各次實(shí)驗的目的。
�。ㄈ┯�
“記”即記憶。與數學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話(huà)。這是由于：（l）化學(xué)本身有著(zhù)獨特“語(yǔ)言系統”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù)，而其中大多數必須記憶；(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。怎樣去記呢？本人認為：(1)要“因材施記”，根據不同的學(xué)習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質(zhì)等要認真聽(tīng)老師講，仔細觀(guān)察老師演示實(shí)驗，在理解的基礎上進(jìn)行記憶；元素符號、化合價(jià)和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進(jìn)行機械記憶（死記硬背）；(2)不斷尋找適合自己特點(diǎn)的記憶方式，這樣才能花時(shí)少，效果好。
�。ㄋ模八肌�
“ 思”指勤于動(dòng)腦，即多分析、思考。要善于從個(gè)別想到一般，從現象想到本質(zhì)、從特殊想到規律，上課要動(dòng)口、動(dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”？碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細研，直到豁然開(kāi)朗；對似是而非的問(wèn)題，不可朦朧而過(guò)，應深入思考，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨立想，就是會(huì )想，只有會(huì )想，才能想會(huì )了。
�。ㄎ澹┚�
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學(xué)知識的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習中的某些不足，使自己取得更好成績(jì)。
2016年高考化學(xué)復習重點(diǎn)：化學(xué)離子共存
1.由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn):
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學(xué)實(shí)驗：常用儀器及基本操作
高中各科目的學(xué)習對同學(xué)們提高綜合成績(jì)非常重要，大家一定要認真掌握，下面為大家整理了高中化學(xué)實(shí)驗：常用儀器及基本操作，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!
(一)、常用化學(xué)儀器
1、 容器和反應器：可直接加熱的有： ;需隔石棉網(wǎng)加熱的有： 不能加熱的有：
2、 量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度 )、天平(精度 )、溫度計。
3、 漏斗：普通漏斗、長(cháng)頸漏斗、分液漏斗
4、其它：干燥管、洗氣瓶等
(二)、常用試劑的存放
(1)固態(tài)藥品要放在 瓶中，液態(tài)試劑一般要放在 瓶中，一般藥品均應密封保存，并放在低溫、干燥、通風(fēng)處;
(2)見(jiàn)光易分解的試劑常盛放在 中，如：濃硝酸、硝酸銀、氯水、Br2(H2O)、AgI等;
(3)堿性物質(zhì)，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的試劑瓶里
(4)強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要盛放在玻璃瓶這樣的耐腐蝕容器中，但瓶塞不能用塞;
(5)易燃易爆的試劑所放置的位置要遠離火源，如：鉀、鈉、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;
(6)特殊試劑要有特殊的保存措施：如：
白磷著(zhù)火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在___________;
鉀、鈉等在空氣中極易被氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，要向容器中加入 來(lái)強化密封措施;
液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。
(三)基本操作
1、儀器的洗滌 ①一般洗滌 ②特殊洗滌
2、試劑的取用 ①固體 ②液體
3、物質(zhì)的加熱、溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、溶液配制、中和滴定等
加熱：①直接加熱 ②墊石棉網(wǎng)加熱 ③水浴加熱
溶解：固體溶解要 、塊狀固體要研細、硫酸稀釋防暴沸、氣體溶解防
過(guò)濾：注意
4、儀器的裝配
5、氣密性的檢查 ①常用方法、②特殊方法：
6、試紙的使用：常用的有__________試紙、_______試紙、________試紙、_______試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時(shí)，方法是:
___________________________
在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時(shí)，方法是：___________________________________________ _
注意：使用 試紙不能用蒸餾水潤濕。
課堂練習
1.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ④把氫氟酸放在無(wú)色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①②③
2.下列實(shí)驗操作或事故處理中，正確的做法是
�、儆镁凭逑醋鲞^(guò)碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗的試管;
�、谠谥袑W(xué)《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實(shí)驗中，稱(chēng)量操作至少需要四次;
�、塾迷嚬軍A從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(cháng)柄末端，進(jìn)行加熱;
�、茉�250 mL 燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液;
�、菔褂盟y溫度計測量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘渣的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
�、薏簧鲗饬蛩嵴丛谄つw上，立即用NaOH溶液沖洗
�、咧苽湟宜嵋阴r(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
�、喟巡ＡЧ懿迦胂鹉z塞孔時(shí)，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進(jìn)孔中
�、嵊脧V泛pH試紙量得某溶液的pH = 12.3
A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑦⑧⑨
3、用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數為n mL，仰視時(shí)讀數為x mL，俯視時(shí)讀數為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對
4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。
(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應為。
以上就是為大家整理的高中化學(xué)實(shí)驗：常用儀器及基本操作，希望同學(xué)們閱讀后會(huì )對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。
高中化學(xué)學(xué)習方法——化學(xué)實(shí)驗
1.要重視化學(xué)實(shí)驗�；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，是老師講授化學(xué)知識的重要手段也是學(xué)生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都 是通過(guò)實(shí)驗求得和論證的。通過(guò)實(shí)驗有助于形成概念理解和鞏固化學(xué)知識。
2.要認真觀(guān)察和思考老師的課堂演示實(shí)驗因為化學(xué)實(shí)驗都是通過(guò)現象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀(guān)察和分析才能來(lái)驗證和探索有關(guān)問(wèn)題，從而達到實(shí)驗目的。對老師的演示實(shí)驗(80多個(gè))要細心觀(guān)察，學(xué)習和模仿。要明確實(shí)驗目的，了解實(shí)驗原理要認真分析在實(shí)驗中看到的現象，多問(wèn)幾個(gè)為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。如弄清煙、霧、火焰的區別。要正確對實(shí)驗現象進(jìn)行描述，弄清現象與結論的區別并進(jìn)行比較和分析。要會(huì )運用所學(xué)知識對實(shí)驗現象進(jìn)行分析來(lái)推斷和檢驗有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無(wú)色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別?其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法即用點(diǎn)燃的木條和石灰水最后從現象的不同來(lái)推斷是哪種氣體。
3.要自己動(dòng)手，親自做實(shí)驗不要袖手旁觀(guān)。實(shí)驗中要勤于思考、多問(wèn)、多想分析實(shí)驗發(fā)生的現象從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨立實(shí)驗動(dòng)手能力和創(chuàng )新能力。
4.要掌握化學(xué)實(shí)驗基本操作方法和技能并能解答一些實(shí)驗問(wèn)題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序并能根據實(shí)驗裝置圖，解答實(shí)驗所提出的問(wèn)題。
化學(xué)學(xué)習的思維路徑
什么叫的路徑？
對于一些遺忘的重要原因常常是死記硬背的結果，沒(méi)有弄清楚點(diǎn)之間的內在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)喚起的再現，這樣問(wèn)題自然就解決不了。
化學(xué)學(xué)習的思維路徑首先是通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)知識。其好處是完全脫離簡(jiǎn)單的死記硬背，解決學(xué)生對新學(xué)習的知識遺忘的問(wèn)題，即使學(xué)生學(xué)習的基礎知識的知識點(diǎn)過(guò)關(guān)；其次是通過(guò)問(wèn)題的聯(lián)系路徑再現知識，達到鞏固知識點(diǎn)的目的。其優(yōu)點(diǎn)是當一個(gè)知識點(diǎn)因時(shí)間過(guò)長(cháng)而遺忘時(shí)，化學(xué)學(xué)習的思維路徑又能通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)喚起知識的再現，達到再現知識點(diǎn)鞏固知識點(diǎn)的目的；再次通過(guò)獲取的信息點(diǎn)聯(lián)想知識點(diǎn)，建立知識點(diǎn)的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點(diǎn)是通過(guò)審題對于題目中獲取的每一個(gè)信息點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)想，使每一個(gè)信息點(diǎn)與已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識點(diǎn)建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點(diǎn)的鏈條就是解決問(wèn)題的思維路徑---化學(xué)學(xué)習的思維路徑。
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1．25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14
2．25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7
3．25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7
4．25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
5．25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
6.升溫100℃——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7．100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O;1×10-6
8．100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-6
9．100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10．100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二．利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計算
1．25 ℃時(shí)，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O;1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13;1×10-7。
2．25 ℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O;1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，
因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13;1×10-7。
3．25 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10—13時(shí)，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-13——→;1×10-7——→平衡向左移動(dòng)——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若為酸，則pH=1；若為堿，則pH=13。
4．100 ℃時(shí)，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O;1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8;1×10—6。
5．100 ℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11;1×10-6。
6．25 ℃時(shí)，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7．25 ℃時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8．25 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10—4時(shí)，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動(dòng)——→促進(jìn)水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=10；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
9．100 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10—4時(shí)，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動(dòng)——→促進(jìn)水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=8；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
10．25 ℃時(shí)，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？
[思維路徑]
pH=3的溶液，
其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O;1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11;1×10-7。
其溶質(zhì)是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇9
1.實(shí)驗時(shí)要嚴格按照實(shí)驗規定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。實(shí)驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著(zhù)的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數時(shí)，量筒平放，視線(xiàn)與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數比實(shí)際值小，俯視讀數比實(shí)際值大
9.托盤(pán)天平：用于粗略稱(chēng)量，可準確到0.1克。稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時(shí)應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿(mǎn)液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，
若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，
漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實(shí)驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤(pán)天平實(shí)驗步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的.純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內壁附著(zhù)的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉動(dòng)插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動(dòng)，塞進(jìn)容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
�、贇錃�、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著(zhù)的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著(zhù)的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著(zhù)的木條：使燃著(zhù)的木條燒得更旺是氧氣；使燃著(zhù)的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
�、谒幔ㄨb定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
�、蹓A溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
�、荑b定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
�。ǎ悖铮常玻┓磻恚禾妓猁}＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
�、蓁b定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
�、掼b定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
�、咩~鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色
�、鸥旁阢~前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁(yè)，當前第2頁(yè)123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
�、聘鷫A溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
�、噼F鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇10
初三上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)：1、構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。
�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的'移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應。
�、俸暧^(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。
�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應現象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現出來(lái)。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、坌枰柚鷥x器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
2.物質(zhì)的組成
原子團：在許多化學(xué)反應里，作為一個(gè)整體參加反應，好像一個(gè)原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3.物質(zhì)的分類(lèi)
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
�、俸暧^(guān)上看有一種成分，微觀(guān)上看只有一種分子;
�、诩儍粑锞哂泄潭ǖ慕M成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
�、奂儍粑锟梢允且环N元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇11
第十二單元 化學(xué)與生活
課題二 化學(xué)元素與人體健康
考試要求：
課題三 有機合成材料
考試要求：
能從組成上區分有機物與無(wú)機物
知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用
了解使用合成纖維對人類(lèi)和環(huán)境的影響
認識新材料開(kāi)發(fā)與社會(huì )發(fā)展的密切關(guān)系
考點(diǎn)二、有機化合物
是否含有碳元素 無(wú)機化合物
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見(jiàn)的有機物
CH4（最簡(jiǎn)單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等
2、 有機物 有機小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
�。ǜ鶕鄬Ψ肿淤|(zhì)量大�。� 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等
3、有機高分子材料
�。�1）分類(lèi) 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料 塑料
�。ㄈ蠛铣刹牧希� 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
二、有機合成材料
（考點(diǎn)二）（1）常見(jiàn)的有機高分子合成材料
合成材料
用 途
塑料
聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料
制塑料薄膜、塑料袋、電源插座等
合成纖維
滌綸、錦綸、腈綸
制作服裝、繩子等
合成橡膠
丁本橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠
廣泛用于工農業(yè)、國防、交通及日常生活等
�。�2）高分子材料的結構和性質(zhì)
鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網(wǎng)狀結構 熱固性 如：電木
�。�3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
�。�4）鑒別羊毛線(xiàn)和合成纖維線(xiàn)：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線(xiàn)，不易斷的為合成纖維線(xiàn)；
化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線(xiàn)；無(wú)氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線(xiàn)。
三、“白色污染”及環(huán)境保護（考點(diǎn)三）
�。�1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
�、廴绻贌人芰蠒�(huì )產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
�。�2）解決途徑:①減少使用不必要的塑料制品；
�、谥貜褪褂媚承┧芰现破�，如塑料袋、塑料盒等；
�、凼褂靡恍┬滦偷�.、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
�、芑厥崭鞣N廢棄塑料
�。�3）塑料的分類(lèi)是回收和再利用的一大障礙
四、開(kāi)發(fā)新型材料
1、新型材料開(kāi)發(fā)的方向：向環(huán)境友好方向發(fā)展
2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料；隱身材料、復合材料等
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇12
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：
1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(lèi)（苯酚）。
6、碳原子個(gè)數相同時(shí)互為同分異構體的不同類(lèi)物質(zhì)：
烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：
金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類(lèi)（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：
苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元__（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗：
制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹(shù)脂（沸水�。�、銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應（熱水�。�、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水�。�。
14、光照條件下能發(fā)生反應的：
烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：
新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡(jiǎn)式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：
醛類(lèi)（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常見(jiàn)的官能團及名稱(chēng)：
—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）
19、常見(jiàn)有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2；
烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；
炔烴與二烯烴：CnH2n—2；
苯的同系物：CnH2n—6；
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；
苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：
用無(wú)水CuSO4——變藍
21、發(fā)生加聚反應的：
含C=C雙鍵的有機物（如烯）
22、能發(fā)生消去反應的是：
乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素
28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉
29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)
31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（工業(yè)用鹽）35、能與Na反應產(chǎn)生H2的是：
含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)（如乙酸）36、能還原成醇的是：醛
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長(cháng)調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量40、通入過(guò)量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?/p>
42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀洗滌
44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫(xiě)出下列有機反應類(lèi)型：
�。�1）甲烷與氯氣光照反應
�。�2）從乙烯制聚乙烯
�。�3）乙烯使溴水褪色
�。�4）從乙醇制乙烯
�。�5）從乙醛制乙醇
�。�6）從乙酸制乙酸乙酯
�。�7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
�。�8）油脂的硬化
�。�9）從乙烯制乙醇
�。�10）從乙醛制乙酸
�。�1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的'兩種鹽：Na2SO4、（NH4）2SO4
快速提高化學(xué)成績(jì)的五大秘訣
1、正確的學(xué)習方法
化學(xué)雖然是理科的課程，但是有很多東西還是需要記憶的，所以高三學(xué)生在學(xué)習化學(xué)的時(shí)候，不能全靠做題，也要花時(shí)間去背。
2、良好的學(xué)習習慣
不僅僅是化學(xué)，學(xué)習高三的其他課程也要有良好的學(xué)習習慣。在上課之前把老師要講的內容自己先看看試著(zhù)理解一下，也就是做好課前預習；上課之前把要用的東西都準備好，不用的都拿下去，桌面整理干凈一些，找東西方便不浪費時(shí)間，而且桌面上也不會(huì )有其他東西吸引自己的注意力。
3、上課認真聽(tīng)
高三化學(xué)成績(jì)不好的同學(xué)大多都是上課不仔細聽(tīng)，下課自己也學(xué)不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的學(xué)習時(shí)間都是課堂，而且學(xué)習要有老師講解才能學(xué)懂，如果上課效率不高的話(huà)那化學(xué)成績(jì)也就很難提高了。
4、錯題本
整理錯題本是一個(gè)自我完善的過(guò)程，把自己學(xué)習過(guò)程中犯過(guò)錯的地方都整理一下，然后多看看自己的錯誤，加以改正，盡力做到不犯第二次，這樣一來(lái)學(xué)習上的小毛病都得到了改正，學(xué)習效率就大大提高了。
不過(guò)高三學(xué)生時(shí)間緊迫，把每道題都整理出來(lái)會(huì )浪費時(shí)間，所以小編建議只要把常犯的錯誤、重點(diǎn)的問(wèn)題整理一下就可以。其他的問(wèn)題標記一下，抽出時(shí)間去復習。
5、注重實(shí)驗
化學(xué)這門(mén)學(xué)科對于實(shí)驗的考察還是比較多的，所以同學(xué)們在學(xué)習的時(shí)候，一定要注意化學(xué)實(shí)驗的學(xué)習。掌握實(shí)驗的原理、過(guò)程、結果、以及實(shí)驗所需器材的作用等。
學(xué)好化學(xué)的四個(gè)關(guān)鍵步驟是什么
第一，熟記基本的知識內容
應熟記的內容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說(shuō)，這些內容應該在平時(shí)的學(xué)習中逐漸積累，比如看書(shū)，或做練習遇到的時(shí)候，就應有意識地關(guān)注它，久而久之就會(huì )記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應平衡有4個(gè)關(guān)鍵字（等、定、動(dòng)、變）。
第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗和化學(xué)工藝流程
在書(shū)本中的實(shí)驗、流程，都綜合了多個(gè)知識點(diǎn)，如：實(shí)驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗的整個(gè)過(guò)程，還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書(shū)本的基本實(shí)驗后，對于以后遇到的實(shí)驗題、流程題，才能進(jìn)行類(lèi)比遷移。
第三，適當練習補缺補漏
可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價(jià)值的題目，記錄下來(lái)，寫(xiě)明錯因和正解，時(shí)時(shí)翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點(diǎn)；對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際；對于物構題，則注重理論分析和類(lèi)比推理等等。
第四，建立自己的知識網(wǎng)
在每學(xué)習一個(gè)階段后，最好自己梳理相應的知識點(diǎn)，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴(lài)現成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點(diǎn)，在自己無(wú)法獨立解決時(shí)要及時(shí)請教老師或同學(xué)，避免留下知識缺漏。
如何提高化學(xué)學(xué)習效率？
1、要學(xué)會(huì )分析總結。
認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會(huì )的題目做深入研究，在今后復習中有針對性地解決。
2、平時(shí)訓練時(shí)要注意精選習題、專(zhuān)題遞進(jìn)。
要注意處理難題和基礎題的關(guān)系，不要一味追求難題，好高騖遠，結果得不償失。
習題訓練應注意：①通過(guò)習題彌補知識空白點(diǎn)，完善知識結構；②通過(guò)典型習題探討解決問(wèn)題的方法；③通過(guò)習題突破思維盲點(diǎn)，學(xué)習難點(diǎn)，增加思維的靈活度和創(chuàng )新性；④通過(guò)習題形成嚴謹的思維習慣。
3、回歸課本，夯實(shí)基礎，加強重點(diǎn)。
教材始終是高考命題的重要依據，要按照《考試說(shuō)明》要求對課本上重要的章節認真復習，并突出重點(diǎn)，抓住主干。對于實(shí)驗，要有意對課本實(shí)驗的變形和延伸做重點(diǎn)訓練。
考生應認真歸納所做的每一張練習、試卷的題型，然后回歸到教材上進(jìn)一步落實(shí)基礎知識，深研教材，夯實(shí)基礎。理清教材各章節基礎知識，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識的內在聯(lián)系，完善知識網(wǎng)絡(luò )體系。
4、及時(shí)查缺補漏，規范解題。要創(chuàng )造機會(huì )限時(shí)做題，提高效率。
考生在復習和答題時(shí)，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題；切忌眼高手低，只思考不動(dòng)筆，特別是化學(xué)實(shí)驗、語(yǔ)言表達和與化學(xué)反應有關(guān)的題目；切忌做題只注重正確答案。
5、有所選擇，有所放棄。
針對不同層次的學(xué)生，復習的側重點(diǎn)要有針對性�；A知識比較薄弱的同學(xué)繼續強化對基礎知識的理解和掌握，不要進(jìn)行沒(méi)有基礎知識支撐的能力訓練；基礎知識比較好、學(xué)習能力強的同學(xué)，加強綜合能力訓練。高考中容易題、中等難度題占80%，學(xué)生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。
化學(xué)學(xué)科怎樣才能規范答題
1、審題、思維規范
一道題目的情境、立意、設問(wèn)之間存在著(zhù)必然的內在聯(lián)系，而通過(guò)有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時(shí)應注重規范。
2、書(shū)寫(xiě)、表達規范
每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話(huà)：“化學(xué)專(zhuān)用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計算題時(shí)沒(méi)有考慮有效數字的，按規定扣分；沒(méi)注意量綱單位的，按規定處理……”但每年都有不少同學(xué)因書(shū)寫(xiě)錯別字、生造字、潦草字，或亂寫(xiě)錯寫(xiě)化學(xué)符號、化學(xué)用語(yǔ)，書(shū)寫(xiě)不規范以及卷面亂寫(xiě)亂畫(huà)等，而與“大學(xué)錄取通知書(shū)”無(wú)緣。
因此，我們在做題時(shí)要嚴格規范，認真書(shū)寫(xiě)，注重語(yǔ)言的邏輯性，做到言簡(jiǎn)意賅，同時(shí)還要注意化學(xué)用語(yǔ)的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語(yǔ)無(wú)倫次，更忌答非所問(wèn)。所答內容的內涵要嚴格與設問(wèn)的外延相吻合。
3、格式、步驟規范
規范的格式和嚴密的步驟，能充分體現出應試者的“嚴謹治學(xué)”“精益求精”的涵養，體現出應試者順暢科學(xué)的應答思路和良好的做題習慣。以計算題為例：“解”“設”（直設和曲設）、“寫(xiě)”（化學(xué)方程式、關(guān)系式）、“列”（代數式、比例式）、“解”（解出答案）、“論”（必要時(shí)依據題意進(jìn)行討論）、“轉”（將求解結果過(guò)渡轉化成設問(wèn)所求結果）、“答”（點(diǎn)明答案，給閱卷者提供視覺(jué)上的方便）。此外，解答過(guò)程中還要進(jìn)行必要的語(yǔ)言銜接，“因為”“所以”“因此”“解知”“故”“由題意”等詞語(yǔ)更要適時(shí)適地地運用，以體現規范性和嚴密性。
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇13
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇14
1.定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正逆反應速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質(zhì)的.正逆反應速率相等) 動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數恒定) 變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據
化學(xué)知識點(diǎn)總結化學(xué) 篇15
(一)定義：在一定溫度下，當一個(gè)反應達到化學(xué)平衡時(shí)，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數____比值。 符號：__K__
(二)使用化學(xué)平衡常數K應注意的問(wèn)題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與__溫度(T)___有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應，如有水參加，水的`濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數K的應用:
1、化學(xué)平衡常數值的大小是可逆反應__進(jìn)行程度__的標志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)_生成物___的濃度越大，它的___正向反應__進(jìn)行的程度越大，即該反應進(jìn)行得越__完全___，反應
5物轉化率越_高___。反之，則相反。 一般地，K>_10__時(shí)，該反應就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進(jìn)行的可逆反應是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)
Q_〈__K:反應向正反應方向進(jìn)行;
Q__=_K:反應處于平衡狀態(tài) ;
Q_〉__K:反應向逆反應方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為_(kāi)_吸熱___反應
若溫度升高，K值減小，則正反應為_(kāi)_放熱___反應
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