（優(yōu)秀）高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結15篇
總結是事后對某一階段的學(xué)習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習和工作中的規律，讓我們好好寫(xiě)一份總結吧。那么總結有什么格式呢？下面是小編幫大家整理的高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結，歡迎閱讀與收藏。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結1
一.原子結構
1.能級與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規律⑴構造原理：隨著(zhù)核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動(dòng)軌道(能級)，叫做構造原理。
能級交錯：由構造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現象叫能級交錯。
說(shuō)明：構造原理并不是說(shuō)4s能級比3d能級能量低(實(shí)際上4s能級比3d能級能量高)，
原子結構與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結：第一章原子結構與性質(zhì)
而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō)，整個(gè)原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
(2)能量最低原理
現代物質(zhì)結構理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構造原理能使整個(gè)原子的`能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。
構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè)能級。
(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數完全相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個(gè)原理稱(chēng)為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時(shí)，總是優(yōu)先單獨占
據一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規則叫洪特(Hund)規則。比如，p3的軌道式為↓↑
洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)，原子處于較穩定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩定狀態(tài)。
前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿(mǎn)狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿(mǎn)狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結2
一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結構示意圖為：最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現強氧化性，如
Cl2能氧化：
�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);
�、诜墙饘�(H2、P等);
�、勰承┗衔�(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的`煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì )發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說(shuō)明】
a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。
b.Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實(shí)驗室制法
1、反應原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實(shí)驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗步驟及常見(jiàn)儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
高一年級化學(xué)復習知識點(diǎn)
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解回SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結3
對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進(jìn)行分塊對比整理。
1.金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
金屬活動(dòng)順序 Na Al Fe Cu
金屬原子失電子能力
依次減弱，還原性依次減弱
與空氣中氧氣的反應 易被氧化 常溫時(shí)能被氧化 加熱時(shí)能被氧化
與水的反應 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應時(shí)能置換出水中的.氫 不與水反應
與酸的反應 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫 反應劇烈(先與酸反應再與水反應) 反應程度依次減弱(可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化) 能跟濃硫酸、濃硝酸反應 與鹽的反應 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(lái)(鈉會(huì )與水反應置換出氫氣) 與堿的反應 不反應 Al 可以與堿溶液反應，產(chǎn)生氫氣 不反應
2.金屬氧化物的性質(zhì)對比
金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色 與水反應 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應 與CO2反應 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應
與鹽酸反應 生成NaCl
和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
與NaOH溶液
反應 與水反應 與水反應 生成NaAlO2和H2O 不反應 由金屬直接
制得的方式 金屬鈉直接
露置在空氣中 點(diǎn)燃或加熱
金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點(diǎn)燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱 金屬銅
3.金屬氫氧化物的性質(zhì)對比
金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍色沉淀
與鹽酸反應 生成NaCl 和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加熱 對熱穩定 生成Al2O3
和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO
和H2O
與NaOH
溶液反應 —— 生成NaAlO2
和H2O 不反應
制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應 ②氯堿工業(yè) 鋁鹽與過(guò)量
氨水反應 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應 對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質(zhì)——氧化物——氫氧化物——鹽縱向對比整理：
4.鈉及其重要化合物
5.鋁及其重要化合物
6.鐵及其重要化合物
7.銅及其重要化合物
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)3
離子方程式正誤判斷(六看)
一看反應是否符合事實(shí)：主要看反應能否進(jìn)行或反應產(chǎn)物是否正確。
二看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應不能寫(xiě)離子方程式。
三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。 五看原子個(gè)數、電荷數是否守恒。
六看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過(guò)量、適量)。 4.氧化還原反應
氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
化合價(jià)升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)。
化合價(jià)降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結4
常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的`水解
需水浴加熱的反應有：
�。�1）、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應），如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類(lèi)；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類(lèi)氧化變醛，醛類(lèi)氧化變羧酸。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結5
1、離子檢驗
離子，所加試劑，現象，離子方程式
Cl-，AgNO3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
3、化學(xué)實(shí)驗安全
(1)做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
4、混合物的分離和提純
分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應注意的事項，應用舉例過(guò)濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。
打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶，用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物。
5、金屬活動(dòng)性：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
6、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
7、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
8、天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的.結晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
9、硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結構復雜化學(xué)性質(zhì)穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。
10、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。
11、SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
�、購娜剂先紵胧�。
�、趶牧⒎ü芾砣胧�。
�、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。
�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
12、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
13、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
�、� 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
�、� 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
�、� 刪：將反應前后沒(méi)有變化的離子符號刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
14、氧化還原反應
1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
15、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
16、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
17、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結6
基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價(jià)升降實(shí)質(zhì)：電子轉移
注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、分析氧化—還原反應的方法
單線(xiàn)橋：
雙線(xiàn)橋：
注意：(1)常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來(lái)分析。
(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
3、有關(guān)概念
被氧化(氧化反應)氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現氧化性)
被還原(還原反應)還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現還原性)
注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時(shí)發(fā)生
(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。
4、氧化還原反應方程式配平
原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
步驟：列變化、找倍數、配系數
注意：在反應式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數，計算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計算。
類(lèi)型：一般填系數和缺項填空(一般缺水、酸、堿)
5、氧化性和還原性的判斷
氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。
最高價(jià)的元素(kmno4、hno3等)絕大多數的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)
還原劑(具有還原性)：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。
最低價(jià)的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)
既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素
注意：(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性強過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過(guò)還原產(chǎn)物。
(2)當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？)
(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)記�。�(1)金屬活動(dòng)順序表
(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規律
(3)非金屬活動(dòng)順序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
(4)氧化性與還原性的關(guān)系
f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f—
二、離子反應、離子方程式
1、離子反應的判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應，就是離子反應
2、離子共存
凡出現下列情況之一的都不能共存
(1)生成難溶物
常見(jiàn)的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等
(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)
常見(jiàn)的有nh3、co2、so2、hcl等
(3)生成難電離物質(zhì)
常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等
(4)發(fā)生氧化還原反應
fe3+與s2-、clo—與s2-等
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”
注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類(lèi)物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法
(2(2)檢查離子方程式正誤的`方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實(shí))
三、原子結構
1、關(guān)系式
核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數(z)
質(zhì)量數(a)=質(zhì)子數(z)+中子數(n)
注意：化學(xué)反應只是最外層電子數目發(fā)生變化，所以
陰離子核外電子數=質(zhì)子數+|化合價(jià)|
陽(yáng)離子核外電子數=質(zhì)子數-|化合價(jià)|
2、所代表的意義
3、原子核外電子的排布
(1)運動(dòng)的特征：
(2)描述電子運動(dòng)的方法：
(3)原子核外電子的排布：
符號klmnopq
層序1234567
(4)熟練掌握原子結構示意圖的寫(xiě)法
核外電子排布要遵守的四條規則
4、同位素
將原子里具有相同的質(zhì)子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱(chēng)同位素。
注意：
(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物
(2)一定是指同一種元素
(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序數？什么是元素周期律？元素周期律的實(shí)質(zhì)？元素周期律是誰(shuí)發(fā)現的？
2、元素性質(zhì)的判斷依據
跟水或酸反應的難易
金屬性
氫氧化物的堿性強弱
跟氫氣反應的難易
非金屬性氫化物的熱穩定性
最高價(jià)含氧酸的酸性強弱
注意：上述依據反過(guò)也成立。
3、周期表的結構
(1)周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數=最高正價(jià)
(2)記住“七橫行七周期，三長(cháng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。
(3)周期序數：一二三四五六
元素的種數：288181832
(4)各族的排列順序(從左到右排)
�、、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰
4、元素性質(zhì)遞變規律
(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規律
注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化
(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數(一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小)
5、化合價(jià)
價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)
主族序數=最外層電子數=最高正價(jià)|負價(jià)|+最高正價(jià)目=8
注意：原子序數、族序數、化合價(jià)、最外層電子數的奇偶數關(guān)系
6、元素周期表的應用：“位、構、性”三者關(guān)系
五、分子結構
要求掌握“一力、二鍵、三晶體”
1、離子鍵
(1)記住定義
(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)
電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數遞增，半徑減小
2、化學(xué)鍵
注意記住概念，化學(xué)鍵類(lèi)型(離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵)
3、共價(jià)鍵
(1)定義
(2)共價(jià)鍵的類(lèi)型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價(jià)鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(鍵長(cháng)、鍵能、鍵角)：
4、晶體
(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體
(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))
5、電子式
(1)定義
(2)含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結7
1、據化學(xué)方程式計算的巧用，解題核心思想是化學(xué)反應中質(zhì)量守恒。
2、其次是掌握方程或方程組法技巧，根據質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學(xué)計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的`計算技能。
3、保持卷面整潔書(shū)寫(xiě)工整，語(yǔ)音表述簡(jiǎn)潔明確、條理清晰。
4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，分清符號再做題。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結8
一、金屬活動(dòng)性NaMgAlFe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、A12O3為氧化物，Al(OH)3為氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反應實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反應實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫藥、滅火器
轉化關(guān)系
六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)2
一、精讀
課本是知識的依據，我們對新學(xué)的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應用時(shí)才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類(lèi)中說(shuō)：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類(lèi)物質(zhì)總稱(chēng)。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)都是烴類(lèi)，它們的主要成份都是碳氫化合物。
二、歸納
有些同學(xué)害怕化學(xué)，原因之一就是化學(xué)“繁，難，亂”。這時(shí)可以用歸納法來(lái)解決這些問(wèn)題。
1、我們可以從知識點(diǎn)出發(fā)用知識結構為主線(xiàn)，把所學(xué)化學(xué)知識歸納起來(lái)。如研究鹵素知識點(diǎn)結構可知其教學(xué)順序：結構→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等�？傻芒沤Y構的規律性：最外層電子數，核外電子層數，原子半徑等。⑵性質(zhì)的規律性：由最外層電子數為7，可推知單質(zhì)的氧化性較強，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素(正價(jià))的化合物大多數都有較強的氧化性等等。
2、依據物質(zhì)的特點(diǎn)，把所學(xué)過(guò)的一類(lèi)物質(zhì)歸納起來(lái)，如離子化合物與共價(jià)化合物，可以歸納出學(xué)過(guò)的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。
3、根據典型的習題可歸納出常用解題方法，如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計算、混合物計算等等。怎么才能提高高中化學(xué)成績(jì)
預習階段：概括起來(lái)就是讀、劃、寫(xiě)、記。
讀，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著(zhù)問(wèn)題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫(xiě)，把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái)，帶著(zhù)想不通的，不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課，記，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說(shuō)，疑者看到無(wú)疑，其益猶淺，無(wú)疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。
聽(tīng)課階段：
課堂聽(tīng)講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識的主要途徑。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統地講解化學(xué)概念和規律，指導學(xué)生或演示實(shí)驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問(wèn)題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規范。因此在課堂上學(xué)生一定專(zhuān)心聽(tīng)講，開(kāi)動(dòng)腦筋，在老師的誘導下，對所學(xué)知識深入理解。同時(shí)還要學(xué)習老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽(tīng)講，還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上，必要時(shí)也可標標，劃劃或寫(xiě)寫(xiě)。高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)3
金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)4
金屬+酸→鹽+H2↑中：
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的'順序：AlMgFeZn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、物質(zhì)的檢驗
(1)酸(H+)檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結9
一、物質(zhì)的分類(lèi)
1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。
3、濁液用靜置觀(guān)察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。當光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線(xiàn)散射形成的。
4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。
二、離子反應
1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應叫離子反應。
4、強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多數鹽（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子叫離子方程式。在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。
6、復分解反應進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
�、俜鲜聦�(shí)
�、跐M(mǎn)足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）
�、鄄鸱终_（強酸、強堿、可溶鹽可拆）
�、芘浔日_（量的多少比例不同）。
8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：
�、侔l(fā)生復分解反應（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）
�、诎l(fā)生氧化還原反應（MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—）
�、劢j(luò )合反應（Fe3+、Fe2+與SCN—）
�、茏⒁怆[含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
三、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
�、僦磻较蚓椭馈耙唤M強弱”
�、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應能力越強）。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)2
1、阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數。不能誤認為NA就是6.02×1023、
例如：1molO2中約含有個(gè)6.02×10氧分子242molC中約含有1、204×10個(gè)碳原子231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23—1、5molNaOH中約含有9.03×10個(gè)Na和9。03×10個(gè)OH；23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的關(guān)系式？由以上內容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA，由此可以推知n=N/NANA=N/n
2、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的.注意事項
�。�1）向容量瓶中注入液體時(shí)，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
�。�2）不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
�。�3）容量瓶上只有一個(gè)刻度線(xiàn)，讀數時(shí)要使視線(xiàn)、容量瓶刻度線(xiàn)與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
�。�4）如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)或轉移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。
�。�5）定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線(xiàn)，不能再加蒸餾水。
�。�6）稱(chēng)量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱(chēng)量，應放在小燒杯里稱(chēng)量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)3
一、重點(diǎn)聚集
1、物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
2、離子反應
3、氧化還原反應
4、分散系膠體
二、知識網(wǎng)絡(luò )
1、物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
�。�1）物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)是學(xué)習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規律。分類(lèi)要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
�。�2）化學(xué)變化的分類(lèi)
根據不同標準可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：
�、俑鶕磻昂笪镔|(zhì)種類(lèi)的多少以及反應物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
�、诟鶕磻惺欠裼须x子參加將化學(xué)反應分為離子反應和非離子反應。
�、鄹鶕磻惺欠裼须娮愚D移將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2、電解質(zhì)和離子反應
�。�1）電解質(zhì)的相關(guān)概念
�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結10
1、伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數)
(1)科學(xué)上規定為：0.012KgC中所含的碳原子數。
如果某物質(zhì)含有與0.012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質(zhì)的量為1mol。
注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的'關(guān)系n=NA
2、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數的涵義及關(guān)系。
4、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應。
5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關(guān)系。
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結11
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉�，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：
最高正價(jià)等于最外層電子數(氟氧元素無(wú)正價(jià))
負化合價(jià)數=8—最外層電子數(金屬元素無(wú)負化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
高一化學(xué)期中考必修2知識點(diǎn)總結實(shí)用2
1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應常見(jiàn)的放熱反應：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
�、劢饘倥c酸、水反應制氫氣。
�、艽蠖鄶祷戏磻�(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。
常見(jiàn)的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學(xué)期中考必修2知識點(diǎn)總結實(shí)用3
(1)概念：把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(有電子的轉移)把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;
2)電解質(zhì)溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁姵貎蓸O的'材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍�(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕姵刂械姆磻�(lèi)型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法：
(i)原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：①寫(xiě)出總反應方程式。
�、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
高一化學(xué)期中考必修2知識點(diǎn)總結實(shí)用4
★熟記等式：原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋�(gè)橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;
主族序數=最外層電子數口訣：三短三長(cháng)一不全;
七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性;最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數==質(zhì)子數+中子數：A==Z+N
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結12
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；②將電子層數相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數口訣：三短三長(cháng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性；最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。①質(zhì)量數==質(zhì)子數+中子數：A == Z + N②同位素：質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數（氟氧元素無(wú)正價(jià)）負化合價(jià)數= 8—最外層電子數（金屬元素無(wú)負化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
2化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
3化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應常見(jiàn)的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。常見(jiàn)的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化學(xué)能與電能
一、化學(xué)能轉化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉化為電能
優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理
�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應（有電子的轉移）把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；
2）電解質(zhì)溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應
�。�4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
�。�5）原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類(lèi)型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法：（i）原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：①寫(xiě)出總反應方程式。
�、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。
�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
�。�7）原電池的應用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動(dòng)性強弱。
�、墼O計原電池。
�、芙饘俚姆栏�。
5化學(xué)反應的速率和限度
一、化學(xué)反應的速率
�。�1）概念：化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律：速率比＝方程式系數比（2）影響化學(xué)反應速率的因素：內因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎�
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。
二、化學(xué)反應的限度——化學(xué)平衡
�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應仍在不斷進(jìn)行。③等：達到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì )重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的`反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類(lèi)多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�
CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
�。óa(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
�。ㄈ燃淄橛纸新确�，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說(shuō)明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數不同時(shí)，碳原子數越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數相同時(shí)，支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低同分異構體書(shū)寫(xiě)：會(huì )寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
�。�2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(cháng)介于碳碳單鍵鍵長(cháng)和雙鍵鍵長(cháng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★
�、僖掖嫉娜紵�
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
�。�1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
�。�2）乙酸的酯化反應
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學(xué)與可持續發(fā)展
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來(lái)還原。（離子）
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀(guān)點(diǎn)看：強調從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀(guān)點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結13
一、心態(tài)方面
必修2的復習，不僅僅是為了應對期末考試這樣的階段性檢測，更重要的是要梳理知識內容、完成知識條理化、系統化，具備基本的化學(xué)學(xué)科思維能力，為選修階段的學(xué)習做鋪墊。所以，許多學(xué)校都將本次考試作為學(xué)生必修階段的學(xué)習的總結，也作為以后再分層的參考。同時(shí)，期末考試也作為將來(lái)評優(yōu)、推薦等資格的參考之一。
因此，針對期末考試，同學(xué)們必須自己要有意識有計劃地進(jìn)行復習和自我檢驗。
二、知識技能方面
多數學(xué)校，期末主要考察必修2相關(guān)模塊內容，但不可能不涉及到必修1相關(guān)知識，如氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識及化學(xué)實(shí)驗等，故務(wù)必先將必修1中重要的反應等溫習一下。
1、原子結構與周期律
重視"位置--結構--性質(zhì)"之間的關(guān)系，能從微觀(guān)的角度理解和解釋宏觀(guān)的變化。
重視利用相關(guān)圖表數據推測元素位置及性質(zhì)。
--經(jīng)典習題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。
設想某同學(xué)去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上的10種元素單質(zhì)作為樣品。為了確定這些元素的相對位置以便于系統地進(jìn)行研究，該同學(xué)設計了一些實(shí)驗并得到如下結果：
按照元素性質(zhì)的周期性遞變規律，請你試確定以上10種元素的'相對位置，并填入下表：
重視元素金屬性、非金屬性比較的相關(guān)實(shí)驗，然后再次去理解判據的得出和應用。去年個(gè)別重點(diǎn)校甚至在期中就選用了10年北京高考實(shí)驗題作為考試用題。
2、能量變化與電化學(xué)
重視體系與外界環(huán)境間能量轉換、轉化關(guān)系及原因，會(huì )從化學(xué)鍵的角度認識和處理問(wèn)題。
重視能量形式、新能源及應用。
重視原電池的形成原理和工作原理，認識到原理與裝置的'相互關(guān)系--兩個(gè)半反應必須分開(kāi)在兩極進(jìn)行的重要性。認識層次不高，只盲目地從實(shí)驗現象記結論，選修4的雙液原電池會(huì )更難理解。
3、化學(xué)反應速率與反應限度
重視影響速率的因素(內因、外因)及在實(shí)際問(wèn)題中的應用。
重視影響速率因素的化學(xué)實(shí)驗，注重控制變量、對比或平行實(shí)驗。
重視化學(xué)平衡的建立、特點(diǎn)及達平衡狀態(tài)的標志。高一階段主要從直接方法進(jìn)行判斷，如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學(xué)校"一步到位"，還涉及到從壓強、分子量、顏色等間接方法進(jìn)行判斷。
4、有機化學(xué)
重視有機物結構特點(diǎn)(成鍵特點(diǎn)、空間結構、共面關(guān)系等)
重視典型代表物的官能團和化學(xué)性質(zhì)以及實(shí)際應用。
重視重要有機反應斷鍵、成鍵特點(diǎn)。如烯、苯的反應，醇的反應，酯化反應等。
5、資源開(kāi)發(fā)利用
重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉化)，以及相關(guān)原料產(chǎn)物的利用(綠色化學(xué)、環(huán)保意識等)
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結14
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應
�。篶acl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na
2o
8、過(guò)氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過(guò)氧
化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結15
1.提煉精髓，多看多讀多背
很多同學(xué)之所以沒(méi)辦法學(xué)好化學(xué)，其中一個(gè)原因就是不知道重點(diǎn)在哪里。因此大面積的進(jìn)行知識獲取，找不到關(guān)鍵的地方，既耽誤了時(shí)間，也沒(méi)有什么效果。
這也是化學(xué)學(xué)習的一個(gè)誤區，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時(shí)候都是對一種化學(xué)反應現象進(jìn)行分析，因此想要學(xué)好化學(xué)的小技巧就是要懂得提煉知識點(diǎn)。
花少的時(shí)間去背誦，節省下來(lái)的時(shí)間才能去看更多的內容。在這里小編要提醒同學(xué)們，上課一定要認真聽(tīng)化學(xué)老師的話(huà)，因為老師常常會(huì )一兩句話(huà)就能概括所有的知識內容，這無(wú)疑為自己節省下了很多的時(shí)間。
2、分類(lèi)整理，重點(diǎn)內容熟背
所謂的分類(lèi)就是將高中化學(xué)書(shū)中的屬于一類(lèi)的內容放到一起，例如化學(xué)反應方程式是一類(lèi);反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類(lèi);
各種有顏色的化學(xué)物質(zhì)也是一類(lèi)。因此同學(xué)們要知道如何歸類(lèi)，這樣才方便自己的對一個(gè)模塊的掌握和記憶，才能在更短的時(shí)間里學(xué)到更多的化學(xué)知識，這樣才會(huì )有效快速的提高化學(xué)分數。
3.多做題了解�？碱}型
做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時(shí)候自然而然可以很快的想到解題思路，聯(lián)想到學(xué)過(guò)的知識點(diǎn)。
掌握的`不好就可以利用更多的時(shí)間多這一塊進(jìn)行一個(gè)課后的補充，不斷完善。當有不會(huì )的問(wèn)題也不要積攢，即使詢(xún)問(wèn)老師或者同學(xué)解決，以免日后忘記或者影響接下來(lái)的問(wèn)題的解決，因為好多題都是相互前后有聯(lián)系的。
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