鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應用的說(shuō)課稿
一、教材分析
鹽的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)一個(gè)零散的內容，并沒(méi)有獨立的章節。但考題中常涉及到鹽的性質(zhì)。因此，本節課力圖結合教材與考點(diǎn)，進(jìn)行歸納與總結，同時(shí)突出考試重點(diǎn)——常見(jiàn)的幾種題型。同時(shí)，為今后進(jìn)行專(zhuān)題復習打下一定的基礎。
二、教學(xué)目標
1. 知識與技能：
�、胚M(jìn)一步掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、復分解反應的定義和條件；
�、�.鞏固有關(guān)重要反應化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并在此基礎上進(jìn)一步總結復分解反應的規律。學(xué)會(huì )運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發(fā)生。
�、�.進(jìn)一步認識鹽與金屬、酸、堿、鹽之間的內在聯(lián)系及化學(xué)反應發(fā)生的規律，提高實(shí)際運用知識的能力，明確中考要求，為以后的專(zhuān)題復習打下基礎。
2. 過(guò)程與方法：通過(guò)對鹽在鑒別、除雜、推斷等題型的學(xué)習，拓展學(xué)習視野，激發(fā)學(xué)習熱情，培養學(xué)生分析歸納能力和嚴謹地科學(xué)探究方法。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：讓學(xué)生親身體驗科學(xué)探究的過(guò)程，培養學(xué)生探究精神，從而達到培養學(xué)生的科學(xué)素養，為終身學(xué)習打下基礎的目的。
重點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)在各種題型中的應用
難點(diǎn)：幾種常見(jiàn)題型解法的掌握。
方法：討論歸納、實(shí)驗探究。
三、教學(xué)及難點(diǎn)突破的方法
幾種常見(jiàn)題型的突破方法，是學(xué)生學(xué)習的一個(gè)難點(diǎn)。將學(xué)生分成6個(gè)小組，進(jìn)行合作與交流，共同探討，同時(shí)輔助分組實(shí)驗實(shí)驗，給予一定的提示，引導學(xué)生有目的通過(guò)親身實(shí)驗進(jìn)行探索，各小組根據實(shí)驗的現象、分析討論，得出結論。
四、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)流程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
預習檢測
找學(xué)生板演
其余學(xué)生完成學(xué)案上相關(guān)內容
讓學(xué)生明白需掌握的內容，為后面的學(xué)習打下基礎
判斷物質(zhì)間的反應能否進(jìn)行
展示題目，讓學(xué)生判斷反應能否進(jìn)行。并找相關(guān)學(xué)生板演
教師總結
其余學(xué)生獨立完成
討論總結相關(guān)規律
訓練學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式的能力，并掌握相關(guān)規律
培養學(xué)生歸納、合作等能力
物質(zhì)的鑒別
學(xué)生實(shí)驗：探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，講解相關(guān)要求
一次性鑒別碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇，選用的.試劑是
教師總結
學(xué)生實(shí)驗
學(xué)生交流方法
培養學(xué)生的實(shí)驗能力、嚴謹的科學(xué)探究的精神以及合作和交流能力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情
除雜
提問(wèn)：氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，如何除雜呢？
教師總結
學(xué)生獨立思考
學(xué)生交流
提高學(xué)生運用知識和知識的遷移能力
物質(zhì)的推斷
展示典型題目
教師總結
學(xué)生思考
學(xué)生交流
體現“兵幫兵、兵教兵”培養學(xué)生的發(fā)現問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力
課堂小結
課堂鞏固練習
講解相關(guān)題目
學(xué)生獨立完成
檢查學(xué)生的學(xué)習效果
五、課堂練習題
1、1、下列能使酚酞溶液變紅的鹽溶液是( )
A. NaOHB. Na2CO3C. KNO3 D. HNO3
2、檢驗碳酸鹽最簡(jiǎn)單的方法是 （ ）
A.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C.加入稀鹽酸，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
D.放入水中不溶解的是碳酸鈣
3、不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：①H2SO4、 ②FeCl3、③Ba(OH)2、④KCl、⑤BaCl2，被鑒別出的順序是 （ ）
A.②①③⑤④B.②③①⑤④C.⑤①③②④D.①③②④⑤
4、除去下表中各物質(zhì)（A～C為溶液）中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法正確的是（ ）
編號
溶液
雜質(zhì)(少量)
試 劑
除雜操作方法
A
NaCl
CaCl2
過(guò)量Na2CO3溶液
過(guò)濾
B
KNO3
NaCl
/
冷卻熱飽和溶液，過(guò)濾
C
FeSO4
CuSO4
過(guò)量鋁粉
過(guò)濾
D
CO2
CO
/
點(diǎn)燃
5、有一包白色固體粉未，可能是CaCO3、K2SO4、CuSO4、KNO3和BaCl2中的一種或幾種組成，小明同學(xué)做了如下實(shí)驗：
�。�1）取適量該白色固體粉末加入到足量水中，得白色沉淀，上層清液無(wú)色；
�。�2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解 由此可判斷出：原白色粉末中一定含有的是，一定不含的是，可能含有的是。
六、課后作業(yè)：《能力訓練》 評估十一
思考:6、CaCl2中含有NaCl雜質(zhì)該如何出去？
思考:7、請盡可能多的寫(xiě)出能生成鹽的化學(xué)反應。
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