化學(xué)反應進(jìn)行的方向練習題
第四節 化學(xué)反應進(jìn)行的方向
學(xué)習目標：1、了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內容。
鞏固提高
1．對于化學(xué)反應方向的確定，下列說(shuō)法中正確的是( )
A．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的.熵減小 的反應一定能自發(fā)進(jìn)行
B．溫度、壓力一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應的方向
C．反應焓變是決定反應能否進(jìn)行的惟一因素D．固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)
2．下列過(guò)程是非自發(fā)的是( )
A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒
C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結成冰
3．下列對熵的理解不正確的是( )
A．同種物 質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導致體系的熵減小
D．25℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應
4．下列反應在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A．CO(g)===C(s)＋12O2(g) B．2CuO(s)===Cu2O(s)＋12O2(g)
C．CaCO3(s )===CaO(s)＋CO2(g) D．SnO2(s)＋C(s)===Sn(s)＋CO2(g)
5.在圖中A、B兩容器里，分別收集著(zhù)兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi)(如圖所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個(gè)容器中。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是( )
A．此過(guò)程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程
B．此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出
C．此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大D．此過(guò)程是自發(fā)可逆的
6．某化學(xué)反應其ΔH＝－122 /l，ΔS＝231 /(l)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( )
A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
7．汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO與SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車(chē)排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 、100 Pa下，ΔH＝－113 /l、ΔS＝－145 /(l)。下列說(shuō)法中錯誤的是( )
A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．該反應常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑
C．該反應常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應的速率
D．汽車(chē)尾氣中的這兩種氣體會(huì )與血紅蛋白結合而使人中毒
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