初中的化學(xué)課件
傳統的教學(xué)手段枯燥無(wú)味，沒(méi)有直觀(guān)的形態(tài)供學(xué)生了解,有了課件教學(xué),使古板變生動(dòng)了,抽象變形象了,深奧變淺顯了,沉悶變愉悅了.不但激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習興趣，更有利的使學(xué)生理解其意義。下面小編為大家帶來(lái)，僅供參考，希望能夠幫到大家。
初中的化學(xué)課件篇一：
教學(xué)重點(diǎn)：用過(guò)濾和結晶分離混合物的一般原理。
教學(xué)難點(diǎn)：利用結晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。
教學(xué)過(guò)程：
引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi)，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過(guò)濾和結晶是最常用的混合物分離的方法。
(板書(shū)) 第四節 過(guò)濾和結晶
一、過(guò)濾
1.定義：過(guò)濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。
2.原理：過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。
3.操作方法：
例如：粗鹽提純(請學(xué)生設計實(shí)驗步驟)展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。
(演示實(shí)驗)粗鹽提純
歸納出：
(1)步驟：
�、僭跓腥芙獯蛀}
�、谶^(guò)濾
(2)注意事項：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠：漏斗下端緊靠燒杯內壁
玻璃棒靠在三層濾紙處
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
(3)玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過(guò)濾——引流
讓學(xué)生總結過(guò)濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。
過(guò)濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設問(wèn)過(guò)渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過(guò)濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來(lái)分離它們?
二 結晶
1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程叫做結晶。
2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據它們在同一種溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法加以分離。
(講述)常用的結晶方法主要有兩種，對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結晶析出。
例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應怎樣分離?
(演示實(shí)驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀(guān)察的析出，再進(jìn)行過(guò)渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。
(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g)，降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過(guò)濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。
初中的化學(xué)課件篇二：
教學(xué)重點(diǎn)：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算中，涉及溶液體積時(shí)的計算。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
(引言)
在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。
(板書(shū)) 第五節 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設問(wèn))在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會(huì )有什么影響?
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數。
(板書(shū))1.溶質(zhì)的'質(zhì)量分數
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數的數學(xué)表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量
(提問(wèn))某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數為16%，它表示什么含義?
(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
(板書(shū))二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?
溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計算、稱(chēng)量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
第二課時(shí)
(板書(shū))三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算。
(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算，大致包括以下四種類(lèi)型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分數為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計算。
例3 把50克質(zhì)量分數為98%的稀釋成質(zhì)量分數為20%溶液，需要水多少克?
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數為98%稀釋成質(zhì)量分數為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分數為20%溶液需要質(zhì)量分數為98%多少毫升?
解：查表可得：質(zhì)量分數為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數為98%的密度為。
設需質(zhì)量分數為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分數為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數為98%
(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分數來(lái)表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分數約為70%。
小結：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數的有關(guān)計算。
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