初三下冊化學(xué)課件鹽
鹽是指一類(lèi)金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。小編收集了初三下冊化學(xué)課件鹽，歡迎閱讀。
教學(xué)目標
知識與技能
1.了解復分解反應發(fā)生的條件。學(xué)習使用酸、堿、鹽溶解性規律判斷某些復分解反應能否發(fā)生。
2.掌握碳酸根離子的檢驗方法。
過(guò)程與方法
會(huì )觀(guān)察實(shí)驗現象，并能通過(guò)討論、分析、歸納，整理實(shí)驗現象。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
了解前人的事跡，激發(fā)學(xué)習興趣，進(jìn)一步增強學(xué)好化學(xué)的信心。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。
難點(diǎn)
復分解反應發(fā)生條件的判斷。
教學(xué)工具
1.多媒體課件、投影儀。 2.[實(shí)驗11—1]與[實(shí)驗11—2]：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示實(shí)驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。
教學(xué)過(guò)程
一、導入新課
天安門(mén)前的華表、人民大會(huì )堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?
生：大理石。
二、新課教學(xué)
師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門(mén)前的華表、人民大會(huì )堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的'一種藥劑。
你們能寫(xiě)出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說(shuō)出它們的俗稱(chēng)嗎?
生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱(chēng)純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱(chēng)小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱(chēng)石灰石。
師：我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國是不是最早生產(chǎn)純堿的國家呢?
[投影]我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜
純堿工業(yè)始創(chuàng )于18世紀，在很長(cháng)一段時(shí)間內制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達國家手中。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應愛(ài)國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。
師：侯德榜先生憑借自己對科學(xué)的一片赤誠，懷著(zhù)一顆愛(ài)國的心，為我國的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻，發(fā)展了我國的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國、為社會(huì )做點(diǎn)事情。
師：寫(xiě)出實(shí)驗室制備二氧化碳的化學(xué)方程式。
生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
H2CO3===CO2↑+H2O
師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀(guān)察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì )兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。
[討論分析原因]當雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì )發(fā)生反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著(zhù)反應的不斷進(jìn)行，CO2氣體不斷地附著(zhù)在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多，被它排開(kāi)的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時(shí)，雞蛋便慢慢上浮。當雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散逸出，這時(shí)平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續重復以上過(guò)程，表現為雞蛋不斷地上浮下沉。
師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無(wú)共同點(diǎn)?
生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
師：碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類(lèi)似的反應?
師：通過(guò)下面的活動(dòng)與探究，你們就會(huì )明白上述問(wèn)題的。
【活動(dòng)與探究】(投影展示)
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀(guān)察現象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗，并分析。
碳酸鈉十鹽酸
碳酸氫鈉十鹽酸
現象
試管內出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
試管內出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
分析
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[現象]兩次實(shí)驗反應試管內都出現大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。
師：這兩組物質(zhì)反應都生成CO2氣體。上述反應可以用化學(xué)方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
師：通過(guò)上述三個(gè)反應的學(xué)習，你能做何歸納?
生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。(師板書(shū))
師：你如何檢驗某物質(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?
[板書(shū)]CO32-或HCO的檢驗
生：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
師：我們再探究一個(gè)實(shí)驗，看有何特殊現象。
【活動(dòng)與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀(guān)察現象。
[現象]試管里出現白色沉淀。
[分析]碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應，生成一種難溶物。
師：上述反應的化學(xué)方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
師：分析上述四個(gè)反應，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應物的結構關(guān)系討論各反應的共同點(diǎn)。
生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
[板書(shū)]復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
師：酸和堿作用生成鹽和水的反應是否也屬于復分解反應?為什么?
生：屬于復分解反應。因為這類(lèi)反應符合復分解反應的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在這個(gè)反應中，H+與OH-結合生成H2O，Cl-與Na+結合生成NaCl。
師：分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點(diǎn)?
生1：氣體。
生2：沉淀。
生3：水。
[師歸納，板書(shū)]復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
(組內互相討論完成下面練習，組與組之間展開(kāi)比賽，看誰(shuí)更快，更準)
下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應?若能反應，寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式。(投影：物質(zhì)溶解性表)
1.硫酸和硝酸鈉溶液
2.氫氧化鉀溶液和硝酸
3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
4.硝酸和碳酸鉀溶液
5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液
師：緊張的學(xué)習之后，我們來(lái)輕松一下，大家一起來(lái)參觀(guān)一下溶洞。
(投影出示一些溶洞的圖片)
師：看了這些圖，或者親自參觀(guān)過(guò)溶洞后。你是否會(huì )想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?
[投影]溶洞分布在石灰巖組成的山地中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣。當遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì )反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì )分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。
洞頂的水在慢慢向下滲漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長(cháng)洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱。
課后小結
課堂小結
師：本節課我們學(xué)習了哪些知識?
生：本節課我們了解了三種鹽的重要性質(zhì)和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復分解反應的概念及反應條件。
師：熟記[附錄](méi)部分酸、堿和鹽的溶解性質(zhì)。
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