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高一化學(xué)必修2課件
【能力目標】
1.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
【情感目標】發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子鍵、化學(xué)鍵
【教學(xué)方法】
討論、交流、啟發(fā)
【教學(xué)用具】PPT等
【教學(xué)過(guò)程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質(zhì)是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質(zhì)的?
問(wèn)題：食鹽是由什么微粒構成的?
食鹽晶體能否導電?為什么?
什么情況下可以導電?為
什么?
這些事實(shí)說(shuō)明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)
解釋?zhuān)菏雏}晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)
才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。
問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?
學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。
闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著(zhù)相互作用，而且很強烈。
問(wèn)題：這種強
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問(wèn)題，請大家思考氯化鈉的形成過(guò)程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過(guò)程。
因為是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。
板書(shū)：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結合的相互作用。
問(wèn)題：鈉離子與氯離子之間的'離子鍵是不是只有吸引力?也就是說(shuō)鈉離子與氯離子可以無(wú)限制的靠近?
學(xué)生思考、討論、發(fā)言
歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽(yáng)離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說(shuō)明：原子存在著(zhù)一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩定，通過(guò)得失電子達到穩定，同時(shí)原子變成了陰陽(yáng)離子。陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩定趨向于穩定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類(lèi)繁多的物質(zhì)。所以說(shuō)：矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、
發(fā)展的原動(dòng)力。問(wèn)題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢?
這種結合方式與它們的原子結構有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論
歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽(yáng)離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽(yáng)離子隨機組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過(guò)程。
我們把通過(guò)離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書(shū)：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經(jīng)認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽(yáng)離子的形成;原子結構示意圖可以表達陰陽(yáng)離子的形成，但是太累贅，不夠方便�？紤]到陰陽(yáng)離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽(yáng)離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習。
引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現了一類(lèi)物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?
問(wèn)題：氯氣、水是由什么微粒構成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著(zhù)作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說(shuō)明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過(guò)強烈的相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著(zhù)很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節課學(xué)習。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統稱(chēng)為化學(xué)鍵。
板書(shū)：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結：世界上物質(zhì)種類(lèi)繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過(guò)化學(xué)鍵結合成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩定趨向于穩定。這是自然規律。
課后思考題：
1.認識了氯化鈉的形成過(guò)程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子之間通過(guò)共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。
分析：成鍵原因：當成鍵的原子結合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩定結構，結構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現強烈的相互作用，各原子也達到了穩定結構。
板書(shū)：3.用電子式表示形成過(guò)程。
講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習中，看到原子結合成分子時(shí)原子之間存在著(zhù)相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書(shū)：三、化學(xué)鍵
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應的本質(zhì)是什么?
教師小結：一個(gè)化學(xué)反應的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
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