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高一化學(xué)《堿金屬元素》課件
一：教學(xué)目標
1．知識與技能
�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結構的初步知識來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規律，為今后學(xué)習元素周期律打好基礎。
�。�2）了解焰色反應的操作及應用。
2．過(guò)程與方法
通過(guò)演示實(shí)驗現象，培養學(xué)生總結、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
樹(shù)立結構決定性質(zhì)的觀(guān)念，培養量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
二：學(xué)情分析
本章內容的知識網(wǎng)絡(luò )圖。這是學(xué)生學(xué)習的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學(xué)生良好的學(xué)習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡(luò )可以把分散的內容統一起來(lái)。為以后學(xué)習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習“水到渠成”。
三：教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：
堿金屬元素結構性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點(diǎn)：
科學(xué)方法模式的訓練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
四：教學(xué)過(guò)程
1．堿金屬元素的原子結構和物理性質(zhì)
�。垡耄輰W(xué)生上黑板寫(xiě)出堿金屬元素的名稱(chēng)、符號及原子結構示意圖。
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�。�1）堿金屬元素的原子結構的相同點(diǎn)是什么？
最外層有一個(gè)電子，在反應中易失掉一個(gè)電子，表現出還原性。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著(zhù)指導學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強的導電導熱性。
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�。�1） 堿金屬元素的原子結構的不同點(diǎn)是什么？
隨著(zhù)核電荷數的'增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規律？
指導學(xué)生根據課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。
五：［歸納］
學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結論。①在變化規律中有個(gè)別反�，F象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
［小結］
堿金屬元素的性質(zhì)與原子結構的變化規律：隨核電荷數的增加，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。
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