堿金屬元素課堂教學(xué)設計
作為一位杰出的老師，編寫(xiě)教學(xué)設計是必不可少的，借助教學(xué)設計可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。怎樣寫(xiě)教學(xué)設計才更能起到其作用呢？下面是小編精心整理的堿金屬元素課堂教學(xué)設計，歡迎大家分享。
教學(xué)目標
1、使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來(lái)了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規律。
2、培養和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀(guān)察能力、思維能力和創(chuàng )新能力。
3、培養學(xué)生的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點(diǎn)
堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結構的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)
科學(xué)方法模式的訓練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法
啟發(fā)式教法。
教學(xué)用品
1、學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。
2、教師用品：除學(xué)生實(shí)驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]堿金屬元素包括哪幾種元素？
[板書(shū)]鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。
[引入]這些元素之間存在著(zhù)某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書(shū)]第三節堿金屬元素
一、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質(zhì)
�。ㄒ唬〾A金屬元素的原子結構
[投影]（表2—2堿金屬元素的原子結構）
[討論]分析表2—2中堿金屬元素的原子結構，可發(fā)現什么規律？（前后四人為一組，展開(kāi)討論）
[板書(shū)]（學(xué)生小結）
1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
[講述]堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規律。我們知道，結構決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請同學(xué)們先閱讀教材表2—1及相關(guān)內容，然后進(jìn)行下列討論。
[討論]堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規律？
[板書(shū)]（二）堿金屬的物理性質(zhì)
[投影]（學(xué)生小結）
堿金屬的物理性質(zhì)
1、相似性：
�。�1）銀白色（銫略帶金色）
�。�2）硬度小
�。�3）密度小
�。�4）熔點(diǎn)低
�。�5）導熱、導電
2、遞變規律：從鋰到銫
�。�1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）
�。�2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
[講述]一般地說(shuō)，隨著(zhù)原子序數的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現了“反�！爆F象，根據密度公式，Na到K的相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
通過(guò)上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結構一樣存在著(zhù)相似性及遞變規律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著(zhù)一定的相似性及遞變規律呢？
[討論]根據堿金屬的原子結構，推測堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規律。
[學(xué)生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規律。
[板書(shū)]（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、堿金屬與非金屬反應
[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗和事實(shí)進(jìn)行論證。
[學(xué)生實(shí)驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀(guān)察發(fā)生的現象。
[提問(wèn)]觀(guān)察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？
�。▽W(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。
[提問(wèn)]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。
[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習。下面我們觀(guān)察鉀與水是如何進(jìn)行反應的。
[板書(shū)]2、堿金屬與水的反應
[演示實(shí)驗]教材[實(shí)驗2—10]。
[提問(wèn)]在上述實(shí)驗中觀(guān)察到什么實(shí)驗現象？
�。▽W(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。
[提問(wèn)]鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？
�。▽W(xué)生回答）鉀更劇烈。
[提問(wèn)]根據上述實(shí)驗現象可得出什么結論？
�。▽W(xué)生回答）鉀密度比水的.小，熔點(diǎn)較低，與水反應是放熱反應，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。
[課堂練習]寫(xiě)出鉀與水反應的化學(xué)方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
[提問(wèn)]根據上述實(shí)驗事實(shí)比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。
�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。
[討論]閱讀教材中堿金屬反應的有關(guān)內容，結合上述兩個(gè)實(shí)驗，總結堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規律。
�。▽W(xué)生小結）：
�、賶A金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復雜的氧化物（鉀、銣、銫）。
�、趬A金屬都能與水反應，生成
氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來(lái)越劇烈。
�、蹚匿嚨戒C，堿金屬隨著(zhù)核電荷數增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。
[投影]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
相似性：
1、都能與氧氣等非金屬反應
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2、都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣
3、均為強還原劑：M—e—==M+（M代表堿金屬）
從鋰到銫遞變規律：
1、與氧氣反應越來(lái)越劇烈。
2、與水反應越來(lái)越劇烈。
3、金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實(shí)驗及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習中要學(xué)會(huì )這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
[投影]鞏固練習
1、下列敘述正確的是（）
�。ˋ）鋰可以保存在煤油中
�。˙）鉀在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鉀
�。–）從鋰到銫其密度逐漸增大
�。―）從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低
2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點(diǎn)？
[小結]結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構，結構性質(zhì)
作業(yè)
教材習題三；習題五
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