離子反應第一課時(shí)教學(xué)設計
作為一位不辭辛勞的人民教師，通常需要用到教學(xué)設計來(lái)輔助教學(xué)，教學(xué)設計是連接基礎理論與實(shí)踐的橋梁，對于教學(xué)理論與實(shí)踐的緊密結合具有溝通作用。那么什么樣的教學(xué)設計才是好的呢？下面是小編精心整理的離子反應第一課時(shí)教學(xué)設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
離子反應第一課時(shí)教學(xué)設計1
第一部分：教材分析
教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節第二課時(shí)內容，本節課著(zhù)重介紹“離子反應方程式的正確書(shū)寫(xiě)”。這在中學(xué)階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節課的學(xué)習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學(xué)習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用
第二部分：學(xué)情分析
由于學(xué)生剛步入高中，未能完全適應高中的教學(xué)方法，學(xué)習的能力不是很強，樂(lè )于機械接受，特別是本節內容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗和播放離子反應的動(dòng)畫(huà)來(lái)引導學(xué)生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀(guān)，使學(xué)生融入課堂，引導學(xué)生自主學(xué)習，探究學(xué)習。
但由于學(xué)生學(xué)習方法還不夠完善，因此在本節教學(xué)中我注意以下幾方面：
1、著(zhù)重突出教法對學(xué)法的指導作用。在教學(xué)雙邊活動(dòng)中，引導學(xué)生由感性認識到理性認識，由個(gè)別到一般。用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。在學(xué)習中培養學(xué)生分析、對比、歸納、總結的能力。達到舉一反三。
2、用實(shí)驗來(lái)導出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗，知識鞏固，升華用實(shí)驗。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察分析及動(dòng)手操作能力的培養；并學(xué)會(huì )運用實(shí)驗去解決問(wèn)題，真正將素質(zhì)教育落實(shí)的課堂上。
3、通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的問(wèn)題，質(zhì)疑，使學(xué)生明確理論知識對實(shí)踐的指導作用。在學(xué)習過(guò)程中體會(huì )到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，自己才能真正成為知識的主人。
4、拓展課堂，結合網(wǎng)絡(luò )教學(xué)資源，進(jìn)行研究性學(xué)習。
第三部分：教學(xué)設計思路分析
由于本節內容屬于微觀(guān)粒子之間的相互作用，只有把微觀(guān)的概念轉換到宏觀(guān)的現象才易于理解，首先，學(xué)生在學(xué)習本節課之前，對溶液的導電性，電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。因此從課程的開(kāi)始對熟悉的現象進(jìn)行提問(wèn)，如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并展示圖片。再從實(shí)驗入手，通過(guò)對實(shí)驗現象的分析，推出微觀(guān)粒子的反應，再通過(guò)播放離子反應動(dòng)畫(huà)使學(xué)生理解離子反應的實(shí)質(zhì)。
第四部分：教學(xué)過(guò)程設計
�。ㄒ唬┛季V對本節內容的要求：
�。酥荆┲R目標
1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見(jiàn)離子。
4、根據離子反應學(xué)會(huì )判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
能力目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
�。ǘ┙虒W(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)及突破
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，科學(xué)方法的訓練。
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教學(xué)方法是以教學(xué)目標為導向，以學(xué)生情況為依據，以教學(xué)內容為基礎，以培養學(xué)生能力為目標來(lái)確立的。
�。�1）、情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生內在的學(xué)習欲望，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)力，促進(jìn)學(xué)生在問(wèn)題情境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。
�。�2）、實(shí)驗探究法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的分析，實(shí)驗探究歸納而獲得知識。這樣可充分發(fā)揮學(xué)3
生的主體作用，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法，為學(xué)生的終身學(xué)習打好基礎。
�。ㄋ模┙虒W(xué)程序、教學(xué)程序
1、新課導入：用化學(xué)反應的應用實(shí)例從學(xué)生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導入新課，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，滲透學(xué)以致用的思想。
2、講授新課
�。�1）設疑用實(shí)驗探究新課：
上節課已學(xué)習了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會(huì )使學(xué)生感到乏味。而對于溶液中反應本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。所以在此設疑引導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究實(shí)驗1、2。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗，觀(guān)察現象，討論，總結：得出離子反應的概念。 [實(shí)驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，觀(guān)察現象。由實(shí)驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：小結：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應。
[實(shí)驗操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液，觀(guān)察現象，并填表小結。
小結：通過(guò)表格及分析，我們認為混合后Ba和SO4相結合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
�。�2）播放離子反應動(dòng)畫(huà)揭示反應過(guò)程
在做完探究性試驗給學(xué)生播放離子反應動(dòng)畫(huà)，引導學(xué)生寫(xiě)出探究性實(shí)驗的離子方程式，使微觀(guān)的反應宏觀(guān)化，便于學(xué)生理解與記憶。
�。�3）突破離子方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)
初學(xué)者按課本上四個(gè)書(shū)寫(xiě)步驟，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破難點(diǎn)呢？
引導：和學(xué)生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫(xiě)成化學(xué)式�！闭f(shuō)明無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應都是離子反應。為什么不全拆成離子？原因是書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式，來(lái)決定書(shū)寫(xiě)離子形式還是寫(xiě)化學(xué)式。
舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應。CaCO3不溶于水，在離子方程式書(shū)寫(xiě)中寫(xiě)成化學(xué)式。但它是電解質(zhì)，參加反應是離子。
設問(wèn)：a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？
b、石灰乳中加鹽酸呢？
2+
2—2+
2—2+
2—+
— 4
c、哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？
組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結，不完整的由教師補充。
設計目的：通過(guò)“引導→設問(wèn)→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，使學(xué)生掌握知識具體化。并且通過(guò)學(xué)生討論，最終解決問(wèn)題，讓學(xué)生有成就感，反過(guò)來(lái)激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習。
�。�3）對離子方程式意義的處理
先質(zhì)疑酸堿中和反應的本質(zhì)是什么，再實(shí)驗探究，根據現象再質(zhì)疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應書(shū)寫(xiě)離子方程式的練習題。引導學(xué)生分析、歸納、得出結論。這樣做的目的，使學(xué)生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過(guò)設置問(wèn)題臺階，讓學(xué)生學(xué)會(huì )發(fā)現問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè )于探究的欲望。既練習離子方程式的書(shū)寫(xiě)，又通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手解決問(wèn)題，有助于學(xué)生對問(wèn)題的理解，同時(shí)體驗到成功的喜悅。
�。�4）對離子反應發(fā)生條件的探究
先設疑：通過(guò)前面的實(shí)驗知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì )發(fā)生反應，離子反應發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究，根據實(shí)驗現象，討論分析，最后得出結論。目的：通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習欲望，促進(jìn)學(xué)生在問(wèn)題情境中主動(dòng)探究，獲得知識，真正變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，并且培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法，為終身學(xué)習打基礎。
3．總結歸納，形成方法：提出問(wèn)題—實(shí)驗探究—綜合分析—得出結論的科學(xué)的方法模式，學(xué)習科學(xué)的學(xué)習方法，突破難點(diǎn)。
4．鞏固練習，加深理解
5．布置作業(yè)，應用遷移
第五部分：本教學(xué)設計的創(chuàng )新之處
圖片的展示引起學(xué)生學(xué)習的興趣、學(xué)生探究性實(shí)驗的開(kāi)展增強學(xué)生的實(shí)踐能力、離子反應動(dòng)畫(huà)的放映使抽象的反應具體化。通過(guò)以上的教學(xué)手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時(shí)也體現了當今的教學(xué)趨勢，信息技術(shù)與教育有機的結合。
第六部分：板書(shū)設計
板書(shū)起到提綱挈領(lǐng)的作用，幫助學(xué)生掌握和理解離子反應的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)技能。
附板書(shū)設計
第二節離子反應
一、離子方程式
1．定義：用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應。
二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：四步：寫(xiě)拆刪查
三、離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。
第七部分：教學(xué)反思
優(yōu)點(diǎn)：本節課的內容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)多媒體圖片與動(dòng)畫(huà)的放映相結合，使抽象的事物具體化；并且學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養了學(xué)生應用知識、解決問(wèn)題的能力，達到了本節課的預期目標。
缺點(diǎn)：本節課內容的理解與掌握需要學(xué)生們對以往所學(xué)的電解質(zhì)與復分解反應有良好的基礎，因此對于基礎薄弱的學(xué)生理解本節內容比較困難，而本節課時(shí)內容也較多，未能在課程的開(kāi)始幫同學(xué)很好的復習電解質(zhì)與復分解反應的內容。
離子反應第一課時(shí)教學(xué)設計2
一、指導思想與理論依據
“離子反應”的相關(guān)內容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節課教學(xué)設計時(shí)，將曾經(jīng)的.“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認識素養發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識認知功能的實(shí)現。關(guān)注認識發(fā)展的教學(xué)也注重對具體性知識的學(xué)習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認識的建構和形成。
在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法”等具體知識的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應”這一內容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學(xué)反應的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀(guān)角度認識在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應，初步建立起研究水溶液系統的思路方法。
二、教材分析與處理
教學(xué)內容分析：本節課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節《離子反應》教學(xué)內容。離子反應是高中化學(xué)重要基礎內容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習的許多化學(xué)反應都是離子反應，理解離子反應實(shí)質(zhì)和規律，對水溶液中的化學(xué)反應的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內容來(lái)看，要學(xué)習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學(xué)生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認真引導使學(xué)生逐步理解離子反應規律在物質(zhì)世界中的體現，幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續的學(xué)習（特別是水溶液中的化學(xué)反應）打下了重要的理論基礎。本節課將承擔的主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類(lèi)觀(guān)”的完善以及“微粒觀(guān)”（“離子觀(guān)”）的建構。
三、學(xué)情分析
學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復習，對于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節課的學(xué)習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過(guò)課前測查發(fā)現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數學(xué)生而言?xún)H僅是一個(gè)名詞，學(xué)生們還沒(méi)有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀(guān)”的建構將成為本節課學(xué)生學(xué)習的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。
四、本節課教學(xué)目標設計
知識與技能：
1、了解電離的過(guò)程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式；
3、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對比實(shí)驗“幾組物質(zhì)的導電實(shí)驗”，初步學(xué)會(huì )形成概念的分析方法。
2、引導學(xué)生自主學(xué)習，通過(guò)獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過(guò)對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學(xué)生歸納、概括能力，訓練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)實(shí)驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感；體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；
2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；
3、通過(guò)離子反應的學(xué)習，體會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認識物質(zhì)世界的普遍規律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗真知的學(xué)習觀(guān)以及反思評價(jià)的學(xué)習方式。
【重點(diǎn)】
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解。
五、教學(xué)準備
1、實(shí)驗儀器：學(xué)生電源、微型導電性實(shí)驗裝置、導線(xiàn)。
2、實(shí)驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學(xué)基本思路
本節課主要讓學(xué)生分組做溶液導電性的實(shí)驗，然后通過(guò)分析實(shí)驗現象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動(dòng)，引導學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
七、教學(xué)方法
實(shí)驗探究、觀(guān)察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等
離子反應第一課時(shí)教學(xué)設計3
教學(xué)目標
1、知識與技能：1）2）3）4）
2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實(shí)質(zhì)、表示一類(lèi)反應。
使學(xué)生了解離子反應和離子方程式的含義。
能判斷離子反應的發(fā)生并能逐步寫(xiě)出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據離子方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式
過(guò)程與方法
體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過(guò)程及研究的思維方法。
教學(xué)重難點(diǎn)：
離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程：
【復習提問(wèn)】上節課我們學(xué)習了電解質(zhì)及其電離，請同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？
【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什么形式存在？
【學(xué)生】是，因為它們在水溶液中能導電
【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應，我們這節課就一起來(lái)學(xué)習一下離子反應及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗，請大家觀(guān)察實(shí)驗現象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
�、谙蚴⒂�2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
�、巯蚣佑头犹脑嚬苤屑尤隢aOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
�、芟騈a2CO3溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出。
�、輰㈣F釘加入稀硫酸中。
【學(xué)生】觀(guān)察實(shí)驗現象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實(shí)驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒(méi)有發(fā)生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡(jiǎn)單混合分析實(shí)驗2說(shuō)明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應生成了BaSO4白色沉淀。
【結論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質(zhì)：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教師】同學(xué)們能試著(zhù)用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應嗎？
【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試
【教師】同學(xué)們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱(chēng)這類(lèi)反應也為離子反應，請同學(xué)們給離子反應下個(gè)定義：
【學(xué)生】討論如何定義離子反應
【板書(shū)】
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
【教師】離子反應有何特點(diǎn)：
【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。
【板書(shū)】離子反應特點(diǎn)：
1）反應是在溶液中進(jìn)行的。
2）反應物是以離子形式存在并參加反應。
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質(zhì)，我們稱(chēng)這樣的方程為離子方程式，請同學(xué)們給他下定義。
【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書(shū)】
2、離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應的離子表達化學(xué)反應的方程式。
2）特點(diǎn)：
�、俦硎玖朔磻膶�(shí)質(zhì)
�、诟�(jiǎn)明
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來(lái)看一下該如何書(shū)寫(xiě)離子方程式。
�、賹�(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
�、趯⒁兹苡谒�、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
�、軝z查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡(jiǎn)比。
【提問(wèn)】請同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
【PPt】“寫(xiě)”—————基礎，“拆”—————關(guān)鍵，
“刪”——————途徑，“查”—————保證
【板書(shū)】
3、離子方程式的書(shū)別步驟
1）“寫(xiě)”—————基礎：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡(jiǎn)比。
【小結】四步中，“寫(xiě)”是基礎，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？
【練習】寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�、侔蚜蛩徕c溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
�、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中
�、郯蚜蛩徕浫芤汉蜌溲趸^溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習講解】
【提問(wèn)】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？
【小結】雖然化學(xué)方程式不一樣，當離子方程式相同，說(shuō)明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應，而且可以表示同一類(lèi)的離子反應。這個(gè)以就是離子方程式的意義。
【板書(shū)】
三、離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
離子反應特點(diǎn)：
1）反應是在溶液中進(jìn)行的。
2）反應物是以離子形式存在并參加反應
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成
2、離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應的離子表達化學(xué)反應的方程式
2）特點(diǎn)：①表示了反應的實(shí)質(zhì)
�、诟�(jiǎn)明
3、離子方程式的書(shū)別步驟
1）“寫(xiě)”—————基礎：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡(jiǎn)比。
離子反應第一課時(shí)教學(xué)設計4
一、設計思想
化學(xué)新課程標準倡導以提高學(xué)生科學(xué)素養為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習或實(shí)驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著(zhù)連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內容的復習，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習奠定重要的基礎。本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手，通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應用，減輕了學(xué)生的負擔，但對學(xué)生準確理解知識也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自覺(jué)學(xué)習的能力不是很強，樂(lè )于機械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導學(xué)生自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習。在設計時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認識規律。
二、教學(xué)目標
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
【知識與技能】
1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會(huì )寫(xiě)電離方程式。
2、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
3、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
4、根據離子反應學(xué)會(huì )判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
1、通過(guò)對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學(xué)生歸納、概括能力，訓練學(xué)生的科學(xué)思維方法。
2、通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應本質(zhì)的重要理解，根據課程標準的要求、學(xué)生的現狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題
四、教學(xué)方法
實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。
以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設計與安排（本節需3課時(shí)完成）
第一課時(shí)：酸、堿、鹽在水溶液中的電離
[導入]我們在初中的時(shí)候觀(guān)察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導電的實(shí)驗現象，現在我們來(lái)判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導電的？
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。
[學(xué)生思考，回答問(wèn)題：]
能導電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；
不能導電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。
[提問(wèn)]既然大家都了解這些物質(zhì)能夠導電，那么它們導電的原理是什么？
Cu、石墨能導電原因是有自由移動(dòng)的電子存在；
鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因是有自由移動(dòng)的離子存在；
NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導電原因是沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在。
從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在水中發(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說(shuō)明自由離子的形成，并書(shū)寫(xiě)電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。
[課堂練習]練習冊P22—23活學(xué)活用1，4
[小結]
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
2、電解質(zhì)導電必須是化合物本身電離出自由移動(dòng)離子，CO2水溶液導電是因為CO2與水反應生成碳酸電離。
3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數有機物、非金屬氧化物。
[作業(yè)]課本習題
1、
3、
4第二課時(shí)：離子反應及其發(fā)生的條件
[復習提問(wèn)]回顧初中我們所學(xué)的四大基本反應類(lèi)型，哪種類(lèi)型的反應幾乎都是在溶液中進(jìn)行的？并思考這類(lèi)反應各物質(zhì)的特點(diǎn)。
[總結]同學(xué)們回答的很好，是酸堿中和反應。酸堿鹽和我們今天要學(xué)習的離子反應也有著(zhù)密切的關(guān)系。下面就讓我們一起探究下它們的關(guān)系吧
1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
2、實(shí)驗探究：
完成實(shí)驗〔2—1〕
[實(shí)驗操作1]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液，觀(guān)察現象。由實(shí)驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：
現象：
小結：通過(guò)表格可以看出混合前后Na+ 、SO42— 、K+、Cl—均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應。
[實(shí)驗操作2]：向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液，觀(guān)察
現象，并填表小結。
現象：
小結：通過(guò)表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗]：學(xué)生分組討論設計實(shí)驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（學(xué)生已學(xué)習過(guò)SO42—和Cl—的檢驗，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加）。
3、總結出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來(lái)表示這種變化：
這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出Na2SO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）。
[課堂練習]
1、練習冊24—26頁(yè)例1
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
�。�1）氫氧化鋁與鹽酸反應
�。�2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳
�。�3）實(shí)驗室制取二氧化碳氣體
�。�4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應
�。�5）實(shí)驗室制取氫氣
�。�6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應
完成〔實(shí)驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學(xué)方程式的區別，離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法、最后，通過(guò)完成〔實(shí)驗2—3〕并填表：
實(shí)驗現象：
離子方程式：
填表后全班交流，總結出復分解反應類(lèi)型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、課本33頁(yè)思考與交流：離子反應的應用。
舉例：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？
3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。
7、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題
第三課時(shí)：離子共存
[復習]離子方程式的書(shū)寫(xiě)
寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應
�。�2）Fe和CuSO4溶液反應
�。�3）NaOH和H2SO4反應
[新課]離子共存
一、若離子間能發(fā)生反應，則不能大量共存
1、生成沉淀
2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)
3、生成水及難電離物質(zhì)
[典例1]練習冊26頁(yè)例
2二、外界條件，及題目要求的限制條件
1、強酸性溶液
2、強堿性溶液
3、無(wú)色溶液
[典例2]在PH=1的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組為（）A：Al3+Ag+NO3—Cl—B：Mg2+Ba2+NO3—Cl—C：Na+K+SO42—CO32—D：Cu2+Na+NO3—SO42—
[練習]活學(xué)活用
4、5
[作業(yè)]練習冊課后作業(yè)95頁(yè)明天交
離子反應第一課時(shí)教學(xué)設計5
學(xué)習目標
1、通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件。
2、會(huì )書(shū)寫(xiě)離子方程式
3、能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。
教學(xué)設計
本節課采用學(xué)生發(fā)現，尋找問(wèn)題，列出所要解決的知識點(diǎn)，然后進(jìn)行系統化的指導，并進(jìn)行一定的總結，將知識點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達到教而會(huì )的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。
教學(xué)過(guò)程：
一、離子反應
1、定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。
試問(wèn)1：C+O2是離子反應嗎？
KClO3分解是離子反應嗎？
2、離子反應發(fā)生的條件實(shí)驗2—1
沒(méi)有明顯變化
有白色沉淀生成
沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應的實(shí)質(zhì)是：Cl—、Na+沒(méi)有參加反應，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應的條件：
�、匐x子形成沉淀
�、陔x子形成氣體
�、垭x子形成水
練習
2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應的離子方程式呢？
2、書(shū)寫(xiě)步驟“四字訣”。
寫(xiě)
正確書(shū)寫(xiě)反應的化學(xué)方程式
改
把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數和電荷總數是否相等書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式寫(xiě)CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)。
易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見(jiàn)的物質(zhì)有：
�、購娝幔篐Cl、H2SO4、HNO3等。
�、趶妷A：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
�、劭扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
�。�2）不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。
�、匐y溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
�、陔y電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。
�、蹥怏w：CO2、SO2等。
�、軉钨|(zhì)：H2、Na等。
�、菅趸铮篘a2O、Fe2O3等。
練習3、寫(xiě)下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應
小結：介紹本節的三個(gè)知識點(diǎn)，加強練習。
課后作業(yè)：績(jì)優(yōu)學(xué)案
離子反應第一課時(shí)教學(xué)設計6
（第一課時(shí)）
一、教學(xué)目標
1、知識與技能目標
�。�1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。
�。�2）理解電解質(zhì)導電與金屬導電的區別
2、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
�。�1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，提高學(xué)習質(zhì)量。
�。�2）通過(guò)本節內容的學(xué)習，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習的重要基礎。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念
三、教學(xué)方法
討論＋探究
四、教學(xué)過(guò)程
〔引入〕物理學(xué)上，根據能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學(xué)上，根據在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習電解質(zhì)及其相互間反應的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。
分析：
1、強調關(guān)鍵字。
2、強調化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結：化合物：
1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調電解質(zhì)必須自身電離而導電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）
�。ǘ⿵�、弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結] 電解質(zhì)的分類(lèi)：
1、強電質(zhì)（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質(zhì)（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
思考：電解質(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？
影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數的多少。
練習：判斷以下說(shuō)法是否正確？
�。�1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
�。�2）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。
�。�3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）
酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
電離：
電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
討論：金屬導電與電解質(zhì)導電有何不同？
課堂小結
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、判斷電解質(zhì)要”三看”
3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4、電離
第二節《離子反應》課堂測評訓練題
練習一
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項）
1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是
A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物
2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是
A．金屬鈉
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體
5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是
A．固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著(zhù)增強的是
A．CO2氣體通入NaOH溶液中
B．CO2氣體通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入鹽酸中
8．下列敘述正確的是
A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
9．下列屬于強電解質(zhì)的是
�、� NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
10．下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A．熔化時(shí)不導電
B．水溶液的導電能力很弱
C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D．不是離子化合物是極性共價(jià)化合物
離子反應第一課時(shí)教學(xué)設計7
第二課時(shí)
一、教材分析
本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應的分類(lèi)。第二節“離子反應”第一課時(shí)學(xué)習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習離子反應的概念，從概念出發(fā)總結離子反應發(fā)生的條件。
二、教學(xué)目標
1、讓學(xué)生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。
2、在學(xué)生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。
3、通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。
4、培養學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的能力。
5、通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì )成功的獲得知識的樂(lè )趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和離子反應及其發(fā)生的條件
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
四、教學(xué)過(guò)程
導入新課：
復習：電解質(zhì)和電離的概念。
過(guò)度：有以上知識做基礎下面我們學(xué)習離子反應和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應必定有離子參加，離子間是如何進(jìn)行反應的呢？其本質(zhì)是什么呢？
板書(shū)：
二、離子反應及其發(fā)生條件
推進(jìn)新課：
老師：演示實(shí)驗2—1、（要求學(xué)生觀(guān)察并寫(xiě)出完成化學(xué)方程式）
學(xué)生：1、試管無(wú)現象2、試管有白色沉淀。
老師：從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗現象。
過(guò)度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應實(shí)質(zhì)上是離子間的反應。
板書(shū)：1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
過(guò)度：那么離子反應怎么來(lái)表示呢？
板書(shū)：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。
過(guò)度：那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？
板書(shū)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
老師：我們來(lái)閱讀書(shū)本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。
老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫(xiě)、拆、刪、查。
板書(shū)：寫(xiě)、拆、刪、查
練習：練習習題
老師：通過(guò)習題體現這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？
�。�1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。
A、強酸：H2SO4、HCl、HNO3
B、強堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2
C 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）
D、有微溶物參加或生成的反應。若微溶物是反應物且濃度稀，寫(xiě)離子形式。如果是濁液寫(xiě)出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號。
�。�2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
A、難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu（OH）2等
B、難電離物質(zhì)：水等
C、氣體：CO2、H2、SO2等
D、單質(zhì)：H2、Na、I2、O2等
E、氧化物：Na2O、Fe2O3等
老師：那么我們來(lái)用離子方程式來(lái)表示下列的反應：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
對于以上的離子方程式表達了什么意義呢？
學(xué)生：H+＋＋OH—＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
板書(shū)：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
老師：離子方程式的書(shū)寫(xiě)我們還應當注意：
�。�1）凡非溶液中進(jìn)行的反應一般不能寫(xiě)離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
�。�2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。
例：
1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應：SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老師：這種離子與離子間的交換的反應正是我們中學(xué)的復分解反應。那么這種反應要成立的條件是什么呢？
板書(shū)：復分解反應發(fā)生的條件：
1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）
2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）
3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）
離子反應的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程
作業(yè)布置：P34
10、11。
板書(shū)設計：
二、離子反應及其發(fā)生條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
2、離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
寫(xiě)、拆、刪、查
復分解反應發(fā)生的條件：
1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）
2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）
3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）
離子反應的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程
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