《離子反應》 教學(xué)設計模板（通用5篇）
作為一位杰出的老師，可能需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，教學(xué)設計一般包括教學(xué)目標、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間分配等環(huán)節。那要怎么寫(xiě)好教學(xué)設計呢？下面是小編為大家收集的《離子反應》 教學(xué)設計模板（通用5篇），僅供參考，歡迎大家閱讀。
《離子反應》 教學(xué)設計1
一、說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節的第二課時(shí)的內容。第一課時(shí)主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時(shí)是在上一節的基礎上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習奠定基礎。并且，要求學(xué)生熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。
2.教學(xué)目標
知識目標：
�、僬莆针x子反應和離子方程式的含義。
�、趯W(xué)會(huì )正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，認識離子反應及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標：通過(guò)實(shí)驗，培養學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并訓練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解
情感目標：培養學(xué)生能通過(guò)現象看本質(zhì)，找出事物變化規律。認識到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
3.重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：認識離子反應及其發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
難點(diǎn)：離子反應發(fā)生的條件。
二、說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！蔽矣X(jué)得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：
1.我將這部分知識的學(xué)習采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2. 采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應離子的符合來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示。
3.通過(guò)實(shí)驗讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導出離子反應的本質(zhì)和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
三、說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
由于此節課時(shí)面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀(guān)形象實(shí)驗教學(xué)為主，引導，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
2.學(xué)法指導
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎知識應該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習過(guò)程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
這節課我盡可能用實(shí)驗來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1. 離子方程式的概念及書(shū)寫(xiě)步驟的教學(xué)：本節課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實(shí)驗，要求同學(xué)們在做這個(gè)實(shí)驗的同時(shí)要認真觀(guān)察實(shí)驗現象，并思考為什么會(huì )出現這種現象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據同學(xué)們的討論結果，引導學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。
2.中和反應的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗：NaOH，HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書(shū)寫(xiě)，引導學(xué)生得出中和反應的實(shí)質(zhì)，從而加深對離子反應本質(zhì)的認識。
3.最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發(fā)生的條件。
《離子反應》 教學(xué)設計2
教學(xué)目標
1、了解離子反應的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義
教學(xué)內容：離子反應、離子方程式（第一課時(shí)）
[前置練習]
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
[板書(shū)]第五節、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實(shí)驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀(guān)察并回答現象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗中盡管反應物不同，為什么會(huì )產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]
[總結]化合物在溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
[板書(shū)]一、離子反應
[問(wèn)題討論]下列反應那些屬于離子反應：
�、叛趸~和西硫酸溶液
�、其\投入到鹽酸中
�、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合
�、葰錃膺�原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、谟须x子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
[閱讀討論]
[問(wèn)題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應式表示的含義是否一樣？
3、表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應？
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]二、離子方程式
1、定義
2、含義：表示一類(lèi)反應
[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內容
[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]步驟：1、寫(xiě)方程2、改離子3、去相同4、查守恒
[練習]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實(shí)驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結]本節課我們學(xué)習了離子反應，離子方程式的含義，同學(xué)們應特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應根據四步書(shū)寫(xiě)法多練習，做到熟練掌握。
[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。
《離子反應》 教學(xué)設計3
一、教材與學(xué)情分析：
1、教材的地位和作用：
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容�！峨x子反應》在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
《化學(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內容。
2、學(xué)情分析：
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了第一章“從實(shí)驗學(xué)化學(xué)”，能夠初步運用實(shí)驗的手段來(lái)探究學(xué)習化學(xué)，通過(guò)第二章第一節“物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習，了解了化學(xué)反應常用的分類(lèi)方法，在大腦中對“離子反應”有了一個(gè)模糊的概念。
但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒(méi)有學(xué)習，所以本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。
二、教學(xué)目標與重難點(diǎn)的確定：
1、教學(xué)目標：
根據教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標設定如下：
�。�1）知識與技能：
�、匐x子反應和離子方程式的含義；
�、谡莆针x子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法； 過(guò)程與方法：
�、弁ㄟ^(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)
�、軙�(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)驗研究方法。
�、輰W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
�。�2）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、倌芤浴奥�(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
�、谀芤浴斑w移·應用”讓學(xué)生體驗學(xué)習的成功感。
�、勰芡ㄟ^(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養學(xué)生合作學(xué)習的意識。
�、苣芙柚爸R點(diǎn)擊”讓學(xué)習有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習的無(wú)窮魅力。
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
�。�1）重點(diǎn)：離子反應、常見(jiàn)酸、堿、鹽的簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。�2）難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
三、說(shuō)教法與學(xué)法：
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，有助于學(xué)生掌握離子反應。
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實(shí)驗來(lái)導出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗，知識的鞏固、升華用實(shí)驗。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著(zhù)重突出了教法對學(xué)法的引導。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習過(guò)程中培養學(xué)生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實(shí)現知識和能力的遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序：
合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習，我把教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)環(huán)節：
�。ㄒ唬┯霉适聦胄抡n。
三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì )中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學(xué)們熟知的故事導入新課。指導學(xué)生閱讀教材Ｐ31,由學(xué)生歸納出“離子反應”概念。
1、實(shí)驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗、觀(guān)察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）
2、課件展示：播放動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生理解離子反應。
3、目的：這樣導入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習的動(dòng)力。
�。ǘ⿲W(xué)習新課。
1、指導學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。
�。�1）教師設問(wèn)：“電解質(zhì)在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應呢？”（學(xué)生分組實(shí)驗，記錄現象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，討論反應原理）
�。�2）教師設問(wèn)：通過(guò)分析，反應過(guò)程中離子的數量有沒(méi)有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數目發(fā)生了變化？（學(xué)生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。
用實(shí)際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。
�。�3）目的：通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗，不僅增強了學(xué)生實(shí)驗能力，而且還培養了學(xué)生觀(guān)察能力、分析問(wèn)題的能力，增強好奇，激發(fā)學(xué)習熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)、拆、刪、查
初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學(xué)生掌握書(shū)寫(xiě)步驟。
教師引導學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫(xiě)成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學(xué)生練習）
在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過(guò)“引導→設問(wèn)→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。
第三步“刪”是書(shū)寫(xiě)過(guò)程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。
教師設問(wèn)：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：檢查（1）質(zhì)量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）。
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì )從具體問(wèn)題上找出答案的方法，充分體現學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì )到成就感。
教師總結：書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節課的重點(diǎn)也是考試當中的熱點(diǎn)問(wèn)題。對該知識點(diǎn)學(xué)習過(guò)程教師要多安排一些時(shí)間，通過(guò)教師提問(wèn)、學(xué)生上臺書(shū)寫(xiě)等多種形式以達到突破重點(diǎn)的學(xué)習目的。
教師精心設置訓練題目，學(xué)生練習并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應”。
3、討論離子反應發(fā)生的條件：
[課件展示]根據提供的試劑，學(xué)生自行設計實(shí)驗，書(shū)寫(xiě)符合要求的離子方程式并分析其反應特點(diǎn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應發(fā)生的條件。
本節課教學(xué)過(guò)程中，變教師演示實(shí)驗為學(xué)生分組實(shí)驗，變教材驗證實(shí)驗為探索實(shí)驗�？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀(guān)察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點(diǎn)知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識。
�。ㄈ┬〗Y：
離子反應小結。采取學(xué)生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
�。ㄋ模┱n堂練習：
教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點(diǎn)設計練習內容，該練習對本節所學(xué)內容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節重點(diǎn)知識的掌握。
我說(shuō)課的內容到此結束，謝謝大家！
《離子反應》 教學(xué)設計4
第一課時(shí)
一、教材分析：
1、《離子反應》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內容�！峨x子反應》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。
2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應及其發(fā)生條件。
3、學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
二、學(xué)情分析：
1、已學(xué)習電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；
2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式；
3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
三、教學(xué)目標：
1、知識與技能目標：
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、過(guò)程與方法目標：
通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
四、教學(xué)重難點(diǎn)：
1、教學(xué)重點(diǎn)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的`含義。
2、教學(xué)難點(diǎn)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
五、教法分析:
1、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
六、學(xué)法指導：
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設計上采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
七、教學(xué)過(guò)程：
上節課學(xué)習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進(jìn)行分類(lèi)的，化學(xué)反應還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應統稱(chēng)為離子反應。下面我們就來(lái)學(xué)習這種反應。
第二節 離子反應
設問(wèn)：
�、俑鶕跞鶎W(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過(guò)程可用什么式子表示？
板書(shū)：
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
歸納：分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。
練習：下列物質(zhì)能導電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
板書(shū)：
非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
討論：學(xué)生討論出答案后，師生共同小結理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問(wèn)題。
板書(shū)：
�。�1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。
�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導電，不能是發(fā)生化學(xué)反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
設問(wèn)：電解質(zhì)為什么能導電？
板書(shū)：
二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力。
1、電解質(zhì)溶液導電原因。（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
學(xué)生分析：電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。
設問(wèn)：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
演示實(shí)驗：P14實(shí)驗1-1
讓學(xué)生觀(guān)察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗結論：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
板書(shū)：
2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱。
學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內容。
分析總結：電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動(dòng)的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數目多。從這些物質(zhì)的結構和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。
板書(shū)：
三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。
1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內容，之后對強、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
《離子反應》 教學(xué)設計5
一、設計思想
化學(xué)新課程標準倡導以提高學(xué)生科學(xué)素養為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習或實(shí)驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著(zhù)連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內容的復習，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習奠定重要的基礎。本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手，通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應用，減輕了學(xué)生的負擔，但對學(xué)生準確理解知識也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習的能力不是很強，樂(lè )于機械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導學(xué)生自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習。在設計時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認識規律。
二、教學(xué)目標
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見(jiàn)離子。4、根據離子反應學(xué)會(huì )判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應本質(zhì)的重要理解，根據課程標準的要求、學(xué)生的現狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。
以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設計與安排
1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
2、實(shí)驗探究：
完成實(shí)驗〔2—1〕為便于觀(guān)察、分析、討論，因為該實(shí)驗無(wú)危險性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗。
[實(shí)驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀(guān)察現象。由實(shí)驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：
表一：
小結：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應。
[實(shí)驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀(guān)察現象，并填表小結。
小結：通過(guò)表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗]：學(xué)生分組討論設計實(shí)驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學(xué)生設計實(shí)驗，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗操作，匯報實(shí)驗結果。
3、總結出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來(lái)表示這種變化： 反應前 反應后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學(xué)方程式的區別，離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗2—3〕并填表：
實(shí)驗
反應前溶液中的離子
反應后溶液中的離子
生成的物質(zhì)
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結出復分解反應類(lèi)型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應的應用。
設計實(shí)驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識反饋：1）初中學(xué)習的實(shí)驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應是否離子反應，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習使學(xué)生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，對普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題
六、教學(xué)反思
本節課的內容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養了學(xué)生應用知識、解決問(wèn)題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開(kāi)放的探究環(huán)境，培養了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
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