《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計（通用15篇）
作為一名默默奉獻的教育工作者，通常需要準備好一份教學(xué)設計，教學(xué)設計是一個(gè)系統設計并實(shí)現學(xué)習目標的過(guò)程，它遵循學(xué)習效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開(kāi)發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。怎樣寫(xiě)教學(xué)設計才更能起到其作用呢？以下是小編收集整理的《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計，歡迎閱讀與收藏。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 1
一、教學(xué)目標
1、知識與技能
a.復習化學(xué)方程式的計算
b.學(xué)習總結規律的方法
2、過(guò)程與方法
學(xué)習通過(guò)對化學(xué)計算問(wèn)題類(lèi)型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學(xué)方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
a.通過(guò)老師和學(xué)生的互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結激情。
b.使學(xué)生在討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
二、教學(xué)內容分析
1、內容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規律，對于高中階段的學(xué)習會(huì )打下堅實(shí)的基礎。
2、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序、化學(xué)計算
教學(xué)難點(diǎn)：設計“問(wèn)題”和總結規律。
三、教學(xué)對象分析
九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時(shí)期，討論、總結是激發(fā)他們學(xué)習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動(dòng)性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì )”。
四、學(xué)生分析
學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡(jiǎn)單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習任務(wù)。學(xué)生對于計算問(wèn)題比較不擅長(cháng)于獨立完成，缺乏信心。
五、教學(xué)方法
主要采用師生總結討論的教學(xué)方法。
1、教師教法方面：提出討論的問(wèn)題，創(chuàng )設問(wèn)題情景；認可學(xué)生的研究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導學(xué)生的研究過(guò)程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2、學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習。
六、教學(xué)策略
1、以討論交流為鏈節，以問(wèn)題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2、利用學(xué)習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動(dòng)評價(jià)，使學(xué)生才智展示與評價(jià)激勵和諧發(fā)展，創(chuàng )設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質(zhì)。
七、教學(xué)過(guò)程
復習導入
師：前面我們學(xué)習了金屬的活動(dòng)性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學(xué)生回答做出評價(jià)，把正確的順序寫(xiě)在黑板上。
問(wèn)題激疑
1、在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來(lái)。
2、在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3、等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來(lái)嗎？
師生互動(dòng)
教學(xué)片斷：
師：化學(xué)計算的`基本步驟是什么？
生：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、配平、寫(xiě)出已知數、標出未知數，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒(méi)有要求我們根據何種酸來(lái)計算，請男同學(xué)計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來(lái)計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結論
通過(guò)所有同學(xué)的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無(wú)論跟跟足量常見(jiàn)的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動(dòng)腦筋，設計問(wèn)題情景，證明如下的規律：
在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：
a、等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
b、等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 2
一、教學(xué)目標
1、知識與技能
a.初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應。
b.熟悉常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì )利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。
2、過(guò)程與方法
a.學(xué)會(huì )通過(guò)實(shí)驗探究金屬活動(dòng)性順序的方法。
b.學(xué)習通過(guò)對實(shí)驗現象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學(xué)方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
a.通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。
b.通過(guò)對實(shí)驗的探究、分析，培養學(xué)生嚴謹、認真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
c.使學(xué)生在實(shí)驗探究、討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
二、教學(xué)內容分析
1、內容分析
在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動(dòng)性順序是一個(gè)重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時(shí)已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應，對其中表現出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動(dòng)性順序的探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過(guò)反應上的區別加深對金屬活動(dòng)性順序的理解。
雖然學(xué)生在以前的學(xué)習中已經(jīng)見(jiàn)過(guò)幾個(gè)置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫(xiě)相關(guān)化學(xué)反應方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對反應能否進(jìn)行、反應進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認真觀(guān)察、比較即可。而將對置換反應特點(diǎn)和規律的總結放在下一課時(shí)，這樣學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的建構更加完整，對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。
2、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序。
教學(xué)難點(diǎn)：對金屬活動(dòng)性順序知識有意義的建構。
三、教學(xué)對象分析
九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時(shí)期，實(shí)驗是激發(fā)他們學(xué)習興趣的最好方法。因此，可以用“實(shí)驗探究──討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動(dòng)性的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì )”。
四、執教者自我分析
本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當的處理教材，正確制定課堂教學(xué)目標，根據教學(xué)對象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識結構的過(guò)程。
五、教學(xué)方法
主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。
1、教師教法方面：提出探究的問(wèn)題，創(chuàng )設問(wèn)題情景；認可學(xué)生的探究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導學(xué)生的探究過(guò)程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結果、得出結論的.能力。
2、學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想、實(shí)驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習。
六、教學(xué)策略
1、以活動(dòng)形成探究的鏈節，以問(wèn)題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2、利用學(xué)習的合作與競爭意識，以實(shí)驗組為單位，組內合作探究，組間互動(dòng)評價(jià)，使學(xué)生才智展示與評價(jià)激勵和諧發(fā)展，創(chuàng )設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質(zhì)。
七、教學(xué)設計：
時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖利用金屬與氧氣的反應，建構金屬活動(dòng)性順序15 min【復習引入】上節課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來(lái)回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 3
課題
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）
修改與創(chuàng )新
教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、復習和鞏固初中學(xué)習過(guò)的金屬的化學(xué)知識
2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的生成物
3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。
�。ǘ┻^(guò)程與方法：培養學(xué)生動(dòng)手操作能力、發(fā)現問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的綜合能力。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)體驗金屬性質(zhì)的探究，增強學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。
2、認識研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導學(xué)生將其應用于今后學(xué)習的全過(guò)程中，發(fā)揮科學(xué)思想方法在科學(xué)教育中的作用。
3、培養學(xué)生嚴肅認真的實(shí)驗習慣和科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解鈉與空氣反應的產(chǎn)物的不同
教學(xué)難點(diǎn)：鈉、鋁在空氣中加熱的實(shí)驗現象的解釋
教學(xué)過(guò)程
預習探究（學(xué)生用）
1、自然界中的絕大多數金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發(fā)生反應。
根據教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗，寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
�。�1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ；
�。�2）在空氣中點(diǎn)燃2Mg+O2=====2MgO
�。�3）銅絲與硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；
�。�4）鎂條放入稀鹽酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑；
2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開(kāi)，說(shuō)明硬度小 （質(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個(gè)閃亮的小球,說(shuō)明鈉熔點(diǎn)低，鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現在，我們知道鈉與氧氣反應的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉中氧的化合價(jià)為 —1價(jià)，在鈉燃燒的反應中，氧化劑是 O2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。
3、鐵、鎂、鋁等常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進(jìn)一步反應；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應，甚至燃燒。
互動(dòng)課堂
�。ㄒ唬┣榫凹に迹ń處熡茫�
【引入】五千年前，人類(lèi)進(jìn)入青銅器時(shí)代，三千年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類(lèi)社會(huì )發(fā)展、改善人類(lèi)生活方面起著(zhù)重要的作用，金屬和它的化合物有著(zhù)截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見(jiàn)的金屬，具有金屬的通性（導電性、導熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來(lái)討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【強調】本節的課標是：根據生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。
【板書(shū)】：第一節、金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。ǘ┖献魈骄浚◣熒灿茫�
【思考與交流】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？
1、舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應。
點(diǎn)燃
2、圖3-2是一些化學(xué)反應的`照片，請分析這些化學(xué)反應，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【學(xué)生活動(dòng)】思考與交流并板演。
【教師總結】2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
【推進(jìn)新課】今天我們首先來(lái)討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的反應。
【板書(shū)】
一、金屬與氧氣的反應
【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的Fe3O4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為Fe2O3、這說(shuō)明反應條件與產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么鈉與氧氣反應，又是怎樣的呢？
【學(xué)生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。
【點(diǎn)撥】質(zhì)子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數
【板書(shū)】
�。ㄒ唬�、金屬鈉（Na）
1、鈉的原子結構示意圖：
【學(xué)生小結】
【演示】 ：，并觀(guān)察圖3—4。
【提問(wèn)】
1、通過(guò)實(shí)驗的觀(guān)察，你能不能簡(jiǎn)單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？
2、放置一會(huì )兒，新切開(kāi)的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？
【學(xué)生回答】
【板書(shū)】
2、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。
【教師總結】對，新切開(kāi)的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成了白色的固體----氧化鈉。
【板書(shū)】
3、鈉的化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）與氧氣反應：4Na+ O2 ===2Na2O（白色）
�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【過(guò)渡】如果將鈉在空氣中加熱，會(huì )有怎樣的實(shí)驗現象？是否與剛才的一樣？
【教師演示】：
【提問(wèn)】鈉在空氣中燃燒有哪些實(shí)驗現象呢？
【學(xué)生回答】
點(diǎn)燃
【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見(jiàn)鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱(chēng)為過(guò)氧化鈉。
【板書(shū)】 2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黃色）
�。ㄅ袛嗥涫欠駷檠趸�原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【反問(wèn)】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應可以得到什么結論？
【學(xué)生思考回答】
【教師總結】
1、反應物相同，反應條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應中一定要注意反應的條件。
2、金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，故保存鈉時(shí)應隔絕空氣。
3、在氧化鈉和過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)不同，氧化鈉中為—2價(jià)，過(guò)氧化鈉中為—1價(jià)。初步推斷過(guò)氧化鈉既有氧化性又有還原性。
【探究】鈉除了能和非金屬單質(zhì)O２反應外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應?初中時(shí)學(xué)過(guò)鈉能跟誰(shuí)反應？
�。ㄒ龑W(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl２的反應)
點(diǎn)燃
【板書(shū)】
�。�2）鈉與氯氣反應：2Na＋Cl２=====2NaCl
【教師強調】鈉還可以和硫單質(zhì)反應，甚至發(fā)生爆炸，生成Na２S。
【板書(shū)】
�。�3）鈉與硫反應：2Na＋S====Na２S
【教師小結】鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑
【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應，那為什么我們可用鋁鍋來(lái)燒飯呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗探究鋁與氧氣的反應。
【學(xué)生演示科學(xué)探究１】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
【生描述實(shí)驗現象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
【講解】 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ ，氧化鋁的熔點(diǎn) 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )落下。
【提問(wèn)】如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？
【學(xué)生演示科學(xué)探究２】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
【描述實(shí)驗現象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落
【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
【板書(shū)】
�。ǘ╀X與氧氣的反應： 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 純氧中： 空氣中：
【提問(wèn)】從這兩個(gè)科學(xué)探究中，可以得到怎么樣的結論呢？
【小結】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長(cháng)時(shí)間使用。
【回顧】金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動(dòng)性順序表
【設問(wèn)】能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？
【小結】可以看出：金屬的活動(dòng)性越強，與氧氣反應就越易進(jìn)行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應時(shí)反應條件較高，如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃。俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應。
【總結】請根據今天所學(xué)習內容填寫(xiě)下列表格：
金屬
反應條件
反應現象
氧化物的顏色
化學(xué)方程式
鈉
常溫/加熱
常溫下生成白色固體；
加熱時(shí)能燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色
Na2O：白色
Na2O2：淡黃色
4Na + O2 ==== 2Na2O
2Na + O2 Na2O2
鋁
加熱
氧化鋁：白色
4Al+3O2 2Al2O3
鐵
純氧＼點(diǎn)燃
火星四射，生成黑色物質(zhì)
四氧化三鐵：黑色
�。常疲澹玻希� Ｆｅ３Ｏ４
銅
加熱
加熱有黑色物質(zhì)生成
氧化銅：黑色
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 4
一、教學(xué)設計思路
九年級的學(xué)生己初步具備了一定的觀(guān)察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時(shí)期，實(shí)驗是激發(fā)他們學(xué)習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強學(xué)生的主體意識，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習方式，將學(xué)習的主動(dòng)權交給學(xué)生，采用實(shí)驗探究──討論的教學(xué)模式，通過(guò)對大量實(shí)驗事實(shí)的觀(guān)察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動(dòng)性順序和置換反應的特點(diǎn)。再通過(guò)練習，使學(xué)生學(xué)以致用，能應用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，從而完成對金屬化學(xué)性質(zhì)的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì )”。
雖然學(xué)生在以前的學(xué)習中已經(jīng)見(jiàn)過(guò)幾個(gè)置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫(xiě)相關(guān)化學(xué)反應方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對反應能否進(jìn)行，反應進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認真觀(guān)察、比較即可。而將對置換反應特點(diǎn)和規律的總結放在最后，這樣學(xué)生更容易理解、掌握和運用置換反應。
二、教案
課題 金屬的化學(xué)性質(zhì)
授課人
學(xué)校 河南大學(xué)附屬中學(xué)
教學(xué)目標
1、知識目標：初步認識常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)反應能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的`判斷。
2、能力目標：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學(xué)生觀(guān)察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3、情感目標：
�、偻ㄟ^(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣。
�、谕ㄟ^(guò)對實(shí)驗的探究、分析，培養學(xué)生嚴謹、認真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�、凼箤W(xué)生在實(shí)驗探究、討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應用。
難點(diǎn)
1、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序判斷反應能否發(fā)生。
2、用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
教學(xué)方法 實(shí)驗探究、討論。
儀器、藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)？【過(guò)渡】觀(guān)察上述化學(xué)反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應�，F在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應的規律�；貞浵嚓P(guān)反應的現象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
3fe＋2o2 fe3o4
2mg＋o22mgo
4al＋3o22al2o3
zn＋h2so4＝znso4＋h2↑
fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復習相關(guān)知識�！疽龑土�、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 5
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元，第9頁(yè)至13頁(yè)，課題2的內容，具體內容主要有，常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，及置換反應。本課題是在原有知識的基礎上，對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統地學(xué)習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動(dòng)性順序的理解，和能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也得到提高，同時(shí)本節內容的學(xué)習，也為酸堿鹽的知識奠定基礎，而且，本節內容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識，開(kāi)拓視野。
2、教學(xué)目標（展示）
根據新課標要求和學(xué)生實(shí)際，為了切實(shí)突出重點(diǎn)，體現全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標：
�。�1）知識與技能目標（展示）：
�、僦黎F、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應②初步認識金屬活動(dòng)性順序和置換反應
�、勰苡媒饘倩顒�(dòng)性順序，對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
�。�2）過(guò)程與方法目標（展示）：
�、俪醪綄W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習方法和習慣
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標（展示）：
�、倥囵B學(xué)生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神
�、谂囵B學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，激發(fā)和增強學(xué)生對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應，這三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強弱；為今后學(xué)習酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應用；所以，我確定本課題的重點(diǎn)是（展示）通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序。由于金屬活動(dòng)性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運用時(shí)需考慮一定的條件；又緊密結合學(xué)生的思維能力、生活經(jīng)驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點(diǎn)是（展示）運用金屬活動(dòng)性順序解釋生產(chǎn)生活中的'實(shí)際問(wèn)題。
二、說(shuō)教法（展示）：
根據新課標及教學(xué)目標的要求，結合教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本課題主要采用實(shí)驗探究法為主線(xiàn)，結合自主學(xué)習法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學(xué)法，充分利用多媒體教學(xué)資源，通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬將微觀(guān)的過(guò)程宏觀(guān)化。
根據這一教學(xué)理念，具體教法設計如下（展示）：
A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學(xué)習的教學(xué)方法。
B.金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)，我主要采用實(shí)驗探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：創(chuàng )設情境→設計學(xué)生實(shí)驗→討論分析→歸納總結
三、說(shuō)學(xué)法（展示）：
本課題是比較系統地認識一類(lèi)物質(zhì)及其變化規律的開(kāi)始，形成良好的思維習慣是本節課學(xué)法指導的關(guān)鍵，引導學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )如何對比觀(guān)察、描述實(shí)驗現象，并對實(shí)驗現象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗結論。通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生觀(guān)察能力和分析問(wèn)題的能力�？傊�，本節課的學(xué)法形成，對以后的學(xué)習提供了基礎和保障，因此在學(xué)法上，重在指導學(xué)生形成一種良好的正確的思維習慣。
四、教學(xué)過(guò)程：
為了讓學(xué)生對金屬活動(dòng)順序的探究緊湊有效，加深學(xué)生的感性認識，我特意把置換反應的概念，放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后，并在教學(xué)程序的最后，通過(guò)反饋練習來(lái)鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情境，溫故導新
為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性和主動(dòng)性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng )設情景（展示），用這個(gè)生活事例導入新課，讓學(xué)生認識到科學(xué)知識在生活中無(wú)處不在，寓示著(zhù)本課題的重點(diǎn)，金屬的化學(xué)性質(zhì)（板書(shū)：金屬的化學(xué)性質(zhì)）。
�。ǘ┗顒�(dòng)探究、探索新知
�。�1）金屬與氧氣的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與氧氣的反應的時(shí)候，我采用的是“溫故而知新”教學(xué)策略。首先我提出問(wèn)題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現象，學(xué)生完成反應的化學(xué)方程式（板書(shū)：化學(xué)方程式）。然后，演示實(shí)驗（展示），再追問(wèn)：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學(xué)生討論這兩個(gè)問(wèn)題（展示），從而得出結論（展示）。這樣的教學(xué)設計，使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，來(lái)比較金屬活動(dòng)性強弱，提高學(xué)生分析能力，還可及時(shí)檢查和反饋，學(xué)生對知識的掌握和運用情況。
�。�2）金屬活動(dòng)性順序的探究
【活動(dòng)探究一】
金屬與酸的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與酸的反應時(shí)，我主要采用的是實(shí)驗探究法。學(xué)生親自動(dòng)手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實(shí)驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學(xué)生代表匯報探究結果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應現象，用動(dòng)畫(huà)將反應的微觀(guān)過(guò)程展示出來(lái)，同時(shí)，要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（板書(shū)：化學(xué)方程式）。學(xué)生對反應的微觀(guān)過(guò)程有了理性的認識之后，提出問(wèn)題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學(xué)生與他人交流討論的能力；通過(guò)實(shí)驗探究，比較金屬活動(dòng)性強弱，突出重點(diǎn)；通過(guò)同學(xué)之間的交流、合作，體驗探究活動(dòng)的樂(lè )趣。
學(xué)生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金屬活動(dòng)性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣
然后我追問(wèn)：大家想想，如果在實(shí)驗室制取氫氣，你認為選用哪種金屬
最合適？提出這個(gè)問(wèn)題，主要是能夠刺激學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生主觀(guān)能動(dòng)性，使學(xué)生在原有的實(shí)驗室制備氣體的知識基礎上，進(jìn)行分析總結，培養學(xué)生分析能力，加強學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的運用，促進(jìn)學(xué)生知識到能力的轉化。
【活動(dòng)與探究二】
金屬與金屬化合物溶液的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與金屬化合物溶液的反應時(shí)，我主要采用學(xué)生分組探究，通過(guò)教師的啟發(fā)，學(xué)生書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式（板書(shū)）。通過(guò)實(shí)驗探究的實(shí)驗（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動(dòng)性比Cu強，那么結合實(shí)驗探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動(dòng)性強弱？
這樣給學(xué)生一定線(xiàn)索，激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養學(xué)生勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神和分析歸納、綜合總結的能力。
學(xué)生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Al > Cu > Ag
2、活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來(lái)。
通過(guò)以上探究過(guò)程的結果，以及科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗得出的真實(shí)結論，進(jìn)而給出常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序及其用途（展示）。
�。�4）置換反應
在進(jìn)行置換反應的教學(xué)時(shí)，我請學(xué)生認真觀(guān)察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應方程式，找出以上方程式的共同點(diǎn)，從而得出置換反應的定義（展示）（板書(shū)），再讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)金屬與氧氣的反應屬于什么反應類(lèi)型（板書(shū)），讓學(xué)生回顧學(xué)過(guò)的反應類(lèi)型。這樣的設計直觀(guān)、生動(dòng)的再現金屬活動(dòng)性，突出規律性，便于學(xué)生總結置換的定義和比較學(xué)過(guò)的反應類(lèi)型。
�。ㄈ┙涣饔懻�、歸納小結本課題的教學(xué)內容完成之后，我讓學(xué)生談?wù)�，這節課你有什么收獲？還有什么疑問(wèn)（展示）？這樣能夠使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，增強學(xué)好化學(xué)的自信心。通過(guò)反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習效率，使教師不斷深入地鉆研、體會(huì )教學(xué)理論，從而不斷提高自身專(zhuān)業(yè)素質(zhì)和能力。
�。ㄋ模┚毩暦答�
教學(xué)最后，我設計了如下三道練習題（展示）。這樣的反饋練習，能夠突出重難點(diǎn)，培養學(xué)生應用知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力，將理論聯(lián)系實(shí)際，使學(xué)生認識到學(xué)習化學(xué)知識的重要性。
五、板書(shū)設計
這是我的標書(shū)設計，這樣的板書(shū)簡(jiǎn)潔明了，讓學(xué)生一目了然，突出本課題的重點(diǎn)，讓學(xué)生輕松掌握重點(diǎn)知識。
六、自我總結：
下面我想對我的教學(xué)設計作一個(gè)自我總結。在這節課題的教學(xué)設計中，我能夠很好地完成復習與歸納、活動(dòng)與探究、體驗生活與化學(xué)、知識規律與應用四大板塊的教學(xué)設計，抓住了金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性強弱兩條主線(xiàn)，學(xué)生能夠從中獲得知識并加以應用。教師能夠創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見(jiàn)和想法。這樣的教學(xué)設計，讓我深深體會(huì )到了“教材安排與設計的巧妙性，問(wèn)題情境創(chuàng )設的重要性和知識規律應用的發(fā)展性”為新課程中教與學(xué)帶來(lái)遠大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng )設自己的教學(xué)特色。
我的說(shuō)課到此結束。謝謝！
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 6
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章
金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節的內容，是學(xué)習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)重要的基礎知識，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過(guò)這些知識的學(xué)習，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習物質(zhì)結構、元素周期律、化學(xué)反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節作為學(xué)習元素化合物知識的起始節，以學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節學(xué)習中所用到的許多方法如觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等也是學(xué)習元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節內容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習奠定堅實(shí)的方法論基礎。本節內容分兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，今天我要說(shuō)的是第一課時(shí)的教學(xué)設計思路。
2、教學(xué)目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標：
知識技能方面:通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律；通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步熟悉和規范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實(shí)驗技能。
過(guò)程方法方面：通過(guò)對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實(shí)驗探究活動(dòng)，初步體驗科學(xué)探究的過(guò)程，并學(xué)習觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習方法。
情感態(tài)度方面：通過(guò)了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實(shí)驗的過(guò)程中形成良好的實(shí)驗習慣和嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
3、教學(xué)重難點(diǎn)的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學(xué)好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學(xué)習有著(zhù)舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節課的教學(xué)重點(diǎn)之一，而本節課學(xué)習所涉及的一些方法如探究法、觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等是今后學(xué)習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節課的又一教學(xué)重點(diǎn)，也是教學(xué)難點(diǎn)。
二、說(shuō)教法和學(xué)法
本節課的教學(xué)我突破了傳統元素化合物課堂中采用的結構——性質(zhì)——存在——用途的一條線(xiàn)教學(xué)方式，充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及新課程所倡導的教學(xué)理念，選用“實(shí)驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過(guò)讓學(xué)生觀(guān)察金屬鈉的存放提出問(wèn)題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學(xué)生猜想與假設，再用實(shí)驗來(lái)進(jìn)行驗證，從而歸納出鈉的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗，調動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過(guò)程；通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、思考、討論、歸納與總結，認識實(shí)驗的本質(zhì)，從而達到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。在這樣的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生主要用實(shí)驗、觀(guān)察、對比、歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過(guò)有目的地觀(guān)察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來(lái)認識對它們來(lái)說(shuō)是未知的知識，解決新問(wèn)題，產(chǎn)生新見(jiàn)解。這樣不但使學(xué)生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學(xué)生智能的目的，同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，學(xué)會(huì )學(xué)習。具體教學(xué)程序如下：
三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設情境，引入新課。
金屬是學(xué)生在日常生活中常見(jiàn)常用的物質(zhì)，所以在課的開(kāi)始可讓學(xué)生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應用，在學(xué)生興趣盎然、七嘴八舌之時(shí)，我拋出這樣一個(gè)問(wèn)題：同學(xué)們有沒(méi)有考慮過(guò)這些金屬從何而來(lái)？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時(shí)還可通過(guò)多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學(xué)生的感性認識。通過(guò)討論及觀(guān)看圖片學(xué)生發(fā)現只有少數金屬以游離態(tài)存在，絕大多數金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節課討論的重點(diǎn)內容（板書(shū)）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。
2、復習舊知，以舊帶新。
這時(shí)可充分利用教材中的思考與交流，讓學(xué)生回顧初中階段學(xué)習過(guò)的有關(guān)金屬的反應，并書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。然后提問(wèn)：這些反應都表現了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？師生共同總結金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）金屬與鹽反應；
�。�2）金屬與酸反應；
�。�3）金屬與氧氣反應。通過(guò)這個(gè)環(huán)節的教學(xué)可以充分調動(dòng)學(xué)生的已有知識，并將學(xué)生頭腦中散亂的金屬知識進(jìn)行了整理歸納，為本節課的教學(xué)重點(diǎn)金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實(shí)的知識基礎。
3、實(shí)驗探究金屬鈉的性質(zhì)
這是本節課的教學(xué)重點(diǎn)，主要應用實(shí)驗探究法來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
�。�1）提出問(wèn)題：同學(xué)們在初中曾經(jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的'？學(xué)生通過(guò)觀(guān)察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問(wèn)題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
�。�2）猜想與假設：學(xué)生會(huì )想到也許金屬鈉會(huì )與氧氣或水發(fā)生反應
�。�3）實(shí)驗驗證：此時(shí)就可引導學(xué)生來(lái)做實(shí)驗3-1，實(shí)驗3-2，及實(shí)驗3-3，在學(xué)生實(shí)驗前我會(huì )提醒學(xué)生實(shí)驗中的注意點(diǎn)。
�。�4）實(shí)驗現象與結論：實(shí)驗結束后引導學(xué)生描述、歸納實(shí)驗現象并總結得出鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。接下來(lái)我將引導他們閱讀教材“科學(xué)視野”部分的內容，讓學(xué)生了解過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
�。�5）拓展延伸：在學(xué)習了鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個(gè)問(wèn)題：如果你是一個(gè)消防員，有人打119告訴你鈉著(zhù)火了，你該如何去滅火。根據所學(xué)知識，學(xué)生自己會(huì )分析得出鈉著(zhù)火只能用干沙子覆蓋進(jìn)行滅火而不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過(guò)這樣一個(gè)問(wèn)題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個(gè)加深與鞏固，也培養了學(xué)生運用所學(xué)知識去解決實(shí)際問(wèn)題的能力，讓學(xué)生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學(xué)習的欲望。
4、實(shí)驗探究鋁的性質(zhì)
對鈉及其氧化物的學(xué)習告一段落后可向學(xué)生提出這樣一個(gè)問(wèn)題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創(chuàng )設問(wèn)題情境自然過(guò)渡到鋁與氧氣反應的探究學(xué)習。在觀(guān)察鋁箔的燃燒實(shí)驗時(shí)，學(xué)生會(huì )發(fā)現鋁箔燃燒不會(huì )像鎂條燃燒后滴落下來(lái)，而是表面像有一層膜兜著(zhù)。經(jīng)過(guò)探究原因讓學(xué)生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀(guān)察到鋁劇烈燃燒的現象呢？針對這個(gè)問(wèn)題，我將其設置為學(xué)生探究實(shí)驗。在探究教學(xué)中要注意開(kāi)放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生可能會(huì )得出不同的甚至是違反常規的結論，在探究中這些都屬于正常的。學(xué)生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長(cháng)，考慮的問(wèn)題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價(jià)我會(huì )注意策略，多肯定學(xué)生好的方面；對于違反常規的設計也不會(huì )立即否定，而是鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，引導學(xué)生分析原因或重新再試。
5、整理歸納，強化方法
在課的結尾師生共同回顧總結本節課的核心內容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學(xué)習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學(xué)過(guò)的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進(jìn)行歸納比較，讓學(xué)生形成知識網(wǎng)絡(luò )�？傊�，實(shí)驗探究在本節課中起著(zhù)至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學(xué)生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開(kāi)金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點(diǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)探求的知識得以落實(shí)，并把難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗以學(xué)生感興趣的方式呈現給大家，做到了深入淺出。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 7
教學(xué)目標
1.知道鎂、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
2.初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。
3.通過(guò)金屬與氧氣、酸反應的實(shí)驗探究,初步了解金屬的活動(dòng)性。
學(xué)時(shí)重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸的反應。
學(xué)時(shí)難點(diǎn)
用實(shí)驗探究金屬的活動(dòng)性。
教學(xué)活動(dòng)
【導入】創(chuàng )設情境導入新課
[提問(wèn)]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰(shuí)能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？
【講述】隨著(zhù)生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來(lái)越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來(lái)的假黃金詐騙案也越來(lái)越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀(guān)和黃金相似
【討論】人們?yōu)楹螘?huì )上當?你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎?
【回答】通過(guò)測密度;硬度不同,相互刻畫(huà)等
【設問(wèn)】那么,能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個(gè)問(wèn)題，我們要先來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【過(guò)渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
【活動(dòng)】溫故知新歸納總結評論
【提問(wèn)】請同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問(wèn)】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論?
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學(xué)生對比觀(guān)察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)
【板書(shū)】一多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話(huà)說(shuō)“真金不怕火煉”，其中蘊含著(zhù)怎樣的化學(xué)原理？教師啟發(fā)引導
【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應
【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應
【提問(wèn)】學(xué)到這同學(xué)們有沒(méi)有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問(wèn)】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。
【分析與討論】
1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時(shí)的難易程度有何不同呢？
2.你能得出什么結論？
【學(xué)生討論交流】
【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的`物質(zhì)起反應,且反應現象越劇烈。
【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時(shí)能與氧氣反應。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱
【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問(wèn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問(wèn)題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問(wèn)】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會(huì )破壞表面的氧化膜
【過(guò)渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動(dòng)】實(shí)驗探究
【學(xué)生分組實(shí)驗】
【投影】實(shí)驗內容及實(shí)驗過(guò)程中需觀(guān)察注意的問(wèn)題學(xué)生結束試驗后
【提問(wèn)】請同學(xué)試著(zhù)描述實(shí)驗現象
【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生
【講述】有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而我們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應，所以我們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）
【提問(wèn)】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒(méi)現象，不能和酸反應
【提問(wèn)】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類(lèi)？哪類(lèi)金屬活潑些？
【回答】能和酸反應的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設問(wèn)】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問(wèn)】第三個(gè)問(wèn)題，回想實(shí)驗過(guò)程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？
【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問(wèn)】學(xué)到這里，你能總結出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎？
【總結】
1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷
2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷
教師引導學(xué)生寫(xiě)出幾種金屬與酸反應的化學(xué)方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時(shí)，生成的是正2價(jià)的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學(xué)生試著(zhù)寫(xiě)出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問(wèn)】從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別角度分析，上述反應有什么特點(diǎn)？學(xué)生討論交流后教師引導學(xué)生小結。
【總結】由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據:單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
【練一練】：學(xué)過(guò)的反應中有置換反應嗎?
【提問(wèn)】我們還學(xué)過(guò)哪些基本反應類(lèi)型？
化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’
練習；下面幾個(gè)反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學(xué)生小結這節課學(xué)到了什么？學(xué)生總結所學(xué)知識投影；課堂小結
板書(shū)設計
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一．多數金屬能和氧氣反應
2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：判斷依據：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 8
教學(xué)目標
1.了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同.
2.了解置換反應的特點(diǎn)，并能加以判斷.
3.熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表.
4.會(huì )熟練運用金屬活動(dòng)性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應.
教學(xué)重難點(diǎn)
金屬活動(dòng)性順序。
對金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序對置換反應的判斷。
教學(xué)工具
教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。
教學(xué)過(guò)程
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節課我們學(xué)習了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[問(wèn)]大家觀(guān)察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?
[問(wèn)]把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì )有什么現象發(fā)生?大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗。
請大家寫(xiě)出以上反應的化學(xué)方程式
請一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)
[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應
[問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應嗎?若能，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
[問(wèn)]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?
[小結] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應，生成相應的金屬氧化物。
[板書(shū)]金屬+氧氣→金屬氧化物
[問(wèn)]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?
[問(wèn)]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?
[問(wèn)] “真金不怕火煉”說(shuō)明了什么?
[講解]實(shí)驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時(shí)能與氧氣反應�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應，根據上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。
[問(wèn)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問(wèn)]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來(lái)擦洗鋁制品?
[補充]我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
[投影展示活動(dòng)與探究?jì)热輂
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著(zhù)的小木條放在試管中，觀(guān)察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實(shí)驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀(guān)察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，并比較發(fā)生的現象。
[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應
[請一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式，現象可由學(xué)生口述]
[問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗，你得出的結論是什么?
[評價(jià)]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書(shū)]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性
[過(guò)渡]大家觀(guān)察這幾個(gè)化學(xué)方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問(wèn)]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過(guò)的化合反應和分解反應的特點(diǎn)是否相同?
[師]回答得很好�；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應叫做置換反應。
[板書(shū)]置換反應
[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[過(guò)渡]我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對強弱呢?
[問(wèn)]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎?能不能寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式?
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。
[投影]活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的'金屬從它們的化合物中置換出來(lái)。
[過(guò)渡]下面，我們通過(guò)此結論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。
[投影展示活動(dòng)與探究的內容]
1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生?
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生?
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生?
[問(wèn)]通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗你可分別得出什么結論?能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?
[小結] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書(shū)]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這三種金屬的活動(dòng)性
[講解]經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
[板書(shū)]三、金屬活動(dòng)性順序
[投影并講解]金屬活動(dòng)性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強。
2. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(lái)。
[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫(xiě)出能發(fā)生反應的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì )上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀(guān)很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?
[小結]通過(guò)本課題的學(xué)習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對強弱。我們也了解了幾種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認識了一種新的反應類(lèi)型──置換反應。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 9
教學(xué)目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3）能用金屬活動(dòng)順序表對有關(guān)的置換反應進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2、過(guò)程與方法
1）認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2）初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會(huì )運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀(guān)
1） 激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣
2） 培養勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系
教學(xué)重點(diǎn)：
金屬活動(dòng)性順序
教學(xué)難點(diǎn)：
對金屬活動(dòng)性順序的初步探究
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究 多媒體
課時(shí)：
一課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？
情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì )上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的.餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO
3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動(dòng)與探究〕 金屬與酸反應高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生
反應的化學(xué)方程式
�。ˋ組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬 Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無(wú)明顯現象
四位先生的表情：
結論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序
原理：活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來(lái)
思考：通過(guò)實(shí)驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
回答：實(shí)驗1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強于銅。
實(shí)驗2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強于銀實(shí)驗3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。
結論：金屬活動(dòng)性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點(diǎn)？
四、置換反應
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類(lèi)型的比較
化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫置換反應？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動(dòng)性順序的應用
1、位置越靠前，活動(dòng)性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(lái)
練習：
1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應?寫(xiě)出能反應的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1) 銀和稀鹽酸
(2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅
(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀(guān)很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業(yè)：新學(xué)案
教后：
高溫
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 10
一、課題分析
在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):
�、俳饘倥c氧氣反應;
�、诮饘倩顒�(dòng)性順序。
在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習中，已做過(guò)鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實(shí)驗，基于學(xué)生已有的基礎知識，教材采用實(shí)驗事實(shí)——歸納的編寫(xiě)方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點(diǎn)放在對金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗——討論的探究模式，通過(guò)對實(shí)驗事實(shí)的分析，歸納得出置換反應的特點(diǎn)，并通過(guò)對某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而導出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習，使學(xué)生能應用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
二、課標要求
【教學(xué)目標】
1.知識與技能
第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣反應。
(2)初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的'置換反應。
2.過(guò)程與方法
(1)認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
(2)初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達有關(guān)信息。
(3)初步學(xué)會(huì )運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)培養勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。
2.對置換反應的理解。
【教學(xué)難點(diǎn)】
金屬的活動(dòng)性。
【教具準備】
試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。
三、教學(xué)過(guò)程
【問(wèn)題情景】
黃銅和黃金的外觀(guān)很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？請同學(xué)討論分析是否能用上節課知識來(lái)解決這一問(wèn)題。
【交流回答】
1.可利用密度不同測量它們的密度即可區別。
2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
【導入新課】
同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節課我們學(xué)習了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！
【復習回憶】
金屬與氧氣反應
1.常溫下能反應:鎂、鋁
2. 點(diǎn)燃或加熱條件下能反應:Fe、Cu高溫下也不能反應:金、銀
【提出問(wèn)題】
為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？
【交流回答】
金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。實(shí)驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應，反應也越劇烈。
【提出問(wèn)題】
金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？
【活動(dòng)與探究】
請各位同學(xué)分組完成課本P10～P11實(shí)驗，并記錄好各實(shí)驗現象，通過(guò)各組實(shí)驗我們發(fā)現什么問(wèn)題？
【交流回答】
1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如:Cu不反應）。
2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn> Fe。
【歸納總結】
金屬與酸反應與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強與酸反應越劇烈，金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應，故這四種金屬的活動(dòng)性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。 【分析小結】
鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應：
【歸納總結】
置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。教師可在此進(jìn)行置換反應與化合反應、分解反應的比較，以加深學(xué)生對置換反應的理解: 【課堂小結】
通過(guò)本課題學(xué)習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對強弱，同時(shí)我們也認識了一種新的反應類(lèi)型——置換反應。 【布置作業(yè)】
完成本課時(shí)對應練習，并提醒學(xué)生預習下一節的內容。
四、板書(shū)設計
課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與氧氣反應(1)常溫下能反應：鎂、鋁
(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu
(3)高溫下也不反應：金、銀
2.金屬與酸反應
3.置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
五、教學(xué)反思
1.對于金屬與氧氣反應的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實(shí)驗，以加深學(xué)生的感性認識。要引導學(xué)生對觀(guān)察到的實(shí)驗現象進(jìn)行認真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。
2.置換反應的概念是在實(shí)驗的基礎上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學(xué)方程式的分析，從反應物和生成物類(lèi)別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀(guān)，學(xué)生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過(guò)練習題來(lái)感受的。教師也可以補充一些有關(guān)這方面的習題，以培養學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 11
�。垡裕菸覀兌悸�(tīng)說(shuō)過(guò)“真金不怕火煉”，這說(shuō)明金子即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時(shí)能與空氣或氧氣劇烈反應，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？
�。郯鍟�(shū)］
一、金屬與非金屬的反應
�。厶骄繉�(shí)驗3-1］鈉能在空氣中穩定存在嗎？
�。蹖W(xué)生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細觀(guān)察其斷面處的變化。
�。蹘煟菝枋瞿銈兯吹降默F象。
(鈉很軟，剛切開(kāi)時(shí)，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗)
�。蹘煟莼卮鸬煤芎�，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家根據上述實(shí)驗現象并結合課文總結出鈉的物理性質(zhì)。
�。郯鍟�(shū)］
1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。
�。蹎�(wèn)］鈉的光澤為什么很快變暗？
(鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應，以致變暗。)
�。壑v］好，事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。
�。郯鍟�(shū)］
2、鈉與氧氣的.反應：
(1) 常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色)
�。蹎�(wèn)］為什么要將鈉保存在煤油或者石蠟油中？
(為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。)
�。壑v］常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì )發(fā)生變化，這說(shuō)明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會(huì )發(fā)生什么變化呢？還會(huì )生成Na2O嗎？
�。圪Y料卡］氧化鈉(Na2O)和過(guò)氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的固體。
�。厶骄繉�(shí)驗3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？
�。蹖W(xué)生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。
�。壑v］實(shí)驗時(shí)應注意，鈉開(kāi)始燃燒后立即撤掉酒精燈。
實(shí)驗現象：可觀(guān)察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著(zhù)燃燒起來(lái)，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。
結論：鈉的熔點(diǎn)較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2 。
�。郯鍟�(shū)］
(2) 加熱時(shí)：2Na +O2=== Na2O2 (淡黃色)
�。壑v］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更容易些。鋁的情況如何呢？
�。厶骄繉�(shí)驗3-3］未打磨的鋁箔和打磨過(guò)的鋁箔加熱現象會(huì )有不同嗎？
探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。觀(guān)察現象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化，觀(guān)察現象。
實(shí)驗現象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落
�。蹎�(wèn)］熔化的鋁為什么不滴落？
�。郜F象解釋?zhuān)蒌X表面的氧化膜保護了鋁，即使是打磨過(guò)的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構成的薄膜Al2O3的熔點(diǎn)為2050℃，高于鋁的熔點(diǎn)660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )滴落。
�。壑v］正因為鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內部鋁被氧化，所以鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。
�。凵钚〕ＷR］盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內積累過(guò)多會(huì )引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。
�。坌〗Y］本節課我們主要學(xué)習了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應和鋁箔在空氣中加熱的反應情況。同時(shí)我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。
�。壅n堂檢測］略
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 12
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：
�、偻ㄟ^(guò)實(shí)驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。
�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸�。
�、弁ㄟ^(guò)實(shí)驗現象的討論、培養觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。
過(guò)程與方法：
�、偌訌妼�(shí)驗教學(xué)，按照觀(guān)察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。
�、诎l(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)。
情感、態(tài)度
�、偻ㄟ^(guò)活動(dòng)激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
與價(jià)值觀(guān)
�、谕ㄟ^(guò)實(shí)踐活動(dòng)激發(fā)學(xué)生報效祖國的責任感。
教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學(xué)方法：實(shí)驗探究法
教學(xué)準備：多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：第2課時(shí)
�。蹚土暎萁饘兮c與氧氣及水的反應方程式。
三、金屬與鹽反應
【分析】金屬由于活動(dòng)性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來(lái)。
請同學(xué)們寫(xiě)出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學(xué)方程式及離子方程式。
[設問(wèn)]很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，有沒(méi)有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應的金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應呢？
[實(shí)驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀(guān)察實(shí)驗現象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現象發(fā)生？
[實(shí)驗現象] 都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒。
[板書(shū)]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習]寫(xiě)出以上反應的離子化學(xué)方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？
Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
�、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？
Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。
[思考]實(shí)驗中為何開(kāi)始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長(cháng)期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結：金屬單質(zhì)在反應中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。
[實(shí)踐活動(dòng)]小結金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿(mǎn)CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗現象：
(1)罐壁內凹而癟的'原因： ，反應方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。
解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因為過(guò)量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見(jiàn)反應的產(chǎn)物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
�。圩鳂I(yè)］１、閱讀：科學(xué)視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書(shū)設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后記〗
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 13
一、教學(xué)目標
1.知識與技能
a.復習化學(xué)方程式的計算
b.學(xué)習總結規律的方法
2.過(guò)程與方法
b.學(xué)習通過(guò)對化學(xué)計算問(wèn)題類(lèi)型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學(xué)方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
a.通過(guò)老師和學(xué)生的互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結激情。
b.使學(xué)生在討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
二、教學(xué)內容分析
1.內容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規律，對于高中階段的學(xué)習會(huì )打下堅實(shí)的基礎。
2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序、化學(xué)計算
教學(xué)難點(diǎn)：設計“問(wèn)題”和總結規律。
三、教學(xué)對象分析
九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時(shí)期，討論、總結是激發(fā)他們學(xué)習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動(dòng)性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的`轉變，引導學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì )”。
四、學(xué)生分析
學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡(jiǎn)單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習任務(wù)。學(xué)生對于計算問(wèn)題比較不擅長(cháng)于獨立完成，缺乏信心。
五、教學(xué)方法
主要采用師生總結討論的教學(xué)方法。
1.教師教法方面：提出討論的問(wèn)題，創(chuàng )設問(wèn)題情景；認可學(xué)生的研究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導學(xué)生的研究過(guò)程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2.學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習。
六、教學(xué)策略
1.以討論交流為鏈節，以問(wèn)題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2.利用學(xué)習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動(dòng)評價(jià)，使學(xué)生才智展示與評價(jià)激勵和諧發(fā)展，創(chuàng )設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質(zhì)。
七、教學(xué)過(guò)程
復習導入
師：前面我們學(xué)習了金屬的活動(dòng)性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學(xué)生回答做出評價(jià)，把正確的順序寫(xiě)在黑板上。
問(wèn)題激疑
1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來(lái)。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來(lái)嗎？
師生互動(dòng)
教學(xué)片斷：
師：化學(xué)計算的基本步驟是什么？
生：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、配平、寫(xiě)出已知數、標出未知數，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒(méi)有要求我們根據何種酸來(lái)計算，請男同學(xué)計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來(lái)計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結論
通過(guò)所有同學(xué)的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無(wú)論跟跟足量常見(jiàn)的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動(dòng)腦筋，設計問(wèn)題情景，證明如下的規律：
在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：
a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 14
教學(xué)目的和要求
1、使學(xué)生知道金屬具有光澤、能傳熱、導電，有延展性等共同性質(zhì)，建立初步的“金屬”概念。
2、培養學(xué)生分析與綜合、比較、抽象與概括等思維能力。
教學(xué)重點(diǎn)：使學(xué)生知道金屬具有的共同性質(zhì)，建立初步的“金屬”概念。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生的思維能力。
教學(xué)準備
師準備：銅絲、鐵釘、鋁絲、銅勺、鋁勺、木棒、筷子、砂紙、粉筆、燒杯、熱水、電池、小電珠、導線(xiàn)、鐵錘、鐵砧等供分組實(shí)驗用。
生準備：金屬小物品3—5件。
教學(xué)設想
通過(guò)讓學(xué)生在觀(guān)察、猜測、實(shí)驗之后，學(xué)生能夠自己歸納出對金屬的認識（金屬的共性）建立初步的金屬概念，并了解人們對日常生活中常見(jiàn)的金屬物品的金屬性質(zhì)的利用。
教學(xué)過(guò)程
一、新課導入
1、今天同學(xué)們帶來(lái)了哪些金屬材料制成的物品呢？（學(xué)生展示金屬物品，師板書(shū)其名稱(chēng)）我們所帶物品有限，平時(shí)生活中，你還見(jiàn)到過(guò)哪些用金屬制成的物品呢？（學(xué)生加以補充師并板書(shū)）在桌子上放的'這些物品中，哪些是用金屬材料做成的？（物品分類(lèi)）
2、這些金屬，它們可能有哪些性質(zhì)呢？（學(xué)生進(jìn)行猜測，師板書(shū)）
3、怎樣驗證我們的猜測是否正確呢？
二、探究新知
1、觀(guān)察、實(shí)驗，研究金屬性質(zhì)
1）、認識銅、鐵、鋁等金屬具有金屬光澤
請同學(xué)們用眼觀(guān)察一下這些物體或用砂紙打光它們，觀(guān)察到什么？
師生交流后，師小結：銅、鐵、鋁等金屬都有光澤，而木棒、筷子等非金屬物品卻沒(méi)有光澤。
2）、認識銅等金屬都容易傳熱
學(xué)生把適量的金屬和非金屬物品放入盛有熱水的的燒杯中，用手拿著(zhù)另一端，過(guò)一分鐘后，你的手有什么感覺(jué)？
師小結： 金屬物品慢慢變熱，而非金屬物品未變熱。說(shuō)明金屬都可以傳熱。
3）、認識銅等金屬都可以導電
把不同物品分別接入簡(jiǎn)單電路中，看小電珠是否能發(fā)光。
小結：鐵釘、鋁勺等接入電路中能使小電珠發(fā)光，而木棒等不能使小電珠發(fā)光，這說(shuō)明金屬都可以導電。
4）、認識銅等金屬都有延展性
把不同物品分別放在鐵砧上用鐵錘捶打，看它們各有什么變化。
師小結：鐵釘等金屬都被捶扁了，變寬變長(cháng)了，而木棒、粉筆被捶破了。說(shuō)明金屬都能被捶扁變長(cháng)。
2、歸納金屬共性，給出“金屬”概念
1）、引導學(xué)生分步歸納：銅、鐵、鋁等都有光澤；都可以傳熱；都可以導電；都能被捶扁、捶長(cháng)。
2）、引導學(xué)生全面歸納：這些金屬材料都具有金屬光澤，都具有傳熱、導電、延展的性質(zhì)。
3）、金屬：人們把具有銅、鐵、鋁的共同特點(diǎn)的物體歸為一類(lèi)，叫做金屬。
3、指導學(xué)生了解人們對金屬各種性質(zhì)的利用。
人們利用了金屬的哪些性質(zhì)？你能結合日常生活列舉一些實(shí)例？
三、鞏固應用。
人們在日常生產(chǎn)、生活中哪些地方利用了金屬的哪些性質(zhì)？
四、課后延伸
課后請你收集一些你認為是金屬的東西，檢驗一下是否具有金屬的性質(zhì)。
板書(shū)：
4、金 屬
金 銅 都有金屬光澤
鐵 都可以傳熱
屬 鋁 都可以導電
都可以延展
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設計 15
一、學(xué)習目標
1．使學(xué)生了解金屬晶體的模型及性質(zhì)的一般特點(diǎn)。
2．使學(xué)生理解金屬晶體的類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系。
3．較為系統地掌握化學(xué)鍵和晶體的幾種類(lèi)型及其特點(diǎn)。
二、學(xué)習重點(diǎn)：
金屬晶體的模型；晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系。
三、學(xué)習難點(diǎn)：
金屬晶體結構模型。
四、學(xué)習過(guò)程
[投影]選一位同學(xué)的家庭作業(yè)(以表格形式比較離子晶體、原子晶體和分子晶體結構與性質(zhì)的關(guān)系)。要求全體同學(xué)對照分析各自作業(yè)，在教師的引導下進(jìn)行必要的修正和補充。然后投影一張正確的表格。
表一：離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質(zhì)關(guān)系的比較
[教師誘導]從上述金屬的應用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢? [展示金屬實(shí)物]展示的金屬實(shí)物有金屬導線(xiàn)(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀(guān)察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線(xiàn)，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
[學(xué)生分組討論]請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。
[板書(shū)] 一、金屬共同的物理性質(zhì)
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
[教師誘啟]前面我們知道離子晶體、分子晶體、原子晶體有著(zhù)不同的物理性質(zhì)特點(diǎn)，且分別由它們的晶體結構所決定，那么金屬的這些共同性質(zhì)是否也是由金屬的'結構所決定呢?
[板書(shū)] 第二節 金屬晶體
[flash動(dòng)畫(huà)] 點(diǎn)擊“金屬晶體內部結構”條目， 讓學(xué)生看金屬晶體內容組成微粒內容為，然后再聽(tīng)畫(huà)外音兼字幕。
再點(diǎn)擊 “金屬晶體內部結構”內部畫(huà)面左上角“內部結構”條目，讓學(xué)生看幾種常見(jiàn)金屬晶體空間構型。硬球一個(gè)一個(gè)地堆積給同學(xué)觀(guān)察，成形后再旋轉讓同學(xué)從不同角度進(jìn)行觀(guān)察，且拆散、堆積給學(xué)生分析。
[畫(huà)外音兼有字幕]金屬(除汞外)在常溫下一般都是固體。通過(guò)X射線(xiàn)進(jìn)行研究發(fā)現，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一層層緊密地堆積著(zhù)，每一個(gè)金屬原子周?chē)性S多相同的金屬原子圍繞著(zhù)，[設疑]金屬中堆積的就是中性原子嗎?
[閱讀并討論]金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內部結構中，實(shí)際上按一定規律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽(yáng)離子。
[教師誘啟]同樣的帶正電荷的金屬陽(yáng)離子本應相互排斥，為何還可以緊密地堆積在一起呢?
[提示設疑]電子到哪里去了呢?
[討論]學(xué)生分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽(yáng)離子按一定規律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動(dòng)，這樣依靠金屬陽(yáng)離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。
[板書(shū)] 二、金屬晶體結構
金屬晶體：通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質(zhì)晶體。
[教師設問(wèn)]構成金屬晶體的粒子有哪些?
[學(xué)生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構成。
[引言]金屬晶體的結構與其性質(zhì)有哪些內在聯(lián)系呢?
[板書(shū)] 三、金屬晶體的結構與金屬性質(zhì)的內在聯(lián)系
1．金屬晶體結構與金屬導電性的關(guān)系
[演示多媒體動(dòng)畫(huà)3]畫(huà)面內容：金屬晶體中的自由電子在沒(méi)有外加電場(chǎng)存在時(shí)是自由移動(dòng)的，在外加電場(chǎng)作用下，自由電子則發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流。
[畫(huà)外音兼有字幕]在金屬晶體中，存在著(zhù)許多自由電子，這些自由電子的運動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì )發(fā)生定向運動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導電。
表二
[板書(shū)]2．金屬晶體結構與金屬的導熱性的關(guān)系 [分析對比]讓學(xué)生充分討論、對比，并讓一位同學(xué)歸納填寫(xiě)，然后教師點(diǎn)評上述表格，[教師誘啟]導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動(dòng)的結果，那么金屬晶體導熱過(guò)程中金屬離子和自由電子擔當什么角色?
[學(xué)生閱讀]教材中有關(guān)內容。
[分組討論]①金屬晶體導熱過(guò)程中粒子運動(dòng)情況如何?
�、谶@些粒子通過(guò)什么方式傳遞熱量?
�、蹮崃總鬟f方向及最后整個(gè)金屬晶體溫度高低情況怎樣?
[學(xué)生匯報]選一位學(xué)生匯報學(xué)生討論結果，其他學(xué)生補充。
[投影小結]金屬容易導熱，是由于自由電子運動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。
[板書(shū)]3．金屬晶體結構與金屬的延展性的關(guān)系
[演示多媒體動(dòng)畫(huà)4]畫(huà)面為一原子晶體和金屬晶體結構模型，當其分別受到外力作用時(shí)，原子晶體中原子間的位移使共價(jià)鍵受到破壞，而金屬晶體中各原子層發(fā)生相對滑動(dòng)時(shí)，卻保持了金屬離子與自由電子之間的較強相互作用。
[畫(huà)外音兼有字幕]原子晶體受外力作用時(shí)，原子間的位移必然導致共價(jià)鍵的斷裂，因而難以鍛壓成型，無(wú)延展性，而金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒(méi)有方向性，各原子層之間發(fā)生相對滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。
[討論]組織學(xué)生分組討論、歸納，然后在教師的指導下，得出正確的答案。
[投影小結]表三 金屬晶體的結構與性質(zhì)的關(guān)系
(見(jiàn)下頁(yè)表)
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在 [投影課堂反饋練習]
A.金屬離子間的相互作用
B．金屬原子間的相互作用
C.金屬離子與自由電子間的相互作用
D.金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導電的原因是
A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱
B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
3．下列敘述正確的是
A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵
C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵
D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵
[作業(yè)布置]本節教材習題1、習題2
課后閱讀材料
1．超導體——一類(lèi)急待開(kāi)發(fā)的材料
一般說(shuō)來(lái)，金屬是電的良好導體(汞的很差)。 1911年荷蘭物理學(xué)家H·昂內斯在研究低溫條件下汞的導電性能時(shí)，發(fā)現當溫度降到約4 K(即—269、)時(shí)汞的電阻“奇異”般地降為零，表現出超導電性。后又發(fā)現還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導性的物質(zhì)叫做超導體。
2．合金
兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，對應的固體為金屬晶體。合金的特點(diǎn)①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；
�、谌埸c(diǎn)比各成份金屬的都低；
�、蹚姸�、硬度比成分金屬大；
�、苡械目垢g能力強；
�、輰щ娦员瘸煞纸饘俨�。
3．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。
(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。
(2)金屬光澤：多數金屬具有光澤。但除Mg、Al、 Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時(shí)才表現出來(lái)。
(3)易導電、導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動(dòng)，使金屬易導電、導熱。
(4)延展性
(5)熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。
�、兕伾航^大多數金屬都是銀白色，有少數金屬具有顏色。如Au 金黃色 Cu 紫紅色 Cs 銀白略帶金色。
�、诿芏龋号c原子半徑、原子相對質(zhì)量、晶體質(zhì)點(diǎn)排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os) 鉑(Pt) 最輕的為鋰(Li)
�、廴埸c(diǎn)：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為 28．4℃ Ca為30℃
�、苡捕龋鹤钣驳慕饘贋殂t(Cr)，最軟的金屬為鉀 (K)，鈉(Na)，銫(Cs)等，可用小刀切割。
�、輰щ娦裕簩щ娦阅軓姷臑殂y(Ag)，金(Au)，銅 (Cu)等。導電性能差的為汞(Hg)
�、扪诱剐裕貉诱剐宰詈玫臑榻�(Au)，Al
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